高中一轮复习：化学反应与能量变化PPT

(3)有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应， 如水结成冰放热但不属于放热反应。 (4)物质三态变化时，能量的变化形式为固态 液态
气态。
【高考模拟精练】 1.(2016·济南模拟)下列说法中正确的是( ) A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发 生能量变化 B.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应 物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应
【加固训练】 1.(2016·衡阳模拟)下列说法正确的是( ) A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B.放热反应在常温下一定很容易发生 C.反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具 有的总能量的相对大小 D.化学反应只生成新物质，没有能量的变化
【解析】选C。需要加热方能发生的反应不一定是吸热 反应，放热反应要发生也需要达到一定能量及活化能， A、B错误；反应是放热还是吸热，必须看反应物和生 成物所具有的总能量的相对大小，C正确；化学反应有 新物质生成，也有能量的变化，D错误。
第六章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能
考点一 焓变 反应热 【核心知识通关】
1.化学反应的实质与特征： (1)实质：反应物中化学键_断__裂__和生成物中化学键_形__ _成__。 (2)特征：既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化 主要表现为_热__量__的变化。
2.焓变、反应热： (1)反应热：化学反应过程中吸收或放出的能量。 (2)焓变：在恒压条件下进行的反应的热效应，符号： _Δ__H_，单位：_k_J_/_m_o_l_或_k_J_·__m_o_l_-_1。
2.(2015·北京高考)最新报道：科学家首次用X射线激 光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。 反应过程的示意图如下：
下列说法正确的是( ) A.CO和O生成CO2是吸热反应 B.在该过程中，CO断键形成C和O C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

第28页 共 126 页
【例1】根据下图所示,写出下列反应的热化学方程式,并回 答相关问题:
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A(g)+B(g)===C(g) Δ H=-Q1 kJ/mol (1) _____________________________________ ｡ C(g)===A(g)+B(g) Δ H=+Q2 kJ/mol (2) _____________________________________ ｡ Q1与Q2的关系:Q1__________(填“大于”“小于”或“等 等于 于”)Q2｡
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类比迁移 1.已知化学反应 2C s O2 g 点燃2CO g , 2CO g O 2 g 点燃2CO 2 (g)
都是放热反应,据此判断,下列说法中不正确的是(
)
A.12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量 B.56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的
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解析:(1)读图可知:反应物总能量高于生成物总能量,可判断 是一个放热反应,据图可写出反应的热化学方程式｡ (3)据热化学方程式可知,1 mol N2完全反应才能得到92.2 kJ的热量,而N2转化率为10%,则实际需要投入10 mol N2才能 转化1 mol N2｡
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总能量
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C.12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总 能量 D.将一定质量的C燃烧,生成CO2比生成CO时放出的热量多 答案:A
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解析:由吸热反应和放热反应的含义,当反应物的总能量高于 生成物的总能量时,反应放热;反之吸热｡结合题给信息可解 决此题｡ 据 2C s O2 g 点燃 2CO g 为放热反应可知,12 g C(s)和16 g O2(g)所具有的总能量高于28 g CO(g)所具有的能量,但12 g C所具有的能量与28 g CO所具有的能量无法比较;根据

• 已知：碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1； • S(s)＋2K(s)===K2S(s) ΔH2＝b kJ·mol－1； • 2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3＝c kJ·mol－1。 • 则x为( ) • A．3a＋b－c B．c＋3a－b • C．a＋b－c D．c＋a－b
பைடு நூலகம்思维深化】
1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1)一个反应一步完成或几步完成，两者相比，经过的步骤越多，放出的热量越 多( ) (2)已知 C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1，C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g) ΔH2， H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH3，CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH4，则 ΔH1＝ΔH2＋ ΔH3＋ΔH4( )
与 H2O 反应放出热量，ΔH8<0，显然 ΔH7>ΔH8。
3
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4
配套训练
完 谢谢观看
2．(1)①下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别如下：
NO2
CO
CO2
NO
812 kJ
1076 kJ
1 490 kJ
632 kJ
②N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＝＋179.5 kJ·mol－1
③2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝－112.3 kJ·mol－1
试写出 NO 与 CO 反应生成无污染物气体的热化学方程式：
热效应为 ΔH3。则下列判断正确的是( )
A．ΔH2＞ΔH3
B．ΔH1＜ΔH3
C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2
D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
• 【答案】B

