影响化学反应速率的因素(教案)

高中化学《影响化学反应速率的因素》教案设计第六单元第1讲化学反应速率及影响因素解读与阐释考纲要求权威解读1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。

2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律。

4．了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

常见的考查形式：①化学反应速率的表示方法；②依据化学反应方程式计算化学反应速率，比较化学反应速率的大小；③化学反应速率影响因素的实验探究，预计今后还会加强此知识点的考查。

梳理与整合一、化学反应速率的概念及表示方法导学诱思在2 L密闭容器中发生如下反应：N2＋3H2 2NH3,2 min生成4 mol的NH3，用NH3表示的反应的平均速率为______________________，用N2表示的反应的平均速率为______________________，用H2表示的反应的平均速率为____________________。

教材回归1．表示方法在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物________的减少或生成物________的'增加来表示。

2．数学表达式及单位v＝____________________，单位为mol/(Lmin)或mol/(Ls)。

3．规律同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能________，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的______________之比。

固体、纯液体在反应中可视为浓度不变，故一般不用固体或纯液体表示反应速率。

二、影响化学反应速率的因素导学诱思(1)形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁__________铝；(2)对于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？①升高温度：____________；②增大盐酸浓度：______；③增大铁的质量：______；④增加盐酸体积：______。

影响化学反应速率的因素教案一、教学目标：1、了解化学反应速率的概念，掌握其计算方法。

2、了解影响化学反应速率的主要因素，理解其作用机制。

3、掌握常见化学反应速率实验的操作方法，能够进行简单的实验分析。

二、教学重难点：1、理解化学反应速率概念，学会计算。

2、掌握影响化学反应速率的因素，理解其作用机制。

3、学会进行常见化学反应速率实验的操作方法。

三、教学步骤：1、引入新知：引导学生了解化学反应速率的概念，介绍化学反应速率可计算。

2、讲解速率计算方法：通过例子介绍计算方法，帮助学生理解。

3、阐述影响因素：通过实验和理论知识，系统阐述影响因素（浓度、温度、催化剂等）的作用机制。

4、操作实验：通过简单实验，让学生亲自体验和分析影响因素的作用。

5、总结归纳：回顾本节课的内容，总结影响因素，巩固知识点。

四、教学方法：1、探究式教学：通过实验探究，让学生在实践中理解知识。

2、演示法：通过示范操作，让学生理解实验操作方法。

3、讲授法：通过教师讲解，让学生理解理论知识。

5、小组合作学习：通过小组合作，让学生相互检验，并协作分析。

五、教学资料：1、PPT课件2、实验装置和实验材料3、教师讲稿4、学生手册和实验记录表等。

六、教学评估：1、教学反馈评估：收集学生的学习反馈和评估结果。

2、考试评估：设置相关考试内容，考核学生的知识掌握情况。

3、实验评估：通过实验操作的实质性评估，测试学生的操作能力和实验思维。

4、综合评估：通过考察和评估多个方面的表现，算出学生综合评估结果。

化学反应速率的影响因素教案引言：化学反应速率是指反应物转化为生成物的速率，其研究对于了解化学反应过程及工业应用具有重要意义。

因此，探究化学反应速率的影响因素对于化学教学尤为重要。

本教案将介绍化学反应速率的主要影响因素，并设计实验活动以帮助学生深入理解这些因素对反应速率的影响。

一、温度的影响：温度是影响化学反应速率的最主要因素之一。

在本节中，我们将通过实验研究温度对两种化学反应速率的影响。

1. 实验目的：观察温度对反应速率的影响。

2. 实验材料：- 烧杯- 酶溶液（酶作为催化剂）- 可见光源- 温度计- 计时器3. 实验步骤：a) 将酶溶液倒入两个烧杯中，并分别标记为A和B。

b) 将烧杯A放置在室温下，烧杯B放置在加热板上。

c) 用可见光源照射两个烧杯中的溶液，并同时开始计时。

d) 观察两个烧杯中的溶液颜色的变化，并记录时间。

e) 重复实验多次，取平均时间。

