最新盐溶液蒸干、灼烧所得产物的判断说课材料

精品文档．．．．.．盐溶液蒸干或蒸干并灼烧后得到的物质陕西省咸阳育才中学王文绪不同的盐，性质不同，加热盐溶液时发生的变化不同。

有些只是溶剂水的蒸发，没有发生化学反应，有些加热蒸发过程中发生了水解反应及其他反应，有些发生了氧化反应，有些发生了分解反应。

如对蒸干所得到的固体再灼烧，有些无变化，有些会分解。

现归纳如下：1、NaCl溶液：加热时只是水的蒸发，所以蒸干时得NaCl；灼烧时NaCl不分解，也不与空气中成份（O2、CO2、N2NaCl。

2、FeCl3溶液：加热时发生水解：FeCl3+3H2Fe(OH)3+3HCl↑，HCl、H2O挥发掉，蒸干得Fe(OH)3；灼烧时Fe(OH)3分解，最终余Fe2O3。

2Fe(OH)3灼烧Fe2O3+3H2O↑。

3、Al2(SO4)3溶液：加热时水解，但H2H2SO4又与Al(OH)3反应生成3。

Al2(SO4)3+6H23+3H2SO4，2Al(OH)3+3H2SO Al2(SO4)3+3H2O↑，所以加热蒸干后得Al2(SO4)3；灼烧后仍然为Al2(SO4)3。

4、NaAlO2溶液：加热时水解，NaOH又与Al(OH)3反应生成NaAlO2，NaAlO2+2H23+NaOH、Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O，灼烧后仍然为NaAlO25、Na2CO3溶液：加热时水解，NaOH NaOH又与3反应生成Na2CO3；Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH、NaHCO3+NaOH 2CO3+H2O↑，所以加热后得Na2CO3，灼烧后仍然得Na2CO3。

6、NaHCO3NaOH反应生成Na2CO3。

NaHCO3+H22CO3、H2CO2O+CO2↑、NaOH+CO23，所以缓慢加热，低温蒸干后得NaHCO3；（如局部温度过高NaHCO3会分解生成Na2CO3），灼烧时NaHCO3分解得到Na2CO3。

2NaHCO3 灼热Na2CO3+CO2↑+H2O↑。

盐类水解的应用1．判断盐溶液的酸碱性一般地，强碱弱酸盐溶液，显碱性；强酸弱碱盐溶液显酸性；强酸强碱盐溶液，显中性；弱酸的酸式盐溶液，要视弱酸根离子的水解及电离程度的相对大小，如NaHCO 3溶液显碱性而NaHSO 3溶液显酸性。

2．判断盐所对应酸的相对强弱例如，已知物质的量浓度相同的两种盐溶液NaA 和NaB ，其溶液的pH 前者大于后者，则酸HA 和HB 的酸性强弱为HB>HA 。

3．利用盐溶液来制取H 2某些活泼金属及强酸弱碱盐溶液反应而产生气体。

如：少量Zn 片投入到浓的NH 4Cl 溶液中，有H 2、NH 3产生。

4．解释实验室中的一些问题(1)某些胶体的制备利用水解原理，如实验室制备Fe(OH)3胶体。

(2)无水盐制备。

如制备FeCl 3，从溶液中得到晶体后，必须在HCl 气氛中失去结晶水，否则会得到Fe(OH)3或Fe 2O 3。

(3)保存某些盐溶液时，有时要考虑盐是否水解。

例如，保存Na 2CO 3溶液不能用玻璃塞， (4)配制易水解的盐溶液①配制强酸弱碱盐溶液时，需滴几滴相应的强酸，可使水解平衡向左移动，抑制弱碱阳离子的水解。

例如，配制FeCl 3、SnCl 2溶液时滴几滴稀盐酸。

②配制强碱弱酸盐溶液时，需滴几滴相应的强碱，可使水解平衡向左移动，抑制弱酸根离子的水解。

例如，配制Na 2CO 3、NaHS 溶液时滴几滴NaOH 溶液。

5．在生产、生活中的应用(1)泡沫灭火器原理：用Al 2(SO 4)3及NaHCO 3作用，离子方程式为：Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋ 3CO 2↑。

