广东省深圳市坪山高级中学2017-2018学年第一学期高一化学化学学科期中考试试卷

2018年深圳市初中毕业生学业考试漂市一中钱少锋化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.5一．选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1．下列化学用语表达正确的是（）A.三个钡离子：3Ba2+B.两个氧原子：O2C.四个硫酸根离子：4SO32-D.五个一氧化碳分子：5Co答案：A解析：Ba2+表示钡离子，3个钡离子为3 Ba2+，故A正确；两个氧原子为2O，O2表示氧气或氧气分子，故B错误；4SO32-表示4个亚硫酸根离子，四个硫酸根离子为4SO42-，故C错误；CO表示一氧化碳分子，而Co表示钴原子，故D错误。

2．6月5日是世界环境日，2018年我国的主题是“美丽中国，我是行动者”。

下列做法错误的是（）A．减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋B．节约用水提高水的使用效益，如用洗过菜的水浇花C．养成将垃圾分类处理的习惯，如废旧报纸回收利用D．过度施用农药化肥提高产量，如喷洒过量农药杀虫答案：D解析：农药和化肥均要适度使用，如果过量施用农药会造成药物残留，对人体造成伤害，故D错误。

3．归纳总结是学习化学的重要方法之一。

下列排序正确的是（）A.金属活动性顺序：B.溶液的pH:C.地壳中的元素含量：D.气体的密度：答案：A解析：在金属活动性顺序排列中，K>Mg>(H)>Cu>Ag，故A正确；pH值越大，碱性越强，pH值越小，酸性越强，pH值由大到小的顺序应为NaOH>NaCl>HCl，故B 错；地壳中元素的含量顺序应为O、Si、Al、Fe，故C错；气体密度大小与其相对分子质量一致，故由大到小的顺序为CO2、O2、H2，故D错误。

4.下列说法正确的是（）A.将pH试纸直接浸入待测液中测其pHB.能与盐酸反应生成CO2 气体的盐一定是NaHCO3C.铁制品锈蚀是铁在潮湿空气中缓慢氧化的过程D.在测定空气里氧气含量的实验中，红磷燃烧产生大量白雾答案：C解析：A会污染待测液，故错；B可以是其他碳酸氢盐，如KHO3、Ca(HCO3)2等，也可以是碳酸盐，如Na2CO3、CaCO3等，故B错；铁锈蚀是铁与氧气、水发生化学反应的结果，由于有氧气参加，是氧化反应，故C正确；红磷在空气中燃烧会产生大量白烟，烟是固体小颗粒，而雾是液体小颗粒，故D错。

姓名，年级：时间：广东省深圳市高级中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39第I卷（本卷共计60分）选择题:（每小题只有一个选项，每小题3分，共计60分）1。

化学与生活密切相关，下列说法正确的是（)A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B. “血液透析”利用了胶体的性质C。

碳酸钡常用来做胃镜中的“钡餐"D. 为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质【答案】B【详解】A项、“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化，故A错误；B项、胶体不能透过半透膜，所以“血液透析"利用了胶体的性质，故B正确；C项、碳酸钡能溶于盐酸，生成可溶性氯化钡，钡离子为重金属离子能够引起人体中毒，所以碳酸钡不可用作“钡餐”，故C错误；D项、为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐，所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）,故D错误。

故选B。

2。

对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。

下列物质贴错了包装标签的是（）选项A B C D物质的化学HNO3（浓）NaCl P4C2H5OH（酒精）式危险警告标识【答案】B【详解】A项、浓硝酸具有强腐蚀性,应贴腐蚀品的标志，故A正确；B项、氯化钠不属于易爆物，不应贴爆炸品的标志，故B错误；C项、白磷有剧毒，应贴剧毒品的标志，故C正确;D项、乙醇属于易燃液体，应贴易燃液体的标志，故D正确.故选B.3。

进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法正确的是( ）A. 加热装有碳酸氢钠固体的试管时，试管口向上倾斜B. 滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C. 做蒸馏实验时,如果加热液体时发现忘记加沸石，应立即补加沸石D. 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银【答案】B【详解】A项、碳酸氢钠分解生成水，则用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜，故A错误；B项、滴瓶上的滴管使用过后不需清洗,直接放回原瓶,故B正确；C项、蒸馏时加沸石防止暴沸，温度高加沸石易导致液滴飞溅,则加热后发现忘记加沸石，应停止加热，冷却后补加，故C错误；D项、温度计摔坏导致水银散落到地面上，汞不溶于水,不能用水冲洗掉，应立即撒上硫粉，故D错误。

深圳高级中学2018-2019学年第一学期期中考试高一化学命题人：刘明慧审题人：王岳清黄岳新可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39第I卷（本卷共计60分）选择题：（每小题只有一个选项，每小题3分，共计60分）1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B. “血液透析”利用了胶体的性质C. 碳酸钡常用来做胃镜中的“钡餐”D. 为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质【答案】B【解析】【详解】A项、“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化，故A错误；B项、胶体不能透过半透膜，所以“血液透析”利用了胶体的性质，故B正确；C项、碳酸钡能溶于盐酸，生成可溶性氯化钡，钡离子为重金属离子能够引起人体中毒，所以碳酸钡不可用作“钡餐”，故C错误；D项、为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐，所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3），故D错误。

故选B。

【点睛】本题考查化学与生活，侧重于分析与应用能力的考查，注意把握物质的性质、发生的反应、化学与生活的关系为解答该题的关键。

2.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。

下列物质贴错了包装标签的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A项、浓硝酸具有强腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，故A正确；B项、氯化钠不属于易爆物，不应贴爆炸品的标志，故B错误；C项、白磷有剧毒，应贴剧毒品的标志，故C正确；D项、乙醇属于易燃液体，应贴易燃液体的标志，故D正确。

故选B。

【点睛】本题考查危险品标志，解这类题时，首先要知道各种物质的性质，然后根据各个标签所代表的含义进行分析判断。

3.进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法正确的是( )A. 加热装有碳酸氢钠固体的试管时，试管口向上倾斜B. 滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C. 做蒸馏实验时，如果加热液体时发现忘记加沸石，应立即补加沸石D. 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银【答案】B【解析】【分析】A、碳酸氢钠分解生成水；B、滴瓶上的滴管使用过后不需清洗，直接放回原瓶；C、蒸馏时加热后发现忘记加沸石，应停止加热，冷却后补加；D、温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即撒上硫粉。

