双水解反应及易水解的盐溶液蒸干后的产物判断

盐类的水解和沉淀溶解平衡一、盐类的水解原理及其应用（一）、盐类水解的定义和实质1、定义：盐电离产生的某一种或多种离子与水电离出来的H + 或OH - 生成弱电解质的反应。

2、盐类水解的实质：盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解（反应）的实质是生成弱电解质使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。

3、盐类水解的条件：（1）、盐必须溶于水中；（2）、盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子。

4、盐类水解反应离子方程式的书写（1）、一般盐类水解程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“↓”或“↑”，盐类水解是可逆反应，写可逆号。

（2）、多元弱酸根的正酸根离子的水解是分步进行的，其水解离子方程式要分步写。

（3）、双水解反应：弱酸根和弱碱阳离子相互促进水解，直至完全的反应。

如：Al3+ + 3 HCO3- = Al(OH)3↓+ 3 CO2↑注意：常见的能发生双水解反应的离子，Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-；NH4+与SiO32-等。

（二）、盐类水解平衡的影响因素1、内因：盐本身的性质（1）、弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，溶液酸性越强。

（2）、弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，溶液碱性越强。

即：有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。

2、外因（1）、温度：升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。

（2）、浓度：①、增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动，水解程度减小，但水解产生的离子浓度增大；②、加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。

③、增大c（H + ），促进强碱弱酸盐的水解，抑制强酸弱碱盐的水解；增大c（OH-），促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。

（三）、盐类水解原理的应用1、判断盐溶液的酸碱性。

2、判断盐溶液中离子种类及其浓度大小关系。

3、判断溶液中离子能否大量共存时，有时要考虑水解，如Al3+、Fe3+ 与HCO3-、CO32-、AlO2- 等不能大量共存。

盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）1、盐类水解：在水溶液中某些可溶盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子离子跟水电离出来的H +或OH -结合生成弱电解质，从而促进水的电离的反应。

2．实质盐电离→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子→结合H ＋弱碱的阳离子→结合OH －―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→⎩⎪⎨⎪⎧c (H ＋)≠c (OH －)―→溶液呈碱性、酸性c (H ＋)＝c (OH －)―→溶液呈中性 3．特点可逆→水解反应是可逆反应 |吸热→水解反应是酸碱中和反应的逆反应，是吸热过程 |微弱→水解反应程度很微弱4.盐类水解规律：①有 弱 才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁 强显谁性，两弱都水解，同强显中性。

越稀越水解，越热月水解。

②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。

(如:Na 2CO 3 ＞NaHCO 3)③弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。

a.若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。

如NaHCO 3溶液中：HCO －3H ＋＋CO 2－3(次要)，HCO －3＋H 2O H 2CO 3＋OH －(主要)。

b.若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。

如NaHSO3溶液中：HSO－3H＋＋SO2－3(主要)，HSO－3＋H2O H2SO3＋OH－(次要)。

（目前必须知道HC2O4-、HSO－3、HPO32—和H2PO4—的电离大于水解）5.表示方法——水解的离子方程式(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解方程式时要用“”号连接。

盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用“↓”或“↑”表示水解产物(双水解例外)。

不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。

如：Cu(NO3)水解的离子方程式为Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋。

NH4Cl水解的离子方程式为NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。

总结水解规律：谁弱谁水解，都弱双水解,谁强显谁性，同强显中性,越弱越水解，越热越水解,越稀越水解.水解的相互促进——双水解互相促进水解的离子有：NH4+、Al3+、Fe2+、Fe3+等与S2-、SiO32-、CO32-、HCO3-、AlO2-等。

但不能绝对化，如：①Cu2+与S2-反应生成稳定的CuS沉淀。

②如S2-与Fe3＋等离子之间能发生氧化还原反应，要先考虑。

③Al2S3在水中彻底水解相互促进水解的情况称为“双水解”。

其特点是产生气体和沉淀，是彻底的反应某些试剂（如Na2CO3、Na2S、NH4F等）的贮存要考虑盐类水解：如贮存Na2CO3溶液不能玻璃塞，因CO32－水解呈碱性，SiO2+2OH－ = SiO32－+ H2O，Na2SiO3有粘性，会使瓶颈和瓶塞粘在一起。

3、判断加热蒸干某盐溶液得到什么产物．(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.(3)加热浓缩FeCl3 型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3 的混合物,灼烧得Fe2O3 。

(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的盐溶液时,得不到固体.(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐.(6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固体.4、某些盐溶液（强酸弱碱盐，如CuSO4、NH4Cl等）与某些活泼金属（如镁）作用会产生氢气5、在溶液中离子能否大量共存．某些弱碱阳离子如Fe3＋、Al3＋与某些弱酸的酸根离子如CO32－、HCO3－、AlO2－、S2－、HS－在溶液中相互促进水解，并进行到底，因而不能大量共存。

