第二节 燃烧热 能源 教学案

第二节燃烧热能源一、燃烧热、中和热[思考与交流] 阅读课本，回答以下问题。

1、反应热的种类，可分为、、等。

2、燃烧热：燃烧热是指℃、 kpa时，纯物质生成的氧化物所放出的热量。

燃烧热的单位是，燃烧热通常可以利用由测得。

【特别提醒】（1）燃烧热是反应热的一种，其中ΔH为“-”或者ΔH〈0（2）必须以1mol可燃物燃烧为标准；可燃物必须完全燃烧，生成稳定氧化物。

完全燃烧指生成物不能再燃烧，一般指：C - CO2（g）S –SO2（g）H–H2O（l）（3）.表示燃烧热的热化学方程式的书写：应以mol可燃物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数) （4）.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量。

Q放=n(可燃物)×△H（5）燃烧热的描述：语言描述-- H2的燃烧热为285.8 kJ/mol ；符号表示---△H = -285.8 kJ/mol的燃烧热为890.3KJ/mol.例题：(1)、CH4含义:(2)、已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=-483.6 kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H = -285.8 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-571.6 kJ/mol则氢气的燃烧热为：3、中和热中和热是指在中，酸跟碱发生反应生成水时的反应热。

【特别提醒】（1）酸碱溶液一定要用稀溶液（思考为什么？）（2）必须生成1mol H2O（l）时放出的热量（3）不同反应物的中和热大致相同，均约为57.3kJ/mol练习1.下列各组物质的燃烧热相等的是：（）A.碳和一氧化碳B.1moL碳和2moL碳C.1moL乙炔和2moL碳D.淀粉和纤维素练习2。

下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是A.CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1B.S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2C.C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3D.2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H4练习3.下列说法正确的是( )A．在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B．酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D．在稀溶液中，1 mol CH3COOH和1 mol NaOH完全中和时放出的热量为57．3 kJ二、能源[思考与交流] 阅读课本，思考以下问题。

第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源教学目标：1、知道燃烧热的涵义，能正确书写燃烧反应的热化学方程式2、通过查阅资料，知道如何选择燃料3、通过查阅资料能说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用4、知道并体会节能与提高能量利用率、开发新能源的意义5、初步学习数据的几种表达方式，能够识图并画出示意图教学重点、难点：燃烧热的理解和计算探究建议：查阅资料、交流探究。

课时划分：一课时。

教学过程：【复习】书写热化学方程式需要注意哪些问题（注：强调第6点）① 标聚集状态（s、l、g 、aq）② 右端标热量数值、符号和单位。

△H：吸热用“+”，放热用：“-”。

③系数单位是“摩”，可用分数，但热量值要相应变化。

④在25℃、101KPa下不注明温度和压强；不在需25℃、101KPa下注明反应的温度和压强⑤不需要注明反应的条件（点燃、加热等）↑、↓(6)反应逆向进行，其反应热的数值与正反应相等、符号相反.【设疑引入】根据化学反应的情况不同，反应热分为多种，如中和热、燃烧热、溶解热等。

什么是“燃烧热”呢它的含义是什么是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢一、燃烧热1、定义：在25℃,101 kPa时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

2、理解要点：①研究条件：25℃ ,101 kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

③燃烧物的物质的量：1 mol④研究内容：放出的热量。

（ΔH<0，单位kJ/mol）⑤在无特别说明的情况下，外界压强一般指25℃ ,101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的元素完全转变成对应的稳定物如:C → CO2(g)、H → H2O（l）、S → SO2（g）3、表示的意义：如: CH4的燃烧热为mol（正值）用ΔH表示时，为负值。

含义: 在101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出的热量.4、表示燃烧热的热化学方程式的书写：应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数) 如：表示氢气燃烧热的热化学方程式为： H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l) ΔH=mol5、一定量可燃物完全燃烧时放出的热量Q放=n(可燃物)×△HH2(g)+1/2O2(g)= H2O(l) ΔH=mol知1g氢气完全燃烧放出的热量为: [1g/2(g/mol)] × mol=【练习】1、分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的A. C（s）＋O2（g）=CO(g) ΔH=－ kJ/molB. C（s）＋O2（g）=CO2(g) ΔH=－ kJ/molC. 2H2(g)＋ O2(g)=2H2O(l) ΔH=－ kJ/molD. H2(g)＋ 1/2 O2(g)=H2O(g) ΔH=－ kJ/mol你能根据题中信息写出表示H2燃烧热的热化学方程式吗H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l) ΔH=mol由于计算燃烧热时，可燃物质是以1 mol 作为标准来计算的，所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数。

