新课标三维化学(人教版)第二章第二节离子反应课时作业

第2课时氯气的实验室制法氯离子的检验1．实验室制氯气时有如下操作,操作顺序正确的是( )①连接好装置,检查气密性②缓缓加热③在烧瓶中加入少量的MnO2,向分液漏斗中加入浓盐酸④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收⑥当有连续气泡出现时,开始用向上排空气法收集氯气A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤2．下列关于实验室制取Cl2的说法正确的是( )A.将混有HCl杂质的Cl2通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去杂质B．实验室制取Cl2,浓盐酸起到酸性和氧化剂作用C．实验室用如图装置除去Cl2中的少量HClD．实验室制备Cl2,可用排饱和食盐水集气法收集3．实验室用如图装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理,不能达到实验目的的是( )A．用装置甲制取Cl2B．用装置丙收集Cl2C．用装置丁吸收尾气中的Cl2D．用装置乙除去Cl2中的少量HCl4．某化学小组用如图所示装置制取氯气。

下列说法不正确的是( )A．该装置图中至少存在三处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气,必须进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉­碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出5．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。

若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并检验它与金属的反应。

每个虚线框表示一个单元装置,其中错误的是( )A．①和②处 B．②处C．②和③处 D．②③④处6．自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。

市场上有些不法商贩为牟取暴利,用这样的自来水冒充纯净水(离子的浓度非常低)出售,给人们的生活造成了一定的不良影响。

在下列化学试剂中,可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是 ( )A．酚酞试液 B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液7．下列说法正确的是( )A．Cl－和Cl2都有毒B．将AgNO3溶液滴入甲溶液中,若出现白色沉淀,则说明甲溶液中含有Cl－C.将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将Cl2通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D ．含Cl －的溶液和氯水一样均呈黄绿色8．能证明某溶液中含有NaCl 的是( )A ．焰色试验是黄色B ．溶液有咸味C ．取少量溶液于试管中,滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液,出现白色沉淀D ．焰色试验是黄色,同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀9．向盛有氯气的三个集气瓶中,分别注入约五分之一的下列液体并振荡,观察下图所记录的现象,则各瓶注入的液体依次正确的组合为( )①AgNO 3溶液 ②NaOH 溶液 ③水A ．①②③B ．②①③C ．①③②D ．③①②10．检验某无SO 2－4 的溶液中是否含有Cl －,正确的操作是( )A ．取样,滴加AgNO 3溶液,看是否有白色沉淀B ．取样,先加盐酸酸化,再加入AgNO 3溶液,看是否有白色沉淀生成C ．取样,先加稀HNO 3酸化,再加入AgNO 3溶液,看是否有白色沉淀生成D ．取样,加少量AgNO 3溶液,有白色沉淀,再加稀HNO 3,看白色沉淀是否消失11．溴又称为海洋元素,主要用作制取溴化物,并用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、选矿、冶金、鞣革、净水等,部分用作普通分析试剂和有机合成剂。

第二节离子反应[课时作业]第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离1.下列有关电解质的说法正确的是()A.氢氧化钠溶液能导电，所以是电解质B.电解质溶液通电时，电解质才能发生电离C.水溶液能导电的化合物不一定是电解质D.难溶物质肯定不是电解质答案C解析氢氧化钠溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；电解质溶于水或熔融时才能发生电离；CO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质；BaSO4是难溶物质，但BaSO4是电解质。

2.对电解质概念的理解正确的是()A.在水溶液中和熔融状态下都能导电的化合物B.凡在水中能生成离子而能导电的物质C.氧化钠的水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质D.在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物答案D解析在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，“水溶液中”或“熔融状态下”二者具备其一即可；Cl2溶于水产生H＋、Cl－、ClO－，但Cl2是单质，故不是电解质；C中Na2O熔融状态下可电离出Na＋和O2－，故Na2O是电解质。

