常见金属与酸和盐的反应

金属与稀盐酸和稀硫酸的反应规律一、引言金属与稀盐酸和稀硫酸的反应一直是化学实验中常见的实验内容。

通过观察金属与稀盐酸和稀硫酸的反应，可以深入了解金属与酸反应的规律，为进一步学习金属与酸的化学性质奠定基础。

本文将系统介绍金属与稀盐酸和稀硫酸的反应规律，以便读者对此类反应有更深入的了解。

二、金属与稀盐酸的反应规律1. 钠与稀盐酸的反应规律钠是一种较活泼的金属，与稀盐酸反应会产生氢气和氯化钠，并伴有剧烈的放热现象。

化学方程式为：2Na + 2HCl → 2NaCl + H2↑。

2. 镁与稀盐酸的反应规律镁是一种较活泼的金属，与稀盐酸反应会产生氢气和氯化镁。

镁与盐酸的反应速度较快，但放热不如钠。

化学方程式为：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑。

3. 铝与稀盐酸的反应规律铝是一种较活泼的金属，但铝表面的氧化膜会限制其与酸反应速度。

在稀盐酸中，铝表面的氧化膜会溶解，继而与盐酸发生反应，产生氢气和氯化铝。

化学方程式为：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑。

4. 锌与稀盐酸的反应规律锌是一种活泼的金属，与稀盐酸会产生氢气和氯化锌。

锌与盐酸的反应速率较快，但放热不及钠。

化学方程式为：Zn + 2HCl → ZnCl2 +H2↑。

5. 铁与稀盐酸的反应规律铁是一种较活泼的金属，与稀盐酸会产生氢气和氯化铁。

铁与盐酸的反应速率较慢，但放热较大。

化学方程式为：Fe + 2HCl → FeCl2 +H2↑。

三、金属与稀硫酸的反应规律1. 钠与稀硫酸的反应规律钠与稀硫酸反应会产生硫化氢气和亚硫酸钠，并伴有放热现象。

化学方程式为：2Na + H2SO4 → Na2SO3 + H2S↑。

2. 镁与稀硫酸的反应规律镁与稀硫酸反应会产生硫化氢气、硫酸镁和水。

镁与硫酸反应速率较慢，但放热较大。

化学方程式为：Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2S↑。

3. 铝与稀硫酸的反应规律铝与稀硫酸反应会产生硫化氢气、亚硫酸铝和水。

镁、锌、铜和铁都是常见的金属元素，它们在与稀盐酸和稀硫酸反应时会产生不同的现象和化学方程式。

这些化学反应可以帮助我们更好地理解金属的性质和反应特点。

1. 镁与稀盐酸的反应当镁与稀盐酸发生反应时，会产生氢气和氯化镁。

该化学方程式可以表示为：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑2. 锌与稀盐酸的反应锌与稀盐酸的反应也会产生氢气和氯化锌，化学方程式为：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑3. 铜与稀盐酸的反应铜在稀盐酸中并不发生显著的反应，因为铜处于较活泼的金属中。

但是，在浓盐酸中，铜可以和氯离子反应，产生氯化铜和二氧化氮气体：2Cu + 4HCl → 2CuCl2 + 2H2O + 2NO2↑4. 铁与稀盐酸的反应铁与稀盐酸的反应产生氢气和氯化铁，方程式为：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑另外，当金属与稀硫酸发生反应时，会产生与稀盐酸的反应类似的化学现象。

镁、锌、铜和铁分别与稀硫酸的反应方程式为：镁：Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑锌：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑铜：2Cu + 2H2SO4 → 2CuSO4 + 2H2O + SO2↑铁：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑从上述反应可以看出，金属与稀盐酸和稀硫酸的反应都会产生氢气。

