中考化学专题复习训练二身边的化学物质导学案金属与金属矿物完整版

课题：《金属与矿物》复习课时：第2课时【复习目标】1、知道铁生锈的原理，并能自己设计实验探究金属生锈的原因（铁，铜）。

知道常用的防锈措施，了解废金属回收利用的意义。

2、了解石灰石的分布及主要成分，学会碳酸盐的检验方法，知道生石灰、熟石灰和石灰石的性质和用途及相互转化的关系。

【重点预测】重点：知道金属的物理性质和化学性质，熟悉重要的反应类型：置换反应【学习过程】+【复习方法指导】一、【知识回顾】1、铁的锈蚀及防护在空气中，铁会与、反应而生锈，铁锈的成分复杂，主要成分是。

它能否防止内部的铁不再被腐蚀？，原因是。

防锈的方法，例如：在车船表面，在机器轴承表面，家里常用的菜刀的防锈方法是用过以后。

铝在空气中与反应生成一层致密的薄膜对铝制品起到作用。

2、废金属的回收利用回收利用钢铁等废金属的意义是、。

而集中处理废旧电池的主要目的是。

【整理学案】1、某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动。

［提出问题］这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3？［进行猜想］猜想一：熟石灰全部变成了CaCO3。

猜想二：熟石灰部分变成了CaCO3。

猜想三：熟石灰没有变质。

［设计实验］该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表中相关实验内容。

实验步骤实验现象实验结论①取样，加适量水，搅拌，过滤②取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液③取少量滤渣于试管中，加入盐酸②。

③。

猜想一成立［反思与应用］①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是。

②熟石灰变质的化学方程式是【达标测评】1、下列防止铁制品生锈的方法，不正确的是（）A、保持铁制品表面干燥、洁净。

B、在铁制品表面涂油漆。

C、将铁制品放在潮湿的地方。

D、在铁制品表面镀一层其他金属。

2、下列关于回收废旧金属制品的说法不正确的是（）A、可以节约金属资源。

B、可以节约冶炼金属消耗的能源。

C、回收废旧金属制品没有任何价值。

金属与金属矿物教学设计授课人单位授课时间课题金属与金属矿物课型复习课时1教学目标1、了解金属和合金的主要特性及其应用，2、运用科学探究的方法，学会金属的重要化学性质和金属活动性规律及其简单应用。

3、知道铁的冶炼原理、钢铁锈蚀的原因及其防护。

4、认识合金在改善物质的性能、开发新材料的重要意义。

5、树立珍惜资源的意识和环保意识体验“从生活走进化学，从化学走向社会”的化学理念。

教学重点难点：金属的重要化学性质和金属活动性规律的应用，炼铁原理。

教学手段多媒体辅助、实验探究。

教学过程教师活动学生活动设计意.图一、创设问题情境：搜索记忆，展示走进钢厂进入车间认识工业炼铁。

二、复习过程中：第一站：铁的冶炼：炼铁选用的铁矿石不仅要选含铁量高的，还要选“有害元素”少的。

你认为不适宜炼铁的矿石是：_________________ ; 理由是：___________________ 。

炼铁原理：_______________________ 合作交流:早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器.co 是一种无色、无味、有毒的可燃气体污染物，具有还原性，可用于冶金工业。

某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了如下实验装置。

请回答以下有关问题：co 气体能使人中毒，其原因是实验中玻璃管中发生的现象是____ ,其化学反应方程式为____ 。

实验中石灰水的现象是学生思索，联系生活实际，解决问题视频学生讨论，交流创设情境，让学生感受生活中处处有化学，为课题的引入作 .铺垫。

培养学生的观察能力；认知炼铁原理设备原料和重要化学反应引出开放性的实验改进，锻炼学生的发散思维和迁移应用学过的知识解决新问题的能力，用调动学生思辨，培养自我反思的能力和共享合作意识。

o其化学反应方程式为培养学生合作意识，观察能(1)实验开始时要先通_____ ,后____ ;目的是___________ 颠倒顺序造成的后果是__________ O(2)实验结束时先_________ ,待试管冷却至室温后再，原因是颠倒顺序造成的后果是。

备考2021年中考化学复习专题：身边的化学物质_金属与金属矿物_金属锈蚀的条件及其防护，填空题专训及答案备考2021中考化学复习专题：身边的化学物质_金属与金属矿物_金属锈蚀的条件及其防护，填空题专训1、(2020城阳.中考模拟) 金属和金属材料在生产生活中应用广泛。