广东省深圳三中2017-2018学年高一上学期期中化学试卷一、单选择题：（每小题2分，共计16小题，共32分）1．摩尔是( )A．物质的数量单位B．表示物质的质量单位C．表示物质的量的单位D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位考点：物质的量的单位--摩尔．专题：化学用语专题．分析：物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔．解答：解：A、物质的数量单位是个，摩尔是物质的量的单位，故A错误．B、质量的单位是g，摩尔是物质的量的单位，故B错误．C、物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔，故C正确．D、摩尔是物质的量的单位，它既不是物质的数量单位又不是物质的质量单位，故D错误．故选C．点评：本题考查了物质的量的单位，难度不大，注意：摩尔可以计量微观粒子不能计量宏观物质．2．1mol•L﹣1的NaCl溶液表示( )A．溶液中含有1 mol NaClB．1 mol NaCl溶于1 L水中C．58.5 g NaCl溶于941.5 g水中D．1 L溶液中含有NaCl 58.5 g考点：物质的量的单位--摩尔．分析：1mol/L NaCl溶液表示每升溶液中溶有1mol氯化钠．即1mol氯化钠溶于水配成1L 溶液氯化钠浓度为1mol/L．根据c=进行分析判断．解答：解：A．溶质的物质的量与溶液体积、溶液浓度有关，溶液体积未告诉，无法计算氯化钠的物质的量，故A错误；B.1mol氯化钠溶于1L水中，溶液的体积不是1L，无法计算物质的量浓度，故B错误；C.58.5gNaCl的物质的量为1mol，58.5gNaCl溶于941.5g水中溶液的质量为1000g，溶液密度比水大，所以溶液体积小于1L，浓度大于1mol/L，故C错误；D.58.5gNaCl的物质的量为1mol，溶液体积为1L，氯化钠溶液浓度为1mol/L，故D正确；故选D．点评：本题主要考查物质的量浓度的理解，难度不大，注意溶质的物质的量与溶液体积、溶液浓度有关．加强基础知识的掌握理解．3．3mol Cl2含( )A．3个氯分子B．1.806×1024个氯原子C．3 mol Cl D．6 molCl考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据离子数与阿伏伽德罗常数关系N=nN A、N=n×6.02×1024可知，3mol氯气含有6mol 氯离子、含有1.806×1025个氯原子，据此完成本题．解答：解：3mol氯气含有6mol氯原子，6mol氯原子氯原子数目为：N=n×6.02×1024=3mol×6.02×1024=1.806×1025，所以只有D正确，故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．4．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是( ) A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．分液时，上层的液体由上端瓶口倒出考点：化学实验安全及事故处理．分析：A．根据药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶；B．根据可燃性气体不纯时，点燃易爆炸；C．根据气体实验装置在实验前进行气密性检查；D．上层的液体由上端瓶口倒出容易污染药品．解答：解：A．因药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，不是出于实验安全考虑，故A错误；B．因可燃性气体不纯时，点燃易爆炸，是出于实验安全考虑，故B正确；C．气体实验装置在实验前进行气密性检查是防止仪器漏气，不是出于实验安全考虑，故C 错误；D．上层的液体由上端瓶口倒出容易污染药品，不是出于实验安全考虑，故D错误．故选B．点评：本题考查实验操作和注意事项，注意检查装置气密性的方法，了解可燃性气体的验纯方法，题目难度不大．5．下列叙述正确的是( )A．直径介于1﹣100nm之间的微粒称为胶体B．氢氧化铁胶体是纯净物C．利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体D．胶体粒子很小，可以透过半透膜考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的重要性质．分析：A．分散质粒子直径1nm～100nm之间的分散系为胶体；B．纯净物是只有一种分子组成的物质；C．丁达尔效应是胶体特有的性质；D．胶体不能通过半透膜．解答：解：A．分散质粒子直径1nm～100nm之间的分散系为胶体，直径介于1nm～100nm 之间的微粒为纯净物时不是分散系，不是胶体，故A错误；B．胶体属于分散系，混合物，故B错误；C．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液没有丁达尔效应，所以利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体，故C正确；D．胶体粒子的直径介于1nm～100nm之间，不能透过半透膜，故D错误．故选C．点评：本题考查了分散系的分类依据、胶体的鉴别、胶体的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．6．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )A．分散质粒子大小都在1～100nm之间B．有丁达尔效应C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．分析：A、溶液和胶体粒子半径大小不同，直径范围不一样；B、丁达尔效应是胶体的特性；C、在加热条件下，氯化铁水解生成氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁和水；D、氯化铁溶液颜色呈黄色，氢氧化铁胶体颜色呈红褐色．解答：解：A、溶液中溶质粒子直径较一般小于1nm，胶体粒子直径在l～100nm之间，二者不同，故A错误；B、丁达尔效应是胶体的特性，溶液无丁达尔效应，故B错误；C、加热氯化铁溶液时，铁离子水解生成氢氧化铁，蒸干、灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁和水，氢氧化铁胶体加热时聚沉生成沉淀，蒸干、灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁和水，故C正确；D、氯化铁溶液颜色呈黄色，为铁离子的颜色，氢氧化铁胶体颜色呈红褐色，故D错误；故选C．点评：本题考查氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的区别，涉及到胶体、水解等知识，题目难度不大，注意二者颜色上的区别．7．下列分离或提纯方法正确的是( )①用酒精萃取碘水中的碘②用Na2CO3溶液除去NaOH溶液中的少量Ca（OH）2③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2④与新制的生石灰混合后蒸馏可除去酒精（乙醇）中的少量水．A．①②B．②③C．③④D．②④考点：化学实验方案的评价．分析：①酒精与水混溶；②Ca（OH）2能与适量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；③加入氢氧化钠引入新的杂质；④加CaO与水反应后增大与乙醇的沸点差异．解答：解：①萃取剂应不溶于水，酒精与水混溶，不能用作萃取剂，故①错误；②Ca（OH）2能与适量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，故②正确；③加入氢氧化钠引入新的杂质钠离子，故③错误；④加CaO与水反应后增大与乙醇的沸点差异，则蒸馏可除杂，故④正确；故选D．点评：本题考查混合物分离、提纯及除杂的考查，为高频考点，把握物质的性质及性质的差异为解答的关键，侧重除杂的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．8．下列实验仪器不宜直接用来加热的是( )A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯考点：直接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：根据实验室中的常用仪器的用途与使用方法解答．解答：解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等．故选D．点评：本题考查直接加热的仪器及使用方法，要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做实验时进行错误操作．9．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是( )A．点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸B．不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗C．CO气体有毒，处理CO尾气时可将其点燃，转化为无毒的CO2D．如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰考点：化学实验安全及事故处理．分析：A．不纯的气体点燃可能发生爆炸；B．根据浓碱有腐蚀性分析；C．CO能在空气中燃烧生成二氧化碳；D．灭火原理：清除或隔离可燃物、隔绝氧气或空气、使温度降到着火点以下．解答：解：A．不纯的气体点燃可能发生爆炸，进行可燃气体燃烧性质实验时，必须先验纯后点燃，故A正确；B．浓碱具有强腐蚀性，不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液，故B错误；C．用点燃的方法可除去尾气一氧化碳，使一氧化碳转化为无毒的CO2，故C正确；D．用湿抹布覆盖在燃烧的酒精上，能使酒精与氧气隔绝，又能起到降温的作用，故D正确；故选B．点评：本题考查化学实验基本操作，难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．10．下列物质的分离方法不正确的是( )A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：A．泥沙不溶于水，而食盐可以；B．自来水中水的沸点较低；C．酒精与水互溶，不分层；D．金与沙的密度不同．解答：解：A．泥沙不溶于水，而食盐可以，则用过滤的方法除去食盐水中的泥沙，故A 正确；B．自来水中水的沸点较低，可选择用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故B正确；C．酒精与水互溶，不分层，不能萃取碘水的中碘，应选苯或四氯化碳作萃取剂，故C错误；D．金与沙的密度不同，可用淘洗的方法从沙里淘金，故D正确；故选C．点评：本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意分离方法及分离原理，题目难度不大．11．中国食盐产量居世界首位．下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是( )A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌考点：蒸发和结晶、重结晶．专题：化学实验基本操作．分析：根据“海水晒盐”原理是利用蒸发溶剂的方法使溶质氯化钠析出的过程来回答．解答：解：A、蒸馏是根据物质的沸点的不同来实现物质的分离的方法，不同于“海水晒盐”原理，故A错误；B、蒸发是升高温度让一种物质挥发出来，而剩余另一物质的方法，类似“海水晒盐”原理，故B正确；C、过滤是利用滤纸将固体和液体分离的方法，不同于“海水晒盐”原理，故C错误；D、搅拌是玻璃棒的作用，可以加速固体的溶解或是物质的分解速率，不同于“海水晒盐”原理，故D错误．故选B．点评：本题考查学生海水晒盐的原理知识，可以根据教材知识来回答，难度不大，注意平时知识的积累．12．下列有关阿伏加德罗常数（N A）的说法不正确的是( )A．32 g O2所含的原子数目为N AB．1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为2N AC．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5 N A个氧气分子的物质的量是0.5 mol考点：阿伏加德罗常数．分析：A、根据氧气由氧原子构成，利用n=计算出氧原子的物质的量，即可得出氧原子个数；B、1mol Na2SO4含2molNa+，由Na2SO4的物质的量可求出Na+的物质的量，即可求得Na+个数；C、根据分子个数N=n•N A来计算；D、根据n=来计算．解答：解：A、氧气由氧原子构成，故32 g O2所含有的氧原子的物质的量n===2mol，个数为2N A个，故A错误；B、1mol Na2SO4含2molNa+，个数为2N A，故B正确；C、水分子的个数N=n•N A=1mol×N A/mol=N A，故C正确；D、氧气的物质的量n===0.5mol，故D正确．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．13．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于( )①酸；②氢化物；③氧化物；④含氧酸；⑤难挥发性酸；⑥化合物；⑦一元酸．A．①②③④⑤⑥⑦B．①④⑥⑦C．①③⑤⑥⑦D．①④⑤⑥⑦考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：化学用语专题．分析：HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸；硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸；硝酸能完全电离，属于强酸；硝酸具有挥发性，根据氮元素的价态判断其性质．