2018版高考化学二轮复习第八章水溶液中的离子平衡8.3盐类的水解课件
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优质课课件-盐类的水解
Na2CO3溶液
NaHCO3溶液
醋酸钠的水解：
CH3COONa = CH3COO + Na+ + _ + H2O H + OH
CH3COOH _ CH3COO +H2O CH3COOH+OH
_
CH3COONa + H2O
CH3COOH+NaOH
氯化铵的水解
NH4Cl = NH4+ + Cl+
H2O
相遇相
相遇相互促进使水解趋于完全，不能大量共存。
4．盐溶液蒸干产物的判断
如AlCl3的制备，不能通过加热溶液、浓缩结晶的方法，因为温度升高，
水解程度增大，同时由于HCl挥发，生成Al(OH)3，若对沉淀继续加热灼 烧，Al(OH)3将分解生成Al2O3。
5．盐类水解在日常生活中的应用
(1)去污：如常把某些盐当作碱使用，如纯碱、肥皂具有去污作用，且热溶液的去 污能力比冷溶液的去污能力强。这是由于纯碱、肥皂都属于强碱弱酸盐，其水解后 溶液均显碱性，升高温度水解的程度增大，溶液的碱性增强。 (2)灭火：泡沫灭火器内所盛装的药品分别是 NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用 时将二者混合，能够水解彻底： Al3 ＋ ＋ 3HCO===Al(OH)3↓ ＋ 3CO2↑ 。在炸油条过 程中加入纯碱、明矾，利用水解产生的CO2气体，使油条变得松脆可口。 (3)净水：明矾用于净水，这是由于铝盐水解产生的氢氧化铝具有吸附性的缘故。 其水解的离子方程式为Al3＋＋3H2O 质，可用于净水。 Al(OH)3＋3H＋。铁盐也具有相类似的性
OH- + H+
NH3.H2O
NH4+ +H2O NH4Cl +H2O NH3.H2O + H+ NH3.H2O + HCl
NaHCO3溶液
醋酸钠的水解：
CH3COONa = CH3COO + Na+ + _ + H2O H + OH
CH3COOH _ CH3COO +H2O CH3COOH+OH
_
CH3COONa + H2O
CH3COOH+NaOH
氯化铵的水解
NH4Cl = NH4+ + Cl+
H2O
相遇相
相遇相互促进使水解趋于完全，不能大量共存。
4．盐溶液蒸干产物的判断
如AlCl3的制备，不能通过加热溶液、浓缩结晶的方法，因为温度升高，
水解程度增大，同时由于HCl挥发，生成Al(OH)3，若对沉淀继续加热灼 烧，Al(OH)3将分解生成Al2O3。
5．盐类水解在日常生活中的应用
(1)去污：如常把某些盐当作碱使用，如纯碱、肥皂具有去污作用，且热溶液的去 污能力比冷溶液的去污能力强。这是由于纯碱、肥皂都属于强碱弱酸盐，其水解后 溶液均显碱性，升高温度水解的程度增大，溶液的碱性增强。 (2)灭火：泡沫灭火器内所盛装的药品分别是 NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用 时将二者混合，能够水解彻底： Al3 ＋ ＋ 3HCO===Al(OH)3↓ ＋ 3CO2↑ 。在炸油条过 程中加入纯碱、明矾，利用水解产生的CO2气体，使油条变得松脆可口。 (3)净水：明矾用于净水，这是由于铝盐水解产生的氢氧化铝具有吸附性的缘故。 其水解的离子方程式为Al3＋＋3H2O 质，可用于净水。 Al(OH)3＋3H＋。铁盐也具有相类似的性
OH- + H+
NH3.H2O
NH4+ +H2O NH4Cl +H2O NH3.H2O + H+ NH3.H2O + HCl
2018年高考化学大一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第3讲盐类水解课件
实例
NaCl、 KNO3
否
中性
pH＝7
强酸弱 碱盐
NH4Cl、 Cu(NO3)2
是
NH、Cu2＋