4. 实验结果与讨论：通过实验结果可以观察到加热后的烧杯中的溶液颜色变化更快，反应速率更高。

这是因为温度的升高会增加反应物的反应能量，加快反应物分子的碰撞频率，从而增加化学反应的速率。

二、浓度的影响：浓度是另一个影响化学反应速率的重要因素。

在本节中，我们将通过实验探索浓度对反应速率的影响。

1. 实验目的：观察浓度对反应速率的影响。

2. 实验材料：- 烧杯- 反应物溶液A- 反应物溶液B- 染料（作为指示剂）3. 实验步骤：a) 将烧杯中倒入适量的反应物溶液A。

b) 分别加入不同浓度的反应物溶液B。

c) 加入染料作为指示剂。

d) 开始计时，观察染料颜色的变化，并记录时间。

e) 重复实验多次，取平均时间。

4. 实验结果与讨论：实验结果显示，浓度较高的反应物溶液引起了更快的颜色变化，即反应速率更高。

这是因为浓度的增加会增加反应物分子的碰撞频率，从而增加反应发生的机会，提高化学反应速率。

三、催化剂的影响：催化剂是一种能够促进化学反应但本身并不参与其中的物质。

《影响化学反应速率的因素》教学设计《影响化学反应速率的因素》教学设计作为一位杰出的教职工，常常要根据教学需要编写教学设计，教学设计是一个系统化规划教学系统的过程。

写教学设计需要注意哪些格式呢？以下是小编为大家收集的《影响化学反应速率的因素》教学设计，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

（一）设计思路新课程倡导化学教学要面对学生的生活，从学生的兴趣和经验出发，让学生学会学习，学会生活。

同时强调“以学生的发展为本”，注重学生的可持续发展。

新课标还提出“提高科学素养、在课堂中开展探究性学习”的理念，即通过提倡探究式教学，培养学生的自主科学探究能力，加强学生对科学本质的认识。

本节课的设计是根据新课程的要求来进行的。

以好奇心为驱动，充分发挥学生在教学活动中的主体性。

同时注重从学生的生活经验出发，学生知道温度、催化剂、浓度和固体表面积等因素能影响能反应速率。

关于如何影响的问题，可以根据生活经验提出假设，然后引导学生通过实验来验证假设。

“学生的学习取决于他自己做了些什么，而不是教师做了些什么。

”这是美国著名的教育家、课程理论专家泰勒的一句话，指出了学生学习的本质。

因此，具体实验方案的设计交给学生来完成，学生在交流讨论后制定可行的实验方案，再通过小组合作完成实验，实现对知识的构建与提升，最终得到结论。

学生在合作探究的过程中不仅体会知识获得的乐趣，还学习控制变量和对照实验的科学研究方法。

本节课的设计从生活经验出发，最后再回归生活，用所学的知识来能解决生活实际中的问题。

学以致用让学生感受到学习化学的有用性，进一步激发学习的兴趣。

本节课旨在通过探究式教学让学生充分享受课堂，在合作交流中获得知识、方法以及积极的情感体验，培养他们主动学习和创新学习的精神，形成自主学习的良好习惯，逐渐获得终身受益的自学能力。

（二）教学背景分析教学内容：掌握影响反应速率的主要因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。

教材地位：影响反应速率的因素是人教版化学必修2第二章第三节的内容，这部分内容是对前两节内容的拓展和延伸。

3.在解决实际问题时，可能难以运用所学知识分析影响化学反应速率的因素。
针对以上问题，教师在教学过程中应关注以下方面：
1.通过生动形象的实例和比喻，帮助学生深入理解化学反应速率的概念。
2.加强实验操作指导，培养学生观察实验现象、分析数据的能力。
3.创设情境，引导学生将所学知识应用于解决实际问题，提高学生的知识运用能力。
（二）过程与方法
在教学过程中，教师应注重引导学生通过以下方法掌握知识：
1.实验法：通过实验观察，让学生亲身体验化学反应速率的变化，培养学生动手能力和观察能力。
2.探究法：鼓励学生提出问题，引导学生通过查阅资料、讨论、实验等方法解决问题，培养学生独立思考和解决问题的能力。
3.比较法：通过比较不同条件下的化学反应速率，让学生发现影响化学反应速率的因素，提高学生的分析能力。
（五）总结归纳
1.学生总结：邀请学生分享本节课的收获，总结影响化学反应速率的因素。
2.教师点评：教师对学生的总结进行点评，强调重点知识，纠正错误观念。
3.课堂小结：教师对本节课的内容进行总结，强调化学反应速率在生活、生产中的应用，激发学生学习兴趣。
五、作业布置
为了巩固本节课所学的影响化学反应速率的因素，以及培养学生独立思考和解决问题的能力，特布置以下作业：
要求：短文需包括至少两个具体的工业生产实例，并对所采取措施的原理进行解释。
3.完成课后练习册中的以下题目：
a.选择题：针对化学反应速率的概念、表达式和影响因素，设计5道选择题，检验学生对知识点的掌握。
b.填空题：设计2-3道填空题，考察学生对影响化学反应速率因素的理解。
c.计算题：根据实验数据，设计1-2道计算题，要求学生计算出在不同条件下化学反应速率的变化。

