对盐溶液加热蒸干后产物的判断

盐溶液蒸干、灼烧所得产物的判断1．强酸强碱溶液和水解生成难挥发性酸的盐溶液，蒸干后一得到原物质，如KCl溶液蒸干得到KCl固体，CuSO4溶液蒸干得到CuSO4固体；2．盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到对应的弱碱，如：AlCl3、FeCl3溶液蒸干得到Al（OH3）、Fe（OH）3，若灼烧则会生成Al2O3、Fe2O3。

3．4．碳酸氢钠溶液小心蒸干得原物质，灼烧（200℃左右）得碳酸钠；考虑盐受热易分解（碳酸氢钙、碳酸氢钡大约70℃分解）；因为Ca（HCO3）2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干Ca（HCO）2溶液得CaCO3固体；蒸干NaHCO3溶液得到Na2CO3固体5．蒸干KMnO4溶液得到K2MnO4和MnO2的混合物；蒸干NH4Cl溶液不能得到固体。

6．碳酸氢镁溶液小心蒸干得氢氧化镁，灼烧得氧化镁；6.还原性盐在蒸干时会被O2氧化例如：Na2SO3溶液蒸干得到Na2SO4；FeSO4溶液蒸干得到Fe2（SO4）3和Fe2O3。

7、有时要从多方面考虑例如：蒸干NaClO溶液时，既要考虑ClO-水解，又要考虑HClO分解，所以蒸干NaClO 溶液所得固体为NaCl7.2.1 干涉法测微小量（本文内容选自高等教育出版社《大学物理实验》）光的干涉现象表明了光的波动性质，干涉现象在科学研究与计量技术中有着广泛的应用。

在干涉现象中，不论是何种干涉，相邻干涉条纹的光程差的改变都等于相干光的波长，可见光的波长虽然很小，但干涉条纹间的距离或干涉条纹的数目却是可以计量的。

因此，通过对干涉条纹数目或条纹移动数目的计量，可得到以光的波长为单位的光程差。

利用光的等厚干涉现象可以测量光的波长，检验表面的平面度、球面度、光洁度，精确的测量长度、角度，测量微小形变以及研究工作内应力的分布等。

通过本次实验，学习、掌握利用光的干涉原理检验光学元件表面几何特征的方法，用劈尖的等厚干涉测量细丝直径的方法，同时加深对光的波动性的认识。

加热蒸发盐溶液析出固体的判断将下列物质的溶液，加热蒸干并灼烧，能够得到原来物质的是A．FeCl3B．NaHCO3C．MgSO4D．Na2SO3【参考答案】C【试题解析】A．FeCl3溶液在蒸干过程中发生水解反应，生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢易挥发，所以蒸干时得到氢氧化铁，灼烧氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁，所以最终得到氧化铁，A错误；B．碳酸氢钠溶液蒸干得到碳酸氢钠固体，碳酸氢钠固体灼烧得到Na2CO3，B错误；C．硫酸镁，加热蒸干并灼烧，能够得到原来物质，C正确；D．Na2SO3在加热条件下易被氧气氧化生成硫酸钠，D错误。

故合理选项是C。

(1)盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。

(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。

(3)考虑盐受热时是否分解。

Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2→CaCO3(CaO)；NaHCO3→Na2CO3；KMnO4→K2MnO4和MnO2；NH4Cl→NH3↑＋HCl↑。

