浙江省杭州市西湖高级中学2018-2019学年高一4月月考化学试题

2018-2019学年浙江省杭州市西湖高级中学高一4月月考数学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分．第Ⅰ卷40分，第Ⅱ卷110分，共150分，考试时间120分钟．第Ⅰ卷 (选择题 共40分)一、选择题(本大题共10小题，每小题4分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．已知角α的终边经过点P (4，－3)，则2sin α＋cos α的值为( ▲ )A ．－35 B.45 C.25 D ．－252．已知向量e 1＝(1，0)，e 2＝(0，1)，那么|e 1＋2e 2|＝( ▲ )A ．1 B. 3 C ．2 D. 5 3．函数y ＝cos x ·tan x 的值域是( ▲ )A ．(－1，0)∪(0，1)B ．[－1，1]C ．(－1，1)D ．[－1，0)∪(0，1]4．已知角C 为△ABC 的一个内角，向量m ＝(2cos C －1，－2)，n ＝(cos C ，cos C ＋1)．若 m ⊥n ，则角C 等于( ▲ )A.π6 B.π3 C.2π3 D.5π65．在△ABC 中，A ＝15°，则3sin A －cos(B ＋C )的值为( ▲ )A.22 B.32C.2 D ．2 6．函数f (x )＝tan ⎝⎛⎭⎪⎫2x －π3的单调递增区间为( ▲ )A.⎣⎢⎡⎦⎥⎤k π2－π12，k π2＋5π12(k ∈Z ) B.⎝ ⎛⎭⎪⎫k π2－π12，k π2＋5π12(k ∈Z )C.⎣⎢⎡⎦⎥⎤k π－π12，k π＋5π12(k ∈Z )D.⎝⎛⎭⎪⎫k π＋π6，k π＋2π3(k ∈Z )7.函数y ＝⎣⎢⎡⎦⎥⎤cos ⎝ ⎛⎭⎪⎫x ＋π4＋sin ⎝ ⎛⎭⎪⎫x ＋π4⎣⎢⎡⎦⎥⎤cos ⎝ ⎛⎭⎪⎫x ＋π4－sin ⎝⎛⎭⎪⎫x ＋π4在一个周期内的图像大致是(▲)8．已知函数f (x )＝sin ⎝ ⎛⎭⎪⎫2x －π6，若存在α∈(0，π)，使得f (x ＋α)＝f (x －α)恒成立，则α的值是( ▲ ) A.π6 B.π3 C.π4 D.π29．已知α，β∈⎝ ⎛⎭⎪⎫0，π4，tanα21－tan2α2＝14，且3sin β＝sin(2α＋β)，则α＋β的值为( ▲ )A.π6 B.π4 C.π3 D.5π1210．已知O 为原点，A ，B 两点的坐标分别为(a ，0)，(0，a )，其中常数a >0，点P 在线段AB 上，且＝t (0≤t ≤1)，则·的最大值为( ▲ )A ．aB ．2aC ．3aD ．a 2第Ⅱ卷 (非选择题 共110分)二、填空题(本大题共7小题，单空题每小题4分，多空题每小题6分，共36分．把答案填在答卷中横线上)11．sin 11π3＝____▲____，sin (π2＋π3)＝____▲____．12．已知向量a 与b 的夹角为120°，且|a |＝2，|b |＝5，则a ·b ＝_▲_，(2a －b )·a ＝ ▲ ．13．已知0<x<π2，cos x ＝45，则tan x ＝____▲__，4sin 2x －3sin x cos x －5cos 2x ＝___▲___．14. 已知函数f(x)＝cos 2x ＋sin x －1(0≤x ≤π2)，则f(x)的值域是___▲___，f(x)的单调递增区间是____▲____． 15.已知数列{a n }满足a n ＝1133333+++-n n a a ，且a 1＝33，则a 2019＝___▲_____．16．在△ABC 中，＝(2，3)，＝(1，2)，则△ABC 的面积为____▲____． 17. 方程lg x ＝sin2x 的实根的个数为___▲____．三、解答题(本大题共5小题，共74分．解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤)18．(14分)已知sin(π2+θ)＝1213，θ∈(π，2π)，求sin ⎝ ⎛⎭⎪⎫θ－π6及tan ⎝⎛⎭⎪⎫θ＋π4的值．19. (14分) 海中小岛A 周围38海里内有暗礁，一艘船正在向南航行，在B 处测得小岛A 在船的南偏东︒30，航行30海里后，在C 处测得小岛A 在船的南偏东︒45，如果此船不改变航向，继续向南航行，有无触礁危险？20．(14分)已知函数f (x )＝2x －1x，其定义域为{x |x ≠0}．(1)用单调性的定义证明函数f (x )在区间(0，＋∞)上为增函数；(2)利用(1)所得到的结论，求函数f (x )在区间[1，2]上的最大值与最小值．21．(14分)如图所示，在△ABC中，已知CA＝2，CB＝3，∠ACB＝60°，CH为AB边上的高．(1)求·；(2)设＝m＋n，其中m，n∈R，求m，n的值及的模．22．(15分)已知函数f (x )＝3sin2x +2cos 2x －1，将函数f (x )的图像向右平移12个单位得到函数g (x )的图像.(1)求g (x )的解析式及对称轴； (2)求函数f (x )的单调递增区间； (3)求函数f (x )在区间[－12，34]上的值域．杭西高2019年4月高一数学参考答案本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分．第Ⅰ卷40分，第Ⅱ卷110分，共150分，考试时间120分钟．第Ⅰ卷 (选择题 共40分)一、选择题(本大题共10小题，每小题4分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．已知角α的终边经过点P (4，－3)，则2sin α＋cos α的值为( )A ．－35 B.45 C.25 D ．－25．D2．已知向量e 1＝(1，0)，e 2＝(0，1)，那么|e 1＋2e 2|＝( )A ．1 B. 3 C ．2 D. 5 ．D3．函数y ＝cos x ·tan x 的值域是( )A ．(－1，0)∪(0，1)B ．[－1，1]C ．(－1，1)D ．[－1，0)∪(0，1] . C4．已知角C 为△ABC 的一个内角，向量m ＝(2cos C －1，－2)，n ＝(cos C ，cos C ＋1)．若 m ⊥n ，则角C 等于( )A.π6 B.π3 C.2π3 D.5π6．C [解析] ∵m ⊥n ，∴2cos 2C －3cos C －2＝0，∴(2cos C ＋1)(cos C －2)＝0，∴5．在△ABC 中，A ＝15°，则3sin A －cos(B ＋C )的值为( )A.22 B.32C.2 D ．