第二节燃烧热能源教学目标：知识与技能：1、掌握燃烧热的概念；2、了解资源、能源是当今社会的重要热点问题；3、常识性了解使用化石燃料的利弊及新能源的开发。

过程与方法：培养学生综合分析问题的能力情感态度与价值观：教育学生关能源、环境与现代社会有关的化学问题，以培养学生的社会责任感、使命感教学难点、重点：燃烧热的概念，有关燃烧热的计算课时安排：1课时教学方法：启发、讨论、归纳法教学过程：【提问】什么叫反应热？△H所表示的意义是什么？其单位是什么？（学生回答后，总结）【引入】上节课我们学习了反应热，反应热可分为多种，今天我们重点对燃烧热进行定量的研究。

【阅读】阅读教材相关内容，讨论并回答问题：1、燃烧热的概念：2、单位：3、掌握燃烧热的概念应特别注意几点：（1）燃烧热其△H 0（填>、<或=）（2）其热化学方程式中可燃物的化学计量数为，则以此为标准配平，其燃烧物的物质的量。

（3）研究条件：。

（4）反应程度：生成稳定的氧化物。

【学生回答后，教师板书】一、燃烧热1、概念：25℃101Kpa 1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热。

2、单位：KJ/mol3、注意事项：（1）研究条件：25℃101Kpa（2）反应程度：生成稳定的氧化物（3）物质的量：1mol燃烧物（4）燃烧热其△H<0【练习】下列4个反应，表示可燃物燃烧热的热化学方程式的是？A、C(s)+1/2O2(g)=CO(g); △H=—110.5KJ/molB、C(s)+O2(g)=CO2(g); △H=—393.5KJ/molC、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H=—571.6KJ/molD、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l); △H=—285.8KJ/mol【过渡】以上我们研究了物质的燃烧热，那么我们研究燃烧热有何意义呢？【板书】4、研究物质燃烧热的意义：了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。

1.1.3 燃烧热能源
课型：新授使用人使用时间
【知识序列要求的教学内容】：
1.燃烧热的定义
2.燃烧热的计算
【学情分析】：本节分为两部分，第一部分简单介绍了燃烧热，其中突出了燃烧热定义的介绍，并引导学生从诸多因素出发讨论选择燃料的标准，培养学生综合分析问题的能力；第二部分，结合燃烧热的利用介绍
了能源的开发与利用，学生掌握起来相对来说比较轻松。

[教学目标] 1.正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关计算
2. 知道能源是人类生存和社会发展的重要基础，知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发
[教学重难点]燃烧热的概念。

第二节燃烧热能源教学目标：1、掌握燃烧热的概念；2、了解资源、能源是当今社会的重要热点问题；3、常识性了解使用化石燃料的利弊及新能源的开发教学重点：燃烧热的概念教学难点：燃烧热的概念课时安排：1课时教学过程：[引言]复习热化学方程式的意义，书写热化学方程式的注意事项，引入新课。

[板书]第二节燃烧热能源一、燃烧热[讲]反应热种类：燃烧热、中和热、溶解热等[板书]1．定义：在101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

[学生活动] 讨论、归纳概念要点[投影]注意：(1) 在101 kPa时，生成稳定的氧化物。

如C完全燃烧应生成CO2(g)，而生成CO(g)属于不完全燃烧。

又如H2燃烧生成液态H2O，而不是气态水蒸气。

S对应的是SO2等。

(2) 燃烧热通常是由实验测得的。

(3) 可燃物以lmol作为标准进行测量。

(4) 书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol 纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数，热化学方程式常以分数表示。

例：H 2(g)十21O 2 (g)＝H 2O(l)；△H=-285.8kJ/mol[板书]2．研究物质燃烧热的意义 [讲]了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。

[投影][思考与交流]应根据什么标准来选择燃料？1、根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条件、价格、对生态环境的影响等综合考虑。

2、表中较理想的燃料是：氢气、甲烷、甲醇等。

[板书]3．有关燃烧热的计算[点击试题]例1、10 g 硫磺在 O 2中完全燃烧生成气态地，放出的热量能使 500 g H 2O 温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为 ，热化学方程式为 。

[讲] 10 g 硫磺燃烧共放出热量为： Q = m·C(t 2－t 2)＝500 g × 4.18 × 10－3kJ/(g·C )(62.4－18)C = 92.8 kJ ，则lmol(32g)硫磺燃烧放热为gmol g kJ 10328.921-⋅⨯=-297 kJ/mol ，硫磺的燃烧热为297 kJ/mol ，热化学方程式为：S(s) + O 2(g) = SO 2(g)；△H=-297 kJ/mol[投影][学生活动］指导学生阅读教材[板书]二、能源1、定义：能源就是能提供能量的资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。

