人教版 初中化学 身边的化学物质专题复习资料

专题三身边的化学物质专题提升演练1.实验室有四个药品橱,已存放如下药品,实验室新购进的活性炭,应将它存放在()A.①B.②C.③D.④解析:活性炭属于非金属单质。

四个药品橱中,①橱是酸,②橱是碱,③橱是非金属单质,④橱是金属单质,故活性炭应该放于③橱中。

答案:C2.用如图所示装置进行实验,有关说法及分析不正确的是()A.烘干的木炭粉末与CuO粉末需混合均匀B.网罩的作用是集中火焰,提高温度C.可观察到澄清石灰水变浑浊D.产生的气体一定没有CO解析:为使反应充分,木炭粉末与CuO粉末需混合均匀,故A正确;酒精灯网罩的作用是提高温度,故B正确;木炭粉末与CuO粉末反应产生二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,故C正确;木炭粉末与CuO粉末反应产生二氧化碳,当木炭粉末过量时可能会产生一氧化碳,故D不正确。

答案:D3.下列物质的用途与性质对应关系错误的是()金刚石做玻璃刀石墨做电池电极不锈钢做水壶钛合金制造船舶设备金刚石硬度大石墨很软不锈钢有导热性钛合金抗腐蚀性强解析:石墨做电池电极是由于石墨具有导电性,故B错误。

答案:B4.(2022四川凉山州中考)除去下列物质中的少量杂质,所用试剂及方法正确的是()答案:B5.下列是分析久置于空气中的NaOH固体成分的相关实验(不考虑水分),其中合理的是()A.①②B.①③C.②④D.③④解析:氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠,因此向样品中加入足量稀盐酸,若观察到有气泡产生,证明氢氧化钠变质,故①正确;向样品固体中,加入石灰水,生成白色沉淀,确定有碳酸钠,过滤后再向滤液中滴加酚酞溶液,酚酞溶液显红色,由于氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠,故无法确定样品中是否含有氢氧化钠,故②错误;取a g样品与足量氯化钡溶液充分反应,由于碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀,因此将沉淀过滤、洗涤、干燥,得到m g固体,由碳酸钡的质量可求出碳酸钠的质量,进而求出纯度,故③正确;取固体,加水溶解,滴加氯化钙溶液至恰好完全反应,过滤后溶液中有新杂质氯化钠,故④错误。

主题三身边的化学物质知识点一空气1.空气的成分按体积分数计算，大约是氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94、二氧化碳占0.03，其他气体和杂质占0.03。

因此空气是混合物。

2.通过实验测定了空气组成的科学家是( ) A.门捷列夫，B.达尔文，C.拉瓦锡3.空气中氧气含量的测定(见图1-3-1)：实验步骤如下：先用弹簧夹夹住乳胶管，再点燃红磷，伸入瓶中，并塞上瓶塞，打开弹簧夹(1)红磷燃烧时可观察到的主要现象是冒白烟，产生黄色火焰，待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，可观察到的现象是水倒吸入集气瓶，约占瓶内空气体积的1/5，说明空气中的氧气被消耗了，约占空气体积的1/5。

图1-3-1(2)实验完毕后，发现某同学所做实验的广口瓶中水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，产生问题的原因可能是红磷量不足、没等冷却就打开了弹簧夹。

某同学所做实验的广口瓶中水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5，产生问题的原因可能是红磷点着后没有迅速伸入集气瓶中、点燃红磷前没有夹好弹簧夹。

(3)通过该实验可推出氮气的性质有氮气不燃烧，不支持燃烧，不与水反应，难溶于水。

(4)此实验中能否用铁、铝代替红磷？不能，原因：铁、铝不能在空气中燃烧。

此实验中能否用碳、硫代替红磷？不能，原因：碳、硫燃烧后会生成新的气体。

(5)此实验中，瓶底预先放水的作用是吸收热量和白烟。

(6)此实验中选用红磷做可燃物的原因是红磷能在空气中燃烧；红磷燃烧后的产物是固态；红磷不能与氮气反应。

4.氧气的物理性质：通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，在标准状况下，氧气的密度比空气大，不易溶于水。

