2019-2020学年高考化学第二章第4讲电解质离子反应课时作业

离子反应2.强电解质、弱电解质特别提醒：1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。

如SO2、SO3的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它们自己本身。

Na2O的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的NaOH导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以Na2O是电解质。

2.电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。

3.判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。

离子方程式的书写1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。

2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。

3.离子方程式的书写： （1）书写规则：①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。

如Cl 2、Na 2O等不可以拆开写成Cl -、Na +、O 2-；BaSO 4不可以拆开写成Ba 2+、SO 42-形式。

②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。

如NaHCO 3改写Na +、HCO 3-；NaHSO 4应改写Na +,H +,SO 42-③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。

④固体与固体物质反应不写离子方程式。

如实验室制取NH 3的离子方程式为： 2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O⑤浓H 2SO 4、浓H 3PO 4一般不拆开写成离子形式；HCl 、HNO 3无论浓稀，均应改写成离子符号。

如Cu 片与浓H 2SO 4反应的离子方程式为：Cu+2H 2SO 4（浓）CuSO 4+SO 2↑+2H 2O（2）书写步骤（以CuSO 4溶液与BaCl 2 溶液反应为） ①写出反应的化学方程式：CuSO 4+BaCl 2==CuCl 2+BaSO 4↓ ②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。

第二节离子反应[课时作业]第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离1.下列有关电解质的说法正确的是()A.氢氧化钠溶液能导电，所以是电解质B.电解质溶液通电时，电解质才能发生电离C.水溶液能导电的化合物不一定是电解质D.难溶物质肯定不是电解质答案C解析氢氧化钠溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；电解质溶于水或熔融时才能发生电离；CO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质；BaSO4是难溶物质，但BaSO4是电解质。

2.对电解质概念的理解正确的是()A.在水溶液中和熔融状态下都能导电的化合物B.凡在水中能生成离子而能导电的物质C.氧化钠的水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质D.在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物答案D解析在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，“水溶液中”或“熔融状态下”二者具备其一即可；Cl2溶于水产生H＋、Cl－、ClO－，但Cl2是单质，故不是电解质；C中Na2O熔融状态下可电离出Na＋和O2－，故Na2O是电解质。

3.下列叙述正确的是()A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B.铜丝能导电，所以铜是电解质C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D.五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷是电解质答案C解析固体NaCl中有Na＋、Cl－，但不能自由移动，将它溶于水或处于熔融状态时则可导电，所以NaCl是电解质，A错误；铜是单质，不是化合物肯定不是电解质，B错误；P2O5溶于水能导电，是因为生成的H3PO4溶液能导电，H3PO4是电解质而P2O5不是，D错误。

(1)电解质和非电解质都是对化合物而言，单质既不是电解质，也不是非电解质，如铜、钠、氯气等。

(2)能导电的物质不一定是电解质，如石墨、电解质溶液等。

电解质本身不一定能导电，如食盐晶体(因未电离出自由移动的离子)。

电解质是指在溶于水或熔融时本身能电离的化合物，但有些化合物溶于水形成的溶液能导电，可其中的离子不是由该化合物本身电离产生的，而是由其与水反应的产物电离出来的，因此这样的化合物不属于电解质，而属于非电解质。

课时作业2 离子反应离子方程式一、单项选择题(本题包括6个小题，每小题只有1个选项符合题意)1．将NaCl溶于水配成1mol·L－1的溶液，溶解过程如图所示。

下列说法正确的是( )A.a离子为Cl－，b离子为Na＋B.溶液中含有N A个水合Na＋C.溶液中存在NaCl⇌Na＋＋Cl－D.NaCl溶解过程需要在容量瓶中进行2．下列说法正确的一组是( )①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度为0.5mol·L－1④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．只有④⑤C．②④⑤⑥D．只有③⑥3．下列说法正确的是( )A.三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C.NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO2－4 D.NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电4．下列物质在指定条件下电离方程式书写正确的是( )A.Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na＋2＋CO2－3B.Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===H＋＋AlO－2＋H2OC.NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2O⇌H2S＋OH－D.NaHSO4加热熔化：NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO－45．下列A～D四组反应中，其中Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是( )6.下列离子方程式书写错误的是( )A．Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应：Fe3＋＋SO2－＋Ba2＋＋3OH－4===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓B．石灰石溶于盐酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．碳酸氢钠溶液与硝酸反应：HCO－＋H＋===H2O＋CO2↑3D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O二、不定项选择题(本题包括4个小题，每小题有1个或2个选项符合题意)7．某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。

课时跟踪检测四电解质离子反应(时间:45分钟满分：100分）一、选择题(每小题5分，共60分）1．(2017届江西万年模拟）下列说法不正确的是（）①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④ B．①④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤解析：①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离，BaSO4是强电解质，①错误；②氨气本身不能电离出离子,溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因,②错误；③熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电，故③错误;④离子化合物熔融态电离出离子,能导电,故④错误;⑤溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无必然联系，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，⑤错误；故选D。

答案:D2．下列叙述中正确的是（）A．物质的溶解过程,实质上就是其电离过程B．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0。

