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中考复习微专题金属与盐溶液反应考点1 滤液、滤渣成分的判断例1．将铁粉和铜粉置于AgNO3和Zn(NO3)2混合溶液中，待反应完毕后，过滤得滤液和滤渣，下列说法错误的是（）A．滤渣一定有Ag，可能有ZnB．滤液最少有两种金属阳离子C．滤渣中加酸，可能有气泡D．滤渣中加酸，可能无气泡例2．在CuSO4和FeSO4的混合溶液中加入一定量的镁粉，下列说法正确的是（）A．若镁粉无剩余，且滤液为蓝色，则滤液中一定含有MgSO4、FeSO4B．若镁粉无剩余，且滤液为无色，则滤液中一定含有MgSO4、FeSO4C．若镁粉有剩余，则滤液中一定含有MgSO4，可能含有FeSO4，不含CuSO4D．若镁粉有剩余，则滤液中一定含有MgSO4、FeSO4，不含CuSO4考点2 滤液、滤渣质量的判断例3．向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒。
下图是反应过程中氯化亚铁的质量变化情况。
(1)B点时，反应的化学方程式是________。
(2)B点时，溶液中的溶质有________。
(3)C点与A点相比。
溶液质量增加的原因是________。
例4．某化学小组的同学将单质锌和单质银的混合物ag 加入到一定量的Cu(NO3)2溶液中，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液(不饱和)和滤渣，在滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。
下列有关说法中，不合理的是（）A．滤液一定是无色溶液B．滤液中一定含有Zn2+C．滤渣的质量一定大于agD．滤渣中一定含有单质银、单质铜和单质锌考点3 根据计算推断金属混合物的组成试卷第1页，共8页试卷第2页，共8页例5．向200gAgNO 3溶液中加入m 克Fe 和Cu 的混合粉末，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥得16.2固体。
向滤液中滴加NaCl 溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是（ ）A ．滤液的质量是183.8gB ．混合粉末的质量范围是4.2g<m <4.8gC ．固体中加入稀盐酸可能会有气体生成D ．原AgNO 3溶液的溶质质量分数是12.75%巩固训练：1．向一定质量的AgNO 3、Cu （NO 3）2和Mg （NO 3）2的混合溶液中加入一定质量铁粉，充分反应后过滤，得滤液M 和滤渣N 。
初中化学图像题金属及酸碱盐反应解题技巧讲解及练习题(含答案)含解析一、化学图像题金属及酸碱盐反应的图像1．下列图像能正确反映对应变化关系的是（）A．向足量的锌、镁中分别加入等质量、等浓度的稀盐酸B．向一定量的氢氧化钠溶液中滳加稀硫酸C．向一定量混有少量盐酸的氯化镁溶液中加入足量氢氧化钠溶液D．向一定溶质质量分数的不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体【答案】C【解析】【分析】【详解】A、镁的金属活动性比锌活泼，相同时间内产生的氢气，镁大于锌；该反应中稀盐酸的质量一定且少量，镁、锌与盐酸反应产生的气体相同；故图像所示错误。
B、氢氧化钠溶液呈碱性，pH值应大于7，向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，pH值应逐渐下降，故图像所示错误。
C、盐酸先和氢氧化钠反应，生成水和氯化钠，没有沉淀产生；盐酸完全反应后，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；故图像所示正确。
D、一定溶质质量分数的不饱和氯化钠溶液的质量分数应大于0，起点错误，加入氯化钠固体后，溶质质量增大至饱和，饱和后溶质质量分数不变，故图像所示错误。
故选：C。
2．下列图象，能正确反映对应变化关系的是( )A ．向饱和石灰水中加入一定量CaOB ．电解水生成氢气和氧气的质量C ．将足量MgCO 3和MgO 固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中D ．向一定量的H 2SO 4和MgSO 4混合溶液中滴加氢氧化钡溶液【答案】A【解析】【详解】A 、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少，向饱和石灰水中加入一定量CaO ，氧化钙与水反应生成氢氧化钙并放出热量，使溶液的温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，曲线降低，溶液冷却，氢氧化钙溶解度增大，曲线上升，符合题意；B 、根据电解水的化学方程式2222H O 2H +O ↑↑通电 ，生成氢气与氧气的体积比为2：1，生成氢气和氧气的质量比为1：8，与图象不符合，不符合题意；C 、将足量MgCO 3和MgO 固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，消耗的盐酸质量相等，参加反应的氯离子质量相等，生成的氯化镁质量也相等。
