甘肃省白银市景泰县九年级化学上册3.4物质组成的表示式(第3课时)学案(无答案)(新版)粤教版

3.4物质组成的表示式（第二课时）【学习目标】初步学会一些简单物质的化学式写法与读法。

【重点】化合物化学式的写法和读法【难点】化合物化学式的写法和读法【自主探究】1．旧知回顾：回忆写出常见元素符号及原子团的化合价。

2．自学导航：认真阅读教材88--89页的内容，勾画知识点，了解单质化学式和化合物化学式的写法。

3．应知应会：1）由原子构成的单质，化学式用表示，例如：氦气、氖气；金属单质的化学式，习惯上用，表示，例如镁、铜；由分子构成的单质的化学式，要在相应的元素，写出分子中所含的数目。

2)由两种元素组成的化合物化学式的读法，通常规定为从到读作。

【合作探究】小组合作探究，答疑解惑。

探究一：化学式的写法和读法1．单质化学式的写法和读法：1）写法：①金属单质、稀有气体单质、一些固态非金属单质的化学式用表示，如铁、汞、铜、氦气、氖气、氩气、磷、碳。

②绝大数气态非金属单质的化学式要在元素符号的加上数字，表示一个分子中的原子个数。

2）读法：直接读名称或读作某气。

2．化合物的化学式的写法和读法：1）写法：一般依据化合价写，可分为以下几个步骤：①排序（将组成元素排序，一般正前负后）②标价③约简（将组成元素的化合价的数值约成最简整数比）④交叉（将约简之后的化合价数值交叉写在元素符号的右下角）⑤检查（根据化合物中正负化合价的代数和为零，检查所缩写化学式是否正确）。

2）读法：①两种元素组成，通常从读，读作；有时需要读出化合物中各元素的原子个数，读作。

②含氢氧根的一般读作；③含有酸根的一般读作，但酸根和氢结合直接读作某酸。

探究二：根据化学式计算某元素的化合价自主学习教材91页例题2，并完成以下练习（写出计算过程）1.计算P2O5中磷元素的化合价2.H2SO4中硫元素的化合价【跟踪练习】1．已知臭氧是由氧元素组成的单质，且一个臭氧分子由三个氧原子构成，则臭氧的化学式是（）A．3O B．3O2 C．O3 D．O2. 写出下列化学符号：①2个铜原子，②3个氢分子，③硫酸，④氯离子，⑤氧化铜中铜为+2价。

）
A 碳酸钙N a CO 3
B 硫酸HSO
C 氧化亚铁 F e O
D 氢氧化钾K （OH ）
3.在KMnO 中锰元素的化合价为 ______ 在NaNO 中氮元素的化合价为。

4.
标出下列物质中各元素的化合价:
【当堂训练】 ---- 技能拓展应用，搭建晋级平台 1.
下列有关化合价的说法中，正确的是（
）
A. 在NaCI 和HCI 里，氯元素均为-1价
B.
在H 中，氢元素显+1价
C. 一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价
D. 非金属元素在化合物里，一定显负价
2、在下列化合物中，具有+5价元素的是（ ）
2•下列物质化学式的读法和写法都正确的是（
NH
3
N 2
K 2SQ
A .P 2Q
Q
B.H 2SQ
C.K Mn
D.K 2CO 3、在下列化合物中，具有+1价原子团的是（
）
A .Mg(OH )2
B.FeS04 D.(NH 4)2CO
4、下列化学式错误的是( ) A.SFe
B.Al(OH) 3
D.Fe 2O
C.KCl
C.Mg(NQ )2
5. 下列化学式书写正确的是 A. MgO 2 K 2CI
B. C.Al(OH) 3
D. Fe 2Q
6. ----------------------------------------------------------------------------下列物质中硫元素化合价最低的是 ------------------------------------ （ ）
A. S "SO
B. SO 2 D. H 2S
C.。