3.下列叙述正确的是()A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B.铜丝能导电，所以铜是电解质C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D.五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷是电解质答案C解析固体NaCl中有Na＋、Cl－，但不能自由移动，将它溶于水或处于熔融状态时则可导电，所以NaCl是电解质，A错误；铜是单质，不是化合物肯定不是电解质，B错误；P2O5溶于水能导电，是因为生成的H3PO4溶液能导电，H3PO4是电解质而P2O5不是，D错误。

(1)电解质和非电解质都是对化合物而言，单质既不是电解质，也不是非电解质，如铜、钠、氯气等。

(2)能导电的物质不一定是电解质，如石墨、电解质溶液等。

电解质本身不一定能导电，如食盐晶体(因未电离出自由移动的离子)。

电解质是指在溶于水或熔融时本身能电离的化合物，但有些化合物溶于水形成的溶液能导电，可其中的离子不是由该化合物本身电离产生的，而是由其与水反应的产物电离出来的，因此这样的化合物不属于电解质，而属于非电解质。

课时作业2 离子反应离子方程式一、单项选择题(本题包括6个小题，每小题只有1个选项符合题意)1．将NaCl溶于水配成1mol·L－1的溶液，溶解过程如图所示。

下列说法正确的是( )A.a离子为Cl－，b离子为Na＋B.溶液中含有N A个水合Na＋C.溶液中存在NaCl⇌Na＋＋Cl－D.NaCl溶解过程需要在容量瓶中进行2．下列说法正确的一组是( )①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度为0.5mol·L－1④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．只有④⑤C．②④⑤⑥D．只有③⑥3．下列说法正确的是( )A.三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C.NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO2－4 D.NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电4．下列物质在指定条件下电离方程式书写正确的是( )A.Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na＋2＋CO2－3B.Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===H＋＋AlO－2＋H2OC.NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2O⇌H2S＋OH－D.NaHSO4加热熔化：NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO－45．下列A～D四组反应中，其中Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是( )6.下列离子方程式书写错误的是( )A．Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应：Fe3＋＋SO2－＋Ba2＋＋3OH－4===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓B．石灰石溶于盐酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．碳酸氢钠溶液与硝酸反应：HCO－＋H＋===H2O＋CO2↑3D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O二、不定项选择题(本题包括4个小题，每小题有1个或2个选项符合题意)7．某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。

2018年秋高中化学第二章化学物质及其变化2.2.2 离子反应课后作业新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年秋高中化学第二章化学物质及其变化2.2.2 离子反应课后作业新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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离子反应课后作业1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－ B．Na＋、Ba2＋、CO-23、NO-3C、Na＋、H＋、Cl－、CO-23 D．K＋、Cu2＋、NO-3、SO-242、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－B、Ag+、Na+、NO3－、Cl－C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－3、巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、CH3C00—、Cl- B．Mg2+、Ba2+、Br—C．Mg2+、Cl—、I- D．Na+、NH4+、Cl-4、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等离子。

经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（ ) A．Ag+、K+、NO3－、HCO3－B．K+、NH4+、NO3－、SO42－C．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－D．K+、Mg2+、SO42－、Cl－5、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是（ )A、CO32－B、Cl－C、OH－D、Cu2+6、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是( ）A．CO32-、Cl- B．NO3—、Cl— C．NO3—、SO42— D．OH—、NO3—7、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ )A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH＋H+＝ H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中 CO32-＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO28．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（ ) A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2OC．Ba（NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3D．Ba（OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O9。

2021年高中化学第二章第2节第2课时离子反应及其发生的条件课时作业新人教版必修11．下列反应属于离子反应的是( )A．氢气还原氧化铜B．胆矾失去结晶水C．酸碱中和反应D．二氧化硫与氧化钙的反应【解析】离子反应一般指溶液中的离子之间的反应。

【答案】 C2．下列各组物质不能发生离子反应的是( )A．硫酸与CuCl2溶液B．氢氧化钠溶液与氯化铁溶液C．碳酸钠溶液与稀硝酸D．澄清石灰水与稀盐酸【解析】硫酸与CuCl2混合不能生成沉淀、气体或H2O，故二者不能反应。