(2)制取净水剂：通常用铁盐、铝盐来制取净水剂，如用明矾净水的离子方程式：Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋。

(3)化肥合理使用：铵态氮肥不能及草木灰混用，因为NH ＋4及CO 2－3相互促进水解而造成氮的损失。

(4)加强洗涤效果：热的纯碱溶液去污效果更好，因为升温促进了CO 2－3的水解。

_________________________________________蒸干盐溶液后产物的判断方法■梁桂香盐类的水解知识是《化学反应原理》的重点，也是难点。

学习了盐类水解以后，对于某些溶液加热蒸干后得到的固体是什么，很多学生往往无法判断。

比如，加热蒸干Na2CO3溶液，很多学生会错误地认为产物是NaOH,更会错误地认为加热蒸干MgSO4溶液，产物是Mg(OH)2o其实盐溶液蒸干后产物的判断问题是有一定规律可循的，下面就盐溶液蒸干后产物的判断规律和方法进行归纳总结，希望对同学们的学习能有所帮助。

―、考虑盐的水解1.不水解、不分解也不反应的盐溶液，加热蒸干后仍得到原来的溶质盐，一般是强酸强碱盐，如加热蒸干NaCl、Na2SO4、KNO3、BaCl2等溶液后得到溶质本身。

2.水解的盐溶液，但水解产物无法脱离溶液体系的，加热蒸干后仍得到原来的溶质盐。

如加热蒸干Al2(SO4)3>Fe2(SO4)3.C u SO4.KA1(SO4)2等溶液后得到溶质本身。

以加热蒸干A12(SO4)3溶液为例分析一下，在A12(SO4)3溶液中存在水解平衡A12(SO4)3-I-6H2O2A1(OH)3I+ 3H2SO4，加热时，水解平衡正向移动，但是H2SO4不挥发，当这个反应到达一定程度时,Al(OH)3和H2SO4又反应生成了A12(SO4)3和巴0,加热过程中H2O会脱离溶液体系，于是又生成了A12(SO4)3。

3.水解的盐溶液且水解产物能脱离溶液体系的，加热蒸干后得到的是水解产物。

如加热蒸干AlCla.A1(NO3)3.C u C12等溶液，得到的是A1(OH)3、A1(OH)3、C u(OH)2。

以加热蒸干A1C13溶液为例分析一下，在A1C13溶液中存在水解平衡A1C13+ 3H2O—A1(OH)3®+3HC1,加热蒸干后，水解平衡正向移动，HC1易挥发，就会脱离溶液体系，且ai(oh)3是弱碱是沉淀，它拽不住HC1,所以就生成了A1(OH)3。

3.3.2盐类的水解（第2课时）一、核心素养发展目标1.了解影响盐类水解平衡的因素，能多角度、动态地分析外界条件对盐类水解平衡的影响。

2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。

能发现和提出有关盐类水解的问题，并设计探究方案，进行实验探究。

二、教学重难点重点：影响盐类水解平衡的因素。

难点：影响盐类水解平衡的因素。

三、教学方法实验探究法、总结归纳法、分组讨论法等四、教学过程【导入】问题导入：影响盐类水解的因素有哪些？【生】内因：盐自身的组成和性质；外因：浓度、温度……【展示】已知常温下HClO、CH3COOH、HNO2的电离平衡常数K a分别为4.0×10－8、1.8×10－5、5.6×10－4。

用pH程度较小NaNO 28.2HNO 2的K a 最大，水解程度最小【讲解】实验结论：在盐水解过程中，若生成的弱电解质越难电离，则生成弱电解质的倾向越大，盐水解程度就越大，溶液中c (H ＋)和c (OH －)的差别越大。