26．函数f (x )＝tan ⎝⎛⎭⎪⎫2x －π3的单调递增区间为( )A.⎣⎢⎡⎦⎥⎤k π2－π12，kπ2＋5π12(k ∈Z ) B.⎝ ⎛⎭⎪⎫k π2－π12，k π2＋5π12(k ∈Z )C.⎢⎡⎦⎥⎤k π－π12，k π＋5π12(k ∈Z )D. ⎛⎭⎪⎫k π＋π6，k π＋2π3(k ∈Z )．B [解析] 由－π2＋k π＜2x －π3＜π2＋k π(k ∈Z ), 得k π2－π12＜x ＜k π2＋5π12(k ∈Z )，故选B.7．函数y ＝⎣⎢⎡⎦⎥⎤cos ⎝ ⎛⎭⎪⎫x ＋π4＋sin ⎝ ⎛⎭⎪⎫x ＋π4⎣⎢⎡⎦⎥⎤cos ⎝ ⎛⎭⎪⎫x ＋π4－sin ⎝⎛⎭⎪⎫x ＋π4在一个周期内的图像大致是( ).B8．已知函数f (x )＝sin ⎝ ⎛⎭⎪⎫2x －π6，若存在α∈(0，π)，使得f (x ＋α)＝f (x －α)恒成立，则α的值是( )A.π6 B.π3 C.π4 D.π2 .D 9．已知α，β∈⎝ ⎛⎭⎪⎫0，π4，tanα21－tan2α2＝14，且3sin β＝sin(2α＋β)，则α＋β的值为( )A.π6 B.π4 C.π3 D.5π12．B [解析] 由tanα21－tan 2α2＝14，得tan α＝12.由3sin β＝sin(2α＋β)，得3sin [(α＋β)－α]＝sin [(α＋β)＋α]，所以tan(α＋β)＝2tan α＝1.又α＋β∈⎝⎛⎭⎪⎫0，π2，所以α＋β＝π4.10．已知O 为原点，A ，B 两点的坐标分别为(a ，0)，(0，a )，其中常数a >0，点P 在线段AB 上，且＝t (0≤t ≤1)，则·的最大值为( )A ．aB ．2aC ．3aD ．a 2．D [解析] ∵＝－＝(0，a )－(a ，0)＝(－a ，a )，∴＝t ＝(－at ，at )．又＝＋＝(a ，0)＋(－at ，at )＝(a －at ，at )，∴·＝a (a －at )＋0×at ＝a 2(1－t )(0≤t ≤1)，∴当t ＝0时，·取得最大值a 2.第Ⅱ卷 (非选择题 共110分)二、填空题(本大题共7小题，单空题每小题4分，多空题每小题6分，共36分．把答案填在答卷中横线上)11．sin 11π3＝________，sin (π2＋π3)＝________．12．已知向量a 与b 的夹角为120°，且|a |＝2，|b |＝5，则a ·b ＝______，(2a －b )·a ＝________．．－5 13 [解析] ∵向量a 与b 的夹角为120°，且|a |＝2，|b |＝5，∴a ·b ＝|a||b|cos 13．已知0<x<π2，cos x ＝45，则tan x ＝________，4sin 2x －3sin x cos x －5cos 2x ＝________．14．已知函数f(x)＝cos 2x ＋sin x －1(0≤x ≤π2)，则f(x)的值域是________，f(x)的单调递增区间是________．0.15.已知数列{a n }满足a n ＝1133333+++-n n a a ，且a 1＝33，则a 2019＝________．故数列{a n }的周期为6，而2018＝336×6＋3，16．在△ABC 中，＝(2，3)，＝(1，2)，则△ABC 的面积为________．17. 方程lg x ＝sin2x 的实根的个数为________．．5 [解析] 在同一坐标系中画出函数y ＝lg x 与函数y ＝sin2 x 的图像，可发现两图像有5个交点，故所求方程实根的个数为3.三、解答题(本大题共5小题，共74分．解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤)18．(14分)已知sin(π2+θ)＝1213，θ∈(π，2π)，求sin ⎛⎪⎫θ－π6及tan ⎛⎪⎫θ＋π4的值．19. (14分) 海中小岛A 周围38海里内有暗礁，一艘船正在向南航行，在B 处测得小岛A 在船的南偏东︒30，航行30海里后，在C 处测得小岛A 在船的南偏东︒45，如果此船不改变航向，继续向南航行，有无触礁危险？. 解：在ABC ∆中，30,30,18045135BC B ACB ==∠=-=， ∴所以15.A = sin15sin AC=3060cos1515(sin15==∴A 到BC 所在直线的距离为：4515(=∴不改变航向，继续向南航行，无触礁的危险．20．(14分)已知函数f (x )＝2x －1x，其定义域为{x |x ≠0}．(1)用单调性的定义证明函数f (x )在区间(0，＋∞)上为增函数；(2)利用(1)所得到的结论，求函数f (x )在区间[1，2]上的最大值与最小值． 解：(1)证明：设x 1，x 2∈(0，＋∞)，且x 1<x 2，则∵x 1<x 2，∴x 2－x 1>0，又∵x 1>0，x 2>0，∴x 1x 2>0，∴f(x 2)－f(x 1)>0，∴f(x)min ＝f(1)＝2－11＝1，f(x)max ＝f(2)＝2×2－12＝32.21．(14分)如图所示，在△ABC 中，已知CA ＝2，CB ＝3，∠ACB ＝60°，CH 为AB 边上的高．(1)求·；(2)设＝m ＋n ，其中m ，n ∈R ，求m ，n 的值及的模．．解：设＝a ，＝b .(1)因为＝－＝a －b ，所以·＝(a －b )·(－a )＝－a 2＋a ·b ＝－9＋3×2×cos 60°＝－6.(2)因为A ，H ，B 三点共线，所以设＝λ＝λ(a －b )，所以＝＋＝b ＋λ(a －b )＝λa ＋(1－λ)b .因为⊥，所以·＝0，所以[λa ＋(1－λ)b ]·(a －b )＝0，即λa 2－(1－λ)b 2＋(1－2λ)a ·b ＝0.又a 2＝9，b 2＝4，a ·b ＝3，代入上式，解得λ＝17，所以＝17a ＋67b ，即m ＝17，n ＝67.22．(15分)已知函数f (x )＝3sin2x +2cos 2x －1，将函数f (x )的图像向右平移12个单位得到函数g (x )的图像.(1)求g (x )的解析式及对称轴； (2)求函数f (x )的单调递增区间；(3)求函数f (x )在区间[－12，34]上的值域． ．解：(1) f (x )＝3sin2x +2cos 2x －1= 2sin(2π3x ＋π6)． g (x )= 2sin(2π3x - π6) 2π3x - π6= k π+π2(k ∈Z )，所以对称轴为x=23k+1( k ∈Z ). (2)由2k π－π2≤2π3x ＋π6≤2k π＋π2 (k ∈Z )，得3k －1≤x ≤3k ＋12(k ∈Z )，。

