2020年高考化学总复习课时跟踪检测二十一化学反应速率及其影响因素

高考化学反应速率知识点总结一、化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。

通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

例如，对于反应 A ＋B → C ＋ D ，化学反应速率 v 可以表示为：v ＝Δc ／Δt ，其中Δc 表示浓度的变化量，Δt 表示时间的变化量。

需要注意的是，化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率。

而且，它是用单位时间内浓度的变化量来表示，单位通常有 mol/（L·s) 或mol/（L·min) 等。

二、影响化学反应速率的因素1、内因（物质本身的性质）不同的物质，其化学性质不同，参加反应时的反应速率也不同。

例如，钠与水的反应就比铁与水的反应剧烈得多，这是由于钠的化学性质比铁活泼。

2、外因（1）浓度在其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。

这是因为增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增大，反应速率加快。

但需要注意的是，固体和纯液体的浓度视为常数，改变其用量，不影响反应速率。

（2）压强对于有气体参加的反应，在其他条件不变时，增大压强（减小容器体积），化学反应速率加快；减小压强（增大容器体积），化学反应速率减慢。

这里要特别注意，压强的改变如果没有引起反应物浓度的变化，就不会影响反应速率。

例如，在一个恒容的容器中充入惰性气体，虽然压强增大了，但反应物的浓度并没有改变，反应速率也不会改变。

（3）温度在其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢。

温度升高，分子的能量增加，活化分子的百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率加快。

一般来说，温度每升高 10℃，反应速率增大到原来的 2 4 倍。

（4）催化剂使用催化剂能改变化学反应速率。

正催化剂能加快反应速率，负催化剂能减慢反应速率。

催化剂能降低反应的活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加了单位体积内活化分子的百分数，从而显著提高反应速率。

考点一 化学反应速率及其影响因素1．深度剖析v (B)＝Δc (B )Δt ＝Δn (B )V Δt用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点：(1)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。

(2)化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。

(3)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。

不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比。

(4)计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，要转化为物质的量浓度的变化值(计算时一定要除以体积)，再进行计算。

(5)对于可逆反应，通常计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。

(注：总反应速率也可理解为净速率) 2．正确理解速率影响因素 (1)“惰性气体”对反应速率的影响①恒容：充入“惰性气体”――→引起总压增大―→物质浓度不变(活化分子浓度不变)―→反应速率不变。

②恒压：充入“惰性气体”――→引起体积增大――→引起物质浓度减小(活化分子浓度减小)――→引起反应速率减小。

(2)纯液体、固体对化学反应速率的影响在化学反应中，纯液体和固态物质的浓度为常数，故不能用固态物质的浓度变化来表示反应速率，但是固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的条件之一，如煤粉由于表面积大，燃烧就比煤块快得多。

(3)外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的，但影响程度不一定相同。

①当增大反应物浓度时，v 正增大，v 逆瞬间不变，随后也增大； ②增大压强，气体分子数减小方向的反应速率变化程度大；③对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率； ④升高温度，v 正和v 逆都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大； ⑤使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。

3．“明辨是非”准确判断正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)随着反应的进行，化学反应速率一定逐渐减小(×)(2)增大压强，化学反应速率一定加快(×)(3)反应现象不明显，证明化学反应速率很慢(×)(4)反应H2＋Cl2===2HCl(ΔH<0)的机理包含①Cl2―→2Cl(慢)，②H2＋Cl―→HCl＋H(快)，③Cl2＋H―→HCl＋Cl(快)，则反应①的活化能大于反应②的活化能(√)(5)在含有少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2＋I－―→H2O＋IO－(慢)，H2O2＋IO －―→HO＋O2＋I－(快)，则I－、IO－均为H2O2分解反应的催化剂(×)2题组一化学反应速率的全方位考查1．Ⅰ.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：(1)从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为__________________________________。

2020年高三化学二轮专题重点突破：——化学反应速率及其影响因素【知识梳理】1.化学反应速率的计算方法 (1)公式法：v (B)＝□01Δc (B )Δt。

(2)学计量数之比。

对于反应：m A(g)＋n B(g)===p C(g)＋q D(g)来说，则有□03v (A )m＝□04v (B )n＝□05v (C )p＝□06v (D )q。

2．外界条件对化学反应速率的影响 (1)“惰性气体”对反应速率的影响①恒容：充入“惰性气体”总压□07增大―→参与反应的物质浓度□08不变(活―②恒压：充入“惰性气体”活化分子浓度□13减小)―→反应速率□14减小。