另外，由于同样的原因，NH4＋与SiO32－、AlO2－也不能大量共存（注意：当S2－、HS－遇到Fe3＋时发生的是氧化还原反应）6、有些离子分离、除杂，应用水解知识如MgCl2溶液中含有杂质FeCl3时，可利用Mg2＋、Fe3＋水解程度的不同（MgCl2溶液的pH为5时还能稳定存在，而FeCl3溶液在pH大约为3.6时开始沉淀），加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3来调节溶液的pH值，使Fe3＋变成Fe(OH)3沉淀下来【总结】同浓度的各种电解pH值规律：（1）同浓度的pH值关系：二元强酸＜一元强酸＜弱酸＜水解显酸性的盐溶液，如：（2）同浓度的pH值关系：二元强碱＞一元强碱＞弱碱＞水解呈碱性的盐溶液，如：（3）越弱越水解：如同浓度碱性：NaAc<NaClO（4）同浓度的多元酸及其盐pH：H3PO4＜NaH2PO4＜NaHPO4＜Na3PO4.9、草木灰不宜与铵态氮肥混合施用10．热的纯碱液去油污效果好.CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，加热可使CO32－的水解程度增大，因而溶液碱性增强，去污能力增强11、NH4Cl除锈：先将NH4Cl溶液涂于金属铁表面，NH4+发生水解NH4++H2O NH3·H2O +H+，生成的H+除铁锈12、判断水垢等物质的成分主要成分CaCO3和Mg(OH)2，基本不含MgCO3 ，因MgCO3微溶于水，长时间加热，水解生成了更难溶的Mg(OH)2。

洛阳市新安第一高级中学2019-2020年一轮复习考点精讲——盐类水解三大基本应用盐类水解考纲要求了解盐类的应用，现就盐类水解在实验、生活和电解质溶液中微粒比较三个大的方面加以总结，希望在一轮备考中能打下良好的基础。

一、实验方面1、制备和储存物品配制CuSO4溶液时,加入少量H2SO4防止Cu2+水解;配制FeCl3溶液,加入少量盐酸贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的试剂瓶不能用带玻璃塞的试剂瓶，以防止瓶塞粘连。

2、制备氢氧化铁胶体取1个小烧杯，加入25mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾。

（2）向沸水中逐滴加入5~6滴饱和氯化铁溶液。

（3）继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

此时即可制得氢氧化铁胶体。

加热和饱和氯化铁的作用都是确保水解完全。

3、除杂除去氯化镁溶液中的氯化铁，在加热搅拌的条件下加入氧化镁、碳酸镁、氢氧化镁、碱式碳酸镁调PH值大于3，过滤后，向滤液中加入适量的盐酸即可。

4、溶液蒸干或灼烧产物判断盐溶液蒸干、灼烧时所得产物的类型(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时,蒸干后一般得原物质,如CuSO4(aq)CuSO4(s)。

盐溶液水解生成易挥发性酸时,蒸干灼烧后一般得对应的氧化物,如AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。

(2)酸根阴离子易水解的强碱盐,如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。

(3)考虑盐受热时是否分解。

Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解,因此蒸干灼烧后分别得到:CaCO3(CaO)、Na2CO3、K2MnO4和MnO2、NH3和HCl。

(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。

例如Na2SO3(aq)Na2SO4(s)5、从溶液到晶体方法（1）制取TiO2可用TiCl4加大量水,同时加热TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO 2·x H2O↓+4HCl,所得的TiO2·x H2O经焙烧得TiO2（2）制备硫化铝只能在干态下用铝粉与硫粉隔绝空气制备（3）制备无水氯化镁只能在HCl 的气流中蒸干。

