离子反应第一课时

离子反应第一课时一．电解质与非电解质１．电解质：在或能够导电的，如酸、碱、盐等。

２．非电解质：无论是在或都，如蔗糖、酒精等。

（１）电解质、非电解质都是化合物．．．，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如金属铜能够导电，稀硫酸能够导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。

（２）电解质不一定导电如NaCl固体，导电的物质不一定是电解质如Cu。

非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质如Cl2。

（3）电解质不是指水溶液，而是指化合物本身。

如食盐水能导电，电解质是NaCl而不是食盐水。

练一练：1.下列物质属于电解质的是（）A.NH3B.CuC.硝酸溶液D. NaCl2.下列物质属于非电解质的是（）A.KOHB.N2C.金刚石D.干冰3.下列说法正确的是（）A.能导电的物质一定是电解质B.非电解质在水溶液中或熔融状态下均不导电C.电解质一定能够导电D.不能导电的物质一定是非电解质4. 下列说法不正确的是（）A.将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B.虽然NaCl溶液能导电，但是NaCl溶液不是电解质C.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D.固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电5.现有以下物质：○1NaCl晶体○2液态HCl○3CaCO3固体○4熔融KCl○5蔗糖○6铜○7CO2○8H2SO4○9KOH固体（1）以上物质中能导电的是。

（2）以上物质中属于电解质的是，属于非电解质的是。

（3）以上物质中，溶于水能导电的是。

二．强电解质和弱电解质1.强电解质：在水溶液里电离的电解质。

如强酸[HC l、HNO3、H2SO4]、强碱[NaOH、Ba(OH)2、KOH]、大多数盐[NaCl、(NH4)2SO4、CaCO3]。

2.弱电解质：在水溶液里电离的电解质。

如弱酸（HF、H2CO3）弱碱(NH3·H2O、) 等。

注意：强电解质在溶液中的粒子存在形式是，弱电解质在溶液中的粒子存在形式是。

第一课时离子反应1、 教学目标(一) 知识与技能：1.了解电解质的含义，并能够分辨电解质、非电解质。

2.了解电解质导电的原因，会书写电离方程式。

3.从电离角度认识酸、碱、盐。

（二）过程与方法：1.通过类比，理解电解质和非电解质的区别。

2.通过类比分析，从电离角度得出酸、碱、盐的概念。

（三）情感、态度与价值观：通过概念的学习，培养严谨的科学态度。

二、教学重难点重点：电离及电解质的概念、电离方程式的书写。

常见非电解质：大部分非金属氧化物（CO2、SO2）、大部分有机物（蔗糖、乙醇等）及NH3（醋酸是电解质）。

教师：到这里我们就可以解决课前的疑问，可根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为“电解质”“非电解质”。

【当堂检测】根据定义，判断对错？① 铁、盐酸溶液能导电，所以它们都是电解质。

（×）②CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质。

（×）③晶体CaO不能导电, 所以它不是电解质。

（×）④BaSO4难溶于水，是非电解质。

（×）对应知识点解析：学生：金属导电→存在自由移动的电子教师：酸、碱、盐水溶液的导电也是存在着类似于自由移动的电子的东西。

【看图分析】①氯化钠晶体是由带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-通过静电作用按一定规律紧密地排列所形成的。

晶体中的离子（Na+和Cl-）不能自由移动，因此晶体不能导电。

②NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中Na+与 Cl-之间的静电作用力，使Na+和Cl-逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子。

为了方便，仍用离子符号表示水合离子。

③同理，熔融状态NaCl由于受热，打破了离子间的静电作用，因此有自由移动的离子。

【板书】电离：电解质离解成自由移动的离子。

【过渡】化学反应可用化学方程式表示，同样电离也可用电离方程式表示，像NaCl电离过程是NaCl= Na++Cl-（强调：质量守恒和电荷守恒）【板书】电离方程式：用化学式和离子符号表示电离过程的式子。

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离子反应第一课时【三维目标】1、知识与技能：（1）掌握电解质与非电解质的概念（2）知道酸、碱、盐在水溶液中的电力本质2、过程与方法：（1）通过运用比较、设置问题等教学方法激发学生的学习兴趣，初步学会形成概念的分析方法。

（2）引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义。

3、情感态度与价值观：（1）设置问题，观看FLASH演示，激发学生学习兴趣。

（2）培养学生通过现象看本质的辩证唯物主义教育思想。

【教学重难点】电解质的概念【教学方法】讲授法、多媒体辅助教学法、启发探究法【教具准备】ppt，NaCl溶液电离过程的动画视频【教学过程】[导入新课]许多反应是在水溶液中进行的，而参加反应的物质大多是酸碱盐，所以我们有必要对酸碱盐在水溶液中反应的特点和规律进行研究。

[思考]下列物质，哪些能导电？为什么？盐酸溶液、NaCl溶液、铝、铜、固体NaCl、蔗糖、酒精等。

[分析]设置问题，引起学生的兴趣，启发学生思考。

[师]在初中学过的知识上，如果在NaCl溶液中插入连着电极、开关的灯泡回路，我们会发现灯泡发亮了，由此说明什么现象？[生] NaCl溶液能导电。

[师]如果将NaCl溶液中的水蒸干，闭上开关，我们发现小灯泡不亮了。

如果再继续加热，发现小灯泡亮了。

[图示展示][结论] NaCl水溶液或熔融状态下能导电。

[分析]在化学上，我们把这种能在水溶液或熔融状态下能导电的化合物称为电解质。

在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物称为非电解质。

[板书]一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电解质与非电解质（1）电解质：水溶液或熔融状态下能导电的化合物称为电解质。

（2）非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物称为非电解质。

[练习]下列哪些物质属于电解质？① KNO3固体②NaOH溶液③Cu ④胆矾⑤H2O ⑥HCl气体⑦CO2⑧蔗糖⑨酒精⑩AgCl[分析] ①④⑤⑥⑩属于电解质。

Cu是单质，NaOH溶液是混合物，不属于电解质范畴。