解答：解：HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸，只能电离出一个氢离子，属于一元酸，硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸，硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氢化物和氧化物的范畴，硝酸具有挥发性，属于挥发性酸．故选：B．点评：本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．14．下列叙述中正确的是( )A．能导电的物质就是电解质B．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化C．复分解型离子反应必须具备有沉淀、气体、难电离的物质中之一的条件才能发生D．酸碱中和反应都能用离子方程式：H++OH﹣=H2O表示考点：电解质溶液的导电性；电解质与非电解质；离子反应发生的条件．分析：A．能导电的物质可能具有自由电子；B．盐酸与NaOH的反应实质为H++OH﹣=H2O；C．有沉淀、气体、难电离的物质生成，为复分解反应发生的条件；D．弱酸、弱碱及生成不溶性物质在离子反应中保留化学式．解答：解：A．能导电的物质可能具有自由电子，如金属、石墨等均导电，而溶液导电与自由离子有关，而电解质必须为化合物，故A错误；B．盐酸与NaOH的反应实质为H++OH﹣=H2O，可知氯离子、钠离子不参加反应，则离子反应不一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化，故B错误；C．有沉淀、气体、难电离的物质生成，为复分解反应发生的条件，则复分解型离子反应必须具备有沉淀、气体、难电离的物质中之一的条件才能发生，故C正确；D．弱酸、弱碱及生成不溶性物质在离子反应中保留化学式，则酸碱中和反应不能都用离子方程式H++OH﹣=H2O表示，故D错误；故选C．点评：本题考查较综合，涉及导电性、酸碱反应实质、离子反应等，把握离子反应发生的条件、导电的原因等为解答的关键，注重基础知识的考查，注意结合实例分析，题目难度不大．15．下列有关溶液和胶体的叙述正确的是( )A．氢氧化铁胶体和氯化铁溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应B．氯化铁溶液呈电中性，氢氧化铁胶体带有电荷C．纳米材料的微粒一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料是胶体D．氯化铁溶液能使血液凝聚沉降考点：胶体的重要性质．分析：A．分散系的本质区别是微粒直径大小；B．氯化铁溶液和胶体分散系都是电中性；C．胶体是分散系；D．血液可看作是胶体分散系．解答：解：A．丁达尔效应是溶液和胶体的鉴别方法，分散质微粒直径的大小是本质区别，故A错误；B．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体都是电中性分散系，故B错误；C．胶体是分散质微粒直径在1～100nm的分散系，纳米材料不是分散系，故C错误；D．血液可看作是胶体分散系，胶体遇电解质能发生聚沉，故D正确．故选D．点评：本题考查溶液和胶体的性质和区别，题目难度不大，注意纳米材料不是分散系，不是胶体．16．分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中，不正确的是( )A．依据能否电离出H+，可将化合物分为酸等B．依据反应是否有离子参加或生成，可将化学反应分为离子反应和非离子反应C．依据分散质粒子直径的大小，将分散剂为液体的分散系分为溶液、胶体、浊液D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物；分散系、胶体与溶液的概念及关系．分析：A．溶液中电离出的阳离子全是氢离子的化合物是酸；B．有离子参加的反应为离子反应，否则为非离子反应；C．分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小；D．由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上元素构成的纯净物是化合物．解答：解：A．在水溶液中电离出H+不一定为酸，NaHSO4能完全电离出Na+、H+、SO42﹣，即：NaHSO4=Na ++H++SO42﹣，但硫酸氢钠属于盐，故A错误；B．有离子参加的反应为离子反应，否则为非离子反应，故B正确；C．分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，根据分散系中分散质粒子直径的大小将分散系分为：小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体，故C正确；D．由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上元素构成的纯净物是化合物，故单质和化合物的区别是纯净物中元素的种类，故D正确；故选A．点评：本题考查物质和反应的分类和分类依据，考查了酸、离子反应、分散系和单质、化合物质的分类依据，掌握分类标准是解题关键，题目较简单．二、单选题：（每小题3分，共计6小题，共18分）17．现有NO、NO2、O3三种气体，它们都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为( )A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：2考点：物质的量的相关计算．分析：有NO、NO2、O3三种气体，它们都含有1mol氧原子，则NO、NO2、O3三种气体的物质的量分别为1mol、0.5mol、mol，可得三者物质的之比．解答：解：有NO、NO2、O3三种气体，它们都含有1mol氧原子，则NO、NO2、O3三种气体的物质的量分别为1mol、0.5mol、mol，三者物质的之比为1mol：0.5mol：mol=6：3：2，故选D．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握．18．给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是( )A．已知气体在标准状况时的密度B．已知物质的体积和质量C．已知一种物质的质量和物质的量D．已知物质一个分子的实际质量考点：物质的量的相关计算．分析：A．根据公式ρ=判断；B．根据M=判断正误；C．根据M=判断；D．根据摩尔质量的定义判断．解答：解：A．标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，公式ρ=中，密度和气体摩尔体积已知，所以能计算出其摩尔质量，故A不选；B．公式M=中，已知物质的体积和质量，如果不知气体摩尔体积，无法计算其摩尔质量，故B选；C．由公式M=知，质量和物质的量为已知，能计算其摩尔质量，故C不选；D．单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，已知物质一个分子的实际质量，在数值上1mol该分子的质量等于其相对分子质量，故不选．故选B．点评：本题考查物质的量的相关计算，侧重于摩尔质量的考查，难度不大，能灵活运用公式是解本题的关键．19．为了配制100mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH固体放在纸上进行称量②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2次，洗涤液也均转入容量瓶中⑤使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切．其中错误的是( )A．①②③B．③④⑤C．②③⑤D．①③⑤考点：配制一定物质的量浓度的溶液．分析：①NaOH固体易潮解，具有腐蚀性；②一定容积的容量瓶只能配制相应体积的溶液；③NaOH溶于水放热，所以不能立即把溶液转移到容量瓶中；④烧杯上会沾有少量溶质氢氧化钠；⑤为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加．解答：解：①NaOH固体易潮解，具有腐蚀性，应放在烧杯进行称量，故①错误；②配制100ml溶液，只能选择100mL容量瓶，容量瓶不干燥对所配溶液难度无影响，因最后需加水定容，故②正确；③NaOH溶于水放热，如果不冷却至室温，立即把溶液转移到容量瓶中配制，溶液固液热胀冷缩性质，冷却后所配溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故③错误；④烧杯上会沾有少量溶质氢氧化钠，为尽可能将氢氧化钠移入容量瓶中，应用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒，洗涤液也均转入容量瓶中，故④正确；⑤为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，故⑤错误．故①③⑤错误．故选D．点评：本题主要考查了配制一定物质的量的溶液的配制方法和注意事项，难度不大，注意易潮解、具有腐蚀性的药品应在玻璃器皿中迅速称量．20．Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是( )A．Na+B．OH﹣C．CO32﹣D．Cl﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据溶液呈电中性可知，阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数来计算，然后结合离子的共存来分析解答．解答：解：由Fe3+、SO42、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1，由溶液呈电中性可知，Fe3+和Al3+所带电荷总数大于SO42带的电荷数，设X离子带的负电荷数为x，则3×2+3×1=2×4+x×1，解得x=1，即X为带1个单位负电荷的阴离子，又OH﹣与Fe3+、Al3+结合生成沉淀，不能共存于同一溶液，故X可能为Cl﹣，故选：D．点评：本题考查学生利用溶液不显电性及离子的共存来判断溶液中离子，学生容易忽略离子的共存而错选B答案．21．下列有关物质分类或归类正确的一组是①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、纯碱、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④烟、云、雾、豆浆均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐⑥NaCl、Na2CO3、NaHSO4、NaF均为正盐( )A．①和②B．②和③C．③和④D．②③⑥考点：混合物和纯净物；单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．分析：①化合物是不同元素组成的纯净物，液氨是氨气属于化合物、液氯是单质；②依据混合物是不同物质组成的分析；③电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物；④胶体的本质特征是分散质微粒直径在1nm﹣100nm间；⑤钠盐应电离出钠离子与酸根离子；⑥酸跟碱完全中和生成的盐属于正盐，不含有酸中的氢离子，也不含有碱中的氢氧根离子．解答：解：①液态氨气属于纯净的化合物、液氯是单质，干冰、碘化银均为化合物，故①错误；②氢氟酸是HF的水溶液，盐酸是氯化氢水溶液，氨水为氨气水溶液均为混合物，纯碱为纯净物，故②错误；③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸，符合电解质概念，均为电解质，故③正确；④烟、云、雾、豆浆的分散质粒子直径在1nm～100nm间，属于胶体，故④正确；⑤Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐，Na2O2没有酸根所以不是盐，是氧化物，故⑤错误；⑥NaCl、Na2CO3、NaF均为正盐，NaHSO4含有酸中的氢离子属于酸式盐，故⑥错误；故选C．点评：本题考查了化学基本概念的理解和应用，熟悉混合物、化合物、单质、胶体、电解质、盐等概念的分析即可判断，掌握物质的组成是解题关键，难度不大．22．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，一个装有CH4，两瓶气体具有相同的( )A．质量B．原子总数C．密度D．分子数考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据m=nM=M计算．B、根据N=nN A=N A结合分子构成计算原子总数．C、根据ρ=判断．D、根据N=nN A=N A计算分子总数．解答：解：标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，一个装有CH4，气体摩尔体积相同，所以两个储气瓶中气体的物质的量相同．A、两储气瓶中气体的物质的量相等时，由m=nM=M知，两种气体的摩尔质量M不同，所以两种气体的质量不同，故A错误．B、两储气瓶中气体的物质的量相等时，所含分子数相同，一个甲烷分子中含有5个原子，一个氧气分子中含有2个原子，所以两种气体含有的原子数不同，故B错误．C、由ρ=知，标况下，气体摩尔体积相同，两种气体的摩尔质量不同，所以密度不同，故C错误．D、两储气瓶中气体的物质的量相等时，所含分子数相同，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大，易错选项是C，会根据密度公式进行推导摩尔质量、气体摩尔体积和密度的关系是解本题的关键．三、双选题（每小题4分，共计4小题，共16分）23．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况（室温、101kP）下，气体摩尔体积约为22.4 L/molC．标准状况（0℃、101kP）下，气体摩尔体积约为22.4 L/molD．标准状况（0℃、101kP）下，1 mol H2O的体积是22.4 L。

