鲁科版高中化学选修4同步课时作业3.4.3离子反应的综合应用

2017-2018学年第2课时离子反应的应用1．下列仪器使用前不需要检验是否漏水的是()A．滴定管B．分液漏斗C．过滤漏斗D．容量瓶2．下列有关滴定操作的顺序正确的是()①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④3．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，由于碱式滴定管调零时仰视读数，使计算出的盐酸浓度与实际浓度比较() A．偏高B．准确C．偏低D．可能偏高或偏低4．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是()①KOH、Na2SO4、AlCl3②NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4③HCl、Na[Al(OH)4]、NaHSO4④Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2A．①②B．②③C．①③④D．①②④5．中和滴定开始后应注视()①滴定管内液面变化②锥形瓶中溶液颜色变化③滴定管端溶液流出的速率A．①和②B．②和③C．①和③D．只有②6．某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为()A．大于10.00 mL B．小于10.00 mLC．等于10.00 mL D．等于11.00 mL7．标准状况下充满NH3的烧瓶做完喷泉实验后得到的氨水溶液，用标准盐酸来滴定这种氨水测定它的准确浓度，现有以下四种浓度的盐酸，最合适的是()A．2.50 mol·L－1B．0.250 mol·L－1C．0.025 mol·L－1D．1 mol·L－18．某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH＋4、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO2－4、CO2－3等离子。

当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图3－4－1所示。

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化学基础打好，内容知识熟记，肯定可以拿高分哟！鲁科版高中化学和你一起共同进步学业有成！TB：小初高题库第4节离子反应知识与技能：１. 了解离子反应发生的条件是生成沉淀、生成弱电解质、生成气体或发生氧化还原反应；２. 学会利用酸碱中和滴定测定强酸、强碱溶液浓度的原理和方法；３. 通过离子反应在生产、生活中的广泛应用，使学生体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献；４. 培养运用归纳法分析问题的能力；过程与方法： 利用熟悉的例子归纳离子反应的共同点，引导学生按已形成的思路进行分析，在讨论的基础上进行归纳总结，形成简要的话进行记忆，使认识得以提升。

情感态度与价值观： 展示更为广阔的化学天地，立志于从事化学、化工研究和生产及相关领域的研究；充分感受化学在人类生产、生活中的作用和贡献。

教学重点：离子反应发生的条件、酸碱中和滴定的原理和方法教学难点：离子反应发生的条件、酸碱中和滴定的原理和方法教学过程：第一课时一、离子反应发生的条件【交流研讨】P98，学生完成【回顾小结】1.离子反应的书写方法：（1）写拆删检（2）离子不能共存法【板书】2.离子反应：溶液中有离子参与的化学反应称之为离子反应【提问】离子发生的产所在什么地方？【学生】水溶液中【追问】实验室制备氨气——2NH4Cl + Ca(OH)2===CaCl2 + 2NH3↑+2 H2O有没有离子反应？【学生】没有，因为不在水溶液中发生的【提问】在必修1中我们学到的离子反应发生的条件什么？【学生】生成沉淀、生成水、生成气体（也有可以知道发生氧化还原反应）【板书】3.离子反应发生的条件：↓【举例】SO42—、Cl—、CO32—的检验以及MgCO3沉淀的转化【教师】其实，生成水和生成像水一样的弱电解质也可以，比如讲，CH3COONa与盐酸HCl反应、NH4Cl与NaOH反应大量Na2CO3与少量盐酸【板书】生成弱电解质【举例板书】CH3COONa+HCl===CH3COOH+NaClCH3COO— + H+=== CH3COOHNH4Cl+NaOH===NH3•H2O+NaCl NH4+ + OH—=== NH3•H2ONa2CO3(过量)+HCl===NaCl+NaHCO3CO32—(过量) + H+=== HCO3—【提问】少量Na2CO3与大量盐酸能否发生反应？产物是什么？【学生】Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑CO32— + 2H+=== H2O + CO2↑【追问】那么这个离子反应的条件是什么？【板书】↑【举例】比如讲NH4+的检验：NH4+ + OH—△NH3↑ + H2O（或浓碱溶液）（用湿润的蓝色石蕊试纸）【提问】Fe2+能否在硝酸中，浓硫酸中存在？【学生】不能【追问】为什么？【学生】发生了氧化还原反应，Fe2+被硝酸或浓硫酸氧化成Fe3+了。