（1） 下列铁制品的用途中，能体现金属延展性的是________（填字母，下同）。

（2） 生活中为防止铁锅生锈，可采取的措施有________（答一条即可）。

（3） 要证明Cu 、Fe 、Zn 的活动性顺序，至少要做的实验是________（填序号）。

（4） 某生按如图所示进行了有关金属性质的探究实验。

下列说法中，错误的是_____A . 烧杯②中的溶液可能呈蓝色B . 烧杯②中的固体可能为铜和铁的混合物C . 烧杯③中的溶液中，一定含有Fe 、Cu 、AgD . 烧杯③中的固体质量一定大于烧杯②中的固体质量2、(2020濠江.中考模拟) 通过初中化学的学习，同学们掌握了一些基本的化学知识，初步形成了一些化学观念，具备了一定的化学科学素养。

（1） 周末，小星妈妈做晚饭炒菜时突然来一电话，在接电话时，听到正在忙于中考复习的小星大喊：“妈妈，锅里糊了！”接完电话，妈妈问道：“你又没看到，是怎么知道的？”小星解释道：________(从微观角度分析)。

（2） 小夏发现昨天洗好的铁锅浸水处生锈了，生锈的原因是铁与空气中的________和________等共同作用的结果，铝制品有良好的抗腐蚀性，原因是铝表面形成了致密的________。

（3） 生活中我们所使用的自来水常常使用二氧化氯来进行消毒，在一定条件下，二氧化氯与氰化氢（HCN ）反应的微观示意图如图。

“”表示的物质化学式为________，上图中反应的化学方程式为________。

3、2+2++(2020石家庄.中考模拟) 自行车是常见的交通工具(如右图)，回答下列问题：（1） 自行车上标出的部件由________类材料制成。

金属与金属矿物复习导学案
课前预习区
一、金属的性质：
1.物理性质：
①盛放在油罐车的石油产品震荡可产生静电，容易引起火
灾，在油罐车的尾部拖一条铁链，这利用了铁的性。

②钨被用于制造灯泡中的钨丝，是因为高
2.化学性质：（Fe）
①一些食品包装袋中常放一袋粉末状物质，该物质对食品
有防潮和防氧化的作用。

你知道这些粉末状物质是什么？
它的作用是什么吗？
②铁在纯氧气中点燃能燃烧
③写出铁转化成亚铁盐的反应
（湿法炼铜）
二、合金及其性质
黄铜片与纯铜片相互刻划，会在纯铜片上留下痕迹，说明
黄铜比纯铜。

三、铁的冶炼
写出用赤铁矿石、磁铁矿石炼铁的反应原理：
四、铁的防锈与资源保护
（1）防止生锈的方法：①②③（2）金属资源保护：①②③①甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果．乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管
（选填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。

②试管D和E实验的目的是进一步探究铁在
（1）金属A是（填名称）（2）滤渣B是
（3）操作1的名称（4）C是溶液。

新沂市第六中学教案课时总编号评5、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。

原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。

如：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2（不能当成置换反应）炼钢设备：转炉、电炉、平炉。

原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。

如：C + O2 点燃CO2 (百炼成钢的反应)6、常见矿物：铁矿石赤铁矿（主要成分Fe2O3）、磁铁矿（主要成分Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）；铝矿石铝土矿、水铝石（主要成分Al2O3）；铜矿石孔雀石（主要成分Cu2(OH)2CO3）等7、合金的硬度比各成分高，熔点比各成分低。

(1)、大理石、石灰石、钟乳石、白垩、珍珠、贝壳、水垢等物质的主要成分是碳酸钙CaCO3 。

(2)、石灰浆、石灰膏、石灰乳、石灰水、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2；生石灰：CaO；石灰石：CaCO3（3）、写出下列转化的化学方程式：CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→CO2→CaCO3(要求：不准重复!)①②③○4⑤___________________________________具体应用问题的提出回答解决问题书写化学方程式并注明反应类型，展示书写化学方程式并注明反应类型自主讨论得出方法新沂市第六中学教案课时总编号新沂市第六中学教案课时总编号检测巩固三随堂测试1．选择题：（1）下列方法中，能除去生石灰中混有的少量碳酸钙的是( )。

