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盐类的水解1．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )A．Na2CO3B．AlCl3C．Ca(OH)2D．NaNO32．(2020•浙江7月选考)水溶液呈酸性的是( )A．NaCl B．NaHSO4C．HCOONa D．NaHCO33．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )A．NH4NO3B．Na2CO3C．NaCl D．Al2(SO4)34．把下列物质的水溶液加热蒸干后，能得到原溶质的是()A．NaHCO3B．AlCl3C．NH4HCO3D．Fe2(SO4)35．下列方程式属于水解反应方程式的是( )A．H2CO3HCO3-+H+B．HCO3-+H2O H3O++CO32-C．HCO3-+OH-=H2O+CO32-D．CO32-+ H2O HCO3-+ OH-6．下列用于解释事实的化学用语中，不正确的是()A．Na2S溶液显碱性:S2-+2H2O H2S+2OH-B．K2Cr2O7溶液中含有CrO42-:Cr2O72- +H2O2CrO42-+2H+C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:2OH-+SiO2=SiO32-+H2OD．红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体:2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O7．配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是( ) A．FeSO4(Fe)B．CuCl2(HCl)C．FeCl3(HCl)D．CH3COONa (NaOH) 8．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·x H2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠9．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是()①胆矾②氯化铝③硫酸铝④氯化铜A．③B．①④C．①②③D．全部10．下列关于盐类水解的说法错误的是()A．在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离B．同温时，等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制NH＋4水解D．加热CH3COONa溶液，溶液中的值将减小( )11．下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH>7的是()A．将纯水加热到90 ℃ B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液D．向水中加少量FeCl3溶液12．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是()A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②13．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是()A．金属焊接时可用NH4Cl溶液做除锈剂B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生14．对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体15．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是()A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体B．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体C．明矾净水的反应：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)1．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-＋H2O HCO3-＋OH－。
盐类水解知识点总结高中一、盐的定义盐是由一个金属离子和一个非金属离子结合而成的化合物，通常是由金属和非金属之间的离子键形成的。
盐类化合物通常呈结晶状，具有一定的溶解性。
常见的盐包括氯化钠、碳酸钙、硫酸铁等。
二、水解反应的基本原理在水溶液中，盐类化合物可以发生水解反应，即分解成原来的离子组分。
水解反应的基本原理是盐溶解后，其离子与水分子发生相互作用，产生氢氧根离子和对应的酸根离子。
例如，氯化钠在水中可以溶解成钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻），水解反应如下：NaCl(s) + H₂O(l) →Na⁺(aq) + Cl⁻(aq)其中，Na⁺和Cl⁻都是盐类的离子组分，而被水分子溶解并与之发生相互作用，形成水合离子。
三、影响水解的因素1. 盐的性质：不同种类的盐在水中的水解程度可能不同，与其阳离子和阴离子的稳定性、电荷大小和水合能力等有关。
2. 溶解度：盐类的水解还受到其在水中的溶解度的影响，溶解度越大，水解的速度和程度可能越高。
3. 离解度：盐在水中的离解度也会影响其水解的程度，离解度越大，水解的程度可能越高。
四、水解产物盐类水解产物包括氢氧根离子（OH⁻）和对应的酸根离子。
具体产物取决于盐中阳离子和阴离子的性质以及水的性质。
例如，氯化钠的水解产物包括氢氧根离子和氯化氢：NaCl + H₂O → Na⁺ + Cl⁻ + H₂O → NaOH + HCl五、实际应用1. 化学实验：盐类水解是化学实验中常见的一种反应，用于教学和实验室研究中。
2. 工业应用：盐类水解也在一些工业生产中有重要应用，如金属冶炼、有机合成等。
六、总结盐类水解是化学课程中的重要内容，了解盐类水解的知识有助于理解化学反应的原理和应用。