2 mol H＋D．1 L 0.1 mol·L－1的HClO溶液中含有0.1 mol H＋解析：非电解质溶解时不存在电离的过程，A项错误；强电解质不都是离子化合物，如H2SO4、HCl均为强电解质，而二者均为共价化合物，B项错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而HClO是弱电解质，只能部分电离，1 L 0。

1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0。

2 mol H ＋，而1 L 0。

1 mol·L－1的HClO溶液中的H＋小于0.1 mol,C项正确,D项错误。

答案：C3．（2016年四川卷)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )A．某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO错误!B．pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NH＋4、SiO2－3C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋,2Fe3＋＋2H2OD．稀硫酸与Ba（OH）2溶液的反应：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－,BaSO4↓＋H2O解析:MnO错误!是紫色,无色溶液中不能存在MnO错误!，A项错误；pH＝2的溶液呈酸性，H ＋与SiO错误!反应生成HSiO3沉淀，二者不能大量共存,B项错误;Fe2＋与H2O2在酸性条件下反2应，满足得失电子守恒和电荷守恒，C项正确；D项H＋与SO错误!物质的量之比为2∶1，该离子方程式不符合化学式的配比，错误.答案：C4．（2017届沈阳二中月考）下列各组物质在溶液中相互作用，能产生白色沉淀的是( ）A．AgNO3和HBrB．Ca（HCO3)2和HNO3C．Ba(NO3)2和CO2D．NaHCO3和Ca（OH）2解析：A项AgNO3与HBr反应产生AgBr淡黄色沉淀；B项Ca(HCO3）2与HNO3反应有CO2气体产生，无沉淀生成；C项Ba(NO3）2与CO2不反应，不能产生沉淀；D项NaHCO3和Ca（OH)2可反应生成CaCO3白色沉淀,故选D项.答案：D5．（2017届安徽淮南模拟)下列离子在碱性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的是（）A．Na＋、Cu2＋、SO错误!、OH－B．K＋、Ba2＋、Cl－、NO错误!C．Na＋、Cl－、Ca2＋、MnO错误!D．Na＋、HCO－3、SO2－4、Cl－解析：A项Cu2＋有颜色，且与OH－反应生成沉淀而不能大量共存；B项溶液无色,离子之间不发生任何反应，可大量共存；C项MnO－，4有颜色,不能大量存在；D项溶液无色，但在碱性条件下HCO－，3不能大量共存.答案：B6．下列离子方程式正确的是（)A．硅酸钠溶液与足量CO2反应:SiO错误!＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO错误!B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO错误!＋H2OD．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液:HCO－，3＋OH－===CO错误!＋H2O解析：N a2SiO3溶液中通入足量CO2,反应生成NaHCO3，离子方程式为SiO错误!＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO－，3,A项错误;FeBr2溶液中通入足量的Cl2，Fe2＋、Br－均被Cl2氧化，离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，B项错误；Al2O3与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O,C项正确;NaHCO3溶液中滴入足量Ca（OH)2溶液，反应生成CaCO3沉淀，离子方程式为HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O,D项错误。

专题四 离子反应1．电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

酸、碱、盐都是电解质。

(2)电解质与非电解质比较(1)概念电解质在溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。

(2)表示电离可以用电离方程式表示，如HCl：HCl===H＋＋Cl－；NaOH：NaOH===Na＋＋OH－；NaCl：NaCl===Na＋＋Cl－。

[学考真题对练]1．(2019·6月广东学考)属于电解质的是()A．Cl2B．CuC．NaOH D．CO2C[NaOH是化合物，且在水溶液中或熔融状态下能导电。

] 2．(2018·6月广东学考)下列物质中，导电性最好的是() A．熔融的KCl B．NaOH固体C．蔗糖溶液D．普通玻璃答案：A3．(2018·1月广东学考)下列物质中，导电性最强的是()A．液态氮B．碘酒C．Na2SO4溶液D．食盐晶体答案：C4．(2016·广东学业水平考试)下列关于电解质的说法，正确的是()A．金属导电，属于电解质B．乙酸是有机物，属于非电解质C．只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质D．NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电，都属于电解质D[A项，金属不是化合物，不属于电解质；B项，乙酸在水溶液中可电离出自由移动的离子，属于电解质；C项，在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物都为电解质；D项正确。

]5．(2016·广东学业水平考试)下列溶液中的溶质，不发生电离的是() A．苏打水B．葡萄糖水C．稀盐酸D．生理盐水B[苏打水中的溶质NaHCO3、稀盐酸中的溶质HCl、生理盐水中的溶质NaCl，三者都为电解质，都可发生电离。

葡萄糖水中的溶质为C6H12O6，为非电解质，不发生电离。

]6．(2019·1月广东学考)下列溶液的pH最大的是()A．0.20 mol·L－1 HNO3B．0.10 mol·L－1 H2SO4C．0.10 mol·L－1 NaOHD．0.20 mol·L－1 KOH答案：D7．(2015·广东学业水平考试)如图所示装置最适宜用于观测()A．NaCl溶液的密度B．NaCl溶液的浓度C．NaCl溶液的酸碱性D．NaCl溶液的导电性D[由图示中电路和灯泡可知该装置是测NaCl溶液的导电性。