这是因为稀盐酸和稀硫酸都是强酸，在与金属反应时会释放出氢气。

另外，金属与盐酸和硫酸反应的过程中也会生成相应的金属盐和水的溶液。

在实验室中，我们可以利用这些化学反应来确定金属的活性。

通过观察不同金属与稀盐酸和稀硫酸的反应情况，可以判断金属的活性大小。

活动性较大的金属在与盐酸和硫酸发生反应时会释放出更多的氢气，反应也会更为剧烈。

金属与稀盐酸和稀硫酸的反应是一种常见的化学反应现象，通过研究这些反应可以更好地理解金属的性质和活性。

在实际生产和实验中，对这些反应有着重要的应用价值。

通过对金属与酸的反应进行深入研究，可以为相关领域的科学研究和工程应用提供理论基础和技术支持。

酸碱盐的八大反应：
置换反应
金属+酸→盐+氢气
H前金属 Fe→Fe2+ 酸（盐酸、稀硫酸） 除硝酸、浓硫酸外 前置后 盐可溶 Fe→Fe2+ 除K、Ca、Na外
Zn、Fe、Mg、Al分别与盐酸、稀硫酸反应 金属+盐→新金属+新盐
Fe+CuSO4→ Al+CuSO4→ Cu+AgNO3→
生成盐和水的反应
练习：
1、你有几种方法制ZnSO4。
2、以铜、空气、稀盐酸、石灰水为原料制 Cu(OH)2。 3、以锌、稀硫酸、氧化铜为原料制铜。 4、Fe、H2SO4、NaOH、CuSO4、BaCl2、 Mg(OH)2共发生几个化学反应。
一、氢氧化钠变质问题探究：
1.变质原因：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2.检验变质：NaOH变质是NaOH变为Na2CO3 即鉴别有无Na2CO3） （1）加稀盐酸：（或稀硫酸） Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ NaOH + HCl = NaCl + H2O （2）加碱Ca(OH)2溶液： Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH 而NaOH与Ca(OH)2两者不反应无现象 （3）加盐CaCl2溶液： Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl 而NaOH与CaCl2不反应无现象
3.检验NaOH部分或完全变质： （即证明NaOH、Na2CO3都存在） 取样品于试管中溶解于足量的水中， 加入过量的CaCl2溶液，有白色沉淀产生， 目的是：证明含有Na2CO3 ，并除尽Na2CO3 （以排除碳酸钠对证明氢氧化钠的干扰） 再向上层清液滴加酚酞试液， 若变红色，证明有NaOH，即部分变质。 若不变红色，证明无NaOH，即全部变质。 ห้องสมุดไป่ตู้.除去杂质： Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH

金和稀盐酸的反应现象1.引言1.1 概述概述金和稀盐酸的反应现象是一种常见且广泛研究的化学反应，其反应过程和产物具有一定的特点和应用价值。

金是一种贵重金属，而盐酸是一种强酸，它们的反应过程引起了科学家们的广泛关注。

金和稀盐酸的反应过程是一个氧化还原反应。

在反应中，盐酸溶液中的氯离子会氧化金金属，同时金金属会还原盐酸中的氢离子。

这个反应过程涉及到电子的转移和物质的变化，产生了新的化学物质。

金和稀盐酸反应产生的产物主要有氯化金(III)和氯气。

氯化金(III)是一种金的氯化物，它具有一定的化学和物理性质，并可作为化学试剂应用于其他反应中。

氯气是一种常见的无色气体，具有刺激性和毒性，因此在实验室和工业生产过程中需要注意安全使用。

金和稀盐酸的反应现象具有一定的应用价值。

首先，这种反应可以用于制备氯化金(III)等金化合物，在材料科学和催化领域具有重要的应用。

其次，金和稀盐酸的反应可以作为一种检测金金属的方法，根据反应的强度和产物的生成情况可以对金的含量进行分析和判断。

此外，鉴于金的珍贵性和广泛用途，金和稀盐酸的反应还在金的提取和回收等领域具有潜在的经济和环境效益。

综上所述，金和稀盐酸的反应现象是一个引人注目的研究对象，其反应过程和产物具有一定的特点和应用价值。

对于进一步深入研究金和稀盐酸的反应机制、调控反应过程和应用于实际生产中具有重要意义。

1.2文章结构文章结构是指文章的整体框架和组织方法，它有助于读者更好地理解文章内容并获得清晰的阅读体验。

本文的文章结构分为引言、正文和结论三部分。

引言部分将介绍金和稀盐酸的反应现象这一主题，并概述文章的内容和目的。

我们将在引言部分给出该反应的基本背景和相关信息，引起读者的兴趣，为正文做好铺垫。

正文部分将详细叙述金和稀盐酸的反应现象。

在2.1小节中，我们将介绍金和稀盐酸反应的具体过程，包括反应涉及的物质、所需的条件以及反应的前后状态变化。

通过描述反应过程，读者可以全面了解金和稀盐酸反应的发生机制。

1、等质量的锌和铁与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量（ B ） A．锌的多 B．铁的多 C．一样多 D．无法确定
2、相同质量的铝、镁、铁、锌四种金属分别投入到足量的相同质 量的稀硫酸溶液中，待充分反应后，所得溶液的质量最小的是（ A） A．铝 B．镁 C．锌 D．铁 3、5．6 g铁、2．4 g镁、1．8 g铝分别与足量的稀盐酸充分 反应后，按铁、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（ B ） A．2:2:3 B．1:1:1 C．2:3:1 D．3:2:1
一、金属+盐溶液=金属+盐（K、Ca、Na除外） 1、X、Y、Z是金属活动性顺序表里的三种金属，它们在溶液 中能发生如下反应。 ①X+YSO4=XSO4+Y ②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z ③X+H2SO4=XSO4+H2↑ ④Z与H2SO4不发生反应。则三种金属的活动性满足（ A ） A．X>Y>Z B．Z>Y>X C．Y>Z>X D．X>Z>Y 2、向AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉， 充分反应后，过滤，往滤液中加入足量的稀盐酸，有白色沉 淀产生。则析出的固体成分是（ C ） A. Fe Cu B. Cu C. Ag D. Ag Cu
1、等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应， 图中能够正确反映产生氢气质量m与反应时间t关系的图像为 （ ）A
2、将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶 质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应 时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，正确的是（ D ） （A、B、C在生成物中均为+2价） A．放出H2的质量是A ＞C＞ B B．金属活动性顺序是A＞B＞C C．反应速率最大的是A

Al=Mg=Fe=Zn
消耗金 相对原子质量越小,化合价
属质量 越高,消耗金属质量越小 Al<Mg<Fe<Zn
精编优质课PPT2020人教版化学高考复 习：金 属与酸 (盐)反 应图像 (共32张PPT)(获奖课件推荐下载)
图1
8
精编优质课PPT2020人教版化学高考复 习：金 属与酸 (盐)反 应图像 (共32张PPT)(获奖课件推荐下载)
考点突破
步骤3:分析反应过程
反应 顺序
①
②
金属锌 质量
少量 (用完)
少量 (用完)
得到固体 银(部分) 银(全部)
溶液中溶质 AgNO3(部分)和Cu(NO3)2、Zn(NO3)2(生成少量) Cu(NO3)2、Zn(NO3)2(生成量增多)
精编优质课PPT2020人教版化学高考复 习：金 属与酸 (盐)反 应图像 (共32张PPT)(获奖课件推荐下载)
氢,生成氢气,根据质量守恒定律,反应前后元素质量守恒,酸质量相等,生成氢气
质量相等,曲线拐点相平。图2乙中产生相等质量氢气时,消耗金属的质量关系
为
。
精编优质课PPT2020人教版化学高考复 习：金 属与酸 (盐)反 应图像 (共32张PPT)(获奖课件推荐下载)
图2
6
精编优质课PPT2020人教版化学高考复 习：金 属与酸 (盐)反 应图像 (共32张PPT)(获奖课件推荐下载)
精编优质课PPT2020人教版化学高考复习：金属与酸(盐)反应图像 (共32张PPT)(获奖课件推荐下载)
则曲线A对应的金属与稀盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl===FeCl2+H2↑。
若向溶液中插入铝丝,铝丝表面有红色固体析出,

1．酸及酸的通性对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。

这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。

下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。

酸的通性盐酸硫酸酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

盐酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。

金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。

因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。

（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。

（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。

硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。

稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。

2．碱及碱的通性与酸雷同，我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。

这里我们也要特别注意的是“阴离子”、“全部”、“OH －”几个关键字。

【化学知识点】金属与酸反应化学方程式
金属单质+酸==盐+氢气（置换反应）。

锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；铝和稀硫酸反应：
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑；锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑；镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑；铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑。

