高中化学第三章物质在水溶液中的行为第四节离子反应(第2课时)作业鲁科版选修4

第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第2课时【教学目标】1．了解常见阳离子和阴离子的检验方法。

(重点)2．理解利用酸碱中和滴定法测强酸、强碱溶液浓度的原理、方法和误差分析。

(难点) 3．通过离子反应在生产、生活中的广泛应用，体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献。

【教学过程】一、离子反应的应用1．离子的检验可利用离子的特征反应来检验一些常见离子。

检验离子I－Fe3＋试剂AgNO3溶液，稀HNO3KSCN溶液现象有不溶于HNO3的黄色沉淀生成生成血红色溶液离子反应I－＋Ag＋===AgI↓Fe3＋＋SCN－===[Fe(SCN)]2＋常用的方法有：沉淀法、酸碱中和滴定法、氧化还原滴定法。

二、酸碱中和滴定1．原理：H＋＋OH－===H2O中和反应中酸提供的H＋与碱提供的OH－的物质的量相等。

2．实验用品：(1)试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水。

(2)仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶。

(3)滴定管的构造①a为酸式滴定管(不能盛放碱液)；b为碱式滴定管(不能盛放酸液和氧化性溶液)；②滴定管是精量仪器，读到小数点后两位，“0”刻度在上方，往下越来越大，下方尖嘴处无(填有、无)刻度，全部容积大于它的最大刻度值，量取液体体积V＝V后－V前。

3．操作步骤：(以标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液的浓度)(1)滴定前的准备：①查漏：检查滴定管的活塞是否灵活、滴定管是否漏水。

②洗涤：酸式、碱式滴定管、锥形瓶依次用洗涤液、自来水、蒸馏水洗涤干净。

③润洗：用待测溶液将酸式、碱式滴定管润洗2～3次，以保证装入溶液时不改变溶液的浓度。

④装液：溶液装入酸式、碱式滴定管中；所装溶液至“0”刻度或者“0”刻度上方2 cm～3 cm处。

⑤排气：调节活塞(或挤压玻璃球)，赶走气泡使滴定管尖嘴部分充满溶液。

⑥调液面：使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下某一刻度处。

⑦读数：读数时视线应与溶液凹液面最低处相平，记录刻度。

《离子反应》一、教材分析本节是选修模块《化学反应原理》教材的最后一节，担负着该快整合知识的任务，通过前面必修一知识的学习，学生接触过一些离子反应，对溶液中发生的离子反应已经有了初步的认识，但是不能总结出离子反应的共性和离子反应发生的条件，本节以离子反应为纲把学生接触过的一些离子反应进行系统归纳，寻找共同规律，使学生对离子反应的认识产生质的飞跃。

本节的第二部分是定量测定强酸或者强碱的浓度，以此为例，可以整合出其他方法。

二、教学目标知识与技能（1）了解离子反应概念和离子反应发生的条件；（2）运用离子反应发生的条件，判断离子在溶液中能否大量共存；（3）综合运用电解质电离、离子反应发生的条件，判断离子方程式书写正误；（4）理解中和滴定的原理，掌握中和滴定的方法。

过程与方法学会运用分析，归纳，总结等多种手段获得离子反应发生的条件以及动手操作能力情感态度与价值观发展学生学习化学的乐趣，乐于探索离子反应的实质，三、教学重、难点（1）离子反应发生的条件，离子共存问题、离子方程式书写正误；（2）中和滴定的原理与中和滴定的方法四、教学方法本节内容主要是引导全面回顾、总结水溶液中的重要反应，综合运用并加深理解所学的化学反应原理。

对离子反应发生的条件，其实质是促进溶液中离子的数目减少的条件：生成沉淀、生成弱电解质、生成气体、发生氧化还原反应等。

离子反应在生产、生活等方面有重要的广泛应用，通过“活动.探究”中和滴定测定强酸、强碱溶液的浓度来理解中和滴定的原理，掌握中和滴定的方法。

五、教学过程第一课时、离子反应发生的条件第二课时、酸碱中和滴定酸碱中和滴定是高中化学教材中的一个重要实验，设计一个分组实验，通过学生动手实验，培养学生的实验探究能力，处理数据的能力。

