金属与盐反应

盐与活泼金属反应的化学方程式新中国成立70多年来，科学技术的发展是惊人的。

随着盐与活泼金属反应的研究的深入，人们对盐和活泼金属反应的化学方程式有了更深入的了解。

盐与活泼金属反应是一种有趣的物理反应，它涉及到活泼金属的氧化还原反应，涉及一些重要的概念，如盐的全量和全电荷。

盐与活泼金属反应是一种古老的反应，自公元前3000多年就开始有观察者注意到它。

盐与活泼金属反应发生在活泼金属（如钠、铝、铜、铅等）和盐（如氯化物、硫酸盐等）之间。

活泼金属可以和氯化物或硫酸盐形成可溶性的氯化或硫酸盐。

盐与活泼金属反应的化学方程式可以用来概括这种复杂反应的几个步骤，以便更好地理解盐与活泼金属反应的原理。

活泼金属和盐之间的反应可以表示为：M + nX (aq) MXn (aq)其中，M表示活泼金属元素，X表示氯化物或硫酸盐，n是盐的全量，MXn (aq)表示盐的全电荷。

研究表明，活泼金属和氯化物之间的反应发生在室温下，活泼金属像钠和铝可以和氯化钠或氯化铝形成的盐的全量可以达到2或3，即：2Na + Cl2 (aq) 2NaCl (aq)3Al + 3Cl2 (aq) 2AlCl3 (aq)研究还发现，活泼金属和硫酸盐之间也发生反应，表示为：M + S (aq) MS (aq)其中，M表示活泼金属元素，S表示硫酸盐。

盐与活泼金属反应是一种有意思的反应，它不仅可以用来观察活泼金属的氧化还原反应，还可以用来研究盐的全量和全电荷。

从长远来看，这种反应可以用来制备重要的矿物质以及金属的高纯度。

此外，人们还可以利用盐与活泼金属反应来研究金属的导电能力和发光性质。

比如，可以用钠和铝的反应来研究钠的导电性能，用铜和铝的反应来研究铝的发光性质。

总之，盐与活泼金属反应是一种复杂的反应，它涉及活泼金属的氧化还原反应，涉及盐的全量和全电荷。

研究盐与活泼金属反应的化学方程式有助于我们更好地了解这种反应，从而可以更好地应用这种反应。

金属与盐溶液反应实验观察金属与盐溶液的反应实验目的：观察金属与盐溶液的反应，了解金属与盐溶液之间的化学反应过程，并探索其中的规律。

实验材料：1. 金属片：锌片、铁片、铜片2. 盐溶液：铜(II)硫酸盐溶液、铁(II)硫酸盐溶液、锌硫酸盐溶液3. 试管及试管架4. 氢气收集装置：烧杯、水槽、瓶塞、塑料管道实验步骤：1. 准备实验材料：将试管清洗干净并晾干，准备好金属片和相应的盐溶液。

2. 实验一：金属与盐溶液的反应速率比较2.1 在一根铁针上连续挂上铁片和锌片，分别插入两个试管中的盐溶液中。

2.2 观察两个试管内金属与盐溶液的反应情况，记录反应起始时间。

2.3 每隔一段时间观察一次反应情况，记录所用时间。

3. 实验二：金属与盐溶液的产物研究3.1 取一个干净的试管，加入一定量的铜(II)硫酸盐溶液。

3.2 将锌片放入试管中，观察并记录反应现象。

3.3 将反应产物放入烧杯中，用火焰加热。

3.4 观察并记录产物变化，分析产物的性质。

4. 实验三：金属与盐溶液的气体生成实验4.1 取一个干净的试管架，固定一个装有铜(II)硫酸盐溶液的试管。

4.2 在另一个试管内加入锌片，将它与含有铜离子的盐溶液试管密封连接。

4.3 在水槽中准备一个氢气收集装置，将另一端的塑料管道放入试管中。

4.4 等待反应进行，观察气体生成情况，并用火花试验证实气体是否为氢气。

4.5 记录实验结果。

5. 清洗实验设备：将试管、试管架等实验设备清洗干净，以备下次实验。

实验结果和分析：1. 实验一观察到的结果和比较：在锌片与盐溶液反应的试管中，观察到较明显的气泡产生，并且速率较快。

在铁片与盐溶液反应的试管中，也观察到气泡产生但速率较慢。

在铜片与盐溶液反应的试管中，几乎没有气泡产生，反应速率非常慢。

因此，金属与盐溶液的反应速率大小顺序为：锌 > 铁 > 铜。

2. 实验二观察到的结果和分析：在铜(II)硫酸盐溶液中加入锌片后，观察到溶液逐渐变浅，锌片逐渐腐蚀。

金属与盐溶液发生的反应化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应) 应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。