CH3COO－、 － CO2 3
酸性
pH<7
弱酸强 CH3COONa 碱盐 、Na2CO3
是
碱性
pH>7
[思维深化] 1．(1)酸式盐溶液一定呈酸性吗？ (2)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性吗？试分别 举例说明。 提示：(1)不一定，如 NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4 溶液均呈 酸性，但 NaHCO3、NaHS 溶液均呈碱性。 (2)不一定， 如 NH4Cl、 AlCl3 溶液呈酸性， Na2CO3、 CH3COONa 溶液呈碱性，CH3COONH4 溶液呈中性。
H2CO3＋OH－(主
H2SO3＋OH－(次
4 ． 相同条件下的水解程度：正盐 > 相应酸式盐 ， 如 CO 2 3 >HCO－ 3。
－
5．相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如 NH＋ 4 的水解：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
考点二 1．内因
＋
⑤NH4Cl 溶于 D2O 中： NH 4 ＋
－
＋
NH3· D2O＋H
⑥HS 的水解：HS ＋H2O
－
S2 ＋H3O
－
＋
⑦将饱和 FeCl3 溶液滴入沸腾的水中： FeCl3＋3H2O 体)＋3HCl
Fe(OH)3(胶
⑧将 NaHCO3 溶液与 AlCl3 溶液混合 Al3＋＋3HCO－ 3
Al(OH)3↓＋3CO2↑
较大，产生的 c(OH－)较大，pH 较大。由于盐的一级水解大于二级 水解，故 Na2CO3 溶液的 pH 比 NaHCO3 大。
高考化学总复习(苏教版)专题8第三单元 盐类的水解 课件(共71张PPT)
有 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) D．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有 c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)
解析：选C。依题意知，混合溶液中 c(HA)＝0.1 mol· L－1，c(NaA)＝0.1
mol· L－1。A项，若HA的电离程度大于
混合溶液。下列有关推断正确的是(
) A ．若该溶液中 HA 的电离能力大于 A － 的 水 解 能 力 ， 则 有 c(Na ＋ ) ＞ c(A － ) ＞ c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．若该溶液中A－的水解能力大于HA 的电离能力，则有c(A－)＞c(HA)＞c(Na
＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
条件
升温
通HCl气 体 加 H2O
移动 方向 右 ____ 左 右 ____
n(H＋)
pH
现象
增多 增多 ______
增多
减小
减小 增大
产生红褐色沉淀
溶液棕黄色加深 溶液棕黄色变浅
条件 加Fe粉 加 NaHCO3
移动 方向 左 右 ____
n(H＋) 减少 减少
pH 增大 增大 _____
现象 溶液由棕黄色 变为浅绿色 及无色无味气 体
用“＋”连接；
③各离子浓度前的化学计量数就是各离
子所带的电荷数。 如小苏打溶液中：
－ c(Na ＋ ) ＋ c(H ＋ ) ＝ c(HCO － ) ＋ c (OH )＋ 3
2－ 2c(CO3 )
(2)物料守恒式 在电解质溶液中， 由于某些离子能够水解， 粒子种类增多，但中心原子总是守恒的。 如小苏打溶液中，虽然 HCO3 既水解又电
吸热 (填“吸热”或“放热”)反 (2)是______
应，是____________ 酸碱中和 反应的逆反应；
