最新培优冲刺中考化学专题总复习精讲模块一身边的化学物质--常见的酸和碱

专题11 常见的酸和碱（1）常见的酸（盐酸、硫酸等）的性质，主要考查浓硫酸和浓盐酸的性质，浓硫酸的稀释操作，稀酸与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等的反应。

（2）常见碱的性质，主要考查氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的验证、氢氧化钠变质后成分的检验及氢氧化钠溶液中碳酸钠的除杂、氢氧化钠的腐蚀性等。

一、常见酸1．浓盐酸：无色，有的液体，有强。

工业盐酸因含有杂质而呈。

浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成，这是因为从浓盐酸中挥发出来的跟空气中的接触，形成缘故，说明浓盐酸具有。

备考指导2．浓硫酸：纯净的浓硫酸是、的液体，不易挥发。

浓硫酸有较强的，因而常用作气体；浓硫酸有强烈的，因而使用时要特别小心。

3．如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用冲洗，然后涂上溶液，以防止烧伤皮肤。

4．稀释浓硫酸：一定要把沿器壁慢慢注入，并不断用搅拌，切不可将水倒入，原因是防止酸液。

5．浓盐酸和浓硫酸敞口放置空气中的变化情况：二、酸的化学性质1．酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液；使无色酚酞。

2．酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属）（1）盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐；放热；反应的方程式：。

（2）盐酸与铁钉反应：铁钉表面产生，同时溶液由逐渐变成。

反应的化学方程式：。

（注：单质铁和酸反应时，生成物中铁显价，所得溶液是。

）3．酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐（1）盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由逐渐变为。

方程式：。

（铁锈的主要成分为，含Fe3+的溶液是。

）（2）硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜；溶液由逐渐变为方程式：。

4．酸与碱反应：酸+碱=水+盐（1）氢氧化钠和盐酸反应：。

（2）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：。

5．酸与部分盐反应：（1）与碳酸盐反应（含碳酸根离子的盐）：酸+ 碳酸盐=水+ 二氧化碳+盐① 石灰石和盐酸的反应的化学方程式：。

第一部分物质的性质与应用考点8 常见的酸知识结构夯实基础一、相关概念1.溶液导电是由于其中含有自由移动的__________。

酸溶液中的阳离子全是__________。

2.常见的酸(1)酸的化学式:盐酸________，硫酸_________，硝酸__________, 碳酸__________,醋酸__________。

(2)酸电离出氢离子后, 剩余的离子称为“酸根”。

硫酸根__________, 碳酸根__________, 硝酸根__________, 醋酸根__________, 盐酸的酸根__________。

二、盐酸和硫酸酸盐酸（是___________气体的水溶液）浓硫酸（难挥发）色、态、味__________色液体，有___________气味无色粘稠、油状液体、无气味特性__________性（敞口置于空气中，瓶口也__________）①__________性，可用作干燥剂②强__________性③溶于水__________热用途用于金属除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化用于生产化肥、农药和火药等；在实验室用作干燥剂2.注意事项(1)在稀释浓硫酸时，一定要把__________沿器壁慢慢注入里，并不断搅拌(目的是___________)。

如果将水注入浓硫酸，可能引起的后果是______________________。

(2)浓硫酸事故处理：①用____________________;②再涂上3%~5%的___________溶液。

(3)敞口放置问题，分别把浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后：①浓盐酸：质量变化但不变质（挥发性）m(质)变______;m(剂)______;m(液)变______;w%变______②浓硫酸：质量变化但不变质（吸水性）m(质)变______;m(剂)______;m(液)变______;w%变______三、酸的通性酸有一些相似的化学性质,是因为酸溶液中都含有____________;酸的化学性质不相同,是因为含有不同的酸根离子。

专题十常见的酸和碱知识梳理：⑴盐酸物理性质：色、味的体；浓盐酸具有很强的性，因此一段时间后，溶液质量变，溶质的质量分数变。

化学性质：①能和酸碱指示剂反应：盐酸能使紫色石蕊试液变，使无色酚酞试液。

②能和活泼金属反应：HCl+ Fe → _______+_________HCl+ Mg → _______+________HCl+ Zn → _______+_________③能和金属氧化物反应：HCl+ Fe2 O3→ _______+_________根据这条性质，盐酸可以用来除铁锈。

④能和碱反应：此反应基本反应类型属于反应；还属于反应。

HCl+ NaOH→ ________+_________ HCl+ Ca(OH)2→ ________+_________⑤能和部分盐反应：基本反应类型属于反应；稀盐酸和石灰石反应：盐酸和碳酸钠反应：盐酸和碳酸氢钠反应：用途：⑵硫酸浓硫酸的性质：色、味的体；具有很强的性，因此一段时间后，溶液质量变，溶质的质量分数变。

同时浓硫酸具有很强的腐蚀性。

稀硫酸化学性质：①能和酸碱指示剂反应：硫酸能使紫色石蕊试液变，使无色酚酞试液。

②能和活泼金属反应：H2SO4+ Zn →_________ +________H2SO4+ Mg →_________ +________ H2SO4+ Fe →_________ +_____③能和金属氧化物反应：H2SO4+ Fe2 O3 →_________ +________根据这条性质，硫酸也可以用来除铁锈。

④能和碱反应：此反应基本反应类型属于反应；还属于反应。

H2SO4+NaOH →_________ +________H2SO4+Ca(OH)2 →_________ +________⑤能和部分盐反应：基本反应类型属于反应；硫酸和碳酸钠反应：用途：⑶氢氧化钠物理性质：化学式：；俗称：、、。