金属与盐溶液反应的一般规律引言：金属与盐溶液之间的反应是化学中一项重要的研究内容。

这类反应通常涉及金属在溶液中的电子转移过程，从而影响金属的化学性质和溶液的化学性质。

本文将探讨金属与盐溶液反应的一般规律，重点包括金属的电子转移行为、金属离子的生成、金属的腐蚀和盐溶液中的离子反应等方面。

一、金属的电子转移行为当金属与盐溶液接触时，金属表面的自由电子会发生转移。

具体来说，金属中的自由电子会转移到溶液中的阳离子上，从而使金属离子化。

这个过程是通过电子传导来完成的，金属中的自由电子在电场作用下从金属表面向溶液中移动，进而与溶液中的阳离子结合，形成金属离子。

二、金属离子的生成金属离子的生成是金属与盐溶液反应的重要过程。

当金属中的自由电子转移到溶液中的阳离子上时，金属原子就会失去电子，从而形成金属离子。

金属离子的生成会造成金属的电荷变化，使金属的化学性质发生变化。

不同金属的电子转移能力不同，因此它们与盐溶液的反应性也不同。

三、金属的腐蚀金属与盐溶液反应的一个常见现象是金属的腐蚀。

当金属处于盐溶液中时，金属表面的自由电子会转移到溶液中的阳离子上，使金属离子化。

这种离子化过程会导致金属表面产生腐蚀现象，使金属逐渐损失。

腐蚀的严重程度取决于金属的电子转移能力、溶液中的阳离子浓度以及环境因素等。

四、盐溶液中的离子反应金属与盐溶液反应还涉及盐溶液中的离子反应。

当金属离子进入盐溶液中时，它们会与溶液中的阴离子发生反应，形成新的化合物。

这些反应可以是沉淀反应、酸碱中和反应或氧化还原反应等。

这些反应不仅影响金属的化学性质，还对溶液的性质产生影响。

结论：金属与盐溶液反应的一般规律涉及金属的电子转移行为、金属离子的生成、金属的腐蚀和盐溶液中的离子反应等方面。

金属与盐溶液反应是一种重要的化学反应，研究金属与盐溶液反应的规律有助于我们更好地理解金属的化学性质和溶液的化学性质。

通过深入研究金属与盐溶液反应的机制和规律，可以为金属材料的腐蚀防护、金属离子的提取和盐溶液的利用提供理论基础和实践指导。

盐与活泼金属反应的化学方程式
盐与活泼金属反应的化学方程式是指在化学反应中，盐和活泼金属之间发生的化学变化所表现出来的化学式。

这种反应通常是指盐和金属之间的反应，其中盐是由酸和碱反应而成的化合物，而活泼金属则是指具有较高反应性的金属，如钠、钾、铝等。

在盐与活泼金属反应中，通常会发生置换反应，即活泼金属会取代盐中的金属离子，形成新的化合物。

例如，当钠与氯化银反应时，会发生如下的化学反应：
2Na + AgCl → 2NaCl + Ag
在这个反应中，钠取代了氯化银中的银离子，形成了氯化钠和银。

这种反应通常会伴随着放热反应，因为活泼金属与盐反应时会释放出大量的能量。

盐与活泼金属反应的应用十分广泛。

例如，钠可以用于制备氢氧化钠、氯化钠等化合物，而铝则可以用于制备铝酸盐、铝粉等。

此外，盐与活泼金属反应还可以用于制备金属材料、电池等。

盐与活泼金属反应是一种重要的化学反应，它可以用于制备各种化合物和材料，同时也有着广泛的应用价值。

金属与酸或盐发生置换反应的条件
金属与酸或盐发生置换反应的条件主要包括以下几方面：
1. 金属的活泼性：金属与酸或盐发生置换反应的活泼性顺序是活泼金属 > 一般金属 > 不活泼金属。