解析：选C。依题意知，混合溶液中 c(HA)＝0.1 mol· L－1，c(NaA)＝0.1
mol· L－1。A项，若HA的电离程度大于
混合溶液。下列有关推断正确的是(
) A ．若该溶液中 HA 的电离能力大于 A － 的 水 解 能 力 ， 则 有 c(Na ＋ ) ＞ c(A － ) ＞ c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．若该溶液中A－的水解能力大于HA 的电离能力，则有c(A－)＞c(HA)＞c(Na
＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
条件
升温
通HCl气 体 加 H2O
移动 方向 右 ____ 左 右 ____
n(H＋)
pH
现象
增多 增多 ______
增多
减小
减小 增大
产生红褐色沉淀
溶液棕黄色加深 溶液棕黄色变浅
条件 加Fe粉 加 NaHCO3
移动 方向 左 右 ____
n(H＋) 减少 减少
pH 增大 增大 _____
现象 溶液由棕黄色 变为浅绿色 及无色无味气 体
用“＋”连接；
③各离子浓度前的化学计量数就是各离
子所带的电荷数。 如小苏打溶液中：
－ c(Na ＋ ) ＋ c(H ＋ ) ＝ c(HCO － ) ＋ c (OH )＋ 3
2－ 2c(CO3 )
(2)物料守恒式 在电解质溶液中， 由于某些离子能够水解， 粒子种类增多，但中心原子总是守恒的。 如小苏打溶液中，虽然 HCO3 既水解又电
吸热 (填“吸热”或“放热”)反 (2)是______
应，是____________ 酸碱中和 反应的逆反应；
《高二化学盐的水解》PPT课件
反思总结
（1）盐类水解是可逆反应，水解方程式中用可 逆符号连接，而不使用等号。 （2）一般水解程度小，水解产物少，通常不生 成沉淀和气体，不标“↓” “↑”符号，生成 物如（H2CO3、 NH3.H2O ）也不写成分解产物。
练习：
1、写出 NH4Cl、Al2(SO4)3、NaF、 Na2CO3 的水解方程式。
盐的溶液
CH3COONa溶液 K2CO3溶液 NH4Cl溶液 Al2（SO4）3溶液 NaCl溶液 KNO3溶液
溶液的酸 碱性
碱性
酸性
中性
盐的组成 强碱弱酸 强酸弱碱 强酸强碱
理论探究
为什么盐的组成不同，溶液的酸碱性 就不同呢？请以NaCl CH3COONa、 NH4Cl、为例展开分析讨论。
强酸强碱盐 NaCl
4、多元弱酸根离子多步水解，以第一步为主 ③条件
1、盐中必须有弱离子：①弱碱阳离子＿NH＿4+、＿Fe3＿+、＿Cu2＿+、＿Al3+等。 ②弱酸根离子＿HC＿O3-＿C＿O32＿- C＿H3C＿OO＿- ＿Cl＿O-等。
2、盐必须易溶于水
3. 盐类水解的规律
类型
实例 是否 水` 解的
水解 离子
强酸弱 碱盐
NH4Cl
水解
强酸碱盐弱弱弱酸N碱a 碱盐 NaNO3 不水解 无
生成的弱 电解质 弱碱
弱酸
无
溶液的酸 碱性
酸性
碱性
中性
有弱才水解，无弱不水解。越弱越水解， 都弱双水解。谁强显谁性，同强显中性。
二、水解方程式的书写
1、一般模式：
（1）用化学方程式表示：盐+水 酸+碱
原因： （用离子方程式和简要文字说明表示） 。
化学专题复习课件水溶液中的离子平衡
x＝y，且 a＋b＝14，则 n(NaOH)＝n(HCl)二者恰好完全反应，pH ＝7；若 10x＝y 且 a＋b＝13，则碱不足，pH<7；若 ax＝by 且 a ＋b＝13 则 n(NaOH)∶n(HCl)＝ba·110<1，故 pH<7；若 x＝10y 且 a＋b＝14，则 n(NaOH)∶n(HCl)＝10>1，NaOH 过量，pH>7。
H3O++OH—
H20
H++OH—
•
（正反应为吸热反应）
⑵水的离子积常数：Kw=[H+][OH-]
• 250C 时Kw =1.0×10-14 mol2·L-2
• 1000C 时Kw =1.0×10-12 mol2·L-2 .
