高考化学一轮复习第一章化学物质及其变化第2讲离子反应课时作业含解析

第一章化学物质及其变化第2讲离子反应1.(2022·全国甲卷·9)能正确表示下列反应的离子方程式为( )。

A.硫化钠溶液和硝酸混合:S2-+2H+H2S↑B.明矾溶液与过量氨水混合:Al3++4NH3+2H2O Al O2-+4N H4+C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Si O32-+CO2+H2O HSi O3-+HC O3-D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合:Ba2++2OH-+2H++S O42-BaSO4↓+2H2O2.(2022·浙江1月选考·13)下列实验对应的离子方程式不正确的是( )。

A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合:HC O3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2OB.将少量NO2通入NaOH溶液:2NO2+2OH-N O3-+N O2-+H2OC.将少量SO2通入NaClO溶液:SO2+H2O+2ClO-S O32-+2HClOD.向氨水中滴入少量硝酸银溶液:Ag++2NH3·H2O Ag(NH3)2++2H2O3.(2021·天津卷·9)常温下,下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )。

A.pH=1的溶液:Fe2+、Mg2+、S O42-、N O3-B.pH=12的溶液:K+、Na+、N O3-、C O32-C.pH=7的溶液:Na+、Cu2+、S2-、Cl-D.pH=7的溶液:Al3+、K+、Cl-、HC O3-4.(2022·北京西城区一模)向100 mL 0.01 mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液,测得溶液电导率的变化如图。

下列说法不正确的是( )。

A.Ba(OH)2和NaHCO3都是强电解质B.A→B电导率下降的主要原因是发生了反应:Ba2++2OH-+2HC O3-BaCO3↓+2H2OC.B→C溶液中的c(OH-)减小D.A、B、C三点水的电离程度:A<B<C5.(2022·湖北襄阳五中模拟)某固体X可能含有BaCl2、NaHCO3、Fe2O3、NaAlO2中的一种或几种,进行如下实验:①取一定量样品溶于水中,得到固体A和溶液B;②向A中加入足量稀盐酸,得到澄清溶液C。

第2讲离子反应离子方程式1.[2023北京]下列离子方程式与所给事实不相符的是（B）A.Cl2制备84消毒液（主要成分是NaClO）：Cl2＋2OH－ Cl－＋ClO－＋H2OB.食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋ Ca2＋＋H2O＋CO2↑C.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu 2Fe2＋＋Cu2＋D.Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－HgS↓解析Cl2与氢氧化钠溶液反应生成NaClO、NaCl和H2O，A正确；食醋的主要成分为醋酸，醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆写，正确的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，B错误；利用覆铜板制作印刷电路板的原理为氯化铁溶液与铜单质反应生成氯化亚铁和氯化铜，C正确；S2－可与Hg2＋反应生成HgS 沉淀，从而除去废水中的Hg2＋，D正确。

2.[2023浙江]下列反应的离子方程式正确的是（B）A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl22Fe3＋＋I2＋4Cl－B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O HClO＋HC O3－C.铜与稀硝酸：Cu＋4H＋＋2N O3Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OD.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O H2S＋2HS O3－解析I－的还原性强于Fe2＋，与Cl2反应时，I－先被氧化，正确的离子方程式为2I－＋Cl2I2＋2Cl－，A错误；酸性：H2CO3＞HClO＞HC O3－，故向次氯酸钙溶液中通入足量二氧－，B正确；铜与稀硝酸反应生成NO，C错误；硫化钠与足量二氧化碳生成HClO和HC O3化硫发生氧化还原反应生成硫单质和亚硫酸氢钠，正确的离子方程式为2S2－＋5SO2＋2H2O3S↓＋4HS O3－，D错误。

3.[2022全国甲改编]能正确表示下列反应的离子方程式为（D）A.硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋ H2S↑B.明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋4H2O [Al（OH）4]－＋4N H4＋C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Si O32－＋CO2＋H2O HSi O3－＋HC O3－D.将等物质的量浓度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋S O42 BaSO4↓＋2H2O解析HNO3具有强氧化性，能够与S2－发生氧化还原反应，A项错误；明矾溶液与过量氨水反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O Al（OH）3↓＋3N H4＋，B项错误；向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳，反应生成碳酸钠和硅酸，离子方程式为H 2O ＋CO 2＋Si O 32C O 32－＋H 2SiO 3↓，向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，反应生成硅酸和碳酸氢钠，离子方程式为Si O 32－＋2CO 2＋2H 2O H 2SiO 3↓＋2HC O 3－，C 项错误；将等物质的量浓度的Ba （OH ）2溶液与NH 4HSO 4溶液以体积比 1∶2混合，溶液中H ＋和OH －恰好完全反应，该反应的离子方程式为Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋S O 42BaSO 4↓＋2H 2O ，D 项正确。