活泼金属（如钾、钠、镁、钙等）与多数酸或盐反应较为剧烈。

2. 温度：一般来说，金属与酸或盐反应的速率会随着温度的升高而增加，因为温度升高会提高反应的活化能，促进反应进程。

3. 酸或盐的浓度：反应速率会随着酸或盐的浓度的增加而增加。

因为浓度增加会增加反应物的碰撞频率，从而提高反应速率。

4. 反应物的接触面积：金属与酸或盐反应也受到反应物的接触面积的影响。

接触面积越大，反应速率越快。

5. 溶液的pH值：对于金属与酸反应，溶液的pH值通常会影
响反应速率。

一般来说，pH值越低（溶液越酸性），反应速
率越快。

需要注意的是，具体的金属与酸或盐发生置换反应的条件还会受到其他因素的影响，如溶剂、催化剂等。

此外，还需要根据具体反应方程式和反应物的性质来确定适宜的反应条件。

盐的化学性质一、知识结构：盐的化学性质1、可溶性盐与某些活泼金属反应：较活泼金属+ 盐溶液→较不活泼金属+ 新盐条件：㈠、盐必须可溶于水；㈡、排在前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。

例：①：Cu + Hg (NO3)2 === Cu (NO3)2 + Hg②：Fe + Cu (NO3)2 === Fe (NO3)2 + Cu2、盐与酸反应：盐+ 酸→新盐+ 新酸条件:生成物必须有气体、沉淀、水之一检验Cl-：( 所用试剂：AgNO3溶液和稀HNO3 )①：AgNO3+ HCl == Ag Cl ↓+ HNO3检验SO42-：( 所用试剂：Ba (NO3)2溶液和稀HNO3 )②：Ba (NO3)2 + H2SO4 == BaSO4 ↓+ 2 HNO3检验CO32-：( 所用试剂：稀盐酸和澄清石灰水)③：CaCO3+ 2 HCl == CaCl2 + CO2 ↑+ H2O3、可溶性盐与可溶性碱反应：可溶性盐+ 可溶性碱→新盐+ 新碱发生反应的条件：㈠、反应物二者都必须溶于水；㈡、生成物其中之一必须是沉淀。

例：①：Ca(OH)2+ Na2CO3 == CaCO3↓+ 2 NaOH （工业制烧碱）②：2NaOH + Cu SO4== Na2SO4 + Cu(OH)2↓(蓝色沉淀)③: 3NaOH + FeCl3 == 3 Na Cl + Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)④：2NaOH + MgSO4 == Na2SO4 + Mg (OH)2↓(白色沉淀)4、可溶性盐与可溶性盐反应：可溶性盐+ 可溶性盐→两种新盐条件：㈠、反应物二者都必须溶于水；㈡、生成物其中之一必须是沉淀。

①、Na Cl + AgNO3 == Ag Cl ↓+ NaNO3②、BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4 ↓+ 2 NaCl③、Ca Cl2 + Na2CO3== CaCO3↓+ 2 NaCl二、练习：1、较活泼金属+ 盐溶液→较不活泼金属+ 新盐（反应类型：）判断下列反应能否发生？能发生的写出化学方程式。

1、等质量的锌和铁与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量（ B ） A．锌的多 B．铁的多 C．一样多 D．无法确定
2、相同质量的铝、镁、铁、锌四种金属分别投入到足量的相同质 量的稀硫酸溶液中，待充分反应后，所得溶液的质量最小的是（ A） A．铝 B．镁 C．锌 D．铁 3、5．6 g铁、2．4 g镁、1．8 g铝分别与足量的稀盐酸充分 反应后，按铁、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（ B ） A．2:2:3 B．1:1:1 C．2:3:1 D．3:2:1
一、金属+盐溶液=金属+盐（K、Ca、Na除外） 1、X、Y、Z是金属活动性顺序表里的三种金属，它们在溶液 中能发生如下反应。 ①X+YSO4=XSO4+Y ②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z ③X+H2SO4=XSO4+H2↑ ④Z与H2SO4不发生反应。则三种金属的活动性满足（ A ） A．X>Y>Z B．Z>Y>X C．Y>Z>X D．X>Z>Y 2、向AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉， 充分反应后，过滤，往滤液中加入足量的稀盐酸，有白色沉 淀产生。则析出的固体成分是（ C ） A. Fe Cu B. Cu C. Ag D. Ag Cu
1、等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应， 图中能够正确反映产生氢气质量m与反应时间t关系的图像为 （ ）A
2、将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶 质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应 时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，正确的是（ D ） （A、B、C在生成物中均为+2价） A．放出H2的质量是A ＞C＞ B B．金属活动性顺序是A＞B＞C C．反应速率最大的是A