坪山高级中学 2017-2018 学年第一学期高一化学学科期中考试试卷命题人: 谢慕媛审题人:郭景宏、张朝槽终审人:李奇志说明: 本试卷共 22 题，满分 100 分，考试时间 90 分钟。

注意事项1.答卷前，考生要务必填写答题卷上的有关项目，2.选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答案涂在答题卡的相应位置上3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作各，答案必须写在答题卷各题目指定区城内，如南改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用储笔和涂改液，不核以上要求作岩的答案无放4.考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷交回。

部分相对原子质量：H-1 ；C-12 ；N-14 ；O-16； Na-23； S-32；Cl-35.5一、选择题第Ⅰ卷（选择题共 54 分）1.下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是( )A. 烧碱B. 甲烷C. 酒精D. 白磷2.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是( )A. 配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸B. 浓硫酸沾到皮肤上时,可立即用大量水冲洗,然后涂上的N aOH 溶液C. 酒精灯不慎碰倒起火时,立即用水扑灭D. 碱沾到皮肤上时,应立即用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液3.关于用萃取碘水的说法中不正确的是( )A. 碘在中的溶解度大于在水中的溶解度B. 萃取后水层颜色变浅C. 萃取后溶液层为紫红色D. 萃取后水层颜色变红且在下层4.下列物质分类正确的是( )A. 、、CO 均为酸性氧化B. 稀豆浆、肥皂水、氯化铁溶液均为胶体C. 烧碱、硫酸、乙醇均为电解质D. 盐酸、水玻璃、氨水均为混合物5.下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是A.分液漏斗B.冷凝管C.蒸发皿D.长颈漏斗6.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法正确的是（A: 明矾与水反应成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B: 当光束通过鸡蛋清水溶液时，不能观察到丁达尔效应C: 水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了聚成原理D: 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质没有关系7.下列对“摩尔”的叙述不正确的是( )A. 摩尔是一个单位,用于计量物质所含微观粒子的多少B. 摩尔既能用来计量纯净物,又能用来计量混合物C. 任何气体所含的气体分子数目都相等D. 摩尔是一个物理量，可用于计算物质所含微粒的多少8.1mol/L 的H2SO 4 溶液的含义是（）A. 1L 水中含1molH2SO4B. 1L 溶液中含有1molH+C. 将98g 硫酸溶于1L 水配成的溶液D. 1L 溶液中含有98gH2SO49.设阿伏加德罗常数的值为,下列说法正确的是A. 在常温常压下,含有的分子数为B. 在常温常压下,含有的原子数为C. 溶液中含有数目为D. 在同温同压时,相同体积的任何气体含有相同数目的原子10.等质量的①；②；③；④，在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是A: ②①③④ B: ④③①②C: ③②④①D: ①④②③11.下列溶液与溶液中物质的量浓度相等的是A: 溶液B: 溶液C: 溶液D: 溶液12.下列溶液中溶质的物质的量浓度为的是A. 将溶解在1L 水中B. 将的浓盐酸加入9L 水中C. 将气体溶于水配成1L 溶液D. 将溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为13.下列离子方程式正确的是（）。