(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。

如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。

(5)弱酸的铵盐蒸干后无固体。

如NH4HCO3、(NH4)2CO3。

不同类型盐蒸干产物的判断常见类型溶液蒸干所得物质金属阳离子易水解的挥发性强酸盐蒸干时得氢氧化物和氧化物的混合物，灼烧时得氧化物，如AlCl3(FeCl3)溶液蒸干时得到Al(OH)3和Al2O3[Fe(OH)3和Fe2O3]的混合物金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐蒸干得原溶质，如Al2(SO4)3溶液蒸干仍得Al2(SO4)3固体酸根阴离子易水解的强碱盐蒸干得原溶质，如Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体阴、阳离子均易水解，且水解产物均易挥发的盐蒸干后得不到任何物质，如(NH4)2S、(NH4)2CO3等蒸干后得不到任何物质不稳定的化合物的水溶液加热时在溶液中就能分解，得不到原物质，如Ca(HCO3)2溶液蒸干后得CaCO3，Mg(HCO3)2溶液蒸干后得Mg(OH)2，KHCO3溶液蒸干后得K2CO3易被氧化的盐蒸干后得不到原物质，蒸干后得其氧化产物，如FeSO4溶液蒸干后得Fe2(SO4)3，Na2SO3溶液蒸干后得Na2SO41．下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A．AlCl3B．KHCO3C．Fe2(SO4)3D．NH4HCO32．下列说法正确的是A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B．洗涤油污常用热的纯碱溶液C．用加热的方法可以除去CuCl2溶液中的Fe3＋D．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于浓盐酸中，然后稀释至所需浓度3．下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300 ℃时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是A．向FeSO4溶液中通入过量Cl2B．向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末C．向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2D．向NaOH溶液中加入过量AlCl3溶液4．用CuCl2·2H2O晶体制取无水CuCl2的实验装置如图所示，下列说法错误的是A．通入HCl 可以抑制CuCl2的水解B．先滴入浓硫酸，再点燃c 处酒精灯C．硬质玻璃管内部右侧会出现白雾D．装置d 中上层为苯，下层为NaOH 溶液1．【答案】C【解析】A．AlCl3加热后水解生成Al(OH)3和HCl，Al(OH)3易分解生成Al2O3，HCl易挥发，最后得到Al2O3固体；B．KHCO3加热易分解生成K2CO3，最后得到K2CO3固体；C．Fe2(SO4)3加热后水解生成Fe(OH)3和硫酸，但硫酸难以挥发，最后又能得到Fe2(SO4)3；D．NH4HCO3加热易分解生成氨气、水和二氧化碳气体，最后没有固体剩余。

盐类水解是中学化学教学中的重点和难点。

也是近年来高考的热点之一。

但是同学们在实际应用中却往往不知何时考虑有关盐类水解。

现将有关常见的盐类水解问题归纳如下：(1)判断盐溶液的酸碱性时应考虑盐类水解,强酸弱碱盐溶液水解显酸性,强碱弱酸盐水解显碱性.弱酸弱碱盐溶液的酸碱性要分析二者的水解程度,溶液可能显酸性碱性或者是中性。

.(2)判断离子共存问题时应考虑盐类水解：弱碱的阳离子（如、、、等）与弱酸的酸根（如HCO3-、CO32-、AlO2-、F-等）在溶液中不能同时大量共存。

因为两种离子都水解，分别和水电离出的、结合互相促进水解，使两种离子数目减少。

(3)根据盐溶液的PH判断相应酸的相对强弱时应考虑盐类水解：如物质的量浓度相同的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的PH依次为7、8、9，则相应的酸HX、HY、HZ的相对强弱为HX?HY?HZ （酸越弱，其强碱盐就越易水解，故溶液的碱性就越强）。

(4)比较溶液中离子浓度的相对大小时应考虑盐类水解：如Na3PO4晶体中Na+和PO43-的物质的量之比为3：1，在其溶液中PO43-水解，则[Na+]：[PO43-]?3：1。

(5)比较溶液中离子种类多少时应考虑盐类水解：如Na2S、Na2CO3、Na3PO4的溶液中哪种溶液中含阴离子种类最多？因为三种酸根均要水解，且Na3PO4的溶液中含有的阴离子种类最多。

(6)强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的配制时应考虑盐类水解：如实验室配置FeCl3溶液，由于FeCl3溶于水要发生水解反应：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,，因此为了抑制其水解保持溶液澄清，是将盐先溶解于稀盐酸中，再加水稀释。