金属和盐反应
金属和盐溶液反应会生成另一种金属和另一种盐，发生置换反应。

盐与金属反应的化学方程式为：
金属单质+盐（溶液）=另一种金属+另一种盐。

1、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO₄==Cu+FeSO₄
现象：铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液颜色为浅绿色，生成的铜覆盖在铁的表面，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。

2、铝片放入硫酸铜溶液中：2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu
现象：铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，硫酸铝溶液颜色为无色，生成的铜覆盖在铝的表面，溶液由蓝色逐渐变为无色。

3、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO₃+Cu==Cu(NO₃)₂+2Ag
现象：硝酸银溶液为无色，硝酸铜溶液为蓝色，生成的银白色物质覆盖在铜的表面。

溶液由无色逐渐变为蓝色。

金属与酸、盐溶液的反应知识要点
（1）钾钙钠与酸反应时，先和其中的水反应，生成物再和酸反应：2K+2H2O=2KOH+H2
2KOH+H2SO4=k2SO4+2H20
（2）①相同质量的金属与足量的酸反应，产生氢气的质量由大到小依次为：铝镁铁锌
②相同质量的金属与足量的酸反应，消耗酸的质量由大到小为：铝镁铁锌
③产生相同质量的氢气，需要金属的质量由大到小依次为：
锌铁镁铝
（3）金属活动性相差越大，金属与盐溶液的置换反应就越容易发生；
①不同金属与盐溶液反应时，活动性强的金属先与盐溶液反应：Zn Fe CuSO4
②同一金属与不同的盐溶液反应时，该金属先与活动性较弱的金属所组成的盐溶液反应：Zn Cu(NO3)2 AgNO3
③一金三液：Zn Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 AgNO3
④两金两液：Zn Fe Cu(NO3)2 AgNO3
（4）一定量铁加入硫酸铜溶液中Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（5）一定量金属锌加入AgNO3、Cu(NO3)2溶液中Zn+AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2
Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2。

