2012化学一轮复习：化学反应与能量变化(新课标)

第一节化学反应与能量变化第1课时◆本章教材分析1.教材地位和作用(1)本章内容分为两个部分——化学反应与能量变化、化学反应速率和限度，都属于化学反应原理范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识。

同时，本章内容又在社会生产、生活和科学研究中有广泛的应用，对人类文明进步和现代化发展有重大价值，与我们每个人息息相关。

因此，化学能对人类的重要性和化学反应速率、限度及其条件控制对化学反应的重要性，决定了本章学习的重要性。

初中化学从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在选修4《化学反应原理》中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统、深入地学习化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡的原理。

本章内容既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又是为选修4《化学反应原理》的学习奠定必要的基础。

学生通过学习化学能与热能、化学能与电能的相互转化及其应用，对化学在提高能源的利用率与开发新能源中的作用与贡献有初步的认识；通过引入新型化学电池开发与利用的知识，学生将对化学的实用性和创造性有更多的体会；通过对化学反应速率和限度的学习与讨论，学生将对化学反应的条件有更深的认识。

这些都会增进学生对化学学习的兴趣，使学生体会化学学习的价值。

(2)内容的选择与呈现新课程标准关于化学反应与能量及化学反应速率与限度的内容在初中化学、高中必修模块和选修模块中均有安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的状态。

根据新课程标准，关于化学反应中能量变化的原因，在此只点出化学键的断裂和形成是其主要原因，并笼统地将化学反应中吸收或放出能量归结为反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低，不予深究。

关于化学能与热能、化学能与电能的相互转化，侧重讨论化学能向热能或电能的转化，以及化学能直接转化为电能的装置——化学电池，主要考虑其应用的广泛性和学习的阶段性。

化学高考第一轮复习教案（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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第一节化学反应与能量变化焓变反应热1．反应热和焓变(1)反应热是化学反应中吸收或放出的热量。

(2)焓变是化学反应在恒压条件下放出或吸收的热量。

(3)化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示，符号为ΔH，单位为kJ/mol，定义式ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。

2．吸热反应与放热反应(1)从能量高低角度理解放热反应吸热反应对于放热反应：反应物的总能量＝生成物总能量＋放出的热量；对于吸热反应：反应物的总能量＝生成物总能量－吸收的热量。

(2)从化学键角度理解热化学方程式1．定义表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。

2．意义热化学方程式不仅能够表明化学反应中的物质变化，也能表明化学反应中的能量变化。

如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1：表示在25 ℃、101 kPa条件下，2_mol_H2(g)和1_mol_O2(g)生成2_mol_H2O(l)时放出571.6_kJ的热量。

3．热化学方程式中化学计量数只表示物质的物质的量，化学计量数增大1倍则反应热也增大1倍。

1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)伴随着能量变化的物质变化都是化学变化()(2)化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化()(3)C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定()(4)2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的焓变ΔH>0()(5)所有的燃烧反应都是放热反应，所以不需要加热就能进行()(6)反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应()(7)H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH1和2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2中的ΔH1＝ΔH2()(8)H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH1和H2O(g)===H2(g)＋12O2(g)ΔH2中的ΔH1＝ΔH2()【答案】(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×2．(1)1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体，放出283 kJ的热量，其热化学方程式为__________________。

第一章第一节化学反应与能量的变化教学目标：1.能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热的概念。

2.知道化学反应热效应与反应的焓变之间的关系。

教学重点、难点：化学反应热效应与反应的焓变之间的关系。

探究建议：查阅资料、交流探究。

课时安排：一课时。

教学过程：[讨论]在我们学过的化学反应当中，有哪些反应伴随着热量变化？[引言]通过讨论知道，在化学反应当中，常伴有热量变化，现在我们来学习化学反应中的能量变化。

[板书] 第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化一、反应热（焓变）：在化学反应过程中放出或吸收的能量、都可以热量（或者换算成相应的热量来表述，叫做反应热。

又称焓变。

（1）符号：用△H表示。

（2）单位：一般采用kJ/mol。

（3）许多反应的反应热可直接测量，测量仪器叫量热计。

（4）研究对象：一定压强下，在敞口容器中发生的反应所放出或吸收的热量。

（5）反应热产生的原因：[设疑]例如：H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)实验测得 lmol H2与 lmol Cl2反应生成 2 mol HCl时放出184.6 kJ的热量，从微观角度应如何解释？[电脑投影][析疑]化学键断裂时需要吸收能量。