2017-2018学年广东省深圳市宝安中学高一（上）期中化学试卷一、选择题：（本题共有10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个正确选项．）1．对危险化学药品要在包装标签上印上警示性标志．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有的警示标记是（）A．B．C．D．2．下列有关物质分类正确的组合是（）酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物A 盐酸纯碱烧碱氧化铝二氧化碳B 硫酸烧碱食盐氧化钙一氧化碳C 醋酸苛性碱小苏打一氧化碳二氧化硫D 硫酸苛性钾苏打氧化铜三氧化硫A．A B．B C．C D．D3．下列仪器中，常用于物质分离的是（）A．①③④ B．②③④ C．②④ D．①②④4．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．酒精着火时，可用湿抹布将其扑灭C．实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯、后点燃D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸5．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（）纯净物混合物电解质非电解质A 蒸馏水氨水氧化铝二氧化硫B 盐酸空气硫酸干冰C 胆矾盐酸铁碳酸钙D 生石灰硫酸氯化铜碳酸钠A．A B．B C．C D．D6．在酸性无色溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．MnO4﹣、H+、K+、NO3﹣B．Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣C．Ba2+、H+、SO42﹣、Cl﹣D．H+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣7．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气所含的O原子数为N AB．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl﹣为2N AC． 2.4g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2N AD．标准状况下，2g氢气所含原子数目为N A8．下列实验操作中，错误的（）A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大9．下列有关胶体的叙述正确的是（）A．胶体粒子的大小通常在0.1～1nm之间B．阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现C．可以通过过滤分离溶液和胶体D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体10．下列离子方程式书写正确的是（）A．钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑B．铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．在氯化亚铁溶液中通入氯气：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl﹣二、选择题：（本题包括4小题，每小题4分，共16分．每小题有两个选项符合题意．若只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分．）11．人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则使血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+丧失其生理功能，临床证明服用维生素C可以解毒．下列叙述正确的是（）A．中毒反应中亚硝酸盐是还原剂B．中毒反应中Fe3+是氧化剂C．维生素C能将亚硝酸盐氧化成硝酸盐，使其解毒D．维生素C 能将Fe3+还原为Fe2+，使其解毒12．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是（）A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③13．下列实验操作正确的是（）A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B．用10ml量筒量取8.58ml蒸馏水C．容量瓶定容时观察液面时俯视，会使配得的溶液浓度偏大D．用托盘天平可以称量至0.1g14．在反应4NH3+5O2═4NO+6H2O中，下列说法正确的是（）A．NH3在反应中被氧化B．O2在反应中失去电子C．NH3在反应中得到电子D．1mol氧化剂在反应中得到4mol电子三、填空题：15．（13分）（2014秋•深圳校级期中）给下列仪器：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、酒精灯、坩埚、温度计、锥形瓶、集气瓶、量筒、水浴装置、天平等分类：能直接加热的仪器有；垫石棉网才可加热的有；不能加热的玻璃容器有；加热仪器有；计量仪器有．16．已知磷（P）在氧气中充分点燃燃烧，生成五氧化二磷，写出该反应方程式并标明相关元素的电子转移方向和数目：．由反应Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O可得出，Co2O3氧化性大于氧化性．17．（18分）（2014秋•深圳校级期中）下面是几种实验中常用的仪器：（1）写出序号所代表的仪器的名称：B；C；D．实验室要配制500mL 0.2mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：（2）配制过程中不需要使用的化学仪器有（填选项的字母）．A．烧杯B．500mL容量瓶C．漏斗D．胶头滴管E．玻璃棒（3）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为g．（4）该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是、．（5）配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有（选填下列操作的序号）．A、容量瓶蒸馏水洗后未加干燥B、烧杯用蒸馏水洗后未干燥C、将烧杯中NaOH移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量瓶中加水到刻度D、用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线E、定容时，仰视液面加水至刻度线．18．（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．+→+ ++H2O；（2）反应物中发生氧化反应的物质是；被还原的元素是．（3）反应中1mol氧化剂（填“得到”或“失去”）mol电子．四、计算题：19．已知反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O（1）若有80gO2参加反应，被氧化的物质是；还原产物是，氧化产物的物质的量为mol．（2）反应后，若产生120gNO，则有g NH3参加反应．2017-2018学年广东省深圳市宝安中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题共有10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个正确选项．）1．对危险化学药品要在包装标签上印上警示性标志．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有的警示标记是（）A．B．C．D．考点：化学试剂的分类．分析：根据浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，在化学与生活中能够使用的化学物质．解答：解：A．警示标记为氧化剂标志，不能使用该标志，故A错误；B．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；C．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故C正确；D．警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故D错误．故选C．点评：本题考查浓硫酸的性质及警示标记，题目难度不大，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义．2．下列有关物质分类正确的组合是（）酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物A 盐酸纯碱烧碱氧化铝二氧化碳B 硫酸烧碱食盐氧化钙一氧化碳C 醋酸苛性碱小苏打一氧化碳二氧化硫D 硫酸苛性钾苏打氧化铜三氧化硫A．A B．B C．C D．D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物；酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物．根据以上概念分析．解答：解：A、盐酸属于酸；纯碱为碳酸钠，属于盐；烧碱为氢氧化钠，属于碱；氧化铝属于两性氧化物；二氧化碳属于酸性氧化物，故A错误；B、硫酸属于酸；烧碱为氢氧化钠，属于碱；食盐为氯化钠，属于盐；氧化钙属于碱性氧化物；一氧化碳属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故B错误；C、醋酸属于酸；苛性碱一般是指氢氧化钠和氢氧化钾，属于碱；小苏打为碳酸氢钠，属于盐；一氧化碳属于不成盐氧化物，不是碱性氧化物；二氧化硫属于酸性氧化物，故C错误；D、硫酸属于酸；苛性钾为氢氧化钾，属于碱；苏打为碳酸钠，属于盐；氧化铜属于碱性氧化物；三氧化硫属于酸性氧化物，故D正确；故选：D．点评：本题考查了物质分类方法和概念实质理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．3．下列仪器中，常用于物质分离的是（）A．①③④ B．②③④ C．②④ D．①②④考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：实验室常用于分离的操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，常用的仪器有普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶、蒸发皿等仪器．解答：解：①量筒常用于量取液体的体积；②普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；③蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；④蒸发皿常用于分离易挥发和难挥发的物质；所以用来分离的仪器有②③④，故选B．点评：本题考查实验室常见仪器的使用，题目难度不大，注意常见基础知识的积累．4．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．酒精着火时，可用湿抹布将其扑灭C．实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯、后点燃D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸考点：化学实验安全及事故处理．分析：A、不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，切勿用手揉；B、酒精可溶于水，不能用水灭，可用湿抹布或沙子扑灭；C、可燃性气体与空气混合易爆炸；D、量筒不能用于配置溶液．解答：解：A、不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，切勿用手揉，故A 正确；B、酒精可溶于水，不能用水灭，可用湿抹布或沙子扑灭，故B正确；C、可燃性气体与空气混合易爆炸，必须先验纯、后点燃，故C正确；D、量筒不能用于配置溶液，应改为烧杯中进行，故D错误；故选D．点评：本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项．5．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（）纯净物混合物电解质非电解质A 蒸馏水氨水氧化铝二氧化硫B 盐酸空气硫酸干冰C 胆矾盐酸铁碳酸钙D 生石灰硫酸氯化铜碳酸钠A．A B．B C．C D．D考点：混合物和纯净物；电解质与非电解质．分析：依据概念结合物质的组成结构进行分析判断；由同种物质组成的为纯净物，包括单质和化合物；由不同物质组成的为混合物；在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质．解答：解：A、蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的，故A正确；B、盐酸、空气、硫酸、干冰中，盐酸为氯化氢气体的水溶液是混合物，故B错误；C、胆矾、盐酸、铁、碳酸钙中铁是单质，碳酸钙是电解质，故C错误；D、生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠中的碳酸钠是电解质，故D错误；故选A．点评：本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握．6．在酸性无色溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．MnO4﹣、H+、K+、NO3﹣B．Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣C．Ba2+、H+、SO42﹣、Cl﹣D．H+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．分析：酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：A．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A错误；B．