【答案】 A3．下列情况中属于离子反应的是( )A．H2和O2反应生成了H2OB．Zn粒投入稀硫酸中C．KMnO4加热制O2D．C和O2反应生成CO2【解析】离子反应是有离子参加或生成的反应，一般在溶液中进行的反应属于离子反应。

A项中H2和O2反应，C项中KMnO4加热分解，D项中C和O2反应都没有离子参加或生成。

因此，都不属于离子反应。

B项实质是Zn与H＋的反应，因此属于离子反应。

【答案】 B4．钾元素可以调节体液平衡，维持肌肉和神经的功能代谢。

一种医用补钾化合物的水溶液能跟硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该化合物是( ) A．KOH B．K2CO3C．KCl D．KNO3【解析】能与硝酸银溶液反应生成白色不溶于稀硝酸的沉淀，该沉淀应是AgCl沉淀，故该化合物阴离子是Cl－。

【答案】 C5．(xx·三明高一检测)能用H＋＋OH－===H2O表示的是 ( )A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应B．NaOH溶液和盐酸的反应C．Cu(OH)2和稀硫酸的反应D．NaOH溶液和CO2的反应【解析】A项，离子反应产物中含有BaSO4沉淀；C项，Cu(OH)2不能拆写成Cu2＋和OH－；D项，CO2与OH －反应生成CO2－3和H2O。

【答案】 B6．下列离子方程式中，正确的是 ( )A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋===H2CO3＋Ca2＋D．氧化铜与硫酸混合：Cu2＋＋SO2－4===CuSO4【解析】A项，Cu与H＋不反应；C项，H2CO3分解为CO2和H2O；D项，CuO不能拆写，CuSO4应拆写。

课时作业5共价键时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列说法中正确的是(B)A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键B．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键，而烯烃含有π键C．等电子体结构相似，化学性质相同D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系解析：在气体单质分子中，可能存在σ键(如H2、Cl2)、π键(如N2分子中存在σ键、π键)，而稀有气体为单原子分子，不存在化学键，A项错误；烯烃中含有碳碳双键，其中一个是π键，因π键易断裂，故化学性质较活泼，B项正确；等电子体结构相似，但化学性质不完全相同，C项错误；共价键的方向性决定分子的立体构型，饱和性决定分子中各原子的数量关系，D项错误。

2．下列说法正确的是(D)A．σ键强度小，容易断裂，而π键强度较大，不易断裂B．所有共价键都具有方向性C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键解析：形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键大，形成的共价键强，不易断裂，A项错误；s轨道与s轨道重叠形成的共价键无方向性，B项错误；氢氧化钠是离子化合物，含有氢氧共价键，C项错误；两个原子之间形成共价键时，单键为σ键，双键或三键中只有一个σ键，D项正确。

3．σ键可由s轨道与s轨道、s轨道与p轨道以及p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠而成。

则下列分子中的σ键是由s轨道与p 轨道以“头碰头”方式重叠而成的是(B)A．H2B．HClC．Cl2D．F2解析：H2中的σ键为s－sσ键，HCl中的σ键为s－pσ键，Cl2、F2中的σ键均为p－pσ键。

4．关于乙醇分子的说法正确的是(C)A．分子中共含有8个极性键B．分子中不含非极性键C．分子中只含σ键D．分子中含有1个π键解析：乙醇的结构式为，共含有8个共价键，其中C—H、C—O、O—H键为极性键，共7个，C—C 键为非极性键。

由于乙醇分子中只有单键，故无π键。

第2课时离子反应基础巩固1.下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是()A.锌和稀硫酸反应B.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应C.木炭和氧气反应D.烧碱溶液和氯化铁溶液反应解析选项C中的反应不在溶液中进行且无离子参加或生成，不属于离子反应。

答案C2.下列溶液混合后，不能发生离子反应的是()A.氢氧化钠溶液和氯化铁溶液B.碳酸钠溶液和稀硫酸C.硫酸钠溶液和氯化镁溶液D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液解析选项C中的溶液混合无沉淀、气体或难电离物质生成，不能发生离子反应。