3.4物质组成的表示式（第三课时）【学习目标】1．领会、弄清相对分子质量与相对原子质量的关系。

2．熟练掌握相对分子质量、元素质量比.及元素质量分数的简单计算。

【重点】根据化学式计算相对分子质量、各元素的质量比、某元素的质量分数。

【难点】物质中某元素的质量分数。

【自主探究】1．旧知回顾：说说由分子构成物质化学式的意义，小组内互查常见元素及原子团的化合价。

2．自学导航：认真阅读教材92页内容，知道根据化学式的基本计算。

3．应知应会：1）叫做相对分子质量。

2）化合物中某元素的质量分数= 。

【合作探究】小组合作探究，答疑解惑。

探究一：根据化学式进行的简单计算认真阅读教材92页的内容，勾画相对分子质量的概念，及根据化学式计算元素质量分数的计算公式，模仿例题进行如下计算，解题时注意用规范的格式。

1．试计算硫酸的相对分子质量。

2．试计算硫酸中各元素的质量比。

3．试计算硫酸中氧元素的质量分数探究二：化学式基本计算的变形1．已知某化合物的质量，求其中某元素的质量例：计算36g水中所含氢元素的质量。

总结公式：元素质量= 。

2．已知化合物中某元素的质量，求化合物质量。

例：计算多少克中含有18克的氧元素？总结公式：化合物质量= 。

【跟踪练习】见教材93页3.4习题第1、2、4题【达标检测】1．瘦肉精是一类对人体健康危害极大地化学物质，政府已严禁在猪饲料中添加瘦肉精。

常见的瘦肉精化学式为C12H18OCl2N2,下列有关瘦肉精的说法正确的是（）A. 是一种氧化物B. 瘦肉精中碳、氢、氧、三种元素的质量比为72: 9：8C. 瘦肉精的相对分子质量为277gD. C12H18O、Cl2、N2三种分子构成2．2012年2月江苏镇江自来水出现异味，引发当地居民抢购瓶装饮用水现象。

经初步查明，韩国籍船舶“格洛里亚”号货轮水下排放管道排出的苯酚（化学式为C6H6O）是污染水源的主要原因。

下列对苯酚的说法不正确的是（）A．苯酚的相对分子质量为94B．苯酚由碳、氢、氧三种元素组成C．苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为36:3:8D．苯酚中含有13个原子3. 元素M的化合物的化学式为MCO3,它的相对分子质量为100，试推算M的相对原子质量为，元素名称为。