A．加强热 B．加盐酸 C．加硫酸 D．加水（2）下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的的是（） A．干冰用于人工降雨B．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变蓝C．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳D．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳2.填空题：①氢氧化钙俗称，农业上一般采用氢氧化钙改良性土壤（选填“酸”或“碱”）。

复习《金属和金属材料》导学案一.结合教材，自主完成（一）金属和金属材料（见书P2-7 ）1. ___________ 和它们的_________ 统称为金属材料。

2. 常温下它们都呈_______ 态（除外），有 _____________ 光泽，大多数为和的优良导体，有_______ 性，密度________ ，熔点________ 。

3. 大多数金属都是银白色的，但铜却呈________________ ，金呈_________ 。

4. __________________________________ 目前世界上使用最多的金属材料是。

生铁和钢都是—的合金，可根据含碳量的不同将它们区分开，含碳量较多的是____________ ，生铁和钢都属于______________ （纯净物或混合物）。

（二）金属资源的利用和保护（见书P15-18）1. 实验室中炼铁（1 ）实验原理：利用 ___________ 与____________ 反应反应方程式为：________________________________________（2）实验装置：如右图（3）实验步骤：C（早出晚归；酒精灯迟到早退（4）实验现象：玻璃管里的粉末由_________ 逐渐变_________ ，黑色粉末______ 色火焰就是被还原出来的____________ ;试管里澄清的石灰水变___________ ，证明有_______________ 生成。

点燃尾气有相关的化学方程式：______________________________ 、—（5）尾气处理：为什么要处理？怎样处理？2 ■（1）铁生锈实际是铁和________________________ 、____________________ 等物质发生反应的过程。

（2）小强来到已停产的企业厂房，看到许多机械设备上已锈迹斑斑，他马上想到可以用稀盐酸将铁锈（主要成分Fe2Q ）除去，该反应的化学方程式___________ 。

图3____1．为延长食品保质期，在月饼、蛋糕等食品包装袋内常放有一小包食品抗氧化剂，下列物质可以用作食品抗氧化剂的是（ ）A ．炭粉B ．铁粉C ．氯化钙D ．生石灰 2．下列对金属及金属资源的认识中，正确的是（ ）A ．废弃易拉罐无回收价值B ．用水冲洗自行车可防止生锈C ．生铁是纯净的铁 D ．赤铁矿的主要成分是Fe 2O 3 3．下列物质不属于．．．合金的是（ ） A ．青铜 B ．硬铝 C ．不锈钢 D ．氧化铁 4．．把铁片分别放入下列溶液中，铁片会溶解，而且溶液质量会减轻，则此溶液是（ ） A 、稀硫酸 B 、硫酸铜溶液 C 、稀盐酸 D 、硫酸亚铁溶液 5．根据你的生活经验判断，下列做法错误的是（ ）A ．用金属清洗球擦洗铝壶表面的污物B ．用食醋除去水壶中的水垢C ．经石灰水浸泡过的鸡蛋能保鲜D ．用生石灰作食品干燥剂6．室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量同浓度的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系图正确的是 （ ）C7．下列成语与我们所学的化学知识有关。

请简述其中的化学原理。

（1）百炼成钢 ；（2）釜底抽薪 。

8．商代的司母戊方鼎标志着我国在3000多年前青器铸造已达到一个较高的水平。

西汉时期，我国首开“湿法炼铜”之先河，西汉刘安所著的《淮南万毕术》中已有“曾青得铁化为铜”的记载。

试回答下列问题；（1）青铜属于 （填“单质”、“化合物”、 “合金”中之一） （2）“湿法炼铜”的原理可用一个化学方程式表示为：（3）上述化学反应属于 反应。

9．(1)铁是生活中常用的金属。

图6是某“取暖片”外包装的图片。

该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热 。

①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与 、mAlMgAMg mAlmB Mg tAlMg mAlD等物质共同作用才会生锈。