绝密★考试结束前2019年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题姓名：____________ 准考证号：____________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。

2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。

3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。

4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） l ．下列属于碱的是A ．C 2H 5OHB ．Na 2CO 3C ．Ca (OH )2D ．Cu 2(OH )2CO 3 2．下列属于强电解质的是A ．硫酸钡B ．食盐水C ．二氧化硅D ．醋酸 3．下列图示表示过滤的是A ．B ．C ．D ．4．下列属于置换反应的是A ．4NH 2＋5O 2=======催化剂△4NO ＋6H 2O B ．2Na 2SO 3＋O 2===2Na 2SO 4C ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2D ．2KI ＋Cl 2===2KCl ＋I 2 5．下列溶液呈碱性的是A ．NH 4NO 3B ．(NH 4)2SO 4C ．KClD ．K 2CO 36．反应8NH 3＋3Cl 2===N 2＋6NH 4Cl ，被氧化的NH 3与被还原的Cl 2的物质的量之比为A ．2∶3B ．8∶3C ．6∶3D ．3∶2 7．下列表示不正确．．．的是 A ．次氯酸的电子式H ••Cl ••••••O ••••••B ．丁烷的球棍模型C ．乙烯的结构简式CH 2＝CH 2D ．原子核内有8个中子的碳原子146C8．下列说法不正确．．．的是 A ．液氯可以储存在钢瓶中 B ．天然气的主要成分是甲烷的水合物C ．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D ．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等9．下列说法不正确的是A ．蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B ．可用精密pH 试纸区分pH ＝5.1和pH ＝5.6的两种NH 4Cl 溶液C ．用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离D ．根据燃烧产生的气昧，可区分棉纤绵和蛋白质纤维 10．下列说法正确的是A ．18O 2和16O 2互为同位素B ．正己烷和2,2−二甲基丙烷互为同系物C ．C 60和C 70是具有相同质子数的不同核素D ．H 2NCH 2COOCH 3和CH 3CH 2NO 2是同分异构体 11．针对下列实验现象表述不正确．．．的是 A ．用同一针筒先后抽取80 mL 氯气、20 mL 水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B ．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL 浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C ．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D ．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成 12．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。

2018-2019学年浙江省杭州市高一（下）期中化学试卷一、选择题（共25小题，每小题2分．每小题只有一个正确选项，多选、错选均不得分）1．（2分）下列物质属于碱性氧化物的是（）A．SO2B．CO C．CaO D．SiO22．（2分）下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）A．Cl2B．HCl C．NH3D．CO23．（2分）某元素的原子结构示意图为．下列关于该元素的叙述不正确的是（）A．原子序数为15B．原子核外有3个电子层C．是一种非金属元素D．最低化合价为﹣5价4．（2分）排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是（）A．K层B．L层C．M层D．N层5．（2分）与Na2O化学键类型相同的物质是（）A．H2B．HCl C．KCl D．CO26．（2分）下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）A．NaOH B．SO3 C．NH4Cl D．SiO2 7．（2分）下列表示不正确的是（）A．HCl的电子式：B．H2O的结构式：H﹣O﹣HC．CH4的比例模型：D．Cl﹣离子的结构示意图：8．（2分）下列说法不正确的是（）A．金刚石和石墨互为同素异形体B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素C．乙醇和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互为同分异构体D．碳酸氢钠和纯碱是同一物质9．（2分）下列说法不正确的是（）A．SO2是引起酸雨的主要原因之一B．湿法炼Cu是将金属钠投入到CuSO4溶液中C．Fe通常采用热还原法冶炼D．二氧化硅是制造光导纤维的基本原料10．（2分）下列反应中能产生二氧化硫的是（）A．氧化铜和稀硫酸反应B．亚硫酸钠和氧气反应C．三氧化硫和水反应D．碳和热的浓硫酸反应11．（2分）以下实验现象的描述错误的是（）A．向紫色石蕊试液中通入SO2后，溶液先变红后褪色B．向硅酸钠溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度会降低D．向澄清石灰水中缓缓通入SO2直至过量，先有白色沉淀产生，后沉淀溶解12．（2分）下列有关硫酸的性质，叙述正确的是（）A．浓硫酸因具有吸水性，所以能使蔗糖炭化B．实验室用浓硫酸与亚硫酸钠反应制SO2，体现浓硫酸的强氧化性C．常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，铁表面生成致密的氧化膜D．浓硫酸作干燥剂，可以干燥H2、CO2、NH3、Cl2等气体13．（2分）在2L容积不变的密闭容器中通入4molH2和4molN2，发生N2+3H2⇌2NH3的反应。

