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F单元 化学反应与能量 F1 化学反应与能量变化 27．F1、G1、G2、G3、G4、G5 [2012·浙江卷] 甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。
向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有： 化学方程式焓变ΔH (kJ/mol)活化能Ea (kJ/mol)甲烷 氧化CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)－802.6125.6CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)－322.0172.5蒸汽 重整CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)206.2240.1CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)165.0243.9回答下列问题： (1)反应CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的ΔH＝________kJ/mol。
(2)在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率________甲烷氧化的反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作Kp)，则反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的Kp＝________；随着温度的升高，该平衡常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于________________________________________________________________________。
(5)在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如图所示： 图0 ①若要达到H2物质的量分数>65%、CO物质的量分数65%，CO物质的量分数65%，CO物质的量分数65%，CO物质的量分数<10%，则温度要高于750 低于约725 ，矛盾。
起始进料时H2的物质的量分数为0，结合图象可知600 ，0.1 MPa的条件下，平衡时系统中H2的物质的量分数达到70%，故可容易画出H2的物质的量分数随时间变化的示意图。
2012届高考化学一轮复习专题综合测试6：化学反应与能量变化（苏教版）测试时间：90分钟分值：110分第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题(共18小题，每小题3分，共54分，每小题有1—2个选项符合题意)1．(2011·海南预测)温总理在十届全国人大四次会议上所作的“政府工作报告”中指出：“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会及经济长期发展的重要保证。
你认为下列行为中有悖于这一保证的是( )A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料B．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率C．研究采煤、采油新技术，且提高产量以满足工业生产的快速发展D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)解析：过速开采化石燃料，不利于人类对能源长期发展的要求。
答案：C2．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是( )A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可能将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅解析：A项，锌锰干电池中碳棒并不参与反应，所以不会变细；B项，燃料电池是将化学能转变为电能；D项，太阳能电池的主要材料是高纯度的硅。
答案：C3．能用电解原理说明的问题是( )①电解是把电能转变成化学能②电解是把化学能转化成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生A．①②③④B．②③⑤C．③④ D．①③④⑤答案：D4．在理论上不能用于设计原电池反应的是( )A．Al(OH)3(s)＋NaOH(aq)===NaAlO2(aq)＋H2O(l)；ΔH<0B．CH3CH2OH(l)＋3O2―→2CO2(g)＋3H2O(l)；ΔH<0C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)；ΔH<0D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)；ΔH<0解析：可用于设计原电池的反应应该是氧化还原反应。
2012年高考化学试题分类解析汇编：化学反应中的能量变化1. ［2012·江苏化学卷4］某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是A.该反应为放热反应B.催化剂能改变反应的焓变C.催化剂能降低反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能C 解析：本题属于化学反应与能量的考查范畴，虽然《2012年江苏考试说明》中没有提及“活化能”这一概念，但《选修四》课本第3页的绪言中就有这些内容，新课程标准中也有“活化能”这一概念。
看来高三复习一定注意要抓课本、抓基础，抓《考试说明》的同时，适当兼顾新课程标准，不能急功近利、顾此失彼。
2. ［2012·安徽理综化学卷7］科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：322NaHCO H HCOONa H O ++垐垎?噲垐?储氢释氢下列有关说法正确的是A ．储氢、释氢过程均无能量变化B ．3NaHCO 、HCOONa 均句有离子键和共介键C ． 储氢过程中，3NaHCO 被氧化D ．释氢过程中，每消耗 2H O 放出2.24L 的2HB 【解析】本题以新的储氢方法为背景，综合考查化学反应与能量、化学键、氧化还原反应等知识，同时考查考生对接受、吸收、整合化学信息的能力。
化学反应过程中一定伴随着能量的变化，A项错误；NaHCO3、HCOONa均为离子化合物，含有离子键，在HCO－3、HCOO－中均含有共价键，B项正确；储氢过程中NaHCO3被还原，C项错误；D项没有说明气体所处的状态，错误。
3. ［2012·浙江理综化学卷12］下列说法正确的是：A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH = kJ·mol-1B．已知MgCO3的Ksp = × 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) = × 10-6C．已知：共价键C －C C=C C－H H－H键能/kJ·mol-1348 610 413 436则可以计算出反应CH3(g)+3H2CH3(g)(g)的ΔH为－384 kJ·mol-1D．常温下，在mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O 的电离度降低，溶液的pH减小D 解析：A 选项中，H2O(g)→H2O(l)是放出热量，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH=－kJ·mol-1。