第2课时 离子反应1．加入适量的稀硫酸,可使溶液中下列离子浓度明显减小的是( ) A ．Cl －B ．Na ＋C ．HCO －3D ．Mg 2＋2．下列各组物质混合后,不能发生离子反应的是( ) A ．二氧化碳气体通入硝酸钙溶液中 B ．碳酸钠溶液与稀盐酸混合 C ．醋酸钡溶液与稀硫酸溶液混合 D ．氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 3．下列反应属于离子反应的是( ) A ．H 2O 和CO 2气体的反应 B ．固体高锰酸钾分解制取氧气 C ．硝酸与Ca(OH)2溶液的反应 D ．H 2在O 2中燃烧4．下列物质混合发生化学反应,且属于离子反应的是( ) A ．NaOH 溶液和K 2SO 4溶液混合 B ．锌片投入稀硫酸中C ．KClO 3和MnO 2固体混合物加热制O 2D ．H 2和O 2反应生成水5．关于离子方程式Cu 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓的说法正确的是( ) A ．可表示CuSO 4溶液和Ba(OH)2溶液的反应 B ．可表示某一个具体的反应,也可以表示一类反应 C ．离子方程式中的OH －可代表弱碱或强碱 D ．该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀6．下列化学反应的离子方程式错误的是( ) A ．BaCl 2溶液与K 2SO 4溶液的反应：Ba 2＋＋SO 2－4 ===BaSO 4↓ B.NaOH 溶液与硝酸的反应： OH －＋H ＋===H 2OC ．Na 2CO 3溶液与硫酸的反应：CO 2－3 ＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O D.碳酸钙与盐酸的反应：CO 2－3 ＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O7．不能用离子方程式CO 2－3 ＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O 表示的反应是( ) A ．Na 2CO 3＋2HCl===CO 2↑＋H 2O ＋2NaCl B ．NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋CO 2↑＋H 2O C ．K 2CO 3＋H 2SO 4===K 2SO 4＋CO 2↑＋H 2O D ．K 2CO 3＋2HNO 3===2KNO 3＋CO 2↑＋H 2O 8．某同学在实验室中进行如下实验：以下结论正确的是( )A ．Ⅰ中无明显变化,说明两溶液不反应B ．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl 2C ．Ⅲ中的离子方程式为2H ＋＋Zn===Zn 2＋＋H 2↑ D ．Ⅰ中发生的反应不是离子反应9．下列离子反应不能发生的是 ( ) A ．KHCO 3＋HCl===KCl ＋CO 2↑＋H 2O B ．AgNO 3＋NaCl===AgCl ↓＋NaNO 3 C ．Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH D ．2HCl ＋Na 2SO 4===2NaCl ＋H 2SO 4 10．下列叙述中正确的是( )A ．凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示B ．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C ．酸碱中和反应的实质是H ＋与OH －结合生成水,故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H ＋＋OH －===H 2O 的形式D ．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行 11．下列化学方程式中,不可以用H ＋＋ OH －===H 2O 表示的是( ) A ．2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O B ．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl 2＋2H 2O C ．Cu(OH)2＋2HNO 3===Cu(NO 3)2＋2H 2O D ．KOH ＋ HCl===KCl ＋ H 2O12．在某无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )A ．Na ＋、K ＋、SO 2－4 、OH －B.Na ＋、K ＋、Cl －、NO －3C ．Fe 3＋、K ＋、Na ＋、NO －3D ．Ag ＋、K ＋、SO 2－4 、Cl －13．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。

学习资料第2讲离子反应1．电解质和非电解质(1）分类依据(2）电解质的强弱与物质类别的关系2．电离方程式的书写（1）强电解质：完全电离，用“错误!==="表示.如：H2SO4、NaOH、(NH4）2SO4的电离方程式分别为错误!H2SO4===2H＋＋SO错误!、错误!NaOH===Na＋＋OH－、错误!（NH4）2SO4===2NH错误!＋SO 错误!。

(2）弱电解质：部分电离,用“错误!”表示。

①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。

如：H2S的电离方程式为H2S错误!H＋＋HS－.②多元弱碱：分步电离但一步写出。

如：Cu(OH)2□，07Cu2＋＋2OH－。

③两性氢氧化物双向电离。

如Al（OH)3的电离方程式:错误!H＋＋AlO错误!＋H2O Al （OH）3Al3＋＋3OH－。

(3）酸式盐①强酸酸式盐完全电离,一步写出。

如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为错误! NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO错误!,在熔融状态下的电离方程式为错误!NaHSO4===Na＋＋HSO错误!.②多元弱酸酸式盐，不写酸式酸根部分的电离.如：NaHCO3错误!===Na＋＋HCO错误!。