课时作业4 离子反应时间：45分钟分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1．下列说法正确的是( )A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B．食盐溶液能导电，所以它是电解质C．SO3的水溶液可以导电，但它不是电解质D．NaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na＋、H＋和SO2－4[答案]C[解析]判断电解质的强弱是根据其溶于水的部分是否全部电离，溶液导电性的强弱与溶液中离子的总浓度有关，电解质强弱与其溶液导电性强弱并无直接联系，A项错误；食盐溶液不是电解质，NaCl是电解质，B项错误；SO3是非金属氧化物，属于非电解质，C项正确；NaHSO4在熔融状态下电离出Na＋、HSO－4，D项错误。

2．对下列反应：①NH4HCO3溶液与石灰水反应、②K2SO3溶液与稀盐酸反应，③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是( )A．①②③B．①②④C．①③④ D．②③④[答案]B[解析]A、B、C、D项中，只有B项中无③，分析③，Si与烧碱溶液反应的离子方程式为Si＋2OH－＋H2O===SiO2－3＋2H2↑，不论改变谁的量，离子方程式是不变的，所以③不符合题意。

3．限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应，符合离子方程式2H＋＋SO2－3===H2O＋SO2↑的化学方程式个数有( )A．4 B．5C．8 D．12[答案]A[解析]2H＋＋SO2－3===H2O＋SO2↑中H＋应是强酸电离提供，符合条件的有H2SO4、HCl、HNO3，但是HNO3可将SO2－3氧化成SO2－4，不符合题意。

SO2－3应由可溶性的亚硫酸盐提供，则可以是钠盐和钾盐，故符合的化学方程式有4个。

4．下列各组离子一定能大量共存的是( ) A ．在含有大量AlO －2的溶液中：NH ＋4、Na ＋、Cl －、H ＋B ．在强碱溶液中：Na ＋、K ＋、CO 2－3、NO －3 C ．在pH ＝12的溶液中：NH ＋4、Na ＋、SO 2－4、Cl －D ．在c (H ＋)＝0.1 mol·L －1的溶液中：K ＋、I －、Cl －、NO －3 [答案]B[解析]A 项中AlO －2与H ＋不能共存；C 项中pH ＝12，则溶液显碱性，NH ＋4与OH －不能共存；D 项中溶液呈酸性，NO －3在酸性溶液中具有强氧化性，与具有还原性的I －不能共存。

离子反应李仕才考点一电解质及其电离1．电解质和非电解质(1)电解质：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物，如NaOH、H2SO4、NaCl。

(2)非电解质：在水溶液中和熔融状态下，都不导电的化合物，如蔗糖、酒精。

2．强电解质和弱电解质(1)(2)强电解质和弱电解质的比较3.电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。

(2)电离条件：共价化合物的电离条件是溶于水，离子化合物的电离条件是溶于水或熔融。

4．电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用===表示。

如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO2－4、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4。

(2)弱电解质：部分电离，用表示。

①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。

如H2S的电离方程式为H2＋＋HS－，HS－＋＋S2－。

②多元弱碱分步电离，但一步写出。

如Cu(OH)22＋＋2OH－。

③两性氢氧化物双向电离。

如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO－2＋H233＋＋3OH－。

(3)酸式盐①强酸酸式盐完全电离，一步到底。

如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H ＋＋SO 2－4，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO 4===Na ＋＋HSO －4。

②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。

如NaHCO 3===Na ＋＋HCO －3、HCO －3＋＋CO 2－3。

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成电解质电离而导电，故氯气是非电解质。

( × )2．NaCl 固体不导电，熔融的KCl 能导电，所以前者是非电解质，而后者是电解质。

( × )3．H 2SO 4是强电解质，故浓硫酸具有强的导电性。

( × )4．氨水导电，液氨不导电，所以氨水是电解质。

跟踪检测（四）离子反应离子方程式1．下列说法正确的是( )A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B．BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质C．液溴不导电，所以溴是非电解质D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强解析：选D A中是因CO2＋H22CO3，H2CO3电离出H＋和HCO－3从而使溶液导电，而不是CO2自身，因此H2CO3是电解质，CO2是非电解质，A错；电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关，所以强电解质的导电性不一定比弱电解质溶液强，D对；电解质强弱的划分是根据其电离的程度，而不是根据其溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的BaSO4完全电离，所以BaSO4是强电解质，B错；电解质和非电解质都是化合物，液溴是单质，C错。

2．下列化学方程式能用离子方程式2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑表示的是( )A．HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑B．2HCl＋BaCO3===BaCl2＋H2O＋CO2↑C．H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑D．2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋H2O＋CO2↑解析：选C HCO－3在离子方程式中不可拆分，A项不符合题意。

BaCO3难溶于水，在离子方程式中用BaCO3表示，B项不符合题意。

CH3COOH为弱酸，在离子方程式中用CH3COOH表示，D项不符合题意。

3.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。

图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑解析：选C A项正确的离子方程式为OH－＋H＋===H2O；B项正确的离子方程式为Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓；D项正确的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。