完整版高考化学一轮复习第六章化学反应与能量单元测试及答案一、选择题1．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A 用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，铝不能滴落下来，好像有一层膜兜着铝熔点高，没能熔化B将H2在充满Cl2的集气瓶中燃烧集气瓶口上方有白烟生成H2、Cl2化合生成HClC 取两支试管，分别放入一小片打磨过的铝片，再分别加入3mL20%的盐酸和氢氧化钠溶液都有气体产生前者生成氢气，后者生成氧气D 相同温度条件下，向两支试管中分别加入2mL质量分数为3%和6%的H2O2溶液，再分别加入等量二氧化锰粉末，比较H2O2的分解速率6%的H2O2溶液试管中产生气泡的速率较快相同条件浓度大H2O2分解速率快A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．铝不能滴落下来，好像有一层膜兜着并不是因为铝熔点高，而是因为加热时铝与氧气反应生成熔点很高的氧化铝，故A错误；B．生成的HCl气体与空气中的水蒸气凝结成小液滴，出现白雾并不是白烟，故B错误；C．铝和盐酸或者氢氧化钠反应生成的气体均为氢气，故C错误；D．两支试管中只有H2O2溶液的浓度不同，其他条件完全相同，6%的H2O2溶液试管中产生气泡的速率较快，可以说明相同条件浓度大H2O2分解速率快，故D正确；综上所述答案为D。
2．下列反应属于放热反应的是A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B．能量变化如图所示的反应C．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D ．燃烧反应和中和反应 【答案】D 【分析】反应物总能量大于生成物总能量，或反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的热量，该反应为放热反应，据此进行分析。
【详解】A 项，氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应属于吸热反应，故A 不选；B 项，生成物的总能量比反应物的总能量大，为吸热反应，故B 不选；C 项，化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应为吸热反应，故C 不选；D 项，可燃物的燃烧以及酸碱中和反应都属于放热反应，故D 可选； 故答案选D 。
F单元化学反应与能量F1 化学反应与能量变化25．E5 F1 C1 D5[2011·安徽卷] W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图1－18所示。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。
图1－18(1)X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基态原子核外有________个未成对电子。
(2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是________________(写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是____________________(写化学式)。
(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是______________________。
(4)在25 ℃、101 kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移 1 mol 电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式是____________________________。
25．E5 F1 C1 D5(1)三ⅠA 2(2)Si HCl(3)SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl(4)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1520.0 kJ·mol－1【解析】由W的一种核素的质量数18，中子数为10，可知W为氧元素；和Ne原子的核外电子数相差1的元素有F和Na，而F的原子半径要比O的小，故X只能是Na，短周期元素的常见单质可用做半导体材料的只有Si，故Y为Si，第三周期中电负性最大的元素是Cl，故Z是Cl。
(1)Na位于元素周期表中第三周期第IA族；O的基态电子排布式为1s22s22p4，其中2p4中有2个未成对电子。
(2)金属Na熔点比Si单质低，Cl的非金属性比Br的强，因此，HCl比HBr稳定。
第1讲化学反应中的热效应[考纲要求] 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
考点一化学反应的焓变1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：________变化和__________变化。
(2)化学反应中的两大守恒：________守恒和__________守恒。
(3)化学反应中的能量转化形式：________、光能、电能等。
通常主要表现为________的变化。
2．焓变、反应热(1)定义：在________条件下进行的反应的____________。
(2)符号：________。
(3)单位：____________或____________。
3．吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。
(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析(3)反应热ΔH的基本计算公式ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量ΔH=反应物的总键能之和-生成物的总键能之和(4)常见放热反应①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。
(5)常见吸热反应①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应。
4．盖斯定律对于一个化学反应，无论是________完成，还是__________完成，其反应的焓变是________的。
如由A到B可以设计如下两个途径：途径一：A→B(ΔH)途径二：A→C→B(ΔH1+ΔH2)则焓变ΔH、ΔH1、ΔH2的关系可以表示为ΔH= 。
