高三化学寒假作业3

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理新课标2016年高三化学寒假作业3《化学》必修一一、选择题（本题共7道小题）1.下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项 实验操作现象 结论 A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者均能与盐酸反应 B向AgNO 3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag +与NH 3∙H 2O 能大量共存 C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO 3中 溶液变蓝 Cu 与稀HNO 3发生置换反应 D 将KI 和FeCl 3溶液在试管中混合后，加入CCl 4，振荡，静置 下层溶液显紫红色氧化性：Fe 3+＞I 2 A ．AB ．BC ．CD ．D 2. 下列叙述不正确的是（ ）A ．切开的金属Na 暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na+O 2═Na 2O 2B ．4.6gNa 与O 2完全反应，生成7g 产物时失去电子的物质的量为0.2 molC ．Na 与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H +═2Na ++H 2↑D ．将少量Na 投入到CuSO 4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出3.将2.4g 镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L 的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL1.5mol/L 的NaOH 溶液，待反应完全，此时溶液中除Na +、Cl ﹣外，还大量存在的是（ ）A ．AlO 2﹣ B ．Al 3+，Mg 2+ C ．Mg 2+，AlO 2﹣ D ．Al 3+，Mg 2+、H +4.化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列说法中不正确的是（ ）A ．Na 2FeO 4能与水缓慢反应生成Fe （OH ）3和O 2，故可用作水的消毒剂和净化剂B ．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe 3O 4，能起到防腐蚀作用C ．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道泄漏情况D．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理5.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA Cl2有酸性用Cl2可与石灰乳或烧碱反应制备含氯消毒剂B NaHCO3溶于水完全电离NaHCO3是强电解质C 浓H2SO4有强氧化性浓H2SO4可用于干燥SO2D Na2S有强还原性用于除去废水中的Cu2+和Hg2+6.类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。

高三化学学科寒假作业答案第Ⅰ卷(选择题共 40 分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计16分。

每小题只有一个选项符合题意。

题号12345678910答案DDDDCDBCBB不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

题号1112131415答案BDCBA DB16. (12分)(1) 3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O(2分) (2)固体中加入稀硫酸，若溶液变蓝，则含有Cu2O，否则无。

(2分)(3)Cu :0.1mol Cu2O : 0.05 mol(2分)(4) H2O2, (1分)将Fe2+氧化为Fe3+，(1分)2 Fe2++ H2O2 +2H+ ==2 Fe3++2 H2O(2分)CuO(1分)将PH调至3.7-6.0间除去Fe3+(1分)17. (12分)(1)除去Cl2中的HCl, (1分),7.15(2分) (2) 反应放热;(1分)Cl2未完全与石灰乳反应，作为尾气处理了。

(1分)(3)浸入冰水中(1分)(4)HCl,;CO2;H2O蒸汽(各1分) (5)Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O(2分)(6) Cl2将I2继续氧化为KIO3(1分)18(6分)(1)没有判断氧化是否完全(2分)(2)防止吸收空气中水和氧气(1分)。

装置中残余的氧气没有赶到D中吸收(1分)(3)防止生成亚硫酸钡沉淀(2分)加蒸馏水浸没沉淀，让水自然虑去，重复2-3次(1分)19 (12分)(1)不可行，因为该反应既是熵减又是吸热反应，任何温度下都不自发。

(2分)(2)0.3 mol/(Lmin) (2分) AC (2分)(2)(2分) 时间CH4转化率乙甲(3)-41.2 kJ/mol (2分) a(2分)20. (12分)①4HCOOH+K2CO3=2KH(HCOO)2+CO2+H2O(2分)②60 (1分) 、4∶1(1分)温度过高，甲酸易挥发。

高三年级化学学科寒假作业（三）2018年1月25日—1月26日完成选修3 物质结构与性质作业用时：100分钟第Ⅰ卷（共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。