5月高一化学试卷（满分：100分，考试时间：60分钟）可能用到的相对原子质量：C-12、O-16、H-1、N-14一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.青蒿素是从黄花蒿茎叶中提取的有过氧基团的倍半萜内酯的一种针状晶体，由中国药学家屠呦呦在1971年发现，其分子式为C15H22O5，其中的氧元素在周期表中的位置A. 二周期ⅣA族B. 二周期ⅤA族C. 二周期ⅥA族D. 二周期ⅦA族【答案】C【解析】【详解】氧元素核电荷数为8，其原子结构示意图为，则氧元素在元素周期表中位于二周期ⅥA族，故答案为C。

2.下列说法正确的是A. 金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高B. CH3CH2CH2CH2CH3和互为同分异构体C. 和为不同种物质D. CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物【答案】B【解析】【详解】A．金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，石墨的硬度小，故A错误；B．CH3CH2CH2CH2CH3和的分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故B正确；C．甲烷分子式正四面体结构，四个氢原子位置完全相同，和为同一物质，故C错误；D．CH3CH2OH和具有相同的官能团，但官能团个数不同，结构不相差CH2，不互为同系物，故D错误；答案为B。

3.下列各组物质的晶体中，化学键的类型相同，晶体类型也相同的是A. SO2和SiO2B. CO2和H2OC. NaCl和HClD. CCl4和KCl【答案】B【解析】试题分析：A．固体SO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二氧化硅、二氧化碳都只含共价键，故A错误；B．固体CO2和H2O都是分子晶体，CO2和H2O都只含共价键，故B正确；C．NaCl是离子晶体，NaCl中只含离子键，固体HCl 分子晶体，HCl中只含共价键，故C错误；D．KCl是离子晶体，只含离子键，CCl4是分子晶体，CCl4中只含共价键，故D错误；故选B。

浙江省杭州市西湖高级中学2018-2019学年高一生物4月月考试题一、选择题（1-30每题1分，31-50每题2分，共70分）1、生物体内运输Mg2+和Ca2+的主要介质是A.水B.无机盐C.葡萄糖D.磷脂2、小麦种子萌发时贮存的淀粉会发生分解，此时明显增加的物质是A.蔗糖B.氨基酸C.葡萄糖D.水3、在“探究不同PH值对酶活性的影响”实验中，PH值属于A．自变量 B.无关变量 C.因变量 D.对照变量4．细胞核携带的遗传信息主要存在于A.核孔B.染色质C.核仁D.核被膜5．关于糖类代谢的叙述，错误的是（）A．玉米种子中的淀粉经水解可产生葡萄糖B．甜菜里的蔗糖经水解可产生葡萄糖和果糖C．发芽小麦种子中的麦芽糖经水解可产生果糖D．枯枝落叶中的纤维素经微生物分解可产生葡萄糖6．下列有关细胞的物质组成的叙述，正确的是（）A．细胞内的化合物都是以碳链为骨架的B．蛋白质是细胞干重含量最多的化合物C．脂质在细胞都以离子形式存在D．油脂、纤维素和淀粉都是贮能物质7．下面关于细胞中水的叙述，错误的是（）A．水是活细胞中含量最多的化合物B．水是良好的溶剂C．在需氧呼吸中水只是反应物不是产物D．由于水分子之间的氢键，具有缓和温度变化的作用8．下列生命活动在蓝藻细胞内不能进行的是（）A．蛋白质的合成 B．细胞核的分裂C．O2的生成 D．CO2的产生9．下列物质中，不属于糖类的是A.油脂B.糖元C.麦芽糖D.葡萄糖10. 下列物质水解后所释放出的能量可直接用于肌肉收缩的是A.蛋白质B.肝糖元C.淀粉 D .腺苷三磷酸11.右图是某种物质（用“●”表示）跨膜运输方式的示意图，该物质的运输方式是A.渗透作用B.易化扩散C.主动转动D.胞吐12.下图表示淀粉的组成方式，“Ο”表示组成淀粉的结构单元。

则“Ο”表示的物质是A. 核苷酸B.油脂C.葡萄糖D.氨基酸13.所有的动植物都是由细胞组成的。

这一事实说明生物具有A.变异性B.多样性C.统一性D.遗传性14．下列关于“检测生物组织中的油脂”活动的叙述，错误的是A．苏丹Ⅲ能使细胞中的油脂呈橙黄色 B．生物组织必须制成薄片才能在显微镜下观察C．染色后需用95%的乙醇洗去多余的染料 D．被染色的脂肪颗粒主要存在于白色体中15.下列物质进出细胞的实例中，属于主动转运的是A.酒精进入胃黏膜细胞B.二氧化碳由静脉血进入肺泡内C.水分子进出细胞D.土壤中的K+进入水稻根细胞16.下列生理活动不消耗ATP的是A.光合作用B.渗透作用C.细胞分裂D.蛋白质的合成17.已经发生质壁分离的洋葱表皮细胞，与外界溶液的分界是A. 细胞壁B.细胞膜C.液泡膜D.核被摸18.下列有关葡萄糖分解成丙酮酸过程的叙述中，正确的是A.不产生二氧化碳B.必须在有氧条件下进行C.能释放大量的能量D.反应速率不受温度的影响19．植物细胞壁的主要成分是A．肌纤维 B．纤维素 C．神经纤维 D．纤维状蛋白20．下列物质进入红细胞需要消耗 ATP 的是A．K+ B．CO2 C．O2 D．葡萄糖21．伞藻和蓝细菌都具有的细胞器是A．核糖体 B．线粒体 C．核膜 D．染色体22.将兔子的红细胞放到清水中，一段时间（t）后，用显微镜观察，发现红细胞膨胀，体积明显增加。