课时分层作业(二十一) 离子反应的应用(建议用时：45分钟)[基础达标练]1．工业上向锅炉中注入Na2CO3溶液，在浸泡过程中将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去。

下列叙述不正确的是( )A．温度升高，Na2CO3溶液中水的K W和[OH－]均会增大B．沉淀转化的离子方程式为CO2－3＋CaSO4===CaCO3＋SO2－4C．在盐酸中，CaCO3可以溶解而CaSO4不可以溶解D．Na2CO3溶液中通入CO2后，溶液中阴离子浓度均减小D[A项，温度升高，水的电离平衡正向移动，水的离子积常数增大，同时CO2－3的水解程度增大，故[OH－]增大，A项正确。

B项，微溶的CaSO4转化为CaCO3沉淀，B项正确。

C项，CaCO3溶于盐酸，而CaSO4不溶，C项正确。

D项，Na2CO3溶液中通入CO2后，溶液中的阴离子有CO2－3、HCO－3、OH－，其中CO2－3、OH－浓度减小，而HCO－3浓度增大，D项不正确。

] 2．下列有关实验的操作、现象描述及相关结论均正确的是( )【导学号：41722189】A．取少量溶液，加几滴KSCN溶液，若有血红色沉淀产生，则溶液中含有Fe3＋B．Na2SO4·10H2O失水时吸热，结晶时放热，因而该晶体可作为储热材料实现化学能与热能的相互转化C．取少量溶液，滴加稀氢氧化钠溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则原溶液中无NH＋4D．取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入烧杯中，再加一定量的水，观察现象B[A项，用KSCN溶液检验Fe3＋的现象是生成血红色溶液，而不是生成血红色沉淀，A 项不正确。

B项正确。

C项，应加入浓NaOH溶液，且需要加热，C项不正确。

D项，观察钠与水反应现象的实验，应该将钠放入水中，D项不正确。

]3．下列各组物质中，利用括号内的试剂及物质间的相互反应不能鉴别的一组是( ) A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)B．NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)C．NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)D．(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)C[A项，可先利用FeCl3溶液鉴别出Ba(OH)2[产生红褐色Fe(OH)3沉淀]和KSCN(溶液变为血红色)，然后再利用Ba(OH)2鉴别出Mg(NO3)2(产生白色沉淀)，最后一种即为NaCl，故能鉴别；B项，可将四种物质分别加入H2SO4溶液中，产生无色无味气体的是NaHCO3，产生白色沉淀的是Na2SiO3，产生刺激性气味气体的是(NH4)2SO3，余下的即是NaNO3，故能鉴别；C项，用AgNO3溶液无法鉴别CaCl2和K2CO3；D项，可将KOH溶液分别逐滴加入四种物质的溶液中，产生蓝色沉淀的是CuSO4溶液，先产生白色沉淀后沉淀又溶解的是AlCl3溶液，加热有刺激性气味气体产生的是(NH4)3PO4溶液，没有明显现象的是NaBr溶液，故能鉴别。

第2课时 离子反应的应用目标与素养：1.了解常见阳离子和阴离子的检验方法。

(科学探究)2.理解利用酸碱中和滴定法测强酸、强碱溶液浓度的原理、方法和误差分析。

(科学探究与创新意识)3.通过离子反应在生产、生活中的广泛应用，体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献。