本文对盐的定义、水解反应的基本原理、影响水解的因素、水解产物及实际应用进行了总结，希望对读者有所帮助。
考点28 盐类的水解(核心考点精讲精练)一、3年真题考点分布二、命题规律及备考策略【命题规律】从近三年高考试题来看，高考中主要以盐类水解为载体考查溶液的酸碱性、溶液的pH计算及粒子浓度的大小比较等，通过图像分析、反应条件控制等考查难溶电解质的溶解平衡，题型为选择题和非选择题。
试题以日常生活情境、生产环保情境和实验探究情景为主，集中在图象和图示的分析。
【备考策略】(1)通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结盐类水解的规律、盐类水解的影响因素、盐溶液酸碱性的判断、溶液中离子浓度的比较等；(2)熟练掌握盐类水解离子方程式的书写，运用平衡模型解释化学现象，揭示现象本质和规律。
(3)熟练掌握各种图象以及图象的分析方法，注意图象纵、横坐标的含义；学会特别复杂图象、一个图象含有多条曲线情况的分析。
【命题预测】预测2024年应重点关注水解平衡常数的计算、影响水解平衡的因素、电解质溶液中电荷守恒关系的应用；侧重于理解与辨析能力、分析与推测能力，从题干及图象中提取有效信息，结合平衡移动原理和各种守恒思想，具体问题具体分析，提高试题的灵活性与创新性。
4．.盐类水解离子方程式的书写要求(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。
(4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。
规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)盐类水解的实质是促进水电离，水电离平衡右移( ) (2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性( ) (3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应( ) (4)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性( )(5)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐()(6)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同()(7)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同()(8)NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离()(9)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成()(10)Na2CO3的水解：CO2－3＋2H2O===H2CO3＋2OH－()(11)FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Fe3＋＋3HCO－3===Fe(OH)3↓＋3CO2↑()(12)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大；同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小()答案：(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√ (7)×(8)× (9)×(10)×(11)√(12)√例1 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )A．Na2CO3B．AlCl3C．Ca(OH)2D．NaNO3【答案】A【解析】A项，碳酸钠溶液中存在碳酸根的水解CO32-+H2O HCO3-+OH-，溶液显碱性，A符合题意；B项，AlCl3溶液中存在Al3+的水解而显酸性，B不符合题意；C项，Ca(OH)2可以在水溶液中电离出OH-而显碱性，与水解无关，C不符合题意；D项，NaNO3为强酸强碱盐，溶液显中性，D不符合题意；故选A。
第51讲盐类的水解1.了解盐类水解的原理及一般规律。
2.掌握盐类水解离子方程式的书写。
3．了解影响盐类水解程度的主要因素。
4.了解盐类水解的应用。
5．能利用水解常数(K h)进行相关计算。
考点一盐类的水解原理1.盐类水解的实质盐电离→{弱酸的阴离子→结合H+弱碱的阳离子→结合OH−}→生成弱电解质→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性。
2．盐类水解的条件在组成上必须具有弱酸根阴离子或弱碱阳离子。
3．水解反应离子方程式的书写(1)盐类水解的离子方程式一般用“⇌”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。
(2)多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主。
(3)多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。
(4)阴、阳离子相互促进的水解①若水解程度不大，用“⇌”表示。
②相互促进且进行彻底的水解反应，书写时用“===”“↑”“↓”。
试写出下列盐溶液中水解的离子方程式。
①NH4Cl：_。
②Na2CO3：_、_。
③FeCl3：_。
④CH3COONH4：_。
⑤AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：_。
【师说·助学】盐类水解规律有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。
【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比，前者pH大；同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比，后者pH小：_。
2．常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液中水的电离程度相同：_。