现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（）A．第3周期第ⅠA族 B．第4周期第ⅠA族C．第5周期第ⅠA族 D．第3周期第ⅡA族2．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是( ) A．金属元素 B．非金属元素C．稀有气体元素 D．无法确定为哪一类元素3．下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是( )A．各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7B．只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋都确定时，电子运动状态才能被确定下来C．原子核外可能有两个电子的运动状态是相同的D．原子轨道伸展方向与能量大小是无关的4．下列各组元素性质的递变情况错误的是( )A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F第一电离能依次增大 D．Na、K、Rb电负性逐渐减小5．关于晶体的下列说法正确的是( )A．在晶体中只要有阳离子就一定要有阴离子B．在晶体中只要有阴离子就一定要有阳离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低6．下列各组物质熔化或气化时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是( ) A．C60和SiO2熔化 B．Mg和S熔化 C．氯酸钾和蔗糖熔化 D．碘和干冰升华7．下列叙述中，正确的是A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同8．下列说法中正确的是A．BF3、NH3分子的价层电子对互斥模型均为平面正三角形B．H—Cl的键能为431.8kJ·mol—1，H—I的键能为298.7kJ·mol—1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定C．可燃冰是甲烷的结晶水合物，甲烷可与水形成氢键D．因为N—H键能比P—H大，所以NH3沸点比PH3高9．最近科学家宣称：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这伟大的发现，有望解决用水作人类能源的重大问题。

化学寒假作业试卷（三）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Fe:56 Cu:64Ag:108第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1. 2019年4月22日是第50个“世界地球日”，我国确定的活动主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”。

下列行为不符合这一活动主题的是A. 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B. 加快化石燃料的开采与使用，促进社会可持续发展C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用D. 对工业废水、生活污水进行净化处理，减少污染物的排放2. 有机物X的结构简式如图所示，某同学对其可能具有的化学性质进行了预测，其中正确的是①可以使酸性KMnO4溶液褪色②可以和NaHCO3溶液反应③一定条件下能与H2发生加成反应④在浓硫酸、加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应A. ①②B. ②③C. ①②③D. ①②③④3. 下列关于丙烯酸的说法不正确．．．的是A. 与乙酸互为同系物B. 能与NaHCO3溶液反应C. 能与乙醇发生酯化反应D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色4. 下列有关有机化合物的说法正确的是A. 糖类、油脂、蛋白质都是仅由碳、氢、氧元素组成的物质B. 甲烷光照条件下能与Cl2发生加成反应C. 分枝酸的结构简式为，则其分子式为C10H10O6D. 甲基环己烷的一氯代物有4种(不考虑立体异构)5. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1N AB. 反应5NH4NO 32HNO3+4N2↑ +9H2O 中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75 N AC. 0.1 mo1·L－1 MgCl2溶液中含Cl－数为0.2N AD. 3.9 g Na2O2晶体中含有的离子总数为0.2N A6. 下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是A. 用图1所示装置制取少量乙酸乙酯B. 用图2所示装置验证SO2的漂白性C. 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D. 用图4所示装置分离水和苯7. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 向氨水中通入过量SO2：NH3·H2O＋SO2===NH＋4＋HSO－3B. Si与NaOH溶液反应：Si＋2OH－＋H2O===SiO2－3＋H2↑C. 电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－=====通电2OH－＋H2↑＋Cl2↑D. Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2＋恰好完全沉淀：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且位于三个不同周期，X与W同主族，W元素金属性在短周期中最强，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。

【高三】高三化学学科寒假作业精编化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。

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1.正确使用以下化学术语（）a.硫离子的结构示意图：b.原子核内有10个中子的氧离子：c、 NH4Cl的电子式：D.对氯甲苯的结构式：2.下列叙述不正确的是()a、长期暴露在空气中后，浓硫酸和浓盐酸的浓度降低b.常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸c、乙烯、丙烯和丁二烯可以通过石油分馏得到d.从海水中得到氯化镁，电解熔融氯化镁可获得mg3.让Na表示阿伏伽德罗常数的值，下面的语句是正确的（）a.na个氧气分子与na个氖气分子的质量比是4∶5b、相等数量的质子12g14cc.标准状况下，22.4lccl4中ccl键数为4nad、在正常温度和压力下，11.2LCO2和8.5GNH3含有相同数量的分子4.在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是()a、能与铝反应生成H 2的溶液：Ca 2、NH 4、HCO 3、CL++b.c(fe)=0.05mol/l的溶液：h+、na、no3、so422++c、 pH=12的溶液：钠、钾、氯、硝酸++d.由水电离出的c(h)=1012mol/l的溶液：k、ba2、clo、co32+++5.合成甜味剂的结构式（如右图所示）。

