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化学反应与能量复习课

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第一章化学反应及其能量变化(复习课学案)

第一章化学反应及其能量变化(复习课学案)

第 1 页 共 7 页翔宇教育集团宝应县中学高一化学教学案一体化(№.013)第一章 化学反应及其能量变化（复习课） 设计：许强 2013-3-30【复习目标】1、掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。

2、理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。

掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。

能正确判断氧化还原反中电子转移的方向和数目。

3、了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应。

了解溶液形成过程中的吸放热现象。

4、了解电解质和非电解质，强电解质和弱电解质的概念。

5、理解离子反应的概念，能正确书写离子方程式。

【知识归纳】 一、化学反应的分类化合反应：A ＋B ＝＝AB分解反应：AB ＝＝A ＋B置换反应：A ＋BC ＝＝AC ＋B复分解反应：AB ＋CD ＝＝AD ＋CB氧化还原反应（有电子得失或偏移） 非氧化还原反应（没有发生电子转移） 离子反应 分子反应 吸热反应 放热反应 可逆反应 不可逆反应 1、氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系（见右图）2、氧化还原反应与离子反应的关系二、氧化还原反应1、定义：①特征： ；②实质： 。

2、五组概念及相互联系：还原剂――――――――――――――――――――――――――→氧化产物（具有强还原性） （具有弱氧化性）氧化剂――――――――――――――――――――――――――→还原产物（具有强氧化性） （具有强还原性）3、表示方法：――“双线桥”法 强强得弱，相反相成①箭头指向：由反应物指向生成物(同种元素)②电子数目：化合价升高(或降低)总数 按反应形式分 按反应本质分 按反应粒子分 按反应的热效应分 按反应进行的程度分 化学反应失去n 个电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 得到n 个电子，化合价降低，被还原，发生还原反应第 2 页 共 7 页离子化合物 共价化合物 化合物 纯净物氧化剂 ＋() (较弱氧化性) 4、规律 (1)守恒律——化合价升高和降低总数 ，电子得失总数 。

第一章 章末复习(38张PPT) 课件 高二化学鲁科版(2019)选择性必修1

第一章 章末复习(38张PPT) 课件 高二化学鲁科版(2019)选择性必修1
通常两种腐蚀同时存在，但吸氧腐蚀更普遍
1.两极材料：活泼性差别越大，活泼金属被腐蚀的速度越快。2.电解质溶液相同时，金属腐蚀由快到慢：电解池阳极腐蚀>原电池负极腐蚀>化学腐蚀>原电池的正极>电解池的阴极3.相同浓度的不同介质：在强电解质中>弱电解质中>非电解质中4.金属防腐措施由好到坏：外加电流的阴极保护法>牺牲阳极的阴极保护法>有一般防腐措施保护>无防腐措施保护5.同一种电解质溶液，浓度越大，腐蚀速率越快。注意：在钢铁的腐蚀过程中，其电化学腐蚀更严重，在电化学腐蚀中，吸氧腐蚀更普遍。
九、电解原理
电解:让直流电通过电解质溶液或熔融电解质，在两个电极上分别发生氧化反应（阳极）和还原反应（阴极）的过程。
1、定义
2.电解池
(1)定义：将电能转化为化学能的装置。(2)组成：
与电源相连的两个电极
电解质溶液或熔化的电解质
形成闭合回路
外加直流电源
(3)电极名称与电极反应：阳极：与电源____相连，溶液中______移向此极，____电子，发生______反应。阴极：与电源____相连，溶液中______移向此极，____电子，发生_____反应。
S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞ OH－ ＞非还原性含氧酸根
2.电解水型：
水电离出的H+、OH－分别在两极放电。
NaCl
阴极：2H2O+2e－===H2↑+2OH－
Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞其它
S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞ OH－ ＞非还原性含氧酸根
Cu2＋ +2e－=== Cu(精铜)
Ag、Pt 、Au等金属沉积在池底形成阳极泥