专题04 金属与酸、金属与盐溶液的反应金属与酸反应的定量分析（2020湖南湘潭）1. 某固体由镁、锌、铁三种金属中的一种或几种组成，现取ag 固体于烧杯中，再加入足量稀盐酸，充分反应后，将所得溶液小心蒸干（不考虑操作过程中物质的损耗），得到（a+14.2）g 不含结晶水的固体，则a 的取值范围是A. 48≤a≤13.0B. 11.2<a≤13.0C. 3.6≤a≤11.2D. 4.8≤a<11.2 【答案】A【解析】【详解】镁与稀盐酸反应：22Mg+2HCl=MgCl +H ↑；锌与稀盐酸反应：22Zn+2HCl=ZnCl +H ↑；铁与稀盐酸反应：22Fe+2HCl=FeCl +H ↑，充分反应后，将所得溶液小心蒸干（不考虑操作过程中物质的损耗），得到（a+14.2）g 不含结晶水的固体，故最后得到的是盐酸盐混合物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，故该盐酸盐混合物中氯元素的质量为：（a+14.2）g-ag=14.2g ； 假设该金属固体全部是镁，设镁的质量为x22Mg +2HCl =MgCl +H 247114.2gx↑氯元素质量24=7114.2gx x =4.8g ； 假设该金属固体全部是锌，设锌的质量为y 22Zn +2HCl =ZnCl +H 657114.2gy ↑氯元素质量65=7114.2gy y =13g ； 假设该金属固体全部是铁，设铁的质量为z22Fe +2HCl =FeCl +H 567114.2gz氯元素质量56=7114.2gz z =11.2g ； 故a 的取值范围为：4.8≤a≤13.0。
故选A 。
（2020湖北武汉） 2. 有一包固体粉末X 可能含有锌、铁、氧化铜中的一种或几种。
为探究其成分，将mg 固体粉末加入到一定质量的稀盐酸中，充分反应后剩余ng 固体。
下列说法正确的是A. 若固体粉末X 含有铁，则m 可能小于nB. 若充分反应后溶液中含有四种阳离子，则剩余固体一定为纯净物C. 若充分反应后溶液中含有三种阳离子，则固体粉末X 一定由三种物质组成D. 剩余ng 固体可能由铁和氧化铜组成【答案】B【解析】【详解】A 、固体X 一旦被溶解，则固体质量一定会减小，即使氧化铜转化为单质铜，固体质量还是会减小，因此m 一定大于n ，选项错误；B 、若充分反应后溶液中含有四种阳离子，则溶液中的溶质是氯化锌、氯化亚铁、氯化铜和稀盐酸，则剩余的固体不能与稀盐酸反应，即该固体只能是铜，铜是一种纯净物，选项正确；C 、若溶液中含有三种阳离子，则溶液中一定含有氯化锌、氯化亚铁，可能含有盐酸、氯化铜中的一种，则滤渣中一定不含锌、铁，一定含有铜，可能含有氧化铜，固体粉末X 由三种或两种物质组成，选项错误；D 、将酸加入固体混合物中，盐酸先与氧化铜反应生成氯化铜和水，活动性比铜强的铁或锌能够与氯化铜反应生成铜，所以剩余固体中一定会有铜，选项错误，故选B 。
九年级化学图像题金属及酸碱盐反应及其解题技巧及练习题(含答案)及解析一、化学图像题金属及酸碱盐反应的图像1．下列图象能正确反映其对应关系的是（）A．向等质量的Zn和Fe中分别加入过量的稀硫酸B．向含有少量H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液C．向接近饱和的NaNO3溶液中不断加入NaNO3晶体．D．向一定量的BaCl2溶液中逐滴加入稀硫酸．【答案】A【解析】【详解】A、等分别向等质量的锌和铁中滴入溶质质量分数相同的稀硫酸，当硫酸少量时，生成的气体由硫酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于硫酸过量，等质量的铁放出的气体大于锌放出的气体，现象与图像所示一致，故A正确；B、氢氧化钠与硫酸、硫酸铜均发生反应，但氢氧化钠与硫酸先反应，氢氧化钠与硫酸铜后反应，开始反应无现象，当第一个反应结束后才发生第二个反应，现象为产生沉淀，现象与图像所示不一致，故B错误；C、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠晶体，很快就会达到饱和，不再溶解硝酸钠晶体，图像应为开始增加，饱和后溶液的质量不再增加，现象与图像所示不一致，故C错误；D、氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，当氯化钡反应完时，沉淀的量不再增加，现象与图像所示不一致，故D错误。