盐类水解知识点及习题考点1盐类水解反应的本质一盐类水解的实质：溶液中盐电离出来的某一种或多种离子跟结合生成 ,从而了水的电离;二盐类水解的条件：盐必须能；构成盐的离子中必须有,如NH4+、Al3+、CO32-、S2-等;三盐类水解的结果1 了水的电离;2盐溶液呈什么性,取决于形成盐的对应的酸、碱的相对强弱；如强酸弱碱盐的水溶液显 ,强碱弱酸盐的水溶液显 ,强酸强碱盐的水溶液显 ,弱酸弱碱盐的水溶液是 ;3生成了弱电解质;四特征1水解：盐+水酸 + 碱,ΔH 02盐类水解的程度一般比较 ,不易产生气体或沉淀,因此书写水解的离子方程式时一般不标“↓”或“↑”；但若能相互促进水解,则水解程度一般较大;特别提醒：分析影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质；外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素;强碱弱酸盐：弱酸根离子与水电离出的H+结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子,从而使溶液中cH+减小,cOH-增大,即cOH->cH+;如Na2CO3,NaHCO3强酸弱碱盐：弱碱阳离子与水电离出的OH-结合生成弱碱,从而使溶液中cH+增大,cOH-减小,即cOH->cH+;NH4Cl,AlCl3弱碱弱酸盐：弱碱阳离子与水电离出的OH-结合生成弱碱,弱酸根离子与水电离出的H+结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子;CH3COONH4例1 25℃时,相同物质的量浓度下列溶液中,水的电离程度由大到小排列顺序正确的是①KNO3②NaOH③CH3COO NH4④NH4Cl A、①>②>③>④ B、④>③>①>②C、③>④>②>① D、③>④>①>②解析①KNO3为强酸强碱盐,在水溶液中电离出的K+和NO—对水的电离平衡无影响；②NaOH为强碱在水溶液中电离出的OH—对水的电离起抑制作用,使水的电离程度减小；③CH3COONH4为弱酸弱碱盐,在水溶液中电离出的NH4+和CH3COO—均可以发生水解生成弱电解质NH3·H2O和CH3COOH,并能相互促进,使水解程度加大从而使水的电离程度加大;④NH4Cl为强酸弱碱盐,在水溶液中电离出的NH4+可以发生水解生成弱电解质NH3·H2O,促进水的电离,但在相同浓度下其水解程度要小于CH3COONH4,该溶液中水的电离程度小于CH3COONH4中的水的电离程度;答案D规律总结酸、碱对水的电离起抑制作用,盐类的水解对水的电离起促进作用;考点2溶液中粒子浓度大小的比较规律1.多元弱酸溶液,根据电离分析,如在H3PO4的溶液中,2.多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析,如Na2 S溶液中cNa+＞cS2-＞cOH－＞cHS-3.不同溶液中同一离子浓度的比较,要看溶液中其他离子对其影响的因素;如相同物质的量浓度的下列各溶液中①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4,cNH4+由大到小的顺序是 ;4.混合溶液中各离子浓度的比较,要进行综合分析,如电离因素,水解因素等;1弱酸与含有相应酸根的盐混合,若溶液呈酸性,说明弱酸的电离程度相应酸根离子的水解程度;如CH3COOH与CH3COONa溶液呈 ,说明CH3COOH的电度程度比CH3COO—的水解程度要大,此时,c CH3COOH<c CH3COO—;2弱酸与含有相应酸根的盐混合,若溶液呈碱性,说明弱酸的电离程度相应酸根离子的水解程度;如HCN与NaCN的混合溶液中,c CN—<c Na+,则说明溶液呈碱性,HCN的电度程度比CN—的水解程度要 ,则c HCN>c CN—;3弱碱与含有相应弱碱阳离子的盐的混合的情况,与1、2的情况类似;特别提醒理解透水解规律：有弱才水解,越弱越水解,谁强显谁性;例2 在mol·L－1的 NH4Cl和mol·L－1的氨水混合溶液中,各离子浓度的大小顺序;答案cNH4+＞cCl－＞cOH－＞cH+;在该溶液中,NH3·H2O的电离与NH4+的水解互相抑制,NH3·H2O电离程度大于NH4+的水解程度时,溶液呈碱性：c OH－＞c H+,同时c NH4+＞c Cl－;规律总结要掌握盐类水解的内容这部分知识,一般来说要注意几个方面：1、盐类水解是一个可逆过程；2、盐类水解程度一般都不大；3、要利用好守恒原则即电量守恒和物料守恒这两个方法在比较离子浓度和相关计算方面有较多的运用;考点3 盐类水解的应用1.判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时,通常需考虑 ;如：相同条件,相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、NH42SO4、NaHSO4等溶液,pH值由大到小的顺序为：NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa >Na2SO4>NH42SO4>NaHSO42.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时,当盐中含有的离子,需考虑盐的水解;3.判断溶液中离子能否大量共存;当有和之间能发出双水解反应时, 在溶液中大量共存;如：Al3+、NH4+与HCO3-、CO32-、SiO32-等,不能在溶液中大量共存;4.配制易水解的盐溶液时,需考虑抑制盐的水解,如在配制强酸弱碱盐溶液时,需滴加几滴 ,来盐的水解;5.选择制备盐的途径时,需考虑盐的水解;如制备Al2S3时,因无法在溶液中制取会完全水解,只能由干法直接反应制取;加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时,得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体,必须在蒸发过程中不断通入气体,以抑制AlCl3、MgCl2、FeCl3的水解,才能得到其固体;6.化肥的合理使用,有时需考虑盐的水解;如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用;因草木灰有效成分K2CO3水解呈 ;7.某些试剂的实验室存放,需要考虑盐的水解;如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性,不能存放在的试剂瓶中；NH4Ｆ不能存放在玻璃瓶中,应NH4Ｆ水解应会产生HF,腐蚀玻璃 ;8.溶液中,某些离子的除杂,需考虑盐的水解;9.用盐溶液来代替酸碱10.明矾能够用来净水的原理特别提醒：盐类水解的应用都是从水解的本质出发的;会解三类习题：1比较大小型,例：比较PH值大小；比较离子数目大小等;2实验操作型,例：易水解物质的制取；中和滴定中指示剂选定等;3反应推理型,例：判断金属与盐溶液的反应产物；判断盐溶液蒸干时的条件；判断离子方程式的正误；判断离子能否共存等;例3蒸干FeCl3水溶液后再强热,得到的固体物质主要是A. FeCl3B. FeCl3·6H2OC. FeOH3D. Fe2O3解析 FeCl3水中发生水解：FeCl3+3H2O FeOH3 + 3HCl,加热促进水解,由于HCl具有挥发性,会从溶液中挥发出去,从而使FeCl3彻底水解生成FeOH3,FeOH3为不溶性碱,受热易分解,最终生成Fe2O3;答案D规律总结易挥发性酸所生成的盐在加热蒸干时水解趋于完全不能得到其晶体;例如：AlCl3、FeCl3；而高沸点酸所生成的盐,加热蒸干时可以得到相应的晶体,例：CuSO4、NaAlO2;参考答案考点1 一水电离出来的H+或OH- 弱电解质促进；二溶于水弱酸的酸根离子或弱碱阳离子三1促进； 2酸性碱性中性谁强显谁性四 1吸热 >；2小考点2 1.多步c H+＞c H2PO4-＞c HPO42-＞c PO43-;3. ③＞①＞②；4.1大于酸性 2小于小考点3 1. 盐的水解 2. 易水解 3. 弱碱阳离子弱酸阴离子不能4. 对应的强酸抑制5. HCl6. 碱性7. 磨口玻璃塞盐类水解盐类水解,水被弱解；有弱才水解,无弱不水解；越弱越水解,都弱双水解；谁强呈谁性,同强呈中性;电解质溶液中的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等;如NaHCO3溶液中：nNa＋＋nH+＝nHCO3-＋2nCO32-＋nOH-推出：Na＋＋H＋＝HCO3-＋2CO32-＋OH-物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的;如NaHCO3溶液中：nNa＋：nc＝1:1,推出：C Na＋＝c HCO3-＋c CO32-＋c H2CO3质子守恒：不一定掌握电解质溶液中分子或离子得到或失去质子H＋的物质的量应相等;例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物,故有以下关系：c H3O++c H2CO3=c NH3+c OH-+c CO32-;。