高三化学教案化学反应速率（精选3篇）教案一：化学反应速率的概念和影响因素教学目标：1. 了解化学反应速率的概念和计算方法；2. 掌握影响化学反应速率的因素；3. 能够分析和解释实验观察结果。

教学内容：1. 化学反应速率的定义和计算方法；2. 影响化学反应速率的因素：浓度、温度、催化剂、表面积等；3. 实验探究：观察不同因素对反应速率的影响。

教学步骤：Step 1：导入通过举例（如铁钉腐蚀、果蔬变质等），激发学生对化学反应速率的兴趣，引入化学反应速率的概念。

Step 2：概念解释讲解化学反应速率的定义和计算方法，引导学生理解速率的意义。

Step 3：影响因素讲解简要介绍影响化学反应速率的因素，并阐述其原理和影响机制。

Step 4：实验探究选择适当的实验，让学生通过观察实验现象来分析不同因素对反应速率的影响。

可以选择酸与金属反应、化学燃烧等实验。

Step 5：实验结果分析和讨论根据实验结果，让学生总结不同因素对反应速率的影响，并解释其原因。

Step 6：巩固与拓展设计一些思考题，让学生进一步思考和应用所学知识。

如，催化剂的作用机制是什么？为什么反应温度升高会加快反应速率？等等。

教学辅助工具：实验草图、实验器材、化学试剂、实验报告。

教学评估：通过学生对实验的观察和分析，以及对概念理解的回答，评估学生对化学反应速率的掌握程度。

教案二：反应速率测定实验教学目标：1. 了解化学反应速率的实验测定方法；2. 能够设计并完成测定反应速率的实验；3. 掌握数据处理和结果分析的方法。

教学内容：1. 化学反应速率的实验测定方法；2. 实验设计：选择适当的反应体系和测定方法；3. 数据处理和结果分析。

教学步骤：Step 1：导入复习化学反应速率的概念和计算方法，为实验的设计和思考提供基础。

Step 2：实验设计介绍反应速率的测定方法，引导学生根据不同反应体系的特点和要求，选择合适的实验方法。

可以选择酸碱中和、金属与酸反应等实验。

[影响影响化学反应速率化学反应速率的因素教案的因素教案] ]苏教版选修《化学反应原理》苏教版选修《化学反应原理》 专题二专题二 第一单元第一单元 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素无锡市第一中学无锡市第一中学 尤艳丹尤艳丹【教学目标】【教学目标】[知识与技能知识与技能] ]1．理解浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响因素，影响化学反应速率的因素教案。

教案。

2．能用有效碰撞理论、过渡态理论等相关理论简单解释浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响。

反应速率的影响。

[过程与方法过程与方法] ]通过实验探究、观察思考、讨论归纳等学习活动体验科学探究、主动获取知识的过程。

通过实验探究、观察思考、讨论归纳等学习活动体验科学探究、主动获取知识的过程。

[情感态度与价值观情感态度与价值观] ]将化学知识应用于生产生活实际，关注与化学有关的热点问题，树立辩证唯物主义的世界观。

树立辩证唯物主义的世界观。

【教学重点、难点】【教学重点、难点】理解浓度、压强、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响。

理解浓度、压强、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响。

【教学方法与手段】【教学方法与手段】问题讨论、分组实验探究、自主学习问题讨论、分组实验探究、自主学习【教学用品】【教学用品】多媒体设备及相关实验器材多媒体设备及相关实验器材【教学过程】【教学过程】【引入】观看爆炸的视频，煤、石油形成的图片。