(2)纯液体、固体对化学反应速率的影响在化学反应中，纯液体和固态物质的浓度为□15常数，故□16不能用纯液体和固态物质的浓度变化来表示反应速率，但是固态反应物颗粒的□17大小是影响反应速率的条件之一，如煤粉由于表面积□18大，燃烧就比煤块□19快得多。

(3)外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的，但影响程度不一定相同。

①当增大反应物浓度时，v 正□20增大，v 逆□21瞬间不变，随后也□22增大。

②增大压强，v 正和v度□24大。

③对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率。

④升高温度，v正和v逆□25都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度□26大。

⑤使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。

有关化学反应速率的易错点(1)错误地把化学反应速率等同于瞬时速率。

化学反应速率是某一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。

(2)进行化学反应速率的相关计算时，错误地用某物质的物质的量代替物质的量浓度计算，速率大小比较时易忽视各物质的速率的单位是否一致，单位书写是否正确。

(3)错误地认为纯固体和纯液体不会改变化学反应速率。

实际上不能用纯固体和纯液体物质的变化表示化学反应速率，但若将固体的颗粒变小(增大固体的接触面积)，则化学反应速率会加快。

课时跟踪检测（十） 化学反应的速率及影响因素A 级—学业水平考试达标练1．某反应的反应物A 的浓度在3 min 内由9 mol·L －1变成6 mol·L －1，则以A 物质表示该反应在这段时间内的反应速率是( )A ．1.2 mol·L －1·min －1B ．2 mol·L －1·min －1C ．0.8 mol·L －1·min －1D ．1 mol·L －1·min －1解析：选D 根据v ＝Δc Δt ＝(9－6) mol·L －13 min ＝1 mol·L －1·min －1，D 正确。

2．对于10% H 2O 2的分解反应，下列措施能减慢其化学反应速率的是( ) A ．加入MnO 2 B ．加水稀释 C ．加热D ．加入30% H 2O 2解析：选B 加入催化剂MnO 2、加热和增大H 2O 2的浓度等措施均能加快反应速率；而加水稀释，反应物H 2O 2浓度减小，反应速率减慢，B 正确。

3．在2A ＋B===3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是( ) A ．v (A)＝0.5 mol·L －1·s －1B ．v (B)＝0.3 mol·L －1·s －1C ．v (C)＝0.8 mol·L －1·s －1D ．v (D)＝1 mol·L －1·s －1解析：选B 均转化为B 的反应速率，则A 项，v (B)＝0.25 mol·L －1·s －1，C 项，v (B)≈0.267 mol·L －1·s －1，D 项，v (B)＝0.25 mol·L －1·s －1。

4．向4.0 L 密闭容器中充入0.70 mol SO 2和0.40 mol O 2,4 s 末测得剩余SO 2 0.30 mol ，则v (O 2)为( )A ．0.10 mol·L －1·s －1B ．0.025 mol·L －1·s －1C ．0.50 mol·L －1·s －1D ．0.012 5 mol·L －1·s －1解析：选D 根据题中数据可求出v (SO 2)＝(0.70－0.30) mol 4.0 L×4 s ＝0.025 mol·L －1·s －1，根据反应中化学计量数关系可求出v (O 2)＝0.012 5 mol·L －1·s －1，D 正确。

课时跟踪检测二十一 化学反应速率及其影响因素(时间：45分钟 满分：100分)一、选择题(每小题6分，共60分)1．反应4A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min ，B 的浓度减少0.6 mol·L －1。

对此反应速率的表示，正确的是 ( )①用A 表示的反应速率是0.4 mol·L －1·min －1②分别用B 、C 、D 表示的反应速率其比值为3∶2∶1 ③在2 min 末的反应速率，用B 表示是0.3 mol·L －1·min －1④在这2 min 内用B 表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C 表示的反应速率的值是逐渐增大的A ．①③B ．③C ．①②D ．②④解析：经2 min ，B 的浓度减少0.6 mol·L －1，则根据化学方程式，A 的浓度减少0.8 mol·L －1，所以用A 表示的反应速率是0.8 mol·L －1÷2 min＝0.4 mol·L －1·min －1，①正确；由于反应速率之比等于相应的化学计量数之比，所以②正确，④不正确；反应速率表示的是平均反应速率，而不是瞬时反应速率，③不正确。