高考化学一轮复习精品课件：专题6-化学反应与能量变化

高考化学一轮复习精品课件：专题6-化学反应与能量变化

专题6 │ 使用建议
6．要从电极名称的判断、电极材料的性质、离子的 放电顺序等方面去复习电解池，利用电子守恒法解决相 关的计算问题。 7．注意这部分内容以社会热点，例如能源危机问题、 自然资源合理开发利用以及科技前沿动态为背景，以身 边的生活经验为情境命题是一个明显的动向，也是近几 年高考命题的重点，需要特别注意。
专题6 │ 使用建议
3．原电池与电解池的知识理论性、规律性较强，并且 概念较多，容易混淆，需要在加强理解的基础上准确记忆概 念的定义和实例。 4．新型燃料电池、熔融盐电池、二次电池的原理，电 极反应式和总反应式的书写都是高考中常常涉及的知识，是 重点也是难点。金属的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式的 书写或正误判断是常见的命题采分点，要注意从原理上去分 析掌握，并了解金属保护的方法。 5 ．电解池的工作原理、电解的规律、电解的应用(包 括氯碱工业、铜的精炼、电镀、电冶金)等知识点较多，经常 与氧化还原反应、热化学方程式、元素化合物知识、化学计 算等多个知识领域联合命题。
第18讲 │ 要点探究 要点探究
► 探究点一 反应热 焓变 【知识梳理】 1．吸热反应与放热反应的比较
判断依据 反应物总能量与生成 物总能量的相对大小 放热反应 吸热反应
E反应物______ E生成物 >
E反应物______ E生成物 <
与化学键的关系
生成物分子成键时 生成物分子成键时 释放出的总能量 释放出的总能量 大于 反应物分子 ________ 小于 反应物分子 ________ 断裂时吸收的总能量 断裂时吸收的总能量
专题6 │ 使用建议
4．常见的化学电源的题目命题主要落脚点放在正负极材 料、电极反应式的书写、总反应式的书写上。而对于金属的 腐蚀与防护主要是放在了原电池的构成水膜的性质以及正极 反应式的不同上。 5．在电解池的编制中，重点对电解的原理与应用、电化 学的解题思路等进行了比较、分析与归纳，特别重视规律的 总结和方法的归纳，体现理论内容的系统性、逻辑性。 6．本专题最后设置了一套滚动卷，滚动范围是专题5、6。

高中化学必修二化学反应与能量——复习教案

高中化学必修二化学反应与能量——复习教案

例：灼热的炭与二氧化碳的反应、炭和水蒸气的反应、氢气还原氧化铜、Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应、大多数分解反应等。

(二)、化学能与电能⑴化学能与电能的相互转化①火力发电——化学能间接转化为电能化学能−−−→−燃烧热能−−→−蒸气机械能−−−→−发电机电能 ②原电池——化学能直接转化为电能的装置。

⑵①铜—锌原电池的工作原理：②原电池形成的一般条件：Ⅰ 有能自发进行的氧化还原反应。

Ⅱ 相连接的两个电极(金属或非金属导体及其它可以做电极材料的物质)。

Ⅲ 两电极同时与电解质溶液接触。

Ⅳ 形成闭合回路。

③原电池的实质：氧化还原反应分开在两极进行，还原剂所失去的电子通过导线转移给氧化剂。

④原电池原理的应用：Ⅰ 实验室制氢气。

为加快氢气的产生速率，可用粗Zn 或Zn 粒，先用CuSO 4溶液浸泡一会儿 或向反应液中加入少量的CuSO 4溶液。

Ⅱ 可判断金属的活泼性。

若由两种活动性不同的金属做电极，则较活泼的金属做负极（一般情况下）。

Ⅲ 制化学电源(电池)。

如干电池、蓄电池、燃料电池、高能电池。

a ．一次电池：放电之后不能充电（内部的氧化还原反应是不可逆的）。

如干电池等。

b ．二次电池（充电电池）：在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行（一般通过充电器将交流电转变为直流电），使电池恢复到放电前的状态。