3．酸式盐溶液一定呈酸性：_。
4．某盐溶液呈中性，则该盐一定是强酸、强碱盐：_。
【教考衔接】典例1[2022·浙江1月，1]水溶液呈酸性的盐是()A．NH4ClB．BaCl2C．H2SO4D．Ca(OH)2听课笔记【师说·延伸】导致水溶液呈酸性的溶质．．有：酸、水解显酸性的正盐、酸式盐。
典例2[2021·广东卷，8]鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl 表示)。
高考试题汇编盐类的水解(有答案)1000字一、选择题1. 下列酸、碱和盐中，能发生水解反应的是（C）A. NO3-B. NaOHC. CaCl2D. H2SO42. 下列离子中能与水发生共轭酸碱反应的有（B）A. Cl-B. NH3C. K+D. SO42-3. 下列离子，其水解能改变溶液的酸碱性的是（B）A. Na+B. NH4+C. Cl-D. SO42-4. 已知反应1：Ca(OH)2+H2SO4→CaSO4+2H2O；反应2：Na2SO4+CaCl2→CaSO4↓+2NaCl。
则产品 CaSO4 （）反应类型是（）。
A. 反应1、化学生成物B. 反应1、反应物C. 反应2、化学生成物D. 反应2、反应物5. 对于下列的离子，水解等定常化学变形式中，不正确的是（D）A. Ag+ + H2O ↔ AgOH + H+B. Zn2+ + H2O ↔ ZnOH+ + H+C. Al3+ + 3H2O ↔ Al(OH)3+3H+D. Na+ + 2H2O ↔ NaOH + 2H26. 二水铁(III)离子和六水合铜(II)离子混合，用NaOH缓慢加至產生氢氧化物沉淀刚好溶解时，溶液中司最先沉淀的物质是（C）A. NaClB. Fe(OH)3C. Cu(OH)2D. Na2SO47. 下列物质中，其水溶液均为酸性的是（D）A. NaClB. Na2CO3C. Na2SO4D. NaHSO4二、判断题1. 盐的水解是指盐在水溶液中分解为酸和碱的反应。
（×）2. 水解是化学反应的别称，它与一些离子在水中的化学反应有关。
（√）3. 第二类金属盐在水中容易水解生成酸或碱性氢氧化物。
（√）4. 水分子对离子的水合作用是水解反应的先决条件。
（√）5. 完全水解的钙盐在水溶液中只含有碳酸根离子。
（×）6. 过量酸性氢氧根离子与过量氢氧根离子可形成相对稳定的中性氫氧化物沉淀。
（√）7. 用 NaCl 与 NaNO3 溶解于水中得到的溶液相当于已经调和了一定量的酸性和碱性溶液。
专题十三盐类的水解和沉淀溶解平衡综合篇综合溶液中微粒浓度大小比较1.(2022海南,13,4分)(双选)NaClO溶液具有漂白能力。
已知25℃时,K a(HClO)=4.0×10-8。
下列关于NaClO溶液说法正确的是()A.0.01mol·L-1溶液中,c(ClO-)<0.01mol·L-1B.长期露置在空气中,释放Cl2,漂白能力减弱C.通入过量SO2,反应的离子方程式为SO2+ClO-+H2O HS O3−+HClOD.25℃,pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中,c(HClO)>c(ClO-)=c(Na+)答案AD2.(2021天津,10,3分)常温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的是()A.在0.1mol·L-1H3PO4溶液中,c(H3PO4)>c(H2P O4−)>c(HP O42−)>c(P O43−)B.在0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4−)+c(C2O42−)C.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中,c(H2CO3)+c(HC O3−)=0.1mol·L-1D.氨水和NH4Cl溶液混合,形成pH=9的溶液中,c(Cl-)>c(N H4+)>c(OH-)>c(H+)答案A3.(2022江苏,12,3分)一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。
室温下以0.1mol·L-1KOH溶液吸收CO2,若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略,溶液中含碳物种的浓c(H2CO3)+c(HC O3−)+c(C O32−)。
H2CO3电离常数分别为度c总=a1=4.4×10−7、a2=4.4×10-11。
下列说法正确的是() A.KOH吸收CO2所得到的溶液中:c(H2CO3)>c(HC O3−)B.KOH完全转化为K2CO3时,溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC O3−)+c(H2CO3)C.KOH溶液吸收CO2,c总=0.1mol·L-1溶液中:c(H2CO3)>c(C O32−)D.题图所示的“吸收”“转化”过程中,溶液的温度下降答案C4.(2021湖南,9,3分)常温下,用0.1000mol·L-1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000 mol·L-1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液,滴定曲线如图所示。
高考化学复习盐类的水解1．常温下，稀释0.1 mol·L－1NH4Cl溶液，下图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是( )A．NH＋4水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中NH＋4数D．溶液中c(NH＋4)解析：NH＋4水解的平衡常数不变，A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH＋4数将减小，c(NH＋4)也减小，故C、D 两项均不符合题意。
答案：B2．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2水解，加入NaOH会促进SnCl2的水解，而发生变质。