金属与多种盐混合溶液的反应常考的三种情况1、一种活泼金属与两种不活泼金属的盐的混合溶液反应将一定量Fe粉加入到Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，从Fe粉的量逐渐增加考虑滤液中溶质滤渣 Fe+ 2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgAgNO3、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 Ag 少×多√√√Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 Ag 恰×恰×√√Fe+ Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+CuFe(NO3)2、Cu(NO3)2 Ag、Cu 少×多√√√Fe(NO3)2、 Ag、Cu 恰×恰×√√Fe(NO3)2、 Ag、Cu、Fe 多√少×√√2、两种活泼金属的混合物与一种不活泼金属的盐溶液反应将一定量的铁粉和铜粉的混合物加入到硝酸银溶液中，充分反应后过滤，从AgNO3用量的逐渐增加考虑滤液中溶质滤渣 2AgNO3+ Fe=Fe(NO3)2+2AgFe(NO3)2 Fe、Ag、Cu 少×多√√√Fe(NO3)2 Ag、Cu 恰×恰×√√2AgNO3+ Cu = Ag+Cu(NO3)2Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 Ag、Cu 少×多√√√Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 Ag 恰×恰×√√Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 Ag 多√少×√√3、一种活泼金属盐与一种不活泼金属的盐的混合溶液与活泼性居中的金属单质反应将一定量的铜粉加入到硝酸银和硝酸铝的混合溶液中滤液中溶质滤渣 2AgNO3+ Cu = Ag+Cu(NO3)2Al(NO3)3、Cu(NO3)2 Ag、Cu 少×多√√√Al(NO3)3、Cu(NO3)2 Ag 恰×恰×√√Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3 Ag 多√少×√√练习：1（2014河西区）金属材料在生产、生活中有着广泛的应用．（1）如图1的下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是______（填序号）．（2）铁制品在空气中会发生锈蚀，其原因是铁与空气中的______共同作用的结果．为防止钢铁制品锈蚀，厨房中的铁锅和菜刀通常需做的防护是______（要求一种方法即可）．（3）化学小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如图2所示实验方案．根据图2实验一判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是______；根据图2实验二的现象应得出的结论是______．（4）茜茜同学向含有FeSO4和CuSO4两种溶质的溶液中，加入一定量镁粉，充分反应后过滤．滤液呈绿色，再向滤液中放入一枚洁净的铁钉，足够时间后取出，铁钉表面无变化．根据此现象作出了下列判断，你认为正确的是______（填序号）．A．滤纸上一定有Fe，可能有Mg、CuB．滤纸上一定有Cu，可能有Fe，一定没有MgC．滤液中一定有FeSO4，可能有MgSO4、CuSO4D．滤液中一定有MgSO4、FeSO4，一定没有CuSO4．答案;（1）A、是利用了金属的导热性，B、是利用了金属的导电性，C、是利用了金属的延展性，D、是利用了金属的硬度大的性质，故填：A；（2）铁在与水和氧气并存时易生锈；防止铁锅和菜刀生锈可以保持铁制品表面的洁净干燥，故填：氧气和水，擦干；（3）铜不与稀硫酸反应，铁能与稀硫酸反应产生氢气但是速率慢，镁与稀硫酸反应产生氢气的速率大；将铜伸入硝酸汞溶液中，铜表面有银白色固体附着，说明铜的活动性比汞强，故填：镁与稀硫酸反应比铁快，铜的活动性比汞强；说明滤液中不含有硫酸铜；A、滤纸上不一定有铁，若是锌与硫酸铜恰好完全反应，则一定没有铁，由于锌不与硫酸镁反应，故一定没有镁，故A错误；反应，故一定没有镁，故B正确；C、放入铁钉没有变化，故滤液中一定不含有硫酸铜，故C错误；D、锌不与硫酸镁反应，故滤液中一定含有硫酸镁，滤液为浅绿色，故滤液中一定含有硫酸亚铁，放入铁钉没有变化，故滤液中一定不含有硫酸铜，故D正确；故选BD．2、（2013红桥区）Ag、Cu、Fe和Al是生产或生活中广泛使用的金属。

金属、氧化物、酸、碱、盐之间的反应规律以及发生条件（八种反应生成盐反应）1. 活泼金属 + 酸 → 盐 + H 2↑ 反应条件：① 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢生成氢气。

② 反应物中的酸不能为HNO 3或浓H 2SO 4等氧化性酸。

例：Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑ Fe + H 2SO 4(稀) = FeSO 4 + H 2↑Zn+2HNO 3 = Zn(NO 3)2 + H 2↑（×） Fe + H 2SO 4(浓) = FeSO 4 + H 2↑（×）2. 金属 + 盐 → 新盐 + 新金属 反应条件：① 反应物中金属单质不能为K 、Ca 、Na 等特别活泼的金属。

② 盐必须是溶液（即盐必须可溶于水），否则固体与固体常温下难反应。

③ 对金属来说，必须是活泼金属置换出盐中的不活泼金属。

④ 多种金属同时在盐溶液（或在混合溶液）中反应，反应的先后顺序要视金属间的活动性来确定：金属活动性相差越大，置换反应越易发生（优先反应）。

例：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu Cu + 2AgNO 3 = 2Ag + Cu(NO 3)2Zn + AgCl → 不反应 2Na + CuSO 4 = Na 2SO 4 + Cu(×)3. 金属氧化物 + 酸 → 盐 + H 2O 反应条件：① 反应物中至少有一种可溶于水。

② 酸常指H 2SO 4、HCl 、HNO 3等强酸。

例： Na 2O + 2HCl = 2NaCl + H 2O Al 2O 3 + 3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3 + 3H 2OFe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O CuO + H 2SO 4 = CuSO 4 + H 2O4. 非金属氧化物 + 碱 → 盐 + H 2O （注：不是复分解反应）注意：该类反应不属于复分解反应。

