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3-3-1《盐类的水解》课时练双基练习1．下列关于FeCl3水解的说法错误的是()A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸解析：据平衡移动原理分析，增大FeCl3溶液的浓度，Fe3＋水解程度会减弱，但因c(Fe3＋)增大，溶液的酸性会增强；稀释有利于水解；因Fe3＋的水解是吸热的，升高温度后使水解平衡向右移动，使Fe3＋的水解程度增大；Fe3＋水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，要抑制Fe3＋的水解，可向溶液中加入少量盐酸。
答案：C2．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。
某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。
这说明()A．碳酸、酒石酸都不是强酸B．对人而言，酒石酸是营养品C．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感D．酒石酸钠水解显酸性解析：MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠与胃酸反应降低酸性，依据强酸制弱酸的原理，推出碳酸、酒石酸都是弱酸，因此酒石酸钠水解显碱性。
答案：A3．能使电离平衡H2O H＋＋OH－向右移动，且使溶液呈酸性的是() A．向水中加入少量硫酸氢钠固体B．向水中加入少量硫酸铝固体C．向水中加入少量碳酸钠固体D．将水加热到100℃，使水的pH＝6解析：A项，向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液呈酸性，水的电离平衡向左移动；B项，向水中加入少量硫酸铝固体，Al3＋水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈酸性；C项，向水中加入少量碳酸钠固体，CO2－3水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈碱性；D项，将水加热到100℃，使水的pH＝6，水的电离平衡向右移动，但溶液呈中性。
目夺市安危阳光实验学校【与名师对话】2014高考化学总复习 8-3 盐类的水解课时作业（含解析）苏教版(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 ( )①HCl＋H2O H3O＋＋Cl－②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl③Na2CO3＋2H2O H2CO3＋2NaOH④碳酸氢钠溶液：HCO－3＋H2O CO2－3＋H3O＋⑤NH4Cl溶于D2O中：NH＋4＋D2O NH3·D2O＋H＋A．①②③④ B．①②③C．②③⑤ D．全部解析：①④是电离方程式；②是水解反应方程式，但应用“”；③的水解方程式错误，应分步进行；⑤应为NH＋4＋D2O NH3·HDO＋D＋。
答案：D2．(福州模拟)等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NH4HCO3、⑤(NH4)2CO3，下列关系或者说法正确的是( )A．c(CO2－3)的大小关系为：②>⑤>③>④>①B．c(HCO－3)的大小关系为：④>③>⑤>②>①C．将溶液蒸干灼烧后只有①不能得到对应的固体物质D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应解析：由于④中NH＋4与HCO－3互相促进水解，故c(HCO－3)：③>④，c(CO2－3)也是③>④。
B错；将各溶液蒸干灼烧后，①④⑤都分解为气体，C也错；Na2CO3只能与盐酸反应，而与NaOH溶液不反应，故D错；A项：NH＋4与CO2－3互相促进水解，故c(CO2－3)：②>⑤，HCO－3既水解又电离，水解程度大于电离程度，故③④中的c(CO2－3)<②⑤中的c(CO2－3)，H2CO3是弱酸，二级电离常数很小，故H2CO3中的c(CO2－3)最小。
答案：A3．下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋) B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低C．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)解析：常温下pH＝7，为中性，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，根据电荷守恒，醋酸根离子浓度等于钠离子浓度，A错；稀释醋酸溶液，溶液中氢氧根离子浓度升高，B错；D中由质子守恒得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，D 错。
必考部分第八章第24讲盐类的水解一、单项选择题1．(2014福建卷)下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是( )A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)D．温度升高，c(HCO－3)增大【答案】B【解析】NaHCO3溶液中存在HCO－3的电离平衡、水解平衡和水的电离平衡。
A项NaHCO3的电离方程式应为NaHCO3===Na＋＋HCO－3，错误；B项虽然加水稀释后c(H＋)×c(OH－)的乘积不变，但由于溶液的体积增大，故n(H＋)与n(OH－)的乘积变大，正确；C项不满足电荷守恒，错误；D项温度升高，促进HCO－3的电离和水解，c(HCO－3)减小，错误。
2．(2015深圳调研)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．Na2CO3溶液：c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)B．NH4Cl溶液：c(NH＋4)＝c(Cl－)C．硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO－3)D．等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) 【答案】C【解析】A项物料守恒不正确，正确的为c(Na＋)＝2[c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)]；B 项由于NH＋4部分水解，故c(NH＋4)＜c(Cl－)；C项物料守恒，正确；D项恰好完全反应，CH3COONa 溶液显碱性，错误。
