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化学反应与能量_复习课件不错

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化学反应与能量复习省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件

化学反应与能量复习省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
5mol 氢气和丙烷旳混合气完全燃烧时放热3847kJ，求
氢气和甲烷旳体积比. 解1 ：设H2、C3H8旳物质旳量分别为x，y
x+y=5
x = 3.75 mol
(571.6/2) x + 2220y = 3847
y = 1.25 mol
V(H2):V(C3H8) =n(H2):n(C3H8) = 3.75:1.25 = 3:1 答：氢气和丙烷旳体积比为 3：1
旳关系旳化学方程式。
1、热化学方程式定义： a.表达参加反应物质旳量. b.反应热旳关系旳化学方程式
热化学方程式
1. △H写在方程式旳右边，用空格隔开，△H值“-” 表达放热反应， △H值“+”表达吸热反应。单位 “kJ/mol”。
2. △H与测定条件有关，没有标明是指25℃，101KPa 3. 系数只表达物质旳量，能够是分数。 4. 要注明反应物和生成物旳汇集状态，一般用s、l、
措施：写出目旳方程式拟定“过渡物质” （要消去旳物质）然后用消元法逐一 消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。
三、能源
1、能源就是能提供 能量自然资源，涉及
化石燃料(煤、石油、天然气) 、等阳。光、生物能、 风能、地热能、海洋(潮汐)能 2、我国目前使用旳主要能源是化石燃，料是能不 再。生
3、能源是国民经济和社会发展旳主要物质基础，它旳开 发和利用情况，能够用来衡量一种国家或地域旳经济发 展和科学技术水平
CSH––--HS思CO2OO2索2（（②（:lg①）1g）m）C8oHl18C旳8H单k燃J1位/8烧m△5燃:H5热o烧1=l是8时－K多放J/少出m?了ol多少热?
5518KJ
2.表达旳意义：
如: CH4旳燃烧热为890.3KJ/mol.

新教材高中化学第六章化学反应与能量章节复习课件新人教版必修2

新教材高中化学第六章化学反应与能量章节复习课件新人教版必修2

化 学
①钠投入水中 ②煅烧石灰石制生石灰 ③食物腐烂 ④炸药爆炸 ⑤氢气在氯 指
气中燃烧
⑥生石灰与水作用制熟石灰
⑦碳与水蒸气制取水煤气(CO和H2)
⑧
导 生
硫酸与氢氧化钠的中和反应 ⑨氦气球受热爆炸
活
(1)属于放热反应的有：_①__③__④__⑤__⑥__⑧__(填序号,下同)。
(2)属于吸热反应的有：_②__⑦__。
Байду номын сангаас
极一定作负极的思维定势。
（二）化学能转化为电能 【问题1-4】原电池中正负极和总反应之间是什么关系？试着写出Zn-Cu（稀 H2SO4）原电池的正负极和总反应式。
负极反应 + 正极反应 = 总反应
氧化反应
还原反应
氧化还原反应
氧化还原的理论模型
【评价反馈练习2】 铝—空气燃料电池是一种新型的燃料电池,其工作原理如图所示,其中电解质溶液是 KOH溶液,正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。试完成下列问题： ①通入空气的电极是_正__(填“正”或“负”)极。 ②Al电极上发生_氧__化___(填“氧化”或“还原)反应。 ③电池总反应式为____4_A_l_+_3_O_2_+_4_O__H_-_=_4_A_l_O__2-_+_2_H_2_O____(写离子方程式)。
D.单位时间内生成2a mol NH3,同时消耗a mol N2
2NH3(g)（条件忽
本章小结
知识线
化学能 与热能
吸热反应 放热反应
化学能 与电能
原电池
化学反应速率及影响因素 化学平衡状态
思维模型
能量守恒思想 氧化还原恒思想 化学平衡思想
核心素养