这样可以实现化学能转变为电能（放电），再由电能转变为化学能（充电）的循环。

如铅蓄电池、镍镉电池、镍氢电池等。

c ．燃料电池：利用原电池的工作原理将燃料和氧化剂（如氧气）反应所放出的能量直接转化为电能。

通常通过外设装备将燃料送入原电池的负极，而将氧化剂送入原电池的正极，这时电池起着类似于试管、Ⅰ尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。

关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分地接触，且空气要适当过量。

Ⅱ尽可能充分地利用燃料燃烧所释放的热能，提高热能的利用率。

提高燃料的燃烧效率实质上是从多方面控制燃烧反应的条件（包括环境）。

化学反应与能量复习省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件

化学反应与能量复习省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
5mol 氢气和丙烷旳混合气完全燃烧时放热3847kJ，求
氢气和甲烷旳体积比. 解1 ：设H2、C3H8旳物质旳量分别为x，y
x+y=5
x = 3.75 mol
(571.6/2) x + 2220y = 3847
y = 1.25 mol
V(H2):V(C3H8) =n(H2):n(C3H8) = 3.75:1.25 = 3:1 答：氢气和丙烷旳体积比为 3：1
旳关系旳化学方程式。
1、热化学方程式定义： a.表达参加反应物质旳量. b.反应热旳关系旳化学方程式
热化学方程式
1. △H写在方程式旳右边，用空格隔开，△H值“-” 表达放热反应， △H值“+”表达吸热反应。单位 “kJ/mol”。
2. △H与测定条件有关，没有标明是指25℃，101KPa 3. 系数只表达物质旳量，能够是分数。 4. 要注明反应物和生成物旳汇集状态，一般用s、l、
措施：写出目旳方程式拟定“过渡物质” （要消去旳物质）然后用消元法逐一 消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。
三、能源
1、能源就是能提供 能量自然资源，涉及
化石燃料(煤、石油、天然气) 、等阳。光、生物能、 风能、地热能、海洋(潮汐)能 2、我国目前使用旳主要能源是化石燃，料是能不 再。生
3、能源是国民经济和社会发展旳主要物质基础，它旳开 发和利用情况，能够用来衡量一种国家或地域旳经济发 展和科学技术水平
CSH––--HS思CO2OO2索2（（②（:lg①）1g）m）C8oHl18C旳8H单k燃J1位/8烧m△5燃:H5热o烧1=l是8时－K多放J/少出m?了ol多少热?
5518KJ
2.表达旳意义：
如: CH4旳燃烧热为890.3KJ/mol.

2024版人教版高考化学一轮复习第6章第31讲能量—反应历程图像、反应热比较能力课件

2024版人教版高考化学一轮复习第6章第31讲能量—反应历程图像、反应热比较能力课件

2．已知：Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s) ΔH1 S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2 Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s) ΔH3 则下列表述正确的是( ) A．ΔH2>0 B．ΔH3>ΔH1 C．Mn＋SO2===MnO2＋S ΔH＝ΔH2－ΔH1 D．MnO2(s)＋SO2(g)===MnSO4(s) ΔH＝ΔH3－ΔH2－ΔH1
解成 SO2 是吸热反应，ΔH2>0，故 ΔH2>ΔH1，错误；D 项，
，
根据盖斯定律 ΔH1＝ΔH＋ΔH2，ΔH1－ΔH2＝ΔH<0，则 ΔH1<ΔH2，错误。 [答案] A
1．(2022·临沂模拟)Li/Li2O体系的能量循环图如图所示。下列说法正 确的是( ) A．ΔH3<0 B．ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝ΔH6 C．ΔH6>ΔH5 D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0 C [由循环图可知ΔH1>0，ΔH2>0，ΔH3>0，ΔH4>0，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 ＋ΔH4＋ΔH5＝ΔH6，C项正确。]
1. (2022·徐州检测)已知2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－198
kJ/mol，在V2O5存在时反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正
确的是( )
A．ΔH＝E4－E3＋E2－E1 B．加入V2O5后反应经过两步完成，其中第一步决定反应速率 C．加入V2O5，ΔH不变，但反应速率改变 D．向密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生上述反应达到平衡 时，反应放热198 kJ
1234
2．(2021·湖南选择性考试，T14 改编)铁的配合物离子(用L－Fe－H＋表 示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：