以上现象是有气泡产生。

1、金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐
铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色.
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色.
铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色.
2、金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3==高温4Fe+3CO2↑
木炭还原氧化铜：C+2CuO==高温2Cu+CO2↑
现象：黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊.
氢气还原氧化铜：H2+CuO==△Cu+H2O
现象：黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成
镁和氧化铜反应：Mg+CuO==Cu+MgO
氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O
水蒸气通过灼热碳层：H2O+C==高温H2+CO
感谢您的阅读，祝您生活愉快。

金属、氧化物、酸、碱、盐之间的反应规律以及发生条件（八种反应生成盐反应）1. 活泼金属 + 酸 → 盐 + H 2↑ 反应条件：① 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢生成氢气。

② 反应物中的酸不能为HNO 3或浓H 2SO 4等氧化性酸。

例：Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑ Fe + H 2SO 4(稀) = FeSO 4 + H 2↑Zn+2HNO 3 = Zn(NO 3)2 + H 2↑（×） Fe + H 2SO 4(浓) = FeSO 4 + H 2↑（×）2. 金属 + 盐 → 新盐 + 新金属 反应条件：① 反应物中金属单质不能为K 、Ca 、Na 等特别活泼的金属。

② 盐必须是溶液（即盐必须可溶于水），否则固体与固体常温下难反应。

③ 对金属来说，必须是活泼金属置换出盐中的不活泼金属。

④ 多种金属同时在盐溶液（或在混合溶液）中反应，反应的先后顺序要视金属间的活动性来确定：金属活动性相差越大，置换反应越易发生（优先反应）。

例：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu Cu + 2AgNO 3 = 2Ag + Cu(NO 3)2Zn + AgCl → 不反应 2Na + CuSO 4 = Na 2SO 4 + Cu(×)3. 金属氧化物 + 酸 → 盐 + H 2O 反应条件：① 反应物中至少有一种可溶于水。

② 酸常指H 2SO 4、HCl 、HNO 3等强酸。

例： Na 2O + 2HCl = 2NaCl + H 2O Al 2O 3 + 3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3 + 3H 2OFe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O CuO + H 2SO 4 = CuSO 4 + H 2O4. 非金属氧化物 + 碱 → 盐 + H 2O （注：不是复分解反应）注意：该类反应不属于复分解反应。

金属盐溶液与酸反应方程式
金属盐溶液与酸发生反应时,会生成相应的酸和新的金属盐。

这些反应可以通过以下方程式来表示:
1. 可溶性盐与酸反应:
金属盐 + 酸→ 新的盐 + 酸
例如:
NaCl + HNO₃ → NaNO₃ + HCl
2. 可溶性盐与强酸反应:
金属盐 + 强酸→ 新的盐 + 酸
例如:
Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂
3. 可溶性盐与弱酸反应:
金属盐 + 弱酸→ 新的盐 + 水
例如:
NaOH + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O
4. 不溶性盐与酸反应:
不溶性盐 + 酸→ 新的溶解度较大的盐 + 水 + 二氧化碳(如果有碳酸盐存在)
例如:
CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂
这些反应方程式可以帮助我们理解金属盐溶液与酸之间发生的化学变化,并预测反应产物。