答案：D3．常温下，有关0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液(pH＜7)，下列说法不正确的是( )A．根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质B．加水稀释过程中，c(H＋)·c(OH－)的值增大C ．加入K 2CO 3固体可促进NH ＋4的水解D ．同pH 的NH 4Cl 溶液和CH 3COOH 溶液，由水电离出的c (H ＋)前者大解析：0.1 mol·L －1NH 4Cl 溶液(pH ＜7)，说明NH 4Cl 为强酸弱碱盐，可推断NH 3·H 2O 为弱电解质，故A 正确；K w ＝c (H ＋)·c (OH －)，K w 只与温度有关，温度不变K w 不变，加水稀释过程中K w 不变，故B 错误；K 2CO 3固体水解呈碱性，NH 4Cl 溶液(pH ＜7)，所以加入K 2CO 3固体可促进NH ＋4的水解，故C 正确；NH 4Cl 水解促进水电离，CH 3COOH 抑制水电离，所以由水电离出的c (H ＋)前者大，故D 正确。
(完整版)盐类的水解知识点总结水解中和盐类的水解1．复习重点1．盐类的水解原理及其应用2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2．难点聚焦（一）盐的水解实质H2O H+—n当盐AB能电离出弱酸阴离子（B n—）或弱碱阳离子（A n+），即可与水电离出的H+或OH—结合成电解质分子，从而促进水进一步电离.与中和反应的关系：盐+水酸+碱（两者至少有一为弱）由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但普通以为中和反应程度大，大多以为是彻底以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。
（二）水解规律简述为：有弱才水解，无弱别水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性具体为： 1．正盐溶液①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐别一定如 NH4CN CH3CO2NH4 NH4F碱性中性酸性取决于弱酸弱碱相对强弱2．酸式盐①若惟独电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解：如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化：pH值增大H3PO4 H2PO4— HPO42— PO43—pH减小③常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性（非常特别，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4（三）妨碍水解的因素内因：盐的本性.外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化（1）温度别变，浓度越小，水解程度越大.（2）浓度别变，湿度越高，水解程度越大.（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
（四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的妨碍.HA H++A——Q A—+H2O HA+OH——Q温度（T）T↑→α↑ T↑→h↑加水平衡正移，α↑促进水解，h↑增大[H+] 抑制电离，α↑促进水解，h↑增大[OH—]促进电离，α↑抑制水解，h↑增大[A—] 抑制电离，α↑水解程度，h↑注：α—电离程度 h—水解程度考虑：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分不加入少量冰醋酸，对CH3COOH电离程度和CH3COO—水解程度各有何妨碍？（五）盐类水解原理的应用考点 1．推断或解释盐溶液的酸碱性例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分不为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材)第42讲 盐类的水解【课标指引】1.能用化学用语正确表示水溶液中的盐类水解平衡。
能从盐类水解平衡的角度分析溶液的酸碱性等。
2.通过实验证明水溶液中存在的盐类水解平衡,认识影响盐类水解的主要因素。
3.结合真实情境中的应用实例,能综合运用离子反应、化学平衡原理,分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
考点一 盐类的水解及规律必备知识•梳理1.盐类的水解(1)盐类水解的条件水电离产生的H +或OH- 弱电解质弱酸根离子弱碱阳离子(2)盐类水解的实质H+OH-电离平衡增大酸碱中和(3)盐类水解的规律【应用示例】写出下列盐溶液中水解的离子方程式。
(1)NH 4Cl:___________________________。
(2)Na 2CO 3: _______________________________________________。
(3)FeCl 3: ___________________________。
(4)CH 3COONH 4: _______________________________________。
(5)Al 2S 3: ________________________________。
(6)AlCl 3溶液和NaHCO 3溶液混合: ___________________________。
N H 4++H 2O NH 3·H 2O+H + Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H +关键能力•提升考向1 盐类水解的实质及规律例1已知HClO、CH3COOH在常温下的电离常数分别为4.0×10-8、1.8×10-5。
