甘肃省白银市景泰县第四中学科粤版化学九年级上册学案：4.4化学方程式(第二课时)(无答案)

4.4化学方程式（第二课时）【学习目标】1.掌握化学方程式的简单计算及计算的格式。

2.了解化学方程式计算的意义，掌握计算方法及解题格式。

【重点】1.理解化学方程式计算的意义。

2.掌握化学方程式的简单计算及计算的格式。

【难点】理解化学方程式计算的意义。

【自主探究】1．旧知回顾：写几个常见的化学方程式。

2．自学导航：认真阅读教材117页—118页内容，初步了解根据化学方程式进行计算的基本步骤。

3．应知应会：根据化学方程式计算的解题步骤有: 。

【合作探究】小组合作探究，答疑解惑探究一：根据化学方程式计算1.化学方程式计算的依据是什么？2.根据化学方程式计算的基本步骤。

自学教材118页例题1，在课本上模仿完成例题2、例题3的计算【跟踪练习】1.见教材119页4.4习题第5、6题。

【达标检测】1.镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（）A. 24：32：56B. 24：32：40C. 48：32：80D. 48：32：642.2010年10月1日我国成功发射了“嫦娥二号”卫星，此次卫星的成功发射标志着我们国家已经向探月计划迈出了新的一步。

运载火箭的主要燃料是偏二甲胺（用R表示），燃烧的化学方程式变为：R+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O,则偏二甲胺的化学式为（）A.C2H8N2 B.N2H4C.CH4D.C6H7N3.在进行磷在氧气中的燃烧试验中，小红同学取用6.2g的磷在氧气中进行充分燃烧。

（1）试估计他在试验过程中要消耗的氧气的质量。

（2）同时能生成五氧化二磷多少克？【化学用语天天练】写出下列反应的化学方程式：镁在氧气中燃烧：，过氧化氢制氧气：，高锰酸钾制氧气：，氯酸钾制氧气：。

化学方程式【知识点一】化学方程式及其意义1、概念化学方程式——用化学式表示化学反应的式子反应物——参加反应的无纸生成物——化学反应后产生的物质2、意义① 表示反应物、生成物、反应条件② 表示化学反应中各物质的质量比等于各物质的相对分子质量与化学计量数成绩之比③ 表示各物质的微粒个数比等于各物质的化学计量数之比【例1】根据化学方程式↑+2g 22Br A AgBr 光照，无法获取的信息是（ ）A.反应条件及反应物、生成物的质量比B.反应物的某种化学性质C.反应物和生成物的微粒个数比D.反应物和生成物的体积比【知识点二】化学方程式的书写1、遵循原则① 以科学实验的事实为依据② 以质量守恒定律为依据，“===”两边原子的种类和数目相同2、书写步骤（以铝燃烧为例）①写反应物、生成物的化学式，Al+O 2—Al 2O 3②配平：在化学式前配上适当的化学计量数，是反应前后原子的种类和数目相等，4Al+3O 2—2Al 2O 3③标注反应条件和生成物状态，322O 4Al 3O +4Al 点燃【例2】下列化学方程式中书写正确的是（ ）A.22SO O +SB.CuO O +Cu 2△C.2AlO O +2Al 2点燃D.522O 2P 5O +4P 点燃 【知识点三】化学方程式的配平1、最小公倍数法找出式子两边各出现一次，且原子个数不相等又相差较大的元素，求出其原子个数的最小公倍数，用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中该元素原子个数，确定该化学式的化学计量数，并加以配平。

2、奇数配偶法以式子两边化学式中原子个数为一奇一偶的元素为起点，将原子个数为奇数的化学式前面配上最小的偶数2，然后以该化学式和所配化学计量数为依据，找出其他化学式的化学计量数，配平化学方程式。