在实际应用中,需要根据具体情况选择合适的反应方程式。

活泼金属与盐溶液的反应顺序活泼金属与盐溶液的反应是化学中的一种常见现象，也是我们日常生活中经常遇到的。

这种反应的顺序是由活泼金属的活泼程度和盐溶液的化学性质决定的。

下面我们将从这两个方面来探讨活泼金属与盐溶液的反应顺序。

一、活泼金属的活泼程度活泼金属是指在常温下与水或酸反应时能够放出大量氢气的金属。

活泼金属的活泼程度是由其电极电位决定的，电极电位越低，金属越活泼。

常见的活泼金属有钠、钾、镁、铝、锌、铁等。

1. 钠和盐溶液的反应钠是一种非常活泼的金属，它与盐溶液的反应非常剧烈。

当钠与盐溶液接触时，钠会迅速溶解并放出大量氢气，同时还会放出大量热量，甚至会引起爆炸。

因此，我们在实验室或日常生活中都不会使用钠来与盐溶液反应。

2. 钾和盐溶液的反应钾的活泼程度比钠还要高，因此它与盐溶液的反应更加剧烈。

当钾与盐溶液接触时，会迅速溶解并放出大量氢气，同时还会放出大量热量和火花，甚至会引起爆炸。

因此，我们在实验室或日常生活中都不会使用钾来与盐溶液反应。

3. 镁和盐溶液的反应镁是一种比较活泼的金属，它与盐溶液的反应也比较剧烈。

当镁与盐溶液接触时，会迅速溶解并放出氢气，同时还会放出热量。

但是，镁与盐溶液的反应不会像钠和钾那样剧烈，不会引起爆炸。

4. 锌和盐溶液的反应锌是一种较为活泼的金属，它与盐溶液的反应也比较剧烈。

当锌与盐溶液接触时，会迅速溶解并放出氢气，同时还会放出热量。

但是，锌与盐溶液的反应不会像钠和钾那样剧烈，不会引起爆炸。

5. 铁和盐溶液的反应铁是一种较为不活泼的金属，它与盐溶液的反应也比较缓慢。

当铁与盐溶液接触时，会缓慢地溶解并放出氢气，同时还会放出热量。

但是，铁与盐溶液的反应不会像钠、钾和镁那样剧烈。

二、盐溶液的化学性质盐溶液的化学性质也会影响活泼金属与其反应的剧烈程度。

不同的盐溶液具有不同的化学性质，因此与不同的活泼金属反应时，反应的剧烈程度也会有所不同。

1. 酸性盐溶液的反应酸性盐溶液是指含有酸性根离子的盐溶液，如盐酸、硫酸等。

1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水苛性钠在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O苛性钠收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaClZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温 CaO+ CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理1、与非金属单质（如Cl2 、 O2 ）的反应：2Na + Cl2 = 2NaCl4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 == Na2O22、钠与水的反应：2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑钠在反应中失去电子，表现出还原性。

(一)：判断金属与酸或盐能否反应
金属 + 酸（稀盐酸/稀硫酸） → 盐 + H2 ↑ 金属 + 盐（溶液） → 新盐 + 新金属
（二）：探究比较两种金属活动性强弱的方法
方法1：将一种金属放入另一种金属的盐溶液中， 观察能否发生反应。
方法2：将金属分别放入酸溶液中，观察能否发生反应。 若能反应，观察反应的剧烈程度（注意控制变量）
（三）：探究金属与酸反应产生氢气速度的
快慢和量的关系
1.等物质的量的金属+等量等质量分数稀酸(足量）
1mol
锌铁 镁 铝
2Al + 3H2SO4→ Al2(SO4)3+3H2↑
2
3
1mol
1.5mol
Mg + H2SO4→MgSO4+H2↑
1mol
1mol
nH2
Al>Mg=Zn=Fe
Al
Fe + H2SO4→ FeSO4+H2↑
1mol
1mol
Mg Zn Fe
Zn + H2SO4→ZnSO4+H2↑
0
1mol
1mol
T时间
2.等质量金属+等量等质量分数稀酸(足量） 1g 锌 铁 镁 铝
Zn + H2SO4→ZnSO4+ H2↑
65
2
Fe + H2SO4→FeSO4+ H2↑
56
2
Mg + H2SO4→MgSO4+H2↑
24
2
2Al + 3H2SO4→ Al2(SO4)3+3H2↑
54
6
18
2