【引入】观看爆炸的视频，煤、石油形成的图片。

【提问】你认为决定化学反应快慢的根本原因是什么呢？【提问】你认为决定化学反应快慢的根本原因是什么呢？【学生回答】【学生回答】【板书】一、影响化学反应速率的因素【板书】一、影响化学反应速率的因素内因：反应物的性质内因：反应物的性质【提问】反应物的性质是很难改变的，所以在生产生活中，人们常常会通过改变外界条件来控制反应速率。

请大家结合实际，举例说说有哪些外界条件会影响反应速率。

影响化学反应速率的因素1．化学反应的本质是什么？该过程与能量有何关系？提示：化学反应的本质是旧键的断裂，新键的形成，断键吸收能量；成键释放能量。

2．Mg、Al与同浓度盐酸反应，哪一个反应速率更快？为什么？提示：金属Mg与盐酸反应更快，因为Mg比Al的金属活动性更强，更容易与盐酸反应放出H2。

3．通过《化学2》的学习，总结影响化学反应速率的外界因素有哪些？提示：影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、气体反应中压强、催化剂、反应物接触面积大小、固体反应物的颗粒大小等。

[新知探究]探究1 有效碰撞与化学反应的发生先决条件——反应物分子发生碰撞。

主要条件——反应物分子之间发生有效碰撞。

探究2 有效碰撞理论[必记结论]1．分子的有效碰撞2．活化能与反应速率的关系E1：表示正反应的活化能；E2：表示活化分子变成生成物分子放出的能量或逆反应的活化能；E1－E2：表示反应热。

活化能越低―→活化分子的百分数越大―→单位体积内活化分子数越多―→有效碰撞次数越多―→速率越快。

[成功体验]1．判断正误(正确的打，错误的打“×”)。

(1)活化分子间的碰撞一定能发生化学反应。

( )(2)普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应。

( )(3)活化能降低，活化分子百分数增大。

( )(4)化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞。

( )解析：活化分子有合适取向的碰撞(即有效碰撞)才能发生化学反应，(1)错；普通分子不具有足够的能量，不能发生化学反应，(2)错；活化能降低，会使活化分子百分数增大，(3)对；活化分子有合适取向时发生有效碰撞才能发生化学反应，(4)对。

答案：(1)× (2)×(3)(4)[新知探究]探究1 浓度对化学反应速率的影响实验探究气球膨胀速率：甲>乙；相同时间内膨胀的体积：甲>乙c (HCl)增大，生成CO 2的速率加快；反之，减慢规律增大反应物浓度，反应速率增大；减小反应物浓度，反应速率减小。