人教版高考化学一轮总复习精品课件 专题六 化学反应与能量变化 第17讲 反应热 盖斯定律

人教版高考化学一轮总复习精品课件 专题六 化学反应与能量变化 第17讲 反应热 盖斯定律
考向2 反应热的大小比较
C
续表
A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.①②③④
√
2.反应热的计算
（1）利用热化学方程式进行有关计算 根据已知的热化学方程式和已知的反应物或生成物的物质的量或反应吸收或放出的热 量，可以把反应热当作“产物”，计算反应放出或吸收的热量。
（4）利用盖斯定律计算反应热
3.反应热大小的比较
多
放热反应
关键能力·提升
考向1 利用盖斯定律计算反应热
【方法点拨】盖斯定律应用三步流程 _
②
下列说法正确的是( )
C
（2）碳氧双键的键能为_______________。
考向3 依据信息书写热化学方程式
A
【归纳总结】“五审法”正确判断、书写热化学方程式 _
［对点训练4］ 依据事实写出相应的热化学方程式。
考向4 标准燃烧热和中和反应热
D
已知三种烃的燃烧热如下表所示：
01
必备知识·梳理
1.反应热和焓变
环境释放
环境吸收
2.吸热反应和放热反应
吸热反应
放热反应
（1）从能量高低角度理解 （2）从化学键角度理解
）概念 表明反应所释放或吸收热量的化学方程式。
能量变化
（3）书写步骤
（4）注意事项
①热化学方程式不注明反应条件。
碱稍过量
偏小
6.能源
关键能力·提升
考向1 反应热与能量变化的图像分析
典例1 (2023·徐州模拟)下列有关乙烯在酸催化下与 水反应制乙醇的反应机理，说法正确的是( )
B
图甲
图乙
√
D
程如图所示（其中吸附在催化剂表面上的物质用·标注）。下列相关说法不正确的是 ( )

化学：第一章《化学反应与能量》全章课件(人教选修4)

化学：第一章《化学反应与能量》全章课件(人教选修4)

4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的 盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小 烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅 拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的 最高温度，记为终止温度，记入下表。
思考5：酸、碱混合时，为何要把量筒中的 NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？
答：因为本实验的关键是测反应的反应热，若 动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。
作业： 课本P6 3-(2,3,5,6)、4 ［课外作业］ 1、预习课本下一小节的内容 2、课外查阅我国能源结构和状况。
一、燃烧热 二、能源
一、燃烧热
1、定义
25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧 化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
2、单位 3、注意 kJ/mol
指定产物通常规定为：它是指物质中的下列元素
⑵ 一定标明各物质的状态（s、l、g、aq） ；
⑶ ΔH只放右边，以空格与标有物质状态的化学方程 式隔开(数值及单位) 放热： ΔH < 0； 吸热： ΔH > 0； ⑷ 系数仅仅表示物质的量，不表示分子或原子个数； 故系数可以是整数、分数、小数；
⑸ΔH的值与系数相匹配。 系数加倍，ΔH值也加倍。 正逆反应的ΔH绝对值相等，符号相反。 ⑹ 反应物完全变成生成物，所释放或吸收的热量。
H2 + I2 == 2HI
只表示物质变化
【例1】 在200℃、101kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用生 成HI的反应，科学文献上表示为：
H2(g) + I2 (g) ==== 2HI(g) ΔH =
101kPa
200℃
－14.9 kJ/mol
二、热化学方程式
1、定义
ห้องสมุดไป่ตู้

化学反应与能量的变化(课件PPT)

化学反应与能量的变化(课件PPT)

小结
一、反应热、焓变 从焓变角度看： ΔH＝生成物的焓－反应物的焓 从反应热角度看： ΔH＝生成物能量－反应物能量 从键能角度看：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” 吸热反应： ΔH＞0 或ΔH为“＋”
E E ∆H＝ （生成物的总能量）－ （反应物的总能量） ∆H＝E（反应物分子化学键断裂时所释放的总能量）－
2、热化学方程式需注明反应时的温度和压 强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可 不注明。普通化学方程式不需注明温度 和压强。
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格” 隔开,△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单 位是kJ/mol或J/mol;
2、需注明反应的温度和压强，如不注 明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
所有的燃烧 中和反应 溶液里的置换 吸热反应 一般的化合反应 特殊的分解
电离 强碱与铵盐 一般的分解 特殊的化合
1、1mol C与1mol H2O(g)反应生成lmol CO(g) 和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该 反应的反应热为△H= ＋131.5 kJ/mol。
而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的 总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的， 而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学 反应过程中都会有能量的变化。
反应热与物质的量的关系： 质量守恒 能量守恒
某一反应中，质量和能量成正比关系 热量用Q表示
①体系向环境做正功，Q>0，释放能量→放热反应 ②体系向环境做负功，Q<0，得到能量→吸热反应
2、拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为-92K，J/mol 1mol H2生成NH3的反应热为 -30.6KJ/。mol