3、定一法在反应物和生成物中找出一种比较复杂的物质，将其的化学计量数设为“1”，从该化学式入手推出其他物质的化学计量数，配平化学方程式。

4、观察法观察有特点的反应物或生成物，先配其化学计量数，在配平其他物质。

课时计划第周星期第节20 年月日课题化学方程式（第二课时）教学目标巩固化学方程式的写法，掌握化学方程式的配平。

教材分析重点化学方程式的配平难点化学方程式的配平教具教学过程[复习提问]化学方程式的书写原则及书写方法。

[引入新课]书写化学方程式必须遵循质量守恒定律，因此式子两边的化学式前要配上适当的系数，使式子左右两边每种原子数目相等，这个过程叫化学方程式的配平。

[板书]三.化学方程式的配平1.最小公倍数法：找出方程式两端各出现一次且原子数相应较大的元素，找出其最小公倍数，进一步确定反应物和生成物的系数。

例：（1）（2）（3）（4）2.观察法：从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物化学式的系数和这一生成物的系数，再确定其他物质的系数。

例：（1）（2）（3）（4）（5）（6）3.奇数配偶法：找出方程式两边出现次数较多的元素，从含该元素原子个数为奇数的化学式入手，进行配偶，再确定其他物质的系数。

例：（1）教学过程（2）（3）（4）（5）（6）注意：配平时只能改变化学式前的化学计量数，不能改变化学式中右下角的数字（表示原子或原子团个数不变）。

一般先配化合物后配单质。

[布置作业]练习配平方程式：1. C + O2—— CO22. CH4+ O2—— H2O + CO23. C2H2+ O2—— H2O + CO24. FeS2+ O2—— Fe2O3+ SO25. Fe3O4+ CO ——Fe + CO26. Fe2O3+ CO ——Fe + CO2[布置作业] 6. 7.布置作业练习配平方程式：1. C + O2—— CO22. CH4+ O2—— H2O + CO23. C2H2+ O2—— H2O + CO24. FeS2+ O2—— Fe2O3+ SO25. Fe3O4+ CO ——Fe + CO26. Fe2O3+ CO ——Fe + CO2板书设计见教学过程教学后记。

教案课程名称化学教师姓名古春霞授课班级901/902所在科组数学组2019-2019学年第一学期九年级《化学》上册教案执教者：古春霞上课时间：第八周10月23日上课班级：901/902 课时总时数：19课题：4.4化学方程式教学目标：（一）知识与技能：1.理解根据化学方程式计算的依据。