3．离子反应(1)概念：错误!有离子参加或生成的化学反应。

（2）实质:溶液中离子的种类或浓度发生错误!改变。

（3）离子反应发生的条件①发生复分解反应②发生氧化还原反应强氧化性物质＋强还原性物质→弱氧化性物质＋弱还原性物质。

如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。

③发生络合反应如AgOH＋2NH3·H2O===［Ag(NH3）2]＋＋OH－＋2H2O4．离子方程式(1）书写步骤：以CaCO3与盐酸的反应为例.(2）意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式,都可用H＋＋OH －===H2O来表示。

学习资料第2讲离子反应建议用时:40分钟满分：100分一、选择题（本题共8小题，每小题只有一个选项符合题意）1．下表中物质的分类组合完全正确的是（)选项 A B C D强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HF CaCO3HClO CH3COONH4非电解质SO2金属Al H2O C2H5OH答案 A解析B项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；C项中H2O为弱电解质；D项中CH3COONH4为强电解质。

2。

在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中滴加另一种溶液或通入某种气体时，灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是( ）A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．饱和石灰水中不断通入CO2D．醋酸中逐滴加入氨水答案 C解析饱和石灰水中不断通入CO2，氢氧化钙和CO2反应生成难溶物碳酸钙，溶液中离子浓度不断减小至接近零,灯光由亮变暗至熄灭，再继续通CO2,碳酸钙与CO2、H2O反应生成易溶于水的强电解质Ca（HCO3)2，离子浓度变大，灯光又逐渐变亮.3．下列说法中正确的是（)A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．氧化钠在水中的电离方程式可表示为Na2O===2Na＋＋O2－答案 C解析电解质电离的条件是溶于水或熔融，A错误；二氧化碳不能发生电离，其溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离产生了自由移动的离子，二氧化碳属于非电解质,B错误；硫酸钡在水中溶解的部分能够完全电离,属于强电解质,C正确；Na2O溶于水时与水发生反应，D错误。

4．(2019·天津高考)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（)实验现象离子方程式A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解Mg（OH）2＋2NH错误!===Mg2＋＋2NH3·H2OB 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3＋＋3H2O===Fe（OH)3↓＋3H＋C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2＋2MnO－，4＋4H＋===3SO2－，4＋2Mn2＋＋2H2OD 氧化亚铁溶于稀硝酸FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O答案 A解析Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq）＋2OH－(aq），OH－与NH＋，4结合形成弱电解质NH3·H2O,促进了Mg（OH）2的溶解，A正确；向沸水中滴加饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体是胶体,不应写“↓”.正确的离子方程式为Fe3＋＋3H2O错误!Fe（OH)3(胶体）＋3H＋，B错误;该离子方程式电荷及得失电子均不守恒。

第2课时离子反应课后训练巩固提升双基巩固学考突破1.下列物质混合后,不会发生离子反应的是()。

A.NaOH溶液与FeCl3溶液B.Na2CO3溶液与稀硫酸C.Na2SO4溶液与MgCl2溶液D.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液答案:C解析:根据离子反应发生的条件判断,A项生成Fe(OH)3沉淀,B项生成CO2气体和水,D 项生成Cu(OH)2沉淀和BaSO4沉淀。

只有C项中没有发生离子反应。

2.已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子,那么溶液中的阴离子可能是()。

A.S O42-B.Cl-C.OH-D.C O32-答案:B解析:根据离子共存的基本原则,离子之间不能发生反应,则溶液中的阴离子可能是Cl-。

因为S O42-与Ba2+反应,OH-与Fe3+反应,C O32-与Ba2+、Fe3+都反应。

3.下列化学反应的离子方程式错误的是()。

A.用小苏打治疗胃酸过多:HC O3-+H+CO2↑+H2OB.向碳酸钡中滴加稀盐酸:C O32-+2H+CO2↑+H2OC.向澄清石灰水中通入少量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2OD.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++2OH-+S O42-+2H+BaSO4↓+2H2O答案:B解析:小苏打(NaHCO3)溶于水后发生电离NaHCO3Na++HC O3-,A项正确;BaCO3不溶于水,不能拆分,B项错误;向澄清石灰水中通入少量二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水,Ca(OH)2要拆分,C项正确;氢氧化钡与稀硫酸反应同时生成BaSO4和H2O,D项正确。

4.下列各选项中的离子反应不能用H++OH-H2O表示的是()。

A.氢氧化钾与硫酸B.氢氧化钠与硝酸C.硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液D.氢氧化铁与盐酸答案:D解析:氢氧化铁不溶于水,不能拆分,正确的离子方程式为Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O。

5.在无色、强碱性溶液中能大量共存的一组离子是()。