浙江省杭州市西湖高级中学2014—2015学年度下学期4月月考高一化学试题一、选择题（每小题只有一个正确答案，25小题，共50分）1．下列各组物质中互称为同分异构体的是A．乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3OCH3）B．水与重水C．红磷与白磷D．O2与O32．下列物质中既有离子键又有共价键的是A．KBr B．H2SO4C．NaOH D．N23.下列变化中，不需要破坏化学键的是A．氯化氢溶于水B．加热氯酸钾使其分解C．碘升华D．氧化钠熔化4.下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是A．非金属氧化物B．金属氧化物C．非金属单质D．常温下呈气态的物质5．下列有关化学用语使用正确的是A．N H4Br的电子式：B．CO2的比例模型：分子构型为正四面体，其键与键之间的夹角为109°28′C．CClD．中子数为20的氯原子：Cl6．对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是A．该反应是放热反应B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关C．若将该反应设计成原电池则锌为负极D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11．2L7.下列有关反应热的说法中正确的是A、一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系B、中和热△H= - 57.3kJ·mol－1，所以1.00L 1.00mol·L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量C、用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D、在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热8.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．氢氧化钡的碱性比氢氧化钙的碱性强C．硒化氢比硫化氢稳定D．若X m+和Y n-核外电子层结构相同，则在周期表中X、Y的族序数之差一定为:（m+n）-89.下列有关元素周期表、元素周期律的说法中正确的是①所有元素的最高化合价都等于元素原子的最外层电子数②最外层一个电子的元素一定是金属元素，肯定在元素周期表的第IA族③ⅡA族中无非金属元素④第3周期元素随原子序数增大各非金属元素对应的氧化物的水化物酸性一定逐渐增强⑤同主族元素随原子序数增大，其原子半径逐渐增大⑥副族元素中没有非金属元素，元素周期表中金属元素的种类比非金属元素多A. ①②③④⑤⑥B. ①②③⑥C.③④⑤D.③⑤⑥10．如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是A．C（s石墨）= C（s金刚石）△H= +1.9 kJ•mol-1B．金刚石的稳定性大于石墨C．石墨和金刚石转化是物理变化D．1 mol石墨本身具有的总能量比1 mol金刚石本身具有的总能量大1.9 kJ11．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

2018-2019学年浙江省杭州市西湖职业中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. .已知分子E和分子G反应，生成两种分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数小于10 “○”代表原子“____”表示化学键），如下图，则下列判断错误的是( )（未配平）A. G是最活泼的非金属单质B. L中的化学键是极性键C. E能使紫色的石蕊试液变蓝D. M的化学性质活泼参考答案：D略2. 2007年3月21日，全国科学技术名词审定委员会公布：111号元素（符号为Rg）的中文名称为錀，以此来纪念科学家伦琴诞辰111周年．第111号元素的某种核素的质量数为272．下列叙述正确的是（）A．该核素的原子核内有111个中子B．第111号元素位于元素周期表的第6周期C．第111号元素和第110号元素互为同位素D．该核素中子数与核外电子数的差值为50参考答案：D解：A元素的原子序数=核内质子数=111，中子数=质量数﹣质子数=272﹣111=161，故A错误．B、第111号元素位于元素周期表的第七周期，故B错误．C、质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，第111号元素和第110号元素中质子数不同，所以不是同位素，故C错误．D、中子数=质量数﹣质子数=272﹣111=161，原子中核内质子数=核外电子数=111，所以该核素中子数与核外电子数的差值=161﹣111=50，故D正确．故选D．3. 下列四个选项中，可由甲推导出结论乙的是B略4. 已知a A n+b B(n+1)+ c C n-d D(n+1)-是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是（）A.原子半径：C>D>A>BB.原子序数：b>a>d>cC.离子半径:D>C>A>BD.单质还原性：A>B>C>D参考答案：C略5. 金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属性质预测其性质，其中不正确的是A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径B．钫在空气中燃烧时，只生成分子式为Fr2O的氧化物C．它的氢氧化物分子式为FrOH，这是一种强碱D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸参考答案：B6. 下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是()A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2参考答案：C略7. 随着物质文明的发展，“酸雨”污染越来越严重，下列物质能引起“酸雨”的是A. B. C. D.参考答案：C略8. 日常所用干电池的电极分别为石墨棒（上面有铜帽）和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2吸收H2），电极反应式可简化为：Zn﹣2e﹣=Zn2+，2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑（NH3与Zn2+能生成一种稳定的物质）．根据上述判断，下列结论正确的是（）①锌为正极，石墨为负极②锌为负极，石墨为正极③工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极④长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器．A．①③B．②③C．③④D．②④参考答案：D【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】①干电池中较活泼的金属作负极，导电的非金属作正极；②干电池中较活泼的金属作负极，导电的非金属作正极；③电子从负极流向正极；④根据糊状物的性质分析，NH4Cl和ZnCl2都是强酸弱碱盐水解呈酸性．【解答】解：①干电池中较活泼的金属作负极，导电的非金属作正极，干电池中较活泼的金属锌作负极，较不活泼的导电的非金属碳作正极，故①错误；②干电池中较活泼的金属作负极，导电的非金属作正极，干电池中较活泼的金属锌作负极，较不活泼的导电的非金属碳作正极，故②正确；③电子从负极流向正极，则工作时，电子由锌极经过外电路流向石墨极，故③错误；④NH4Cl和ZnCl2都是强酸弱碱盐水解呈酸性，所以干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器，故④正确．故选D．9. 今有五种有机物:①CH2OH(CHOH)4CHO，②CH3(CH2)3OH，③CH2=CH—CH2OH，④CH2=CH-COOCH3，⑤CH2=CH-COOH。