5.氧气的化学性质：(1)氧气是一种化学性质比较活泼的气体。

(2)氧气具有助燃性，能支持燃烧。

6.氧气用途：供给呼吸：医疗急救、登山、潜水等助燃性：物质燃烧时作助燃剂、气割、气焊等。

7.二氧化碳的物理性质：通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。

降温条件下，会变为固体，称作“干冰”。

身边的化学物质复习课【学习目标】1．通过复习二氧化碳、氧气的性质、用途和实验室制法，掌握一般气体的实验室制法和常见气体的性质、用途。

2．通过复习有关“水”的一系列知识，引导学生认识以发展的眼光看待与水相关的知识以及水的用途。

3．通过复习，我们要关注生活中的化学、关注身边的化学物质并主动探究，学会保护我们的环境，并用所学的知识解决生产、生活中的问题。

【重难点】1、氧气的物理性质和化学性质。

2、二氧化碳的化学性质和水的组成。

3、氧气和二氧化碳的实验室制取。

4、水资源的保护和利用。

【教学过程】一、自主学习1、在通常情况下，氧气是一种、的气体，在0℃，1.01×105Pa下，密度为g.L-1，液态氧为色，固态氧为的状固体，溶于水。

2、在通常情况下，二氧化碳是一种、的气体，固态的二氧化碳常被称为，常用于、、。

3、氧气的检验方法：4、二氧化碳的检验方法：二、合作探究（一）O2和CO21、O2和CO2的性质和用途O2CO2物理性质化学性质用途功与过讨论：1、铝、铁是“同门”两兄弟，为何“自我保护能力”却截然不同呢？到底谁惹的祸呢？2、空气中的二氧化碳能不能更少，能不能更多？2、O2和CO2的实验室制取O2CO2原料反应原理仪器装置收集方法（二）水1．水的电解实验。

如右图所示，通直流电后，电极上出现气泡，一段时间后停止通电，试管1和试管2中所收集到的气体的体积比约为。

试管1中的气体能使带火星的木条，说明是；试管2中的气体能够，火焰呈色，说明是；该实验说明水是由元素组成。

写出该反应的文字表达式式。

2．水的净化（1）蒸馏：获取较纯净水的最好方法（2）过滤①过滤操作中有哪些注意事项?一贴：二低：三靠：。

②玻璃棒的作用是。

③过滤后的滤液仍浑浊的原因有哪些?（3）自来水的生产过程：3.借助水完成实验检查装置气密性。

如何检查装置的气密性？4．鉴别硬水和软水是。

5.水的保护和利用：水质污染的原因,：。

如何防止水污染：。

第一单元 身边的化学物质第1讲 空气 氧气考点内容 年份题型题号 分值 考查方式1空气的成分2014 选择题22考查空气是人类宝贵的自然资源，氮气、稀有气体的用途，空气中氧气的来源2013 选择题10(D) 考查氮气用作保护气2空气中氧气含量的测定 2015 选择题 1 2 考查测定空气中氧气含量所用药品 2014 选择题5(C)考查测定空气中氧气的含量3空气的污染及防护2012 选择题224氧气的性质和用途2015 填空及简答题 30（2） 2考查铁丝在氧气中燃烧实验注意事项2014 填空及简答题 31(4) 1 在框图推断题中考查铁丝在氧气中燃烧的方程式 2013 选择题 4(B)考查铁丝在氧气中燃烧的现象 2013 选择题14(B) 考查氧气的溶解性 5氧气的实验室制取2015 选择题 3（A ） 考查向上排空气法收集氧气2015 实验探究题 35（1-2） 2 在实验探究题中考查实验室制取氧气的相关知识 2013 选择题4(D)考查氧气的验满方法从近年我省中考试题可知，空气、氧气是中考必考内容，考查内容主要集中在以下几方面：空气的成分及用途；空气中氧气含量的测定；大气污染及防治；氧气的性质及用途；氧气的实验室制取等。

题型一般以选择题和填空与简答题的形式出现，占试卷分值约为3分。

预计2016年我省中考会以空气污染与防治、氧气的性质与制取方法为考查重点。

空气的成分及用途空气的成分体积分数 主要用途氮气______①制化肥和硝酸的原料；②性质稳定，用作______氧气______ ________和________________ 0.94%①性质稳定，用作保护气；②通电时发出不同颜色的光，可制作霓虹灯等二氧化碳______ 植物________的原料其他气体和杂质0.03% 无【温馨提示】(1)空气的成分指的是体积分数，不是质量分数；(2)空气是一种混合物；(3)拉瓦锡是最早得出空气是由氮气和氧气组成的科学家。