3．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH＋4)B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH＋4)>c(SO2－4)>c(H＋)D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)【答案】C【解析】氨水和氯化铵混合溶液的pH＝7时，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，则c(Cl－)＝c(NH＋4)，A错；由于pH＝2的酸的强弱未知，当其是强酸正确，当其是弱酸时，酸过量则溶液中c(H ＋)>c(OH－)，B错；0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中，NH＋4部分水解，根据物质的组成，可知c(NH＋4)>c(SO2－4)>c(H＋)，C对；0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中，根据质子守恒，可知c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，D错。
第讲 盐类的水解 一、选择题 1．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 解析 纯碱去油污利用其水解显碱性；加热氯化铁时使FeCl3水解为红褐色Fe(OH)3胶体，颜色加深；浓硫化钠溶液有臭味是因Na2S水解产生少量的H2S气体；而铁生锈主要是Fe在潮湿条件下发生电化学腐蚀。
答案 B 2．物质的量浓度相同的下列各溶液中，含微粒种类最多的是( )A．CaCl2 B．CH3COONa C．(NH4)2SO4 D．K3PO4 解析 D选项中的PO能发生水解，水解产生的离子还能水解，所以应该是溶液中含微粒种类最多的。
答案 D 3．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2 B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)===c(CH3COO－)＋c(OH－) C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1 D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)===c(Na＋) 解析 A项，pH>7时，可以是c1V1＝c2V2，也可以是c1V1>c2V2，错误；B项，符合电荷守恒，正确；C项，当pH＝7时，醋酸一定过量，正确；D项，符合物料守恒，正确。
答案 A 4．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( ) A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体 解析 答案 B 5．有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是( ) A．溶液中水电离出的H＋个数：②＞① B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞① C．①溶液中：c(CO)＞c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO)＞c(H2CO3) 解析 答案 6．关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )A．c(NH)：③>① B．水电离出的c(H＋)：②>① C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) 解析 A项氯化铵为强电解质，完全电离后产生大量的NH，氨水为弱电解质只有少量的NH产生，说法正确；B项在水中加入酸和碱都抑制水的电离，由于盐酸完全电离，氨水不完全电离，因此氨水对水的电离抑制程度小，水电离出的c(H＋)大，B项不正确；盐酸和氨水混合后恰好完全反应，但因生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，而多余的H＋为水解产生，C项正确；D项①和③等体积混合，溶液呈碱性，c(OH)>c(H＋)，根据电荷守恒，则c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，因此c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。
3.3盐类的水解1．下列对盐类水解过程的说法正确的是( )A．属于氧化还原反应B．溶液的pH一定发生改变C．水的电离程度增大D．是放热的过程2．下列说法中正确的是( )A．HCO－3在水溶液中只电离，不水解B．硝酸钠溶液水解后呈中性C．可溶性的铝盐都能发生水解反应D．可溶性的钠盐都不发生水解反应3．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是( )A．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClOB．NH＋4＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋C．HS－＋H＋===H2SD．HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－34．下列离子方程式的书写正确的是( )A．硫化钠水解：S2－＋2H2O H2S↑＋2OH－B．亚硫酸氢钠水解：HSO－3＋H2O H3O＋＋SO2－3C．硫化钾水解：S2－＋H2O===HS－＋OH－D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓5．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH最接近于( )A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.06．pH＝4的醋酸和pH＝4的氯化铵溶液相比，水的电离程度较大的是( ) A．前者B．后者C．等于D．无法确定7．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：(1)从①组情况分析，HA 是强酸还是弱酸________。
(2)②组情况表明，c ________0.2(填“>”、“<”或“＝”，下同)。
混合溶液中离子浓度c (A －)________c (Na ＋)。
(3)从③组实验结果分析，说明HA 的电离程度______NaA 的水解程度(填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________。
(4)从以上实验分析，将pH ＝11的NaOH 溶液与pH ＝3的HA 溶液等体积混合，所得混合溶液中c (OH －)____________ __c (H ＋)(填“>”、“<”或“＝”)。