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B正确；C．Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．Fe3+为黄色，与无色不符，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．7．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气所含的O原子数为N AB．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl﹣为2N AC． 2.4g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2N AD．标准状况下，2g氢气所含原子数目为N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、使用气体摩尔体积22.4L/mol必须是在标况下；B、溶液的体积未知，无法计算含有的氯离子数；C、每个镁原子失去2个电子，再根据N（电子）=2计算失去的电子数；D、每个氢气分子中含有2个原子，再根据N（H）=2计算氢原子数．解答：解：A、使用气体摩尔体积22.4L/mol必须是在标况下，常温常压下，11.2L氧气的物质的量不是0.5mol，所以含有的O原子数不是N A，故A错误；B、溶液的体积未知，无法计算含有的氯离子数，故B错误；C、每个镁原子失去2个电子，N（电子）=2=，故C正确；D、每个氢气分子中含有2个原子，N（H）=2==2N A，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，易错选项是B，注意气体摩尔体积的使用范围和使用条件．8．下列实验操作中，错误的（）A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大考点：蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干；B．温度计测量蒸气的温度；C．活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体；D．萃取剂的选择与密度无关．解答：解：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故A正确；B．蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体．如果将上层液体也从下口放出，残留的下层液体会一起被放出，上层液体就不纯净了，故分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，密度也可以比水小，故D错误．故选：D．点评：本题考查物质的分离、提纯的基本方法选择与应用，题目难度中等，注意根据混合物组分性质的差异性选择分离的方法．9．下列有关胶体的叙述正确的是（）A．胶体粒子的大小通常在0.1～1nm之间B．阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现C．可以通过过滤分离溶液和胶体D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体考点：胶体的重要性质．分析：A．分散质粒子直径1nm～100nm之间的分散系为胶体；B．有灰尘的空气是胶体；C．胶体和溶液都能透过滤纸；D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应氢氧化铁沉淀．解答：解：A．胶体粒子的大小通常在1～100nm之间，故A错误；B．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，故B正确；C．胶体和溶液都能透过滤纸，所以不能用过滤的方法分离胶体和溶液，故C错误；D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故D错误．故选B．点评：本题考查胶体的重要性质和分散系，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．10．下列离子方程式书写正确的是（）A．钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑B．铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．在氯化亚铁溶液中通入氯气：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．反应生成NaOH和氢气；B．反应生成硫酸亚铁和氢气；C．漏写生成水的离子反应；D．电子、电荷均不守恒．解答：解：A．钠和水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A正确；B．铁粉与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子反应为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．在氯化亚铁溶液中通入氯气的离子反应为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣，故D错误；故选A．点评：本题考查离子反应，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意反应的实质，选项BC为易错点，题目难度不大．二、选择题：（本题包括4小题，每小题4分，共16分．每小题有两个选项符合题意．若只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分．）11．人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则使血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+丧失其生理功能，临床证明服用维生素C可以解毒．下列叙述正确的是（）A．中毒反应中亚硝酸盐是还原剂B．中毒反应中Fe3+是氧化剂C．维生素C能将亚硝酸盐氧化成硝酸盐，使其解毒D．维生素C 能将Fe3+还原为Fe2+，使其解毒考点：氧化还原反应；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．专题：氧化还原反应专题．分析：Fe2+转化为Fe3+，铁元素发生了氧化反应，须加入氧化剂实现，Fe3+转化为Fe2+，铁元素发生了氧化反应，须加入还原剂实现．解答：解：A、根据题意亚硝酸盐使血红蛋白中的Fe2+转化为高铁Fe3+，所以亚硝酸盐是氧化剂，故A错误；B、中毒反应中Fe3+是氧化产物，故B错误；C、维C可使Fe3+转化为Fe2+，让铁元素发生氧化反应，故C错误；D、维生素C具有还原性，则维生素C能将Fe3+还原为Fe2+，故D正确．故选D．点评：本题考查学生氧化还原反应，明确基本概念知识和元素的化合价变化，结合信息来解答，题目难度不大．12．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是（）A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③考点：粗盐提纯．专题：化学实验基本操作．分析：除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子．解答：解：要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，顺序为：②⑤④①③或⑤②④①③．故选CD．点评：本题主要考查了除杂质的原则，以及除杂质的顺序，这类题时常出现，要加以掌握．13．下列实验操作正确的是（）A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B．用10ml量筒量取8.58ml蒸馏水C．容量瓶定容时观察液面时俯视，会使配得的溶液浓度偏大D．用托盘天平可以称量至0.1g考点：计量仪器及使用方法．分析：A．氢氧化钠有腐蚀性；B．10 mL量筒精确到0.1 mL；C．定容时俯视液面导致溶液的体积偏小；D．托盘天平精确到0.1g．解答：解：A．NaOH易潮解且具有很强的腐蚀性，不能放在滤纸上称量，故A错误；B．10 mL量筒达不到0.01 mL的精确度，故B错误；C．定容时俯视液面导致溶液的体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏大，故C正确；D．托盘天平能够准确到0.1g，故D正确．故选CD．点评：本题考查化学实验基本操作，难度不大，注意从c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．14．在反应4NH3+5O2═4NO+6H2O中，下列说法正确的是（）A．NH3在反应中被氧化B．O2在反应中失去电子C．NH3在反应中得到电子D．1mol氧化剂在反应中得到4mol电子考点：氧化还原反应．分析：反应4NH3+5O2═4NO+6H2O中，N元素化合价升高失电子被氧化，O元素化合价降低得电子被还原，从化合价升降的角度判断相关概念，根据氧化剂、还原剂之间得失电子数目计算．解答：解：A、反应4NH3+5O2═4NO+6H2O中，N元素化合价升高失电子被氧化，所以NH3在反应中被氧化，故A正确；B、O元素化合价降低得电子被还原，所以O2在反应中得电子，故B错误；C、反应4NH3+5O2═4NO+6H2O中，N元素化合价升高失电子被氧化，故C错误；D、反应4NH3+5O2═4NO+6H2O中，O元素化合价由0价降低到﹣2价，则O2为氧化剂，所以1mol氧化剂在反应中得到4mol电子，故D正确；故选：AD．点评：本题考查氧化还原反应的相关计算，题目难度不大，注意把握元素的化合价的判断以及变化，氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，表现为化合价的升降总数相等．三、填空题：15．（13分）（2014秋•深圳校级期中）给下列仪器：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、酒精灯、坩埚、温度计、锥形瓶、集气瓶、量筒、水浴装置、天平等分类：能直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚；垫石棉网才可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶、水浴装置；不能加热的玻璃容器有温度计、集气瓶、量筒；加热仪器有酒精灯；计量仪器有温度计、量筒、天平．考点：直接加热的仪器及使用方法；间接加热的仪器及使用方法；计量仪器及使用方法．分析：实验室中能够加热的仪器有两种：直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：容量瓶、漏斗、量筒、集气瓶、广口瓶等，据此完成本题．解答：解：能直接加热的有试管、蒸发皿、坩埚；需垫石棉网加热的有：烧杯、烧瓶、锥形瓶、水浴装置；不能加热的有：温度计、集气瓶、量筒；加热仪器有酒精灯；计量仪器有温度计、量筒、天平．故答案为：试管、蒸发皿、坩埚；烧杯、烧瓶、锥形瓶、水浴装置；温度计、集气瓶、量筒；酒精灯；温度计、量筒、天平．点评：本题考查了常见仪器的使用方法，题目难度不大，注意掌握常见仪器的构造及使用方法，试题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力．16．已知磷（P）在氧气中充分点燃燃烧，生成五氧化二磷，写出该反应方程式并标明相关元素的电子转移方向和数目：．由反应Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O可得出，Co2O3氧化性大于Cl2氧化性．考点：氧化还原反应方程式的配平．分析：根据方程式确定转移电子数目，单线桥由提供电子的物质（元素）指向得电子的物质（元素）；Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O中Co元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，结合氧化还原反应的氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性解答．解答：解：磷（P）在氧气中充分点燃燃烧，生成五氧化二磷反应方程式为4P+5O22P2O5中，化合价升高元素P失电子，化合价降低的O元素得到电子，得失电子数相等为20，电子转移情况如下：，Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O中Co元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，所以氧化性为Co2O3＞Cl2，故答案为：；Cl2．点评：本题考查氧化还原反应配平、计算及基本概念等，难度不大，注意掌握常用氧化还原反应的配平方法．17．（18分）（2014秋•深圳校级期中）下面是几种实验中常用的仪器：（1）写出序号所代表的仪器的名称：B1000mL容量瓶；C冷凝管；D分液漏斗．实验室要配制500mL 0.2mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：（2）配制过程中不需要使用的化学仪器有C（填选项的字母）．A．烧杯B．500mL容量瓶C．漏斗D．胶头滴管E．玻璃棒（3）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为 4.0g．（4）该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌，加速溶解、引流．（5）配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有BCDE（选填下列操作的序号）．A、容量瓶蒸馏水洗后未加干燥B、烧杯用蒸馏水洗后未干燥C、将烧杯中NaOH移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量瓶中加水到刻度D、用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线E、定容时，仰视液面加水至刻度线．考点：配制一定物质的量浓度的溶液；不能加热的仪器及使用方法．分析：（1）根据仪器的图形判断仪器的名称；（2）配制480mL溶液，需要选用500mL容量瓶，根据配制500mL0.2mol/L NaOH溶液的步骤选择使用的仪器；（3）根据n=cV计算出500mL0.2mol/L NaOH溶液中溶质的物质的量，再根据m=nM计算出氢氧化钠的质量；。