身边的化学物质（一）引言概述:在我们的生活中，身边到处都是化学物质。

无论是天然的还是人工合成的，化学物质在各个领域都有着重要的应用。

本文将介绍一些身边常见的化学物质及其相关特性和用途。

通过了解这些化学物质，我们可以更好地理解它们在我们日常生活中的重要作用。

正文:一、食物中的化学物质1.维生素：维生素是一种重要的化学物质，它们在人体中起着保持健康和预防疾病的作用。

2.蛋白质：蛋白质是组成食物的基本单位，它们是身体的主要构建酶，组织和细胞。

二、日常用品中的化学物质1.洗涤剂：洗涤剂是一种常见的化学物质，它们在清洁和去除污垢方面起到重要作用。

2.护肤品：护肤品中含有各种化学物质，如保湿剂、防腐剂和香料，用于保护和滋养皮肤。

三、医药品中的化学物质1.药物成分：医药品中的化学物质是治疗疾病的关键。

药物成分可通过催化反应或与细胞的特定受体结合来产生疗效。

2.药物配方：药物配方中的化学物质是在药物制备过程中的辅助剂，它们有助于药品的稳定性和输送性。

四、工业产品中的化学物质1.塑料：塑料是一种常见的工业产品，它们由聚合物组成，能够承载和保护各种商品。

2.涂料：涂料是用于保护和美化建筑、家具和汽车等表面的化学物质，具有抗腐蚀、防水和耐久性。

五、环境中的化学物质1.污染物：环境中的化学物质包括大气中的颗粒物、有机物和挥发性有机化合物，它们对空气质量和生态系统健康产生重大影响。

2.水中的化学物质：水中的化学物质包括重金属、农药和药物残留物等，它们可能对水源和水生生物造成污染。

总结:化学物质无处不在，它们在我们生活中的方方面面发挥着重要作用。

通过了解身边的化学物质，我们可以更好地理解它们的特性和用途，并学会如何正确使用和处理这些化学物质，以保护我们自己和环境的健康。

第二部分身边的化学物质一、空气与氧气考点一 空气的成分与用途其他气体和杂志占0.03%考点二 测定空气中氧气含量的实验【实验原理】完全消耗一定量的空气中的氧气，导致气体的压强变小，恢复原状态后减少的体积即为氧气的体积。

4P+5O 22P 2O 5【实验装置】如右图所示。

弹簧夹关闭。

并在集气瓶体积的1/5处做上记号。

【实验步骤】① 连接装置，并检查装置的气密性。

② 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。

③ 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

【实验现象】① 红磷燃烧，产生大量白烟；② 放热；③ 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。

【实验结论】空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。

【注意事项】1. 红磷必须过量。

如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。

2.装置气密性要好。

如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。

3.导管中要注满水。

否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。

4.冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。

5.如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。

考点三空气污染和防治1.空气污染的污染物是有害气体和烟尘。

污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害气体），还包括工业废气等方面。

2.计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。

3.空气污染的危害：造成世界三大环境问题（温室效应、臭氧层破坏、酸雨）、损害人体健康、破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等。

4.防治空气污染：加强大气质量监测；改善环境状况；减少使用化石燃料；使用清洁能源；积极植树、造林、种草；禁止露天焚烧垃圾等。

考点四氧气的性质1.物理性质氧气通常是无色、无味的气体，密度比空气大,不易溶于水，液态、固态时呈淡蓝色。

专题二碳和碳的化合物1.了解金刚石和石墨的物理性质和主要用途。

2.知道木炭和活性炭具有吸附性。

3.知道不同元素可以组成不同的物质,同种元素也可以组成不同的物质。

4.知道碳单质的化学性质——稳定性、可燃性、还原性。

5.了解实验室中制取二氧化碳的反应原理。

6.探究实验室制取二氧化碳的装置,并利用设计的装置制取二氧化碳。

7.知道二氧化碳、一氧化碳的物理性质和化学性质。

8.了解二氧化碳、一氧化碳在生活和生产中的用途。

9.了解自然界中的氧循环和碳循环。

10.知道温室效应,了解防止温室效应进一步增强应采取的措施。

名师考点精讲考点1 碳单质的性质及碳、氧循环[5年5考]1.碳单质的物理性质和用途金刚石、石墨、C 60是常见的碳单质,它们虽然都是由 碳元素 组成的,但属于三种不同的物质;由于构成它们的 碳原子的排列方式 不同,因此它们的物理性质存在很大差异。