• ⑶无论是纯水还是酸、碱、盐等电解质的 稀溶液，水的离子积为该温度下的Kw。
离子浓度大小比较： 三个守恒关系
(1)微粒数守恒关系(即物料守恒)。
(2) 电荷守恒。
(3)水电离的离子数平衡关系(即质子守恒)。
3.质子守恒： 电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的 物质的量应相等。
如:在Na2CO3溶液中 H+、HCO3-、H2CO3 为得 到质子后的产物； OH- 为失去质子后的产物 c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
化学平衡理论
溶剂
水
水电离平衡
水
溶
液
中
的
离
子
弱电解质的电离平衡
平 衡
加入一种 电解质
水溶 液
盐类的水解平衡
难溶电解质的溶解平衡
水溶液中的离子平衡
• 一、强、弱电解质的判断方法 • 1．电离方面：能否完全电离，如： • (1)0.1 mol·L－1CH3COOH溶液pH约为3； • (2)0.1 mol CH3COOH溶液的导电能力比
H3O++OH—
H20
H++OH—
•
（正反应为吸热反应）
⑵水的离子积常数：Kw=[H+][OH-]
• 250C 时Kw =1.0×10-14 mol2·L-2
• 1000C 时Kw =1.0×10-12 mol2·L-2 .
• ⑶无论是纯水还是酸、碱、盐等电解质的 稀溶液，水的离子积为该温度下的Kw。
离子浓度大小比较： 三个守恒关系
(1)微粒数守恒关系(即物料守恒)。
(2) 电荷守恒。
(3)水电离的离子数平衡关系(即质子守恒)。
3.质子守恒： 电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的 物质的量应相等。
如:在Na2CO3溶液中 H+、HCO3-、H2CO3 为得 到质子后的产物； OH- 为失去质子后的产物 c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
化学平衡理论
溶剂
水
水电离平衡
水
溶
液
中
的
离
子
弱电解质的电离平衡
平 衡
加入一种 电解质
水溶 液
盐类的水解平衡
难溶电解质的溶解平衡
水溶液中的离子平衡
• 一、强、弱电解质的判断方法 • 1．电离方面：能否完全电离，如： • (1)0.1 mol·L－1CH3COOH溶液pH约为3； • (2)0.1 mol CH3COOH溶液的导电能力比
高考化学总复习 08 水溶液中的离子平衡(28)盐类的水解(1)课件
【答案】 D
第十六页，共三十一页。
好题冲关 1．下列电离或水解方程式正确的是( ) A．亚硫酸钠溶液呈碱性： SO23－＋H2O HSO－3 ＋OH－ B．氯化铝溶液显酸性： Al3＋＋3H2O===Al(OH)3＋3H＋ C．氨水呈碱性：NH3·H2O===NH＋4 ＋OH－ D．硫化氢溶液呈酸性：H2S S2－＋2H＋
第六页，共三十一页。
4．规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
第七页，共三十一页。
5.水解方程式的书写 (1)一般简单离子水解程度很小，最终建立水解平衡，水解产物不产生沉淀或气体， 不标注“↑”或“↓”。 如 NH4Cl 的水解离子方程式为___________________________。 (2)多元弱酸根水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。 如 Na2CO3 的水解离子方程式为_________________________。 (3)多元弱碱盐水解：方程式一步写完。 如 FeCl3 的水解离子方程式为：_________________________。
(7)对于易溶于水的正盐 MnRm 溶液，若 pH>7，其原因是_____________________； 若 pH<7，其原因是____________________________________。 (用离子方程式说明)
第二十页，共三十一页。
解析：(7)pH 大于 7 是由于酸根离子水解呈碱性，pH 小于 7 是由于弱碱阳离子水解 呈酸性。
08 水溶液中的离子(lízǐ)平衡
第28讲 盐类的水解(shuǐjiě)
第一页，共三十一页。
李仕才
1．了解盐类水解的原理。 2．了解影响盐类水解程度的主要因素。 3．了解盐类水解的应用。
第十六页，共三十一页。
好题冲关 1．下列电离或水解方程式正确的是( ) A．亚硫酸钠溶液呈碱性： SO23－＋H2O HSO－3 ＋OH－ B．氯化铝溶液显酸性： Al3＋＋3H2O===Al(OH)3＋3H＋ C．氨水呈碱性：NH3·H2O===NH＋4 ＋OH－ D．硫化氢溶液呈酸性：H2S S2－＋2H＋
第六页，共三十一页。
4．规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