故选A。
【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
2．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）A．镁在氧气中燃烧B．等质量的镁、铝分別与质量分数相等且足量的稀硫酸反应C．向二氧化锰中加入过氧化氢溶液D．向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液【答案】C【解析】【分析】【详解】A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁和氧气不可能同时过量，选项错误；B、镁比铝活泼，所以等质量的镁、铝与足量酸反应，镁反应需要时间短，但等质量的镁、铝和稀硫酸反应后铝生成的氢气多，选项错误；C、二氧化锰能加快过氧化氢生成氧气的速率，则向二氧化锰中加入过氧化氢溶液，随着过氧化氢的加入，不断产生氧气，氧气的质量逐渐增加，选项正确；D、向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液，硫酸铜和铁立即反应生成硫酸亚铁和铜，固体质量增大，直至铁粉完全反应后固体的质量不再增加，即图像应从零点开始，选项错误，故选C。
2023年中考化学专题训练——金属与盐溶液反应一、单选题1．波尔多液由硫酸铜、生石灰加水配制而成。
在烧杯中加入少量波尔多液，向其中加入过量稀盐酸，待溶液澄清后，再放入一个表面光亮的铁钉，下列实验现象或结论错误的是A．铁钉表面有红色固体析出B．铁钉表面有金属钙析出C．有无色气泡放出D．该实验说明铁的金属活动性比铜的强2．若将一定量的铁粉与硫酸铜溶液混合，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列判断正确的是A．硫酸铜中铜、硫、氧元素的质量比是1：2：1B．反应前后各元素的化合价都发生了改变C．若滤液呈蓝色，则加入的铁粉无剩余D．若向滤渣中加入稀盐酸无气泡，则滤液中一定有硫酸铜3．把一定量镁粉和锌粉的混合物放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。
下列情况不可能的是A．滤渣只含有Cu、Zn B．滤液中的溶质只含有ZnSO4 C．滤渣含有Cu、Zn、Mg D．滤液中的溶质只含有MgSO4 4．将m克Fe加入到含n克CuSO4的溶液中，下列图像能正确表示反应中固体质量变化的是A．B．C．D．5．烧杯中现有质量为11.2g 的铁，先逐滴向烧杯中加入一定量的Cu(NO 3)2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO 3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。
下列说法正确的是A ．A 点剩余固体中Cu 的质量为m 1gB ．AB 段发生的是Cu 和AgNO 3溶液的反应C ．C 点溶液中的溶质为Fe(NO 3)2和AgNO 3D ．m 2对应的数值为43.26．下列实验操作能达到实验目的的是 选项物质 目的 主要实验操作 A 蚕丝、羊毛线鉴别 取样，灼烧，闻气味 B Fe 粉和CuSO 4粉末分离 溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发结晶 C与NaOH 中和后，盐酸是否有剩余 检验 取样，滴加AgNO 3溶液，观察有无沉淀D Ca （NO 3）2溶液中混有CaCl 2 除杂 加入过量的Na 2CO 3溶液，搅拌、过滤、洗涤，将所得固体溶于适量稀硝酸A ．AB ．BC ．CD ．D7．现有X 、Y 、Z 三种金属，将X 和Y 分别放入盐酸中，X 溶解并产生H 2，Y 不反应，将Y 和Z 分别放入AgNO 3溶液中，一段时间后，在Y 表面有Ag析出，而Z 没有变化。
【化学】九年级化学图像题金属及酸碱盐反应解题技巧讲解及练习题(含答案)含解析一、化学图像题金属及酸碱盐反应的图像1．相同质量相同形状的铁和锌，分别与等质量，等浓度的稀盐酸反应，产生氢气的量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是A．乙表示锌与盐酸的反应B．铁可能与盐酸恰好完全反应，而锌有剩余C．两个反应消耗金属的质量不相等D．所得溶液的质量相等【答案】C【解析】【分析】铁与稀盐酸反应原理：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，每56份铁能产生2份氢气；锌与稀盐酸反应原理：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑，每65粉锌能产生2份氢气；【详解】A、乙图像的斜率小，说明乙产生的氢气速率慢，乙的金属活泼性差，乙表示铁与盐酸的反应；故选项错误；B、甲、乙产生氢气质量相等时，每65粉锌能产生2份氢气，每56份铁能产生2份氢气，消耗锌的质量大，消耗铁的质量小，铁可能有剩余，而锌没有；故选项错误；C、甲、乙产生氢气质量相等，消耗锌的质量大，消耗铁的质量小；故选项正确；D、每65粉锌能产生2份氢气，每56份铁能产生2份氢气，锌参加反应后，所得溶液的质量大；故选选项错误；故选：C。