2.掌握根据化学方程式计算的步骤及书写格式。

3.能根据化学方程式进行有关纯净物的计算和含杂质的混合物的计算。

（二）过程与方法：1.掌握解题格式和解题方法，培养学生分析计算能力。

2.知道化学方程式所表现的量均为纯物质的质量关系。

（三）情感态度与价值观：1.培养学生的爱国主义情感。

2.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

教学重点：1.掌握根据化学方程式计算的步骤及书写格式。

2.根据化学方程式进行有关纯净物的计算和含杂质的混合物的计算。

教学难点：1.根据化学方程式进行计算的步骤及书写格式。

2.能根据化学方程式进行有关纯净物的计算和含杂质的混合物的计算。

教学方法：讲授法、合作学习法、练习法教具准备：PPT等音频资料教学时数：2教学过程：第二课时【情景创设引入新课】【新课导入】图片展示“氢气是未来汽车的理想燃料。

1 kg氢气就能供一辆功率为50 kW的汽车跑大约100 km。

水是生命之源,找到合适的催化剂,即可利用光能将水分解制取氢气。

”“我们如何计算这一小桶水分解产生的氢气,可供汽车跑多远呢?通过今天的学习就能找到问题的答案”。

【提出问题进行探究】探究点一:利用化学方程式进行计算的依据1.理论依据:质量守恒定律。

2.列比例式依据:化学方程式中各物质间的质量比是一个定值。

【例1】利用化学方程式进行计算的依据是( C )A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量比的关系D.化学方程式中,各反应物质量比等于各生成物质量比探究点二:利用化学方程式计算的步骤与格式1.计算步骤2.有关步骤的注意事项步骤注意事项特别说明设未知数未知数后不能带单位可以认为未知数本身已包含单位写出反应的化学方程式化学方程式必须准确无误这是进行计算的关键写出有关物质的相对分子质量总和求相对分子质量总和不要漏掉化学式前的化学计量数各物质的质量比不用化简约分把已知量和未知量写在物质的相对分子质量总和下面一定要代入纯净物的质量进行计算,不纯物质的质量必须转换成纯净物的质量,体积也要换算成质量,且单位要一致常用到的公式:纯净物的质量=不纯物的总质量×物质的纯度;质量=体积×密度滤渣为68.4 g。

4.4 化学方程式教学设计案
一、教学目标:
1、知识目标：
（1）理解化学方程式的意义，知道书写化学方程式应遵循的原则。

（2）掌握化学方程式书写的步骤，初步学会配平化学方程式的方法。

2、能力目标：通过对具体的化学反应的讨论、分析和解决，使学生的思维能力得到锻炼。

3、情感态度目标：培养学生尊重事实，实事求是的科学态度。

二、教材分析：
1、教材的地位和作用
化学方程式的书写是联系质量守恒定律和进行化学计算的“中介”，学生要正确书写化学方程式，必须要依据质量守恒定律，而正确书写化学方程式又是进行化学计算的基础。

化学方程式是继元素符号、化学式之后又学习的一种化学用语。

从本节开始，以后所学的化学反应均用化学方程式表示。

会写化学方程式显的尤为重要。

三、学生情况分析:
学生在学习本节课之前已经学习过质量守恒定律和化学式等化学用语，初步掌握了质量守恒定律的本质和化学式的书写及含义。

学生已经具备的“先备知识”，后继的学习要以此为基础，注意新知识与已有知识之间的联系。

学生运用已经学习过的知识对化学方程式的书写可以进行预测。

四、教学重点、难点:
重点：正确书写化学方程式
难点：化学方程式的配平
五、教学过程:
布置作业：
一、写出下列化学方程式(选择你喜欢的两个写)
1.军事上利用磷燃烧作为烟雾弹；
2.军事上利用镁燃烧作为照明弹；
3.燃放烟花爆竹时，（烟花爆竹中含有硫磺）产生一种激性气味的气体；
4.液氢和液氧做火箭推进剂。

4.4 化学方程式教学目标：1.了解化学方程式的定义、书写化学方程式应遵守的原则；2.通过具体化学反应分析，理解化学方程式的书写步骤以及化学方程式的意义。

教学重点：正确书写化学方程式教学难点：书写和配平化学方程式教学方法：讲练结合，配合阅读。

教学过程：（一）课堂引入我们已经知道一切化学反应都要遵守质量守恒定律，因为化学反应前、后各种元素的原子种类、数目、质量都没有改变，那么从今天开始，我们就要运用质量守恒定律来学习一种非常重要的化学用语——化学方程式。

提问：下列现象是否遵守质量守恒定律？请解释。

1.铁生锈后，锈的质量比铁的质量重。

2.高锰酸钾受热后，剩余固体质量比原来反应物质量少。

〔板书〕化学方程式（二）新知讲解一、化学方程式1.定义：用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。