新教材高中化学第六章化学反应与能量章节复习课件新人教版必修2


化 学
①钠投入水中 ②煅烧石灰石制生石灰 ③食物腐烂 ④炸药爆炸 ⑤氢气在氯 指
气中燃烧
⑥生石灰与水作用制熟石灰
⑦碳与水蒸气制取水煤气(CO和H2)
⑧
导 生
硫酸与氢氧化钠的中和反应 ⑨氦气球受热爆炸
活
(1)属于放热反应的有：_①__③__④__⑤__⑥__⑧__(填序号,下同)。
(2)属于吸热反应的有：_②__⑦__。
Байду номын сангаас
极一定作负极的思维定势。
（二）化学能转化为电能 【问题1-4】原电池中正负极和总反应之间是什么关系？试着写出Zn-Cu（稀 H2SO4）原电池的正负极和总反应式。
负极反应 + 正极反应 = 总反应
氧化反应
还原反应
氧化还原反应
氧化还原的理论模型
【评价反馈练习2】 铝—空气燃料电池是一种新型的燃料电池,其工作原理如图所示,其中电解质溶液是 KOH溶液,正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。试完成下列问题： ①通入空气的电极是_正__(填“正”或“负”)极。 ②Al电极上发生_氧__化___(填“氧化”或“还原)反应。 ③电池总反应式为____4_A_l_+_3_O_2_+_4_O__H_-_=_4_A_l_O__2-_+_2_H_2_O____(写离子方程式)。
D.单位时间内生成2a mol NH3,同时消耗a mol N2
2NH3(g)（条件忽
本章小结
知识线
化学能 与热能
吸热反应 放热反应
化学能 与电能
原电池
化学反应速率及影响因素 化学平衡状态
思维模型
能量守恒思想 氧化还原恒思想 化学平衡思想
核心素养

化学选修4第一章化学反应与能量复习学案

高一化学化学反应与能量复习学案编号：04【学习目标】1、能正确书写热化学方程式。

2、燃烧热的计算3、能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。

【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。

下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。

加*的内容为本章重难点。

【基础自学】一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、化学反应中能量变化的原因物质中的原子之间是通过相结合的，断开反应物中的化学键要能量；形成生成物中的化学键要能量。

2、决定化学反应中能量变化的因素（1）E（吸收） E（释放）——放热反应E（吸收） E（释放）——吸热反应（2）∑E（反应物）∑E（生成物）————放热反应∑E（反应物）∑E（生成物）————吸热反应二、化学能与热能的相互转化1、两条基本的自然定律⑴质量守恒定律：自然界中物质发生变化时，不变。

⑵能量守恒定律：化学能是能量的一种形式，可以转化为能量，如转化为等。

2、化学能转化为热能——放热反应常见的放热反应有3、热能转化为化学能——吸热反应常见的吸热反应有【思维拓展】1、“放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热”这种说法对吗？不对吸放热与反应条件无关。

2、凡是有能量变化的过程一定发生了化学变化吗？3、是否存在反应物的总能量等于生成物的总能量的化学反应？为什么？4、吸热反应（放热反应）与反应物、生成物具有的总能量、化学键强弱有何关系？三、焓变、反应热1、在吸热反应中，由于生成物的总能量反应物的总能量，所以吸热反应的反应热 0，即△H为、（填+、—）。