2．下列图像能正确反映其对应关系的是A．用等体积、等浓度的双氧水制取氧气B．向一定量稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中不断加入烧碱溶液C．向一定量的稀盐酸中不断滴加水D．向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入足量锌粉和铁粉【答案】B【解析】【详解】A、催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量，且有催化剂的需要时间短，A错误；B、向一定量稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中不断加入烧碱溶液，烧碱会先和稀硫酸反应，开始时不产生沉淀，待稀硫酸反应完后才与硫酸铜反应产生沉淀，至硫酸铜完全反应后，沉淀质量不再改变，B正确；C、向稀盐酸中滴加水，开始时溶液的pH小于7，随着水的加人，溶液的pH逐渐增大，但不会等于或大于7，C错误；D、锌、铁与稀盐酸反应产生氢气，锌比铁的金属活动性强，与酸反应速率更快，等质量、等浓度的稀盐酸与足量金属反应，产生氢气的质量由酸决定，因此最终产生氢气的质量相等，D错误。
专题6 九年级化学培优拓展微专题—金属与盐反应成分的探究精练（解析版）一、选择题1.右图所示是“水”中长“铜树”的探究实验。
将一根质量为80g的铝丝（用砂纸打磨过）浸入硫酸铜溶液中，过一段时间取出附有铜的铝丝干燥后称量，其质量为94g。
下列对实验中质量变化的分析正确的是( )A. 通过反应生成铜的质量为（94－80）gB. 反应前后溶液的质量没有发生变化C. 由于每个铝原子置换1个铜离子，所以（94－80）g是生成的铜与反应的铝的质量差D. 反应后溶液的质量减轻了（94－80）g【答案】 D【解析】铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，生成的铜附着铝片上，而消耗铝的质量小于生成铜的质量，因此，铝片质量增加；利用反应的化学方程式，铝片质量增加量为生成的铜与反应掉的铝的质量之差．A、铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，生成的铜附着铝片上，而消耗铝的质量小于生成铜的质量，因此，铝片质量增加；增加量94-80为生成的铜与铝的质量之差；不是生成的铜的质量，故A错误；B、铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，生成的铜附着铝片上，而消耗铝的质量小于生成铜的质量，因此，铝片质量增加；溶液质量减少．故B错误；C、铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，生成的铜附着铝片上，而消耗铝的质量小于生成铜的质量，因此，铝片质量增加；增加量94-80为生成的铜与铝的质量之差，而反应过程中是每两个铝原子置换出3个铜原子，故C错误；D、铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，生成的铜附着铝片上，而消耗铝的质量小于生成铜的质量，因此，铝片质量增加；增加量94-80为生成的铜与铝的质量之差，因此反应后溶液质量减轻了（94-80)g，故D正确；故选D【分析】根据反应原理前后铝片质量增加是因为两个铝原子置换出三个铜原子，铝片质量增加，而溶液质量就减小．2.金属M与Cu(NO3)2溶液可发生反应: 下列叙述错误的（）A. 反应进行后，M表面有红色固体析出B. M一定能发生这个反应:C. 若M为镁，恰好完全反应后，溶液质量较反应前减少D. 金属M可能是铝【答案】 D【解析】A、反应进行后，生成金属铜，M表面有红色固体析出，故A不符合题意；B、铜的金属性比银强，金属M能置换出铜，说明金属M的金属性比铜强，则M一定能发生这个反应: ，故B不符合题意；C、若M为镁，每24份质量的镁参加反应会生成64份质量的铜，故恰好完全反应后，溶液质量较反应前减少，故C不符合题意；D、金属M不可能是铝，铝在化合物中显+3价，形成的硝酸盐的化学式是，由可知，M显+2价，故D符合题意。