【展示】CH 3COO- + H 2O ⇌ CH 3COOH+ OH - 25 ⇌时， K ＝ 5.71×10-8 K h ＝K wK a。

【讲解】盐类水解程度的大小，主要由盐的性质所决定。

(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大，即越弱越水解。

(2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大。

如，物质的量浓度相同时，pH: Na 2CO 3 > NaHCO 3。

探究实验：已知0.1 mol·L －1 Fe(NO 3)3发生水解反应的离子方程式：Fe 3＋＋3H 2O ⇌Fe(OH)3＋3H ＋。

分别对FeCl 3溶液冷水浴和热水浴，比较颜色深浅。

【生】观察，热水浴的试管颜色较深。

结论：升温，水解平衡正向移动，盐的水解程度增大。

【讲解】温度对盐类水解的理论解释盐类水解是酸碱中和反应的逆反应，中和反应放热，盐类水解反应吸热。

妙解盐类水解中溶液的蒸干问题疑难点击妙解盐类水解中溶液的蒸干问题江苏丹阳市吕城高级中学(212351)张美芳在苏教版高中化学盐类水解的教学中,对于溶液加热蒸干后得到的固体是什么,很多学生往往无法判断,喜欢凭感觉写出溶液加热蒸干的产物.比如,加热蒸干NaC03溶液,学生会错误地认为产物是NaOt-[;更会错误认为加热蒸干MgSO4溶液,产物是Mg(,OH)或MgO.对于溶液加热蒸干产物的判断这类试题,我讲解时尝试运用”留客原理”,学生能根据该原理迅速且正确判断出溶液加热蒸干的产物.所谓”留客原理”,好比家里面有客人来了,主人能不能留住客人,主要取决于主人留客的能力和客人去留的决心.具体要分以下几种情况来理解:(1)若主人留客能力很强,虽然客人执意要走,最后客人还是被主人留住;(2)若主人留客能力不强,但客人赖着不走,最终客人还是留下;(3)若主人留客能力不强,客人又执意要走,最终客人没留下.运用.判断溶液加热蒸干的产物准确又快捷”留客原理“下面举几例说明.1_加热蒸干Na.C03溶液,很多化学教师将其水解过程讲得比较复杂,会强调当C一水解到一定程度时, NaOH又与NaHCO3反应最后得到NaCO.,学生很难理解.可以运用”留客原理”这样理解:加热水解生成NaOH和HCO.,加热过程中H.CO要分解挥发,但NaOH碱性强,因而生成的H.C03还是未能分解挥发, 产物仍为NaC03.这好比主人NaOH留客能力强(NaOH碱性强),虽然客人HCO3执意要走(HC03要分解挥发),最终客人还是能留住.这种方法适用于判断加热蒸干NaF, Na2S,CH.CoONa等强碱挥发性酸的盐溶液的产物. 规律:加热蒸干阳离子是强碱阳离子(Na,K)的盐溶液,产物是溶质自身.2.加热蒸干MgSO4溶液,水解生成Mg(OH)和H.S04,尽管Mg(OH).碱性弱,但H:SO4难挥发,赖着不走,产物是MgSO4.这好比主人Mg(OH)留客能力差EMg(OH).碱性弱],但客人H2S赖着不走(H2SO4难挥发),最终客人也能留下来.这种方法适用于判断加热蒸干Fe2(SO4)., AL2(SO4).等弱碱难挥发性酸的盐溶液的产物.产物是,一的盐溶液s加热蒸干含阴离子是:规律溶质自身.3.加热蒸干FeC1.溶液,水解生成Fe(OH).和HC1,Fe(OH).是弱碱,而HCl的挥发性很强,最终HC1 挥发了,剩下的Fe(OH).最后分解生成Fe.()3. ZHONGXUEJIAOXUECANKAO这好比主人Fe(OH).留客能力不强[-Fe(OH).碱性弱],而客人HC1又执意要走(HC1易挥发),最终没能留住客人,仅剩下主人,但主人又发生了分解反应.这种方法适用于判断加热蒸干MgC1,A1C1.,Fe(NO3).等弱碱易挥发性酸的盐溶液的产物.规律:盐溶液中阳离子是弱碱的阳离子,阴离子是CI一,NO,判断加热蒸干此类盐溶液的产物要考虑”主人”会发生分解反应,产物为氧化物.4.加热蒸干CH.COONH溶液,水解生成NH?HO和CH.COOH,而NH.?H.O易分解,CH.COOH易挥发,最终没有固体剩余.这好比主人NH.?HO有事要走(NH.?H.O易分解挥发),客人CH.COOH也要走(CH.COOH易挥发),最终主人,客人都走了,家里没有人,即最终没有固体剩余.这种方法适用于判断加热蒸干(NH)CO3, NHHCO3,(NH)S等挥发性酸的铵盐溶液的产物.阴离子是挥发性弱NH,盐溶液中阳离子是:规律酸的阴离子,加热蒸干此类盐溶液,最终没有固体剩余. 另外,还要特别关注以下两种特殊的情况:第一,加热并蒸干KMnO4,NaHCO3等易分解的溶液,会发生分解反应,产物为MnO2,Na2CO3.第二,加热并蒸干NaSO.等易被氧化的溶液,会发生氧化还原反应,产物为Na2S04.附:训练题1.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧以下物质的溶液,可以得到该固体物质的是().A.氯化镁B.碳酸氢钠C.硫酸铝D.高锰酸钾2.把三氯化铝溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是.3.分析下列溶液蒸干后得到的固体物质是什么?写出化学式,并简要说明理由.(1)KCO3溶液蒸干得到的固体物质是,原因是.(2)(NH)SO溶液蒸干得到的固体物质是,原因是.(3)Ba(HCO3)溶液蒸干得到的固体物质是,原因是.溶液蒸干得到的固体物质是(4)NaSO3．,原因是.(责任编辑廖银燕)99呦iI:Zxckk@163?com。