新教材适用·高考化学第三节盐类的水解明考纲要求理主干脉络1.了解盐类水解的原理2．了解影响盐类水解的主要因素3．了解盐类水解的应用一、盐类的水解1．概念在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。

2．实质3．特点(1)可逆：是中和反应的逆反应。

(2)微弱：通常盐类水解程度很小，一般无沉淀析出，无气体放出。

(3)吸热：中和反应放热，水解反应吸热。

(4)符合化学平衡移动原理。

4．规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

填写下表(常温下)：盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH 强酸强碱盐NaCl、KNO3不水解中性＝7 NH4Cl、水解NH＋4、Cu2＋酸性<7强酸弱碱盐Cu(NO3)2弱酸强碱盐CH 3COONa 、Na 2CO 3水解CH 3COO －、CO 2－3碱性 >75.水解的离子方程式(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。

盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。

如Cu 2＋＋2H 2O Cu(OH)2＋2H ＋； NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋。

(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。

如Na 2CO 3水解反应的离子方程式为CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －、HCO －3＋H 2OH 2CO 3＋OH －。

(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl 3溶液中：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋。

(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO 3溶液与AlCl 3溶液混合反应的离子方程式为Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑。

二、影响盐类水解的主要因素 1．内因形成盐的酸或碱越弱就越易发生水解。

盐类水解的应用归纳与分析要点一、盐类水解的应用1．某些物质水溶液的配制配制能水解的强酸弱碱盐，通常先将盐溶于相对应的酸中，然后加水稀释至刻度，得到要配制的浓度。

如配制FeCl3溶液：先将FeCl3溶于稀盐酸，再加水冲稀至所需浓度。

配制强碱弱酸盐的水溶液，应加入少量相对应的强碱，抑制弱酸酸根的水解。

如配制硫化钠的水溶液时，应先滴入几滴氢氧化钠，再加水冲稀至所需浓度。

2．某些活泼金属与强酸弱碱盐反应Mg放入NH4Cl、CuCl2、FeCl3溶液中产生氢气。

如：Mg+2NH4+＝Mg2++2NH3↑+H2↑3．明矾、三氯化铁等净水Al3++3H 2O Al(OH)3（胶体）+3H+Fe3++3H 2O Fe(OH)3（胶体）+3H+原因：胶体吸附性强，可起净水作用。