②推测发热剂成分中氯化钠的作用是。

10.钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志。

一轮复习：金属和金属材料复习目标：巩固金属的性质、用途、冶炼方法，巩固材料的分类知识。

复习重点：分析问题、解决问题能力的提升。

复习过程：一、结合课堂笔记，复习金属的性质、冶炼、腐蚀等知识点。

二、课堂研讨活动一、金属的化学性质---真假黄金的鉴别“假黄金”欺骗了很多人，“假黄金”的主要成分是铜锌合金。

下列区别真假黄金的方法中不正确的是（）A、根据外观判断B、测量金属的密度C、在火焰上灼烧，观察颜色的变化D、放在稀硫酸中，如果有气泡产生，说明黄金是假的E、放在硫酸铜溶液中，如果表面生成红色物质，说明黄金是假的。

总结：金属的化学性质例题1、继黄金、白金之后，钯金（Pd）首饰在市场上悄然兴起．为了获得钯金，取17.7%的PdCl2溶液100g，加入10.0g铁粉使其充分反应得到钯金和铁的氯化物．经分析所得钯金的质量为10.6g，未反应的铁粉质量为4.4g．下列说法正确的是（）A．生成铁的氯化物质量为12.7g B．生成铁的氯化物质量为95.0gC．生成铁的氯化物为FeCl2 D．生成铁的氯化物为FeCl3例题2：经查阅资料得知，Cu2(OH)2CO3也可以写成xCu(OH)2•yCuCO3，则x∶y= 。

现用加热固体的方法测定xCu(OH)2•yCuCO3组成，称22.2 g固体,进行实验：已知样品质量为22.2g，装置D增加了4.4g。

已知：Cu(OH)2和CuCO3加热时都能发生分解反应，都生成两种氧化物。

（1）装置A的作用是，装置C的作用是，装置E 的作用是 .（2）实验结束后通空气一会儿，作用是。

（3）写出Cu(OH)2和CuCO3加热时反应的方程式，，（4）xCu(OH)2•yCuCO3中x与y的比= 。

（写出计算过程）（5）误差分析：若没有装置A，x与y的比值___________(增大、减少、不变)。

活动二、金属活动性顺序知识点1：金属活动性顺序表____________________________________________.应用：①金属的位置越靠_______，它的活动性_________.②排在_______前面的金属能置换出稀酸里的_________.③位于______的金属能把位于____的金属从它们的盐______里置换出来。

第五章金属与金属矿物复习导学案金属与金属矿物复习导学案一、学习目标：1.回顾金属的性质、用途、防锈措施.2.熟悉金属的冶炼原理，了解我国的矿产资源.3.培养学生自主学习的兴趣和学习方法.重点、难点：金属的性质及冶炼原理二、学习过程：（一）金属的性质：1、金属的物理性质：2、金属的化学性质：思考与讨论：1、金属与酸反应时溶液的质量如何变化？2、金属与盐反应时溶液的质量如何变化？讨论：如何防止金属制品生锈？金属是有限的不可再生的自然资源，为了保护金属资源，我们应该怎样做？同步练习一：1、用化学方程式解释下列现象（1）镁粉可以用来做信号弹（2）除去铝壶中的水垢时盐酸过量2、请用所学到的知识解释生活中遇到的一些问题，（1）铁可以拉制成铁丝是因为它具有_性；（2）能用磁铁便利的收集散落在地上的铁片是因为它具性；（3）铁锅用于炒菜是因为铁具有良好的____________性；（4）盛放在油罐车中的石油产品震荡后产生静电，容易引起火灾，所以在油罐车尾部要有一条拖地的铁链，这是利用铁的____________性。

3、下列物质可以用金属与稀盐酸直接反应制得的是（）A FeCl3B FeCl2C CuCl2D AgCl4、将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。

根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是。

(已知：A、B、C在生成物中均为+2价)A．放出H2的质量是C＞B＞AB．金属活动性顺序是A＞B＞CC．反应速率最大的是AD．相对原子质量是C＞B＞A5、下面是某同学对铁部分知识学习的过程。

(1)对铁制品生锈的情况调查：调查内容掉漆的自行车裸露在混凝土以外的钢筋涂油的无锈铁钉镀铬的铁质剪刀铁制品锈蚀的情况风吹雨淋，时间长了，掉漆的部分会生锈时间长了钢筋表面出现锈层铁钉较长时间仍不生锈剪刀较长时间不生锈从调查中可知铁制品生锈的主要条件是。

《金属和金属矿物》复习导学案一、【学习目标】1、知道金属的物理特征，能识别常见的金属和非金属；了解合金的特性及应用，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。