常温下,物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的六种溶液:①(NH4)2SO4溶液;②KNO3溶液;③NH4HSO4溶液;④NH4Cl溶液;⑤NaClO溶B液;⑥CH3COONa溶液,则上述六种溶液的pH由小到大的顺序是( )A.③①④②⑤⑥B.③①④②⑥⑤C.③②①⑥④⑤D.⑤⑥②④①③B考向2水解产物判断与方程式的书写D例2下列离子方程式不正确的是( )解析硫化钠分步水解,生成的硫化氢具有臭味,离子方程式必须分步书写、没有气体符号、应使用可逆符号,D项错误。
高考复习盐类的水解及离子浓度大小比较知识点一、盐类的水解1.越弱越水解：如果生成弱电解质的倾向越大，对水电离平衡的影响越大，则水解程度越大。
如果生成盐的弱酸（或弱碱）越弱，则该盐的水解程度越大，碱性（或酸性）越强，如碳酸钠和醋酸钠。
2.水解反应是吸热反应，越热越水解。
3.越稀越水解。
4.应用：(1)判断盐溶液的酸碱性时要考虑盐类的水解(2)判断溶液中离子种类和浓度大小(3)判断溶液中离子能否大量共存时，有时要考虑盐类的水解，如Al3+、Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、SO32-、S2-、SiO32-不能大量共存，还有NH4+不能和AlO2-、S2-、SiO32-，因为发生双水解。
但是NH4+和CO32-可以大量共存。
(4)加热浓缩某些盐溶液时，要考虑水解：①考虑盐是否分解，如加热蒸干Ca(HCO3)2溶液，因为其受热分解，所得固体应该是CaCO3。
②考虑氧化还原反应，如加热蒸干Na2SO3溶液，所得固体应该是Na2SO4。
③盐水解生成挥发性酸时，蒸干后一般得到弱碱。
如蒸干AlCl3溶液，但是蒸干Al2(SO4)2时，得到原物质。
延伸：如何从AlCl3溶液中得到AlCl3结晶？④盐水解得到强碱时，蒸干后得到原物质，如Na2CO3溶液。
⑤有时要多方面考虑，加热蒸干NaClO溶液时，发生歧化反应，得到NaCl和NaClO3两种固体的混合物。
(5)生活中的应用，如明矾净水，泡沫灭火器原理：Al3++3HCO3-二、酸式盐溶液酸碱性的判断1．强酸的酸式盐只电离不水解。
2．弱酸的酸式盐：（1）电离程度<水解程度，则以水解为主（2）电离程度>水解程度，则以电离为主：NaH2PO4NaHSO3三、离子浓度大小比较方法1．考虑水解因素，如Na2CO32．综合分析：相同浓度的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液，因为NH3·H2O 的电离>NH4Cl的水解，所以离子浓度NH4+>Cl->OH->H+3．电解质溶液中的离子之间存在着三种定量关系：（1）物料守恒：以Na2CO3、NaH2PO4为例。
第3讲盐类的水解[考纲要求]1．了解盐类水解的原理。
2.了解影响盐类水解程度的主要因素。
3.了解盐类水解的应用。
考点一盐类的水解知识梳理1.概念：在溶液中盐电离出来的离子跟______产生的H＋或OH－结合生成________的反应。
2．盐类水解的实质3．盐类水解的特点(1)水解反应是________反应(2)水解反应是________反应的逆反应,是____反应(3)水解反应程度很微弱4．盐类水解的类型盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3__ ____ ______强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2__ ________ ____ ______弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3______________________ ______(1)多元弱酸盐水解：分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解方程式。
如Na2CO3的水解离子方程式为__________________________。
(2)多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。
如FeCl3的水解离子方程式为__________________________。
(3)阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大,书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。
如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为________________________。
[回扣判断](正确的打“√”,错误的打“×”)(1)酸式盐溶液一定呈酸性( )(2)能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性,不可能呈中性( )(3)Na2CO3溶液显碱性的原因：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－( )(4)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成( )(5)Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO2－3水解程度减小,pH减小( )(6)常温下,pH＝11的CH3COONa溶液和pH＝3的CH3COOH溶液,水的电离程度相同( )[重点提醒](1)盐类水解的规律可以简记为：有弱才水解,越弱越水解,谁强显谁性,同强显中性。
盐类的水解1.实验表明：NaCl溶液显中性，CH3COONa溶液显碱性，说明CH3COONa溶液显碱性是由于____________造成的（填离子），为什么CH3COONa溶液显碱性？（1）写出CH3COONa的电离方程式：______________________________。
（2）写出H2O的电离方程式：______________________________。
（3）CH3COONa的电离出的离子对H2O的电离平衡是否有影响？_______________________。
（4）CH3COONa和H2O的反应的离子方程式：__________________________________。
2.盐类的水解反应：在溶液中，盐电离出来的弱离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
