第六章 化 学 平 衡习题

第六章酸碱平衡和酸碱滴定法习题及答案第六章酸碱平衡和酸碱滴定法习题1.是⾮判断题1-1在⽔溶液中解离度⼤的物质，其溶解度也⼤。

1-2由于⼄酸的解离平衡常数)()()(HAc c Ac c H c K a -+=θ，所以只要改变⼄酸的起始浓度即c(HAc)，a K θ必随之改变。

1-3在浓度均为0.01 mol ·L -1的HCl ，H 2SO 4，NaOH 和NH 4Ac 四种⽔溶液中，H + 和OH -离⼦浓度的乘积均相等。

1-4弱碱溶液越稀，其解离度越⼤，因⽽酸度也越⼤。

1-5将10mL 0.1 mol ·L -1NH 3·H 2O 溶液稀释⾄100mL ，则NH 3·H 2O 的解离度增⼤，OH -离⼦浓度也增⼤。

1-6在⼀定温度时，稀释溶液，解离常数不变⽽解离度增⼤。

1-7将氨⽔的浓度稀释⼀倍，溶液中OH - 离⼦浓度就减⼩到原来的⼀半。

1-8弱酸浓度越⼩，解离度越⼤，因此溶液中H + 离⼦浓度也就增⼤。

1-9根据稀释定律，弱碱溶液越稀，其解离度就越⼤，故溶液中（OH -）越⼤，溶液pH 值越⼤。

1-10 NaHCO 3中含有氢，故其⽔溶液呈酸性。

1-11 pH 值⼩于7的溶液⼀定是酸。

1-12⽔的离⼦积在18℃时为6.4×10-15，25℃时为1.00×10-14，即在18℃时⽔的pH 值⼤于25℃时的pH 值。

1-13浓度为1.0×10-7 mol ·L -1的盐酸溶液的pH 值=7.0。

1-14稀释10mL 0.1 mol ·L -1HAc 溶液⾄100mL ，则HAc 的解离度增⼤，平衡向HAc 解离⽅向移动，H +离⼦浓度增⼤。

1-15两种酸溶液HX 和HY ，其pH 值相同，则这两种酸溶液浓度也相同。

1-16在0.1 mol ·L -1 H 2C 2O 4溶液中，c(H +)=2c(C 2O 42-)。

物理化学第六章相平衡习题一、选择题1. 若A和B能形成二组分理想溶液，且T B*>T A*，则A和B在达平衡的气、液相中的物质的量分数（）。

(A)y A>x A，y B<x B；(B)y A<x A，y B>x B；(C)y A>x A，y B>x B；(D)y A<x A，y B<x B。

2. 液态完全互溶的两组分A、B组成的气液平衡系统中，在外压一定下，于该气液平衡系统中加入组分B(l)后，系统的沸点下降，则该组分在平衡气相中的组成y B（）它在液相中的组成x B。

(A)大于(B)小于(C)等于(D)无法确定3. 在温度T下，CaCO3(s)，CaO(s)及CO2的平衡系统压力为p，已知它们之间存在CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)反应，若往该平衡系统中加入CO2(g), 当重新达到平衡时，系统的压力（）。

(A)变大；(B)变小；(C)不变；(D)可能变大也可能变小。

4. A(低沸点)与B(高沸点)两种纯液体组成的液态完全互溶的气液平衡系统。

在一定温度下，将B(l) 加入平衡系统中时，测得系统的压力增大，说明此系统（）。

(A)一定具有最大正偏差；(B)一定具有最大负偏差；(C)有可能是最大正偏差也有可能是最大负偏差；(D)数据不够，无法确定。

5. 组分A(s)与组成B(s)组成的凝聚系统相图中，若己知形成以下四种化合物：A2B(稳定)，AB（稳定），AB2(不稳定)，AB3（稳定）则该相图中有（）最低共熔点和（）条三相线。

(A) 3，3 (B)4，4 (C) 3，4；(D) 4，5。

6. 将克拉佩龙方程应用于H2O(s)和H2O(l)两相平衡，随着压力的增长，H2O的凝固点将（）(A)升高(B)降低(C)不变(D)无法判断7. 将过量的NaHCO3(s)放入一真空密闭容器中，在50℃下，NaHCO3按下式进行分解：2NaHCO3(s)==Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(s)，系统达平衡后，则其组分数C=（）；F=（）。