第30讲盐类水解目录考情分析网络构建考点一盐类水解原理【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 盐类水解知识点2 盐类水解规律知识点3 盐类水解方程式的书写【提升·必考题型归纳】考向1 考查盐类的水解及溶液的酸碱性考向2 考查盐类水解规律及应用考点二盐类水解的影响因素及应用【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 影响盐类水解的因素知识点2 盐类水解的应用知识点3 水解常数及应用【提升·必考题型归纳】考向1 考查盐类水解的影响因素考向2 考查盐类水解的应用考向3 考查水解常数的应用与计算考点三水溶液中粒子的数量关系【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 电解质溶液中的三大守恒知识点2 电解质溶液中粒子浓度大小比较知识点3 水溶液中函数图像分析【提升·必考题型归纳】考向1 考查单一溶液中粒子浓度大小比较考向2 考查混合溶液中粒子浓度大小比较真题感悟考点一 盐类水解原理知识点1 盐类水解1.定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应。

2.条件：可溶性盐必须有弱酸根离子或弱碱阳离子 3.实质：盐电离→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子→结合H ＋弱碱的阳离子→结合OH －→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→溶液呈碱性、酸性或中性。

4.特点（1）可逆：水解反应是可逆反应；（2）吸热：水解反应是酸碱中和反应的逆反应； （3）微弱：水解反应程度很微弱。

知识点2 盐类水解规律1. 盐的分类与盐溶液的酸碱性“有弱才水解、无弱不水解、越弱越水解、都弱都水解、越热越水解、越稀越水解、谁强显谁性、同强是中性”。

知识点3 盐类水解方程式的书写1.一般要求水解记三点：①水写分子式，②中间用可逆()，③后无沉气出。

即盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。

如NH4Cl水解的离子方程式为NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。

盐类的水解（答案在最后）1. 了解盐类水解的原理及一般规律。

2.掌握盐类水解离子方程式的书写。

3．了解影响盐类水解程度的主要因素。

4.了解盐类水解的应用。

5．能利用水解常数(K h)进行相关计算。

考点一盐类的水解原理1.盐类水解的实质盐电离→{弱酸的阴离子→结合H+弱碱的阳离子→结合OH−}→生成弱电解质→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性。

2．盐类水解的条件在组成上必须具有弱酸根阴离子或弱碱阳离子。

3．水解反应离子方程式的书写(1)盐类水解的离子方程式一般用“⇌”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。