(1)金刚石、石墨、C 60的物理性质和用途:(2)木炭、活性炭的性质及用途:①木炭具有疏松多孔的结构,因此它具有较强的吸附能力,可用于吸附色素和异味。

②活性炭的吸附作用比木炭强,常应用于水的净化、防毒面具里的滤毒罐、制糖工业、冰箱除味剂等。

(1)石墨在一定条件下可转化成金刚石,属于化学变化。

(2)活性炭的吸附性是物理性质。

2.碳的化学性质和用途充分燃烧:C+O2CO2不充分燃烧:2C+O22CO说明:相同反应物在不同条件下反应产物可能不同现象:黑色固体逐渐变为红色,澄清石灰水变浑浊,反应的化学方程式:C+2CuO与CO2反应:C+CO22CO1.对“同种元素不一定只组成一种单质”的说法理解不透彻。

如碳元素可组成金刚石、石墨和C60等单质,所以只含一种元素的物质不一定是单质,也可能是几种单质组成的混合物。

2.金刚石、石墨、C60等都是由碳元素组成的单质,构成它们的碳原子的最外层电子数相同(都是4),因此,不同碳单质的化学性质相同。

3.碳、氧循环(1)人和动植物的呼吸、化石燃料的燃烧等均能产生二氧化碳;而绿色植物的光合作用却吸收二氧化碳,放出氧气。

初中化学总复习（一） ——身边的化学物质知识点精析 复习目标一、掌握氧气、氢气、水、碳、一氧化碳、二氧化碳、铁的物理性质和化学性质，盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、的物理性质和化学性质。

二、了解氧气的工业制法。

掌握氧气、氢气、二氧化碳3种气体实验室制法的反应原理、收集方法和检验方法。

了解化学肥料的种类和特性三、理解并能通过其物理、化学性质推出氧气、氢气、水、碳、一氧化碳、二氧化碳、铁、盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、生石灰、石灰石、食盐、纯碱、碳酸氢钠的主要用途。

四、掌握金属活动顺序表和复分解反应发生的条件，并能用它们来解决一些常见的实际化学问题。

掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间在一定条件下的相互转化关系。

重、难点提示 一、重点1. 掌握氧气、氢气、、二氧化碳的性质和实验室制法，了解它们的用途。

2. 掌握常见单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应。

二、难点单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系及条件。

知识点精析 一、 空气的组成（此处插入以下动画演示“poc3dhhx020228zsjj00空气中氧气含量的测定”）空气的组成（按体积）:N 2 78%、O 2 21%、稀有气体 0.94%、CO 2 0.03%、其他气体和杂质 0.03%。

二、氧气化学性质和用途 1.氧气的物理性质通常情况下，氧气是一种无色、无味、密度比空气大、不易溶于水的气体。

液氧呈淡蓝色，固态氧是雪花状淡蓝色的固体。

2. 氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体。

它在一定条件下，能跟许多物质发生剧烈的化学反应，同时放出大量的热。

（1）跟金属的反应O Fe O 2Fe 3MgO 2O Mg 24322成黑色固体）（火星四射、放热、生点燃成白色固体）（耀眼强光、放热、生点燃++（2）跟非金属的反应O H 2O H 2O P 2O 5P 4SO O S CO O C 2225222222成水珠）（淡蓝火焰、放热，生点燃（大量白烟、放热）点燃有刺激性气味气体）紫色火焰、放热，生成（在纯氧中发出明亮蓝点燃水变浑的气体）热，生成能使澄清石灰（在纯氧中放白光、放点燃++++（3）跟化合物的反应OH 3CO 2O 3OH H C OH 2CO O 2CH CO 2O CO 222252222422点燃点燃灰水变浑浊）成无色气体能使澄清石（蓝色火焰、放热，生点燃+++++3. 氧气的用途氧气的用途主要有供给呼吸和支持燃烧。

身边的化学物质（第1课时）一、知识梳理1．通常状况下，氧气是一种无气无味的气体，密度比空气密度略大，因而可用向收集，_______溶于水，因此，也可用排水法法收集2.铁在氧气中燃烧的现象是反应方程式为.做该实验时要在细铁丝末端系上一根火柴梗的目的是.氧气瓶底铺少量的纱子或加少量水的目的是.3.镁条在空气中燃烧的最能说明发生了化学变化的现象是, 反应方程式为.4.红磷在空气中燃烧的反应方程式为是该反应产生大量的而不是雾。

.5.硫在空气中燃烧产生的火焰是色，在氧气中燃烧燃烧产生的火焰是色6.分别写出氢气、一氧化碳、甲烷在氧气中燃烧的反应方程式这三种物质都是无色气体，鉴别它们可以根据它们的不同。