第七章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解一、单项选择题1．下图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是( )A．CO2－3B．HCO－3C．Na＋D．NH＋41题变式1－1.下列操作中，能使电离平衡H2O H＋＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是( )A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3溶液C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100 ℃，使pH＝62．已知某溶液中只存在OH－、Cl－、NH＋4、H＋四种离子，下列说法不正确的是( )A．若溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，则该溶液一定显中性B．若溶液中c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，则溶液中一定含有NH4Cl和NH3·H2OC．若溶液中c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)，则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HClD．若溶液中c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH＋4)＞c(OH－)，则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl2题变式2－1.常温下将c1mol·L－1 V1 mL的氨水滴加到c2mol·L－1 V2 mL的盐酸中，下列结论正确的是( ) A．若混合溶液的pH＝7，则c1V1＞c2V2B．若V1＝V2，c1＝c2，则混合液中c(NH＋4)＝c(Cl－)C．若混合溶液的pH＝7，则混合液中c(NH＋4)＞c(Cl－)D．若V1＝V2，且混合溶液的pH＜7，则一定有c1＜c23．莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化还原滴定法的基准物质，下列有关该盐溶液比较不正确的是( )A．c(SO2－4)＞c(NH＋4)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(SO2－4)＝c(NH＋4)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．2c(SO2－4)＋c(OH－)＝c(NH＋4)＋2c(Fe2＋)＋c(H＋)D．c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)＋2c(Fe(OH)2)3题变式3－1.常温下，将a L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液与b L 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是( )A．a<b时，可能存在c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)B．a>b时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．a＝b时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)D．无论a、b有何关系，均有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)3－2.浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH溶液②氢氧化钠溶液③醋酸钠溶液，下列说法不正确的是( )A．①和②等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)B．①和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C．②和③等体积混合后溶液中由水电离出的c(H＋)<10－7mol·L－1D．由水电离出的c(OH－)：②>③>①4．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体4题变式4－1.向三份0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中分别加入少量的Mg、NaOH、FeSO4固体(忽略溶液体积变化)，则NH＋4浓度的变化依次为( )A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．减小、减小、增大5．现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。
(对应学生用书P237)1．下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是( )A．NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋B．S2－＋2H2O H2S＋2OH－C．CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋D．CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O3．下列实际应用与盐的水解知识无关的是( )A．焊接时用NH4Cl溶液除锈B．使用泡沫灭火器时，使硫酸铝与饱和小苏打溶液混合C．饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体D．用锌粒与稀硫酸反应制取H2时加少量CuSO4，加快反应速率解析：D项形成铜锌原电池加快反应速率与盐类水解无关。
答案：D4．(2011重庆高考)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( ) A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体5．(2012昆明模拟)关于氯化铁水解的说法错误的是( )A ．水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动B ．浓度为5 mol·L －1和0.5 mol·L －1的两种FeCl 3溶液，其他条件相同时，Fe 3＋的水解程度前者比后者小C ．有50℃和20℃的同浓度的FeCl 3溶液，其他条件相同时，Fe 3＋的水解程度前者比后者小D ．为抑制Fe 3＋水解，较好地保存FeCl 3溶液，应加少量盐酸 解析：对于Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3＋3H ＋来说，FeCl 3作为反应物，增大浓度平衡正向移动，又知加水稀释可促进盐的水解，故A 项正确；在相同条件下，同种盐的水解程度随盐的浓度增大而减小，故B 项正确；升高温度可使盐的水解程度增大，故C 项不正确；加入盐酸可使Fe 3＋的水解平衡逆向移动，故D 项正确。
答案：C6．(2012南宁模拟)在一定温度下，Na 2CO 3溶液中存在水解平衡：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －。
课时作业(二十六) 盐类的水解一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列有关盐类水解的叙述中正确的是( )A ．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B ．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C ．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D ．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性2．在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －。