新人教版化学选修4第1章《化学反应与能量变化》章复习课件

新人教版化学选修4第1章《化学反应与能量变化》章复习课件
△H=－57.3kJ/mol
中和 反应
三、书写热化学方程式应注意下列几点： ⒈需注明反应时的温度和压强。对于25℃ 、101kPa 时进行的反应可不注明。 ⒉需注明反应物和生成物的聚集状态或晶型，常用s、 l、g、aq分别表示固态、液态、气态、水溶液。 ⒊化学计量数只表示各物质的物质的量，可为整数或分 数。对于分数一般是以某一反应物或生成物为“1mol” 时的物质相对应。不能随便写分数。
6.已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) Δ H＝－221 kJ／mol ② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) Δ H＝－57.3 kJ／mol 下列结论不正确的是 A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol B．①的反应热为221 kJ／mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
4.红磷（P）和白磷（P4）均为磷的同素异形体。已知：
P4 ( s ) ＋ 5O2 ( g ) ＝ P4O10 ( s ) △H = -2983.2 kJ/mol P ( s ) ＋ 5/4O2 ( g ) ＝ 1/4P4O10 ( s ) △H = -738.5 kJ/mol
写出白磷转化为红磷的热化学方程式 ,由此可知，红磷比白磷 或“不稳定”）
⒋△H写在化学方程式的右边，以“+”表示吸热，以 “-”表示放热。△H的数值与反应式中的系数有关，单 位总是kJ· mol-1 。
四、中和热的测定 五、盖斯定律及其应用 ⒈盖斯定律的内容 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有 关，而与反应的途径无关。也就是说，一个反应可 以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反 应一步完成时的反应热是相同的。 ⒉盖斯定律的应用 进行很慢，或不易直接发生，或产品不纯的化学 反应，很难直接测得反应的反应热，可通过盖斯定律 获得它们的反应热数据。 利用盖斯定律求反应热时，应注意热化学方程 式在同乘（或除）一个数时，△H也要作相应变化； 物质的分子式可以相加减，△H同样也可以相加减。

部编人教版高二化学选修4《第1章化学反应与能量第1节化学反应与能量的变化第1课焓变反应热》ppt课件

如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能 量，反应物转化为生成物时放出能量，这就是放热反 应．反之，为吸热反应．如下图所示：
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2．微观角度——从本质上认识 由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键 断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收 能量；当原子重新结合成生成物分子时，即新化学 键形成时，又要释放能量，则生成物分子形成时所 释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量 的差即为该反应的反应热．
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[特别关注] 浓H2SO4、固体NaOH溶于水时有热量放出，但不属
于放热反应，NH4NO3固体溶于水时吸热，但不属于吸热 反应．
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考查点一 焓变、反应热
[例1] 对于放热反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)，下列说
法正确的是
()
A．生成物H2O所具有的总焓高于反应物H2和O2所具有 的总焓
B．946 kJ/mol
C．649 kJ/mol
D．896 kJ/mol
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解析：化学反应的本质是反应物分子旧键断裂(吸收能量)， 生成物分子新键形成(放出能量)，反应热等于生成物的键 能之和减去反应物的键能之和． 设N≡N键的键能为E(N≡N)，则有 2 mol×3×391 kJ/mol－1 mol·E(N≡N)－3 mol×436 kJ/mol＝92.4 kJ 解得E(N≡N)＝946 kJ/mol. 答案：B
上等于 恒压 条件下的焓变)，用 ΔH 表示． (2)单位：ΔH的单位常用kJ/mol.
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1．焓变和反应热是什么关系？ 提示：在恒压条件下进行的反应，其反应热就是焓 变．因此它们的符号均为ΔH，单位也相同．