(2)多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主。

(3)多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。

(4)阴、阳离子相互促进的水解①若水解程度不大，用“⇌”表示。

②相互促进且进行彻底的水解反应，书写时用“===”“↑”“↓”。

试写出下列盐溶液中水解的离子方程式。

①NH4Cl：_________________________________________________________。

②Na2CO3：______________________________________________________、________________________________________________________。

③FeCl3：________________________________________________________。

④CH3COONH4：__________________________________________________。

⑤AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：_________________________________________。

【师说·助学】盐类水解规律有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。

盐溶液蒸干后产物的判断一：蒸干后得不到原溶质1. 弱碱盐水解后形成易挥发酸（1）FeCl3溶液显性，原理是将AlCl3溶液小心蒸干后得到的物质是，在这个过程中挥发。

再对产物进行灼烧，得到的物质是，反应方程式是因此，如果想通过蒸干FeCl3溶液得到其溶质的固体，需要（2）Cu(NO3)2溶液显性，原理是将Cu(NO3)2溶液小心蒸干后得到的物质是，在这个过程中挥发再对产物进行灼烧，得到的物质是，反应方程式是因此，如果想通过蒸干Cu(NO3)2溶液得到其溶质的固体，需要2. 蒸干时容易被氧化（1）Na2SO3溶液显，溶液蒸干后得到的物质是反应方程式是（2）FeCl2溶液显，溶液蒸干后得到的物质是反应方程式是3. 加热过程中容易分解的（1）加热蒸干Ca(HCO3)2溶液，最终得到的物质是反应方程式是（2）加热蒸干KMnO4溶液，最终得到的物质是反应方程式是4. 蒸干灼烧后没有任何物质剩余NH4Cl溶液显性，蒸干灼烧后会发生反应，导致其没有固体剩余。

二：蒸干后可以得到原物质1. 水解后没有气体逸出的（1）CuSO4溶液显，原因是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤后得到的是，再干燥可以得到（2）Na2CO3溶液显性，原因是蒸干后的产物为（3）Al2(SO4)3溶液显性，原因是蒸干后的产物为2. 蒸干过程中无任何变化的NaCl溶液蒸干得到其固体的操作为【课堂练习】1. 下列溶液蒸干后并灼烧，得到的固体物质是原溶质的是（）A．AlCl3溶液B．NaHCO3溶液C．NH4HCO3溶液D．Fe2(SO4)3溶液2. 下列实验操作，最终得到的固体物质为(填化学式)：（1）将K2CO3溶液蒸干____________________________（2）将Na2SO3溶液蒸干___________________________（3）将AlCl3溶液蒸干并灼烧_______________________3. 将含等物质的量的氯化铵和碳酸氢钠混合溶液蒸干灼烧最终得到该固体是（）A．只有碳酸钠B．只有氯化钠C．一定是氯化钠和碳酸钠的混合物D．碳酸铵4. 下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是()①FeCl3②Fe2(SO4)3③Ca(HCO3)2④Na2CO3A．仅①④B．仅②④C．仅①②D．全部5. 下列实验能实现的是（）①加热蒸干硫酸铝溶液并灼烧以制得硫酸铝固体；②加热蒸干氯化铝溶液并灼烧以制得氧化铝固体；③用湿润的pH试纸来测定碳酸钠溶液的pH；④用pH相同的两种酸与锌反应，由开始时的反应速率来比较这两种酸的相对强弱；⑤盛放待测液的锥形瓶先用待测液润洗，而后再注入待测液进行滴定以测待测液的浓度。