2、认识常见金属的化学性质，了解常见金属与氧气、酸（盐酸、硫酸）的反应和与某些盐（硫酸铜溶液，硝酸银溶液）的反应，掌握置换反应规律。

3、知道一些常见金属（铁、铝等）矿物,了解从铁矿石中将铁还原出来的原理。

4、能进行钢铁锈蚀条件的探究实验，了解防止金属腐蚀的简单方法。

5、认识废弃金属对环境的污染，知道回收金属的重要性。

6、能进行金属的物理性质和某些化学性质的探究实验。

二、【学习重点】常见金属的性质；金属的活动性顺序及其应用；合金的特性及应用；铁的冶炼；铁的锈蚀条件及防锈措施。

三、【学习难点】金属活动性顺序的应用四、【学习过程】（一）知识梳理针对训练考点1 金属材料、金属的物理性质1、金属材料包括和。

金属都是由构成。

2、金属（1）在常温下除汞以外，金属单质都是______，都具有金属光泽，具有良好的_____和_____，因此可以制成导线和炊具；同时具有__________ 可以拉成丝，展成片。

（2）大多数的金属都是色固体，而其粉末是色的。

金是色，铜是色；大多数的金属离子都是色，而Cu2＋是色，Fe3＋是色，Fe2＋是色。

（3）地壳中含量最多的金属是，含量第二位的金属是。

（4）物质的______在很大程度上决定物质的用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑到______、______、_____、使用是否便利,以废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

3、合金（1）概念：合金是指而成的具有金属特性的物质。

（2）特性：合金是物。

合金与组成它的金属相比_________低、_________大，具有更优良的机械性能。

（3）常见的铁合金：_________和_________，区别在于不同。

考点2金属的化学性质1、与氧气反应：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易程度不同。

九年级化学导学案课题：第1节金属与金属矿物课型新授学习目标：1、初步比较常见金属的活泼性的强弱，为今后学习金属活动性顺序打下基础。

2、了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；3、知道常见的金属与氧气、酸溶液的反应，铁与硫酸铜之间的反应，置换反应的概念；4、了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。

过程与方法：通过对金属性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法；初步形成物质的性质决定物质用途的观念。

重、难点：金属化学性质的探究、置换反应。

知识准备：完成课本P113页表5-1 ，知道的金属元素的名称和符号。

教学过程：自主学习：学习点1：金属的物理性质交流讨论：金属在生活、生产中的应用十分广泛。

请同学们总结金属的主要物理性质。

思考练习：1、为何铁制锅铲需要加木柄？2、银的导电性最好，为什么不用银制造电线、电缆？3、选择制造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？学习点2：金属的化学性质观察思考：1、学习氧气的性质时，我们做过铁丝在氧气中燃烧的实验，铁丝在氧气中燃烧的实验现象是、化学反应方程式。

2、完成下列实验，记录观察到的实验现象。

练习：写出上面有关的方程式铁与氧气：铝与氧气：铜与氧气：铁与稀盐酸：铝与稀盐酸：归纳总结：最后两方程式的共同点置换反应： ，这样的反应叫置换反应。

字母表达式： A + BC == B + AC 活动探究：结合课本116页完成下列内容 设计实验用锌粒和稀硫酸制少量氧气观察思考：1、铁丝放到硫酸铜溶液中，现象 反应的方程式：2、解释点铁成金的原理。

学习点3：常见的金属矿物 自主学习：阅读课本116页和课本117页及图5-3游离态（单质）：少数1、金属在自然界中的存在 化合态（化合物）：绝大多数2、金属矿物：铁矿石： 铜矿石： 铝矿石： 知识梳理：物理性质： 、 、 、 、 。

与氧气反应：例金属与金属矿物化学性质：与酸反应：例与硫酸铜反应：例金属矿物：例反思与评价：通过本节课的学习，你对金属的物理性质和化学性质有了哪些认识？基础练习1．根据金属铝的下列用途，说说它们各利用铝的什么性质：用铝制成各种炊具，是利用它的；铝箔用于食品包装，是利用它的；铝可以制成电线，是利用它的。

金属和金属材料复习导学案一、金属材料1．金属材料包括__________和________两类。

2．金属中，______的熔点最高，______的熔点最低；______的导电性和导热性最好，______的硬度最大；地壳中含量最多的金属是______，人体中含量最多的金属是______，目前世界年产量最高的金属是______。