【授课】第二章化学反应与能量复习课件【精品】

(1)实验中观察到的现象是 (2)产生上述现象的原因是
(3)写出有关反应的离子方程式
(4)由实验推知，MgCl2 溶液和H2 的总能量 (填“大于”、“小于”、“等于”)镁片和 盐酸的总能量.
(1)①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中析出晶体.
(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度 随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体.
C+CO2 C+H2O H2+CuO Ba(OH)2· 2O+NH4Cl 8H Fe+H2O（g） Na2CO3· 2O+NH4NO3 10H 大部分分解反应
AB 1. 下列说法正确的是 ( ) A. 大多数的化合反应是释放能量的反应 B. 大多数分解反应是吸收能量的反应 C. 释放能量的反应都不需要加热 D. 吸收能量的反应都需要加热
比较反应的快慢,应取同一参照物 2.反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下 的反应速率为：
(1)ひ(A)=0.3mol/L· (2)ひ(B)=0.6mol/L· s s (3)ひ(C)=0.4mol/L· (4)ひ(D)=0.45mol/L· s s
(1)>(4)>(2)=(3) 则该反应速率的快慢顺序为—————————。 6. 化学反应速率的影响因素：
吸热
实验2-3 NaOH溶液 中和反应 盐酸温度℃ 温度℃ 后温度℃ 26 26
39
中和热：酸与碱发生中和反应生成 1mol水所释放的热量称为中和热。
5、常见的放热反应： （化学上把放出热量的化学反应叫放热反应） （1）所有的燃烧反应 （2）酸碱中和反应 （3）大多数的化合反应 （4）金属与酸的反应 （5）铝热反应

新教材人教版高中化学必修第二册 第六章 化学反应与能量 精品教学课件(共275页)

多能源结构时期 ——风能、地热能等
2．化石燃料利用过程中亟待解决的两方面问题 (1)一是其短期内不__可__再__生__，储量有限； (2)二是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、_S_O_2_、__N_O__x_、__C_O__等是大 气污染物的主要来源。
3．在燃料利用过程中，节能的主要环节 (1)燃料燃烧阶段——可通过改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理 积灰等方法提高燃料的_燃__烧__效__率_； (2)能量利用阶段——可通过使用节能灯，改进电动机的材料和结 构，以及发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产等措施促进能源循环利 用，有效提高能源利__用__率__。
[答案] (1)镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中的饱 和石灰水变浑浊 (2)Mg 与 HCl 反应生成 H2，该反应为放热反应， 体系温度升高，Ca(OH)2 的溶解度随温度的升高而减小，故饱和石灰 水中的 Ca(OH)2 析出而使溶液变浑浊 (3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
(4)小于
(3)吸热反应均需要加热才能发生。
()
(4)化石燃料储量有限，燃烧时又产生污染，故尽可能减少化石燃
料的使用。
()
[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)√
2．下列反应是吸热反应的是( )
A．硫的燃烧
B．水的分解
C．物的氧化变质
D．中和反应
[答案] B
3．如图所示，某化学兴趣小组把试管放入盛有 25 ℃的饱和石灰 水的烧杯中，在试管中放入几小块镁片，再向试管中滴入 5 mL 稀盐 酸。试回答下列问题：
值为多少？ 提示：放出能量。数值为 2×431 kJ＝862 kJ。 3．1 mol H2 与 1 mol Cl2 生成 2 mol HCl 气体，能量有什么变化？