物质组成的表示式教案教案：物质组成的表示式教学目标：1. 了解物质组成的基本概念和表示方法。

2. 学会使用化学式和化学方程式表示物质的组成。

3. 能够通过化学式和化学方程式计算物质的质量。

教学重点：1. 物质组成的表示方法。

2. 化学式和化学方程式的编写和解读。

教学难点：1. 化学式和化学方程式的编写和解读。

2. 物质质量的计算。

教学准备：1. 教师准备：教学课件、实验器材、化学式和化学方程式的示例。

2. 学生准备：课本、笔记本、计算器。

教学过程：Step 1：导入新知识（5分钟）教师通过提问和展示一些常见物质的图片，引导学生思考物质的组成和表示方法。

Step 2：讲解物质组成的表示方法（10分钟）教师通过课件和示例，讲解物质组成的基本概念和表示方法，包括化学式和化学方程式的定义和编写规则。

Step 3：示范编写化学式和化学方程式（15分钟）教师通过示范，讲解如何根据物质的名称和组成编写化学式和化学方程式，并解读其含义。

Step 4：练习编写化学式和化学方程式（15分钟）学生在课本上完成一些练习题，编写给定物质的化学式和化学方程式，并解读其含义。

Step 5：练习解读化学式和化学方程式（15分钟）学生在课本上完成一些练习题，解读给定化学式和化学方程式所代表的物质及其组成。

Step 6：练习计算物质质量（15分钟）学生通过计算器，根据给定的化学式或化学方程式，计算物质的质量。

Step 7：小结与拓展（5分钟）教师对本节课的内容进行小结，并提供一些拓展问题，引导学生进一步思考和学习。

Step 8：作业布置（5分钟）教师布置相关的作业，要求学生继续巩固和应用所学的知识。

课题3物质组成的表示第1课时化学式1．核心素养(1)学习化学式的概念，并能用规范的语言描述化学式的意义。

(2)了解单质、氧化物化学式的书写及化学式的读法。

2．教学重点(1)从宏观和微观层面上理解化学式的意义、区分各种化学符号。

(2)正确书写化学式。

3．教学难点如何正确书写化学式。

4．教学建议在按单质的类别分别给学生讲解完单质化学式的写法后，学生会感觉比较乱，且稀有气体单质和气态非金属单质的书写方法易混淆，可让学生自己寻找方法归纳总结，也可直接告诉学生一些快速记忆的方法：初中阶段，只需记忆需在元素符号右下角加“2”的几种气态非金属单质，即O2、N2、H2、Cl2，谐音记忆为：养(氧气)两只淡(氮气)绿(氯气)色的蜻(氢气)蜓。

其他类别单质的化学式直接用元素符号表示即可。

5．课前准备教师准备教学课件；学生预习背默手册。

教学过程一、情景导入上节课我们已经学习了化学式，水的化学式为H2O，双氧水的化学式为什么是H2O2？两种物质都是由氢氧两种元素组成的，为什么书写会有差异呢？化学式的书写有什么规律可寻吗？带着这个疑问我们来学习今天的新知识吧。

二、合作探究探究点①化学式【提出问题】如何用元素符号来表示物质？(引导学生阅读教材第96页相关内容，归纳化学式的定义)【归纳总结】用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式，如H2O、O2、H2等可以分别表示水、氧气、氢气等物质的组成。

【特别提醒】只有纯净物才能用化学式表示其组成，一种物质只能用一个化学式来表示。

【投影展示】【归纳总结】化学式的含义宏观表示一种物质表示该物质由哪些元素组成微观由分子构成的物质的化学式可表示该物质的1个分子表示该物质的分子构成【说明】由离子和原子构成的物质，微观上只有一层含义。

由原子构成的物质：表示一个原子，如Cu，微观上表示一个铜原子；由离子构成的物质：表示构成该物质的阴、阳离子的个数比，如MgCl2表示MgCl2中Mg2+与Cl－的个数比为1∶2。

第四节物质组成的表示方法[课前准备][学习任务]1.能说出几种常见元素的化合价。

2.能用化学式表示某些常见物质的组成。

3.学会利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。

4.能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量。

[知识准备]1.认识1~18号元素的原子结构示意图，了解元素原子最外层电子数与性质的关系。

2.相对原子质量。

3.物质的分类及常见物质的名称、类别。

[课堂过程][问题研究]2.人们通过实验证明，无论从何地用何种方法得的水成分均一样，为什么？举例说明。

_________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________3.单质的化学式如：铁(Fe)、铜(Cu)、铝(Al)、锌(Zn)、汞(Hg)、氧气(O2)、臭氧(O3)、氢气(H2)、氮气(N2)、碘(I2) 请从中归纳：(1)金属单质化学式的特点和书写规律是：_________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________(2)由分子构成的单质化学式书写规律为_________________________________________________________________________ 元素符号右下角的含义是___________________________________________________ _________________________________________________________________________ “2O2”中的“2”分别表示_________________________;________________________4.根据化学式：二氧化碳(CO2)、水(H2O)、三氧化二铁(Fe2O3)、氯化钙(CaCl2)、氯化钠(NaCl)从中可得出常见化合物的化学式书写规律为(1) _______________________________________________________________________(2) _______________________________________________________________________(3) _______________________________________________________________________[讨论交流]1.根据学习的简单化合物的命名方法，命名下列物质：He______ W______ Cl2______ SO2______ CO______ N2O5______Na2O______ Fe3O4______ H2SO4______ H2S______ Ca(OH)2______FeCl3______ FeSO4______ Fe2(SO4)3______ Na2CO3______ (NH4)2SO4______2.你知道化学式“CaCO3”表示哪些意义？_________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________3.根据化学式CaCO3可进行哪些计算？__________________________________________________________________________________________________________________________________________________ [实验验证]1.农民朋友们都知道，在常用的氮肥中，无论是含氮量(俗称肥份)还是被植物吸收的效率均属尿素[(NH2)2CO]最佳，请以碳铵与尿素两种氮肥为例，通过实验比较它的肥效和稳定性(提示，可用两盆相同的花卉，在太阳光照射的情况下分别施入等质量的两种化肥，观察比较)_________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ [练习测试]1.地壳中含量最多的四种元素，依次是（）A.O、Si、At、F、Fe、Si、Al、O、Al、FeD.O、Al、Si、Fe2.去年“世界无烟日”的主题是“清洁空气，拒吸二手烟”，香烟燃烧产生的烟气中含有尼古丁(化学式为C10H14N2)、焦油、一氧化碳等，下列说法中，错误的是（）A.吸烟有害健康B.尼古丁中碳、氢、氮三种元素的质量比为5:7:1C.CO比O2更容易同血红蛋白结合，会导致人体内缺氧D.尼古丁中氮元素的质量分数约为17.3%3.据报道，目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明涂改液中有许多挥发性有害物质，吸入后易引起慢性中毒而头晕、头痛、严重者抽搐、呼吸困难。