高中化学《影响化学反应速率的因素》教案设计一、教学目标：1. 让学生了解化学反应速率的概念，掌握化学反应速率的影响因素。

2. 通过对影响化学反应速率的实验探究，培养学生的实验操作能力和观察分析能力。

3. 引导学生运用控制变量法研究化学反应速率的影响因素，提高学生的科学思维能力。

4. 通过对影响化学反应速率因素的学习，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。

二、教学重点与难点：1. 教学重点：化学反应速率的概念，影响化学反应速率的因素。

2. 教学难点：控制变量法在研究影响化学反应速率因素中的应用。

三、教学方法与手段：1. 教学方法：采用问题驱动法、实验探究法、讨论法等。

2. 教学手段：多媒体课件、实验仪器、药品等。

四、教学过程：1. 导入新课：通过展示化学反应速率的实例，引导学生思考影响化学反应速率的因素。

2. 讲解化学反应速率的概念：解释化学反应速率的概念，强调化学反应速率的影响因素。

3. 实验探究：安排学生进行影响化学反应速率的实验，引导学生观察实验现象，培养学生实验操作能力和观察分析能力。

4. 分析与讨论：引导学生运用控制变量法分析实验结果，探讨影响化学反应速率的因素。

五、教学反思：本节课结束后，教师应认真反思教学效果，针对学生的掌握情况，调整教学策略，以提高学生对影响化学反应速率因素的理解和运用能力。

关注学生的学习兴趣和需求，不断优化教学方法，提高教学质量。

六、教学评估：1. 课堂问答：通过提问学生，了解学生对化学反应速率概念和影响因素的理解程度。

2. 实验报告：评估学生在实验中的操作技能、观察现象和分析问题的能力。

3. 课后习题：布置针对性的课后习题，检验学生对课堂所学知识的掌握情况。

七、教学拓展：1. 邀请相关领域的专家或企业代表，进行专题讲座，拓宽学生视野。

2. 组织学生参观化学实验室或相关企业，加深对化学反应速率实际应用的了解。

3. 开展课外实践活动，如化学实验竞赛、小研究等，提高学生的实践能力。

化学实验教案化学反应速率的影响因素化学实验教案：化学反应速率的影响因素一、教学目标1、知识与技能目标理解化学反应速率的概念及其表示方法。

掌握影响化学反应速率的因素，包括浓度、温度、压强、催化剂等。

能够运用所学知识解释生活和生产中的相关化学现象。

2、过程与方法目标通过实验探究，培养学生观察、分析和解决问题的能力。

学会运用控制变量法设计实验，提高科学探究的能力。

3、情感态度与价值观目标培养学生对化学实验的兴趣，激发学生的学习热情。

培养学生严谨的科学态度和合作精神。

二、教学重难点1、教学重点影响化学反应速率的因素及其影响规律。

控制变量法在实验探究中的应用。

2、教学难点压强对化学反应速率影响的本质。

催化剂对化学反应速率影响的原理。

三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法四、教学过程（一）导入新课在日常生活中，我们经常会遇到各种各样的化学反应，有些反应进行得很快，比如爆炸反应；而有些反应则进行得很慢，比如铁的生锈。

那么，是什么因素决定了化学反应进行的快慢呢？这就是我们今天要探究的主题——化学反应速率的影响因素。

（二）新课讲授1、化学反应速率的概念通过举例说明不同的化学反应具有不同的快慢程度，引出化学反应速率的概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。

通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

2、影响化学反应速率的因素（1）浓度对化学反应速率的影响实验 1在两支大小相同的试管中，分别加入 2 mL 01 mol/L 的盐酸和 2 mL 1 mol/L 的盐酸，然后分别同时加入大小相同的锌粒。

观察产生气泡的快慢。

现象：加入 1 mol/L 盐酸的试管中产生气泡的速率更快。

结论：在其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。

（2）温度对化学反应速率的影响实验 2取两支大小相同的试管，分别加入 2 mL 相同浓度的过氧化氢溶液。

将其中一支试管放入盛有热水的烧杯中，另一支试管放入盛有冷水的烧杯中。

化学教案化学反应速率的影响因素化学教案化学反应速率的影响因素引言：化学反应速率是化学变化过程中的重要指标，了解反应速率的影响因素对于深入理解化学反应过程至关重要。

本教案将围绕化学反应速率的影响因素展开讲解，包括温度、浓度、催化剂和表面积。

一、温度的影响：温度是影响化学反应速率的重要因素之一。

在常温下，反应物分子运动较慢，碰撞频率较低，因此反应速率较慢。

而当温度升高时，反应物分子的平均动能增加，分子运动速度加快，碰撞频率增大，因此反应速率也会增加。

这是因为温度的增加会使反应物分子的活动性增强，有利于产生更多有效碰撞。

二、浓度的影响：浓度是影响化学反应速率的另一个重要因素。

当反应物浓度增加时，反应物分子的相互碰撞频率增加，有效碰撞的可能性也增加，从而加快反应速率。

这是由于更高的浓度会提高反应物分子之间的碰撞频率，增加了反应进程中发生有效碰撞的机会。

三、催化剂的作用：催化剂是一种能够改变反应速率但本身不参与反应的物质。

催化剂通过降低反应物分子之间的能垒，提高反应物分子的活化能，从而加速反应速率。

它能够为反应物提供新的反应路径，使反应更容易发生。

催化剂的存在可以大大加快反应速率，降低活化能的要求，从而实现节省能量和资源的目的。

四、表面积的影响：在涉及固体反应的过程中，固体的表面积对反应速率也有重要影响。

当固体反应物的表面积增大时，反应物与反应物之间的接触面积增加，有效碰撞的机会也增加，因此反应速率也会增大。

较大的表面积提供了更多反应物的接触面，使得更多的反应物分子有机会参与反应，从而加快了反应过程。

结论：化学反应速率受到多种因素的综合影响，包括温度、浓度、催化剂和表面积。

提高温度、浓度和表面积能够增加反应物之间的碰撞频率和有效碰撞的机会，从而加快反应速率。

催化剂则通过降低反应的活化能，提供新的反应路径，实现催化反应的加速作用。

了解这些影响因素对于合理设计和控制化学反应过程具有重要意义。

教学提示：在教学过程中，可以通过实验演示、理论讲解和问题探究等方式帮助学生深入理解化学反应速率的影响因素。

高二化学教案化学反应速率（第二课时）（精选3篇）教案一：化学反应速率的概念与影响因素一、教学目标1. 理解化学反应速率的概念和计算方法；2. 掌握影响化学反应速率的因素。