下面的陈述是正确的（）a.分子式是c14h19n2o5b.该物质分子中含有3个手性碳原子c.该物质能发生取代、加成等反应d.1mol该物质与naoh溶液反应，最多消耗1molnaoh6.以下溶液中颗粒的浓度关系正确（）a.0.1moll1ch3cooh溶液中：c(ch3coo)=c(h)-+b、将0.1mol CuSO4（NH4）2so46h2o溶解在水制备的1L溶液中：c(so42-)c(nh4+)c(cu2+)c(h+)c(oh)c、在0.1mollNaHCO3溶液中：c（NA）+c（H）=c（HCO3）+c（CO3）+c（OH）+-2-d.等体积、等浓度的nax和弱酸hx混合后的溶液中：c（na+）c（hx）c（xc（h+）c（oh）7.j、m、r、t是原子序数依次增大的短周期主族元素，j、r在周期表中的相对位置如右下表。

寒假作业1做题时间：腊月24~25一、选择题（一共10小题，1-9为必做题，10题为选做题，全为单选题。

） 1、湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有Cl 2的集气瓶中，对观察到的现象描述正确的是（ ） A 、变红 B 、先变红后变白 C 、变成无色 D 、不变色 2、下列物质属于纯净物的是（ ）A 、漂白粉B 、氯水C 、液氯D 、盐酸 3、下列物质中,不属于电解质的是( )A 、NaOHB 、H 2SO 4C 、蔗糖D 、NaCl 4、下列微粒只具有还原性的是 （ ）A 、 Fe 2+B 、 FeC 、H +D 、 Cl 2 5、下列类型的反应，一定属于氧化还原反应的是（ ）A 、化合反应B 、分解反应C 、置换反应D 、复分解反应 6、下列叙述正确的是（ ）A 、在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生变化B 、氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C 、阳离子只能得到电子被还原，作氧化剂D 、氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素一定被还原 7、 下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（ ） A 、 氢氧化铜与盐酸 氢氧化铜与醋酸B 、 氯化钡溶液与硫酸铜溶液 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液C 、 氢氧化钡与稀硫酸 氢氧化钡与稀盐酸D 、 石灰石与稀硝酸 石灰石与稀盐酸 8、下列离子方程式正确的是（ ）A 、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H + = 2Fe 3++3H 2↑B 、氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2H + = Mg 2++2H 2OC 、铜片与氯化铁溶液反应：Cu+Fe 3+ = Cu 2++Fe 2+D 、钠放入水中：Na+H 2O = Na ++OH －+H 2↑９、下列有关氯气的叙述中，不正确的是（ ） A 、氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B 、氯气、液氯和氯水是同一种物质C 、氯气能溶于水D 、氯气是一种有毒的气体10、在FeCl 3和CuCl 2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（ ）A 、Fe 2+B 、 Fe 3+ 和Fe 2+C 、 Cu 2+ 和Fe 2+D 、 Cu 2+ 11.下列说法正确的是 A.二氧化硅溶于水显酸性B.光导纤维传导光的能力非常强，利用光缆通讯，能同时传送大量信息C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO 2，所以硅酸的酸性比碳酸强D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。

2012届高三年级寒假作业23-高一化学上学期综合练习题（三）（时间40分钟)一. 选择题在以下各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的，将其标号填在下表．．中。

1. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存，且溶液呈无色的是（ ） A. +Na 、+2Mg、-3NO 、-OHB. +Na 、+2Cu、-Cl 、-24SOC. +Na 、+H 、-23CO 、-ClD. +Na 、+K 、-3NO 、-Br2. 将下列物质的量浓度相等的溶液等体积两两混合，有白色沉淀生成，再加入过量的稀硝酸后，沉淀消失并放出气体，又加入3AgNO 溶液时再次有白色沉淀生成的是（ ）A. 32CO Na 和2)(OH CaB. 32CO Na 和2CaClC. 23)(HCO Ca 和NaOHD. 42SO Na 和23)(NO Ba3 下列说法中，正确的是（ ） A. 金属单质在化学反应中总作还原剂 B. 非金属单质在化学反应中一定是氧化剂 C. 元素由化合态转化为游离态，该元素一定被还原 D. 分解反应一定是氧化还原反应4. 人体血红蛋白中含有+2Fe 离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使+2Fe 转变为+3Fe 离子，生成高铁血红蛋白而丧失与2O 结合的能力。

服用维生素C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C 具有（ ） A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性5. 用N 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，错误的是（ ） A. 活泼金属与盐酸反应，生成了1mol 2H ，发生转移的电子数目为2N B. 23g 金属钠所含电子数目为11NC. 在标准状况下，N 个氢分子的体积约为22.4LD. 醋酸的摩尔质量与N 个酸酸分子的质量相等 6. 下列叙述中，错误的是（ ）A. 在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/molB. 在标准状况下，0.3mol 2H 与0.7mol 2N 组成的混合气体的体积约为22.4LC. 在非标准状况下，1mol CO 的体积不可能约为22.4LD. 在同温同压下，不同气体分子间的距离几乎相等7. 20℃时，NaCl 的溶解度是36g ，此时NaCl 饱和溶液的密度为3/12.1cm g ，则此温度下NaCl 饱和溶液中NaCl 的物质的量浓度为（ ）A. L mol /15.0B. L mol /36.1C. L mol /07.5D. L mol /15.6 8. 将20mL 314.0AgNO Lmol -⋅溶液跟mL 50211.0BaCl L mol -⋅溶液混合，充分反应后过滤，所得滤液中各离子浓度的大小顺序是（ ）A. )()()()(23++-->>>Ba c Ag c Cl c NO c B. )()()()(23+-+->>>Ag c Cl c Ba c NO cC. )()()()(32+--+>>>Ag c Cl c NO c BacD. )()()()(23-++->>>Cl c Ag c Ba c NO c9. 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ） 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径分别逐渐增大 B. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱，锂的金属性最弱 C. 卤素中，氟原子得电子的能力最强，2F 的氧化性最强 D. 2Br 与水的反应比2Cl 与水的反应更剧烈些10. 关于钠的性质的下列叙述中，说法不正确的是（ ） A. 钠是软金属，其新切表面易失去金属光泽 B. 钠在空气中燃烧，生成氧化钠C. 钠与硫化合时反应很剧烈，发生爆炸，生成硫化钠D. 钠很容易与空气中的水蒸气起反应 二.填空11.通常用3NaHCO 悬浊液除去混在CO 2中的HCl 气体，反应的化学方程式为 ，不能采用NaOH 溶液，其原因是 。

绝密★启用前人教版化学选修三综合寒假作业本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。

分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。

下列关于电负性的变化规律正确的是()A．周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大B．周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大C．电负性越大，金属性越强D．电负性越小，非金属性越强2.下列粒子半径的比较中正确的是()A． Na＋＞NaB． Cl－＞ClC． Ca2＋＞Cl－D． Mg＞Na3.下列固体分类中正确的一组是()4.以下叙述中，错误的是()A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低5.石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排列成正六边形，许多个正六边形排列成平面网状结构。

如果每两个相邻碳原子间可以形成一个碳碳单键，则石墨晶体中每一层碳原子数与碳碳单键数的比是A． 1∶1B． 1∶2C． 1∶3D． 2∶36.根据下表中所列的键能数据，判断下列分子中最不稳定的是()A． HClB． HBrC． H2D． Br27.在某晶体中，与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的立体构型为正八面体型(如图)。