下列说法正确的是( )A ．稀释溶液，水解平衡常数增大B ．通入CO 2，平衡朝正反应方向移动C ．升高温度，c HCO －3c CO 2－3减小 D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小3．(2013·山东东营质检)25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L 的NaHCO 3与Na 2CO 3溶液中，下列判断不正确的是( )A ．均存在电离平衡和水解平衡B ．存在的粒子种类相同C ．c (OH －)前者大于后者D ．分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c (CO 2－3)均增大4．下列说法正确的是( )A ．将AlCl 3溶液和Al 2(SO 4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B ．配制FeSO 4溶液时，将FeSO 4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C ．用加热的方法可以除去KCl 溶液中的Fe 3＋D ．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液5．(2013·广东东莞质检)常温下，0.1 mol·L －1的三种盐溶液NaX 、NaY 、NaZ 的pH 分别为7、8、9，则下列比较中正确的是( )A ．HX 、HY 、HZ 的酸性依次增强B ．离子浓度：c (Z －)>c (Y －)>c (X －)C ．电离常数：K (HZ)>K (HY)D ．c (X －)＝c (Y －)＋c (HY)＝c (Z －)＋c (HZ)6．(2013·浙江金华质检)等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H 2CO 3②Na 2CO 3 ③NaHCO 3 ④NH 4HCO 3 ⑤(NH 4)2CO 3。
回夺市安然阳光实验学校课时达标作业26 盐类的水解基础题1.25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( )A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－3)均增大2．0.1 mol·L－1AlCl3溶液，温度从20 ℃升高到50 ℃，浓度增幅最大的离子是( )A．Cl－B．Al3＋C．H＋ D．OH－3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )A．W2－、X＋ B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－ D．X＋、Z2－4．下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是( )A．Na2CO3：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－B．NH4Cl：NH＋4＋H2O NH3↑＋H2O＋H＋C．CuSO4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－5．常温下，稀释0.1 mol·L－1NH4Cl溶液，如图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是( )A．NH＋4水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中NH＋4数D．溶液中c(NH＋4)6．已知t℃时，水的离子积为K w，该温度下，将a mol·L－1氨水溶液和b mol·L－1 HCl溶液等体积混合，下列判断一定正确的是( )A．若c(OH－)＝K w mol·L－1，则混合液一定呈中性B．若a>b，则混合液中的c(NH＋4)大于c(Cl－)C．若溶液呈酸性，则a<bD．混合液中c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)7．常温下浓度均为0.1 mol/L的四种盐溶液，其pH如下表所示，下列说法正确的是( )序号①②③④溶液CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClOpH 8.8 9.7 11.6 10.3A.等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClOB．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同C．溶液中水的电离程度①>②>④>③D．NaHCO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)8．用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)＞c(Na＋)，对该溶液的下列判断正确的是( ) A．c(H＋)＞c(OH－)B．c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－1能力题9．25 ℃时，用0.25 mol·L－1的NaOH溶液，分别滴定同浓度的三种稀酸溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断不正确的是( )A．同浓度的稀酸中：c(A－)＞c(B－)＞c(D－)B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)＞c(HB)C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＞c(B－)＞c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－2c(H＋)10．Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n(SO2－3)n(HSO－3)变化图像如图：则以下离子浓度关系的判断正确的是( )A．NaHSO3溶液中c(H＋)<c(OH－)B．Na2SO3溶液中c(Na＋)>c(SO2－3)>c(HSO－3)>c(OH－)>c(H＋)C．当吸收溶液呈中性时，c(Na＋)>c(SO2－3)>c(HSO－3)>c(OH－)＝c(H＋)D．当吸收溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HSO－3)＋c(SO2－3)11．某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析不合理的是( )A．碳酸钠水解是吸热反应B．ab段说明水解平衡向右移动C．bc段说明水解平衡向左移动D．水的电离平衡也对pH产生影响12．常温下，将体积为V1的0.100 0 mol·L－1HCl溶液逐滴加入到体积为V2的0.100 0 mol·L－1Na2CO3溶液中，溶液中H2CO3、HCO－3、CO2－3所占的物质的量分数(α)随pH的变化曲线如图。