化学反应与电能--ppt课件

①化石燃料属于不可再生资源，用化石燃料发电会造成资源的浪费；②火力发电的过程中，能量经过多次转化，利用率低，能量损失大；③化石燃料燃烧会产生大量的有害物质(如SO2、CO、NO2、粉尘等)，污染环境
返回
02
原电池——化学能直接转化为电能
1.实验探究
实验操作
实验现象
原因解释
(1)
Zn片：___________________________Cu片：_______
碳
氧气
热
光
(4)试从资源、能效、对环境的影响等方面，阐述火力发电的弊端有哪些？______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
√
×
×
×
√
×
1.(原电池的构成条件)下列装置中能够组成原电池的是_____(填序号)，其他不能构成原电池的试分别说明理由：_______________________________________________________________________________________________________________。
火力
水力
燃烧
化学能转变为热能
汽化为蒸汽
燃煤发电是目前我国主要的火力发电形式，思考回答下列问题：(1)写出碳完全燃烧的化学方程式并用双线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目：________________。(2)上述燃烧反应中发生氧化反应的是____，氧化剂是_____。(3)碳燃烧过程中化学能主要转变为____能和____能。
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试比较下列各组焓变的大小：
A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH2
ΔH1>ΔH2
B．S(g)+O2(g)＝SO2(g) S(s)+O2(g)＝SO2(g)
ΔH1 ΔH2
ΔH1<ΔH2
４、反应热类型有燃烧热、中和热等
• ▲燃烧热∶２５oC、101kPa时，１mol纯物质 完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫 做该物质的燃烧热。
H= – 890 kJ/mol 由1mol 氢气和2mol甲烷组成的混合气体在上述 条件下完全燃烧时放出的热量为多少。
2066KJ
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－Q1kJ·mol-1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－Q2kJ·mol-1
Q1等于Q2吗？
Q1<Q2
在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳 定的氧化物时所放出的热量。
2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l) △H=－11036KJ/mol
CSH––--HS思CO2OO2考2（（②（:lg①）1g）m）C8oHl18C的8H单k燃J1位/8烧m△5燃:H5热o烧1=l是8时－K多放J/少出m?了ol多少热?
△H=－890.31KJ/mol
中和热
1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生 成1mol水时的反应热叫做中和热。
2. 中和热的表示：
H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1) △H=-57.3kJ／mol
3.要点：
Ⅰ、条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子 Ⅱ、反应物： （强）酸与（强）碱。中和热不包括 离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随 的热效应 Ⅲ、生成1mol水。中和反应的实质是H+和OH-化合生 成H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热 也不在中和热之内 Ⅳ、放出的热量：57.3kJ/mol
H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g)
∆H =-184.6KJ/mol
而这些书写也是对的
1 2
H2(g)
+
1 2
Cl2(g) =HCl(g)
∆H =-92.3KJ/mol
2.在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的热化学方程 式为: 2H2(g)+O2(g)=2H2O (l);
H= – 572 kJ /mol CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l);
☆从微观角度去考虑：化学反应的本质
化学键的断裂与形成
< 反应物分子断键时吸收的能量
生成物分子成键时释放的能量
放热反应
> 反应物分子断键时吸收的能量
生成物分子成键时释放的能量 吸热反应
判断反应热的大小
∆H＝ E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量）
∆H＝ E（反应物的键能）－ E（生成物的键能）
1、热化学方程式定义： a.表示参加反应物质的量. b.反应热的关系的化学方程式
热化学方程式
1. △H写在方程式的右边，用空格隔开，△H值 “-” 表示放热反应， △H值“+”表示吸热反 应。单位“kJ/mol”。
2. △H与测定条件有关，没有标明是指25℃， 101KPa
3. 系数只表示物质的量，可以是分数。 4. 要注明反应物和生成物的聚集状态，通常
用s、l、 g、aq表示固体、液体、气体、稀 溶液，不用标“↓、↑”。 5. △H的值要与化学计量数相对应（正比例）。 6. 正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸 热反应，二者△H的符号相反而数值相等。
例题
1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气 态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热 化学方程式。
课堂练习
1、下列说法正确的是
CD
A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B.放热的反应在常温下一定很易发生
C.反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成 物所具有的总能量的相对大小
D.吸热反应在一定的条件下也能发生
练习
2.1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和1molH2(g),需要吸收131.5kJ的 热量,该反应的反应热为△H=__kJ/mol
➢单位：kJ/mol或kJ·mol-1 ➢符号：ΔH
ΔH＝生成物能量－反应物能量（宏观）
能 量
反应物
能 量
生成物
放热
△H＜0
吸热
△H＞0
生成物 反应过程
反应物 反应过程
H2+Cl2=2HCl
ΔH＝[436 kJ/mol＋243 kJ/mol]－ 431 kJ/mol×2 ＝－183kJ/mol
从键能角度看： ΔH＝反应物总键能－生成物总键能（微观）
• 单位为KJ/mol。如常温常压下，１mol甲烷完全 燃烧放出890.31KJ的热量，就是甲烷的燃烧 热∶
• CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）； △H=－890.31KJ/mol
反应热类型有燃烧热、中和热等
燃烧热
为什么指定温
度和压强?
1.燃烧热的的概念:
限定燃料的物质的量
人教版新课程选修4化学反应原理
第一章 化学反应与能量
复习
第一章知识结构
化 反应热 焓变 学
反
1
应
与 热化学方程式
能
焓变
能源
化学反应热计算 焓变
3
燃料的使用 节约能源的意义 开发新能源
一、反应热 （焓变）
➢定义：化学反应过程中所释放或吸收的能 量,都可以热量(或换算成相应的热量)来表 述,叫做反应热,又称为焓变。
5518KJ
2.表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.
含义: 在101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ 的热量.
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol物质的标准来配平其余物质的化 学计量数(常出现分数)
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
Q放=n(可燃物) × △H CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）
＋131.5
3.H—H键、N－H键、N≡N键的键能分别
是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol，
则1molN2生成NH3的反应热为 H2生成NH3的反应热为 。
，1mol
-92KJ/mol -30.7KJ/mol
二、热化学方程式
★ 能够表示参加反应物质的量和反应热
的关系的化学方程式。