7.氧气的化学性质比较活泼,许多物质会与氧气发生反应，物质与氧气发生的缓慢的氧化反应叫缓慢氧化, 如生活中的。

8.举出氧气的两个重要用途9.工业上制取O2是用的分离液态空气法,其原理是根据氧气和氮气的不同.该过程属于____________变化。

10.写出用高锰酸钾和过氧化氢制氧气的反应方程式____________________________ _________________________________11．现有下图所示的实验装置，请回答问题：（1）在加入药品之前应对实验装置进行。

（2）若选用A装置制备气体时应考滤的因素是。

（3）可用于实验室用高锰酸钾制备和收集O2的一套装置是（填字母，下同）。

⑷写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的发生装置是，并据此选择上图中组装一套制取于燥氧气的装置，收集氧气时，验满的方法是。

⑸写出实验室用用金属锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式__________________________.制备和收集较纯净的氢气的一套装置是（填字母）。

二、牛刀小试1．（1）要证实“氢气的密度比空气小”，这属于氢气的_____（填“物理”或“化学”）性质，请设计一种简单的实验方案，简述该方案的操作方法和有关的现象________________________ 。

《初中化学中考复习重点》系列资料，共计四十余页，分为五个知识块展开复习，涉及的知识点是中考复习的重中之重，每个知识点配以2-4个不同题型的题目，让学生熟悉该知识点在中考中的考法。

本复习重点共收纳132个典型例题，可以任意复制、粘贴、修改、组卷。

供教师和学生在复习、测验、模拟考试中使用。

这是第二部分。

二、身边的化学物质（21个知识点）16.空气的成分例38.下列现象的产生，与空气成分无关的是（）A．烧碱露置空气中变重B．浓盐酸暴露在空气中变轻C．酥脆饼干置于空气中变软D．菜刀置于潮湿空气中生锈例39..法国化学家拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5。

某同学用右图装置进行验证，实验后发现气体减少的体积小于1/5，请你帮助这位同学找出两种可能造成这样结果的原因：①；成分为NO2、NO、CO等，为了减少汽车尾气对环境的危害，汽车排气系统中往往加装一套“三元催化装置”，请你回答下列问题：（1）CO使人中毒的原因是；（2）尾气中的NO、CO在“三元催化装置”中发生反映，两种生成物均是空气中的气体成分，请写出相应的化学方程式17.氧气的化学性质例41.根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是( )A．常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化B．在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈C．与同一盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈D．铜活动性不强，因此铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银例42.燃烧不完全既浪费资源，产生的气体又对环境造成污染。

为研究影响物质燃烧的因素，现设计如图所示实验：将燃烧匙内小块木炭灼烧至红热后，立即伸入集气瓶内，并塞紧橡皮塞。

将注射器内氧气迅速推入集气瓶内，观察到木炭发白光。

该实验说明燃烧的剧烈程度与有关。

燃烧的剧烈程度还与可燃物与氧气的接触面积有关，如_________________________________________（举一日常生活实例）。

18.氧气实验室制法的原理例43..实验室常用下列装置研究气体的制取和性质，根据所学知识回答下列问题。

《身边的化学物质》知识点
1.化学物质的分类：化学物质可以分为无机物和有机物。

无机物一般是由无机元素组成，比如金属、非金属元素。

有机物则是由碳和氢元素主要构成的化合物。

2.常见化学物质的性质：本书中介绍了常见化学物质如水、盐、酸、碱、气体等的性质。

比如，水的性质包括无色、无味、无臭、密度大、沸点高等；盐的性质包括晶体结构、溶解性、导电性等。

了解这些性质有助于我们更好地理解化学物质的特点。

3.化学物质的用途：不同化学物质具有不同的用途。

比如，水广泛应用于饮用、洗涤、工业生产等领域；盐被用于调味、食品加工、农业生产等；酸和碱常用于家庭清洁、环境调节等。

了解化学物质的用途有助于我们更好地利用它们，提高生活质量。

4.化学物质的环境影响：本书中还介绍了化学物质对环境的影响。

例如，工业废水中的有机物和重金属会对水质产生严重污染；大气中的有害气体如二氧化硫和氮氧化物会导致酸雨等。

了解这些环境影响有助于我们更好地保护环境，减少污染。

5.化学物质对人体的影响：化学物质还会对人体产生一定影响。

本书中介绍了一些常见的影响。

比如，烟草中的尼古丁会导致烟草成瘾；食品中的添加剂和防腐剂可能对人体健康产生潜在风险。

了解这些影响有助于我们更加注重健康饮食和生活方式。

总的来说，本书《身边的化学物质》介绍了化学物质的分类、性质、用途以及对环境和人体的影响等方面的知识。

通过学习这些知识，我们可以更好地了解和利用化学物质，保护环境，改善生活质量。

九年级化学中考第一轮复习—身边的化学物质（二）水人教实验版【本讲教育信息】一、教学内容中考第一轮复习——身边的化学物质（二）水二、考点清单1、知道水是最常用的溶剂。