第六章化学平衡常数6-1 : 写出下列各反应的标准平衡常数表达式(1)2SO2(g) + O 2(g) = 2SO 3(g)(2)NH4HCO3(s) = NH 3(g) + CO 2(g) + H 2O(g)(3)CaCO3(s) = CO 2(g) + CaO(s)(4)Ag 2O = 2Ag(s) + 1/2 O 2(g)(5)CO2(g) = CO 2(aq)(6)Cl 2(g) + H 2O(l) = H +(aq) + Cl -(aq) + HClO(aq)(7)HCN(aq) = H +(aq) + CN - (aq)(8)Ag 2CrO4(s) = 2Ag +(aq) + CrO 42- (aq)(9)BaSO4(s) + CO 32-(aq) = BaCO 3(s) + SO 42-(aq)2+ + 3+(10)Fe 2+(aq) + 1/2 O 2(g) + 2H +(aq) = Fe 3+(aq) + H 2O(l)6-2: 已知反应 ICl(g) = 1/2 I 2(g) + 1/2 Cl 2(g) 在 25℃ 时的平衡常数为 K θ = 2.2 × 10-3，试计算下列反应的平衡常数：(1)ICl(g) = I 2(g) + Cl 2(g)(2)1/2 I 2(g) + 1/2 Cl 2(g) = ICl(g)6-3: 下列反应的 Kp 和 Kc 之间存在什么关系？(1)4H 2(g) + Fe 3O4(s) = 3Fe(s) + 4H 2O(g)(2)N 2(g) + 3H 2(g) = 2NH 3(g)(3) N 2O 4(g) = 2NO 2(g)6-6: 反应 CO （g ） + H 2O （g ） = CO 2 + H 2（g ） 在 749K 时的平衡常数 K θ=2.6 。

设 （1）反应起始时 CO 和 H 2O 的浓度都为 1mol/L （没有生产物，下同）；（2）起 始时 CO 和 H 2O 的摩尔比为 1比3，求 CO 的平衡转化率。

化学平衡练习题一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画×1、对于理想气体反应，等温等容下添加惰性组分时平衡不移动。

（）2、指定状态下的r G或B B就是定温定压下G～曲线上某一点切线的斜率。

（）B3、化学反应达到平衡时，反应的摩尔吉布斯函数r G m=0。

（）4、恒T、p、Wˊ=0下，化学反应的平衡条件为：r G m = B B =0 。

（）5、某一反应在等温等压且无非体积功的条件下r G m 0 ，则该反应不能正向进行。

（）6、理想气体化学反应A（g）→B（g）+C（g），在恒温下增大总压时，反应物转化率将增大。

（）7、对理想气体反应：0 = B B，在定温定压下当B>0时，随着惰性气体的加入而平衡向右移动。

（）8、由r G =－RT ln K，因为K是平衡常数，所以r G是化学反应达到平衡时的摩尔吉布斯函数变化值。

（）9、等温等压且不涉及非体积功条件下，一切吸热且熵减小的反应，均不能自动发生。

（）10、对于 B 0的理想气体反应，等温等压下添加惰性组分时平衡不移动。

（）B11、标准平衡常数变了，平衡一定会移动。

反之，平衡移动了，标准平衡常数一定会改变。

（）12、对理想液态混合物中的反应，标准平衡常数K（T）≈ （χB ） B K x。

（）13、任何一个化学反应都可以用标准摩尔吉布斯函数来判断反应的方向。

（）14、某反应的平衡常数是一个不变的常数。

（）15、在一定温度和压力下，某反应的r G0，所以要选用合适的催化剂，使反应得以进行。

（）二、选择题1、温度升高时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：（）。

（1）降低；（2）增大；（3）恒定；（4）无法确定。

2、HgO（s）的标准摩尔生成吉布斯函数f G为- 58.52 kJ·mol-1，其分解反应为：2HgO（s） == 2Hg（l） + O2（g），HgO（s）在298K 的分解压力是：（）。