该晶体不是()A． NaCl(x＝Na＋，y＝Cl－)B． CsCl(x＝Cs＋，y＝Cl－)C．金属钋(Po)D． C60晶体8.下列说法正确的是()A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D．各能层含有的能级数为n(n为能层序数)9.下列说法正确的是()A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形B．能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的10..根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是()A．乙烯B．二氧化碳C．二氧化硫D．氢气二、双选题(共4小题,每小题5.0分,共20分)11.(多选)下列性质适合分子晶体的是()A．熔点1 070℃，易溶于水，水溶液能导电B．熔点1 003.1℃，液态时导电，水溶液导电C．能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃D．熔点97.81℃，易液化，液态时不导电12.(双选)当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是()A．碳原子由基态变为激发态B．碳原子由激发态变为基态C．碳原子要从外界环境中吸收能量D．碳原子要向外界环境中释放能量13.（多选）普鲁士蓝晶体结构如下图所示（每两个立方体中，一个K+在其中一个立方体中心，另一个则无K+），下列说法正确的是（）A．化学式可以表示为KFe2（CN）6B．一个立方体中含有12个π键C．普鲁士蓝中含有配位键D． Fe3+周围有12个Fe2+离子14.(双选)下列各组多电子原子的能级能量高低比较不正确的是()A． 2p＝3pB． 4s>2sC． 4p>4fD． 4d>3d分卷II三、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)15.如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置(不考虑体积的大小)。

【高三】高三年级化学寒假作业答案参考世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。

化学网为大家推荐了高中三年级年级化学寒假作业答案参考，供练习。

专题1化学概念和STSE1、化学与工业（1）（新课程标准第17卷）材料溶解度的差异应用于Hough制碱法（配对）(2)(新课标卷i7)可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气(对)（3）（新课程标准第17卷）黑火药是由硫磺、硝石和木炭按一定比例混合而成（右）(4)(广东理综11)用so2漂白纸浆和草帽辫(对)（5）（广东理中11）用硫酸清洗锅炉内的水垢（）(6)(广东理综11)高温下用焦炭还原sio2制取粗硅(对)（7）（福建丽宗6）石英只能用于生产光纤（）(8)(四川理综化学1)聚乙烯塑料制品可用于食品的包装(对)第二个模拟考试是（9）（丰台第二型号）排水油可以用来制作肥皂和生物柴油后处理。

2、化学与生活（1）（天津化工2）盐可以用作调味品，液体可以用作食品防腐剂（右）(2)(天津化学2)新鲜蔬菜做熟后，所含维生素c会有损失(对)（3）（天津化学2）纤维素在人体内可以水解成葡萄糖，因此可以用作人体营养素（）(4)(天津化学2)葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒。

(对)（5）（山东理中7）聚乙烯塑料的老化是由于加成反应（）(6)(山东理综7)利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程(对)（7）（新课程标准第17卷）碘是人体必需的微量元素，所以你应该多吃富含高碘酸盐的食物（）(8)(福建理综6)为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂()（9）（四川理工化学1）二氧化硫可广泛用于食品漂白（）(10)(四川理综化学1)葡萄糖可用于补钙药物的合成(对)（11）（东城第二模拟考试-6）碘和铁都是人体必需的微量元素。

(12)(东城二模-6)碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用()（13）（第二次模拟考试）在丰台，含有食品添加剂的物质对人体健康有害。