吸收总能量为：436kJ＋243kJ＝679 kJ，化学键形成时需要释放能量。

释放总能量为：431kJ＋431kJ＝862 kJ，反应热的计算：862kJ—679kJ=183kJ[讲述]任何化学反应都有反应热，这是由于反应物中旧化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用而吸收能量；当原子重新组成生成物，即新化学键形成时，又要释放能量。

新化学键形成时所释放的总能量与反应物中旧化学键断裂时所吸收的总能量的差就是此反应的反应热。

[板书]（6）反应热表示方法：[学生阅读教材小结]①当生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，反应为放热反应，使反应体系能量降低，规定放热反应△H为“一”，所以△H为“一”或△H＜0时为放热反应。

第2讲 盖斯定律及其应用课标要求核心考点五年考情核心素养对接1.了解盖斯定律及其简单应用。

2.能辨识化学反应中的能量转化形式，能解释化学反应中能量变化的本质。

3.能进行反应焓变的简单计算，能用热化学方程式表示反应中的能量变化，能运用反应焓变合理选择和利用化学反应盖斯定律 及其应用2023全国甲，T28；2023全国乙，T28；2023湖南，T16；2023湖北，T19；2023山东，T20；2023年6月浙江，T19；2022年6月浙江，T18；2022广东，T19；2022全国甲，T28；2021湖南，T16；2021重庆，T10；2021年1月浙江，T24；2020年7月浙江，T22；2020全国Ⅱ，T28；2019全国Ⅱ，T271.证据推理与模型认知：能基于盖斯定律，结合键能、焓变等信息，计算未知反应的焓变；能对燃料、能源使用方案进行简单评价；能结合数据信息，根据目的选择物质，设计反应；能从物质与能量转化的角度，创造性地设计反应，合理利用能量。

2.科学探究与创新意识：能测定典型反应的反应热，并分析误差；能探究反应热测定过程中的影响因素命题分析预测1.以盖斯定律的应用为载体命题，常以非选择题中某一问的形式考查热化学方程式的书写或反应热的计算。

2.预计在2025年高考中，有关反应热的考查内容将不断拓宽，对热化学方程式的书写及盖斯定律的应用要求会有所提高，另外试题很可能会涉及能源问题，以引导考生形成与环境和谐共处、合理利用自然资源的观念考点 盖斯定律及其应用1.盖斯定律（1）定义：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是[1] 相同的 。

即反应热只与反应体系的[2] 始态 和[3] 终态 有关，而与[4] 反应途径 无关。

如：途径一：A→B途径二：A→C→B则ΔH1、ΔH2、ΔH的关系为ΔH＝[5]ΔH1＋ΔH2。

（2）本质：在指定状态下，各物质的焓都是确定的，等压且没有除体积功之外的其他功产生时，从反应物变成产物，无论经过哪些步骤，它们焓的差值都是不变的。

高考化学：化学反应与电能学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．（ ·河北张家口·高三期末）记录学习笔记是学习过程中的良好习惯，可以帮助我们归纳概括、整理提升学习的内容。

下面是一位同学学习Zn-Cu 原电池后整理的学习笔记，呈现了原电池知识的思维导图。

学习笔记中记录错误的是A ．①表示电流方向B ．①表示H +移动方向C ．①表示电池负极的物质转化及反应类型D ．该装置把化学能转化为电能2．（ ·安徽·安庆市第二中学高三期末）大连理工大学某课题组设计了一种电池(如图所示)，在产氢的同时，处理含肼碱性废水，并能通过自发的离子交换过程实现高浓度食盐水快速淡化。