(简称反应式)。

例如，铁在氧气中燃烧的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4能不能把生成物写成Fe2O3呢？2.书写原则：◇以客观事实为依据，反应是真实存在的◇符合质量守恒定律，反应前后两边的原子个数必须相等写：写出反应物和生成物的化学式配：配平化学方程式等：将短线改为等号注：注明反应条件，生成物的状态水分解的化学反应方程式左（短线连接）右反应物分子式生成物分子式水氢气 + 氧气2 H2O 2 H2+ O2（标明生成物的状态(前无后有才要标：反应物中无气体，反应后生成气体，就在气体生成物右边标上“↑”；如果反应物中没有难溶物质，而在生成物中有沉淀，就在沉淀物的右边标上“↓”)例题：写出下列反应的化学方程式（1）碳在氧气中燃烧点燃C + O 2 CO 2（2）磷在氧气中燃烧磷＋氧气 五氧化二磷 4P + 5O 2 2 P 205 （3）在硫酸铜（CuSO 4）溶液中加入氢氧化钠（NaOH ）溶液CuSO 4 + 2 NaOH Cu （OH ）2 + Na 2SO 4 课堂练习： 1.铁＋氧气 四氧化三铁3Fe+O 2 Fe 3O 42.甲烷＋氧气 水＋二氧化碳CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O3.高锰酸钾(KMnO 4) 锰酸钾(K 2MnO 4)＋二氧化锰＋氧气2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2二、化学方程式意义1.表示什么物质参加反应，结果生成什么物质。

【科粤版九年级上册化学教案,4.4,化学方程式】生命之源——水4.4 化学方程式一、知识与技能1.了解化学方程式的含义及其表示的意义。

2.能从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。

二、过程与方法1.通过对具体化学反应的分析，培养学生从宏观和微观的角度去理解和读写化学方程式的能力，培养学生思维的有序性和严密性。

2.通过化学方程式中各物质的质量比的计算，加深理解化学方程式的含义，进一步培养学生的分析能力和计算能力。

化学方程式的意义。

化学方程式中各物质的质量比的计算。

怎样用一个式子来表示化学反应呢？以前我们学过化学反应的文字表达式，如“碳＋氧气点燃二氧化碳”，该式子确实能表示反应物、生成物及反应条件，但书写不方便，国际上也不通用，且不能体现质量守恒定律。

化学家就是用化学式等国际通用语言来表示反应物和生成物的组成，以及各物质的质量关系。

为了体现质量守恒定律，我们用化学方程式来表示化学反应。

1.化学方程式的定义［提问］什么叫化学方程式？请大家阅读课本寻找化学方程式的概念。

［回答］用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

［多媒体播放］木炭在氧气中燃烧的文字表达式和此反应的化学方程式。

碳＋氧气二氧化碳C＋O2CO2 ［思考］什么是化学方程式？［总结］若将文字表达式中反应物和生成物写成相应的化学式，箭号改为等号，反应条件写在等号上方或下方，这种用化学式来表示化学反应的式子叫作化学方程式。

［思考］用化学方程式来表示化学反应具有哪些优点呢？［交流讨论］（1）表示出了各反应物和生成物的组成。

（2）表示出了反应进行所需要的条件。

（3）表示出了质量守恒定律，很明显地看到原子的种类和数目没有发生变化。

［总结］化学方程式具有如此多的优点，它把“质”和“量”有机地结合在一起，既表示出了反应物和生成物是什么，又表示出了各反应物和生成物在量上的关系，以后我们再表示一个化学反应时就要用它的化学方程式。

4.4化学方程式【学习目标】1．知道化学方程式的书写原则；2．能正确书写简单的化学方程式（重难点）【知识回顾】请写出下列物质的化学式单质:氧气____ 氢气_____ 氮气_____ 铁_____ 铜_____ 镁______ 铝______ 碳______ 硅_____ 硫_____ 磷_____氧化物: 二氧化硫_______ 五氧化二磷________ 四氧化三铁________ 氧化铁______ 氧化铝_______ 二氧化锰_______其它化合物:高锰酸钾________ 锰酸钾________ 氯酸钾________ 氯化钾_______ 硫酸钠________ 碳酸钙________ 氢氧化铜________ 氢氧化钠_________ 【自主学习】活动一、了解书写化学方程式应遵循的原则和步骤1．根据你对化学方程式已有的了解，指出下列化学方程式错在哪里。

① Mg+O2MgO2 ②KClO3 KCl+O2↑2．认真阅读课本第115页，归纳书写化学方程式应该遵循的原则：⑴，绝不能凭空设想，随意臆造事实上不存在的物质和化学反应；⑵，即“等号”两边各种原子的种类和数目必须相等。