答案C3.下列对于离子反应的表述正确的是()A.离子反应中一定有沉淀生成B.反应中有气体生成的反应一定是离子反应C.复分解型离子反应发生的条件之一可以是有难电离物质生成D.非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应解析离子反应不一定都有沉淀生成，有气体或难电离物质生成的也是离子反应；有气体生成的不一定是离子反应，如碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体的反应不是离子反应；二氧化碳与烧碱溶液反应有碳酸根离子和水生成，该反应属于离子反应。

答案C4.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：其中记录合理的是()A.甲B.乙C.丙D.丁解析甲中会有BaSO4沉淀，乙中会有CaCO3沉淀，丙中H＋与CO2－3反应生成CO2气体。

答案D5.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A.氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OH－＋H＋===H2OB.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OC.醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2OD.碳酸钡溶于稀盐酸中：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑解析澄清的石灰水是强碱溶液，应拆分为离子，B错误；醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，C错误；碳酸钡难溶于水不能拆成离子形式，D错误。

答案A6.如表是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能较大量存在()A.OH－B.Ag＋C.Na＋D.Ca2＋解析该饮用水中存在Cl－，故Ag＋不能大量存在，Mg2＋与OH－不能大量共存，SO2－4与Ca2＋生成微溶物，不能大量共存。

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第二章化学物质及其变化第2节离子反应（第2课时) 1．(2016·黄山高一检测）在无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是错误!（ A ）A．Mg2＋、NO错误!、Cl－、Na＋B．K＋、SO错误!、HCO错误!、Na＋C．NH错误!、NO错误!、Al3＋、OH－ D．MnO错误!、K＋、SO错误!、Na＋2．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是错误!（ A ）A．Cu（OH）2＋HCl；Cu（OH)2＋H2SO4B．NaHCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HClC．NaHCO3＋NaOH；Ca(HCO3)2＋NaOHD．BaCl2＋H2SO4;Ba（OH）2＋H2SO43．（2016·苏州高一检测）已知某溶液中存在较多的H＋、SO错误!、NO错误!，则该溶液中还可能大量存在的离子组是错误!( C ）A．Ag＋、K＋、Cl－B．Mg2＋、Ba2＋、Br－C．Na＋、NH错误!、Cl－D．Mg2＋、Cl－、CO错误!4．下列离子方程式改写成化学方程式不正确的是错误!( B )A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓CuSO4＋2KOH===Cu（OH）2↓＋K2SO4B．CO错误!＋2H＋===CO2↑＋H2OBaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑C．Ca2＋＋CO错误!===CaCO3↓CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClD．H＋＋OH－===H2O2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O5．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：其中记录合理的是导学号 81744277( D ）A．甲B．乙C．丙D．丁6．（2016·昆明高一检测)能正确表示下列化学反应的离子方程式是错误!( D )A．碳酸镁和盐酸反应：CO2－，3＋2H＋===H2O＋CO2↑B．铜片插入硝酸银溶液中:Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgC．钠与水的反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑D．氧化镁与稀硝酸混合:MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O解析：A项中碳酸镁为微溶物,应写成化学式；B项和C项电荷不守恒.7．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是错误!( C )A．Na＋、K＋、CO2－，3、Cl－B．Cu2＋、K＋、SO错误!、NO错误!C．Na＋、K＋、Cl－、NO错误!D．Fe3＋、K＋、SO错误!、Cl－解析：A项中CO错误!、H＋能结合生成CO2和H2O，则不能大量共存，B项中Cu2＋为蓝色,D 项中Fe3＋为黄色，故不符合题意.8．离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应可以是错误!( D )A．所有酸和碱之间的中和反应B．碳酸氢钠和氢氧化钠之间的反应C．所有可溶性酸和可溶性碱的反应D．硫酸氢钠与氢氧化钠的反应解析：离子方程式H＋＋OH－===H2O，反应物用H＋、OH－表示,说明反应物为能电离出H＋的物质和易电离的碱,离子方程式中生成物只有H2O，说明生成的盐为可溶性盐，故D项正确.二、非选择题9．离子反应发生条件的探究。