人教版（2024新版）九年级上册化学：第四单元课题3《物质组成的表示》教案教学设计一、教材分析《物质组成的表示》是人教版九年级上册第四单元课题3的内容。

本节课主要讲述了化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容。

在本节课程中重点让学生掌握化学式的含义，能用化学式表示物质的组成。

记常见元素及原子化合价，能利用化合价推求化学式。

化学式和化合价是学习化学的基础，在此过程中培养学生的化学思维，为之后学习第五章《化学反应的定量关系》的内容打下了坚实的基础。

在本节课之前，学生已经学习了元素以及一些物质化学式的写法，为学习本节课做了铺垫，因此本节课在整个教材中起着承上启下的作用。

二、学情分析对于已经进入九年级的学生来说，他们的抽象能力和归纳能力已初步形成。

经过一段时间的学习，学生对元素的概念和物质的微观构成等基础知识有了一定的了解，但学生在化学学科中的逻辑思维能力还有待提高，对于化合价的认识还比较陌生。

因此，教师在教学过程中应多采用直观的方法指导学生学习，培养学生的化学思维。

三、教学目标化学观念：理解化学式的含义：学生能够明确化学式是表示物质组成的式子，理解其宏观和微观两方面的意义。

掌握化学式的写法与读法：学生能够根据化合价规则正确书写和读出常见物质的化学式。

进行简单计算：学生能够根据化学式进行简单的计算，如计算组成物质各元素的质量比、元素的质量分数等。

科学思维：学生能够初步学会根据化合价书写化学式，并了解常见元素和原子团的化合价。

科学探究：学生能够理解相对分子质量的含义，并能根据化学式进行一些简单的计算，如计算元素的质量比和某一元素的质量分数。

科学态度与责任：体会化学变化中原子守恒的思想，培养实事求是的科学态度。

四、设计思路在学习本节课之前，学生已经掌握了常见元素的元素符号以及元素符号的意义，对化学式有了一定的了解，但对其具体含义和写法仍较为模糊。

因此，本节课的教学应注重引导学生深入理解化学式的含义和写法，并通过实际例子进行巩固练习五、教学方法本节课采用讲授法、讨论法、练习法等多种教学方法相结合的方式进行。

课题3物质组成的表示第1课时化学式教材分析一、课标分析“物质组成的表示”是人教版化学九年级上册第四单元课题3的学习内容。

本课题包括化学式、化合价和相对分子质量计算等内容,是学习化学的重要工具。

初中化学的基础知识和基本技能是构成学生科学素养的基本要求,是学生终身学习和将来适应社会生活所必需的。

本课时主要学习用化学式表示常见物质的方法。

二、内容和地位分析化学式、化合价是初中化学的基础知识,运用化合价推求化学式,是学生必须掌握的技能。

因此,本课时的学习非常重要,它既是学生今后学习的理论基础,又是必不可少的学习工具。

学情分析学生已接触过一些常见物质的名称、化学式、元素符号及物质的分类,这都为本节课“化学式”内容的学习奠定了基础,提供了有利条件。

教学目标1.知识与技能:了解化学式的意义。

2.过程与方法:通过化学式意义的学习,学生学会用化学语言表述物质的组成。

3.情感态度与价值观:感受化学语言的独特魅力,增进对化学学科的喜爱。

核心素养1.发展认识物质的组成与结构的科学思维。

2.“元素、分子、原子与物质”作为“物质的组成与结构”学习主题的核心知识,承载着从宏观认识物质的组成,从微观视角认识物质的构成,从符号视角认识物质组成的表征的多重功能,有利于发展学生以宏观、微观、符号相结合的方式认识和表征化学变化。