同样的方法可配置CuSO4溶液等。

(7)中和滴定指示剂的选择时应考虑盐类水解：若用强碱滴定弱酸，反应达到终点后，因生成强碱弱酸盐溶液显碱性，所以选择在碱性范围内变色的指示剂----酚酞。

若用强酸滴定弱碱，反应达到终点后，溶液显酸性，故要选择在酸性范围内变色的指示剂----甲基橙。

第2课时 盐类水解的影响因素和应用1.了解影响盐类水解的主要因素。

2.掌握盐类水解的原理，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。

3．掌握溶液中离子浓度大小的比较规律。

影响盐类水解的因素1．内因：盐本身的性质。

组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。

2．外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。

(1)温度：盐的水解是吸热反应，升高温度水解程度增大； (2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大； (3)外加酸碱：加酸、加碱能促进或抑制盐的水解。

以NH 4Cl 溶液为例(NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋)填表：盐类的水解常数盐MA 水解的方程式为MA ＋H 2O HA ＋MOH ，水解常数为K h ＝c (HA)·c (MOH)c (MA)。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)升高温度，碳酸钠溶液的碱性增强。

( )(2)向氯化铁溶液中加入氯化铁固体，其水解程度增大。

( ) (3)将氯化铵溶液加水稀释，其水解程度增大。

( ) (4)向氯化铁溶液中加氯化铵固体，其水解程度减小。

( ) (5)等浓度的氯化铵和硫酸铵溶液，前者pH 大。

( )答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)√ 2．在Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3＋3H ＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH 增大，应采取的措施是( )A ．加热B ．通入HClC ．加入适量NaOH(s)D ．加入适量NaCl(s)解析：选C 。

加热能使平衡向水解方向移动，c (H ＋)增大，pH 减小，故A 项不符合题意；通入HCl 能增大c (H ＋)，但抑制了水解，且pH 也减小，故B 项不符合题意；加入适量NaOH(s)，由于发生反应：H ＋＋OH －===H 2O ，引起c (H ＋)减小，使平衡向水解方向移动，且pH 也增大了，故C 项符合题意；加入适量NaCl(s)，不会对溶液中其他离子造成影响，故D 项不符合题意。

高考盐类水解和沉淀溶解平衡的几种常见题型【摘要】盐类水解是高考考查的重点，年年高考都有考查的试题。

考查的重点内容有：①盐对水的电离程度的影响的定性判断或定量计算；②盐溶液蒸干灼烧后产物的判断；③ph大小的比较；④离子浓度大小的比较等。

从近几年的高考试题来看，在考查离子共存、配置溶液、试剂储存、化肥的混用、物质鉴别推断、某些盐的分离除杂等内容的题目中，也常常涉及盐的水解知识。

从高考命题的变化趋势来看，溶液中离子浓度大小的比较是主流试题，仍是今后高考的热点。

不仅偏重考查离子浓度大小顺序，而且还注重溶液中各种守恒关系的考查，从而使题目具有一定的综合性，灵活性和技巧性。

本文便是从几个方面来介绍高考盐类水解和沉淀溶解平衡的常见题型【关键词】高考;盐类的水解和沉淀溶解平衡一、盐对水的电离程度的影响的定性判断或定量计算解答此类题目的关键是要正确理解有关概念，会利用化学平衡理论分析研究弱电解质的电离情况。

对于水的电离平衡来说，外加酸或碱，会增大水中h+或oh-的浓度，使水的电离平衡向逆反应方向移动。

而向水中加入能水解的盐，或加入能与水反应的活泼金属如钠，均会减少水中h+或oh-的浓度，使水的电离平衡正向移动。

例1、常温下，由水电离产生的c(oh-) =1×10-12 mol/l 的溶液可能是（）a.ph=12的k2co3 溶液b.0.01mol/l的硫酸溶液c. .ph=12的naoh溶液d. 0.01mol/l ch3cooh溶液例2、(07山东卷)氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )a．再通入少量氯气，c(h＋)/c(clo-)减小b．通入少量so2，溶液漂白性增强c．加入少量固体naoh，一定有c(na+)＝c(cl-)＋c(clo-) d．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动二、盐溶液蒸干灼烧后产物的判断①加热蒸干不水解的强酸强碱盐溶液，蒸干得到原来的盐，如nacl,na2so4②加热蒸干水解生成易挥发性酸的盐溶液，蒸干得到原来的氢氧化物，继续灼烧得到对应的氧化物如fecl3蒸干灼烧后最终产物为fe2o3③加热蒸干水解生成难挥发性酸的盐溶液，蒸干得到原来的盐，如cuso4④加热蒸干容易分解的盐溶液，如ca(hco3)2 ，受热先分解生成caco3 ，继续加热灼烧得到对应氧化物cao⑤还原性盐类溶液蒸干会被氧气氧化，如na2so3 蒸干得到na2so4例3、（1996年全国高考题）把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是 []a．无水三氯化铁b．氢氧化铁c．氧化亚铁d．三氧化二铁三、ph大小的比较该类型的题目揭示了比较弱酸或弱酸的相对强弱的方法之一。