活泼金属与盐溶液的反应顺序活泼金属与盐溶液的反应是化学中的一种常见现象，也是我们日常生活中经常遇到的。

这种反应的顺序是由活泼金属的活泼程度和盐溶液的化学性质决定的。

下面我们将从这两个方面来探讨活泼金属与盐溶液的反应顺序。

一、活泼金属的活泼程度活泼金属是指在常温下与水或酸反应时能够放出大量氢气的金属。

活泼金属的活泼程度是由其电极电位决定的，电极电位越低，金属越活泼。

常见的活泼金属有钠、钾、镁、铝、锌、铁等。

1. 钠和盐溶液的反应钠是一种非常活泼的金属，它与盐溶液的反应非常剧烈。

当钠与盐溶液接触时，钠会迅速溶解并放出大量氢气，同时还会放出大量热量，甚至会引起爆炸。

因此，我们在实验室或日常生活中都不会使用钠来与盐溶液反应。

2. 钾和盐溶液的反应钾的活泼程度比钠还要高，因此它与盐溶液的反应更加剧烈。

当钾与盐溶液接触时，会迅速溶解并放出大量氢气，同时还会放出大量热量和火花，甚至会引起爆炸。

因此，我们在实验室或日常生活中都不会使用钾来与盐溶液反应。

3. 镁和盐溶液的反应镁是一种比较活泼的金属，它与盐溶液的反应也比较剧烈。

当镁与盐溶液接触时，会迅速溶解并放出氢气，同时还会放出热量。

但是，镁与盐溶液的反应不会像钠和钾那样剧烈，不会引起爆炸。

4. 锌和盐溶液的反应锌是一种较为活泼的金属，它与盐溶液的反应也比较剧烈。

当锌与盐溶液接触时，会迅速溶解并放出氢气，同时还会放出热量。

但是，锌与盐溶液的反应不会像钠和钾那样剧烈，不会引起爆炸。

5. 铁和盐溶液的反应铁是一种较为不活泼的金属，它与盐溶液的反应也比较缓慢。

当铁与盐溶液接触时，会缓慢地溶解并放出氢气，同时还会放出热量。

但是，铁与盐溶液的反应不会像钠、钾和镁那样剧烈。

二、盐溶液的化学性质盐溶液的化学性质也会影响活泼金属与其反应的剧烈程度。

不同的盐溶液具有不同的化学性质，因此与不同的活泼金属反应时，反应的剧烈程度也会有所不同。

1. 酸性盐溶液的反应酸性盐溶液是指含有酸性根离子的盐溶液，如盐酸、硫酸等。

反应机理的深入研究
深入理解反应过程
探索反应动力学
为了更好地控制和优化金属与盐溶液的反应， 需要深入理解反应过程和机理，包括反应速 率、反应路径、反应产物等方面的研究。
研究金属与盐溶液反应的动力学过程，有助 于更好地了解反应机理，为反应条件的优化 和控制提供理论支持。
绿色化学与可持续发展的挑战
要点一
制备无机化合物
利用金属与盐溶液反应可 以制备无机化合物，如通 过置换反应制备氢气、氯 气等。
合成高分子材料ห้องสมุดไป่ตู้
金属与盐溶液反应可以用 于合成高分子材料，如通 过聚合反应制备聚合物。
在材料科学中的应用
金属表面处理
制造电池和燃料电池
金属与盐溶液反应可以用于改变金属 表面的性质，如镀层、防腐蚀等。
金属与盐溶液反应可以用于制造电池 和燃料电池，如锂离子电池和氢燃料 电池。
制备复合材料
金属与盐溶液反应可以用于制备复合 材料，如通过反应将两种或多种材料 结合在一起。
在环境科学中的应用
重金属的去除
金属与盐溶液反应可以用于去除水体中的重金属离子，如铅、汞等。
废水处理
金属与盐溶液反应可以用于处理工业废水，通过沉淀、吸附等手段 降低废水中的有害物质含量。
土壤修复
金属与盐溶液反应可以用于修复被重金属污染的土壤，通过将重金 属离子转化为不易溶解的化合物来降低其对环境的危害。
反应的速率与机制
反应速率指的是化学反应的快慢，通常用物质的浓度随时间的变化率来衡量。在金属与盐溶液的反应中，反应速率受到多种 因素的影响，如温度、浓度、催化剂等。
反应机制指的是化学反应的具体过程和步骤。对于金属与盐溶液的反应，其机制通常包括以下几个步骤：金属与溶液接触、 形成金属-溶液界面、电子转移和产物形成。