第三节盐类的水解第1课时盐类水解及其平衡常数题组一盐类水解实质及规律1．下列有关盐类水解的说法不正确的是()A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D．Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH答案 D解析Na2CO3水解的实质是CO2－3与H2O电离出的H＋结合生成HCO－3和H2CO3，使溶液中c(H＋)<c(OH－)。
2．室温下，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－。
下列叙述正确的是()A．向水中加入少量金属Na，平衡正向移动，c(OH－)增大B．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，K w变小C．向水中加入少量NaHSO4或NaHCO3固体，平衡均正向移动，水的电离程度增大D．向水中加入少量CH3COONH4固体，溶液呈中性，水的电离平衡不移动答案 A解析B错误，由于温度未变，K w不变。
C错误，水中加入少量NaHSO4，电离产生的H＋抑制了水的电离，水的电离平衡逆向移动，水的电离程度减小；加入NaHCO3固体，HCO－3水解促进水的电离，水的电离程度增大。
D错误，CH3COO－和NH＋4均发生水解，水的电离平衡正向移动。
3．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－4mol·L－1，则该溶液中的溶质可能是()A．Na2SO4B．CH3COONaC．NaOH D．KHSO4答案 B解析常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－4mol·L－1，说明该电解质促进水的电离。
Na2SO4对水的电离不起作用；CH3COONa水解促进水的电离；NaOH电离出OH－，抑制水的电离；KHSO4电离出H＋，抑制水的电离。
4．下列关于酸性溶液的叙述中正确的是()A．可能是盐的水溶液B．一定是酸的水溶液C．溶液中c(H＋)<c(OH－)D．不含有OH－的溶液答案 A解析强酸弱碱盐的水溶液呈酸性，如NH4Cl溶液、AlCl3溶液等，故A正确。
课时作业(二十五)一、选择题1．(2013·石家庄质检)下列应用与盐类的水解无关的是() A．明矾净水B．NaCl可用作防腐剂和调味剂C．泡沫灭火器的灭火原理D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体答案 B解析A选项，明矾净水的原理为Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，是利用了Al3＋的水解；C选项，泡沫灭火器是利用Al3＋和HCO－3的双水解反应，离子方程式为：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑；D选项，Fe(OH)3胶体的制备是利用Fe3＋水解，离子方程式为：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3H＋。
2．对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是() A．升高温度，溶液pH降低B．c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3)＋2c(HSO－3)＋c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(SO2－3)与c(Na＋)均增大答案 D解析升高温度会促进SO2－3的水解，溶液碱性增强，pH升高，A项错误；根据物料守恒，c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋2c(HSO－3)＋2c(H2SO3)，B项错误；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(OH－)，C项错误；加入少量NaOH 固体，c(Na＋)、c(OH－)均增大，平衡SO2－3＋H2O HSO－3＋OH－逆向移动，c(SO2－3)增大，D项正确。
3．(2013·青岛二中月考)盐MN溶于水存在如下过程：下列有关说法中不正确的是() A．MN是强电解质B．N－结合H＋的能力一定比OH－强C．该过程使溶液中的c(OH－)>c(H＋)D．溶液中存在c(HN)＝c(OH－)－c(H＋)答案 B解析由MN===M＋＋N－可看出MN是强电解质，A正确。
从反应过程可以看出，N－与水电离出来的H＋结合为弱电解质HN，因此溶液中c(OH－)>c(H＋)，C项正确。
根据质子守恒可知D项正确。
N－结合H＋的能力不一定比OH－强，例如HCO－3、F－等结合H＋的能力都没有OH－强，故B项错误。
4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()①无色溶液中：K＋、Na＋、MnO－4、SO2－4②pH＝11的溶液中：CO2－3、Na＋、AlO－2、NO－3③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO－3、SO2－4、NH＋4④由水电离出的c(OH－)＝10－13 mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－⑤有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、NH＋4、SCN－、HCO－3⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO－3、I－、Cl－A．①②B．③⑥C．③⑤D．②④答案 D解析(1)做离子共存问题要特别注意题设条件，同时要注意把握能反应的离子；(2)注意铝与非氧化性酸、强碱反应都产生氢气；(3)注意含有H＋、NO－3的溶液具有强氧化性。
5．下列各组溶液的物质的量浓度均为0.1 mol·L－1：①H2S②NaHS③Na2S ④H2S和NaHS混合液。
下列说法正确的是()A．溶液pH从大到小的顺序是③>②>①>④B．c(H2S)从大到小的顺序是①>④>②>③C．在H2S和NaHS混合液中：2c(Na＋)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)D．在NaHS溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)答案 C解析本题给出了四种不同溶液，解答时首先要弄清楚四种溶液中离子的存在情况，再根据电离平衡和水解平衡规律求解。
选项A，NaHS、Na2S溶液中有HS－、S2－的水解，使溶液呈碱性，但S2－的水解能力大于HS－的，故溶液的pH：③>②。
H2S溶液呈酸性，H2S和NaHS混合液中，由于HS－抑制H2S的电离，故溶液的pH：④>①，4种溶液的pH大小顺序为③>②>④>①。
选项B，由于HS－抑制H2S的电离，所以H2S溶液中的c(H2S)小于H2S和NaHS混合液中的c(H2S)。
选项C，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1，根据物料守恒有c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)＝0.2 mol·L－1，故2c(Na＋)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)。