（ 1 ）5.499×10-9 kPa ；（2 ）3.0×10 －21 kPa ；（3）5.5×10－11 kPa；（4）3.024×10－19 kPa。

第六章 氧化还原平衡和电化学基础练习：1、已知： ϕ(Fe 3+/Fe 2+) = 0.77 V ， ϕ(Br 2/Br -) = 1.07 V ， ϕ(H 2O 2/H 2O) = 1.78 V ，ϕ(Cu 2+/Cu) = 0.34 V ， ϕ(Sn 4+/Sn 2+) = 0.15V 则下列各组物质在标准态下能够共存的是：A 、Fe 3+，CuB 、Fe 3+，Br 2C 、Sn 2+，Fe 3+D 、H 2O 2，Fe 2+2、Pt│Fe 3+(1 mol·L -1)，Fe 2+(1 mol·L -1)‖C e 4+(1 mol·L -1)，Ce 3+(1 mol·L -1)│Pt 的电池反应是： A 、Ce 3+ + Fe 3+ = Ce 4+ + Fe 2+ B 、Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+C 、Ce 3+ + Fe 2+ = Ce 4+ + FeD 、Ce 4+ + Fe 3+ = Ce 3+ + Fe 2+3、已知：Fe 3+ + e - = Fe 2+ ϕ= 0.77 V Cu 2+ + 2e - = Cu ϕ= 0.34 VFe 2+ + 2e - = Fe ϕ= -0.44 V Al 3+ + 3e - = Al ϕ= -1.66 V则最强的还原剂是： A 、Al 3+ B 、Fe 2+ C 、Fe D 、 Al4、 ϕ(MnO -4/Mn 2+) = 1.51 V ， ϕ(MnO -4/MnO 2)= 1.68 V ， ϕ(MnO -4/MnO -24) = 0.56 V ，则还原型物质的还原性由强到弱排列的次序是：A 、 MnO -24> MnO 2 > Mn 2+ B 、 Mn 2+ > MnO -24> MnO 2C 、 MnO -24> Mn 2+ > MnO 2 D 、 MnO 2 > MnO -24> Mn 2+5、对于下面两个反应方程式，说法完全正确的是：2Fe 3+ + Sn 2+ = Sn 4+ + 2Fe 2+， Fe 3+ + 21Sn 2+ = 21Sn 4+ + Fe 2+A 、两式的 E ， m r G ∆，K 都相等B 、两式的 E ， m r G ∆，K 不等C 、两式的 m r G ∆相等， E ，K 不等D 、两式的E 相等， m r G ∆，K 不等6、原电池Zn + 2Ag + = Zn 2+ + 2Ag 在标准状态下的电动势为：A 、ε= 2φθ（Ag +/Ag ）－φθ（Zn 2+/Zn ）；B 、ε= ｛φθ（Ag +/Ag ）｝2 －φθ（Zn 2+/Zn ）；C 、ε= φθ（Ag +/Ag ）－φθ（Zn 2+/Zn ）；D 、ε= φθ（Zn 2+/Zn ）－ φθ（Ag +/Ag ）7、已知 ϕ(Fe 3+/Fe 2+) = +0.77 V ， ϕ(Fe 2+/Fe) = -0.44 V ，则 ϕ(Fe 3+/Fe)的值为： -0.037V8、根据铬在酸性溶液中的元素电势图可知， ϕ(Cr 2+/Cr)为：-0.905V9、某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为 Δr G θ m 、平衡常比数为K θ 、标准电极电势为E θ 。

一、选择题1.( )A 0.0595B 0.00354C 0.290D 0.539【B】2.( )A △r G m表示有限体系中反应终态和始态的自由能变化BC △r G m表示维持各组分的化学势不变时，发生一个单位化学反应的自由能变化D 根据△r G m的大小可以判断反应进行的方向AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF【A】3. ( )ABCD【B】4. 恒温下某氧化物分解反应：AO2(s)=A(s)+O2(g)的平衡常数为Kp(1)，若反应2AO2(s)=2A(s)+2O2(g)的平衡常数K p (2)，则 ( )A K p(1) > K p(2)B K p(1) < K p(2)C K p(1) = K p(2)D 有的K p(1) > K p(2)，有的K p(1) < K p(2)AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF【D】5. 下列平衡常数中都无量纲的是 ( )AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAFA K f、K p、KB K c、K a、K xC K x、Kp、KD K a、K x、K 【D】6. 加入惰性气体对哪一个反应能增大其平衡转化率?( )ABCD 【A】7.( )AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAFA BC D【A】8. 在T、p 时，理想气体反应C2H6(g) ＝ H2(g) + C2H4(g)的Kc/Kx 为: ( )A RTB 1/RTC RT/pD p/RT【D】9. 已知分解反应NH2COONH4(s) = 2NH3(g) + CO2(g) 在30℃时的平衡常数K=6.55×10-4,则此时NH2COONH4(s)的分解压力为:( )A 16.63×103PaB 594.0×103 PaC 5.542×103 PaD 2.928×103 Pa 【A】10. 气相反应A＋B ＝ 2L＋M ,在25℃下和恒定容器内进行，AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF最初A 和B 各为101.325 kPa,而没有L和M，平衡时A 和B 均为(1/3)×101.325 kPa，则该反应的Kc/(mol·dm-3)为: ( )A 4.31×10-3B 8C 10.67D 16 【A】AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF11. 在S、H、cV、G、F 几个热力学函数中，其数值与最低能级能量数值的选取无关的是：( )A S、H、cV、G、FB cVC cV、SD F、G、H 【C】12. 在一定的温度下，一定量的PCl5(g) 在一密闭容器中达到分解平衡。