4．苏打洗涤去油污CO 32―+H2O HCO3―+OH―，加热，去油污能力增强。

原因：加热，促进CO32―的水解，碱性增强，去油污能力增强。

5．泡沫灭火器原理成分：NaHCO3、Al2(SO4)3NaHCO 3水解：HCO3―+H2O H2CO3+OH―碱性Al 2(SO4)3水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+酸性原理：当两盐混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成水，双方相互促进水解：Al3++3HCO3―＝Al(OH)3↓+3CO2↑6．施用化肥普钙[Ca(H2PO4)2]、铵态氮肥不能与草木灰（K2CO3）混用原因：K 2CO3水解显碱性：CO32―+H2O HCO3―+OH―3Ca(H2PO4)2+12OH―＝Ca3(PO4)2↓+12H2O+4PO43―NH4++OH－＝NH3↑+H2O 降低肥效7．判断物质水溶液的酸碱性的大小。

（1）相同物质的量浓度的物质的溶液pH由大到小的判断：相同阳离子时，阴离子对应的酸的酸性越弱，盐越易水解，pH越大；相同阴离子时，阳离子对应的碱的碱性越弱，盐越易水解，pH越小。

如Na2SiO3、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl，pH越来越小。

1 盐类水解的应用1．明矾或FeCl 3做净水剂：明矾中Al 3＋水解生成Al(OH)3胶体Al 3＋＋3H 2O ⇌Al(OH)3(胶体)＋3H ＋。

产生的胶体，其表面积大，能够吸附水中的悬浮物形成沉淀而起到净水作用。

2．热碱水清洗油污：纯碱在水中发生水解：CO 32-+H 2O ⇌HCO 3-＋OH －，加热促进水解平衡右移，溶液的碱性增强，去污能力增强。

3．泡沫灭火器：(1)试剂：Al 2(SO 4)3溶液和NaHCO 3溶液。

(2)原理：Al 3＋和HCO －3的水解相互促进至水解完全，生成CO 2气体和Al(OH)3沉淀，产生大量泡沫，隔绝可燃物和空气。

Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑。

4．草木灰与铵态氮肥不能混用：草木灰（K 2CO 3）与铵态氮肥混用，则CO 32-和NH 4+的水解相互促进，影响效果。

【工业生产】5、用盐溶液除锈：如NH ＋4＋H 2O ⇌NH 3·H 2O ＋H ＋，①用NH 4Cl 溶液可除去金属表面的氧化膜，氧化膜与H ＋反应而溶解；②金属Mg 可溶于NH 4Cl 溶液。

6、制备无水盐：如由MgCl 2·H 2O 制无水MgCl 2，不能蒸发结晶，要在HCl 气流中加热。

MgCl 2·H 2O=====△Mg(OH)2+2HCl+4H 2O7、制备纳米材料：用TiCl 4制备TiO 2：TiCl 4+(x+2)H 2O （过量）⇌TiO 2·xH 2O+4HCl 。

制备时加大量水并加热，促进水解趋于完全，所得TiO 2·xH 2O 经焙烧得TiO 2。

【化学实验】8、Fe(OH)3胶体的制备：利用了Fe 3＋水解生成Fe(OH)3胶体的反应及加热促进水解的原理， Fe 3＋＋3H 2O =△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋。

制备Fe(OH)3胶体的操作为：。

9、盐溶液的配制：配制、保存易水解的盐溶液时，加入相应的酸(或碱)抑制水解。

《盐类的水解》知识清单一、盐类水解的定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的 H⁺或 OH⁻结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

二、盐类水解的实质盐类水解的实质是盐电离出来的离子破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使得溶液中的 c(H⁺）和 c(OH⁻）不再相等，从而使溶液呈现出酸性或碱性。

三、盐类水解的特点1、可逆性盐类水解是可逆反应，存在水解平衡。

2、微弱性盐类水解的程度一般都很小，水解产物的浓度通常较小。

3、吸热性盐类水解是吸热过程，升高温度会促进水解。

四、盐类水解的规律1、有弱才水解只有含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐才会发生水解。

2、无弱不水解强酸强碱盐（如 NaCl、KNO₃等）不发生水解，溶液呈中性。

3、谁弱谁水解盐中的阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；阳离子对应的碱越弱，水解程度越大。