金属铝和盐酸反应的化学方程式
随着化学的发展，金属铝和盐酸反应十分受到人们的关注，这种反应引起了学
者们的持续兴趣。

金属铝与盐酸反应的化学方程式为’2Al＋6HCl→2AlCl_3＋3H_2。

当金属铝接触到盐酸时，碳原子上的氢原子被电解去除，从而形成了氢氯化铝。

通常来说，氢氯化铝有许多实用性，从用作灭火器材到药物中来净化空气，它们也可用于各种金属表面处理，以改善表面光洁度和抗腐蚀性。

此外，反应的过程中会产生的气体H2也有许多应用，其中之一就是作为燃料。

例如，可将产生的H2通过燃料电池，转化为电能发电，用来为居民、工厂及机械
设备等提供能量。

此外，它还可以用来进行水分解反应，以生产氢气、水和其他物质。

总而言之，金属铝与盐酸反应的化学方程式不仅具有工程上的重要意义，而且
还可以极大地满足现代生活中的各种需求。

但是，在应用上，必须正确控制该反应的条件，以避免此类反应产生的有害物质侵害环境，从而影响到人类的正常生活。

镁条和盐酸反应
镁条和盐酸反应是一种常见的实验，它可以用来证明镁具有易燃性。

一、镁条与盐酸的反应原理
1. 关于原子结构：当镁与盐酸反应时，镁原子中的电子会从金属原子
内流出，形成钠离子与氢离子，从而产生气体。

因此，它可以用来证
明镁具有易燃性。

2. 关于化学反应：当镁与盐酸反应时，盐酸中的氢离子会通过电解进
入镁离子中，从而形成氢气和钠离子，形成钠镁盐反应。

二、镁条和盐酸反应的实例
首先，你需要准备一些材料：一片镁条，一小瓶盐酸，三角瓶，果汁
杯或其他收集氢气的容器，两个橡胶管，火柴等。

1. 将镁条放进三角瓶中，再慢慢倒入盐酸，直到镁条完全处于盐酸中。

2. 用火柴将镁条点燃，然后用一根橡胶管从果汁杯的口连接到三角瓶
的口，另一根橡胶管用来将果汁杯放置在管子口以上，重新点燃镁条
把果汁杯置放到三角瓶底部，慢慢倒入盐酸，期待反应发生。

3. 可以观察到镁与氢气反应产生的氢气，把果汁杯从三角瓶中取出，你可以看到果汁杯内有气泡。

这就是从镁条反应得到的氢气。

三、实验结果
1. 从实验可以知道，当镁与盐酸反应时，产生氢气，氢气的多少取决于镁条的丰度。

2. 我们还可以发现，当镁条反应时会产生大量的热量，因此在处理镁条反应时应当特别小心，以防发生意外。

3. 另外，还可以发现从镁条反应中产生出来的氢气非常易燃，所以在进行实验时，应该将排出的氢气放在安全的位置，避免发生火灾。

总之，镁条和盐酸反应是一种常见的实验，它可以用来证明镁具有易燃性。

在实验时，要特别注意安全，以免发生危险的意外。

铝和盐酸反应铝和盐酸反应是一种常见的化学反应，在化学实验室和工业生产中都有广泛的应用。

这种反应不仅在化学领域具有重要意义，而且在我们日常生活中也有所涉及。

铝是一种常见的金属元素，具有良好的导电性和导热性，因此被广泛地用于制造电线、铝箔、容器等。

与此同时，盐酸是一种强酸，具有强烈的腐蚀性和酸性反应能力。

当铝与盐酸接触时，它们之间会发生化学反应。

铝和盐酸反应的化学方程式为：Al + HCl → AlCl3 + H2↑根据这个方程式，我们可以看出，铝会和盐酸生成氯化铝和氢气。

在反应中，铝原子会失去3个电子，被氯离子还原，形成Al3+离子。

同时，盐酸中的氢离子与铝发生反应，生成氢气。

这个反应过程通常是在实验室或工业生产中进行的。

首先，我们需要准备一定量的铝片或铝粉，并将其放入盛有盐酸的容器中。

然后，我们会观察到盐酸与铝发生反应，产生气泡和一些溶解物。

这些气泡就是被释放出来的氢气，而溶解物则是生成的氯化铝。

整个反应过程会持续一段时间，直到剩余的铝完全消失。

铝和盐酸反应的实验条件也会对反应的速率和产物的数量产生影响。

一般来说，温度越高，反应速率越快。

因此，在实验室中，我们经常会加热反应容器，以加快反应的进行。

同时，初始浓度和反应物的物质质量也会对反应速率产生影响。

铝和盐酸反应的应用非常广泛。

首先，在矿产开采和冶金工业中，氯化铝是一种重要的中间体和催化剂。

它可以用于铸造、制药、染料和纤维工业等领域。

其次，在实验室中，这个反应也被用于制备氢气，氢气是一种重要的实验剂和能源。

此外，铝和盐酸反应还有其他一些应用，例如用于去除铝材料表面的氧化层，以及在某些能源转化和环境保护领域中的应用。

总的来说，铝和盐酸反应是一种常见的化学反应。

通过这个反应，我们可以获得氯化铝和氢气。

这个反应在工业领域和实验室中都有广泛的应用。

了解铝和盐酸反应的基本过程和应用，对于深入了解化学反应和拓宽应用领域具有重要意义。