深圳高级中学（集团）2017-2018学年高二年级第一学期期中考试化学试卷命题人：吴勇审题人：王岳清本试卷由两部分组成：第一部分：高一化学期末考试前的基础知识和能力考查，共36分。

包括选择题1-6题，非选择题22、23题第二部分：本学期学习内容的基础知识和能力考查，共64分。

包括选择题7-21题，非选择题24、25题全卷共25题，共计100分，考试时间90分钟计算所用的相对原子质量：O 16一．选择题（本大题共10题，每题只有一个正确选项。

每题2分，共20分）1. 化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A．“低碳生活”是指生活中尽量使用含碳量较低的物质B．燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生C．高纯铝被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件D．食品包装袋内的铁粉和生石灰的作用原理相同2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.24L由氧气和臭氧组成的混合物中含有分子数目为0.1 N AB．1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．pH=1 的稀硫酸中，含有H+总数为0.1 N AD．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A3．由下列实验及现象推出的结论正确的是4. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4 A ．用图1所示装置除去Cl 2中含有的少量HClB ．用图2所示装置以海水制取蒸馏水C ．用图3所示装置制取少量纯净的CO 2气体D ．用图4所示装置利用无水乙醇萃取碘水中的碘5．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由X 、Y 和Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。

下列说法不正确．．．的是 A ．氢化物的稳定性：X ＞W B ． 离子半径：X ＞YC ．氧化物水化物的酸性W ＞ ZD ．Z 与X 属于同一主族，与Y 属于同一周期 6．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO 2(g)+O 3(g)N 2O 5(g)+O 2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是7．下列离子方程式书写正确的是A ．KAl(SO 4)2中滴加Ba(OH)2使SO 42-恰好完全沉淀 2Al 3++3SO 42-+3Ba 2++6OH -=2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓B ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2－＋CO 2＋3H 2O ＝2Al(OH)3↓＋CO 32－升高温度，化学平衡 常数增大0~3秒内，反应速率 V(O 3)= 0.1mol ·L-1·s -1加入催化剂，平衡向正方向移动达平衡时，仅改变x ， 则x 为c(O 2)C ．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑D ．向FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe 3+=2Fe(OH)3+3Mg 2+ 8．下表中物质的分类组合正确的是9．下列事实不能．．说明HNO 2是弱电解质的是 A ．常温下NaNO 2溶液的pH 大于7B ．0.1 mol·L －1 HNO 2溶液稀释至100倍，pH ﹥3C ．HNO 2和NaCl 不能发生反应D ．常温下pH=2的HNO 2溶液与pH =12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH 小于7 10．在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 32- + H 2O HCO 3-+ OH - 下列说法正确的是A ．通入CO 2，平衡朝正反应方向移动B ．稀释溶液，水解平衡常数增大C ．升高温度， 减小D ．加入NaOH 固体，溶液PH 减小二．选择题（本大题共11题，每题只有一个正确选项。

广东省深圳市高级中学2017-2018学年高一上学期期中考试试题1. 在生产生活中，对于易燃、易爆、有毒的化学物质，按规定会在其包装上面贴上危险警告标签。

下面所列物质，贴错了包装标签的是()【答案】C【解析】A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故A正确；B、汽油是易挥发易燃烧的液体，B 正确；C、酒精是易挥发易燃烧的液体，而贴的标签为剧毒品，故C错误；D、火药属于易爆品，故D正确。

本题正确答案为C。

2. 下列说法中正确的是()A. 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦B. 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中C. 皮肤上溅有较多的浓硫酸，直接用水冲洗即可D. 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭【答案】D【解析】A. 不慎将酸或碱液溅入眼内，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，不能闭上眼睛，也不能用手揉擦，故A错误；B. 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，应立即用大量水冲洗，故B错误；C. 皮肤上溅有较多的浓硫酸，应用干抹布擦掉浓硫酸，再用水冲洗，防止直接用水冲洗产生烫伤，故C错误；D. 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭，故D正确。

故选D。

3. 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。

那么，这种做法的化学原理是（）A. 胶体的电泳B. 血液的氧化还原反应C. 血液中发生复分解反应D. 胶体的聚沉【答案】D【解析】食盐的主要成分NaCl是电解质，血液是胶体，其胶体粒子带电荷，往伤口上撒盐会使血液发生聚沉而止血。

4. 下列过程中，涉及化学变化的是()A. 四氯化碳萃取碘水中的碘B. 生石灰被用作干燥剂后失效C. 过滤除去粗盐中的不溶性杂质D. 蒸馏法将海水淡化为饮用水【答案】B【解析】萃取、过滤、蒸馏都是物理变化，生石灰因吸水被常用作干燥剂，是生石灰和水反应属于化学变化，故B正确。