2015年高三化学寒假作业3（有答案人教版）2015年高三化学寒假作业3（有答案人教版）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1．下列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是（）A．电解饱和食盐水B．铁生锈C．木炭燃烧D．酸碱中和反应2．反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在2L 密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（）A．NO：0.001molL﹣1B．H2O：0.002molL﹣1C．NH3：0.002molL﹣1D．O2：0.0025molL﹣13．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：2N⇌MB．Bt2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t1时，N的浓度是M的浓度的3倍D．t3时，正反应速率大于逆反应速率4．下列措施或事实不是因平衡移动引起的是（）A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深C．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深D．在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成5．将c（H+）相等、体积均为100mL的两种一元酸x和y 稀释，稀释过程中c（H+）与溶液体积的关系如图所示．若分别向上述两种酸中加入足量锌粒，反应后产生标准状况下气体的体积为Vx、Vy，则（）A．x为弱酸，Vx＜VyB．x为强酸，Vx＞VyC．y为弱酸，Vx＜VyD．y为强酸，Vx＞Vy6．对可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1，下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大B．若单位时间内生成xmolN2的同时，消耗2xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，2v正（H2）=3v逆（NH3）D．加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变7．目前，人们正在研究开发一种高能电池﹣﹣﹣钠硫电池，它是以熔融的钠和硫为两极，以Na+导电的β′﹣Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：Na2Sx2Na+xS，以下说法正确的是（）A．放电时，Na作正极，S极发生还原反应B．充电时，阳极发生的反应为：Sx2﹣﹣2e﹣=xSC．当用该电池电解AgNO3溶液时，阳极上产生标准状况下气体11.2L时，消耗金属钠23gD．充电时钠极与外电源的正极相连二．填空题（共3小题）8．Ⅰ．钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题．请写出钢铁在碱性、潮湿的环境下发生电化学腐蚀正极的电极反应式：_________下列哪个装置示意图可防止铁棒被腐蚀_________．Ⅱ．某同学利用CuSO4溶液，进行以下实验探究．①图1是根据反应Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池．Cu极的电极反应式是_________，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K+向_________移动（填“甲”或“乙”）．②图2中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是_________（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是_________；当铜电极的质量变化3.2g，则消耗的CH4在标准状况下的体积为_________L．9．工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．（1）图甲是反应时CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间的变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示的平均反应速率v（CO）=_________（2）适宜的催化剂能_________（选填序号）．a．改变反应的热效应b．降低生产能耗c．加快反应速率d．提高反应物的转化率（3）在2L密闭容器中发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH （g），若T℃时，加入2molCH3OH，反应达到平衡后，生成CO1mol，此时向容器中同时加入2molCH3OH和4mol的H2混合气体（保持温度不变），则平衡将_________（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．（4）恒容条件下，下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO）增大的有_________（选填序号）．a．升高温度b．使用催化剂c．再充入2molH2d．再充入1molCO．10．工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．某工厂使用还原沉淀法处理，该法的工艺流程为：其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+═Cr2O72﹣（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=12，则溶液显_________色．（2）能说明第①步反应达平衡状态的是_________．a．Cr2O72﹣的浓度不变b．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同c．2v（Cr2O72﹣）=v（CrO42﹣）d．溶液的颜色不变（3）第②步反应中，还原剂为_________，该还原剂反应后生成_________．（4）电镀废液中Cr2O72﹣还可通过下列反应转化：Cr2O72﹣（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）═2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是_________参考答案一选择题1.A2.A3.A4.C5.C6.C7.B二填空题8.I．O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；BD；II．①Cu2++2e﹣═Cu；乙；②O2；CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O；0.28．9.（1）0.075mol/（Lmin）；（2）bc；（3）向正反应方向；（4）c．10.（1）黄；（2）ad；（3）Fe2+；Fe3+；（4）A．。

高中化学学习材料唐玲出品人教版2016年高三化学寒假作业3一、选择题（本题共7道小题）1.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．Cl2与Cl2氧化能力相近，二者互为同位素B．Se与Se所含质子数相同，中子数不同C．同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D．同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小2.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（）X YW ZTA．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中一定只有共价键C．W、X、Z三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ43.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。