金属和盐溶液反应
金属和盐溶液反应是一种化学反应，可以分为两类：金属置换反应和金属氧化反应。
1. 金属置换反应
金属置换反应是指一种金属与其它金属离子溶解于水中的盐溶液反应，从中取代掉一个金属离子，产生另一个金属离子溶解于水中的新盐。
例如，铜离子溶解于水中的盐溶液中放入锌条，则锌和铜离子发生化学反应，生成锌离子和铜金属。
2CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu
2. 金属氧化反应
金属氧化反应是指一种金属与溶解在水中的氧化性盐或酸反应，金属被氧化生成离子，并且在反应过程中发生氢气的产生。
例如，钠和盐酸反应，生成氢气和氯化钠。
2Na + 2HCl → 2NaCl + H2
在这个反应中，金属钠被氧化，生成了离子状态的钠，同时产生氢离子和氯离子，进一步形成氯化钠。
反应过程中产生的氢气，可以通过实验室实验中的反应管逃逸或者被点燃进行测试。
初三化学图像题金属及酸碱盐反应解题技巧和训练方法及练习题(含答案)一、化学图像题金属及酸碱盐反应的图像1．向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液，烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示。
下列说法正确的是（）A．t＜t2时，若向溶液中滴加稀盐酸，无明显变化B．t1时，溶液中金属离子有 2 种，固体中金属单质也有 2 种C．t3和 t5时，溶液中的溶质种类不同，金属单质种类也不同D．若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出，则时间 t 的取值范围是：0＜t＜t4【答案】D【解析】【分析】【详解】A、t< t2时硝酸银没有完全反应,若向溶液中滴加稀盐酸溶液，稀盐酸和硝酸银会反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，观察到产生白色沉淀，故A错误；B、t1时,溶液中金属离子有3种,银离子、铜离子和锌离子,固体中金属单质有2种,即过量的锌和反应生成的银,故B错误；C、t3时溶液中的溶质是硝酸锌和硝酸铜t5时溶质是硝酸锌,溶液中的溶质种类不同, 但t3和t5时金属单质种类相同，都是锌、银、铜，故C错误；D、若向溶液中插入铝丝,铝丝表面有红色固体析出说明溶液中有硝酸铜，0＜t＜t4溶液中都有硝酸铜， t 的取值范围是：0＜t＜t4，正确；故选：D【点睛】向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO3和Cu ( NO3 ) 2的混合溶液，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应后固体质量增大，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应后固体质量减小；2．下列图像与所对应叙述相符的是()A．向pH=10的氢氧化钠溶液中不断加水B．向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中加入稀硫酸C．等质量的粉末状金属镁和铁分别与足量且质量分数相等的稀盐酸反应D．向一定量的硝酸钾饱和溶液中加入硝酸钾晶体【答案】C【解析】【详解】A、向 pH =10的氢氧化钠溶液中不断加水，pH只能无限接近7，但不会小于或等于7，不符合题意；B、向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中加入稀硫酸，稀硫酸和硝酸钡反应生成的硫酸钡难溶于水和酸，沉淀一开始就有，不符合题意；C、等质量的粉末状金属镁和铁分别与足量且质量分数相等的稀盐酸反应，由于镁比铁活泼，且比铁的相对分子质量小，所以镁产生氢气的速率较快，质量较大，符合题意；D、向一定量的硝酸钾饱和溶液中加入硝酸钾晶体，因为是饱和溶液，所以加入的硝酸钾晶体不溶解，溶质质量分数保持不变，不符合题意。