盐溶液蒸干灼烧产物的规律盐溶液蒸干灼烧产物的规律1.引言盐溶液是由盐和水混合而成的溶液，当盐溶液蒸发水分后，就会产生灼烧产物。

探究盐溶液蒸干灼烧产物的规律，有助于我们理解化学反应和固体形成过程。

2.盐溶液的组成盐溶液由盐和水分子组成。

盐溶液中的水分子是极性分子，而盐是离子化合物，可以在水中解离成阳离子和阴离子。

例如，一定浓度的氯化钠（NaCl）盐溶液中，水分子会解离成氯离子（Cl-）和钠离子（Na+）。

这些离子在溶液中以离子态存在。

3.盐溶液蒸发的过程当将盐溶液蒸发，水分子逐渐从溶液中脱离，而盐离子仍然存在。

随着蒸发的进行，溶液中的水分子减少，最终只剩下盐离子。

4.盐溶液蒸发的产物盐溶液蒸发的产物主要是固态盐。

当溶液中的水分子蒸发完毕，剩下的是固态盐。

这是因为盐分子在水中解离后形成的离子是带电的，因此它们在溶液中以离子态存在。

当水分子蒸发后，离子之间的静电力使它们结合成为固体的晶体。

以氯化钠溶液为例，蒸干后产物就是固态氯化钠（NaCl）。

固态盐是一个晶体，呈现出正规的晶格结构。

5.盐溶液蒸发产物的特征盐溶液蒸发产物的特征与盐的固态结构有关。

盐溶液可以蒸干出不同形态的晶体，例如立方晶体、斜方晶体等，这取决于盐的离子尺寸和晶格结构。

此外，盐溶液蒸发产物的形态和颜色也与盐的杂质有关。

一些盐溶液中可能含有其他离子或分子，这些杂质会影响晶体的形成和颜色。

6.盐溶液蒸发实验为了验证盐溶液蒸发产物的规律，可以进行盐溶液蒸发的实验。

实验步骤如下：1)准备盐溶液：称取一定质量的盐，加入适量的水中，搅拌均匀，形成盐溶液；2)蒸发水分：将盐溶液倒入容器中，让它自然蒸发水分；3)观察产物：观察产物的形态和颜色。

实验结果可以根据观察产物的形态、颜色等来判断盐溶液蒸发产物的规律。

7.盐溶液蒸发产物规律的解释盐溶液蒸发产物的规律可以通过盐的离子尺寸和晶格结构解释。

不同离子尺寸和不同晶格结构的盐，在蒸发过程中会产生不同的晶体形态和颜色。

溶液蒸干（灼烧）与所得物质先通过几道例题：例1．把AlCl3(aq)蒸干灼热，最后得到的固体产物是什么?(用化学方程式表示，并配以必要的文字说明) 。

解析：先写出AlCl3的水解方程式。

再根据水解反应吸热判定受热条件下AlCl3水解平衡移动的方向，并判定H2O、HCl谁更易逸出。

最后根据弱碱Al(OH)3的不稳定，可知灼烧产物是Al2O3。

答案：AlCl3(aq)中存在下列水解平衡：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，正反应是一个吸热反应，受热平衡向正反应方向移动。

蒸干过程中，HCl比H2O更易逸出，HCl的逸出，使得AlCl3的水解加剧，生成Al(OH)3沉淀；灼烧时Al(OH)3发生了分解反应：Al(OH)3Al2O3＋3H2O↑，最后所得固体为Al2O3。

评注：若忽视了AlCl3的水解，认为得到AlCl3；若忽视了题干中的“灼烧”二字，认为得到Al(OH)3。

文字表述能力差，也是失分的一个主要因素。

例2.加热蒸干Al2(SO4)3(aq)，得到的固体物质是(写化学式)。

.解析：加热蒸发，虽然Al2(SO4)3的水解平衡向右移动：Al2(SO4)3＋6H2O 2Al(OH)3＋3H2SO4,但是H2SO4并不挥发。

相反，由于水分的挥发，H2SO4浓度逐渐增大；这样，又将Al(OH)3溶解。

所以最终得到Al2(SO4)3固体。

答案：Al2(SO4)3例3.加热蒸干NaHCO3(aq)，得到的固体物质是(写化学式)。

.答案：加热蒸发水分，下列水解平衡向右移动：NaHCO3＋H2O NaOH＋H2CO3，H2CO3分解逸出CO2，平衡进一步向右移动，同时又有水分挥发，所以NaOH浓度增大。

NaOH浓度大到一定程度，就会与未水解的NaHCO3发生下列反应：NaHCO3＋NaOH====Na2CO3＋H2O水分蒸发完毕，最终得Na2CO3固体。

答案：Na2CO3锦囊妙计：水解平衡，遵循勒夏特列原理，不同溶液的蒸干，具有一定规律。