专题6 │ 使用建议
6．要从电极名称的判断、电极材料的性质、离子的 放电顺序等方面去复习电解池，利用电子守恒法解决相 关的计算问题。 7．注意这部分内容以社会热点，例如能源危机问题、 自然资源合理开发利用以及科技前沿动态为背景，以身 边的生活经验为情境命题是一个明显的动向，也是近几 年高考命题的重点，需要特别注意。
专题6 │ 使用建议
3．原电池与电解池的知识理论性、规律性较强，并且 概念较多，容易混淆，需要在加强理解的基础上准确记忆概 念的定义和实例。 4．新型燃料电池、熔融盐电池、二次电池的原理，电 极反应式和总反应式的书写都是高考中常常涉及的知识，是 重点也是难点。金属的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式的 书写或正误判断是常见的命题采分点，要注意从原理上去分 析掌握，并了解金属保护的方法。 5 ．电解池的工作原理、电解的规律、电解的应用(包 括氯碱工业、铜的精炼、电镀、电冶金)等知识点较多，经常 与氧化还原反应、热化学方程式、元素化合物知识、化学计 算等多个知识领域联合命题。
第18讲 │ 要点探究 要点探究
► 探究点一 反应热 焓变 【知识梳理】 1．吸热反应与放热反应的比较
判断依据 反应物总能量与生成 物总能量的相对大小 放热反应 吸热反应
E反应物______ E生成物 >
E反应物______ E生成物 <
与化学键的关系
生成物分子成键时 生成物分子成键时 释放出的总能量 释放出的总能量 大于 反应物分子 ________ 小于 反应物分子 ________ 断裂时吸收的总能量 断裂时吸收的总能量
专题6 │ 使用建议
4．常见的化学电源的题目命题主要落脚点放在正负极材 料、电极反应式的书写、总反应式的书写上。而对于金属的 腐蚀与防护主要是放在了原电池的构成水膜的性质以及正极 反应式的不同上。 5．在电解池的编制中，重点对电解的原理与应用、电化 学的解题思路等进行了比较、分析与归纳，特别重视规律的 总结和方法的归纳，体现理论内容的系统性、逻辑性。 6．本专题最后设置了一套滚动卷，滚动范围是专题5、6。

2．已知：Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s) ΔH1 S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2 Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s) ΔH3 则下列表述正确的是( ) A．ΔH2>0 B．ΔH3>ΔH1 C．Mn＋SO2===MnO2＋S ΔH＝ΔH2－ΔH1 D．MnO2(s)＋SO2(g)===MnSO4(s) ΔH＝ΔH3－ΔH2－ΔH1
解成 SO2 是吸热反应，ΔH2>0，故 ΔH2>ΔH1，错误；D 项，
，
根据盖斯定律 ΔH1＝ΔH＋ΔH2，ΔH1－ΔH2＝ΔH<0，则 ΔH1<ΔH2，错误。 [答案] A
1．(2022·临沂模拟)Li/Li2O体系的能量循环图如图所示。下列说法正 确的是( ) A．ΔH3<0 B．ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝ΔH6 C．ΔH6>ΔH5 D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0 C [由循环图可知ΔH1>0，ΔH2>0，ΔH3>0，ΔH4>0，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 ＋ΔH4＋ΔH5＝ΔH6，C项正确。]
1. (2022·徐州检测)已知2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－198
kJ/mol，在V2O5存在时反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正
确的是( )
A．ΔH＝E4－E3＋E2－E1 B．加入V2O5后反应经过两步完成，其中第一步决定反应速率 C．加入V2O5，ΔH不变，但反应速率改变 D．向密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生上述反应达到平衡 时，反应放热198 kJ
1234
2．(2021·湖南选择性考试，T14 改编)铁的配合物离子(用L－Fe－H＋表 示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：