在放热反应中，由于生成物的总能量小于反应物的总能量，所以放热反应的反应热 0，即△H为。

2、计算△H的方法：△H= 的总能量- 的总能量=*四、热化学方程式观察例1——例3中的热化学方程式例1.在2000C、101KPa时，1molH2与碘蒸气作用生成HI的反应，有关文献上表示为：例2.在250C、101KPa时，有2mol由H2和O2化合生成1molH2O的反应，一个生成气态水，一个生成液态水，其化学方程式可表示为：例3. 合成氨的反应热可以表示为：【自主总结】：1、热化学方程式定义：能表示参加反应和关系的化学方程式。

2022届高三化学二轮总复习 专题突破 专题六 化学反应与能量课件(119张)

3H2O===Al2O3＋6H＋
铜，6NO3＋6e－＋12H＋
===6NO2↑＋6H2O
铜，Cu－2e－===Cu2＋
钝化铝，2NO3＋2e－＋4H＋
===2NO2↑＋2H2O
初期，活泼金属铝作负极被氧化，由于铝表面很快形成致密氧化物薄膜阻止反
应继续进行，使铝钝化；电流计指针回到0后，铜作负极，钝化铝作正极，电流
B．AC表面温度低的区域，H2S的去除率较高
C．H2S在AC表面作用生成的产物有H2O、H2、S、SO2、CS2等
D．该过程中只有极性键的断裂，没有非极性键的断裂
题组三 键能、焓变和活化能的综合应用
5.(1)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
＋H2(g)
已知：
化学键
键能/kJ·mol－1
C—H
412
C—C
348
C===C
612
H—H
436
＋124
计算上述反应的ΔH＝________kJ·
mol－1。
(2)已知反应2HI(g)===H2(g)＋I2(g)的ΔH＝＋11 kJ·mol－1，1 mol H2(g)、1 mol
I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子
2H2(g)
－322.0
172.5
CH4(g)＋H2O(g)===
CO(g)＋3H2(g)
CH4(g)＋2H2O(g)===
CO2(g)＋4H2(g)
＋206.2
240.1
＋158.6
243.9
(3)CO2 在CuZnO催化下，可同时发生如下的反应Ⅰ、Ⅱ，其可作为解决
温室效应及能源短缺问题的重要手段。