4、谁强显谁性当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更弱时，溶液显碱性；反之，溶液显酸性。

5、越弱越水解弱酸或弱碱的酸性或碱性越弱，其对应的离子水解程度越大。

五、盐类水解的影响因素1、内因盐本身的性质，即组成盐的酸或碱的强弱。

酸或碱越弱，其对应的离子水解程度越大。

2、外因（1）温度升高温度能促进盐类的水解，因为水解是吸热反应。

（2）浓度①增大盐溶液的浓度，水解平衡向右移动，但水解程度减小；②减小盐溶液的浓度，水解平衡向右移动，水解程度增大。

（3）外加酸碱①外加酸或碱可以抑制或促进盐类的水解。

例如，对于CH₃COONa 溶液，加酸会抑制 CH₃COO⁻的水解，加碱会促进其水解。

②对于同一种盐，酸或碱的酸性或碱性越强，抑制或促进水解的效果越明显。

（4）外加盐①加入与盐的水解性质相同的盐，会促进水解；②加入与盐的水解性质相反的盐，会抑制水解。

六、盐类水解的离子方程式书写1、书写原则（1）一般用可逆符号“⇌”，不用“＝”。

（2）多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。

（3）多元弱碱阳离子的水解一步写完。

高考总复习《盐类的水解》的解题指导【考纲要求】1．巩固理解盐类水解的主干知识。

2．认识盐类水解在生产、生活中的应用，理解盐溶液蒸干后所得产物的判断。

3．根据平衡理论知识处理盐类水解的相关问题。

【要点梳理】盐类水解的应用1．根据水解规律判断溶液的酸碱性如NH4Cl溶液显酸性，CH3COONa溶液显碱性等。

2．判断盐溶液中离子的种类及浓度的大小如Na2CO3溶液中存在的微粒有：Na+、CO32―、HCO3―、H2CO3、OH―、H+、H2O，且c (Na+)＞2c (CO32―)，c (OH―)＞c (H+)。

3．配制易水解盐溶液时，要注意抑制水解如配制FeCl3、AlCl3溶液时滴加几滴稀盐酸，配制Na2CO3溶液时滴加几滴NaOH溶液。

配制FeCl2溶液时除滴加几滴稀盐酸抑制Fe2+水解外，还需加铁屑防止Fe2+被氧化。

4．实验室贮存试剂时，要考虑盐的水解如Na2CO3、NaHCO3溶液显碱性，而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存。

FeCl2Fe2O3Fe(NO3)3Fe2O3AlCl3Al2O3NaAlO2NaAlO2KAl(SO4)2KAl(SO4)2Fe2(SO4)3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3NaHCO3Na2CO3Na2SO3Na2SO4Na2SO4Na2SO4要点诠释：盐溶液蒸干时所得产物的判断方法（1）盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得对应的弱碱，如AlCl3溶液蒸干后得Al(OH)3。

因为AlCl3溶液中Al3+水解吸热：AlCl 3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3HCl，加热蒸干HCl挥发，水解平衡右移，得到固体Al(OH)3，再灼烧后Al(OH)3受热分解变成Al2O3。

NaHCO3溶液低温蒸干后可得NaHCO3固体，再灼烧NaHCO3固体后分解变成Na2CO3。

注意：“蒸干”与“蒸干灼烧”的区别，如AlCl3溶液蒸干得Al(OH)3，若为“蒸干灼烧”得Al2O3。

盐类水解的应用【学习目标】1、了解盐类水解在生产、生活中的应用，利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产、生活中的应用；2、初步掌握比较溶液中离子浓度大小的关系，了解溶液中存在的几个守恒关系。

【要点梳理】要点一、盐类水解的应用有关盐类水解的反应，大致有以下几个方面：1．某些物质水溶液的配制配制能水解的强酸弱碱盐，通常先将盐溶于相对应的酸中，然后加水稀释至刻度，得到要配制的浓度。

如配制FeCl3溶液：先将FeCl3溶于稀盐酸，再加水冲稀至所需浓度。

配制强碱弱酸盐的水溶液，应加入少量相对应的强碱，抑制弱酸酸根的水解。

如配制硫化钠的水溶液时，应先滴入几滴氢氧化钠，再加水冲稀至所需浓度。

2．某些活泼金属与强酸弱碱盐反应Mg放入NH4Cl、CuCl2、FeCl3溶液中产生氢气。

如：Mg+2NH4+＝Mg2++2NH3↑+H2↑3．明矾、三氯化铁等净水Al3++3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+原因：胶体吸附性强，可起净水作用。