4． H2O2 和 H2SO4 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。 用 已知： Cu(s)＋2H (aq)===Cu2 (aq)＋H2(g) ΔH＝＋64.39 kJ· mol 2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH＝－196.46 kJ· mol 1 H2(g)＋ O2(g)===H2O(l) 2 ΔH＝－285.84 kJ· mol
(1)化学反应表现为吸热或放热与反应开始是否需要
点燃 加热无关，需要加热的反应不一定是吸热反应(如 C＋O2=====CO2， 为放热反应)，不需要加热的反应也不一定是放热反应。 (2)吸热反应与放热反应均指化学反应。 ①浓 H2SO4、 NaOH 固体溶于水放热， 但不是放热反应； ②NH4NO3 溶于水时溶液温度降低，也不属于吸热反应。 (3)物质的能量(焓)越大，键能越小，越不稳定。
生成 2mol H2O(l) 3．书写 时要 释放571.6 kJ 的能量。
(1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。
绝大多数反应是在25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明。 (2)注明物质状态：常用 s 、 l 、g、 aq 分别表示固热
－1 －1 －1 －1
由此判断，正丁烷的燃烧热是( A．2 878 kJ·mol－1 C．1 746 kJ·mol－1
) B．2 658 kJ·mol－1 D．1 526 kJ·mol－1
解析：燃烧热的定义是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的
热量。本题中的稳定氧化物指的是CO2(g)和H2O(l)，故A项正确。
得的结果偏低。
四、能源
五、盖斯定律 1．含义 不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的， 它只与反应体系的 始态 和 终态 有关，而与反应途径无关。 2．应用 间接计算某些反应(反应热无法直接测得)的反应热。 3．举例

复习内容回顾：重 点知识点梳理
复习方法总结：有 效复习策略分享
复习成果展示：典 型题目解析与答案
展望未来：二轮复 习计划与目标
明确高考目标：了 解高考化学考试要 求，确定个人学习 目标
制定学习计划：根 据个人情况，制定 详细的学习计划和 时间表
强化薄弱环节：针 对自己的薄弱环节 ，加强练习和巩固
评估标准与方式：介绍评估学生答题情况的标准和方式，包括分值分配、答题时 间、答题规范等方面
常见错误与纠正方法：分析学生在答题过程中常见的错误，并提供纠正方法
针对不同层次学生制定个性化学习计划 针对不同知识点提供多种学习方法和技巧 针对不同学生提供个性化辅导和答疑服务 定期进行学习进度和效果的评估与反馈
单元测试目的：检测学生对本单元知识点的掌握情况 测试内容：涉及本单元重点知识点、典型例题和练习题 评估方法：根据测试成绩和答题情况，分析学生的学习情况和薄弱环节
后续措施：针对评估结果，制定相应的辅导和教学计划，帮助学生提高学习效果
试题来源与特点：分析高考真题和模拟试题，总结出题规律和特点
解题技巧与方法：针对不同题型，提供有效的解题技巧和方法
浓度对化学反应 速率的影响：增 大反应物浓度， 单位体积内活化 分子数增多，有 效碰撞次数增多， 反应速率加快。
光照对化学反应 速率的影响：有 些化学反应在光 照条件下进行， 光子可以提供能 量或激发某些分 子从而使其更容
易发生反应。
催化剂的选择和 使用：选择合适 的催化剂可以加 快反应速率并提 高产率；使用催 化剂时要注意其 用量和温度等条
和过程
氧化剂和还原 剂：介绍氧化 剂和还原剂的 概念、性质和
常见实例
电子转移的表 示方法：解释 氧化还原反应 中电子转移的 表示方法和计

考向2 反应热的大小比较
C
续表
A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.①②③④
√
2.反应热的计算
（1）利用热化学方程式进行有关计算 根据已知的热化学方程式和已知的反应物或生成物的物质的量或反应吸收或放出的热 量，可以把反应热当作“产物”，计算反应放出或吸收的热量。
（4）利用盖斯定律计算反应热
3.反应热大小的比较
多
放热反应
关键能力·提升
考向1 利用盖斯定律计算反应热
【方法点拨】盖斯定律应用三步流程 _
②
下列说法正确的是( )
C
（2）碳氧双键的键能为_______________。
考向3 依据信息书写热化学方程式
A
【归纳总结】“五审法”正确判断、书写热化学方程式 _
［对点训练4］ 依据事实写出相应的热化学方程式。
考向4 标准燃烧热和中和反应热
D
已知三种烃的燃烧热如下表所示：
01
必备知识·梳理
1.反应热和焓变
环境释放
环境吸收
2.吸热反应和放热反应
吸热反应
放热反应
（1）从能量高低角度理解 （2）从化学键角度理解
）概念 表明反应所释放或吸收热量的化学方程式。
能量变化
（3）书写步骤
（4）注意事项
①热化学方程式不注明反应条件。
碱稍过量
偏小
6.能源
关键能力·提升
考向1 反应热与能量变化的图像分析
典例1 (2023·徐州模拟)下列有关乙烯在酸催化下与 水反应制乙醇的反应机理，说法正确的是( )
B
图甲
图乙
√
D
程如图所示（其中吸附在催化剂表面上的物质用·标注）。下列相关说法不正确的是 ( )