C ． Fe2(SO4)3 和
Ba(OH)2
溶
液
混
合
：
Fe3
＋
＋
SO
2－ 4
＋
Ba2
＋
＋
3OH
－
===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓
D．草酸使酸性 KMnO4 溶液褪色：5H2C2O4＋2MnO－4 ＋6H＋===2Mn2＋
＋10CO2↑＋8H2O
答案 D
答案23
解析 向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2制 Al(OH)3，反应生成 Al(OH)3 和 NaHCO3，离子方程式为 AlO－ 2 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－ 3 ，故 A 错误；双氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液的离子方程式为 2I－＋H2O2＋2H＋===I2 ＋2H2O，故 B 错误；Fe2(SO4)3 和 Ba(OH)2 溶液混合的离子方程式为 2Fe3＋ ＋3SO24－＋3Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓，故 C 错误；草酸使酸 性 KMnO4 溶液褪色，发生氧化还原反应，离子方程式符合得失电子守恒、 电荷守恒，故 D 正确。
解析11
6．(2018·合肥市高三质检)某溶液由 K＋、Fe3＋、SO24－、CO23－、NO－3 、I －中的几种离子组成，取样，滴加 NaOH 溶液后有红褐色沉淀生成。下列有 关该溶液的说法不正确的是( )
A．是否含有 SO24－可用 BaCl2 溶液检验 B．是否含有 K＋可通过焰色反应确定 C．一定存在的离子为 Fe3＋、NO－ 3 D．一定不存在的离子为 CO23－、I－
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一、选择题(每题 6 分，共 66 分)

第2讲离子反应离子方程式一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是()A．氯化钠B．医用酒精C．葡萄糖D．碘酒答案A2．离子方程式CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O可表示()A．碳酸盐与盐酸之间的反应B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应答案D3．(2020·湖南衡阳市高三联考)如图为高中化学教材《必修1》(人教版)中NaCl在水中的溶解和电离示意图。

下列由此得出的说法中，错误的是()A．在H2O分子中，H或O原子均完全不带电荷B．在NaCl晶体中，Na＋和Cl－的排列整齐有序C．Na＋、Cl－在水中是以水合离子的形式存在D．NaCl晶体的溶解和电离过程破坏了离子键答案A解析A．在H2O分子中，O原子吸引电子的能力很强，O原子与H原子之间的共用电子对偏向于O，使得O原子相对显负电性，H原子相对显正电性，A项错误；B.在NaCl晶体中，Na＋和Cl－整齐有序地排列，B项正确；C.Na＋、Cl－在水中是以水合离子的形式存在，C项正确；D.NaCl晶体的溶解和电离过程，使原本紧密结合的Na＋与Cl－分开，成为了自由的水合离子，破坏了Na＋与Cl－之间的离子键，D项正确。

4．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是()A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na2＋2＋CO2－3B．Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===AlO－2＋H2O＋H＋C．NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2O H2S＋OH－D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO－4答案D解析A项应为Na2CO3===2Na＋＋CO2－3；B项应用可逆号“”，C项为HS－的水解。

5．下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol/L的一元酸溶液中H＋浓度为0.5 mol/L④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥答案C解析①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡；②可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故①、②错误；③0.5 mol·L －1一元酸溶液H＋浓度不一定为0.5 mol·L－1，如醋酸，故③错误；④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故⑤正确；⑥酸在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误。

离子反应及其发生的条件(40分钟70分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1. 对于离子反应的表述正确的是( )A.离子反应中一定有沉淀生成B.反应中有气体生成的反应一定是离子反应C.复分解型离子反应是一定有沉淀、气体和水生成的反应D.Fe2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应【解析】选D。

在溶液中离子反应发生的条件是生成难溶性的或难电离的或易挥发的物质,A、C错误;有气体生成的不一定是离子反应,如碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体的反应不是离子反应,B错误。