(社会责任)1．物质检验与含量测定 (1)离子检验利用离子的特征反应来检验一些常见离子。

如利用Fe 3＋与SCN －反应生成血红色溶液检验Fe 3＋，离子方程式为Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3(血红色)；利用I －与Ag ＋反应生成黄色沉淀检验I －，离子方程式为Ag ＋＋I －===AgI ↓(黄色)。

(2)测定溶液中离子的浓度①沉淀法：如溶液中SO 2－4的浓度，用Ba 2＋将其转化为BaSO 4沉淀，再称量沉淀的质量求得。

②酸碱中和滴定法：强酸溶液中H ＋的浓度可以用已知准确浓度的强碱溶液滴定的方法获得。

③氧化还原滴定法：如溶液中MnO －4的浓度可以用已知准确浓度的Fe 2＋溶液滴定获得。

2．物质制备与纯化(1)物质的制备：离子反应可以用于制备一些酸、碱、盐、气体等。

①氯碱工业生产烧碱和氯气的离子方程式： 2Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑。

②实验室制取CO 2的离子方程式：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。

(2)物质的纯化①制高纯度的氯化钠：除去其中少量的SO2－4、Mg2＋、Ca2＋，需要引入的试剂离子分别为Ba2＋、OH－、CO2－3。

②除去污水中的重金属离子：将其转化为沉淀而除去。

3．生活中常见的离子反应(1)胃酸过多的治疗①服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，离子反应为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。

②服用小苏打片，离子方程式为HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O。

(2)硬水及其软化①硬水的含义：自然界里含Ca2＋、Mg2＋较多的水。

课时训练18离子反应的应用一、单项选择题1.实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下:甲基橙:3.1~4.4;石蕊:5.0~8.0;酚酞:8.2~10.0用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是()。

A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂解析:选择的酸碱指示剂应在指定范围内或滴定终点时有明显的颜色变化。

滴定终点溶液呈酸性时,可选用甲基橙作指示剂;滴定终点溶液呈中性或碱性时,可选用酚酞作指示剂。

答案:D2.用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液,恰好中和时,所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3,则这三者的关系是()。

A.V1>V2>V3B.V1<V2<V3C.V1=V2>V3D.V1=V2<V3解析:强酸完全电离,弱酸部分电离,在pH相同的情况下,即氢离子浓度相同的情况下,CH3COOH溶液中还有部分CH3COOH未电离,因此反应恰好完全中和时,这三种酸都恰好与氢氧化钠溶液反应生成盐和水,所以V3要大一些,而V1和V2相等。

答案:D3.某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L-1的NaOH溶液,开始时仰视液面读数为1.00 mL,取出部分溶液后,俯视液面,读数为11.00 mL,该同学在操作中实际取出的液体体积为()。

A.大于10.00 mLB.小于10.00 mLC.等于10.00 mLD.等于11.00 mL解析:滴定管的“0”刻度在上,量取NaOH溶液,开始时仰视液面使读数偏大,取出部分溶液后,俯视液面使读数偏小,滴定前后读数差为10.00 mL,但实际取出的液体体积偏大。

答案:A4.用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定0.l mol·L-1盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH 溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL),继续加水至50 mL,所得溶液的pH是()。