答案：C2．下列说法中正确的是( )A ．增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大B ．使用合适的催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C ．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率D ．升高温度，只能增大吸热反应的反应速率解析：增大反应物浓度，不能增大活化分子百分数，只能增大单位体积内活化分子数，A 项错误；使用合适的催化剂，降低反应活化能，增大活化分子百分数，反应速率增大，B 项正确；缩小体积，增大压强只能增大有气体参加的反应速率，C 项错误；升高温度，无论是吸热反应还是放热反应，反应速率都增大，D 项错误。

答案：B3．反应：4NH 3(g)＋5O 2(g)催化剂△4NO(g)＋6H 2O(g)，在10 L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol ，则此反应的平均速率v (X)可表示为( )A ．v (NH 3)＝0.010 mol·L －1·s －1B ．v (O 2)＝0.001 0 mol·L －1·s －1C ．v (NO)＝0.001 0 mol·L －1·s －1D ．v (H 2O)＝0.045 mol·L －1·s －1解析：该过程中v (H 2O)＝0.45 mol 10 L×30 s ＝0.001 5 m ol·L －1·s －1，则v (NH 3)＝23v (H 2O)＝23×0.001 5 mol·L－1·s －1＝0.001 0 mol·L －1，v (NO)＝v (NH 3)，v (O 2)＝56v (H 2O)＝56×0.001 5 mol·L －1·s －1＝0.001 25 mol·L－1·s －1，故C 项正确。

高考化学复习——《化学反应速率及其影响因素》知识点复习一、化学反应速率及其影响因素【知识整合】1.化学反应速率(1)概念:通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

Δc(2)表达式:v=Δt常用单位:mol·L-1·s-1、mol·L-1·min-1。

(3)速率大小判断方法:对同一个反应,用不同物质表示时,数值可能不同,比较的方法是将其换算为同一种物质再进行比较,同时,还要注意其单位是否统一,若单位不统一,要先将单位统一,否则可能会得出错误结论。

①对反应物来说,Δc=c(始)-c(终);对生成物来说,Δc=c(终)-c(始)。

②表示化学反应速率时,要注明具体物质。

同一反应中,用不同的物质表示反应速率时,数值可能不同,但意义相同。

各物质的化学反应速率之比等于反应方程式中的化学计量数(系数)之比。

例如反应:mA(g)+nB(g) pC(g),其速率比为v(A)∶ v(B)∶v(C)=m∶n∶p。

③固体和纯液体的浓度视为常数,因此表示化学反应速率时一般不用固体或纯液体来表示。

2.外界条件对反应速率的影响(其他条件不变,改变一个条件)浓度增大反应物的浓度,反应速率增大,反之减小。

压强对于有气体参加的反应,增大压强(反应混合物的浓度增大),反应速率加快,反之减慢。

温度升高温度,反应速率加快,反之减慢。

催化剂使用催化剂,能改变化学反应速率,且正逆反应速率的改变程度相同。

其他因素反应物间的接触面积、光照、放射线辐射、超声波等。

(1)当升高温度或增大压强时,正、逆反应速率都增大,但增大程度不同, 取决于反应的热效应和方程式的化学计量数。

(2)当降低温度或减小压强时,正、逆反应速率都降低,但降低程度不同。

(3)温度对吸热方向反应速率影响程度大;压强对体积减小方向反应速率影响程度大。

3.利用有效碰撞理论理解外界条件对化学反应速率的影响【规律方法】关于化学反应速率的两个问题(1)灵活应用“反应速率之比=化学计量数(系数)之比=浓度变化量之比=物质的量变化量之比”这一公式求算化学反应速率,确定物质的化学计量数(系数)、书写化学方程式。

考点化学反应速率及影响因素1．（2019浙江4月选考）下列说法正确的是A．H(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B．C(s)＋H2O(g) ⇌ H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ⇌ 2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q12．（2018课标Ⅱ）下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，A 配制0.4000 mol·L−1的NaOH溶液转移至250 mL容量瓶中定容向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素CB 探究维生素C的还原性溶液，观察颜色变化向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶C 制取并纯化氢气液、浓硫酸和KMnO4溶液向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加D 探究浓度对反应速率的影响入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象3．（2018课标Ⅲ）下列实验操作不当的是A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二4．（2018浙江11月选考）已知X(g)＋3Y (g)2W(g) ＋M (g) △H＝－a kJ·mol－1（a>0）。

一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g) 与1mol Y (g)，下列说法正确的是A．充分反应后，放出热量为a kJB．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1：2C．当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小1. 化学反应速率⑴化学反应速率：衡量化学反应进行快慢的物理量。