2、认识水的组成3、知道纯水与矿泉水的区别、净化水的方法4、认识水是宝贵的自然资源、水污染的来源及危害5、知道六大营养素6、学会构建水的知识网络。

了解与水有关的实验三、全面突破知识回顾：（一）水的分类与净化：1、常见水的分类：（1）蒸馏水、纯水——纯净物（2）自然界中的水、各种饮品、矿泉水、有色水、石灰水等——混合物水属于纯净物中的化合物，化合物中的无机化合物，氧化物.2、水的净化：软水和硬水的鉴别与转化：（1）鉴别：肥皂水、蒸发（2）转化：煮沸、蒸馏（二）水的组成和构成：1、水的组成：1）实验现象？试管中有无色气泡冒出，电源正、负极所连试管中产生气体体积比为1：2 2）各极产生什么气体？如何验证？氧气：带火星的木条氢气：点燃，罩一干燥烧杯3）化学方程式？2H2O 通电2H2↑+ O2↑4）实验结论？元素知识？水是由氢元素和氧元素组成化学变化微观实质：分子分为原子，原子重新组合成新分子2、“H2O”的含义：表示（1）水（2）水是由氢元素和氧元素组成的（3）一个水分子（4）一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。

（三）水的应用：1、水能灭火2、水是人类重要的6大营养素之一。

组成水的Ｈ和Ｏ元素都是人体的常量元素3、实验中的水：（1）基本实验操作：（2）水的电解（3）过滤、蒸发、配制溶液（4）铁的生锈（5）水在实验中的用途：溶于水放出大量的热的物质；溶于水吸收大量的热的物质与水反应放出大量的热的物质（6）探究蜡烛燃烧后的产物：（7）对人体吸入的空气和呼出的气体的探究（8）二氧化碳的性质：4、水是重要的资源（1）水污染的危害：影响工、农、渔业的生产。

破坏水生生态系统，还会直接危害人体健康。

（2）保护水资源：防止水体污染；（工业、农业、生活污水）；节约用水.（四）与水有关的化学反应1、有水参加的化学反应：（1）分解反应：水电解（2）化合反应：生石灰与水，反应后溶液呈碱性，pH值大于7；二氧化碳与水，反应后溶液呈酸性，pH值小于7。

人教版七年级上册全册化学知识点复习一、物质的分类物质按照其特性可以分为单质和化合物。

- 单质：由同类原子组成的纯净物质，如金属、非金属等。

- 化合物：由不同元素组成的物质，其化学性质与组成元素不同。

二、物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。

- 物理性质：指物质在不改变其组成的情况下所表现出的特征，如颜色、形状、密度等。

- 化学性质：指物质在发生化学反应时所表现出的特征，如燃烧、腐蚀等。

三、纯净物质和混合物物质可以分为纯净物质和混合物。

- 纯净物质：由单一种类的物质组成，如纯水、氧气等。

- 混合物：由不同种类的物质混合而成，如空气、海水等。

四、化学反应化学反应指物质之间发生转化并伴随着能量的变化的过程。

- 反应物：参与化学反应的物质。

- 生成物：在化学反应过程中生成的新物质。

五、常见化学实验室器具- 烧杯：用于加热、溶解固体等操作。

- 试管：用于进行小量试验或反应。

- 滴管：用于滴加液体。

- 酒精灯：用于提供火焰。

- 天平：用于测量物质的质量。

六、几种常见物质的性质和应用1. 水：无色、无味、透明，可以溶解很多物质，广泛应用于生活和工业。

2. 氧气：无色无味，能维持火焰燃烧，用于呼吸和工业生产。

3. 二氧化碳：无色无味，不能维持火焰燃烧，用于制造饮料气泡和灭火。

4. 盐：有味道，可食用，用于调味和食品加工。

5. 铁：具有磁性，用于制造各种工具和设备。

以上是人教版七年级上册全册化学知识点复习的主要内容，希望可以帮到你！如有其他问题，请随时提问。