第七页，共三十一页。
5.水解方程式的书写 (1)一般简单离子水解程度很小，最终建立水解平衡，水解产物不产生沉淀或气体， 不标注“↑”或“↓”。 如 NH4Cl 的水解离子方程式为___________________________。 (2)多元弱酸根水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。 如 Na2CO3 的水解离子方程式为_________________________。 (3)多元弱碱盐水解：方程式一步写完。 如 FeCl3 的水解离子方程式为：_________________________。
(7)对于易溶于水的正盐 MnRm 溶液，若 pH>7，其原因是_____________________； 若 pH<7，其原因是____________________________________。 (用离子方程式说明)
第二十页，共三十一页。
解析：(7)pH 大于 7 是由于酸根离子水解呈碱性，pH 小于 7 是由于弱碱阳离子水解 呈酸性。
08 水溶液中的离子(lízǐ)平衡
第28讲 盐类的水解(shuǐjiě)
第一页，共三十一页。
李仕才
1．了解盐类水解的原理。 2．了解影响盐类水解程度的主要因素。 3．了解盐类水解的应用。
高考化学一轮复习 第8单元 水溶液中的离子平衡 8.3 盐类的水解课件
2-
2-
-
-
mol·L-1 的 Na2SO3 和 Na2CO3 的混合溶液中,SO3 、
CO3 、
HSO3 、
HCO3
浓度从大到小的顺序为
。
已知:H2SO3 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7
HClO Ki1=2.95×10-8
H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
)=10-6 mol·
L-1,所以 pH=6 的溶液
W
-1 的说明在水溶液中只存在电离平
B.25 ℃时
,0.1 mol·L-1的
NaHSO3mol·
溶液LpH=4,
显中性,A
项错误;25
℃时,0.1
NaHSO3 溶液 pH=4,不能说
衡
-
明在水溶液中只存在电离,亚硫酸是弱酸,HSO3 既电离又水解,溶液
-
Al(OH)3↓+3CO2↑
为 Al3++3HCO3
明矾可作净水剂,
Al(OH)3(胶体)+3H+
原理为 Al3++3H2O
铵态氮肥与草木灰不得混合使用
NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接时的除锈剂
第十八页，共五十四页。
-19-
核心考点
考点(kǎo
diǎn)一
如 NH4Cl 的水解离子方程式为
NH4++H2O
NH3·H2O+H+。
第五页，共五十四页。
-6-
核心考点
考点(kǎo
diǎn)一
考点(kǎo
diǎn)二
考点三
基础(jīchǔ)考点突破
2-
-
-
mol·L-1 的 Na2SO3 和 Na2CO3 的混合溶液中,SO3 、
CO3 、
HSO3 、
HCO3
浓度从大到小的顺序为
。
已知:H2SO3 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7
HClO Ki1=2.95×10-8
H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
)=10-6 mol·
L-1,所以 pH=6 的溶液
W
-1 的说明在水溶液中只存在电离平
B.25 ℃时
,0.1 mol·L-1的
NaHSO3mol·
溶液LpH=4,
显中性,A
项错误;25
℃时,0.1
NaHSO3 溶液 pH=4,不能说
衡
-
明在水溶液中只存在电离,亚硫酸是弱酸,HSO3 既电离又水解,溶液
-
Al(OH)3↓+3CO2↑
为 Al3++3HCO3
明矾可作净水剂,
Al(OH)3(胶体)+3H+
原理为 Al3++3H2O
铵态氮肥与草木灰不得混合使用
NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接时的除锈剂
第十八页，共五十四页。
-19-
核心考点
考点(kǎo
diǎn)一
如 NH4Cl 的水解离子方程式为
NH4++H2O
NH3·H2O+H+。
第五页，共五十四页。
-6-
核心考点
考点(kǎo
diǎn)一
考点(kǎo
diǎn)二
考点三
基础(jīchǔ)考点突破
人教版化学《盐类的水解》优秀课件
Page 4
NaHCO3：碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的 酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。常利用此特性作为 食品制作过程中的膨松剂。