化学键 键能/ (kJ·mol－1)
N≡O 630
Cl—Cl 243
Cl—N a
N==O 607
则反应2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g)的ΔH＝ 289－2akJ·mol－1(用含a的代数式表示)。
根据ΔH＝反应物总键能－生成物总键能知，ΔH＝2×630 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1 －2×(a kJ·mol－1＋607 kJ·mol－1)＝(289－2a) kJ·mol－1。
(2)CO2电化学还原制取HCOOH的反应ΔH ＜ 0。
(3)使用Bi催化剂时，最大能垒是 0.38 eV ， 使用Bi2O3催化剂时，最大能垒是_0_.3_2__e_V_。
使用 Bi 催化剂时，*CO2―→*CO－ 2 过程中的活化能为－0.51 eV－(－0.89 eV)＝0.38 eV， 使用 Bi2O3 催化剂时，*CO－ 2 ―→*CO23－＋*HCOO－过程的活化能为－2.54 eV－ (－2.86 eV)＝0.32 eV。
P4 P—P 6NA
CO2 C==O 2NA
CH4 C—H 4NA
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热化学方程式
夯实必备知识
1.热化学方程式既表示化学反应的 物质 变化，也表示化学反应的 能量变化。 如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1表示在25 ℃、101 kPa条件 下， 2 mol H2(g)与1 mol O2(g)反应生成2 mol液态水时放出的热量为571.6 kJ 。 2.热化学方程式中必须标明反应物和生成物的状态，固体( s )、液体( l )、气体( g)、 水溶液( aq )，若为同素异形体，还要注明名称。

热点 专练
题组一 电解原理在物质提纯中的应用 1.科学家采用电渗析法提纯乳清(富含NaCl的蛋白质)，有价值的蛋白质回收率达到 98%，工作原理如图所示： 下列说法错误的是 A.膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子
交换膜 B.膜1、膜2孔径不大于半透膜孔径 C.a极的电极反应式为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑
a极为阴极，发生还原反应：2H2O ＋2e－===2OH－＋H2↑，C项正确； 每转移2 mol电子，结合电极反应 和电荷守恒可知，理论上乳清减 少的质量为2 mol NaCl的质量，即 质量减少117 g，D项错误。
2.(2022·广东梅州模拟)电解法常用于分离提纯物质，某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2 和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组 利用设计的电解分离装置(如图)，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液进行回收
＋2H＋===HOOCCHO＋H2O
√C.电解一段时间后，N极附近溶液的pH变小
D.若有2 mol H＋通过质子交换膜，则该装置 中生成2 mol乙醛酸
由图中质子的移动方向可知，M极为电 解池的阳极，与电源正极相连，A正确； N极为阴极，乙二酸在阴极的电极反应 式 为 HOOCCOOH ＋ 2e － ＋ 2H ＋ === HOOCCHO＋H2O，放电时消耗氢离子， 溶液pH增大，B正确、C错误； 若有2 mol氢离子通过质子交换膜，阴极和阳极各生成1 mol乙醛酸，则装置中 生成2 mol乙醛酸，D正确。
2 mol H＋，由于 2CrO24－＋2H＋ 小于1 mol，D错误。
Cr2O27－＋H2O 为可逆反应，阳极室生成的 Cr2O27－
题组二 电解原理在无机物制备中的应用 3.(2022·湖北，14)含磷有机物应用广泛。电解法可实现由白磷直接制备Li[P(CN)2]， 过程如图所示(Me为甲基)。下列说法正确的是 A.生成1 mol Li[P(CN)2]，理论上外电路需要转

(2)有两组实验：①50 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，②60 mL 0.50 mol·L－1 盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液 。实验①②反应放出的热 量 __不__相__等___(填“相等”或“不相等”，下同)，测得的中和反应反应热__相__等____，原 因是__中__和__反__应__反__应__热__是__以__生__成__1_m__o_l液__态__水__为__标__准__的__，__与__反__应__物__的__用__量__无__关____。
根据盖斯定律，由2×②－①得： 2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝2×(－543 kJ·mol－1)－(＋10.7 kJ·mol－1)＝－1 096.7 kJ·mol－1。
思维
建模
“三步”确定热化学方程式或ΔH
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反应热大小的比较
必备知识
1.根据反应物量的大小关系比较反应焓变的大小 ①H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH1 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2 反应②中H2的量更多，因此放热更多，|ΔH1|<|ΔH2|，但ΔH1<0，ΔH2<0，故ΔH1 > ΔH2。
所放出的热量。
2.测定原理
m酸＋m碱·c·t终－t始
ΔH＝－
n
c＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1；n为生成H2O的物质的量。稀溶液的密
度用1 g·mL－1进行计算。
3.装置图
4.实验步骤 ①绝热装置组装→②量取一定体积酸、碱稀溶液→③测 反应前酸、碱液温度→④混合酸、碱液测反应时最高温 度→⑤重复2～3次实验→⑥求平均温度差(t终－t始)→ ⑦计算中和反应反应热ΔH。