在此之前，教师要展示出酸碱式滴定管的构造及使用方法。

然后从滴定原理，滴定步骤，数据处理，误差分析等方面培养学生认真规范的科学素养。

第三课时、离子反应的应用本课时实质是习题课，离子反应的应用很广泛，处理好这部分教材不仅可以拓展学生的知识面，也是对离子方程式的书写很好的训练，对这部分知识采取边讲边练的方式。

第四节离子反应第2课时离子反应的应用一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）1. 氯气溶于水后和水反应，欲从反应混合物中分离出HClO溶液，下列方法可选用的是（）（）A．加硫酸钙，充分反应后蒸馏B．加碳酸钙，充分反应后蒸馏C．加氯化钠，充分反应后蒸馏D．加氯化钙，充分反应后蒸馏【答案】B【解析】在化学反应中，一般的反应规律为：强酸制取弱酸，强酸和弱酸盐反应，弱酸和强酸盐不反应。

盐酸是强酸，次氯酸是弱酸，考虑选一种能跟盐酸反应，不能跟次氯酸反应的物质。

硫酸钙和氯化钙都是强酸盐，不能跟盐酸反应；碳酸钙能跟盐酸反应生成二氧化碳，但由于碳酸的酸性比次氯酸的酸性强，所以碳酸钙不能跟次氯酸反应，可以选碳酸钙；加氯化钠和二者都不反应，达不到分离的目的。

2.下列除去杂质的方法中正确的是（）A. 乙烷中混有乙烯，把混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中B.乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后，用分液漏斗分液C. 溴苯中混有溴，加入KI溶液后，用分液漏斗分液D.苯甲醛中混有苯甲酸，加入KOH，再加热蒸馏【答案】D【解析】乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后，反应生成CH3COONa，但是因为乙醇和乙醇钠均易溶于水，不能用分液漏斗分液而除去；溴苯中混有溴，加入KI溶液后，发生反应Br2＋2KI = 2KBr＋I2，但是I2和Br2还是溶于溴苯，不能用分液漏斗分液而除去；苯甲醛中混有苯甲酸，苯甲酸变成了离子化合物的苯甲酸钾，再加热蒸馏时，由于苯甲醛的沸点较低，先挥发出来，收集馏分冷凝就可以得到较纯净的苯甲醛，实现了除杂。

3.下列除杂质的方法不可行的是( )A．将混合气体通过灼热的铜网除去CO2中的少量COB．用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Mg2＋C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3【答案】A【解析】除去CO2中的少量CO可以把混合气体通入热的CuO，通过灼热的铜网除不去CO。

第2课时 离子反应的应用目标与素养：1.了解常见阳离子和阴离子的检验方法。

(科学探究)2.理解利用酸碱中和滴定法测强酸、强碱溶液浓度的原理、方法和误差分析。

(科学探究与创新意识)3.通过离子反应在生产、生活中的广泛应用，体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献。

(社会责任)1．物质检验与含量测定 (1)离子检验利用离子的特征反应来检验一些常见离子。

如利用Fe 3＋与SCN －反应生成血红色溶液检验Fe 3＋，离子方程式为Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3(血红色)；利用I －与Ag ＋反应生成黄色沉淀检验I －，离子方程式为Ag ＋＋I －===AgI↓(黄色)。

