5身边的化学物质2(典型物质的化学性质网络构建)

第二章《身边的化学物质》一、空气的成分空气是一种含N2（78％）、O2(21％)、CO2、H2O、稀有气体及粉尘组成的混合物。

1、O2：食物变质、钢铁生锈、白磷自燃；2、CO2：绿色植物的光合作用吸收CO2、碱溶液吸收CO2而变质；3、H2O：NaOH固体、粗盐、糖潮解吸水、浓硫酸吸水、生石灰（CaO）吸水而变质；4、N2、稀有气体化学性质稳定，常用作保护气体。

二、空气中氧气含量的测定1、实验原理：利用红磷燃烧（4P+5O2 ＝ 2P2O5）消耗装置中的氧气，使装置中的压强降低，引起水倒流。

流入装置中水的体积就是氧气的减少的体积。

2、实验现象：红磷燃烧时发光、放热、产生浓厚的白烟（固体小颗粒）；冷却后，打开止水夹，水倒流，约占容积的1／5。

3、实验结论：氧气约占空气总体积的1／54、注意：装置要有良好的气密性；红磷的量要足够；燃烧后生成物是固体。

三、空气的污染与防治（气体类和粉尘类）酸雨：指大气降水中酸碱度（PH值）低于5.6的雨水危害：酸雨降落到河流、湖泊中，会妨碍水中鱼、虾的成长；酸雨还导致土壤酸化，使土壤的营养流失，危害植物的生长，危害森林的生长；腐蚀建筑材料；危害人体健康。

防治：一是减少污染，可采用低硫的煤、石油、天燃气等燃料，以及加工制成低硫或脱硫的燃料；或开发新能源，如太阳能等。

二是进行回收处理，综合利用，如硫酸厂的尾气可采用氨吸收法、石灰乳吸收法等进行回收。

硝酸厂尾气可采用碳酸钠溶液吸收法、氢氧化钠溶液吸收法等。

四、氧气1、组成与结构氧气是由元素组成；氧气是由大量的构成；每个氧分子是由构成。

2、物理性质：（常态下）氧气是一种无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。

液氧与氧气都是由构成的，是分子间的不同，是同种物质，不同的状态。

3、化学性质：氧化性、助燃性⑴、动植物的呼吸、食物的变质、钢铁的生锈都是物质与空气中的氧气发生缓慢氧化作用⑵、在点燃或加热下，很多物质能与氧气反应2Mg+O2 ＝ 2MgO 3Fe+2O2＝ Fe3O4 2 Cu +O2 ＝ 2 CuO 4Al+3O2 ＝ 2Al2O3CH4+2O2＝ CO2+2H2O其中，铁燃烧的实验中，应在集气瓶底部放少量的或铺一层，防止；可燃性的气体与氧气混合点燃可能引起爆炸，故在点燃前应先。

专题身边的化学物质身边的化学物质第2单元【要点精析】一、空气的组成1.干燥空气中各组分气体的体积分数大约是： 78%，21%，稀有气体(氦、氖、氩等)0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。

二、氧气的物理性质(在通常状况下)1.氧气是一种色、无气味的气体2.氧气密度空气3.氧气溶于水三、氧气的化学性质实验操作实验现象化学方程式铁丝在氧气中燃烧硫在氧气中燃烧木炭在氧气中燃烧蜡烛在氧气中燃烧小结：可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中，氧气的化学性质，物质与氧气的反应称为反应。

四、氧气的用途1.氧气对人类最大的贡献是供给和支持。

五、氧气的工业制法1.工业上需要大量的氧气，一般采用分离的方法获得。

六、氧气的实验室制法1.实验室制取氧气的三组实验2.收集氧气常用的方法是和。

3.氧气的检验方法是。

4.氧气的验满方法是。

七、二氧化碳的物理性质(在通常情况下)1.二氧化碳是一种色、无气味的气体，固态二氧化碳俗称2.二氧化碳密度空气3.二氧化碳溶于水八、二氧化碳的化学性质序号化学性质有关化学方程式1与石灰水反应2与水反应3不可燃也不助燃4不供给呼吸九、二氧化碳的实验室制法1.实验室制取二氧化碳的化学方程式为2.收集二氧化碳的方法是。

3.二氧化碳的检验方法是。

4.二氧化碳的验满方法是。

十、二氧化碳的用途1.二氧化碳能促进植物的2.二氧化碳因不可燃也不助燃，常用于3.干冰常用于十一、水的组成1.电解水的化学方程式为，正极产生，负极产生，它们的体积比是，质量比是。

