2018_2019学年高中化学专题2从海水中获得的化学物质第1单元氯、溴、碘及其化合物第2课时氧化还原反应课件

第2课时 氯气的性质[学习目标定位] 1.从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。

2.知道氯气与水反应的产物，熟知氯水的成分与性质。

3.会书写氯气与碱反应的化学方程式，知道漂白粉的成分及其漂白原理。

一、氯气与单质的反应 1．氯的原子结构及存在2．氯气与金属单质的反应写出下列反应的化学方程式，并指明主要反应现象： (1)与钠反应2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl ，产生大量白烟。

(2)与铁反应2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，产生大量棕褐色烟。

(3)与铜反应Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，产生大量棕黄色烟。

3．氯气与非金属单质氢气的反应：(1)在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。

①观察到的现象是氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰。

②燃烧结束后，抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片，观察到的现象是集气瓶口上方出现白雾。

③反应的化学方程式是H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 。

(2)氯气和氢气的混合气体在强光照射时发生爆炸，产生此现象的原因是H 2和Cl 2混合后光照，反应瞬间完成，放出的热量使气体急剧膨胀而发生爆炸。

氯气与单质的反应(1)氯气能与除Au 、Pt 之外的所有金属直接反应，与Fe 、Cu 等变价金属反应均生成高价金属氯化物。

(2)干燥的氯气在常温下不与铁反应，因此，干燥的氯气可用钢瓶贮存。

(3)氯气还能与磷(P)、硫(S)等非金属单质反应。

(4)燃烧不一定有氧气参加。

任何发热、发光、剧烈的氧化还原反应都叫燃烧。

提醒 烟是指固体小颗粒分散在空气中，雾是指小液滴分散在空气中。

例1 下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是( ) A ．FeCl 3 B ．CuCl 2 C ．HCl D ．FeCl 2 答案 D解析 Cl 2与变价金属反应生成高价态的氯化物，所以FeCl 2不能由两种单质直接化合制取。

第3课时氧化还原反应和溴、碘的提取1．在盛少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加少量汽油，振荡静置后( ) A．溶液为紫色B．汽油层呈橙色C．汽油层呈紫红色D．溶液为橙色解析氯水具有强的氧化性，加入溴化钾溶液发生反应：Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，反应后得到橙黄色的溴水溶液，倒入汽油后，汽油与水互不相溶，汽油的密度小于水，溶液分层，汽油层在上层，溴在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，振荡后，溴被萃取到汽油层，所以看到的现象是溶液分层，下层为无色的水层，上层为橙色的溶有溴的汽油层，故选B。

答案 B2．Cl2在70 ℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4∶1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为( )A．11∶2 B．1∶1 C．9∶4 D．5∶1解析可根据4Cl2～4NaClO～4NaCl、3Cl2～NaClO3～5NaCl，得溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为(4＋5)∶4＝9∶4。

选C。

答案 C3．根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序是( )H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO42FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NOB．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NOC．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－解析①先确定好每个反应中的还原剂与还原产物；②再利用规律：还原剂的还原性强于还原产物的还原性，有H2SO3＞HI，HI＞FeCl2，FeCl2＞NO。

答案 A4．(加试题)为鉴定氯酸钾中含有氯元素：选用下列试剂和实验手段：①滴加AgNO3溶液；②加水溶解；③加热；④过滤后取滤液；⑤加催化剂；⑥加稀硝酸。

正确的操作顺序是( ) A．⑤③⑥①②④ B．③⑤②④⑥①C．①⑤③②④⑥ D．⑤③②④⑥①解析KClO3中含有的氯元素以ClO－3的形式存在，故首先应将ClO－3转变成Cl－，再用AgNO3溶液加以检验，正确的操作顺序为⑤③②④⑥①。

专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物[基础知识自查]1．氯气的物理性质 2(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。

①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。

②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。

(2)与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 。

(3)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应：2KI ＋Cl 2===I 2＋2KCl 。

②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。

③与FeCl 2溶液反应：离子方程式为2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。

(4)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应。

离子方程式为Cl 2＋H 2＋＋Cl －＋HClO 。

新制氯水中含有的粒子有H 2O 、Cl 2、HClO 、H ＋、Cl －、ClO －、OH －。

(5)与碱反应：与NaOH 溶液反应。

离子方程式为Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。

3．次氯酸和次氯酸盐的性质 (1)次氯酸(2)漂白液和漂白粉①漂白液和84消毒液的有效成分均为NaClO ，其漂白原理为：漂白液与酸性物质反应生成HClO 。

②漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl 2，其有效成分为Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2水解使溶液呈碱性，其水解离子方程式为ClO －＋H 2＋OH －。

漂白粉的漂白原理与漂白液相同。

(3)根据要求写出下列反应的化学方程式 ①漂白粉的制备原理：2Ca(OH)2＋2Cl 2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O ； ②漂白粉的失效原因：Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3＋2HClO ， 2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。

[核心要点提升]1．氯气性质四注意(1)氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl 2不能由单质化合生成。