重点难点重点:明白化学式的意义。

难点:化学式的书写。

教学过程续表续表教学反思第2课时化合价教材分析一、课标分析化合价是学习化学的基础,本课时要求学生知道常见元素、原子团的化合价,能分析常见物质中元素的化合价。

二、内容和地位分析化合价内容主题较为抽象,教师要借助各种多媒体手段,引导学生通过实验、想象、推理、假说、模型等方法探索物质的结构,培养学生养成严谨求实的推理能力。

学情分析学生已能记住一些常见物质的名称、化学式、元素符号的表示方法、元素符号的意义,为本节课内容的学习奠定了基础,提供了有利条件。

教学目标1.知识与技能:知道化合物中各元素原子个数比是不同的;了解常见元素及原子团的化合价。

人教版（2024)初中化学九年级上册《课题3 物质组成的表示》教学设计一、教材分析《课题3 物质组成的表示》是人教版初中化学九年级上册的重要内容，主要介绍了化学式、化学方程式等表示物质组成和变化的基本方法。

这一章节是学生从宏观现象向微观结构过渡，从定性分析向定量计算转变的关键，为后续的化学学习打下坚实基础。

二、教学目标1. 知识与技能：-学生能理解并掌握化学式、化学方程式的基本概念和书写规则。

-学生能运用化学式和化学方程式进行简单计算和解释化学现象。

2. 过程与方法：-通过实例分析，培养学生的观察、分析和归纳能力。

-通过小组讨论和练习，提高学生解决问题的能力。

3. 情感态度与价值观：-培养学生对化学学习的兴趣，体验化学的实用性和科学性。

-培养学生的严谨思维和实事求是的科学态度。

三、教学重难点教学重点：化学式和化学方程式的理解和应用。

教学难点：化学方程式的配平和定量计算。

四、教学过程（一）、导入新课1. 播放视频：展示化学实验室中的各种实验，如颜色变化、气体生成等，引发学生对化学的好奇心。

2. 提问：同学们，你们知道这些神奇的变化是如何被科学家们研究和记录的吗？引导学生思考物质的组成是如何被表示的。

3. 揭示课题：今天，我们就来学习“课题3 物质组成的表示”，让我们一起揭开化学表示的神秘面纱。

（二）、新知探究1. 讲解基本概念：介绍化学式、分子式、结构式等基本概念，通过实例如水的化学式H2O，解释其表示的意义。

2. 探究表示方法：通过PPT展示和讲解，让学生理解如何用化学式表示物质的元素组成和分子结构。

3. 深化理解：引导学生分析一些常见物质的化学式，如二氧化碳（CO2）、氧气（O2）等，讨论其组成的元素和比例。

（三）、实践操作1. 化学式书写练习：给定一些元素，让学生尝试书写其组成的简单化合物的化学式，教师巡回指导。

2. 结构模型构建：使用教具或软件，让学生尝试构建一些常见分子的结构模型，如甲烷（CH4）。

4.4化学方程式（第一课时）【学习目标】1.理解化学方程式的意义。

2.能正确了解书写化学方程式应遵循的两个原则，能正确书写简单的化学方程式。

【重点】化学方程式的书写。

【难点】化学方程式的配平方法。

【自主探究】1．旧知回顾：质量守恒定律的内容及实质是什么？2．自学导航：认真阅读教材115-117页内容，了解什么是化学方程式并理解其意义，了解化学方程式的书写步骤，理解化学方程式书写的原则。