第二节 燃烧热 能源[学习目标定位] 1.正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关的计算。

2.知道能源是人类生存和社会发展的重要基础，知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发。

一 燃烧热1.反应热是化学反应过程中吸收或放出的热量，常用符号ΔH 表示。

燃烧反应都是放热反应，其反应热为负值。

已知4 g 硫粉完全燃烧放出37 kJ 热量，则该反应的热化学方程式是S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH ＝－296 kJ ·mol －1。

2.1.00 L 1.00 mol ·L －1 H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol ·L －1 NaOH 溶液完全反应，放出114.6 kJ 热量，该反应的中和热为57.3 kJ ·mol －1，表示其中和热的化学方程式是12H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===12Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ ·mol －1。

3.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ ·mol －1，该反应中ΔH 表示的意义是燃烧2 mol H2生成液态H2O ，放出571.6 kJ 的热量。

若燃烧1 mol 氢气生成液态水时的反应热为ΔH1, 生成气态水时的反应热为ΔH2，则ΔH1和ΔH2的大小关系是ΔH1<ΔH2；ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1，表示的意义是1 mol H2完全燃烧生成稳定的液态水，放出285.8 kJ的热量。

4.燃烧热的概念及其计算(1)燃烧热的概念是25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。

燃烧热的单位是kJ·mol－1。

(2)燃烧热的意义：甲烷的燃烧热为890.31 kJ·mol－1，或ΔH＝－890.31 kJ·mol－1，它表示25 ℃、101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出890.31 kJ的热量。

第二节燃烧热能源主备教师：辅备教师：一、内容及其解析：本节内容是燃烧热能源，在必修二我们已经对常见的吸热反应和放热反应进行学习，本节除了对必修二中所学的知识之外，还要学习燃烧热。

本节内容的重点燃烧热。

难点是燃烧热化学方程式的书写，掌握的关键是正确掌握定义。

它是对必修二的基础知识进一步巩固，也是高考的重点。

二、目标及其解析：1、目标定位：1）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础2）掌握燃烧热的定义，掌握有关燃烧热的计算2、目标解析：2）在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：•①研究条件： 25℃ ,101 kPa•②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

•③燃烧物的物质的量：1 mol•④研究内容：放出的热量。

（ΔH<0，单位kJ/mol）•⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指25℃ ,101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。

如: C→CO2(g)、H → H2O（l）、S → SO2（g）三、问题诊断分析：本节课学生遇到的问题是化学方程式的书写，理解它的关键是书写热化学方程式的注意事项。

四、支持条件分析：多媒体辅助教学，运用先进的教学手段，介绍生活中常见的吸热反应和放热反应，通过生活中常见的实例，培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的科学思维方法。

五、教学过程:第一课时第一部分、自学（8分钟）1、燃烧热：第二部分新课学习（20-30分钟）问题1、如何定义燃烧热？【设计意图】让学生掌握燃烧热。

1.什么是燃烧热？1）定义：在25℃,101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

燃烧热通常可由实验测得。

2、是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：•①研究条件： 25℃ ,101 kPa•②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

•③燃烧物的物质的量：1 mol•④研究内容：放出的热量。

第二节燃烧热能源●课标要求1．通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。

2．知道节约能源，提高能量利用率的实际意义。

●课标解读1.理解燃烧热的概念，并掌握有关燃烧热的计算。

2．了解能源的重要性及化学在解决能源危机的重要作用。

3．了解如何节约能源，并提高能源的利用率。

●教学地位本节第一部分是关于燃烧热的问题，主要是介绍了燃烧热的化学定义，为本章有关反应热的相关内容做准备，另外燃烧热还是描述能源物质的重要物理量，可以为我们选择合适的能源提供有用的数据。

第二部分是关于能源，介绍了能源的主要种类如化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。

另外就我国的能源现状进行了介绍，能源利用中的相关问题，以及为了解决能源危机而采取的相关措施。

这一部分中还介绍了部分新能源，如风能、太阳能、氢能、地热能。

●新课导入建议热气球的动力就是燃烧器，没有方向舵，它的运动方向必须是随风而行。

不同高度、不同时间、不同地点，风向都是不一样的，想调整方向就需寻找不同的风层。

热气球的升和降与球体内气温有关，球体内气温升高，气球浮力增大，气球就上升；球体内气温下降，球体产生的浮力小于球体自身重量和载重，气球就开始下降。

热气球燃烧器的燃料通常为石油液化气，其成分为丙烷和丁烷，已知每摩尔丙烷完全燃烧生成液态水放出2 221.5 kJ的热量，你能写出丙烷燃烧的热化学方程式吗？【提示】C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2 221.5 kJ·mol－1。