西湖区高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 【全国名校联盟2017届高三联考试卷（六）】香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息，其结构式如图所示。

下列有关香天竺葵醇的说法错误的是（ ）A ．分子中含有两种官能团B ．lmol 该物质与lmolHBr 发生加成反应的产物共有5种（不考虑立体异构）C ．使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同D ．香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应 2． 下列说法错误的是（ ）A ．钠的化学性质很活泼,所以需要将其放在煤油中保存B ．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼C ．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护D ．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层 3． 中科大陈乾旺教授等人发明RTX 合成金刚石的新方法，化学原理为：①223Na+CO C()+C()+Na CO −−−−→一定条件金刚石石墨（未配平） 该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。

②101800C 1.210PaC()C()︒⨯−−−−−−→石墨金刚石。

以下表述正确的是 A ．反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成 B ．新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化 C ．在反应①中每生成12g 金刚石需要消耗23g 金属钠 D ．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物 4． 设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．常温下100mL.0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子0.01N AB ．1molNa 与足量O 2反应生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物共失去N A 个电子C ．已知NaCl 溶于乙醇中可制成胶体，0.1molNaCl 在乙醇中形成的胶体含有0.1N A 个胶粒D ．7.8 gNa 2O 2的固体中含有的阴离子数0.2N A5． 向等物质的量浓度的NaOH 和Na 2CO 3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是（）A．OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2OB．2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2OC．OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2↑+2H2OD．2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2↑+3H2O6．今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L 的FeCl3溶液（其他用品略），某合作学A．第①组溶液中c（Fe3+B．第②组剩余固体是铜铁混合物C．第④组反应后的滤液中c（Fe2+）=6 mol/LD．原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=3：27．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维8．轴烯是一类独特的星形环烃。

2019年浙江省杭州市西湖职业中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在碘化钾溶液中加入适量氯水充分反应，并将反应后的溶液分成四份于试管中，编号为I、II、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，下列现象描述正确的是A．I中溶液分层．上层无色 B．Ⅱ中溶液分层，下层紫红色C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕色 D．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕色变成黄绿色．参考答案：B略2. 下列化学用语的表示中，正确的是A．氢负离子（H-）结构示意图 B．HF的电子式C．氮气的结构式：了解到 D．NH3的电子式参考答案：A略3. 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．分液时，上层的液体由上端瓶口倒出参考答案：B略4. 下列说法中，错误的是（）A. 浓硫酸常见的特性是吸水性、脱水性、氧化性B. 浓硫酸也具有酸性，在常温下能够与活泼金属铁、铝等反应放出氢气C. 氟化氢的热稳定性很好，具有极弱的还原性，为一元弱酸D. SO2、SO3都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性参考答案：B试题分析：A．浓硫酸具有三大特性：吸水性、脱水性、氧化性，正确；B．浓硫酸在常温与活泼金属铁、铝等发生钝化，错误；C．氟化氢的热稳定性很好，具有极弱的还原性，为一元弱酸，正确；D．SO2、SO3都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，正确；故选B。

5. 用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。

其原因是（）①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①② B. ①④ C. ③④ D. ②④参考答案：C略6. 将W1 g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为W2 g。

西湖区高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题的是（）1．【2017届湖北省枣阳一中高三上学期开学考试】下列关于乙醇的叙述中，错误．．A．由于乙醇能溶解许多有机物和无机物，所以可以用乙醇提取中药中的有效成分B．由于乙醇的密度比水小，所以混在乙醇中的水可以用分液的方法除去C．由于乙醇能够以任意比溶解在水中，所以酒厂可以调制各种浓度的酒D．由于乙醇易挥发，所以就有俗语“酒香不怕巷子深”的说法2．一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）CO（g） +H2（g）△H>0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v（H2）=0.1mol·L－1·min－1B．丙容器的体积V>0.5 LC．当温度为T1 ℃时，反应的平衡常数K=4.5D．乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4 mol，则T2< T13．下列以高粱为主要原料的酿醋工艺中，利用醋酸溶解性的是4． 下列说法正确的是A ．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器B ．实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C ．某未知液中加入稀NaOH 溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH 4+D ．用pH 试纸测定某溶液的pH 时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸5． 【重庆理综化学】某化妆品的组分Z 具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述错误．．的是（ ） A ．X 、Y 和Z 均能使溴水褪色B ．X 和Z 均能与NaHCO 3溶液反应放出CO 2C ．Y 既能发生取代反应，也能发生加成反应D ．Y 可作加聚反应单体，X 可作缩聚反应单体6． 汽车发动机中生成NO 的反应为：N 2（g ） + O 2（g ） 2NO （g ）， t ℃时，K = 0.09。

浙江省杭州西湖区四校联考2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题一、单选题1．分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是2．下列仪器不能用来作反应容器的是（）A．试管 B．烧杯 C．量筒 D．锥形瓶3．下列物质的分类依据正确的是4．生活中的下列物质，属于硅酸盐产品的是A．陶瓷 B．水晶 C．玛瑙 D．沙子5．能鉴别SO2和CO2的试剂是A．酸性高锰酸钾溶液 B．澄清石灰水 C．氯化钡溶液 D．紫色石蕊试液6．常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH＝9的混合溶液（溶质为NaC1与NaC1O）。