3．应知应会：化学方程式的意义：①。

②。

【合作探究】小组合作探究，答疑解惑探究一：什么是化学方程式1.什么是化学方程式？(勾画出来)2.化学方程式表示的意义，以木炭在空气中完全燃烧为例说明。

探究二：书写化学方程式1.书写化学方程式遵循的原则（教材上勾画）2.怎样书写化学方程式？自学教材116页红磷燃烧的化学方程式的书写，模仿写出铝在氧气燃烧的化学方程式，并总结书写化学方程式的主要步骤。

练习写出下列化学反应的方程式：①氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解。

②铁丝在氧气中燃烧。

③加热铜片。

【跟踪练习】见教材119页 4.4习题第1、2、3、4题【达标检测】1．化学方程式2H2+O22H2O所表示的意义是（）①氢气和氧气在点燃的情况下生成水②每两个氢分子和一个氧分子在点燃的情况下生成两个水分子③氢气、氧气、水的质量比为4 ：32：36A．①③ B．①②③ C．②③ D．①②2．日本福岛3.12地震后，可用二氧化氯（ClO2）来作消毒剂．用氯酸钠（NaClO3）和盐酸反应可制得二氧化氯，反应方程式：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl，请推断出X 的化学式为（）A．HClO B．NaOH C．H2O D．HClO33. 写出下列反应的化学方程式，并指出其基本反应类型：（1）电解水 ( )（2）用过氧化氢分解制氧气： ( )（3）加热高锰酸钾制氧气：（）（4）镁条燃烧 ( )【化学用语天天练】写出下列反应的化学方程式：碳在空气中燃烧：，铁在氧气中燃烧：，磷在空气中燃烧：，铜在空气中加热：，氯酸钾制氧气：。

初中化学《物质组成的表示》教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）理解分子、原子、离子等基本粒子的概念及其在物质组成中的作用。

（2）掌握化学式的表示方法，能够正确书写常见物质的化学式。

（3）了解物质的量概念，理解物质的量与质量、体积的关系。

2. 过程与方法：（1）通过实验观察和分析，培养学生的观察能力和思维能力。

（2）运用比较、归纳、总结等方法，引导学生掌握物质组成的表示方法。

3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学学科的兴趣和好奇心。

（2）培养学生热爱科学、追求真理的态度。

二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）分子、原子、离子等基本粒子的概念及其在物质组成中的作用。

（2）化学式的表示方法及其应用。

（3）物质的量概念及其与质量、体积的关系。

2. 教学难点：（1）分子、原子、离子等基本粒子的区别与联系。

（2）化学式的正确书写方法。

（3）物质的量的计算及应用。

三、教学方法与手段1. 教学方法：（1）采用实验观察、讲授、讨论、练习等方法进行教学。

（2）运用比较、归纳、总结等方法，引导学生掌握物质组成的表示方法。

2. 教学手段：（1）利用多媒体课件进行教学。

（2）使用模型、挂图等教具辅助教学。

（3）开展实验活动，增强学生的实践能力。

四、教学内容与安排1. 第一课时：分子、原子、离子概念及其在物质组成中的作用（1）引入新课，介绍分子、原子、离子的概念。

（2）通过实验和实例，讲解分子、原子、离子在物质组成中的作用。

（3）总结本节课的主要内容。

2. 第二课时：化学式的表示方法（1）介绍化学式的表示方法。

（2）讲解化学式的正确书写规则。

（3）进行化学式的书写练习。

3. 第三课时：物质的量概念及其与质量、体积的关系（1）介绍物质的量概念。

（2）讲解物质的量与质量、体积的关系。

（3）进行物质的量的计算练习。

五、课后作业与评价1. 课后作业：（1）复习本节课的主要内容，整理笔记。

（2）完成课后练习题。

2. 评价方法：（1）课堂表现评价：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况。

第三章第一节构成物质的基本微粒【学习目标】1.认识原子的构成。

2.通过@离子轰击金箔的实验，了解原子的内部结构。

3.知道原子和离子之间可以通过得失电子进行相互转化。

并且知道离子也是构成物质的一种微粒。

4.掌握简单的离子符合的写法以及符号中出现的有关数字的意义。

【活动方案】活动一、通过@离子轰击金箔的实验，了解原子的内部结构问题引入：原子是不是不可再分的最小微粒？化学变化中的最小微粒是什么？学生通过阅读第三章第一节P68内容原子的构成。