金属与多种盐混合溶液的反应常考的三种情况1、一种活泼金属与两种不活泼金属的盐的混合溶液反应将一定量Fe粉加入到Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，从Fe粉的量逐渐增加考虑滤液中溶质滤渣 Fe+ 2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgAgNO3、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 Ag 少×多√√√Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 Ag 恰×恰×√√Fe+ Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+CuFe(NO3)2、Cu(NO3)2 Ag、Cu 少×多√√√Fe(NO3)2、 Ag、Cu 恰×恰×√√Fe(NO3)2、 Ag、Cu、Fe 多√少×√√2、两种活泼金属的混合物与一种不活泼金属的盐溶液反应将一定量的铁粉和铜粉的混合物加入到硝酸银溶液中，充分反应后过滤，从AgNO3用量的逐渐增加考虑滤液中溶质滤渣 2AgNO3+ Fe=Fe(NO3)2+2AgFe(NO3)2 Fe、Ag、Cu 少×多√√√Fe(NO3)2 Ag、Cu 恰×恰×√√2AgNO3+ Cu = Ag+Cu(NO3)2Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 Ag、Cu 少×多√√√Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 Ag 恰×恰×√√Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 Ag 多√少×√√3、一种活泼金属盐与一种不活泼金属的盐的混合溶液与活泼性居中的金属单质反应将一定量的铜粉加入到硝酸银和硝酸铝的混合溶液中滤液中溶质滤渣 2AgNO3+ Cu = Ag+Cu(NO3)2Al(NO3)3、Cu(NO3)2 Ag、Cu 少×多√√√Al(NO3)3、Cu(NO3)2 Ag 恰×恰×√√Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3 Ag 多√少×√√练习：1（2014河西区）金属材料在生产、生活中有着广泛的应用．（1）如图1的下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是______（填序号）．（2）铁制品在空气中会发生锈蚀，其原因是铁与空气中的______共同作用的结果．为防止钢铁制品锈蚀，厨房中的铁锅和菜刀通常需做的防护是______（要求一种方法即可）．（3）化学小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如图2所示实验方案．根据图2实验一判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是______；根据图2实验二的现象应得出的结论是______．（4）茜茜同学向含有FeSO4和CuSO4两种溶质的溶液中，加入一定量镁粉，充分反应后过滤．滤液呈绿色，再向滤液中放入一枚洁净的铁钉，足够时间后取出，铁钉表面无变化．根据此现象作出了下列判断，你认为正确的是______（填序号）．A．滤纸上一定有Fe，可能有Mg、CuB．滤纸上一定有Cu，可能有Fe，一定没有MgC．滤液中一定有FeSO4，可能有MgSO4、CuSO4D．滤液中一定有MgSO4、FeSO4，一定没有CuSO4．答案;（1）A、是利用了金属的导热性，B、是利用了金属的导电性，C、是利用了金属的延展性，D、是利用了金属的硬度大的性质，故填：A；（2）铁在与水和氧气并存时易生锈；防止铁锅和菜刀生锈可以保持铁制品表面的洁净干燥，故填：氧气和水，擦干；（3）铜不与稀硫酸反应，铁能与稀硫酸反应产生氢气但是速率慢，镁与稀硫酸反应产生氢气的速率大；将铜伸入硝酸汞溶液中，铜表面有银白色固体附着，说明铜的活动性比汞强，故填：镁与稀硫酸反应比铁快，铜的活动性比汞强；说明滤液中不含有硫酸铜；A、滤纸上不一定有铁，若是锌与硫酸铜恰好完全反应，则一定没有铁，由于锌不与硫酸镁反应，故一定没有镁，故A错误；反应，故一定没有镁，故B正确；C、放入铁钉没有变化，故滤液中一定不含有硫酸铜，故C错误；D、锌不与硫酸镁反应，故滤液中一定含有硫酸镁，滤液为浅绿色，故滤液中一定含有硫酸亚铁，放入铁钉没有变化，故滤液中一定不含有硫酸铜，故D正确；故选BD．2、（2013红桥区）Ag、Cu、Fe和Al是生产或生活中广泛使用的金属。