第六章化学平衡一、单选题1.在等温等压下，当反应的∆r G m∅ = 5kJ·mol-1时，该反应能否进行?（）(A)能正向自发进行(B)能逆向自发进行(C)不能判断(D)不能进行2.已知反应2NH3= N2 + 3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2 = NH3的标准常数为：（）(A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D)13.反应2C(s) + O2(g) ←→ 2CO(g)，其∆r G m∅/(J·mol-1) = -232600 - 167.7T/K，若温度升高，则：（）(A)∆r G m∅变负，反应更完全(B)K p∅变大，反应更完全(C)K p∅变小，反应更不完全4.理想气体化学反应时，应该用哪个关系式?（）(A)∆r G m∅ = - RT/n K p∅(B)∆r G m∅ = - RT/n K p∅(C)∆r G m∅ = - RT/n K x∅(D)∆r G m∅ = - RT/n K c∅5.对于气相反应，当体系总压力p变化时（）(A)对K f∅无影响(B)对K r无影响(C)对K p∅无影响(D)对K f∅、K r、K p∅均无影响6.理想气体反应CO(g)+2H2(g) = CH3OH(g)的∆r G m∅与温度T的关系为：∆r G m∅ = －21660+52.92T，若要使反应的平衡常数K p∅ >1，则应控制的反应温度：( )(A)必须低于409.3 (B)必须高于409.3K (C)必须低于409.3K (D)必须等于409.3K7.某化学反应在298K时的标准吉布斯自由能变化为负值，则该温度时反应的K p∅将是：( )(A)K p∅= 0 (B)K p∅< 0 (C)K p∅ > 1 (D) 0 < K p∅ < 18. 25 时水的饱和蒸气压为3.168kPa, 此时液态水的标准生成吉布斯自由能∆f G m∅为－237.19kJ·mol－1，则水蒸气的标准生成吉布斯自由能为：( )(A)－245.76kJ·mol－1(B)－229.34kJ·mol－1(C)－245.04kJ·mol－1(D)－228.60kJ·mol－19.在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是：( )(A)∆r G m∅(B)K p(C)∆r G m(D)∆r H m10.某温度时，NH4Cl(s)分解压力是p∅ ,则分解反应的平衡常数K p∅为：( )(A) 1 (B) 1/2 (C) 1/4 (D) 1/811.在1100 时，发生下列反应：(1) C(s)+2S(s)=CS2(g) K1∅ =0.258(2) Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g) K2∅ =3.9⨯ 10-3(3) 2H2S(g)=2H2(g)+2S(s) K3∅ =2.29⨯ 10－2则1100 时反应C(s)+2Cu2S(s)=4Cu(s)+CS2(g)的K∅为: ( )(A) 8.99⨯10－8(B) 8.99⨯10－5(C) 3.69×10－5(D) 3.69⨯10－812.反应CH3COOH(l)+C2H5OH(l)=CH3COOC2H5(l)+H2O(l)在25℃平衡常数K c∅为4.0，今以CH3COOH及C2H5OH各1 mol混合进行反应，则达平衡常数最大产率为：( )(A) 0.334% (B) 33.4% (C) 66.7% (D) 50.0%13.某实际气体反应在温度为500K，压力为202.6⨯ 102kPa下的平衡常数K f∅=2，则该反应在500K，20.26kPa下反应的平衡常数K f∅为：( )(A) 2 (B) >2 (C) <2 (D)≥ 214. 900 时氧化铜在密闭的抽空容器中分解，反应为：2CuO(s)= Cu2O(s)+1/2O2(g) ,测得平衡时氧气的压力为1.672kPa ,则其平衡常数K∅为：( )(A) 0.0165 (B) 0.128 (C) 0.00825 (D) 7.8115.在温度为T，压力为p时，反应3O2(g)=2O3(g)的K p与K x的比值为：( )(A)RT(B)p(C) (RT)-1(D)p-116.对于理想气体间的反应，以各种形式表示的平衡常数中，其值与温度和压力皆有关系的是：( )(A)K a(B)K c(C)K p(D)K x17.