2021届高考化学人教版一轮创新教学案：第8章第26讲盐类的水解含解析第26讲盐类的水解1.定义在溶液中盐电离出来的离子跟错误!水电离产生的H＋或OH－结合生成错误!弱电解质的反应.2．实质盐电离―→错误!―→破坏了错误!水的电离平衡―→水的电离程度错误!增大―→错误!3．特点4．规律有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。

盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性常温下溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3错误!否—错误!中性错误!pH＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu（NO3)2错误!是错误!NH＋，4、错误!错误!酸性错误!pH〈7Cu2＋弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3错误!是错误!CH3COO－、错误!CO错误!错误!碱性错误!pH>75．离子方程式的书写（1）一般来说,盐类水解的程度不大,用可逆号“”表示。

盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓"和“↑"表示水解产物。

如CuCl2、NH4Cl水解的离子方程式:错误!Cu2＋＋2H2O Cu （OH）2＋2H＋；错误!NH错误!＋H2O NH3·H2O＋H＋。

(2）多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式只写第一步。

如Na2S水解反应的离子方程式：错误!S2－＋H2O HS－＋OH－。

（3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成,如FeCl3溶液中：错误!Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3＋3H＋.（4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于水解相互促进进行完全的,书写时要用“===”“↑”“↓”等，如NaAlO2与AlCl3混合溶液反应的离子方程式:Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al（OH）3↓。