初中化学图像题 金属及酸碱盐反应解题技巧分析及练习题(含答案)及解析一、化学图像题 金属及酸碱盐反应的图像 1．下列图像不能正确反映其对应关系的是A ．常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应(忽略挥发)B ．加热一定质量的高锰酸钾C ．向氯化镁和盐酸的混合溶液中，滴加氢氧化钡溶液D ．分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量等质量分数的稀盐酸【答案】A 【解析】 【详解】A 、常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，随着镁条质量的增加，生成氢气的质量逐渐增加，待稀盐酸完全反应后，不再变化，因此，气体的质量不会一直增加，符合题意；B 、加热一定质量的高锰酸钾，高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量逐渐减少，固体中锰元素的质量不变，故固体中锰元素的质量分数不断增加，待高锰酸钾完全反应后，不再变化，不符合题意；C 、向氯化镁和盐酸的混合溶液中，滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡先和盐酸反应生成氯化钡和水，因此一开始无沉淀产生，待盐酸完全反应后，再和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，沉淀质量不断增加，待氯化镁完全反应后，沉淀质量不再变化，不符合题意；D 、分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量等质量分数的稀盐酸，锌和稀盐酸反应：22Zn+2HCl=ZnCl +H ↑，铁和稀盐酸反应：22Fe+2HCl=FeCl +H ↑，锌比铁活泼，锌反应速率快，反应时间短，锌的相对分子质量大于铁，故铁最后产生氢气的质量多，不符合题意。
故选A 。
2．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉(锌先与金属活动性较弱的金属的盐溶液反应),反应中溶液的质量与加入锌粉质量的关系如图所示,以下分析正确的是()A ．a 点时溶液中溶质有2种B ．c 点前溶液为有色溶液C ．向b 点溶液滴入稀盐酸有白色沉淀生成D ．c 、d 点固体种类相同 【答案】B 【解析】 【分析】根据题给信息，锌先与金属活动性较弱的金属的盐溶液反应，即锌先与硝酸银溶液反应，生成硝酸锌和银，根据化学方程式()332=Zn + 2AgNO Zn NO +2Ag ,每65份质量的锌置换出216份质量的银,因此反应后溶液质量减少，且幅度较大,待硝酸银反应完后锌再与硝酸铜溶液反应,生成硝酸锌和铜,根据化学方程式()()3322Zn + Cu NO = Zn NO +Cu ,每65份质量的锌置换出64份质量的铜,因此反应后溶液质量增加,但增加的幅度较小。
第三章金属与盐同步练习--2023-2024学年华东师大版科学九年级上册（含答案）第三章金属与盐一、选择题1．把铝箔放入CuCl2溶液中，铝箔表面覆盖了红色物质，一会儿又有大量气泡冒出。
同学们对上述实验现象进行猜想、实验,其中没有科学依据的是（）A．甲同学推测气体是氢气B．乙同学猜想CuCl2溶液呈酸性C．丙同学认为气体是氨气并检验D．丁同学认为红色物质是铜并检验2．为了预防樱桃在成熟期发生果实开裂，果农常施钾肥。
下列属于钾肥的是（）A．NH4NO3 B．CO(NH2）2 C．Ca（H2PO4）2 D．K2CO23．为了探究硝酸钾溶液能否导电，实验步骤如下：（1）将硝酸钾晶体溶解在盛有自来水的烧杯中；（2）连接如图电路；（3）闭合开关，观察小灯泡能否发光。
针对该实验目的，下列评价或改进正确的是（）A．实验步骤正确、完整B．应补做硝酸钾晶体能否导电的实验C．应将自来水改为蒸馏水D．应分别补做硝酸钾晶体、蒸馏水能否导电的实验4．有等质量的镁和铁，二者都放入质量分数为10%的稀硫酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示．下列说法错误的是（）A．反应后镁有剩余B．消耗的稀硫酸质量相等C．反应后铁有剩余D．产生氢气的质量相等5．铁、氯化铜、石灰水、稀盐酸、石灰石之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（a、b、c、d）表示物质间反应的类型或主要实验现象。
下列说法中错误的是（）A．a处产生红色物质B．b处生成没有明显现象C．c处发生复分解反应D．d处产生气泡6．下列四种物质中，能和其他三种物质反应的是（）A．盐酸B．锌C．铁锈D．氢氧化铜7．某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）A．KCl、NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaNO3、AgNO3C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4D．NaOH、NaCl、Na2SO48．在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的浓度成正比，现用100克溶质质量分数为30%的硫酸与过量的镁粉反应，为了使反应慢一点但不影响生成的H2的总量，可向使用的硫酸中加入适量的①氢氧化钠②水③硫酸钾溶液④碳酸钠溶液（）A．