2017-2018学年广东省深圳市科学高中高一（上）期中化学试卷（国际体系）一、选择题（16小题，每小题3分，共48分）1．（3分）（2013秋•龙岗区校级期中）化学就是在原子、分子水平上研究物质的（）2．（3分）（2011秋•武定县校级期末）从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的3．（3分）（2014秋•三元区校级期中）将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有（）①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红4．（3分）（2011秋•福州期末）如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．若先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是（）5．（3分）（2013秋•龙岗区校级期中）下列变化不能直接实现的是（））8．（3分）（2013秋•龙岗区校级期中）O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5时，它们的物﹣1）11．（3分）（2013秋•龙岗区校级期中）下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL1mol•L﹣1的AlCl3溶液﹣12．（3分）（2013秋•龙岗区校级期中）将50mL 0.3mol•L﹣1 NaOH溶液加水稀释到300mL，13．（3分）（2013秋•龙岗区校级期中）下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第15．（3分）（2013秋•龙岗区校级期中）将某溶液逐滴加入氢氧化铁胶体内，开始产生沉淀，16．（3分）（2013秋•龙岗区校级期中）下列事实：①用盐卤点豆腐②用明矾净水③河海交汇处可沉积沙洲④钢笔使用两种不同颜色的墨水，易出现堵塞⑤FeCl3溶液用于伤口止二、填空题（4小题，共16空，每空2分，共32分）17．（6分）（2013秋•龙岗区校级期中）NH4+的摩尔质量是；含71g Na2SO4的溶液中，Na+和SO42﹣的物质的量分别是和．18．（8分）（2013秋•龙岗区校级期中）两份质量相等的SO2和SO3，物质的量之比，所含硫原子数之比．两份物质的量相等的SO2和SO3，质量之比，所含氧原子数之比．19．（14分）（2013秋•龙岗区校级期中）某同学用固体NaOH配制1000mL 0.40mol/L的NaOH 溶液，回答下列问题：（1）请补充完整实验的简要步骤：①计算；②称量NaOH固体g；③溶解；④冷却并移液；⑤洗涤并转移；⑥；⑧上下振荡；⑨装瓶（2）如图是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：①；②．（3）下列操作使所配溶液浓度偏大的有（填字母，下同）；偏小的有；无影响的有．A．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中B．往容量瓶转移时有少量液体溅出C．未洗涤溶解NaOH的烧杯D．定容时仰视刻度线E．容量瓶未干燥就用来配制溶液．20．（4分）（2013秋•龙岗区校级期中）写出下列反应的化学方程式（1）Na2O2在潜水艇中作为提供氧气的来源，其反应原理为：；（2）氯气通入NaOH溶液：．三、计算题（1大题，共10分）21．（10分）（2013秋•龙岗区校级期中）已知标准状况下，4.48L某CO和CO2的混合气体的质量为6.4g．求：（1）则混合气体中CO和CO2的物质的量分别是多少？（2）将混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是什么？其质量为多少？所含分子数为多少？四、简答题（1大题，共10分）22．（10分）（2013秋•龙岗区校级期中）我们已经知道了许许多多的物质，如氯化钠、氧化镁、硫酸铜、碳酸钙、金属钠、氯气、氢气、氧气、硫酸、金属铜、硫单质、液氮、二氧化硫、硫酸钙、氯化铁、硝酸钾、二氧化氮、氨气、二氧化硅、碘化钾等．（1）请从多个角度对这些物质进行分类，并说出你的分类标准．（2）再举出一些你知道的各类别的具体物质．2017-2018学年广东省深圳市科学高中高一（上）期中化学试卷（国际体系）参考答案与试题解析一、选择题（16小题，每小题3分，共48分）1．（3分）（2013秋•龙岗区校级期中）化学就是在原子、分子水平上研究物质的（）2．（3分）（2011秋•武定县校级期末）从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的3．（3分）（2014秋•三元区校级期中）将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有（）①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红4．（3分）（2011秋•福州期末）如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．若先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是（）5．（3分）（2013秋•龙岗区校级期中）下列变化不能直接实现的是（）n==，物质的量之比为：）8．（3分）（2013秋•龙岗区校级期中）O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5时，它们的物可知物质的物质的量，再计算它们的物质的量之比．n=可知，它们的物质的量之比为：：=1、=1mol×的分子数为×的体积为的物质的量等于氧气的物质的量，即为=1mol﹣1）11．（3分）（2013秋•龙岗区校级期中）下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL1mol•L﹣1的AlCl3溶液﹣12．（3分）（2013秋•龙岗区校级期中）将50mL 0.3mol•L﹣1 NaOH溶液加水稀释到300mL，=13．（3分）（2013秋•龙岗区校级期中）下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第15．（3分）（2013秋•龙岗区校级期中）将某溶液逐滴加入氢氧化铁胶体内，开始产生沉淀，16．（3分）（2013秋•龙岗区校级期中）下列事实：①用盐卤点豆腐②用明矾净水③河海交汇处可沉积沙洲④钢笔使用两种不同颜色的墨水，易出现堵塞⑤FeCl3溶液用于伤口止血．其中与胶体知识有关的是（）二、填空题（4小题，共16空，每空2分，共32分）17．（6分）（2013秋•龙岗区校级期中）NH4+的摩尔质量是18g/mol；含71g Na2SO4的溶液中，Na+和SO42﹣的物质的量分别是1mol和0.5mol．n= =18．（8分）（2013秋•龙岗区校级期中）两份质量相等的SO2和SO3，物质的量之比5：4，所含硫原子数之比5：4．两份物质的量相等的SO2和SO3，质量之比4：5，所含氧原子数之比2：3．=结合分子构成计算．：=580g/mol=19．（14分）（2013秋•龙岗区校级期中）某同学用固体NaOH配制1000mL 0.40mol/L的NaOH 溶液，回答下列问题：（1）请补充完整实验的简要步骤：①计算；②称量NaOH固体16g；③溶解；④冷却并移液；⑤洗涤并转移；⑥定容；⑧上下振荡；⑨装瓶（2）如图是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：①未用玻璃棒引流；②容量瓶容积应为1000mL．（3）下列操作使所配溶液浓度偏大的有A（填字母，下同）；偏小的有BCD；无影响的有E．A．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中B．往容量瓶转移时有少量液体溅出C．未洗涤溶解NaOH的烧杯D．定容时仰视刻度线E．容量瓶未干燥就用来配制溶液．进行误差分析．c=20．（4分）（2013秋•龙岗区校级期中）写出下列反应的化学方程式（1）Na2O2在潜水艇中作为提供氧气的来源，其反应原理为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；（2）氯气通入NaOH溶液：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．三、计算题（1大题，共10分）21．（10分）（2013秋•龙岗区校级期中）已知标准状况下，4.48L某CO和CO2的混合气体的质量为6.4g．求：（1）则混合气体中CO和CO2的物质的量分别是多少？（2）将混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是什么？其质量为多少？所含分子数为多少？=涉及=n==四、简答题（1大题，共10分）22．（10分）（2013秋•龙岗区校级期中）我们已经知道了许许多多的物质，如氯化钠、氧化镁、硫酸铜、碳酸钙、金属钠、氯气、氢气、氧气、硫酸、金属铜、硫单质、液氮、二氧化硫、硫酸钙、氯化铁、硝酸钾、二氧化氮、氨气、二氧化硅、碘化钾等．（1）请从多个角度对这些物质进行分类，并说出你的分类标准．（2）再举出一些你知道的各类别的具体物质．。

深圳高级中学2017-2018学年高一化学第一学期期末考试高一化学本试卷由二部分组成。

第一部分：期中前基础知识和能力考査（共28分）；第二部分：期中后知识考査（共72分）全卷共计100分。

考试时间为90分钟。

可能用到的原子量：错误！未找到引用源。

错误！未找到引用源。

错误！未找到引用源。

错误！未找到引用源。

错误！未找到引用源。

错误！未找到引用源。

错误！未找到引用源。

错误！未找到引用源。

错误！未找到引用源。

注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考试务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2、毎小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动用橡皮擦干净后再涂其他答案，不能答在试卷上。

3、考试结束，监考人员将答题卡收回。

第Ⅰ卷（本卷共计28分）一、选择题：（每小题只有一项，每小题2分，共计18分）1．下列关于安全方面叙述不正确的是（）A．错误！未找到引用源。

属于危险化学品，其标识应为：B．当你走进化学实验室之前，应认真阅读实验室的安全守则；C．中国大陆的火警报警电话为“119”，香港、澳门为“999”；D．一般情况下，金属类物质着火时不宜使用二氧化碳类灭火器。

2．下列关于物质的分离表述不正确的是（）A．用蒸馏法可实现海水的淡化B．乙醇可以用作“提取碘水中的碘”的萃取剂C．用“蒸发结晶”的方法从氯化钠溶液中分离得到氯化钠晶体；D．除去氧化铁中的氧化铝杂质：用错误！未找到引用源。

溶液浸泡，再过滤、洗涤、干燥，即可得到纯净氧化铁3．下列各组气体在指定的条件下其分子数一定相等的一组是（）A．温度和体积相同的错误！未找到引用源。

和错误！未找到引用源。

；B．同温同压下的错误！未找到引用源。

和错误！未找到引用源。

；C．质量相同，密度不同的错误！未找到引用源。

与错误！未找到引用源。

D体积和压强都相同的错误！未找到引用源。

和错误！未找到引用源。

4．分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）①根据一分子酸中所含氢原子的数目，将酸分成一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据是否由同种元素组成将物质分为纯净物和混合物；⑤根据其水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质。