【课堂探究】活动二、尝试正确书写化学方程式1．阅读课本第116页示例并完成练习，初步了解配平的方法。

2．你觉得书写化学方程式要经过哪些步骤？第一步：_________________________________________。

第二步：_________________________________________。

第三步：_________________________________________。

第四步：检查。

【练习】试着写一写氢气燃烧生成水的化学方程式。

活动三、体验如何标注“↑”、“↓”1．如何标注“↑”S + O2SO2 2H2O 2H2↑ + O2↑归纳：。

2．如何标注“↓”Fe + CuSO4 ═ Cu + FeSO4 BaCl2 + Na2CO3═ 2NaCl + BaCO3↓归纳：。

4.4化学方程式（第一课时）【学习目标】1.理解化学方程式的意义。

2.能正确了解书写化学方程式应遵循的两个原则，能正确书写简单的化学方程式。

【重点】化学方程式的书写。

【难点】化学方程式的配平方法。

【自主探究】1．旧知回顾：质量守恒定律的内容及实质是什么？2．自学导航：认真阅读教材115-117页内容，了解什么是化学方程式并理解其意义，了解化学方程式的书写步骤，理解化学方程式书写的原则。

3．应知应会：化学方程式的意义：①。

②。

【合作探究】小组合作探究，答疑解惑探究一：什么是化学方程式1.什么是化学方程式？(勾画出来)2.化学方程式表示的意义，以木炭在空气中完全燃烧为例说明。

探究二：书写化学方程式1.书写化学方程式遵循的原则（教材上勾画）2.怎样书写化学方程式？自学教材116页红磷燃烧的化学方程式的书写，模仿写出铝在氧气燃烧的化学方程式，并总结书写化学方程式的主要步骤。

练习写出下列化学反应的方程式：①氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解。

②铁丝在氧气中燃烧。

③加热铜片。

【跟踪练习】见教材119页 4.4习题第1、2、3、4题【达标检测】1．化学方程式2H2+O22H2O所表示的意义是（）①氢气和氧气在点燃的情况下生成水②每两个氢分子和一个氧分子在点燃的情况下生成两个水分子③氢气、氧气、水的质量比为4 ：32：36A．①③ B．①②③ C．②③ D．①②2．日本福岛3.12地震后，可用二氧化氯（ClO2）来作消毒剂．用氯酸钠（NaClO3）和盐酸反应可制得二氧化氯，反应方程式：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl，请推断出X 的化学式为（）A．HClO B．NaOH C．H2O D．HClO33. 写出下列反应的化学方程式，并指出其基本反应类型：（1）电解水 ( )（2）用过氧化氢分解制氧气： ( )（3）加热高锰酸钾制氧气：（）（4）镁条燃烧 ( )【化学用语天天练】写出下列反应的化学方程式：碳在空气中燃烧：，铁在氧气中燃烧：，磷在空气中燃烧：，铜在空气中加热：，氯酸钾制氧气：。

化学方程式【教学目标】1．知识与技能（1）通过实验的测定，能理解质量守恒定律的含义及守恒的原因；（2）在理解守恒定律的基础上能解释一些简单的实验事实并能推测物质的组成；（3）理解和掌握化学反应方程式的配平；（4）理解化学反应方程式的含义，能正确读写化学反应方程式；（5）掌握有关反应物、生成物质量的计算。

2．过程和方法：能将所学知识用于生产实际中，培养学生的应用知识的能力3．情感、态度与价值观：逐步树立相信科学、尊重科学的思想，逐步培养学生由感性到理性；由个别到一般的研究问题的科学方法【教学重难点】1．质量守恒定律含义的理解和应用。