Page 5
NaCl和C5H8O4NNa主要用于食品调味，而Na2CO3和 NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作。
明明是盐为什么叫“碱”呢？
Page 6
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
盐类的水解 （第一课时）
新课导入
NaCl:在食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调 味料的原料和精制食盐。
Page 2
C5H8O4NNa：味精是调味料的一种，主要 成分为谷氨酸钠。
Page 3
Na2CO3：块碱、纯碱、苏打(Soda) 、口碱（历 史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有 “口碱”之说。）、碱面（食用碱）。
溶液显碱性。 离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
归纳 总结
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
（3）结果：破坏了H+和OH-浓度的等量
关系使溶液呈酸性或碱性。 （4）盐类水解的条件：
a.必须溶于水； b.必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
交流 讨论 盐的水解有什么规律吗?
NaHCO3：碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的 酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。常利用此特性作为 食品制作过程中的膨松剂。
Page 5
NaCl和C5H8O4NNa主要用于食品调味，而Na2CO3和 NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作。
明明是盐为什么叫“碱”呢？
Page 6
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
盐类的水解 （第一课时）
新课导入
NaCl:在食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调 味料的原料和精制食盐。
Page 2
C5H8O4NNa：味精是调味料的一种，主要 成分为谷氨酸钠。
Page 3
Na2CO3：块碱、纯碱、苏打(Soda) 、口碱（历 史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有 “口碱”之说。）、碱面（食用碱）。
溶液显碱性。 离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
归纳 总结
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
（3）结果：破坏了H+和OH-浓度的等量
关系使溶液呈酸性或碱性。 （4）盐类水解的条件：
a.必须溶于水； b.必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
交流 讨论 盐的水解有什么规律吗?
高考化学总复习第八单元水溶液中的离子平衡第3讲盐类的水解课件新人教版
NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂
如 水M解g的C程l2溶度液大中,可混加有入少量MFeg3O+杂或质M时g(,因OHFe)23+水等解,使的Fe程3+度水比解M平g衡2+右
移,生成Fe(OH)3沉淀而除去
1.盐类水解的三个特点:可逆反应;吸热反应(中和反应的逆反应);水解程度一般很微 弱。 2.熟记盐类水解的四条规律:有弱才水解;越弱越水解;谁强显谁性;同强显中性。 3.盐溶液蒸干的两项注意 (1)易挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干得到氢氧化物,灼烧得到氧化物。 (2)难挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干仍得到原溶质。 4.离子浓度的大小比较 (1)两个过程:电离和水解。 (2)两个“微弱”:电离是微弱的,水解是微弱的。 (3)三个守恒:物料守恒、电荷守恒、质子守恒(电荷守恒与物料守恒的推导)。
盐的类型
实例
强酸强碱 盐
强酸弱碱 盐
弱酸强碱 盐
NaCl、KNO3 NH4Cl、 Cu(NO3)2
CH3COONa、 Na2CO3
是否 水解
⑩否
水解的 离子
溶液的 酸碱性