4．苏打洗涤去油污CO32―+H2O HCO3―+OH―，加热，去油污能力增强。

原因：加热，促进CO32―的水解，碱性增强，去油污能力增强。

5．泡沫灭火器原理成分：NaHCO3、Al2(SO4)3NaHCO3水解：HCO3―+H2O H2CO3+OH―碱性Al2(SO4)3水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+酸性原理：当两盐混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成水，双方相互促进水解：Al3++3HCO3―＝Al(OH)3↓+3CO2↑6．施用化肥普钙[Ca(H2PO4)2]、铵态氮肥不能与草木灰（K2CO3）混用原因：K2CO3水解显碱性：CO32―+H2O HCO3―+OH―3Ca(H2PO4)2+12OH―＝Ca3(PO4)2↓+12H2O+4PO43―NH4++OH－＝NH3↑+H2O 降低肥效7．判断物质水溶液的酸碱性的大小。

盐类水解的应用一、在生活中的应用1、去污：纯碱具有去污作用，加热后，去污能力增强，原因是碳酸钠溶液水解显碱性，且温度升高水解程度增大，碱性增强，油脂在碱性条件下水解为溶于水的高级脂肪酸盐和甘油。

2、泡沫灭火器原理：成分为NaHCO 3与Al 2(SO 4)3，发生反应的方程式为：3、明矾净水原理：明矾溶于水电离出的Al 3+水解 （写水解方程式），生成的Al(OH)3具有吸附性，可吸附水中杂质，达到净水的效果。

4、化肥的使用：铵态氮肥与草木灰（主要成分为K 2CO 3）不得混用，原因：CO 32-与NH 4+发生双水解 （写方程式），NH3挥发到空气中，氮元素损失，铵态氮肥肥效降低。

5、除锈剂：NH 4Cl 与ZnCl 2溶液可作焊接时的除锈剂，原因：NH 4Cl 与ZnCl 2溶液因NH 4+和Zn 2+水解而显酸性，铁锈（Fe 2O 3）会溶于该酸性溶液。

二、在实验中的应用1、配制或贮存易水解的盐溶液：加入相应的酸或碱抑制其水解eg ：（1）配制CuSO 4溶液时，加入少量 ，防止Cu 2＋水解；（2）贮存Na 2CO 3溶液、Na 2SiO 3溶液的试剂瓶要用 塞而不用磨口玻璃塞原因：（3）如何配制FeCl 3溶液？（4）保存FeCl 2溶液时，需要加入铁粉，目的是2、Fe(OH)3胶体的制备方法为： 方程式为：3、盐溶液蒸干所得产物的判断（1）蒸干后得原物质：强碱盐、弱碱的难挥发性酸盐eg ：Na 2CO 3 (aq)――→蒸干（ ） KAl(SO 4)2 (aq)――→蒸干（ ）（2）蒸干后得水解产物：弱碱的易挥发性酸盐，再灼烧得氧化物eg ：AlCl 3(aq)――→蒸干 （ ）――→灼烧（ ）。

FeCl 3(aq)――→蒸干 （ ）――→灼烧（ ）。

（3）蒸干或灼烧后得分解产物：受热易分解的物质eg ： Ca(HCO 3)2―→CaCO 3(CaO)； NaHCO 3―→Na 2CO 3；KMnO 4―→K 2MnO 4＋MnO 2； NH 4Cl ―→NH 3↑＋HCl ↑。

《盐类水解的应用》导学案一、学习目标1、理解盐类水解在日常生活和工农业生产中的应用。

2、掌握利用盐类水解原理解决实际问题的方法和思路。

二、知识回顾1、盐类水解的定义：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应。

2、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。

三、盐类水解的应用（一）日常生活中的应用1、用纯碱溶液清洗油污纯碱（碳酸钠）溶液呈碱性，原因是碳酸根离子水解：CO₃²⁻＋H₂O ⇌ HCO₃⁻＋ OH⁻。

油污在碱性条件下容易水解生成可溶于水的物质，从而被清洗掉。

2、明矾净水明矾（十二水合硫酸铝钾）溶于水后，铝离子水解：Al³⁺＋ 3H₂O ⇌ Al(OH)₃（胶体）＋ 3H⁺。

生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质，使其沉降达到净水的目的。

3、泡沫灭火器泡沫灭火器的原理是利用硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合时发生双水解反应：Al³⁺＋ 3HCO₃⁻＝ Al(OH)₃↓ ＋ 3CO₂↑ 。