选项D，根据电荷守恒有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)。
6．(2012·长春调研)25 ℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L－1的某一元酸HA 与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na＋)>c(A－)，则下列描述中不正确的是() A．该溶液的pH<7B．HA的酸性很弱，A－的水解程度较大C．c(A－)＋c(HA)＝0.02 mol·L－1D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01 mol＋n(H＋)答案 A解析HA与NaA的混合溶液中，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，由于c(Na＋)>c(A＋)，则c(H＋)<c(OH－)，pH>7，A项错；该溶液显碱性，说明A－的水解程度大于HA的电离程度，B项对；根据物料守恒，则c(A－)＋c(HA)＝0.02 mol·L－1，C项对；由电荷守恒，n(A－)＋n(OH－)＝n(Na＋)＋n(H＋)＝0.01 mol ＋n(H＋)，D项对。
7．(2013·石家庄质检)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是() A．pH＝5.3的NaHSO3溶液：c(Na＋)>c(HSO－3)>c(SO2－3)>c(H2SO3)B．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)D．物质的量浓度相等的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH＋4)答案 D解析物质的量浓度相等的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，根据物料守恒：2c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH＋4)。
8．(2012·黄冈模拟)H2A为二元弱酸，则下列说法正确的是() A．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等B．在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)答案 B解析选项A，在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，由于A2－与HA－的水解程度不同，故阴离子总数不同，不正确；选项B，在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，由于A2－的水解程度比HA－的水解程度大，Na2A 碱性较强，即pH前者大于后者；选项C，NaHA溶液中HA－有可能电离程度大于水解程度，即溶液有可能呈酸性，如NaHSO3溶液，故不正确；选项D，电荷守恒，可知D应为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)，D项错。
9．(2012·长沙)25 ℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是()A.233B．a mol/L HCN与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定小于bC．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)答案 C解析A项，酸越弱，其对应的盐的水解程度越大，溶液的pH越大，结合表格的数据可知pH大小关系为：pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)，故不正确；B项，若a＝b，则两者恰好完全反应生成NaCN溶液，而CN－水解也能使溶液中c(Na＋)>c(CN－)，故不正确；D项，NaHCO3和Na2CO3的混合液中存在电荷守恒，则有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)，故不正确。
10．(2012·合肥质检)下列说法正确的是() A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)B．一定量的(NH4)2SO4溶液与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH＋4)<2c(SO2－4)C．物质的量浓度均为0.01 mol/L的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后所得溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol/LD．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液②NH4HCO3溶液③NH4Cl溶液中c(NH＋4)的大小关系：①>②>③答案 B解析B选项的电荷守恒表达式为c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO2－4)，由于溶液呈酸性，即c(H＋)>c(OH－)，则c(NH＋4)<2c(SO2－4)，故B项正确。
C选项应为c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.01 mol/L。
D选项中，由于NH＋4与HCO－3的水解互相促进，所以②中，c(NH＋4)最小，故D项错误。
11．(2012·潍坊期末)下列物质的量浓度关系错误的是() A．等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)D．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c(HCO－3)>c(H＋)答案 D解析根据电荷守恒可知A项对；由于酸性CH3COOH>HCO－3>H2O，等浓度的CH3COONa、NaOH和Na2CO3溶液，pH(NaOH)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)，故等pH时，c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)，B项对；等浓度的CH3COOH和CH3COONa 溶液等体积混合，根据电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)及物料守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，消去c(Na＋)，可得：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)，C项对；NaHCO3溶液中HCO－3水解使溶液显碱性，但水解是微弱的，故c (Na ＋)>c (HCO －3)>c (OH －)>c (H ＋)，D 项错。