2.下列反应属于离子反应的是 ( )A.氢气还原氧化铜B.胆矾失去结晶水C.酸碱中和反应D.二氧化硫与氧化钙的反应【解析】选C。

离子反应是有离子参加或有离子生成的反应,只有在熔融状态或在水溶液中才可能是离子反应,在中学阶段一般是指在水溶液中的反应。

A、B、D为固体之间或气体与固体之间的反应,不是在水溶液中的反应,故三者均不属于离子反应,C为水溶液中的反应,故C正确。

【补偿训练】3.下列各组物质间的反应中,不属于离子反应的是( )A.Zn+H2SO4(稀)B.NaCl溶液+AgNO3溶液C.C+O2D.Fe+CuSO4溶液【解析】选C。

A、B、D选项中的反应都是在溶液中进行的反应,且每一组中都有可拆写出的离子参与反应,所以都是离子反应;C与O2反应无论产物是CO还是CO2,都不是在溶液中进行的反应,故不属于离子反应。

4.NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后,实际参加反应的离子是( )A.H+和CB.HC和HSC.Na+、HC和H+D.HC和H+【解析】选D。

NaHCO3和NaHSO4的电离方程式分别如下:NaHCO 3Na++HC;NaHSO4Na++H++S,故D项正确。

【方法规律】离子反应方程式的正误判断中的常见错误(1)一看是否符合反应的客观事实。

如铁与稀硫酸反应:(2)二看物质是否符合拆写原则。

如碳酸钙与盐酸反应:(3)三看是否符合质量守恒。

弱酸： CH3COOH、H2SO3、H3PO4等
弱碱： NH3·H2O 水：H2O Cu(OH)2
3.电解质的电离
电离：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由
移动的离子的过程。 （1）为什么NaCl在水溶液中能导电？ NaCl溶于水在水分子的作用下电离成自由移动的离子 Na+和Cl-，不通电时Na+和Cl-做无规则的运动，通电时 Na+（阳离子）向阴极作定向运动，Cl-（阴离子）向阳 极作定向运动而导电。 （2）NaCl晶体能导电吗？ 不能， NaCl晶体由Na+和Cl-构成， 但Na+和Cl-不能做 自由运动，通电时不能做定向移动。 （3）熔融NaCl能导电吗？ 能，当熔融时, NaCl晶体中的Na+、Cl-也能成为自由移 动的离子,所以熔融时也能导电.
第二节
离子反应
第一课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
溶液导电性实验装置
熔化状态导电性实验装置
【实验与探究】 物质的量浓度相同的下列溶液分别
通电
Cu
灯泡 发光
HCl 石墨 溶液
灯泡 灯泡 发光 发光
NaOH 溶液
灯泡 发光
NaCl 醋酸 溶液 溶液
氨水 乙醇
灯泡不 发光
A.石墨 B.Cu C.熔融的KCl D.NaCl晶体
6.下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理 不同的是（ B ）
A.氯化钠溶液导电 B.液态汞导电
C.硫酸溶液导电 D熔融态的氢氧化钾导电 7.NaHSO4和NaHCO3的电离方程式怎么写?有何区别?
NaHSO4 == Na+ + H+ +SO42NaHCO3 == Na+ + HCO3-

第二节.离子反应第1课时.酸、碱、盐在水溶液中的电离一、电解质和非电解质1．电解质：在________________________下能够导电的__________。

如____、____、____等。

2．非电解质：在______________________下都不导电的____________。

如酒精、蔗糖等。

二、电解质的电离1．概念：电解质在__________中或__________下离解成____________________的过程。

2．表示方法——电离方程式(1)酸的电离，如H 2SO 4：__________________________________________；(2)碱的电离，如NaOH ：___________________________________________；(3)盐的电离，如CuSO 4：__________________________________________。

3．从电离角度认识酸、碱、盐 化合物电离⎪⎪⎪⎪――→――→――→金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子盐 4．电解质溶液的导电性 因为电解质溶液中含有________________，所以电解质溶液导电。