盐类的水解过程如下：（1）常见的弱碱阳离子：除K＋、Ca2＋、Na＋、Ba2＋以外的绝大多数阳离子。
（2）常见的弱酸阴离子：HCO3－、CO32－、CH3COO－、HS－、S2－、HSO3－、SO32－、F－、ClO－、CN－、SCN－、SiO32－、PO43－、H2PO4－、HPO42－等。
3.盐类水解的实质：（1）盐类的水解促进了水的电离（填“促进”或“抑制”），致使c(H＋)≠c(OH－)，溶液呈碱性或酸性；（2）盐类的水解反应是可逆反应，是酸碱中和反应的逆反应；（3）盐类的水解反应是吸热过程（填“吸热”或“放热”）；（4）盐类的水解一般很微弱，水解程度一般不到1%；4.水解平衡常数K h与K a（或K b）、K w的关系：（1）水解平衡常数(K h)只受温度的影响，温度越高，K h_________（填“增大”或“减小”）。
（2）K h与K a、K w的定量关系，以CH3COONa为例：K h =_______________________。
同理，A—+H2O HA+OH—，A—的水解常数K h =_______________________，B n++nH2O B(OH)n+nH+，B n+的水解常数K h =_______________________。
5.影响盐类水解平衡的因素：（1）内因：有弱才水解，越弱越水解。
（2）外因：a.加水稀释，盐类的水解程度_______________（填“增大”或“减小”）；b.升高温度，盐类的水解程度_______________（填“增大”或“减小”）；c.外加酸或碱，盐类的水解程度_______________（填“增大”或“减小”）；6.水解离子方程式的书写：（1）书写形式：在书写盐类水解方程式时一般要用“”号连接，如FeCl3的水解的离子方程式为：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。
（2）书写规律：①由于盐类水解程度一般很小（不到1%），水解产物很少，因此产物不标“↑”或“↓”，如NH4Cl 的水解的离子方程式为：_______________________________。
②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，如Na2CO3水解的离子方程式为：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。
7.弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
（1）NaHCO3溶液呈碱性，原因是_______________________________________（结合离子方程式说明）。
HCO－3H＋＋CO2－3(次要)，HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－(主要)（2）NaHSO3溶液呈酸性，原因是_______________________________________（结合离子方程式说明）。
HSO－3H＋＋SO2－3(主要)，HSO－3＋H2O H2SO3＋OH－(次要)8.盐类水解的重要应用：（1）判断离子能否共存：若阴、阳离子均发生水解反应，两者混合时，水解反应会相互促进，致使阴、阳离子的水解程度较大而不能大量共存，该过程称为双水解反应。
如泡沫灭火器的工作原理（泡沫灭火器的主要成分是硫酸铝和碳酸氢钠溶液）：33↓+3CO2↑。
发生双水解反应的离子为弱碱阳离子与弱酸阴离子，即“双弱”，如Al3＋与HS-的双水解反应为：Al3++3HS-+3H2O→Al(OH)3↓+3H2S↑。
（2）判断盐溶液蒸干时所得的产物：关键是看水解产物是否易挥发。
如AlCl3溶液蒸干得到Al(OH)3，灼烧得Al2O3，CuSO4溶液蒸干得到CuSO4，Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3。
注意：①若盐自身受热易分解，则蒸干产物为受热分解后的产物，如NaHCO3蒸干产物为Na2CO3，Ca(HCO3)2蒸干产物为CaCO3(CaO)。
NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2CO3溶液蒸干后无固体。
②还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如Na2SO3溶液蒸干得到Na2SO4。
（3）保存、配制某些盐溶液，如配制FeCl3溶液时，为防止出现Fe(OH)3沉淀，常加几滴盐酸来抑制FeCl3的水解；蒸干FeCl3溶液得到FeCl3固体应在HCl气氛中蒸干。
（4）利用盐类的水解反应制取胶体来净水，如明矾、氯化铁均可用于净水。
9.掌握“三大守恒”规律，即电荷守恒、物料守恒、质子守恒，以NaHCO3溶液为例：（1）NaHCO3溶液存在的微粒有________________________________________________。
（2）电荷守恒：溶液中所有阳离子的正电荷总数等于所有阴离子的负电荷总数。
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)。
（3）物料守恒：物质原始的元素物料比守恒。
c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)。
（4）质子守恒：电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H＋)的转移，转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒。
如NaHCO3溶液中：根据质子得失守恒可得，c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(CO2－3)＋c(OH－)。
注意：质子守恒可以通过电荷守恒与物料守恒相减得到。
10.溶液中微粒浓度的大小比较：（1）弱电解质的电离和弱电解质离子的水解都是微弱的，涉及离子浓度的大小比较时，一般可以按照弱电解质的电离程度、弱电解质离子的水解程度均为1%来估算。