二、教学内容1. 化学反应速率的定义和计算方法；2. 影响化学反应速率的因素。

三、教学过程1. 导入（5分钟）通过实验引入话题，观察两种不同条件下的化学反应速率的差异。

2. 理论讲解（15分钟）a. 化学反应速率的定义和计算方法：化学反应速率定义为反应物浓度随时间的变化率。

计算时可以根据实验数据绘制浓度-时间曲线，然后求取曲线的切线斜率。

b. 影响化学反应速率的因素：- 温度：温度升高，分子活动增强，反应物碰撞频率增加，速率增加。

- 浓度：浓度增加，反应物碰撞频率增加，速率增加。

- 压力（只适用于气体反应）：压力增加，气体分子间距减小，反应物碰撞频率增加，速率增加。

- 表面积：表面积增大，固体反应物暴露面积增加，反应物碰撞频率增加，速率增加。

- 催化剂：催化剂可以提供反应物的反应活性位点，降低反应的活化能，从而加速反应速率。

3. 实验操作（20分钟）让学生完成一个简单的化学反应速率实验，观察不同条件下的反应速率变化。

四、小结（5分钟）总结并回顾本节课的内容，强调化学反应速率的影响因素。

五、课后作业完成课后习题，进一步巩固和应用所学知识。

教案二：化学反应速率与反应机理一、教学目标1. 理解化学反应速率与反应机理的关系；2. 掌握化学反应速率与反应机理的表达式。

二、教学内容1. 化学反应速率与反应机理的关系；2. 化学反应速率与反应机理的表达式。

三、教学过程1. 导入（5分钟）通过实验引入话题，观察两种不同条件下的化学反应速率的差异，并让学生讨论可能存在的反应机理。

2. 理论讲解（15分钟）a. 化学反应速率与反应机理的关系：化学反应速率是反应物浓度随时间的变化率，而反应机理描述的是反应中发生的分子间碰撞和键的破坏和形成过程。

反应机理是影响反应速率的决定因素。

课例研究一、教学设计思路分析1.教材依据本课题选自人教版高中化学选修四第二章第二节，《影响化学反应速率的因素》。

2.教材分析高中化学必修二第二章第三节，简单介绍了化学反应速率的概念和浓度、温度、催化剂等影响因素。

在上一节课《化学反应速率因素》中进一步解释了化学反应速率的定义，并介绍了通过实验测量化学反应速率的方法。

通过本章内容的学习思路：化学反应速率→化学平衡→化学平衡常数→化学反应进行的方向。

在整章的学习中，本节课起到承上启下的作用。

既是前一节课《化学反应速率》的实际应用，也是下一节课《化学平衡》的知识储备。

3.学情分析学生已经在高中化学必修二中学习了化学反应速率的定义，及其表示方式，知道温度、浓度、催化剂可以影响化学反应速率，并掌握一些简单的比较化学反应速率的方法。

但是对影响化学反应速率的因素只停留在表面的了解，没有深入地理解这些因素是如何影响化学反应速率的。

在上一节课的学习中，学生掌握了化学反应速率的定义，通过测量锌与硫酸反应速率的实验，学会了通过实验测量化学反应速率的方法，懂得运用控制变量法进行探究实验。

高二年级的同学具备基础化学实验操作技能，基本掌握探究式实验的方法，能较好地与同学合作。

好奇心强，求知欲强，对生活中的现象感兴趣。

自我意识强，渴望独立完成科学探究的过程，渴望在团队合作中发挥自己的聪明才智。

4.教学设计思路新课程改革要求在教学活动中，以学生为主体，教师发挥主导作用。

提倡新的学习方式：自主学习、探究式学习、在合作中学习。

本节课设计打破传统的教学设计模式，采用翻转课堂设计理念。

课前，学生观看老师事先录制好的微课视频，对将要学习的内容产生了兴趣，并掌握活化能、活化分子、有效碰撞等理论知识，了解化学反应的历程，初步认识到能改变反应物的活化能、活化分子百分数、单位时间内有效碰撞次数的因素，就是能影响化学反应速率的因素。