(2)测定溶液中离子的浓度①沉淀法：如溶液中SO 2－4的浓度，用Ba 2＋将其转化为BaSO 4沉淀，再称量沉淀的质量求得。

②酸碱中和滴定法：强酸溶液中H ＋的浓度可以用已知准确浓度的强碱溶液滴定的方法获得。

③氧化还原滴定法：如溶液中MnO －4的浓度可以用已知准确浓度的Fe 2＋溶液滴定获得。

2．物质制备与纯化(1)物质的制备：离子反应可以用于制备一些酸、碱、盐、气体等。

①氯碱工业生产烧碱和氯气的离子方程式： 2Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑。

②实验室制取CO 2的离子方程式： CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O 。

(2)物质的纯化①制高纯度的氯化钠：除去其中少量的SO 2－4、Mg 2＋、Ca 2＋，需要引入的试剂离子分别为Ba 2＋、OH －、CO 2－3。

②除去污水中的重金属离子：将其转化为沉淀而除去。

3．生活中常见的离子反应 (1)胃酸过多的治疗①服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，离子反应为Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O 。

②服用小苏打片，离子方程式为HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2O 。

(2)硬水及其软化①硬水的含义：自然界里含Ca 2＋、Mg 2＋较多的水。

2018-2019学年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第2课时离子反应的应用作业3 鲁科版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第2课时离子反应的应用作业3 鲁科版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018-2019学年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第2课时离子反应的应用作业3 鲁科版选修4的全部内容。

第2课时离子反应的应用错误!下列有关物质的性质与应用不相对应的是（)A．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用做净水剂B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．Zn具有还原性和导电性，可用做锌锰干电池的负极材料解析：选C。

漂白纸浆是因为SO2的漂白性，SO2与有机质化合，生成无色的不稳定化合物，并不是SO2具有氧化性，故C错误。

错误!下列叙述正确的是（）A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C．饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH不变D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强解析：选C。

盐酸中滴加氨水如果恰好反应，溶液性质由氯化铵决定(显酸性），如呈中性，则需加入稍过量的氨水至铵根离子浓度和氯离子浓度相等；稀醋酸加水稀释促进电离，离子物质的量增加,但离子浓度会减小，pH增大;饱和石灰水中加入CaO会与水反应，使溶液中析出氢氧化钙，恢复到室温，仍然是饱和溶液，浓度不变、pH不变；胶体是一种呈电中性的分散系，故D错。

高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.4 离子反应（第2课时）酸碱中和滴定教案鲁科版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.4 离子反应（第2课时）酸碱中和滴定教案鲁科版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.4 离子反应（第2课时）酸碱中和滴定教案鲁科版选修4的全部内容。

酸碱中和滴定教学目标知识与技能：1. 知道酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定实验所用的主要仪器的名称及用途。

2. 学会酸碱中和滴定实验操作、计算方法和误差分析.过程与方法：通过“活动·探究”和“交流·研讨”的活动，引导学生体会综合、分析、归纳等方法在解决水溶液问题中的应用。

情感、态度与价值观：提高认识水平和解决问题的能力,并培养起可持续发展的观点。

教学重点：酸碱中和滴定的原理和方法.教学难点：酸碱中和滴定的误差分析。

教学过程:【教师】上节课我们讲了离子反应的概念、发生条件以及离子方程式的书写问题。

离子反应在生活生产、物质研究与制备等方面有着重要的应用。

下面我们来看看离子反应的应用。

人们常用离子的特征反应来检验一些常见离子。

【板书】（一）物质检验与含量测定1.常见阴、阳离子的检验方法【提问】Fe2+、Fe3+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cu2+、CO32—、SO32—、SO42—、Cl—、Br—、I—该如何检验?并写出相关的离子方程式。

【学生】回答【教师】离子反应还可以用在物质含量检测上【板书】2.物质含量检测【教师】在测定物质含量时常用的方法有三种【板书】（1）沉淀法【举例】为了测定溶液中CuSO4溶液中Cu2+离子的浓度，可以用已知浓度的NaOH溶液来滴定Cu2+,得到C u（O H)2沉淀,通过用蒸馏水洗涤除去表面吸附的Na+和SO42-,在烘干，称量得到C u(O H)2沉淀的质量，通过质量可以求得Cu2+离子的浓度.有时候还可以通过氧化还原滴定法来测量含量。