__中__性___
____是____ _____N_H__4_+_、___C_u__2+___ __酸__性___
__是____ __C__H_3_C__O_O__-、___C_O__32_- __碱__性___
第八 单元
水溶液中的离子平衡
第3讲 盐类的水解
目录
CONTENTS
1
磨剑：课前自学
2
悟剑：课堂精讲
目录
磨剑：课前自学
悟剑：课堂精讲
磨剑：课前自学
知识清单
核心速记
一、盐类的水解及其规律
《第三节_盐类的水解——离子浓度大小比较》PPT课件
( A )
17
【课堂练习】单一
3.下列叙述正确的是 A. 0.1mol/L氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
( BC )
B. 10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L
Ba(OH)2溶液充分混合后溶液体积为20mL，则pH=12
C. 在0.1mol/LCH3COONa溶液中，
c(OH-) =c(CH3COOH)+c(H+)
D. 0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，
c(Na+) =2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
18
三、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较 ※※关注混合后溶液的酸碱性 混合后溶液的酸碱性取决于溶质的电离和水解的 情况，一般判断原则是： 若溶液中有酸或碱存在，要考虑酸和碱的电离， 即溶液相应地显酸性或碱性； 若溶液中的溶质仅为盐，则考虑盐水解情况； 对于特殊情景要按所给的知识情景进行判断。
15
【课堂练习】单一
1.在0.1mol/L Na2CO3溶液中，下列关系正确的是
A.c(Na+)=2c(CO32-)
B. c(OH-)=2c(H+) C. c(HCO3-)>c(H2CO3) D. c(Na+)<c(CO32-)+c(HCO3-)
( C )
16
【课堂练习】单一
2. 已知某温度下0.1mol/L的某弱酸盐NaHB溶液中 c(H+)>c(OH-),则下列有关说法或关系一定正确的是 ①HB-的水解程度小于HB－的电离程度； ②c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-); ③溶液的pH=1; ④c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) A. ② B. ② ③ C. ② ④ D. ① ② ③
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基点小练
3．按要求书写离子方程式 (1)AlCl3 溶液呈酸性：_A__l3_＋_＋__3_H_2_O_____A_l_(O__H__)3_＋__3_H__＋__。 (2)Na2CO3 溶液呈碱性：C__O_23_－_＋__H__2O_____H_C__O_－ 3_＋__O__H__－__ __H_C__O_－ 3_＋__H__2_O____H__2C__O_3_＋__O__H_－_____。 (3)NH4Cl 溶于 D2O 中：_N_H__＋ 4_＋__D__2O_____N_H__3_·H__D_O__＋__D_＋。
_是__
水解的 离子
溶液的 酸碱性
－ _N_H__＋4 _、_C__u_2＋_
_中__性 _酸__性
_C_H__3C__O_O_ห้องสมุดไป่ตู้－_、C_O_23_－ _碱___性
溶液 的 pH __=_7
_＜__7
_＞__7
基点小练
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)酸式盐溶液一定呈酸性
( ×)
第三节 盐类的水解
考纲要求：
1.了解盐类水解的原理。 2.了解影响盐类水解程度的主要因素。 3.了解盐类水解的应用。
考点一
盐类的水解及其规律
？ 学什么
双基为本，基稳才能楼高
一
理清盐类水解 的概念及实质
1．概念：在溶液中盐电离出来的离子与 水电离 产生 的 H＋或 OH－结合生成 弱电解质 的反应。
的溶液，若它们的 pH 依次为 8、9、10，则 HX、HY、HZ 的
酸性由强到弱的排列顺序是
()
A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX
C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX 解析：组成盐的酸根对应的酸越弱，该酸根的水解程度越大，
(4)将 NaHCO3 溶液与 AlCl3 溶液混合： _A__l3_＋_＋__3_H__C_O__－ 3 _=_=_=_A_l_(_O_H__)3_↓__＋__3_C__O_2_↑_____________。 解析：pH 大于 7 是由于酸根离子水解呈碱性，pH