2019-2020学年鲁科版高中化学选修4同步课时作业3.4.1离子反应发生的条件1.对于离子反应,下列说法正确的是( )A.参加离子反应的一定都是电解质B.任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小C.自由离子之间的反应不能在固态物质中进行D.没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应2.下列离子检验过程中,发生了生成沉淀的离子反应的是( )A.用BaCl 2溶液和稀盐酸检验2-4SOB.用NH 4SCN 溶液和Cl 2检验Fe 2+C.用铂丝、盐酸和蓝色钴玻璃检验K +D.用NaOH 浓溶液和湿润的pH 试纸检验+4NH3.下列反应的离子方程式中,正确的是( )A.稀硫酸滴在银片上:2Ag+2H +2Ag ++H 2↑B.氧化铁与稀盐酸混合:Fe 2O 3+6H +2Fe 3++3H 2OC.碳酸钙溶于醋酸溶液中:CaCO 3+2H +Ca 2++CO 2↑ +H 2OD.澄清石灰水与稀硝酸反应:Ca(oH)2+2H +Ca 2++2H 2O4.下列有关硅酸与离子反应的说法正确的是( )A.硅酸受热分解生成SiO 2和水的反应是离子反应B.SiO 2是酸性氧化物,与水缓慢反应生成硅酸的反应是离子反应C.实验室制备硅酸的反应是离子反应D.硅酸钠溶液中通入CO 2,生成沉淀,但所发生的反应不是离子反应5.在无色透明强酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )A.K +、Cu 2+、3NO -、24SO -B.K +、Na +、Cl -、23CO -C.Zn 2+、4NH +、3NO -、Cl - D.K +、Na +、4MnO -、24SO -6.能在水溶液中大量共存的一组离子是( )A.H +、Cl -、2-4SO 、2-3SiOB.Ag +、Fe 3+、Cl -、2-4SOC.K +、2-4SO 、Cu 、-3NOD. +4NH 、OH -、Cl -、-3HCO7.下列各组两种物质在溶液中的反应， 可用同一离子方程式表示的是（ ）A ．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH 3COOHB ．BaCl 2和Na 2SO 4；Ba(OH)2和CuSO 4C ．NaHCO 3和NaHSO 4；Na 2CO 3和NaHSO 4D ．NaHCO 3（过量）和Ca(OH)2；Ca(HCO 3)2和NaOH （过量）8.下列各组离子在溶液中能发生离子反应生成气体和沉淀的是( )A.Na +、Ba 2+、Cl -、2-4SOB.H +、K +、[Al(OH)4]-、-3NOC.Na +、Al 3+、2-3CO 、2-4SOD. +4NH 、Na +、Cl -、OH -9.27X M O -离子和2S 在酸性溶液中发生反应:23272314237X M O S H M S H O --++++=+↓+,则27X M O -离子中M 的化合价是( )A.+2B.+3C.+4D.+610.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A.Fe 3+、+4NH 、CH 3COO -、Cl-B.Ba 2+、Na +、2-4SO 、Cl-C.H +、-3NO 、2-3SO 、Na +D. -3HCO 、OH -、Cl -、Ca 2+。

第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第2课时离子反应的应用1．下列某种仪器中盛有一定量的高锰酸钾溶液，甲同学平视读数为n mL，乙同学仰视读数为x mL，丙同学俯视读数为y mL。

若x>n>y，则该仪器是()A．酸式滴定管B．量筒C．容量瓶D．碱式滴定管解析：仰视读数时数值偏大，俯视读数时数值偏小，即小刻度在上，大刻度在下，因此该仪器是滴定管。

又因为盛放的高锰酸钾溶液具有氧化性，故应是酸式滴定管。

答案：A2．下列有关滴定操作的顺序正确的是()①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥解析：中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序为：①②③④⑤⑥。

答案：B3．下列根据实验现象得出的结论中，一定正确的是()A．某无色溶液能使红色石蕊试纸变蓝，结论：该溶液一定是碱溶液B．某无色溶液加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，结论：该溶液中一定含有SO2－4C．某无色溶液焰色反应呈黄色，结论：该溶液中一定含有Na＋D．某无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：该溶液中一定含Ca2＋答案：C4．四个试剂瓶中分别盛有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列问题。

在四支试管中分别取四种溶液各1 mL，做下列实验。

(1)在四支试管中分别滴入______，出现______现象的是______，离子方程式是_____________________________________ ______________________________________________________。

(2)在剩余三支试管中分别滴入________，出现________现象的是________，离子方程式是___________________________________ ______________________________________________________。

亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……学 习 资 料 专 题第2课时 离子反应的应用[基础达标]1.Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时，存在：Mg(OH)2(s) Mg 2＋(aq)＋2OH －(aq)，下列哪种情况，Mg(OH)2(s)的量减少( )A ．加入MgCl 2溶液B ．加入少量NaOHC ．加入NH 4NO 3溶液D ．加入K 2S 溶液解析：选C 。

A 、B 项均可使平衡逆向移动，Mg(OH)2(s)的量增多；加入K 2S 溶液，S 2－水解呈碱性，抑制Mg(OH)2固体溶解；加入NH 4NO 3，NH ＋4与OH －结合成NH 3·H 2O ，促进了Mg(OH)2(s)溶解。

2.下列离子方程式正确的是( )A ．钠与水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑B ．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 2－3＋2H ＋===H 2SiO 3↓C ．0.01 mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH ＋4＋Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH 3·H 2OD ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe ＋3NO －3＋6H ＋=====△Fe 3＋＋3NO 2↑＋3H 2O 解析：选C 。

A 项电荷不守恒，错误；醋酸为弱电解质，不能拆成H ＋，B 错误；过量Fe粉反应时生成Fe 2＋，D 错误。

3.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．1.0 mol ·L －1 KNO 3溶液：H ＋、Fe 2＋、SCN －、SO 2－4B ．pH ＝0的溶液：Al 3＋、Ag(NH 3)＋2、Cl －、SO 2－4C ．[H ＋]/[OH －]＝10－10的溶液：K ＋、Ba 2＋、NO －3、Cl －D ．[ClO －]＝1.0 mol·L －1的溶液：Na ＋、SO 2－3、S 2－、SO 2－4解析：选C 。

第2课时离子反应的应用A组1.用可溶性钡盐检验S O42-的存在时,先在待测溶液中加入盐酸,其作用是( )A.形成较多的白色沉淀B.形成的沉淀纯度更高C.排除Ba2+以外的其他阳离子的干扰D.排除S O42-以外的其他阴离子及Ag+的干扰解析:阴离子C O32-、S O32-也可与Ba2+形成白色沉淀;若溶液中含有Ag+,则加入氯化钡溶液,Ag+与Cl-形成白色的AgCl沉淀。

这些杂质形成的白色沉淀干扰了S O42-的检验。

答案:D2.能够用所列试剂检验出相应离子的一组是( )所用试剂澄清石灰水AgNO3溶液BaCl2溶液Cl2和淀粉溶液解析:HC O3-、HS O3-、C O32-都能使澄清石灰水变浑浊,A选项错误;S O42-、C O32-都能和Ag+反应产生白色沉淀,B选项错误;C选项中产生的沉淀可能是AgCl,故C选项错误。

答案:D3.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是( )C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+,无K+续表解析:Ba2+遇C O32-、S O32-也会产生BaCO3、BaSO3白色沉淀,Cl-遇Ag+也产生白色沉淀,故A不正确;显紫色说明有I2产生,即Cl2+2I-I2+2Cl-,故B正确;焰色反应实验中Na元素产生黄色火焰可掩盖K元素紫色火焰,有黄色证明含Na+,但无法确定是否含K+,C不正确;检验N H4+时,应加NaOH溶液后再加热,才有利于发生N H4++OH-NH3↑+H2O反应产生NH3,D不正确。

答案:B4.中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。

实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析,下列有关几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)的说法不正确的是( )A.用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度:滴定终点时,溶液由无色变为紫红色B.利用“Ag++SCN-AgSCN↓”反应,用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度时可用Fe(NO3)3作指示剂C.利用“2Fe3++2I-I2+2Fe2+”,用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量时,可用淀粉作指示剂D.用标准NaOH溶液测量某盐酸的浓度时,若用酚酞作指示剂,当观察到溶液由无色变为红色,且半分钟不恢复时达到滴定终点解析:C中只要反应一开始就有I2生成,溶液就呈蓝色。