下列说法正确的A．四种元素中有两种元素在第二周期B．W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物4.下列叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素5.下列各项中表达正确的是（）A．H、D、T表示同一种核素B．F﹣离子结构示意图：C．用电子式表示HCl形成过程H﹣+→D．次氯酸电子式6.某科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了一种新型氢微粒，这种微粒是由3个质子和2个电子构成．对这种微粒，下列说法正确的是（）A．是H的一种新的同位素B．是H2的一种新的同分异构体C．它的组成可表示为H3D．它比普通H2分子多一个氢原子核7.在一定条件下，短周期元素R所形成的离子RO3n﹣与R2﹣可发生如下反应：RO3n﹣+2R2﹣+6H+=3R+3H2O，下列关于元素R的叙述中一定正确的是（）A．R原子的最外层上可能有4个电子B．RO3n﹣中的R只能被还原C．R可能是碳元素D．R最高价氧化物对应水化物为强酸二、填空题（本题共3道小题）8.下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：（1）⑤和⑧的元素符号是和；（2）表中最活泼的金属是，非金属最强的元素是；（填写元素符号）（3）①和②可形成化合物（填“离子”或“共价”）；（4）⑦和⑩单质氧化性强（填写元素符号）；（5）⑥的最高正价是．9.7．（14分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。

孝感一中2014届化学寒假作业（3） 更多资讯请添加微信 m89001881（月考可能考的题型和考点）（认真体会，总结归纳，找出问题，及时解决）1．将一定量的晶体A ，隔绝空气加热到200℃时，A 全部分解为等物质的量的四种气体。

这四种物质与其他的相互转化关系如下图所示，J 是一种常见的金属单质，C 是一种非极性分子。

图中部分反应条件及生成物没有列出。

请按要求填空：⑴单质J 的化学式_____________，E 的分子式是______________。

⑵写出B 和F 反应的化学方程式___________________。

⑶写出K 和I 的稀溶液反应的离子方程式___________________________。

⑷A 的化学式为______________________________本题根据产物的颜色及有关反应条件及C 物质与Na 2O 2的反应来推导。

考查N 与Fe 的性质。

2，已知D 、M 、H 是常见的非金属单质，其中M 是无色气体，H 是有色气体，J 是位于元素周期表第六周期的一种金属元素的单质（其同族的某种元素是形成化合物种类最多的元素），A 、C 是金属氧化物，C 和J 均是某种常见电池的电极材料，J 元素的＋2价化合物比＋4价化合物稳定，B 与C 反应时，每生成1molH 同时消耗4 mol B 和1 mol C ，K 只知含有CO 或CO 2中的一种或两种。

它们关系如图：⑴写出下列物质的化学式：A__________ D_________。

⑵写出下列反应的化学方程式：②__________________________________________________。

⑤__________________________________________________。

⑶由金属氧化物A 和C 得到其相应的金属，方法（填序号）①热分解法 ②热还原法 ③电解法其中从A 得到其相应金属也可用铝热法，若反应中1 mol A 参加反应，转移电子的物质的量为__________⑷用C 、J 作电极，与硫酸构成如图所示电池，正极的电极反应为__________________________,当反应转移1mol 电子时，负极质量增加_________ g 。

化学高三年级寒假作业（附答案）化学与人类进步和社会发展的关系非常密切，小编准备了化学高三年级寒假作业，具体请看以下内容。

1.下列说法正确的是
A.在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀
B.司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金
C.聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
D.石蜡油受热分解产生了可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的烯烃
2.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.在无色溶液中： Na+、Cu2+、NO3- 、MnO4-
B.在含有HCO3-的溶液中：H+、K+、SO42-、Cl-
C.pH=1的溶液中：Na+、 K+、AlO2-、SO42-
D.常温下，水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
3.NA代表阿伏加德罗常数。

下列有关叙述正确的是
(Fe-56 ?O-16)
A.标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
B.标准状况下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.1NA
C.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为
0.2NA
D.18g重水(D2?O)所含的电子数为10NA
4.以下进行性质比较的实验设计，合理的是
A.用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体。