6．影响盐类水解平衡的因素（1)内因:形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。

如水解程度：Na2CO3错误!>Na2SO3，Na2CO3错误!〉NaHCO3。

(2）外因①温度：温度越高，水解程度错误!越大。

加热蒸干盐溶液得到什么？#金属阳离子易水解的易挥发性酸得金属氢氧化物。

例如氯化铝得氢氧化铝，而硫酸铝的蒸干还是硫酸铝#酸根阴离子易水解的强碱盐，正盐是元物质，酸式盐考虑水解产物或分解，例如碳酸钠蒸干是碳酸钠，碳酸氢钠蒸干分解得碳酸钠#双水解的蒸干得水解产物#易氧化的蒸干得氧化产物，如硫酸亚铁得硫酸铁，亚硫酸钠得硫酸钠希望对你有帮助1．加热蒸干NaCl（相似的如Na2SO4、KNO3、BaCl2等）溶液，仍得到原来的溶质盐．2．加热蒸干Al2(SO4)3（相似的如Fe2(SO4)3、CuSO4、Kal(SO4)2等）溶液，得到Al2(SO4)3．因在溶液中虽然Al2(SO4)3水解生成Al(OH)3和H2SO4，加热只是促进了水解，但水解的产物之一H2SO4是高沸点强酸，所以最终会和另一产物Al(OH)3反应生成Al2(SO4)3．3．加热蒸干Na2CO3（相似的如Na3PO4、Na2SiO3等）溶液，得到的将是Na2CO3．因Na2CO3水解生成NaHCO3和NaOH，加热促进了水解，但水减少时，HCO3-和OH-浓度增大，两者反应生成CO32-，所以最后得到的是Na2CO3．4．加热蒸干AlCl3（相似的如Al(NO3)3、CuCl2等）溶液，得到Al2O3这是因为，在加热蒸干过程中AlCl3水解的产物之一盐酸将不断挥发放出氯化氢气体，所以，最后得到的是另一水解产物Al2O35．加热蒸干Ba(HCO3)2（相似的如Ca(HCO3)2等）溶液，得到Ba2CO3因Ba(HCO3)2不稳定，在加热蒸干过程中将分解生成BaCO3、H2O和CO2，所以最后得到BaCO36．加热蒸干Mg(HCO3)2溶液，得到Mg(OH)2．因为Mg(HCO3)2不稳定，加热时分解得到MgCO3，而MgCO3在加热蒸干过程中会不断水解，生成溶解度更小的Mg(OH)2．7．加热蒸干Na2SO3溶液，得到Na2SO4．这是因为，虽然加热促进了Na2SO3的水解，但水解的两种产物NaHSO3和NaOH将会最终生成Na2SO3．但在这个过程中，因SO32-易被空气中的氧气氧化生成SO42-，所以最后得到的是Na2SO4．8．加热蒸干FeSO4溶液，最后得到的是Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物．这是因为，在加热蒸干过程中，Fe2+易被空气中氧气氧化为Fe3+，而Fe3+发生水解生成Fe(OH)3，溶液中还有H2SO4，所以最后得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物．9．加热蒸干Fe(NO3)2溶液，最后得到的是Fe(OH)3．这是因为，在蒸干过程中Fe2+易被氧化为Fe3+，而Fe3+水解生成Fe(OH)3，水解的另一产物HNO3不断挥发、分解，所以最后得到Fe(OH)3．10．加热蒸干NaClO溶液，得到NaCl．这是因为，NaClO易水解生成NaOH和HClO，而HClO不稳定，在加热时分解生成盐酸放出O2，盐酸与NaOH反应生成NaCl和H2O，所以最后得到NaCl．。

专题12：水溶液中的离子平衡1．【2021新课标Ⅰ卷理综化学】浓度均为0.10mol/L 、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随0lg V V 的变化如图所示，下列叙述错误．．的是（ ） A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH －)相等 D ．当0lg V V =2时，若两溶液同时升高温度，则 )()(++R c M c 增大 【答案】D【考点定位】电解质强弱的判断、电离平衡移动（稀释、升温）；难度为较难等级。

【名师点晴】本题了图象方法在溶液的稀释与溶液的pH 的关系的知识。

解图像题的要领时是：先看三点，再看增减；先看单线，再做关联。

本题区分MOH 和ROH 的关键就是两线的起点pH 。

当开始时溶液的体积相同时，稀释的倍数越大，溶液的离子浓度越小，溶液的pH 就越小。

稀释相同倍数时，强碱比弱碱的pH 变化大。

2．【2021浙江理综化学】40℃时，在氨－水体系中不断通入CO 2，各种离子的变化趋势如下图所示。

下列说法不正确．．．的是（ ）A ．在pH ＝9.0时，c (NH 4+)＞c (HCO ˉ3)＞c (NH 2COO ˉ)＞c (CO 32－) B ．不同pH 的溶液中存在关系：c (NH 4+)＋c (H +)＝2c (CO 32－)＋c (HCO 3－)＋c (NH 2COO ˉ)＋c (OH ˉ)C ．随着CO 2的通入，c(OHˉ)c(NH 3·H 2O)不断增大 D ．在溶液中pH 不断降低的过程中，有含NH 2COO ˉ的中间产物生成【答案】C【解析】A 、在pH ＝9.0时，作直线垂直于横坐标，从图上可直接看得出：c (NH 4+)＞c (HCO ˉ3)＞c (NH 2COO ˉ)＞c (CO 32－)，A 正确；B 、根据电荷守恒可得：c (NH 4+)＋c (H +)＝2c (CO 32－)＋c (HCO 3－)＋c (NH 2COO ˉ)＋c (OH ˉ)，B 正确；C 、c(OHˉ)c(NH 3·H 2O)=43244()()()()()b K c OH c NH c NH H O c NH c NH -+++⨯=⋅⨯，K b 不变，c (NH 4+)不断增大，则比值不断减小，C 不正确；D 、从图上看，pH 降低过程中，有含NH 2COO ˉ的中间产物生成，D 正确。