下列说法错误的是A ．膜a 和膜b 分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜B ．阳极电极反应式为--2422N H -4e +4OH =N +4H O ↑C ．电解过程中，阳极区和阴极区的pH 差值逐渐减小D ．阴极产生2g 气体时，食盐水中减少2mol 离子3．（ ·山东威海·高三期末）下列有关推断错误的是A ．铁、碳与氯化铁溶液组成原电池，铁极发生氧化反应B ．铁、银与硫酸铜溶液组成的原电池中，2Cu +和电子均向银极移动C ．盐酸与氢氧化钠反应的能量变化可用上图简单表示D ．2222H O 2H O +点燃的能量变化如图所示，可推出反应物的键能总和大于生成物的键能总和 4．（ ·陕西·铜川市第一中学高三期末）NO 是汽车尾气中的主要污染物之一、通过NO 传感器可监测NO 的含量，其工作原理如图所示。

下列说法正确的是A ．Pt 电极作负极，NiO 电极作正极B ．Pt 电极上发生的是氧化反应C ．NiO 电极上发生的是还原反应D ．NiO 电极的电极反应式为22NO+O 2e =NO ---5．（ ·黑龙江·鹤岗一中高三期末）科技工作者利用催化剂和电化学原理还原CO 2，使其转化为可被利用的燃料。

第一卷1．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH ＝－890 kJ·mol －1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比为( )A ．1∶1B ．1∶3C ．1∶4D ．2∶3解析：解法一：设H2与CH4的物质的量分别是x 和y ，则x ＋y ＝112/22.4，571.6x 2＋890y ＝3 695，解得x ＝1.25 mol ，y ＝3.75 mol ，故原混合气体中H2与CH4物质的量之比是1∶3。

解法二：十字交叉法，混合气体共112 L 22.4 L·mol －1＝5 mol ，其平均燃烧热为3 695 kJ 5 mol ＝739 kJ·mol ，则n(H2)∶n(CH4)＝151453.2≈1∶3。

答案：B2． 1 g 氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )A ．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH ＝－142.9 kJ·mol －1B ．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1C ．2H2＋O2===2H2O ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1D ．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH ＝＋571.6 kJ·mol －1解析：因反应为放热，淘汰D ；热化学方程式应标明所有物质的聚集状态，淘汰C ；因1 g 氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ 热量，那么4 g 氢气燃烧生成液态水应放出571.6 kJ 热量，淘汰A 。

答案：B3．下列变化过程，属于放热过程的是( )①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释 ④固体氢氧化钠溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥弱酸电离 ⑦NH4Cl 晶体与Ba(OH)2·8H2O 混合搅拌A ．②③④⑤B ．①⑥⑦C ．②③④D ．①③⑤解析：弱电解质的电离是吸热过程。

化学反应与能量（选修）一、单选题1．下列说法正确的是A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多B．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1C．同温同压下，H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件和点燃条件下的ΔH相同D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH = -38.6 kJ·mol- 12．下列有关化学反应的叙述正确的是A．高温下，Na可从TiCl4溶液中置换出金属TiB．高温下，高炉炼铁中加入石灰石作用是造炉渣C．高温下，碳酸钙分解放出气体，同时放出大量的热D．高温下，Fe与浓H2SO4发生钝化3．1,3－丁二烯和2－丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH－CH=CH2(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) ∆H=-236.6kJ/molCH3－C≡C－CH3(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) ∆H=-272.7kJ/mol由此不能判断A．1,3－丁二烯和2－丁炔稳定性的相对大小B．1,3－丁二烯和2－丁炔分子储存能量的相对高低C．1,3－丁二烯和2－丁炔相互转化的热效应D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小4．一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷(C4H10) 生成的二氧化碳气体和液态水，放出热量为Q kJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应丁烷燃烧热的△H为A．+8QkJ/mol B．+16QkJ/mol C．－8QkJ/mol D．－16QkJ/mol5．已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ；2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2；H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H 2的混合气体112L （标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为A ．4Q 1+0.5Q 2B ．4Q 1+Q 2+10Q 3C ．4Q 1+2Q 2D ．4Q 1+0.5Q 2+9Q 36．已知热化学方程式： 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H 1=-483.6kJ/mol ，则对于热化学方程式：2H 2O(l) =2H 2(g)+O 2(g) △H 2，下列说法正确的是（ ）A ．热化学方程式中化学计量系数表示分子个数B ．该反应的△H 2=+483.6kJ/molC ．︱△H 2｜＜︱△H 1｜D ．︱△H 2｜＞︱△H 1｜7．为减少温室气体的排放，科学家研究出以2TiO 为催化剂，光热化学循环分解2CO 的反应，该反应机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。