①④ B．②③ C．①③ D．②④9．下列物质名称、俗名、化学式、物质类别完全对应的是（）A．硫酸铜、胆矾、CuSO4·5H2O、混合物B．碳酸钠、纯碱、NaCO3、盐C．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2、碱D．氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱10．根据图中甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为（）A．铜B．碳酸钠C．氢氧化钡D．氧化铜11．下列有关化学实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确的是（）选项目的操作现象结论A 比较铝和铜的金属活动性将砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中铝丝表面有铜析出铝比铜活泼B 检验露置在空气中的氢氧化钾溶液是否变质取少量氢氧化钾溶液，滴入BaCl2溶液有白色沉淀产生氢氧化钾溶液已变质C 检验固体中是否含有CO32-取少量该固体，加入稀盐酸，有无色气体产生证明该固体中一定含有CO32-D 验证烧碱溶液中是否含有Cl-先加盐酸除去OH-，再加AgNO3溶液有白色沉淀产生证明含有Cl-A．A B．B C．C D．D12．如图所示，将气体X和气体Y同时通入液体Z，最终一定能看到液体变浑浊的是（）选项X Y ZA H2 N2 水B HCl CO2 石灰水C CO2 O2 烧碱溶液D HCl O 2 硝酸银溶液A．A B．B C．C D．D二、填空题13．2023年上都电视台举办的“3.15”晚会，曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起同学们的好奇。
（5）金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断1.往4CuSO 溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出：过滤，洗涤后往滤渣中加入一定量的稀硫酸，有气泡产生，则下列说法错误的是( ) A. 滤渣中一定有Cu 和Fe B. 滤液一定呈浅绿色 C. 滤液一定不含4CuSOD. 滤液一定含()243Fe SO2.向3AgNO 、32Cu(NO )的混合溶液中加入一定量铁粉，完全反应后过滤，不可能存在的现象是( )A.滤纸上有Ag ，滤液中有Ag +、2Cu +、2Fe +B.滤纸上有Ag 、Cu ，滤液中有2Fe +C.滤纸上有Ag 、Cu 、Fe ，滤液中有2Fe +D.滤纸上有Ag 、Cu 、Fe 滤液中有Ag +、2Cu +3.向3AgNO 和()32Cu NO 的混合溶液中缓慢连续加入g m 锌粉，析出固体的质量与加入锌粉的质量关系如图所示，下列分析不正确的是( )A.向N 点对应溶液中加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生B.P 点对应的固体一定有Cu ，可能有AgC.Q 点对应的溶液为无色，此时溶液的溶质无()32Cu NO ，只有()32Zn NOD.加入g m 锌粉后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生4.某工厂废液中含有()32Fe NO 和()32Cu NO 两种溶质，取部分废液于烧杯中，加入一定量的锌粉，测定所得溶液中某溶质质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是( )A.图中纵坐标表示溶液中()32Fe NO 的质量B.a 点时溶液中有3种溶质C.d 点时烧杯中有三种金属单质D.完全反应后过滤，向滤渣中加稀盐酸，一定有气泡产生5.向一定质量()332AgNO Cu NO 、的混合溶液中加入一定量的Zn ，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。
下列说法不正确的是( )A.ab 段反应的化学方程式为()332Zn 2AgNO Zn NO 2Ag ++B.bc 段反应的化学方程式为()()3322Zn Cu NO Zn NO Cu ++C.反应至b 点时将溶液过滤，所得滤液的成分是()()33322AgNO Cu NO Zn NO 、、D.反应至c 点时将溶液过滤，所得滤渣的成分是Ag 和Cu6.将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤得到滤渣和滤液。