解析金属与盐溶液间的置换反应金属与盐溶液混合后能否发生置换反应的判断、金属与盐溶液混合后能否发生置换反应的判断、分析是初中化学的难点，分析是初中化学的难点，学生在解决此类问题时很容易出错，其实，解决这类题目是有规律的。

一、理解内涵金属活动性顺序的内容：我们已经知道：金属与盐溶液间的置换反应是较活泼的金属可置换较不活泼的金属；盐类必须溶于水，须溶于水，故只有可溶性盐的水溶液才会与金属反应。

故只有可溶性盐的水溶液才会与金属反应。

故只有可溶性盐的水溶液才会与金属反应。

根据金属活动性顺序，根据金属活动性顺序，根据金属活动性顺序，只只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，也就是说：前面的金属单质与后面的金属离子不能共存于溶液中，常见反应有：Cu+2AgNO 3=2Ag+Cu(NO 3)2Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu值得注意的是极活泼的金属（钾、钠、钡、钙等）常温下与水剧烈反应，因此它们不能置换出盐溶液中的金属。

此它们不能置换出盐溶液中的金属。

例如，例如，例如，金属钠与硫酸铜溶液反应时，金属钠与硫酸铜溶液反应时，金属钠与硫酸铜溶液反应时，钠首先钠首先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠又与硫酸铜发生复分解反应：2Na+2H 2O+CuSO 4 = Na 2SO 4+Cu(OH)2↓+H 2↑ 2NaOH + CuSO 4 = Na 2SO 4+Cu(OH)2↓二、熟记条件金属与盐溶液发生置换反应的条件是：（金属与盐溶液发生置换反应的条件是：（11）金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；（2）特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，因因而不会置换出盐中的金属；而不会置换出盐中的金属；（（3）盐必须溶于水；）盐必须溶于水；（（4）铁与盐溶液反应时生成）铁与盐溶液反应时生成+2+2价的亚铁盐，金属与铁盐反应时要用价的亚铁盐，金属与铁盐反应时要用+2+2价的亚铁盐。

解析金属与盐溶液间的置换反应-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1解析金属与盐溶液间的置换反应金属与盐溶液混合后能否发生置换反应的判断、分析是初中化学的难点，学生在解决此类问题时很容易出错，其实，解决这类题目是有规律的。

一、理解内涵金属活动性顺序的内容：我们已经知道：金属与盐溶液间的置换反应是较活泼的金属可置换较不活泼的金属；盐类必须溶于水，故只有可溶性盐的水溶液才会与金属反应。

根据金属活动性顺序，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，也就是说：前面的金属单质与后面的金属离子不能共存于溶液中，常见反应有：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu值得注意的是极活泼的金属（钾、钠、钡、钙等）常温下与水剧烈反应，因此它们不能置换出盐溶液中的金属。

例如，金属钠与硫酸铜溶液反应时，钠首先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠又与硫酸铜发生复分解反应：2Na+2H2O+CuSO4 = Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑2NaOH + CuSO4 = Na2SO4+Cu(OH)2↓二、熟记条件金属与盐溶液发生置换反应的条件是：（1）金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；（2）特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，因而不会置换出盐中的金属；（3）盐必须溶于水；（4）铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐，金属与铁盐反应时要用+2价的亚铁盐。

三、灵活运用在实际的应用中我们会发现在金属与盐溶液反应中,包括了这样2类反应.1.多种金属与一种盐溶液反应;2.一种金属与多种盐溶液反应。

但是无论其中哪一种反应,都遵循这样一条规律:金属活动性相差越大,它们间的置换反应越易发生。

1、一种金属与多种盐溶液反应例题1：在KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，则滤液中一定有，一定没有，可能有；滤渣中一定有，一定没有，可能有。