①色体，易水，溶解时。

②氢氧化钠易吸收而潮解腐蚀性：具有强烈的。

专题12 常见的酸和碱一、新课标的要求：1、认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性。

2．初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。

3．了解用酸碱指示剂(酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。

4．知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。

二、考情分析：1、考查情况：酸和碱性是属常见的重要化学物质。

作为初中化学新课程的核心内容之一，在近几年的化学中考题中，有关酸碱知识的命题均有所体现，也是中考化学的必考内容和难点。

2、考查形式：中考中的考查形式灵活多变，多以生活应用、鉴别、除杂、相互间反应的判断、性质探究、图像、计算等多种形式。

考查题型有选择题、填空题、实验探究题、计算题等。

3、命题方向：该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对常见的酸碱及其性质的理解和掌握情况；主要考查同学们对相关问题的分析、推断能力和对知识的迁移能力、运用的能力。

4、试题难度：本考点的内容涉及的反应较多，对学生的分析、推理、判断能力要求较高。

该知识点一般难度较大，一般作为试题中的压轴题出现。

☆知识梳理☆一、酸碱指示剂1．酸碱指示剂(简称：指示剂)是指能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质。

常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。

也可将指示剂用滤纸浸泡，制成试纸。

常见的试纸有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、酚酞试纸。

2．变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。

酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。

3.使用方法：取少量该溶液，滴入几滴指示剂，根据溶液呈现的颜色判断溶液的酸碱性。

注意：1．酸碱指示剂是与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色。

显色的物质是指示剂，而不是酸性或碱性的溶液。

2．酸或碱的溶液能够使酸碱指示剂显示不同的颜色，但能使酸碱指示剂显示不同的颜色的不一定就是酸或碱的溶液。

例如，碳酸钠溶液能够使酚酞试液变红；只能说其溶液显碱性，而不能说纯碱是碱或其水溶液是碱的溶液（因为纯碱属于是盐类）。

《身边的化学物质》知识点
1.化学物质的分类：化学物质可以分为无机物和有机物。

无机物一般是由无机元素组成，比如金属、非金属元素。

有机物则是由碳和氢元素主要构成的化合物。

2.常见化学物质的性质：本书中介绍了常见化学物质如水、盐、酸、碱、气体等的性质。

比如，水的性质包括无色、无味、无臭、密度大、沸点高等；盐的性质包括晶体结构、溶解性、导电性等。

了解这些性质有助于我们更好地理解化学物质的特点。

3.化学物质的用途：不同化学物质具有不同的用途。

比如，水广泛应用于饮用、洗涤、工业生产等领域；盐被用于调味、食品加工、农业生产等；酸和碱常用于家庭清洁、环境调节等。

了解化学物质的用途有助于我们更好地利用它们，提高生活质量。

4.化学物质的环境影响：本书中还介绍了化学物质对环境的影响。

例如，工业废水中的有机物和重金属会对水质产生严重污染；大气中的有害气体如二氧化硫和氮氧化物会导致酸雨等。

了解这些环境影响有助于我们更好地保护环境，减少污染。

5.化学物质对人体的影响：化学物质还会对人体产生一定影响。

本书中介绍了一些常见的影响。

比如，烟草中的尼古丁会导致烟草成瘾；食品中的添加剂和防腐剂可能对人体健康产生潜在风险。

了解这些影响有助于我们更加注重健康饮食和生活方式。

总的来说，本书《身边的化学物质》介绍了化学物质的分类、性质、用途以及对环境和人体的影响等方面的知识。

通过学习这些知识，我们可以更好地了解和利用化学物质，保护环境，改善生活质量。

专题五常见的酸和碱1.认识常见酸、碱的主要性质和用途,知道酸、碱的腐蚀性。

2.初步学会常见酸、碱溶液的稀释方法。

3.了解用酸碱指示剂(酚酞、石蕊)和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。

4.知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。

名师考点精讲考点1常见酸、碱的性质和用途[必考]1.稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入盛有水的容器中,并用玻璃棒不断地搅拌,不可把水倒入浓硫酸中,另外,不能在容器口较小的容器中稀释浓硫酸。

若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。

2.浓盐酸具有挥发性,敞口放置一段时间后,溶液的质量和溶质质量分数都会减小;浓硫酸具有吸水性,敞口放置一段时间后,溶液的质量会增大,而溶质质量分数会减小。

3.浓硫酸具有吸水性,可以用来干燥氧气、氢气、二氧化碳、甲烷等气体,但不能用来干燥氨气(干燥装置如图所示)。

4.氢氧化钠固体露置在空气中,不仅会吸收空气中的水蒸气而潮解,还会与空气中的二氧化碳反应而变质,所以氢氧化钠一定要密封保存。

5.工业上制取氢氧化钠的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓;工业上制取氢氧化钙的化学方程式为CaO+H2O Ca(OH)2。

典例1(2021·长春)某化学兴趣小组绘制碱的化学性质,如图:同学们选取四种碱来验证碱的化学性质,设计实验如图:(1)实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为色。

(2)实验二澄清石灰水变浑浊,验证了上述知识网络图中碱能够与反应。

(3)实验三发生反应的化学方程式为。

(4)实验四产生白色沉淀,对反应后的物质进行过滤,并对滤液中溶质的成分产生了兴趣,经分析,滤液中一定有氢氧化钠,滤液一定显(填“酸性”“中性”或“碱性”)。

【提出问题】滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢?同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。

【猜想与假设】猜想一:溶质只有NaOH;猜想二:溶质为NaOH和;猜想三:溶质为NaOH和Ba(OH)2。