知识点1.电解质的理解1．下列说法中正确的是(..)A ．酸、碱、盐都是电解质B ．电解质都是易溶于水的物质C ．氧化物都是电解质D．氢化物都不是电解质2．对电解质的叙述正确的是(..)A．溶于水后得到的溶液能导电的物质B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－C．NaCl是电解质故NaCl晶体能导电D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电3．下列说法中正确的是(..)A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们不是电解质知识点2.电离方程式的书写与酸、碱、盐4．下列电离方程式中正确的是(..)A．H2SO4===H＋2＋SO2－4B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)－2C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－45．下列电离方程式不正确的是(..)A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－B．KNO3===K＋＋NO－3C．H2SO4===2H＋＋SO2－4D．Na2SO3===Na＋2＋SO2－3知识点3.酸、碱、盐的定义6．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是(..)A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐D．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl===NH＋4＋Cl－，所以NH4Cl是盐7．以下12种物质为中学化学中常见的物质：①Cu.②NaCl.③NaHSO4.④SO3.⑤H2SO4⑥C2H5OH.⑦CaCO3.⑧BaSO4.⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3.⑪NaOH.⑫NH3·H2O请按下列分类标准回答问题。

酸、碱、盐在水溶液中的电离(40分钟70分)一、选择题(本题包括11小题,每小题4分,共44分)1.下列说法正确的是( )A.酸、碱、盐都是电解质B.电解质都是易溶于水的物质C.氧化物都是电解质D.氢化物都不是电解质【解析】选A。

电解质是根据化合物能否电离出离子划分的,不是根据化合物的水溶性划分的,B 项错。

氧化物有的是电解质,如Na2O、CaO等;有的不是电解质,如CO2、SO2等,C项错。

氢化物有的是电解质,如HCl、HF等;有的不是电解质,如CH4、NH3等,D项错。

【补偿训练】2.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

几位同学对此定义中关键词发表了以下理解或看法,你认为不正确的是( )A.“或”字意味着水溶液中、熔融状态下这两个条件只需具备其中之一就行了B.“能够导电”是指该物质本身能够导电,而不是它发生反应后的生成物能导电C.“化合物”指明了该物质不能是单质,更不能是混合物D.像硫酸钡、碳酸钙这样难溶的化合物就不可能是电解质了【解析】选D。

溶解性与是否为电解质无关。

如易溶的物质乙醇不是电解质,而难溶的BaSO4却是电解质。

3.下列物质中,属于电解质的是()A.二氧化氮B.蔗糖C.铜D.硝酸钾【解析】选D。

从物质类别上说,酸、碱、盐和水属于电解质。

【方法规律】电解质判断的三个角度1.从物质类别判断2.从物质性质看:电解质在一定条件下可以导电,条件是溶于水或熔融状态下,二者具备其一即可。

3.从是否自身电离看:电解质溶于水或熔融状态时,电解质自身发生电离,有些非电解质如NH3、CO2等,溶于水也能导电,但都不是自身电离产生的离子。

【补偿训练】4.下列物质属于非电解质的是 ( )A.NH3B.(NH4)2SO4C.Cl2D.CH3COOH【解析】选A。

A项,NH3溶于水可以导电,但不是NH3发生了电离,而是NH3·H2O电离出的离子,所以NH3不是电解质,而是非电解质;B项的(NH4)2SO4是盐,是电解质;C项Cl2为单质,不是化合物,既不是电解质,也不是非电解质;D项CH3COOH是酸,是电解质。

化学ⅰ人教新课标2
【学习目标】
1.初步把握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式；
2.用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件，体会科学探
究在化学学习和研究中的重要性。

【课堂研讨】
1.(自学、摸索)什么是离子反应？阅读【实验2－1】，分析BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应
的实质是什么？
2.(自学、摸索)什么是离子方程式？完成下表，把握离子方程式的书写步骤。