第Ⅰ卷（选择题共36分）单项选择题(本题包括 6 小题,共 24 分)1．下列广告用语在科学性上没有错误的是A．这种饮料中不含任何化学物质B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D．没有水就没有生命2．分类是科学研究的重要方法，讨论辨析以下说法：①漂白粉、铝热剂、粗盐都是混合物；②金属氧化物都是碱性氧化物；③胆矾和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖都是非电解质；⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是A．①②③④B．①③④⑦C．①②⑤⑥D．③⑤⑥⑦3．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．1mol CH4 (g)和2molO2(g)的能量总和小于1molCO2(g)和2molH2O(g)的能量总和B．标准状况下，44．8 L NO与22．4 LO2混合后气体中分子总数小于2N AC．1mol Fe在氧气中充分燃烧失去3N A个电子D．在标准状况下，N A个CHCl3分子所占的体积约为22.4L4．在水溶液中能大量共存的一组离子是A．H＋、K＋、Cl－、CO32－B．Ba2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C．ClO－、I－、K＋、Na＋D．Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－5．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。

在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。

电池总反应为：Zn ＋ 2 MnO2十H2O = ZnO ＋ 2MnO (OH)。

下列说法正确的是A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当 0.lmol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204×l023D．电池正极反应式为： 2MnO2 ＋ 2e一＋ 2H2O = 2MnO (OH)十2OH－6．八种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。

高中高三年级化学寒假假期作业世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。

查字典化学网为大家推荐了高三年级化学寒假假期作业，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

一、选择题(本题包括15小题。

每小题只有一个正确选项。

)1、(原创题)下列说法中不正确的是( )①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起; ②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分③用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖;④某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 ⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝;⑥水滴石穿主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。

A. ②③⑤ B. ①②④C.③④⑥ D. ③④⑤ 2.(原创题)我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是( )A.用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料B.用淀粉和水检验食盐中的碘元素C.用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污D.用食醋除去热水壶中的水垢3、下列叙述的实验，其中错误的是( )A.往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。

B.当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。

C.制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。

D.提取海带中碘元素时，为保证I-完全氧化为I2，加入的氧化剂(H2O2或新制氯水)均应过量。

4、(原创题)设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A.常温常压下,18克H2O所含电子数为10 NAB.将1mol FeCl3全部化成胶体,其中氢氧化铁胶粒数为NAC.在常温常压下，11.2L氧气所含的原子数目为NAD.标准状况下2.24L的SO3所含的原子数为0.4NA5、(原创题)下列离子方程式正确的是( )A.等物质的量浓度的FeI2溶液与溴水等体积混合2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br- B.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ ==Fe3+ + 3H2OC.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClOD.向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O 6.汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g) = N2(g)+2CO2(g)△H=-746.8kJ?mol-1，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，当改变其中一个条件X，Y随X的变化，符合图中曲线的是A.当X表示温度时，Y表示平衡常数KB.当X表示温度时，Y表示CO的转化率C.当X表示N2的物质的量时，Y表示NO的转化率D.当X 表示NO的物质的量时，Y表示平衡常数K 7、右图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中中含C、H、O、N四种元素。

山东省滕州市夏庄镇2017届高三化学寒假作业自测题（三）(1)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（山东省滕州市夏庄镇2017届高三化学寒假作业自测题（三）(1)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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山东省滕州市夏庄镇2017届高三化学寒假作业自测题(三）一、选择题1．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物、和水产资源等(如图所示),下列有关说法正确的是A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．工业上金属钠是通过氯碱工业制取C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化2．下列表示不正确．．．的是A．氯化氢的电子式：B．水分子的结构式：H—O—HC．S2—的结构示意图:D．葡萄糖的分子式：C12H22O113．设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．1。

00mol NaCl中含有N A个NaCl 分子B．常温常压下，22。

4LCl2与足量镁粉反应，转移的电子数为2N AC．一定条件下，2。

3gNa与足量O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N AD．28g乙烯和环丙烷(C3H6)组成的混合气体中含有氢原子的个数为3 N A4．下列物质分类正确的是( ）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物5．常温下的下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是（）A．pH=0的溶液中:Fe2+、NO3—、SO42—、I—B．由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2—、S2—、CO32—C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-D．c(H+）=10-14mol·L-1的溶液中：Mg2+、NO3—、Fe2+、ClO—6．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu == 2Fe2++ Cu2+。