2．正确书写化学方程式。

3．有关反应物、生成物质量的计算。

4．化学方程式的配平。

5．有关反应物、生成物质量的计算【教学方法】讲解法、实验法【教学过程】一、教学情景导入：由成语“点石成金”引入。

“点石成金”能做到吗？为什么？金属铝能变成金吗？二、活动与探究：1．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2．酸钙和盐酸反应[讨论与思考]两个实验所得结果是巧合，还是具有普遍意义？分析实验现象和测定的数据，试着总结化学反应前、后物质质量的变化规律，引导学生从实验中总结出具有普遍性意义的结论。

三、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。

[讨论与思考]1．铁生锈后的质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律来解释？2．蜡烛燃烧后就没有了，与质量守恒定律是否矛盾？讲解：①参加反常反应的各物质质量总和的“总和”二字是指真正参加化学反应的各物质（有的反应并未全部参加反应）②反应物、生成物的质量应包括气体、沉淀等全部物质的质量③审题时要注意关键的字，如“充分反应”“恰好反应”“足量反应”等表示的意义。

[思考]为什么“质量守恒定律”能够成立？学生分析化学变化的微观实质，指导学生看书，引导学生分析质量守恒的原因[板书] “质量守恒定律”成立的原因原子的种类、原子的个数、原子的质量都不发生改变[引入]前面我们学习了质量守恒定律，质量守恒定律的内容是什么？为什么反应前后各物质的质量总和必然相等？化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物又能反映质量守恒这一特点呢？[演示]“木炭在氧气中燃烧”并检验二氧化碳生成的实验。

4.4化学方程式第一课时教学目标【知识与能力】1.理解化学方程式的意义及书写化学方程式应遵循的原则。

2.初步学会化学方程式的书写步骤。

【过程与方法】通过学习化学方程式的意义和正确书写化学方程式的步骤，能理解化学变化过程中原子的种类和数量不变，反应前后原子的质量不变，能从内因和外因、量变与质变等角度较全面地理解化学方程式。

【情感态度价值观】培养实事求是的科学态度。

教学重难点【教学重点】如何正确书写化学方程式。

【教学难点】理解化学方程式的意义。

教学过程导入新课[复习提问]1.小测验：用符号表达出下列化学反应(由两名学生板演)。

(1)碳在氧气中燃烧(2)磷在氧气中燃烧(3)电解水(4)过氧化氢分解(5)加热高锰酸钾2.口答什么是质量守恒定律？用分子、原子的知识解释质量守恒的原因。

[学生回答]1. (1)C+O 2−−→−点燃CO 2 (2)P+O 2−−→−点燃P 2O 5 (3)H 2O −−→−通电H 2+O 2 (4)H 2O 2−−−−→−2MmOH 2O+O 2 (5)KMnO 4−−→−加热K 2MnO 4+MnO 2+O 2 2.质量守恒定律指的是参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

因为在化学反应前后存在三个不变，即①原子的种类没有改变；②原子的数目没有增减；③原子的质量没有改变。

所有的化学反应都遵守质量守恒定律。

[思考]刚才同学们上黑板写出的5个反应遵守质量守恒定律吗?[回答]①遵守。

(因为反应前后原子的种类和数目都没有改变)②不遵守。

(因为原子的数目发生了变化)③不遵守。

(因为原子的数目发生了变化)④不遵守。

(因为原子的数目发生了变化)⑤不遵守。

(因为原子的数目发生了变化)[设问]化学上有没有一种式子，既能表示反应物、生成物和反应条件，又能反映质量守恒定律的特点呢?[回答]有。

[追问]这种式子叫什么?[回答]化学方程式。

[引入新课]前面我们学过原子和元素可以用元素符号来表示，分子可以用化学式来表示，今天我们又知道化学反应可以用化学方程式来表示，那么什么是化学方程式？它又具有哪些 意义呢？这节课我们就来学习有关化学方程式的知识。