2.氢气燃烧的化学方程式为3.以上两个实验说明水是由组成的十二、水的净化1.区分硬、软水可用2.将硬水转化为软水，实验室用 ;生活中用。

3.将不溶于液体的固体物质与液体分离的方法叫4.过滤的仪器有5.有些净水器就是利用活性炭的作用达到净水的目的。

【典例剖析】例1.利用如下图所示实验装置制备常见气体，请回答有关问题：(1)写出标有序号仪器的名称：① 。

第2章 身边的化学物质 知识清单【知识考点】考点一 氧气的性质及用途1.物理性质：①色、味、态：通常情况下无色无味气体②密度：密度比空气大（故收集的一瓶氧气，要正放在桌面上）， ③溶解性：不易溶于水（故可以用排水法收集）。

④三态变化：在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

2.化学性质：①具有助燃性：能使带火星木条复燃。

②性质比较活泼,与许多物质发生反应，并放出大量的热。

小结：a.物质在氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈，说明物质燃烧程度与氧气的浓度大小成正比； b.物质燃烧时的现象，一般来说气体燃烧会有火焰；固体直接燃烧产生光或者火星；生成物有固体时，一般都会产生烟；C.某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，称为缓慢氧化。

缓慢氧化也放热。

如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂，酒醋的酿造，农家肥的腐熟等等。

1. 用途：①供呼吸 （如动植物呼吸、医疗急救） ②支持燃烧 （如宇宙航行、炼钢、气焊） ★与氧气相关的物质转化关系考点二 二氧化碳的性质及用途1.物理性质：①色、味、态：通常情况下无色无味气体 ②密度：密度比空气大③溶解性：能溶于水 ④三态变化：固态二氧化碳俗称干冰。

2.化学性质：与二氧化碳相关的实验非金属 木炭 红磷氢气 硫现象 空气中发红光，纯氧中发白光，生成使澄清石灰水浑浊的气体。

产生大量的白烟、放出热量淡蓝色的火焰、放热，生成小水珠 空气中发淡蓝色的火焰；纯氧中发蓝紫色的火焰；生成有刺激性气味的气体。

原理 C+O 2CO 24P+5O 22P 2O 5S+O 2SO 22H 2+O 22H 2O金属 镁条铁丝铝片 铜片现象空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末 空气中变红热，氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量的热。

常温下，铝与氧气反应，在铝表面生成一层致密的保护膜红色的固体逐渐变成黑色 原理 2Mg+O 22MgO3Fe+2O 2Fe 3O 44Al+3O 2====2Al 2O 32Cu+O 22CuO补充与一氧化碳反应：2CO+O 22CO 2现象：产生蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体与石蜡反应：空气中发红光，氧气中发白光，放热，生成水雾和使澄清石灰水变浑浊的气体。

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第二章身边的化学物质第一节性质活泼的氧气一、空气的组成（体积分数）：氮气78%，氧气21 ％，氦、氖、氩等稀有气体0.94 ％ ,二氧化碳0.03 ％，其他气体和杂质0.03 ％二、氧气1.物理性质：（1）无色无味（2）密度比空气略大（3）不易溶于水（4）液态氧是淡蓝色的。

2.氧气是化学性质比较活泼的气体，具有氧化性,助燃性。

（1）氧气和木炭反应文字表达式：碳 + 氧气−−点燃二氧化碳−→符号表达式： C + O2−−点燃 CO2−→现象：在空气中燃烧发红光；在氧气中燃烧，发出白光，放出热量,生成无色能使石灰水变浑浊的气体.（2）石蜡和氧气反应文字表达式：石蜡 + 氧气−−点燃二氧化碳 + 水−→符号表达式：石蜡＋O2点燃CO2＋H2O现象：在氧气中燃烧更剧烈，发出白光,放出热量，瓶内壁有水雾出现，倒入石灰水会使之变浑浊。

(3)铁丝在氧气中燃烧（集气瓶底部放少量水或细沙:防止生成物溅落下来炸裂瓶底）文字表达式：铁 + 氧气−−点燃四氧化三铁−→符号表达式: Fe + O2−−点燃 Fe3O4−→现象:剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体.（4)红磷燃烧文字表达式：磷 + 氧气−−点燃五氧化二磷−→符号表达式： P + O2−−点燃 P2O5−→现象：产生大量白烟,放出热量。