金属与多种盐混合溶液的反应常考的三种情况1、一种活泼金属与两种不活泼金属的盐的混合溶液反应将一定量Fe粉加入到Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，从Fe粉的量逐渐增加考虑滤液中溶质滤渣 Fe+ 2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgAgNO3、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 Ag 少×多√√√Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 Ag 恰×恰×√√Fe+ Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+CuFe(NO3)2、Cu(NO3)2 Ag、Cu 少×多√√√Fe(NO3)2、 Ag、Cu 恰×恰×√√Fe(NO3)2、 Ag、Cu、Fe 多√少×√√2、两种活泼金属的混合物与一种不活泼金属的盐溶液反应将一定量的铁粉和铜粉的混合物加入到硝酸银溶液中，充分反应后过滤，从AgNO3用量的逐渐增加考虑滤液中溶质滤渣 2AgNO3+ Fe=Fe(NO3)2+2AgFe(NO3)2 Fe、Ag、Cu 少×多√√√Fe(NO3)2 Ag、Cu 恰×恰×√√2AgNO3+ Cu = Ag+Cu(NO3)2Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 Ag、Cu 少×多√√√Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 Ag 恰×恰×√√Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 Ag 多√少×√√3、一种活泼金属盐与一种不活泼金属的盐的混合溶液与活泼性居中的金属单质反应将一定量的铜粉加入到硝酸银和硝酸铝的混合溶液中滤液中溶质滤渣 2AgNO3+ Cu = Ag+Cu(NO3)2Al(NO3)3、Cu(NO3)2 Ag、Cu 少×多√√√Al(NO3)3、Cu(NO3)2 Ag 恰×恰×√√Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3 Ag 多√少×√√练习：1（2014河西区）金属材料在生产、生活中有着广泛的应用．（1）如图1的下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是______（填序号）．（2）铁制品在空气中会发生锈蚀，其原因是铁与空气中的______共同作用的结果．为防止钢铁制品锈蚀，厨房中的铁锅和菜刀通常需做的防护是______（要求一种方法即可）．（3）化学小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如图2所示实验方案．根据图2实验一判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是______；根据图2实验二的现象应得出的结论是______．（4）茜茜同学向含有FeSO4和CuSO4两种溶质的溶液中，加入一定量镁粉，充分反应后过滤．滤液呈绿色，再向滤液中放入一枚洁净的铁钉，足够时间后取出，铁钉表面无变化．根据此现象作出了下列判断，你认为正确的是______（填序号）．A．滤纸上一定有Fe，可能有Mg、CuB．滤纸上一定有Cu，可能有Fe，一定没有MgC．滤液中一定有FeSO4，可能有MgSO4、CuSO4D．滤液中一定有MgSO4、FeSO4，一定没有CuSO4．答案;（1）A、是利用了金属的导热性，B、是利用了金属的导电性，C、是利用了金属的延展性，D、是利用了金属的硬度大的性质，故填：A；（2）铁在与水和氧气并存时易生锈；防止铁锅和菜刀生锈可以保持铁制品表面的洁净干燥，故填：氧气和水，擦干；（3）铜不与稀硫酸反应，铁能与稀硫酸反应产生氢气但是速率慢，镁与稀硫酸反应产生氢气的速率大；将铜伸入硝酸汞溶液中，铜表面有银白色固体附着，说明铜的活动性比汞强，故填：镁与稀硫酸反应比铁快，铜的活动性比汞强；说明滤液中不含有硫酸铜；A、滤纸上不一定有铁，若是锌与硫酸铜恰好完全反应，则一定没有铁，由于锌不与硫酸镁反应，故一定没有镁，故A错误；反应，故一定没有镁，故B正确；C、放入铁钉没有变化，故滤液中一定不含有硫酸铜，故C错误；D、锌不与硫酸镁反应，故滤液中一定含有硫酸镁，滤液为浅绿色，故滤液中一定含有硫酸亚铁，放入铁钉没有变化，故滤液中一定不含有硫酸铜，故D正确；故选BD．2、（2013红桥区）Ag、Cu、Fe和Al是生产或生活中广泛使用的金属。