已知445 时, Ag2O(s)的分解压力为20974kPa,则此时分解反应Ag2O(s)=2Ag(s)+1/2O2(g)的∆r G m∅：( )(A) 14.387kJ·mol-1(B) 15.92 kJ·mol-1(C)－15.92 kJ·mol-1(D)－31.83 kJ·mol-118.某低压下的气相反应，在T=200K时K p=8314⨯102Pa, 则K c/(mol·dm-3)是：( )(A) 5⨯102(B) 14⨯106(C) 14⨯103(D) 0.519.对反应CO(g) + H2O(g) = H2 + CO2(g) ：( )(A)K p= 1 (B)K p= K c(C)K p> K c(D)K p < K c20.气相反应A+B=2L+M，在25℃下和恒定容器内进行，最初A和B各为101.325kPa，而没有L和M，平衡时A和B均为1/3⨯101.325kPa，则该反应的K c /(mol·dm-3)为：(A) 4.31⨯ 10-3(B) 8 (C) 10.67 (D) 1621. H2S气体通入较多的NH3(g),可以有两种反应发生(气体当理性气体)(1) NH3(g)+ H2S(g)=NH4HS(g) ∆r G m1 , ∆r G m1∅，K p1∅，K p1(2) NH3(g)+ H2S(g)=NH4HS(s) ∆r G m2, ∆r G m2∅，K p2∅，K p2下述结论正确的是：( )(A)∆r G m1≠∆r G m2，∆r G m1∅≠∆r G m2∅，K p1∅≠K p2∅，K p1 ≠K p2(B)∆r G m1 = ∆r G m2，∆r G m1∅≠∆r G m2∅，K p1∅≠ K p2∅，K p1 ≠K p2(C)∆r G m1 =∆r G m2，∆r G m1∅ = ∆r G m2∅，K p1∅≠ K p2∅，K p1 ≠K p2(D)∆r G m1≠∆r G m2，∆r G m1∅≠∆r G m2∅，K p1∅≠ K p2∅，K p1= K p222.在298K时，气相反应H2+ I2= 2HI的∆r G m∅=－16778J·mol-1，则反应的平衡常数K p∅为：( )(A) 2.0⨯ 1012(B) 5.91⨯ 106(C) 873 (D) 18.923.一定温度和压力下，化学反应吉布斯自由能∆r G m =(∂G/∂ξ)T, p, n i 与标准化学反应吉布斯自由能∆r G∅相等的条件是：( )(A)反应体系处于平衡(B)反应体系的压力为p∅(C)反应可进行到底(D)参与反应的各物质均处于标准态24.已知反应3O2(g) = 2O3(g) 在25℃时∆r H m∅ =-280J·mol-1，则对该反应有利的条件是：( )(A)升温升压(B)升温降压(C)降温升压(D)降温降压25.加入惰性气体对哪一个反应能增大其平衡转化率？( )(A) C6H5C2H5(g) = C6H5C2H3(g) + H2(g)(B) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)(C) 3/2 H2(g) + 1/2 N2(g) = NH3(g)(D) CH3COOH(l) + C2H5OH(l) = H2O(l) + C2H5COOH3(l)26.某放热反应在T=800K，压力p下进行，达平衡后产物的百分含量是50%，若反应在T=200K，压力p下进行，平衡时产物的百分含量将：( )(A)增大(B)减小(C)不变(D)不能确定27.理想气体反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，若起始原料CO与H2的分子比为1:2，平衡时CO的转化率为α，平衡常数为K p ,则：( )(A)α与p有关(B) H2的转化率是2α(C)K p= [α (3－2α )2] / [4(1－α)2p2](D)K p与p2成反比28.在732K时反应NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g)的∆r G m∅为－20.8kJ.mol-1，∆r H m∅为154kJ·mol-1，则反应的∆r S m∅为：( )(A) 239J·K-1·mol-1(B) 0.239J·K-1·mol-1(C) 182J·K-1·mol-1(D) 0.182J·K-1·mol-1二、填空题1.在温度为1000K时的理想气体反应2SO3(g) = 2SO2(g) + O2(g)的∆r G m∅ = 10293J·mol-1，则该反应的平衡常数K p= ______ kPa。