第2课时氯气的性质[学习目标定位] 1.能正确说出氯气的物理性质。

2.从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。

3.知道氯气与水反应的产物，能正确列出氯水(新制氯水和久置氯水)的主要成分。

4.会书写氯气与碱反应的化学方程式，知道漂白粉的成分及其漂白原理。

一、氯气与单质的反应1．氯气是一种黄绿色气体，能溶于水，密度比空气大，有毒。

2．氯元素的原子结构示意图为，由此可知：氯原子在化学反应中容易得到1个电子。

氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，能与多种物质直接发生反应。

(1)能与绝大多数金属反应生成盐。

写出下列反应的化学方程式，指明反应现象：(2)Cl2与非金属单质的反应氯气与单质的反应(1)氯气能与除Au 、Pt 之外的所有金属直接反应，与Fe 、Cu 等变价金属反应均生成高价金属氯化物。

(2)干燥的氯气在常温下不与铁反应，因此，干燥的氯气可用钢瓶贮存。

(3)氢气和氯气的反应条件不同，现象也不同。

工业上用H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 的方法制盐酸。

(4)燃烧不一定有氧气参加。

任何发热、发光、剧烈的氧化还原反应都叫燃烧。

(5)氯气还能与磷(P)、硫(S)等非金属单质反应。

提醒 烟是指固体小颗粒分散在空气中，雾是指小液滴分散在空气中。

【例1】 下列各化合物不能由单质直接化合制取的是( ) A ．FeCl 3 B ．CuCl 2 C ．AlCl 3 D ．FeCl 2答案 D解析 因Cl 2化学性质很活泼，与变价金属反应时生成高价态金属氯化物，Fe 元素有＋2价、＋3价，Cu 元素有＋1价、＋2价，Al 元素只有＋3价，所以选D 。

【例2】 下列现象不属于H 2在Cl 2中燃烧现象的是( ) A ．苍白色火焰B ．瓶口有白雾C ．集气瓶内气体颜色变浅D ．爆炸 答案 D解析 H 2在Cl 2中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口因生成的HCl 吸收空气中的H 2O 形成盐酸小液滴而形成白雾，瓶内气体因Cl 2的消耗而变浅，但不发生爆炸。

专题2 从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第1课时氯气的生产原理及其性质A组1.海洋是一个巨大的宝藏,期待着人们的开发和利用。

下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是( )A.单质溴B.单质镁C.烧碱D.食盐解析:海水通过日晒蒸发直接得到食盐。

答案:D2.导学号18100037右图为电解饱和食盐水的实验装置。

据此,下列叙述不正确的是( )A.a管导出的是氢气B.b管导出的是氯气C.以食盐水为基础原料制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”D.在石墨棒电极区域有NaOH 产物解析:由教材中的相关实验可知,a管中导出的气体遇明火有爆鸣声,则该气体为氢气,A正确;根据题中实验装置可知,b管导出的气体可用NaOH溶液吸收,则b管中导出的气体应为氯气,B正确;由氯碱工业的定义可知,C正确;根据教材中的演示实验,在两极附近的溶液中滴入酚酞溶液,只有铁棒附近溶液变红色,而石墨棒附近溶液不变红,说明NaOH不在石墨棒电极区域生成,D不正确。

答案:D3.当有大量Cl2逸散到周围空间,你认为以下措施中合理的是( )①迅速拨打求救电话②迅速撤离人员至地势较高处③迅速撤离人员至下风口④用浸有一定浓度NaOH溶液的口罩或毛巾捂住口鼻⑤用浸有一定浓度Na2CO3溶液的口罩或毛巾捂住口鼻⑥尽可能切断泄漏源(如堵住泄漏口,将其浸入碱液池等)A.①②④B.①②⑤⑥C.①③⑤D.①②④⑤⑥解析:Cl2是有毒的气体,当发现大量Cl2泄漏时,一定要及时报警,同时尽可能地切断泄漏源。

Cl2的密度比空气大,容易沉降在地势低凹处,因此人要往高处跑;Cl2遇水会反应生成酸性物质,因此应该用碱性溶液浸湿的毛巾捂住口鼻,但由于NaOH是腐蚀性很强的碱,故不应使用。

答案:B4.下列说法中正确的是( )A.Cl2和Cl-都有毒B.Cl2用于自来水、游泳池杀菌消毒C.氯气液化和氯气溶于水都只发生了物理变化D.氯气、氨气、天然气都容易液化解析:Cl2有毒,Cl-无毒;氯气液化只发生物理变化,Cl2溶于水发生了化学反应;Cl2、NH3易液化,CH4难液化。

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第2课时 氧化还原反应学习目标:1.了解氧化还原反应的有关概念。

2.理解氧化还原反应过程中化合价升降与电子转移的关系。

(重难点）3。

会分析电子转移的方向和数目。

(重点)4。

了解氧化还原反应方程式的配平方法。

（重点)[自 主 预 习·探 新 知]1．元素化合价变化与电子转移关系以Cl 2和Na 反应生成NaCl 为例：2N 0a ＋错误!l 2===错误! （1)分析错误!⇒错误!(2）结论：①氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价发生了改变。

②氧化还原反应的本质：反应过程中有电子的转移，包括电子的得失和共用电子对的偏移. 2．氧化还原反应的有关概念 （1)氧化剂和还原剂(2)氧化反应和还原反应3．氧化还原反应电子转移的表示方法（1)用带箭头的线由反应物指向生成物,且对准同种元素。

(2)要标明“得"“失”电子,且得失电子总数相等.（3）箭头不代表电子转移的方向，而是指某元素从反应物到生成物时价态的变化。

例如：[基础自测］1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×"）(1)有化合价变化的反应不一定是氧化还原反应。