4.4 化学方程式1．了解书写化学方程式应遵循的原则，能正确书写化学方程式。

2．理解化学方程式表示的意义，能利用化学方程式进行简单的计算。

1．化学方程式怎样简便、准确、完整地表达一个化学反应呢？表示水发生化学反应的方法有：(1)反应图示：只知现象，不知还有哪些物质参加反应，生成哪些物质。

(2)微观图示：水分解的微观示意图知道化学反应的过程和实质及反应中微观粒子的变化。

(3)语言表述：水在通直流电的条件下生成氢气和氧气。

知道反应物、反应条件、生成物。

(4)文字表达式：水――→通电氢气＋氧气知道反应物、反应条件、生成物，比语言表述更简便。

(5)符号表达式：H 2O ――→通电H 2＋O 2具备文字表达的优点，且还知道物质的组成和构成。

(6)化学方程式：2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑具备符号表达式的优点，还知道反应物与生成物各物质间的量的关系。

对化学反应的描述简明直观、表达确切、概括力强，国际通用。

化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式，又叫反应方程式，简称反应式。

①参加反应的物质叫做反应物；【例1】“世界钨都”——赣南蕴藏着丰富的钨矿资源。

钨矿经过处理后变成WO3，将WO3还原成金属钨(W)的反应为WO3＋3H2W＋3H2O。

从该化学方程式中获取的信息正确的是( )。

A．化学反应的速率很快B．反应需在高温的条件下进行C．氢气是最轻的气体D．氢气具有可燃性解析：通过化学方程式可以获得反应物和生成物的种类，反应发生的条件以及反应物、生成物之间的质量关系等信息。

该题根据反应方程式也可获得某些物质的性质，例如氢气能与某些氧化物反应生成其金属单质，或者氢气与某些氧化物反应会生成水等信息，但无法获得氢气是最轻的气体以及氢气具有可燃性这些性质，更无法获知化学反应的速率大小。

答案：B2．化学方程式的写法书写化学方程式要遵守两个原则：一是以科学实验事实为依据，写出反应物和生成物的化学式，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。

4.4如何正确书写化学方程式导学案学习目标：1、知道化学方程式书写一点应遵守的两个原则。

2、学会化学方程式配平的基本方法。

3、能准确标出化学反应的反应条件与生成物的状态。

4、记住书写化学方程式的四个步骤，会书写正确的化学方程式学习重点与难点重点：1、学会化学方程式配平的基本方法。

2、会书写正确的化学方程式。

难点：学会化学方程式配平的基本方法学法指导:小组展示：演板竞赛；质疑纠错；让同学们明白书写化学方程式时什么情况下该标“↑”或“↓”；归纳小结；反思评价。

一、【课前复习、激活旧知识】1．在化学反应前后，肯定没有变化的是（），肯定发生变化的是（）①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类⑦分子的种类2．将下列物质的的化学式写在物质名称后面：单质：碳磷硫铁氧气氢气氮气；氧化物：二氧化碳五氧化二磷二氧化硫四氧化三铁二氧化锰过氧化氢水其它化合物：氢氧化钠氢氧化钙碳酸钙硫酸铜氯酸钾氯化钾高锰酸钾锰酸钾；二、【自主预习、初探新知识】活动一：了解书写化学方程式应遵循的原则和步骤认真阅读课本第115页，归纳书写化学方程式应该遵循的原则：⑴要以 为依据；⑵要遵守_____________；等号两端_________________必须相等。

练习: 想一想出下列化学方程式错在哪里?4Fe+3O 22O 3错在H 2O 22 O + O 2 ↑ 错在KClO 33 ↑ 错在P + 2O 5 错在三、【课堂探究、充实新知识】 活动二: 认真阅读课本第116页，你觉得书写化学方程式要经过哪些步骤？(1)写：左写 ；右写______________；中间画________连接。

(2)配：在反应物、生成物化学式前配上适当的系数，使左、右两端同种原子总数分别相等。

(3)等：检查两边原子个数是否相等、原子种类是否相同，把“—”改为“＝”（4）标：标明反应条件或生成物的状态。

（加热用△、气体用↑、固体用↓ ）【反馈矫正】1、下列化学方程式书写是否正确？如不正确，说明原因并改正确。