新人教版化学选修4第1章《化学反应与能量变化》章复习课件

△H=－57.3kJ/mol
中和 反应
三、书写热化学方程式应注意下列几点： ⒈需注明反应时的温度和压强。对于25℃ 、101kPa 时进行的反应可不注明。 ⒉需注明反应物和生成物的聚集状态或晶型，常用s、 l、g、aq分别表示固态、液态、气态、水溶液。 ⒊化学计量数只表示各物质的物质的量，可为整数或分 数。对于分数一般是以某一反应物或生成物为“1mol” 时的物质相对应。不能随便写分数。
6.已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) Δ H＝－221 kJ／mol ② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) Δ H＝－57.3 kJ／mol 下列结论不正确的是 A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol B．①的反应热为221 kJ／mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
4.红磷（P）和白磷（P4）均为磷的同素异形体。已知：
P4 ( s ) ＋ 5O2 ( g ) ＝ P4O10 ( s ) △H = -2983.2 kJ/mol P ( s ) ＋ 5/4O2 ( g ) ＝ 1/4P4O10 ( s ) △H = -738.5 kJ/mol
写出白磷转化为红磷的热化学方程式 ,由此可知，红磷比白磷 或“不稳定”）
⒋△H写在化学方程式的右边，以“+”表示吸热，以 “-”表示放热。△H的数值与反应式中的系数有关，单 位总是kJ· mol-1 。
四、中和热的测定 五、盖斯定律及其应用 ⒈盖斯定律的内容 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有 关，而与反应的途径无关。也就是说，一个反应可 以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反 应一步完成时的反应热是相同的。 ⒉盖斯定律的应用 进行很慢，或不易直接发生，或产品不纯的化学 反应，很难直接测得反应的反应热，可通过盖斯定律 获得它们的反应热数据。 利用盖斯定律求反应热时，应注意热化学方程 式在同乘（或除）一个数时，△H也要作相应变化； 物质的分子式可以相加减，△H同样也可以相加减。
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量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别
为160 kJ、330 kJ。
则S(s)＋3F2(g) = SF6(g)的反应热ΔH为( B )
A．－1 780 kJ·mol－1 B．－1 220 kJ·mol－1
C．－450 kJ·mol－1
D．＋430 kJ·mol－1
解题方法：ΔH=E(吸)—E(放)
知识点二：从能量高低角度理解反应热
例2、已知 H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g) 反应过程中能量变化如右图， 请回答下列问题：
（1）图中a、b分别代表的意义：
a代表活化能 b代表反应热
（2）该反应是 放热反应（填“吸热”或“放热”），
△H <0 （填“<0”或“>0”）。
知识点三：反应热大小的比较
要加热就能进行的反应也不一定是放热反应。（ √ ）
②已知反应2H2(g)＋O2(g) =2H2O(l) ΔH<0，则H2(g)与
O2(g)的能量大于H2O(l)的能量。 （×）
③同温同压下，H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条
件下进行反应的ΔH不同。（×）
④强酸和强碱在稀溶液中完全中和生成1 mol H2O(l)， 放出57.3 kJ热量，浓硫酸与NaOH溶液反应生成1 mol
则△H1 > △H2；Q1 < Q2；△H1 < △H3 ；Q1 > Q3
（用“<”、“=”或“>”填空，）
知识点四：燃烧热和中和热
例4、下列关于热化学反应的描述中正确的是( C )
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol， 则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol B中.C(和s)+热CO三2(条g)件= 2①CO溶(g液) 的ΔH条<件0 ② 反应物 ③ 生成物 C.CO(g)的燃烧热ΔH=-283.0 kJ/mol，则2CO2(g)==2CO(g)＋ O2(g)反应的ΔH＝2×（+283.0） kJ/mol D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是 甲烷的燃烧热
H2O(l)，反应放出57.3kJ的热量。（ ×）
⑤CO的燃烧热ΔH=－283.0 kJ·mol－1，
则2CO(g)＋O2(g) = 2CO2(g) ΔH=－283 kJ·mol－1 （×）
展示内容
例1、例2 例3、例4 例5、例6 例7、例8
展示学生
知识点一：从化学键角度计算反应热
例1．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存 在S—F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能
2、稀溶液，强酸，强碱，可溶性盐； 1mol，57.3 H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) ΔH = - 57.3kJ/mol
三、参加反应物质的量 反应热 能量 2 mol H2(g)和1 mol O2（g）完全反应生成 2 mol H2O(l)时释放571.6 kJ的能量
相同的
预习检测：思维判断（正确的“√”，错误的“×”） ①需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，不需
D．C3H8(g)＋5O2(g) = 3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 217.82 kJ·mol－l