了解原子的基本构成。

提出问题：1.原子是实心球体吗？原子用其他方法可不可再分？2.原子带电吗？原子核、核外电子各显什么电性，它们之间电量电性存在什么关系？3.原子内原子核和核外电子的所占原子的体积和质量的大致关系？4.根据图3－12@离子轰击金箔的实验，小组讨论能得出哪些结论？质子原子核小结：原子的结构电子活动二、原子和离子之间可以通过得失电子进行相互转化阅读P72并认真看图3－20N aCl的形成过程，回答问题⑴简述出NaCl的形成过程？⑵试着把分子、原子、离子之间的关系描述出来？练习：分析原子通过得失电子变成离子时，下列概念哪些一定发生变化（）哪些可能发生变化（）哪些一定不发生变化（）a质子数 b中子数 c核外电子数 d原子的种类 e最外层电子数f微粒的电性 g微粒的质量 h电子层数 i微粒的化学性质引导学生阅读P71有关离子的特点，总结出：原子和离子之间可以通过得失电子进行相互转化。

而且离子也是构成物质的一种微粒。

例如：氯化钠晶体就是由钠离子和氯离子构成的。

活动三、离子符号的书写方法以及有关数字的意义。

（一）离子符号的书写方法：提出问题：1.离子符号中所带的电荷数是有谁决定的？是如何决定的？2.离子符号中数字和正负号之间的先后顺序是怎样的？3.离子符号中数字“1”是否要写？练习：请写出以下离子符号：钠离子氧离子铝离子氯离子硫离子氢离子（二）离子符号中有关数字的意义（1）离子符号前面数字----表示离子的个数。

3.4 物质构成的表示式课题授课时间第一阶段预学案目标导航学习目标1.初步学会根据已知的化学式，计算物质的相对分子质量；2．会计算化合物中各元素的原子个数比及元素质量比；3．会计算化合物中某一元素的质量分数。

学习重点相对原子质量的涵义和有关化学式的计算。

学习难点有关化学式的计算。

自主预习：阅读课本P92，并完成预习自测。

预习自测：1、相对分子质量：。

和相对原子质量一样，相对分子质量也是是。

O2的相对分子质量= 16×2 = Cl2的相对分子质量= SO2的相对分子质量 = 32 + 16×2 =Ca(OH)2的相对分子质量 = 40 +（16 + 1）×2 =Cu2(OH)2CO3的相对分子质量= = 222CuSO4•5H2O的相对分子质量= = 2505CO2的相对分子质量总和 = = 2202、计算组成物质的各元素的原子个数比及元素质量比元素质量比的计算要领：①明确所求的元素种类②查出元素的相对原子质量③明确元素的原子个数比④计算元素的质量比CuSO4中铜原子数∶硫原子数∶氧原子数 = 1∶1∶4铜的质量∶硫的质量∶氧的质量 = = 2∶1∶2 H2SO4中氢原子数∶硫原子数∶氧原子数 =氢的质量∶硫的质量∶氧的质量 = =第二阶段教学案3、计算化合物中某一元素的质量分数组成化合物的各种元素的质量在总质量中所占的比例，成为元素的质量分数，习惯上质量分数用百分数来表示。

100%⨯=⨯该原子的个数该元素的相对原子质量某元素的质量分数化合物的相对分子质量预习反馈：（3min）对预习自测问题进行提问合作探究：(9min)1.计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数。

解：硝酸铵中氮元素的质量分数=氧化铁(Fe2O3)中铁元素的质量分数 Fe% =碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮元素的质量分数 N% =2.例题：36克水中含有多少克氢元素？解：水中氢元素的质量分数为 :21100%=11.1%18⨯⨯36克水中氢元素的质量为 : 36克×11.1%＝3.996克3. 98克H2SO4中含有多少克硫元素？交流展示（8min）各小组展示合作探究的结果精讲点拨（15min）1、 什么是物质的相对分子质量，如何计算；2、 计算组成化合物中各元素的原子个数比；3、 计算组成化合物中各元素的质量比；4、 计算化合物中某一元素的质量分数；5、 计算一定量化合物中某一元素的质量。