下列说法正确的是（N A代表阿伏加德罗常数）A.氯气的体积为1.12LB.原烧碱溶液中含溶质离子0.2N AC.所得溶液中含OH－的数目为1×10－5N AD.所得溶液中ClO－的数目为0.05N A7．向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是A．原混合液中c（SO42-）：c（Cl-）=1：1B．向D点溶液中通入C02气体，立即产生白色沉淀C．图中A点沉淀中含有BaSO4和Al（OH）3D．AB段反应的离子方程式为：Al3++3OH-＝Al（OH）3↓8．下列对酸雨的叙述不正确的是A．酸雨是指pH<5.6的雨水B．化石燃料的过度使用是酸雨形成的主要原因C．飘尘在酸雨的形成过程中起到氧化剂的作用D．开发新能源是控制酸雨的重要措施之一9．要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用A．加入过量的澄清石灰水 B．通入足量的CO2气体C．将溶液加热蒸干并灼烧 D．加入适量的氢氧化钠溶液10．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )A．FeCl3溶液中：K＋、Na＋、SO42－、SCN－ B．使酚酞试液变红的溶液中：K＋、Na＋、Cl-、CO32－C．漂白粉溶液中：H+、Na＋、Fe2+、SO42－ D．与铝反应产生氢气的溶液中：Na＋、K＋、Fe2+、HCO3－11．我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是( )A．铁 B．铜 C．银 D．汞12．下列关于苯的说法中正确的是( )A．苯与H2在一定条件下的加成产物环己烷()中，所有碳原子在同一平面上B．可以用于表示苯的分子结构，但是其中并不含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃不相同C．苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子远没有饱和，因此能与溴水发生加成反应而使之褪色D．苯中的碳碳键是介于单双键之间的独特的键，因此苯可以发生取代反应不能发生加成反应13．下列说法正确的是A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C．将分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水D．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应14．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为315．将a g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为A．a g B．gC．g D． g16．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，16 g NH3中含有的分子数为N AC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD．500 mL 1.0 mol·L－1硫酸钠溶液中所含的钠离子数为N A17．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取气体时，先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2⑥碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗A．①②③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②③④⑤ D．全部18．设N A为阿伏加德罗常数的值。

绝密★考试结束前2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。

2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。

3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。

4．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于酸的是（ ）A ．HNO 3B ．CaCO 3C ．CO 2D ．NaOH2．下列仪器名称为“漏斗”的是（ ）3．下列属于电解质的是（ ）A ．氯化钠B ．蔗糖C ．氯气D ．铁4．下列物质溶于水后溶液显酸性的是（ ）A ．KClB ．Na 2OC ．NH 4ClD ．CH 3COONa 5．下列属于物理变化的是（ ）A ．煤的气化B ．天然气的燃烧C ．烃的裂解D ．石油的分馏6．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．纯碱可用于去除物品表面的油污 B ．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C ．植物秸秆可用于制造酒精D ．氢氧化铁胶体可用作净水剂7．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（ ）A ．Cl 2→Cl ˉB ．I ˉ→I 2C ．SO 2→SO 2ˉ3 D ．CuO →Cu8．下列表示正确的是（ ）A ．硫原子结构示意图B ．乙炔的结构简式CHCHC ．乙烯的球棍模型D ．NaCl 的电子式Na ••Cl ••••••9．下列反应中能产生二氧化硫的是（ ）A ．氧化铜和稀硫酸反应B ．亚硫酸钠和氧气反应C ．三氧化硫和水反应D ．铜和热的浓硫酸反应10．下列操作或试剂的选择不．合理．．的是（ ）A ．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B ．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉C ．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D ．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸11．下列说法正确的是（ ）A ．CH 3CH 2CH 3CH 3的名称为3-甲基丁烷B ．CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3和CH 3CH 2CH CH 33互为同素异形体C ．HC FCl Cl和Cl C FCl 为同一物质D ．CH 3CH 2OH 和CH 2CH CH 2具有相同的官能团，互为同系物12．四种短周期元素X 、Y 、Z 和W 在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。

浙江省杭州市西湖高级中学2020┄2021学年高一化学4月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 S —32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 I-127第I 卷（共50分）一、选择题（本大题共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。

每小题只有一个正确答案）1.化学与社会、生活和生产息息相关，以下叙述不正确的是（ ）Ａ． 氢气的燃烧产物是水，是理想的清洁燃料，未来可以利用蓝绿藻和微生物制备氢气 Ｂ． 生物炼铜的原理是利用某些具有特殊本领的细菌把不溶性的硫化铜转化为硫酸铜 Ｃ． 使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用Ｄ． 硅晶体的导电性介于导体与绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛应用于制造集成电路、太阳能电池板等 【答案】C 【解析】【详解】A ．氢气燃烧后生成水，且氢气是可再生能源，故是理想的燃料，故A 正确； B ．细菌把不溶性的硫化铜氧化，硫从负二价被氧化成正六价，故最后转化成可溶的硫酸铜，故B 正确；C ．使用太阳能热水器是直接利用太阳能，不涉及生物质能的利用，故C 错误；D ．集成电路、太阳能电池板的主要成分硅单质，故D 正确； 故选C 。

2.下列有关化学用语表示正确的是（）Ａ．中子数为20的氯原子：20ClＢ． N2的电子式：17Ｃ．硫离子结构示意图：Ｄ． CH4分子的比例模型：【答案】D【解析】【详解】Ａ．中子数为20，则质量数为37，原子表示应为：37Cl，故A错误；17Ｂ．氮原子最外层有5个电子，N2的电子式应为：，故B错误；Ｃ．硫离子的原子核中有16个质子，则结构示意图应为：，故C错误；Ｄ． CH4分子为正面体结构，且碳原子大于氢原子，其比例模型为：，故D正确；故选D。