书写步骤以FeCl3溶液和AgNO3溶液反应为例
①写写出正确的化学反应方程式
②拆把易溶于水、易电离的物质(即、
、)改写成离子形式
③删把不参加反应的离子从方程式两端删去
④查检查方程式两端的和是否相等完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式：
①碳酸钙与盐酸反应
写：拆：
删：查：
②锌与稀硫酸反应
写：拆：
删：查：
③氧化铜粉末加入稀硫酸
写：拆：
删：查：
④在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
写：拆：
删：查：
3.(自学、讨论)阅读课本P32的四个反应的化学方程式和离子方程式，回答问题：①该四
个反应能说明什么问题？②请你举例说明是否所有的酸碱中和反应都能用H＋＋OH－＝H2O来表示？
4.(自学、讨论)观看实验，完成表格：
溶液混合实验现象化学反应方程式离子反应方程式
CuSO4＋BaCl2
NaOH＋HCl
Na2CO3＋HCl
通过上述反应总结：酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应的条件是什么？
【温故知新】
完成课后习题(课本P33~P34)及《课时作业本》的P124。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）1．(2012·莆田二中高一段考)适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是() A．CO2B．NaClC．BaSO4D．葡萄糖【解析】NaCl、BaSO4属于电解质，CO2、葡萄糖属于非电解质；人体体液中离不开NaCl。

【答案】 B2．(2012·武汉高一检测)下列物质中属于电解质的是()①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A．①②⑤B．①②C．③④D．①⑤【解析】铜为单质，蔗糖和二氧化硫属于非电解质，氢氧化钠、硫酸钡为电解质。

【答案】 B3．下列物质中，能够导电的电解质是()A．铜丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．SO3【解析】紧扣电解质定义：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质；铜丝是单质；NaCl溶液是混合物，SO3不属于电解质。

【答案】 B4．下列说法中不正确的是()①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电；④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。

A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤【解析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，电解质必须是在上述条件下自身能导电的化合物，而不是溶于水反应后再导电的物质，另外，电解质与物质的溶解性无关，与在溶液中的导电能力无关，紧扣条件，便可得到正确结论。

【答案】 D5．(2012·福州高一检测)下列物质中都含有氢元素，其中属于酸的是()A．NH3B．CH4C．NaHCO3D．HNO3【解析】凡电离出来的阳离子全部是H＋的化合物是酸，A、B两项为气态氢化物，不能电离，不是酸；C项是碳酸氢钠，属于盐；D是硝酸，溶于水电离出H＋和NO－3，故D正确。

第2课时离子反应[基础练]1．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( )A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D．Ca(OH)2和盐酸解析：Na2SO4溶液和MgCl2溶液混合后不会生成难溶物、难电离的物质、气体等，也无氧化还原反应发生，所以不会发生离子反应，故A符合题意；Na2CO3溶液和稀硫酸反应生成CO2气体，所以能发生离子反应，故B不符合题意；NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，所以能发生离子反应，故C不符合题意；盐酸和Ca(OH)2反应生成难电离的水，所以能发生离子反应，故D不符合题意。

答案：A2．依据现有的知识分析判断，下列离子反应不能发生的是( )A．NaOH＋KCl===NaCl＋KOHB．AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓D．BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑解析：酸、碱、盐之间发生离子反应的条件是生成难溶物质、难电离物质或易挥发物质，由此可知只有A项中的反应不能发生。

答案：A3．下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是( )A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．HCl溶液与石灰乳混合C．H2SO4溶液与KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合解析：离子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，C正确。

NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成难溶盐，A不正确；石灰乳在离子方程式中不能拆写成离子形式，B不正确；Na2HPO4溶液中的HPO2－4不能拆写为H＋和PO3－4，D不正确。

答案：C4．对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告中结论如下，其中可能正确的是( )A．MnO－4、K＋、SO2－4、Na＋B．Mg2＋、NO－3、OH－、Cl－C．K＋、H＋、Cl－、CO2－3D．Na＋、OH－、Cl－、NO－3解析：A项，MnO－4呈紫红色，错误；B项，Mg2＋和OH－会发生反应生成Mg(OH)2白色沉淀，不能大量共存，错误；C项，H＋和CO2－3会发生反应生成CO2气体，不能大量共存，错误。