（2）一般而言，等浓度的弱酸与弱酸盐混合，电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，但HCN、NaCN混合液除外，它们的混合溶液呈碱性，水解程度大于电离程度。
例1.（盐类水解的实质和规律）1.＋＋平衡移动的方向c(H＋)c(NH＋)c(OH－)[②右移减小减小增大③左移增大增大减小④右移减小减小增大⑤右移增大增大减小⑥右移减小减小增大例2.（影响盐类水解的外界因素及其应用）2.下列说法正确个数的是（ C ）①常温下，0.1 mol·L－1HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2O HA＋OH－②向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成③pH＝5的NH4Cl溶液中水电离出的c(H＋)＝10－5mol/L④将MgCl2溶液蒸干得到MgCl2晶体⑤相同条件下，相同浓度的碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性强⑥在实验室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡胶塞A.3个B.4个C.5个D.6个例3.（溶液中电离常数和水解常数的关系及应用）3.若25 ℃时，某一元酸HA的电离平衡常数K a＝1×10－8，将0.1 mol/L的HA溶液和0.1 mol/L 的NaA溶液等体积混合后，则混合溶液（B ）A.呈中性B.呈碱性C.呈酸性D.不能确定溶液的酸碱性例4.（混合液中粒子浓度比较：分为不同溶液中同一粒子浓度的比较和同一溶液中不同粒子浓度的比较两种题型）4.1.等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3。
下列关系或者说法正确的是（）A.c(CO2－3)的大小关系：②>⑤>③>④>①B.c(HCO－3)的大小关系：④>③>⑤>②>①C.将溶液蒸干灼烧只有①不能得到对应的固体物质D.②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应A[由于④中NH＋4与HCO－3水解相互促进，故c(HCO－3)大小为③>④，c(CO2－3)大小也是③>④，B 错误；将各溶液蒸干后①③④⑤都分解，得不到原来的物质，C错误；Na2CO3只能与盐酸反应，而与NaOH溶液不反应，D错误；NH＋4与CO2－3水解相互促进，c(CO2－3)大小为②>⑤，HCO－3既水解又电离，水解程度大于电离程度，c(CO2－3)大小为③、④<②、⑤，H2CO3是弱酸，二级电离K a2很小，H2CO3中的c(CO2－3)最小，A正确。
]4.2.比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小，按由大到小排序。
（1）CH3COOH和NaOH等浓度、等体积混合后，溶液中所有离子浓度由大到小排序为：_________________________________。
（2）常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液中所有离子浓度由大到小排序为：_________________________________。
（3）常温下，等物质的量浓度的NaOH和CH3COOH溶液按1∶2体积比混合后pH<7，溶液中所有离子浓度由大到小排序为：_________________________________。
解：(1)酸碱恰好反应生成CH3COONa溶液。
(2)二者混合后，CH3COOH过量较多。
(3)酸碱混合后CH3COOH过量，混合液中CH3COOH与CH3COONa的浓度相同，又因为混合液pH<7，可知CH3COOH电离程度大于CH3COO－的水解程度。
[答案](1)c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) (2)c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)(3)c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)例5.（“三大守恒”规律（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）的应用）5.常温下，用0.100 mol·L －1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L －1 CH 3COOH 溶液所得滴定曲线如图。
下列说法正确的是（ ）A.点①所示溶液中：c (CH 3COO －)＋c (OH －)＝c (CH 3COOH)＋c (H ＋)B.点②所示溶液中：c (Na ＋)＝c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)C.点③所示溶液中：c (Na ＋)>c (OH －)>c (CH 3COO －)>c (H ＋)D.滴定过程中可能出现：c (CH 3COOH)>c (CH 3COO －)>c (H ＋)>c (Na ＋)>c (OH －)D [点①溶液中的溶质为0.001 mol CH 3COOH 和0.001 mol CH 3COONa ，据物料守恒：c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)＝2c (Na ＋)，根据电荷守恒：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (OH －)，整理后得c (CH 3COOH)＋2c (H ＋)＝c (CH 3COO －)＋2c (OH －)；点②溶液的pH ＝7，据电荷守恒有：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (OH －)，又c (H ＋)＝c (OH －)，则c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)；点③溶液中的溶质为0.002 mol CH 3COONa ，离子浓度大小关系为c (Na ＋)>c (CH 3COO －)>c (OH －)>c (H ＋)。