3、金属的物理性质：共性：＿＿＿＿有，能导＿＿导＿＿，有＿＿。

异性：密度、熔点、硬度、强度不同。

二、金属的化学性质1．金属与氧气的反应：⑴_____________都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。

_________等在常温下就能与氧气反应___________等在常温下几乎不能单独与氧气反应，但在点燃或加热的情况下可以发生反应；_______等在高温时也不与氧气反应【所以俗话说“________ ”】。

⑵铝在常温下与空气中的氧气反应，在其表面生成_________________________，从而_____________，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。

【镁与铝类似】3．金属与化合物溶液的反应⑴铁丝浸入硫酸铜溶液中，现象为浸入溶液中的铁钉表面覆盖_______________________，溶液由_______逐渐变为____________；反应的化学方程式为__________________________，反应后金属的质量_________，溶液的质量_________。

能否有铁制品盛放硫酸铜溶液（或农药波尔多液）________。

⑵铝丝浸入硫酸铜溶液中，，现象为浸入溶液中铝丝的表面覆盖_______________________，溶液由_______逐渐变为____________；反应的化学方程式为__________________________，反应后金属的质量_________，溶液的质量_________。

⑶铜丝浸入硝酸银溶液中，现象为浸入溶液中的铜丝表面覆盖_______________________，溶液由_________逐渐变为____________；反应的化学方程式为__________________________，反应后金属的质量_________，溶液的质量_________。

身边的化学物质（四）金属与金属矿物一、单项选择题：可能用到的相对原子质量：Fe—56O—161、铜常被用来制造导线，这主要是因为它具有（）A.良好的导热性B.良好的导电性C.金属光泽D.较高的硬度2、2005年7月，美国“深度撞击”飞行器成功炮轰彗星，其撞击器采用的是一种含铍（一种金属）3%的铜合金。

关于合金，下列说法错误的是（）A.合金属于金属材料B.只能是金属熔合而成C.合金比纯金属性能更优D.生铁和钢都属于铁合金3、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。

下列相关说法中不正确的是（）A.铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具B.不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械C.铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体D.铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料4、下列关于金属物品使用的描述中，正确的是（）A.在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰水配制杀菌剂B.铁制车棚定期喷涂油漆C.用过的菜刀要经常用盐水冲洗D.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨5、将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣。

该黑色残渣的主要成分是（）A.铁B.碳C.铁和碳的混合物D.硫酸亚铁6、金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示：X盐溶液Y盐溶液Z盐溶液Ni 无无有Mn 无有有它们的金属活动性由强到弱的顺序是（）A.XMnYNiZB.ZNiYMnXC.ZMnYNiXD.XMnNiYZ7、为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了A、B、C、D四个实验，其中不必进行的实验是（）A.将稀HCl加入到装有镁条的试管中B.将稀HCl加入到装有铜片的试管中C.将稀HCl加入到装有银粉的试管中D.将AgNO3溶液加入到装有铜片的试管中8、芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩。

它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成。

专题3：金属及金属矿物的探究复习目标：1．复习与金属性质和冶炼有关的基础知识；2．培养学生应用金属活动性解释实际问题的能力。

复习重点：理清金属及金属矿物的探究的方法，规范解题思路，培养分析能力。

复习过程：一、重点易错1、我国首架大型客机C919(如图)正式下线，实现了我国航空领域的新突破。

回答下列问题：(1)图中标示的材料中，含有的金属元素是________(写出一种即可)；属于有机合成材料的是________。

(2)飞机大量使用合金材料，原因是_________________________。

(3)铝的金属活动性比铁的________(填“强”或“弱”)。

空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是___________________(结合化学方程式解释)。

2、金属具有广泛的应用。

(1)下列金属制品中，利用金属导热性的是________(填字母)。

A. 金属硬币B. 铝制导线C. 铜制火锅(2)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。

不能用铁质容器配制波尔多液的原因是____________________________(用化学方程式表示)。

(3)防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一。

洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是____(填字母)。

A. 在干燥的空气中 B. 在潮湿的空气中 C. 浸没在植物油中(4)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。

氧化铝难溶于水，却能溶于酸。

写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式______________________________。

(5)向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。

向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化。

则滤液中含有的溶质是________(填化学式)，滤渣中一定含有的物质是________(填化学式)。