产生大量二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，从而喷出泡沫灭火。

（二）工农业生产中的应用1、土壤改良某些地区的土壤呈酸性或碱性，不利于农作物生长。

可以通过施加适量的碱性或酸性肥料，利用盐类水解来调节土壤的酸碱度。

例如，对于酸性土壤，可以施加草木灰（主要成分碳酸钾），碳酸钾水解呈碱性，中和土壤的酸性。

2、化肥的使用铵态氮肥（如氯化铵、硫酸铵）不能与草木灰混合使用。

因为铵根离子水解呈酸性：NH₄⁺＋ H₂O ⇌ NH₃·H₂O ＋ H⁺，碳酸根离子水解呈碱性，二者混合会发生双水解反应，使氨气逸出，降低肥效。

3、工业废水处理某些工业废水中含有重金属离子，如铜离子、汞离子等，可以通过加入某些盐类，使其生成沉淀而除去。

例如，向含铜离子的废水中加入硫化钠，铜离子与硫离子结合生成硫化铜沉淀。

（三）化学实验中的应用1、配制和保存易水解的盐溶液配制氯化铁溶液时，为了防止氯化铁水解生成氢氧化铁沉淀，通常将氯化铁固体溶解在浓盐酸中，再加水稀释。

盐类水解原理的应用第一课时易水解的盐溶液蒸干后的产物判断学习目标:1、会判断易水解的盐溶液蒸干后的产物复习回顾1、写出下列物质水解的离子方程式A lCl3NaHCO3FeCl3Na2CO3Na2SAl 2(SO4)32、明矾为什么可以做净水剂？3、新配置的Na2S浓溶液有一种难闻的味(H2S有难闻的臭鸡蛋气味)，解释原因，写出水解的离子方程式一、盐溶液的蒸干问题1、把NaCl溶液蒸干，得到把Na2SO4溶液蒸干，得到2、加热蒸干Al2(SO4)3溶液，得到Al2(SO4)3水解后产物为和，其中是不挥发性酸，水解后的产物和在同一溶液体系，会反应。

加热只是促进了水解，所以蒸干后为同类分析Fe2(SO4)3溶液加热蒸干，得到、CuSO4溶液加热蒸干，得到KAl(SO4)2溶液加热蒸干，得到3、加热蒸干FeCl3溶液，得到FeCl3水解生成，和，盐酸是挥发性酸，加热蒸发，盐酸的浓度增大，浓盐酸有挥发性，会挥发掉，得到，继续灼烧得到加热蒸干Al Cl3溶液，得到，补充NaHCO3+ NaOH=4、加热蒸干Na2CO3溶液，得到Na2CO3水解生成，和，加热促进了水解，但水减少时，和浓度增大，两者反应生成生成，所以蒸干后得到5、加热蒸干Na2SO3溶液，得到，Na2SO3易被空气中的氧气氧化生成Na2SO4，所以最后得到的是Na2SO4当堂练习1、（1）NaCl溶液加热蒸干最终产物是什么?（2）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（3）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么?（4）CuSO4、溶液加热蒸干后最终产物是什么（5）Na2SO3溶液蒸干最终产物是什么？⑹、Na2CO3溶液加热蒸干后最终产物是什么？第二课时双水解反应学习目标:1、会书写双水解反应的化学方程式2、会判断因发生双水解反应不能共存问题本节难点：双水解反应化学方程式的书写一、双水解反应1、普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛有Al2(SO4)3溶液，铁筒里盛有NaHCO3溶液，灭火时先将泡沫灭火器倒置，两种溶液混合即产生大量泡沫，解释原因，分别写出水解的离子方程式Al 2(SO4)3NaHCO3两者混在一起，互相，水解，反应的离子方程式为2、灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分K2CO3(草木灰的主要成分)和NH4Cl混合损肥分，从水解的角度分析原因，3、将下列两种溶液混合在一起，会有什么现象，从水解移动，说明原因，并写出反应方程式①Al 2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液现象Al 2(SO4)3水解的离子方程式NaHCO3水解的离子方程式，混在一起，相互促进水解，水解趋于完全总反应方程式，②Al Cl3溶液与Na2CO3 溶液现象Al Cl3水解的离子方程式Na2CO3水解的离子方程式混在一起，相互促进水解，水解趋于完全总反应方程式，③Al Cl3溶液与Na2S现象Al Cl3水解的离子方程式Na2S 水解的离子方程式混在一起，相互促进水解，水解趋于完全总反应方程式现象总反应方程式⑤FeCl3溶液与Na2CO3 溶液现象总反应方程式⑥FeCl3溶液与NaHCO3溶液现象总反应方程式5、以上六组溶液混合，溶液中阴阳离子都发生，且一种离子成，溶液显性，另外一种离子成，溶液显性，两种离子相互促进，使趋完全，这类水解称为双水解注意;4题中水解的产物是易挥发性的气体或者沉淀，导致产物脱离平衡体系，平衡向水解的方向移动，能够使水解进行得很完全第3题中像CO32-和NH4＋，阴、阳离子都水解，导致水解相互促进，但水解的产物都是易挥发性弱电解质，仍在同一平衡体系中，只是比一般的水解如醋酸钠的水解程度大。