第2章身边的化学物质知识点一、氧气的性质1.氧气的物理性质在通常状况下，氧气是一种无色无味的气体。

在标准状况下，氧气密度比空气略大，不易溶于水，具有三态变化。

2.氧气的化学性质（1）氧气能支持燃烧（助燃性），供给呼吸（氧化性）。

（2）氧气与物质发生反应的现象等方面的对比：反应物条件反应现象化学反应的文字表达式在空气中燃烧在氧气中燃烧反应后木炭和氧气点燃持续红热，放出热量剧烈燃烧，发出白光，放出热量生成使澄清石灰水变浑浊的气体碳+氧气二氧化碳硫磺和氧气发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量生成有刺激性气味的气体硫+氧气二氧化硫红磷和氧气发黄白光，放出热量发出耀眼的白光，放出热量产生大量白烟磷+氧气五氧化二磷铁丝和氧气灼烧至红热，离火后迅速变凉（不能燃烧）剧烈燃烧，火星四射，放出热量生成黑色固体铁+氧气四氧化三铁【要点诠释】1.氧气支持燃烧，但其本身无可燃性；物质燃烧一般要发光放热。

2.做硫在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底放少量水的作用：①受热均匀②吸收生成的SO2。

3.做铁丝燃烧实验时注意事项：①必须用细铁丝，铁丝表面要用砂纸打磨光亮，去除表面氧化膜；②细铁丝要绕成螺旋状，增大与氧气的接触面积，聚热，下端要系根火柴；③必须待火柴快要烧尽时，才可将铁丝伸入集气瓶中。

如果火柴一着火就立即伸入瓶内，火柴燃烧会耗尽瓶内的氧气，而观察不到铁在氧气中燃烧的现象。

④集气瓶底要预先放一些细沙或水，防止生成物熔化后溅落下来炸裂瓶底。

可燃物不能接触集气瓶壁，否则会引起集气瓶炸裂。

4.实验现象与实验结论的区别。

“硫燃烧时生成一种带有刺激性气味的气体”描述的是实验现象。

“硫燃烧生成二氧化硫”描述的是实验结论。

一般说来，描述实验现象时,不能出现生成物的名称。

5.铁与氧气反应分为铁在氧气中剧烈氧化（燃烧）及在空气中缓慢氧化（生锈）两种情况。

它们的反应条件不同，反应的剧烈程度不同，产物也不同。

知识点二、氧气的用途（1）供给呼吸：为病人、登山、潜水、航空和宇航员提供呼吸用的氧气。

精心整理《第二章身旁的化学物质 》知识重点一、氧气（一）、氧气的物理性质1、色、味、态：往常状况下，是无色无味的气体；2、密度：标准状况下，密度为 1.429g/L ，略大于空气 。

（可用向上排空气法）3、溶解性：氧气 不易溶于 水。

（可用排水法采集），4、三态变化：降温后，氧气能够变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

（二）、氧气的化学性质（1）与非金属的反响 1、木炭（黑色）与氧气反响实验现象 ：在空气中焚烧发出红光；在氧气中：①强烈焚烧，发出白光②放出热量③ 产生使澄清石灰水变污浊的气体文字表达式 ：碳 +氧气 点燃二氧化碳点燃CO 2符号表达式 ： C+O 2 2、硫（淡黄色）与氧气反响实验现象 ：在空气中发出轻微的淡蓝色火焰； 在氧气中①强烈焚烧， 发出光亮的蓝紫色火焰②放出热量③产生有刺激性气味的气体（瓶底放水汲取，防备污染空气）点燃文字表达式 ：硫 +氧气 二氧化硫点燃符号表达式 ： S+O 2 SO 2 3、磷与氧气反响实验现象： 磷在氧气中焚烧比在空气中焚烧更旺，放出热量，产生大批的白烟点燃文字表达式 ：磷 +氧气 五氧化二磷点燃符号表达式 ： P+O 2 P 2O 54、蜡烛与氧气反响实验现象 ：在空气中焚烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。

在氧气中强烈焚烧，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变污浊的无色无味气体产生。

（2）与金属反响1、铁丝（银白色） [铁粉：黑色 ]与氧气反响实验现象 ：在空气中不可以焚烧；在氧气中①强烈焚烧，火星四射②放出热量③生成黑色固体（ Fe 3O 4）注意：集气瓶里要早先装少许水或细沙， 防备高温熔融物溅落瓶底，使其炸裂 。

点燃文字表达式 ：铁 +氧气 四氧化三铁点燃符号表达式 ： Fe+O 2 Fe 3O 4注意：（1）细铁丝绕成 螺旋状 且在尾端系上火柴梗： 集中热量，提升局部温度 ，有益于铁丝连续焚烧（2）火柴梗的作用： 引燃2、镁带（银白色）在空气中焚烧实验现象 ：强烈焚烧，发出刺眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。