小于 7 是由于弱碱阳离子水解呈酸性。
3．多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如 FeCl3 溶液中：_F_e_3＋_＋__3_H__2O_____F_e_(_O_H__)_3＋__3_H__＋__。
4．水解分别是酸性和碱性的离子组由于水解相互促 进的程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等， 如 NaAlO2 与 AlCl3 混合溶液反应的离子方程式：Al3＋＋ 3AlO－ 2 ＋6H2O===4Al(OH)3↓。
NaHCO3、Na2CO3 均是强碱弱酸盐，CO23－水解程度大于
HCO
－
3
水
解
程
度
而
导
致
溶
液
碱
性
NaHCO3 ＜ Na2CO3 ；
Na2SO4 不水解，常温下 pH＝7。四种溶液中 pH 最大的是
Na2CO3。
答案：C
2．(2017·银川模拟)物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ
如 NH4Cl 水解的离子方程式： NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋。
1．一般来说，盐类水解的程度不大，用可逆号“ ” 表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号
“↓”和“↑”表示水解产物。如 CuCl2、NH4Cl 水解的离 子方程式：
__C_u_2_＋_＋__2_H__2O_____C_u_(_O__H_)_2_＋__2_H_＋___； __N__H_＋ 4_＋__H__2O_____N__H_3_·H__2_O_＋__H__＋___。 2．多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式 要分步表示。如 Na2S 水解反应的离子方程式：_S_2_－_＋__H_2_O_ _____H__S_－_＋__O__H_－_、__H__S_－_＋__H__2O_____H__2S__＋__O_H__－__。
(5)实验室制备 Fe(OH)3 胶体： _F__e3_＋_＋__3_H__2O__=_=_△=_=_=_F__e(_O__H_)_3_(胶__体__)_＋__3_H_＋____________。 (6)NaHS 溶液呈碱性的原因：_H__S_－_＋__H_2_O_____H_2_S_＋__O_H__－。 (7)对于易溶于水的正盐 MnRm 溶液，若 pH>7，其原因 是：__R_n_－_＋__H_2_O_____H_R__(n_－_1)_－_＋__O__H_－_______；若 pH<7， 其原因是___M__m_＋_＋__m__H_2_O____M__(_O__H_)_m_＋__m_H__＋________。
解析：pH 大于 7 是由于酸根离子水解呈碱性，pH 小于 7 是由于弱碱阳离子水解呈酸性。
？ 考什么
高考为标，全练题点无盲区备考
1．(2017·赣州模拟)室温下，0.1 mol·L－1 下列溶液的 pH 最大的是
()
A．NH4Cl
B．NaHCO3
C．Na2CO3
D．Na2SO4
解析： NH4Cl 为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，常温下 pH＜7；
CH3COOH 溶液，水的电离程度相同
( ×)
2．怎样用最简单的方法区别 NaCl 溶液、NH4Cl 溶液 和 Na2CO3 溶液？ 提示：将三种溶液各取少许装入试管中，分别滴入紫色 石蕊溶液，溶液不变色的为 NaCl 溶液，变红色的为 NH4Cl 溶液，变蓝色的为 Na2CO3 溶液。
三 掌握盐类水解离 子方程式的书写
(2)能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，不可能呈中性 (×)
(3)Na2CO3
溶
液
显
碱
性
的
原
因
：
CO
2－ 3
＋
2H2O
2OH－
H2CO3 ＋ ( ×)
(4)向 Na2CO3 溶液中加入少量 Ca(OH)2 固体，CO23－水解程度
减小，pH 减小
(× )
(5) 常 温 下 ， pH ＝ 11 的 CH3COONa 溶 液 和 pH ＝ 3 的
2．实质
二 明晰盐类水解 的特点及规律
1．水解的特点
2．盐类水解的规律及类型 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的 类型
强酸强 碱盐 强酸弱 碱盐
弱酸强 碱盐
实例
NaCl、 KNO3 NH4Cl、 Cu(NO3)2 CHN3aC、OO Na2CO3
是否 水解 _否___ _是___