• ⑤热化学方程式能反映出该反应已完成的数量。由于ΔH与反应物的物 质的量有关，所以热化学方程式中物质的化学计量数必须与ΔH相对应， 如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应向逆反应方向进行时，
其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
2020届高考化学一轮总复习焓变与反 应热课 件（2 6张） 高考专 题复习 训练ppt 课件高 考复习 ppt课 件高考 复习PPT课件
真题追踪
2018·全国卷 Ⅰ28，全国卷 Ⅱ27，全国卷 Ⅲ28；2017·全 国卷Ⅰ28，全国 卷Ⅱ27，全国卷 Ⅲ28；2016·全 国卷Ⅰ27，全国 卷Ⅱ26、27，全 国卷Ⅲ27； 2015·全国卷 Ⅰ28，全国卷 Ⅱ27
备考指南
命题趋势
预计2020年高考对本部分 内容的考查仍将以热化学方程 式的书写结合盖斯定律、物质 能量高低与稳定性的关系、反 应热的计算、化学键与能量的 关系等为主。在备考中应注意 以下三个方面的复习：化学反 应中能量变化的有关概念；热 化学方程式的书写规则及陌生 的热化学方程式的书写；应用 盖斯定律进行有关反应的ΔH 的计算。
•考点1 焓变与反应热
栏目导航
01
夯实考点
02
考点突破
1
夯实考点
【知识梳理】
• 1．反应热 • (1)定义、符号和单位。 • 反应热是化学反应中__吸__收__或__放_出___的热量。恒压条件下的反应热，称之
为焓变，符号ΔH为________，kJ单/m位ol 为________。 • (2)表示方法。
从化学键角度分析，ΔH＝ E(_反__应__物___)－E(__生__成__物__)＝
___a___－____b__
2020届高考化学一轮总复习焓变与反 应热课 件（2 6张） 高考专 题复习 训练ppt 课件高 考复习 ppt课 件高考 复习PPT课件

点一 电解原理
[基础自主落实]
2．电解池 (1)概念：电解池是把 电 能转变为 化学 能的装置。
第三页，共46页。
(2)电解池的构成条件 ①有外接直流电源。 ②有与 直流电源 相连的两个电极。 ③形成闭合回路。 ④电解质溶液或熔融电解质。 (3)电解池中电子和离子的移动 ①电子：从电源 负 极流出后，流向电解池的 阴 极； 再从电解池的 阳 极流向电源的正极。 ②离子：阳离子移向电解池的 阴 极，阴离子移向电解 池的 阳 极。
第 2 节 电能转化为化学能——电解
考点
(kǎo diǎn)一 考点
(kǎo d考iǎ点n)三二
电解(diànjiě)原理
电解原理的应用 突破电化学定量计算的三种方法
课堂小结一 题串知
课后检测 演练提能
以“饱和食盐水的电解”为载体串联电解原理 的相关知识
课时跟踪检测(二十二)
第一页，共46页。
1.了解电解池的工作原理。 2.能写出电极反应和电解反应方程式。
HCl CuCl2
阴：4H＋＋4e－ ===2H2↑
阳：4OH－－4e－ ===2H2O＋O2↑
电解质电离出的 阴、阳离子分别 在两极放电
增大 增大 增大 减小
加水 加水
增大 不变 加水
减小 增大 通氯化氢
减小
加氯化铜
第十七页，共46页。
类型
电解质
电解质溶
实例 电极反应特点 浓度
pH
液复原
放H2 NaCl 生碱型
通电 2H2O=====I2＋H2↑＋2KOH。由于其中含有少量酚酞和淀 粉，所以在阳极附近碘单质遇淀粉，溶液变为蓝色；在阴极由
于产生氢气，溶液显碱性，遇酚酞，溶液变为红色。因为产生