●教学流程设计课前预习安排：(1)看教材P7页填写【课前自主导学】中的“知识1，燃烧热”，并完成【思考交流1】。

(2)看教材P8页填写【课前自主导学】中的“知识2，能源”，并完成【思考交流2】。

⇒步骤1：导入新课、本课时的教材地位分析。

⇒步骤2：建议对【思考交流】1、2多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。

第二节燃烧热能源车琳甘肃省清水县第六中学教学内容：燃烧热能源教学目标1、知识技能使学生理解燃烧热的概念，准确的把握定义的条件，注意和热化学方程式的含义2、过程与方法通过对燃烧热的理解和热化学方程式的书写，培养学生定量研究物质的科学方法。

3、情感态度与价值观培养学生节约能源、开发新能源的意识，并教育学生树立环境保护的意识。

教学重点：燃烧热的概念教学难点：燃烧热的概念教学策略：建议通过阅读、上网搜索与能源有关的材料，讨论来完成本节课的教学内容（一课时完成）。

教学进程【课前研读】（提示：同学课前务必完成！建议在网上搜索资料，搞清以下问题。

）一、化学反应与能量变化1．化学反应及其能量变化任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。

在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。

2．放热反应和吸热反应(1)放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量大于生成物的总能量。

(2)吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量。

3．下图为化学反应中的能量变化示意图,对于该“示意图”可理解为下列形式：由能量守恒可得：反应物的总能量=生成物的总能量+热量(放热反应)反应物的总能量=生成物的总能量-热量(吸热反应)4．燃料充分燃烧的两个条件(1)要有足够的空气(2)燃料与空气要有足够大的接触面。

二、燃烧热及能源之间的转化1.燃烧热(1)概念：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

燃烧热的单位一般用kJ／mol表示。

注意：完全燃烧，是指物质中下列元素完全转变成对应的物质：C→C02，H→H20，S→S02等。

(2)表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ／mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。

2.使用化石燃料的利弊及新能源的开发(1)重要的化石燃料：煤、石油、天然气(2)煤作燃料的利弊问题①煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单烧掉太可惜，应该综合利用。

高中选修第二节燃烧热能源学案教案Last revised by LE LE in 2021【课 题】 第二节 燃烧热 能源 【教学目标】 1．使学生理解燃烧热并掌握有关燃烧热的计算。

2．常识性介绍使用化石燃料的利弊及新能源的开发，培养学生综合分析问题的能力，使学生具有经济效益的观念。

【重点难点】燃烧热的概念，有关燃烧热计算【学习过程】复习回做：1、已知：H 2（g ）+Cl 2（g ）=2HCl （g ）； △H =mol ，则反应HCl （g ）=21 H 2（g ）+21Cl 2（g ）的△H 为（ ）A.+ kJ/mol kJ/mol kJ/mol D.+ kJ/mol2、甲硅烷（SiH 4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO 2和水。

已知室温下1g 甲硅烷自燃放出，其热化学方程式为3、已知H +（aq ）+OH -（aq ）=H 2O(l ）△H=mol ，计算下列反应中放出的热量。

（1）用20gNaOH 配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热量为 kJ 。

（2）用（OH ）2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出热量为 kJ 。

（3）用1mol 醋酸稀溶液和足量NaOH 溶液反应，放出的热量 （大于、小于、等于），理由是预习试做一．燃烧热1.概念：在25℃、101kPa 时， mol 纯物质 燃烧生成 的 时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

燃烧热的单位一般用kJ ／mol 表示。

2.表示的意义：例如C 的燃烧热为／mol ，表示在101kPa 时，1molC 完全燃烧放出的热量，表示为3. 能否根据式子21CH 4(g)+O 2 (g) =21CO 2 (g) +H 2O (l) ΔH=mol 认为甲烷的燃烧热是mol4. 燃烧热的计算一定量的可燃物燃烧放出的总热量=燃烧热×可燃物的物质的量［练习］的气态高能燃料乙硼烷（B 2H 6）在氧气中完全燃烧，生成固态B 2O 3和液态水，放出热量，其热化学方程式为二．能源1. 重要的化石燃料： 、 、2. 煤作燃料的利弊问题：从资源蕴藏、开采、运输、资源综合利用及环保等方面分析。