1．同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多，为什么？2．放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不反应，对吗？3．做实验时，不管吸热反应和放热反应都用到酒精灯，怎样判断该反应是吸热反应还是放热反应？放热反应加热的目的是什么？4．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是( )A．反应过程可表示为B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C．正反应的热效应为ΔH＝E1－E2<0，所以正反应为放热反应D．此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以逆反应为放热反应5．(2011·重庆理综，13)SF 6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S —F 键。
专题6 化学反应与能量变化第1讲 化学反应中的热效应一、单项选择题(本题包括6个小题，每小题3分，共18分)1．根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是( )A ．ΔH 1＝ΔH 2＝ΔH 3＝ΔH 4B ．ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3＋ΔH 4C ．ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＝ΔH 4D ．ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4 2．25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ /mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ /mol 、2 800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是( )A ．C(s)＋ 12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－393.5 kJ/mol B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝＋571.6 kJ/molC ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ/molD ．12C 6H 12O 6(s)＋3O 2(g)===3CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－1 400 kJ/mol3．(2009·上海理综，10)右图是一个一次性加热杯的示意图。
当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。
制造此加热杯可选用的固体碎块是( )A ．硝酸铵B ．生石灰C ．氯化镁D ．食盐4．已知：①1 mol H 2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ 的能量 ②1 mol Cl 2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ 的能量 ③由H 原子和Cl 原子形成1 mol HCl 分子时释放431 kJ 的能量，下列叙述正确的是( )A ．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)B ．氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的ΔH ＝＋183 kJ/molC ．氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的ΔH ＝－183 kJ/molD ．氢气和氯气反应生成1 mol 氯化氢气体，反应的ΔH ＝183 kJ/mol5．已知：①NH 3(g)＋HCl(g)===NH 4Cl(s) ΔH 1＝－176 kJ/mol②NH 3(g)=====液态水NH 3(aq) ΔH 2＝－35.1 kJ/mol③HCl(g)=====液态水HCl(aq) ΔH 3＝－72.3 kJ/mol④NH 3(aq)＋HCl(aq)===NH 4Cl(aq) ΔH 4＝－52.3 kJ/mol则NH 4Cl(s)=====液态水NH 4Cl(aq)的反应热ΔH 5(kJ/mol)为( )A ．＋16.3B ．－16.3C ．＋335.7D ．－335.76．(2009·海南，12)已知：(1)Fe 2O 3(s) ＋32C(s)===32CO 2(g)＋2Fe(s) ΔH ＝＋234.1 kJ/mol (2)C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ/mol则2Fe(s)＋32O 2(g)===Fe 2O 3(s) 的ΔH 是( ) A ．－824.4 kJ /molB ．－627.6 kJ/molC ．－744.7 kJ /molD ．－169.4 kJ/mol二、不定项选择题(本题包括6个小题，每小题6分，共36分)7．下列说法中正确的是( )A ．SO 2(g)＋12O 2(g) SO 3(g) ΔH ＝－98.3 kJ/mol ，当1 mol SO 2(g)与12mol O 2(g)完全转化为SO 3时反应放出的热量为98.3 kJB ．2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) ΔH 1，则ΔH 1＞ΔH (ΔH 数值由A 项给出)C ．X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH ＞0，平衡后加入X ，ΔH 增大D ．X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH ＞0，平衡后加入少量Z ，放出的热量增加8．一定条件下，化学反应2H 2＋O 2===2H 2O 的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为( )A ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝(a ＋b ) kJ/mol B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝2(b －a ) kJ/molC ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝(b ＋c －a ) kJ/mol D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝2(a －b －c ) kJ/mol9．已知H 2的燃烧热为285.8 kJ /mol ，CO 的燃烧热为282.8 kJ/mol 。
现有H 2和CO 组成的混合气体56.0 L(标准状况)，经充分燃烧后，放出的总热量为710.0 kJ ，并生成液态水。