【点睛】在共价分子的电子式书写中，应注意未成键电子对的表示，不能忽略；结构示意图的表示中，应该注意核外电子数与核电荷数间的关系，可以相等也可以不等。

浙江杭州西湖区四校联考2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题一、单选题1．将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2mol的电子发生了转移，则参加反应的铝的物质的量为( )A．1/3mol B．1mol C．2mol D．2/3mol2．下列实验过程始终无明显现象的是A．CO2气体通入BaCl2溶液中 B．NO2气体通入FeSO4溶液中C．H2S气体通入CuSO4溶液中 D．HC1气体通入Na2SiO3溶液中3．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察时看到火焰呈黄色,下列判断正确的是（）A．只含Na+B．可能含有Na+,可能还含有K+C．既含有Na+,又含有K+D．一定含Na+,可能含有K+4．下列通过实验观察得到的结论正确的是5．材料与化学密切相关，表中对应系错误的是6．用含有少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是①加盐酸溶解②加过量烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀A．①⑤⑥③ B．②③⑥③C．②③④③ D．②③⑤③7．人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。

这种金属和该化学规律是A．铁、金属活动性顺序表 B．金、质量守恒定律C．银、元素周期律 D．铜、金属密度顺序表8．含有HCl和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀和加入NaOH溶液的体积关系的大致图像为A．A B．B C．C D．D9．下列方程式表达正确的是A．碳酸钡跟醋酸反应：BaCO3＋2CH3COOH＝Ba2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OB．碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO 3Na＋＋H＋＋CO32－C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．氧化钠固体上滴加稀盐酸：O2-+2H+=H2O10．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的.这种物质是( )A．盐酸 B．烧碱 C．氢氟酸 D．纯碱11．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．A.过程①加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸B.过程②通过氧化还原反应可产生1种单质C.在过程③中将MgCl2•6H2O直接灼烧得到MgCl2D.在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br-需消耗标准状况下2.24LCl212．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1 mol N2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确．．的是A．右边与左边分子数之比为4∶1B．右侧CO的质量为5.6 gC．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2 mol CO13．下列有关铝及其氧化物与强碱溶液反应的说法中，正确的是( )A．都有氢气生成B．都表现出了两性C．反应后铝元素主要以AlO2－形式存在D．反应后铝元素主要以Al3+的形式存在14．生活中离不开化学。

浙江省杭州市西湖高级中学2018-2019学年高一生物4月月考试题（含解析）一、选择题1.生物体内运输Mg2+和Ca2+的主要介质是A. 水B. 无机盐C. 葡萄糖D. 磷脂【答案】A【解析】【详解】细胞内的水的存在形式主要以自由水与结合水的形式存在，自由水是良好的溶剂，是许多化学反应的介质，所以生物体内运输Mg2+和Ca2+的主要介质是水，故选A。

【点睛】胞内的水的存在形式主要以自由水与结合水的形式存在，自由水是良好的溶剂，是许多化学反应的介质；自由水还参与细胞内的许多化学反应；自由水自由移动，对于运输营养物质和代谢废物具有重要作用；结合水是细胞结构的重要组成成分。

2.小麦种子萌发时贮存的淀粉会发生分解，此时明显增加的物质是A. 蔗糖B. 氨基酸C. 葡萄糖D. 水【答案】C【解析】【分析】淀粉、糖原、纤维素的基本单位是葡萄糖；蛋白质的基本单位是氨基酸；蔗糖属于二糖。

【详解】淀粉的基本组成单位是葡萄糖，因此彻底水解的产物是葡萄糖，故此时明显增加的物质是葡萄糖。

综上所述，ABD不符合题意，C符合题意。

故选C。

3.在“探究不同PH值对酶活性的影响”实验中，PH值属于A. 自变量B. 无关变量C. 因变量D. 对照变量【答案】A【解析】【详解】实验过程中可以变化的因素称为变量。

其中人为改变的变量称为自变量。

探究不同PH值对酶活性的影响，所以PH是自变量，A正确。

故选A。

【点睛】本题考查变量知识，意在考查考生识记所列知识点，并能运用所学知识做出合理的判断或得出正确的结论的能力。

4.细胞核携带的遗传信息主要存在于A. 核孔B. 染色质C. 核仁D. 核被膜【答案】B【解析】【分析】细胞核包括核被膜（将细胞核内物质与细胞质分开）、染色质（DNA和蛋白质）、核仁（与某种RNA（rRNA）的合成以及核糖体的形成有关）、核孔（核膜上的核孔的功能是实现核质之间频繁的物质交换和信息交流）。

【详解】A、核膜上的核孔的功能是实现核质之间频繁的物质交换和信息交流，A错误；B、染色质的主要成分是DNA和蛋白质，而DNA是遗传物质，B正确；C、核仁与某种RNA（rRNA）的合成以及核糖体的形成有关，C错误；D、核被膜将细胞核内物质与细胞质分开，D错误．故选：B．5.关于糖类代谢的叙述，错误的是（）A. 玉米种子中的淀粉经水解可产生葡萄糖B. 甜菜里的蔗糖经水解可产生葡萄糖和果糖C. 发芽小麦种子中的麦芽糖经水解可产生果糖D. 枯枝落叶中的纤维素经微生物分解可产生葡萄糖【答案】C【解析】【分析】糖类是主要的能源物质，主要分为单糖（如葡萄糖、果糖等）、二糖（如蔗糖、麦芽糖、乳糖等）和多糖（糖原、纤维素、淀粉）。