看完视频，学生阅读导学稿，在教师的引导下独立思考问题，查阅资料。

然后找同学组成小组，进行讨论，合作完成探究实验“浓度（与压强）对化学反应速率的影响”、“温度对化学反应速率的影响”或“催化剂对化学反应速率的影响”。

《影响化学反应的速率的因素》教案一、教学目标【知识与技能】了解影响化学反应速率的因素，初步认识温度、浓度、催化剂、固体表面积等影响化学反应速率的方式。

【过程与方法】通过化学实验和日常生活中的现象，培养实验观察能力及分析探究能力；通过实验探究，培养获取、分析并处理信息的能力。

【情感态度与价值观】通过同组合作实验和交流讨论培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。

二、教学重难点【重点】影响化学反应速率的因素。

【难点】通过生活实例和实验现象分析影响因素。

三、教学过程环节一：创设情境，导入新课展示图片：面包的标签。

请学生观察保质期。

导入：根据我们的生活常识，我们知道在不同温度条件下，面包的保质期长短不同，那么温度是如何影响化学反应的快慢?除了温度还有哪些因素会影响化学反应的快慢呢?我们这节课就初步了解影响化学反应速率的因素。

环节二：实验探究，新课讲授展示图片：请学生回忆初中学过的不同金属单质（镁、铝、锌、铁）与稀盐酸的反应。

提问：在外界条件相同的情况下，不同的金属单质与稀盐酸反应，它们的快慢并不相同，这说明了什么?结论：决定化学反应快慢的主要因素是反应物本身的性质。

教师：我们知道温度会影响化学反应速率，请大家阅读教材上的【实验2－5】的实验方案，思考一下实验方案的缺陷，改进一下实验的方案并验证温度对化学反应速率的影响。

学生分组讨论，汇报【实验2－5】的实验缺陷，并提出改进方案。

各组互评，教师进行点评。

最终选出最优方案，并进行实验探究1（改进【实验2－5】）：在三支相同的试管中分别加入2～3 ml约5％的，然后在每一支试管中滴加2滴1 mol/L的溶液后立即套上气球（大小相同）。

等三支试管上的气球大小差不多相同时，同时置于三个烧杯中观察现象，分析结论。

结论：催化剂可以影响化学反应的速率。

教师补充：并不是所有的催化剂都能增大化学反应的速率，有的催化剂能减小某些反应的反应速率。

能增大反应速率的催化剂叫做该反应的正催化剂，减小反应速率的催化剂叫做该反应的负催化剂。

《影响化学反应速率的因素》教学设计一、教材分析《影响化学反应速率的因素》是人教版高中化学选修四《化学反应原理》第2章《化学反应速率和化学平衡》第2节的教学内容，主要学习影响化学反应速率的外界因素及其影响规律和理论解释。

本节内容是对化学2中已经介化学反应速率的知识的提升，重点介绍的是影响浓度、温度对影响化学反应速率的影响规律及理论解释。

二、教学目标1、知识目标：①理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响；②能初步运用有效碰撞和活化分子等知识来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；③初步学会设计“对照实验”比较条件的改变对反应速率快慢的影响。

2、能力目标：在学习中，在仔细、全面、准确观察实验现象的基础上，要积极将感性认识上升到理性认识，也就是培养自己透过现象看本质的能力。

3．情感、态度和价值观目标：(1)通过对实验的操作，培养学生勇于实践的科学精神和科学态度。

(2)通过科学探究，激发学生的学习热情，进一步加深他们对知识的理解。

三、教学重点难点重点：浓度、温度对化学反应速率的影响难点：浓度、温度对化学反应速率影响的原因四、学情分析我们的学生学习有机知识是在高一下学期，距今已经半年之久，所以对已学过的化学反应速率知识已经大多忘却，仍然必须重点复习，另外要帮助学生回忆本书绪论所学的有效碰撞理论知识，以便用于解释影响规律，进一步来帮助理解应用规律。