判断热化学方程式的正误一般要求四看，看哪些方面呢？ 提示：“一看” 化学原理是否正确；“二看”状态是否标 明；“三看”反应热 符号 是否正确；“四看”反应热的 数值是否与化学方程式中的计量数相对应．
课前预习案参考答案
一、1、放出或吸收 恒温恒压下
ΔH， kJ·mol－1 放热 吸热
2、E(生成物)—E(反应物) < 放热 ; > 吸热
E1(吸)—E2(放)
放热 ; 吸热
二、1、完全燃烧；稳定的氧化物；1mol
H2(g)+ 1/2O2(g) = H2O(l) ΔH = -285.8 kJ/mol CO2（g） H2O(l) SO2（g）
A．C3H8(g)＋5O2(g) = 3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－50.405 kJ·mol－1
B．C3H8(g)＋5O2(g) = 3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋2 217.82 kJ·mol－1
C．C3H8(g)＋5O2(g) = 3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋50.405 kJ·mol－1
知识点六：热化学方程式书写
例6、按要求写出相应的表达式。 （１）已知1克液态甲醇（CH3OH，）燃烧生成二 氧化碳和液态水时放热22.68KJ，请写出表示液态甲 醇燃烧热的热化学方程式。
CH3OH (l)＋
3 2
O2(g) = CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝- 725.76kJ·mol－1
（2）甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能 发生爆炸性自燃，生成SiO2和水蒸气．已知室温下 1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，请写出该反应的
巩固练习
1.(易错题)如图所示， ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1， ΔH2＝－395.4 kJ·mol－1，
下列说法或表示式正确的是( D )
A.石墨和金刚石的转化是物理变化 B.金刚石的稳定性强于石墨 C.1 mol石墨的能量比1 mol金刚石的总能量大 D.C(s、石墨)=C(s、金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1
D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝＋484kJ·mol－1
3、（2012广州一模·节选）碳酸甲乙酯 (CH3OCOOC2H5)是一种理想的锂电池有机电解 液，生成碳酸甲乙酯的原理为：
C2H5OCOOC2H5(g)+CH3OCOOCH3(g) 2 CH3OCOOC2H5(g)
△H1
热化学方程式。
SiH4(g)＋2O2(g) = SiO2(s)＋2H2O(g) ΔH＝- 1427.2 kJ·mol－1
方法总结：热化学方程式书写步骤(三步走) (1)第一步：写出 配平的化学方程式 ． (2)第二步：注明各物质的 状态 ． (3)第三步：写出 反应热ΔH的符号和数值 .
知识点七：盖斯定律及其应用
例3、已知：热化学方程式 ①2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H1 = —Q1 ； ②2H2(g)+O2(g) = 43;O2(g) = 2H2O(g) △H3 = —Q3
解题方法： 先画出各反 应的能量变 化图，再比 较反应的热 效应。
例7、(2012年广东高考节选)碘也可用作心脏起 搏器电源锂碘电池的材料。该电池反应为：
2Li(s)＋I2(s) = 2LiI (s)
ΔH
已知：4Li(s)＋O2(g) = 2Li2O(s) ΔH1
4 LiI(s)＋O2(g) = 2I2(s)＋2Li2O(s) ΔH2 则电池反应的ΔH=___(_Δ_H__1－__Δ__H_2_)_/2__
化学反应与能量复习课 （第1课时）
学习目标
（1）巩固学生对化学反应中的能量转化的原因， 能说出常见的能量转化形式。 （2）了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反 应、放热反应、反应热和焓变的含义。 （3）熟练掌握热化学方程式的书写。 （4）巩固燃烧热和中和热的概念的理解。 （5）能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
解题方法：同向相+，异向相—， 推出四则运算式
例8、已知：
①N2(g)+ O2(g) = 2NO(g) △H = +181.5kJ/mol ②H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) △H = -285.8kJ/mol 则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为 2NO(g)+2H2(g) = N2(g)+2H2O(l) △H = -753.1kJ/mol
(2) 已知上述反应需要催 化剂，请在右边的坐标图 中，画出有催化剂与无催 化剂两种情况下反应过程 中体系能量变化示意图， 并进行必要标注。
2、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水
蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( A )
A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1
B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O
ΔH＝－484kJ·mol－1
C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1
燃烧热三条件①外界条件②燃烧程度③燃烧产物
知识点五：热化学方程式正误判断
例5、2008年北京奥运会火炬采用了只含碳、氢两 种元素的丙烷作燃料，燃烧后只生成CO2和H2O，对 环境无污染，体现了绿色奥运的精神.已知1 g丙烷完 全燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.405 kJ热量，
则下列热化学方程式正确的是 ( D )