下列说法正确的是( )A ．CO 燃烧的热化学方程式为：2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝＋282.8 kJ/molB ．H 2燃烧的热化学方程式为：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－571.6 kJ/molC ．燃烧前混合气体中，H 2的体积分数为40%D ．燃烧后的混合气体与足量的过氧化钠反应，转移电子的物质的量为2.5 mol10．在一定条件下，当64 g SO 2气体被氧化成SO 3气体时，共放出热量98.3 kJ ，已知SO 2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是( )A ．SO 2(g)＋12O 2(g) SO 3(g) ΔH ＝－98.3 kJ/mol B ．2SO 2(g)＋O 2(g) SO 3(l) ΔH ＝－196.6 kJ/molC ．SO 2(g)＋12O 2(g) SO 3(g) ΔH ＝－122.9 kJ/mol D ．2SO 2(g)＋O 2(g) SO 3(g) ΔH ＝＋196.6 kJ/mol11．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：①Sn(s 、白)＋2HCl(aq)===SnCl 2(aq)＋H 2(g) ΔH 1②Sn(s 、灰)＋2HCl(aq)===SnCl 2(aq)＋H 2(g) ΔH 2③Sn(s 、灰) ＞13.2℃＜13.2℃Sn(s 、白) ΔH 3＝＋2.1 kJ/mol ， 下列说法正确的是( )A ．ΔH 1＜ΔH 2B ．锡在常温下以灰锡状态存在C ．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D ．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁灭12．下列推论正确的是( )A ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝a ；S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝b ；则a ＞bB ．C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH ＝＋1.9 kJ/mol ，则可判定石墨比金刚石稳定C ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.4 kJ/mol ，则含20 g NaOH 的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJD ．CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH ＞0，则该反应任何温度下都能自发进行三、非选择题(本题包括3个小题，共46分)13．(15分)(2009·宁夏理综，28)2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)，反应过程的能量变化如图所示。
已知1 mol SO 2(g)氧化为1 mol SO 3(g)的ΔH ＝－99 kJ/mol 。
请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？。
该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是；(2)图中ΔH＝ kJ/mol；(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。
写出该催化循环机理的化学方程式；(4)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol/(L·min)，则v(O2)＝ mol/(L·min)、v(SO3)＝ mol/(L·min)；(5)已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成 3 mol SO3(g)的ΔH。
14．(16分) (1)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：。
(2)我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]作为燃料，其与过氧化氢发生反应放出大量热量C2H8N2(l)＋8H2O2(l)===N2(g)＋2CO2(g)＋12H2O(g)ΔH＝－2 500 kJ/mol。
如果1 mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水，则反应中放出的热量Q 2 500 kJ(填“＜”、“＞”或“＝”)。
(3)恒温恒容下，2 mol H2与 2 mol N2反应达到平衡时，N2为 1.8 mol，H2的转化率为；若该反应在恒温恒压条件下进行(其他条件相同)，反应达平衡时，H2的转化率比上述条件下H2的转化率 (填“大”、“小”或“相等”)。
(4)由甲烷、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中，正极上发生反应的电极反应式为。
15．(15分)(2008·全国理综Ⅱ，26)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。
反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。
根据下图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是。
上述分解反应是一个可逆反应。
温度T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率α1等于；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2α1(填“大于”、“小于”或“等于)。
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。
原因是。
(4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是。
答案1．D 2．D 3．B 4．C 5．A 6．A 7．D 8．D 9．CD 10．A 11．AD 12．BD 13．(1)反应物能量生成物能量没有影响降低因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低(2)－198 (3)SO2＋V2O5===SO3＋2VO2,4VO2＋O2===2V2O5 (4)0.025 0.05(5)－1 185 kJ/mol14．(1)NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g) ΔH＝－234 kJ/mol (2)＞(3)30% 大(4)O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －15．(1)32Cl 2(g)＋P(s)===PCl 3(g) ΔH ＝－306 kJ/mol(2)PCl 5(g)===PCl 3(g)＋Cl 2(g)ΔH ＝＋93 kJ/mol 25% 大于(3)两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解(4)－399 kJ/mol 等于(5)PCl 5＋4H 2O===H 3PO 4＋5HCl。