五、教学方法1．实验法：实验2-2 、实验2-3、实验2-4分组实验。

2．学案导学：见后面的学案。

3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习教材内容，初步把握基本知识，并填写课前预习学案2．教师的教学准备：，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。

3．教学环境的设计和布置：两人一组，实验室内教学。

课前打开实验室门窗通风，课前准备实验用品。

探究：影响化学反应速率的因素一、实验目标：1、掌握影响化学反应速率的因素，及其对化学反应速率的影响；2、学会“控制变量”的科学方法。

二、实验指导：1、选用相关试剂，完成下列三组实验，注意观察对比各试管中的实验现象。

要求：规范操作，注意安全。

要快速准确操作，实验完成并填写实验现象后，坐好，开始准备下一组实验。

(1)实验用品：5%的H2O2溶液、1mol/L的FeCl3溶液、0.1mol/L 的盐酸、1 mol/L的盐酸、1 mol/L的硫酸、大理石碎块、热水、试管、烧杯、量筒、胶头滴管。

教师：我们将通过三组实验完成对影响化学反应速率的因素的探究。

第一次先学后教：第一组实验：探究反应物自身性质对化学反应速率的影响。

学生进行实验操作。

(2)实验一：在三支大小相同的试管中加入1 mol/L的硫酸2mL，分别加入一小块大小相同的锌片、铁片、铜片，观察现象并进行对比。

（3min）实验操作Zn Fe Cu实验现象实验金属活动性越强，生成H2的速率________结论教师：请同学来回答你们小组观察到的实验现象及得出的结论，第6组。

学生：现象：锌片上产生气泡速率较快，铁片上产生气泡速率较慢，铜片上没有气泡产生。

结论：金属活动性越强，生成氢气的速率越快。

教师：出示课件。

第二次先学后教：第二组实验：探究催化剂和温度对化学反应速率的影响。

学生进行实验操作。

(3)实验二：在三支大小相同的试管中加入5%的H2O2溶液2mL，向2、3号试管滴入2滴1mol/L的FeCl3溶液，待试管中均有适量气泡出现时，将3号试管放入盛有热水的烧杯中，观察现象并进行对比。

（3min）实验操作5%H2O2溶液A B C实验A_____________ B_____________C_____________现象实验对比A组和B组实验：使用催化剂能使H2O2分解速率_____教师：请同学来回答你们小组观察到的实验现象及得出的结论，第8组。

学生：现象：1号试管内无气泡产生，2号试管内产生气泡速率较慢，3号试管内产生气泡速率较快。

第二节影响化学反应速率的因素学习目标核心素养建构1.理解外界条件(温度、浓度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。

2．知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。

3．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

4．认识化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

[知识梳理]一、活化分子和有效碰撞1．有效碰撞2．活化分子与活化能活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子。

如图所示：反应的活化能是E1，反应热是E1－E2。

3．化学反应速率与活化分子、有效碰撞的关系活化分子的百分数越大，单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率越快。

二、外界因素对化学反应速率的影响1．浓度(1)规律(2)解释反应物浓度增大→⎩⎨⎧⎭⎬⎫单位体积内活化分子数增多 ↓单位时间内有效碰撞次数增加反应速率加快 2．压强(针对有气体参加的压强的变化仅由反应容器的容积变化引起的反应)(1)规律(2)解释压强增大→⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧⎭⎪⎪⎬⎪⎪⎫气体体积减小↓反应物浓度增大 ↓单位体积活化分子数增多 ↓单位时间内有效碰撞次数增加反应速率加快(3)注意：压强是否影响化学反应速率，取决于是否影响反应物的浓度。

如恒容下充入稀有气体，气体压强增大，但反应物浓度不变，故反应速率不变。

恒压下充入稀有气体，气体压强不变，但体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小。

3．温度(1)规律(2)解释4．催化剂(1)规律当其他条件不变时，使用催化剂，可以加快化学反应速率。

(若不特别指明，催化剂就是指正催化剂)(2)解释催化剂→⎩⎪⎨⎪⎧改变反应的路径，降低反应所需活化能↓提高活化分子百分数→有效碰撞几率提高→反应速率增大5．其他因素对化学反应速率的影响。

如光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨、增大反应物接触面积等，均会对化学反应速率产生影响。

[自 我 检 测]1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。