浙江省杭州市萧山区第八高级中学2022高一化学上学期期末考试试题(含解析)

高一化学参考答案和评分标准一、1D 2C 3C 4B 5C 6D 7C 8D 9A 10D二、11AD 12AC 13C 14AD 15B三、16.（12分）（1）分液漏斗（1分）②（1分）（2）碱石灰（1分）乙丁（2分）（3）y（2分）（4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2（3分）将固体与浓NaOH溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明白烟中阳离子为NH4+（其他答案合理也给分，2分）17.（21分）（1）MnO2+4HCl(浓)Δ__MnCl2+Cl2↑+2H2O（3分）（2）分液漏斗（1分）（3）除去氯气中的HCl （2分）（4）B→F→E→D→C或BFEDC （2分）（5）BAC （2分）（6）2NaCl+2H2O电解__2NaOH+Cl2↑+H2↑（3分）（7）23.4；（2分）AD（2分）；100mL容量瓶、玻璃棒（2分）；C（2分）18.（16分）(1). 放出大量的热;（2分）(2). 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑（3分）(3). 2（2分）(4). 将Q口插入到盛水的烧杯中，有气泡产生（2分）(5). 铁表面被钝化（2分）(6). d（2分）(7). SO2+Cl2+2H2O ＝4H++2Cl-+SO42-（3分）19、（11分）(1). 2NO3－+ 3Cu + 8H+= 2NO↑+ 4H2O + 3 Cu2+（2分）(2). 0.05（2分）(3). 2NH4Cl+ Ca（OH）2CaCl2 +2NH3↑+2H2O（2分）(4). 把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气;（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟，则证明该气体是氨气）（2分）(5). Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+ H2O;（2分）(6). 试纸变为蓝色（1分）。

浙江省杭州市萧山区第八高级中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe 56Zn－65 Ca-40 Cu-64 Ba-137 Mg-24 Al-27 K-39一、选择题：(每小题只有一个正确答案)1.用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是（）A. Fe(OH)3胶体B. 蛋白质溶液C. KOH溶液D. 淀粉溶液【答案】C【解析】【分析】胶体具有丁达尔效应，溶液没有，据此分析选项即可。

【详解】A.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，A不符合题意；B.蛋白质溶液属于胶体，具有丁达尔效应，B不符合题意；C.KOH溶液不属于胶体，不具有丁达尔效应，C符合题意；D.淀粉溶液属于胶体，具有丁达尔效应，D不符合题意；故答案为：C。

2.关于物质的分类，正确的是( )A. 纯碱---碱B. 盐酸---纯净物C. 氯化银---弱电解质D. 氧化钠---碱性氧化物【答案】D【解析】A.纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐，A选项错误；B.盐酸为HCl溶液，属于混合物，B选项错误；C.氯化银为盐，属于强电解质，C选项错误；D.碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，故氧化钠属于碱性氧化物，D选项正确；故答案为：D。

3.在下列状态下，能导电的电解质是( )A. 氨水B. 硫酸钠固体C. 二氧化碳水溶液D. 熔融的氯化钠【答案】D【解析】A. 氨水是混合物，不属于电解质；B. 硫酸钠固体是电解质，但不能导电；C. 二氧化碳水溶液是混合物，不属于电解质；D. 熔融的氯化钠属于电解质，且有自由移动的离子，能导电。

故选D。

4.美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。

“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。

2022—2023学年高一化学第一学期期末考试试卷 高一化学试卷命题人：侯志坤 审题人：安希存1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，共100分。

2、请各位同学将答案填在答题卡上。

3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每个小题只有一个选项符合题意）1、地壳中含量居第二位的非金属元素是A 、氧B 、硅C 、铁D 、铝 2、下图中能实现人工固氮的是3、下列关于钠的叙述中，不正确的是A 、钠燃烧时发出黄色的火焰B 、钠有很强的还原性C 、钠燃烧时生成氧化钠D 、钠原子的最外层只有一个电子 4、下列物质不属于合金的是A 、青铜B 、钢C 、铝D 、生铁5、现在CO 和CO 2 两种气体，它们所含氧原子的物质的量均为1 mol ，则 CO 与CO 2的分子数之比为A 、1 ：1B 、1 ：2C 、3 ：2 6、下列各组混合物可用如图装置分离的是A 、汽油和植物油B 、四氯化碳和碘C 、酒精和水D 、碳酸钙和水7、“X”光透视常用钡餐作造影剂。

钡餐的主要成分为硫酸钡，其化学式是BaSO 4 ，BaSO 4属于A 、单质B 、氧化物C 、化合物D 、混合物 8、“纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，如果将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物 A 、不能透过滤纸 B 、有丁达尔效应 C 、一定是溶液 D 、一定是浊液ADBC9、下列各组离子在溶液中为无色，且能大量共存的是（）A、Mg2＋、H＋、SO42－、NO3－B、Na＋、CO32－、H＋、K＋C、Cu2＋、SO42－、Na＋、Cl－D、Ag＋、NO3－、K＋、Cl－10、除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是A、加入适量盐酸B、加入NaOH溶液C、加热D、配成溶液后通入CO211、实验室需用480mL 0.1mol• L－1NaOH溶液，下列有关配制该溶液的说法中不正确的是A、应称取2.0g NaOH固体B、应选用500mL的容量瓶C、将称量的NaOH固体置于烧杯中用适量水溶解D、将溶解的NaOH溶液直接注入容量瓶中，再加入蒸馏水至刻度线12、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是A、常温下均可用铝制容器运输B、露置在空气中，容器内酸液质量都减小C、常温下均能与铜较快反应D、露置在空气中，容器内酸液质量都增大13、下列叙述正确的是（）A、1molO2的质量为32 g• mol－1B、1mol物质的质量等于该物质的摩尔质量C. SO42-的摩尔质量为96g• mol－1D、CO2的摩尔质量为44g14、下列化学方程式中，能用离子方程式：Ba2＋+ SO42－= BaSO4↓表示的是A、Ba(OH)2 + (NH4)2SO4== BaSO4↓ + 2NH3•H2OB、Ba(OH)2 + H2SO4== BaSO4↓ + 2H2OC、BaCO3 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2H2O + CO2↑D、BaCl2+ Na2SO4 == BaSO4↓ + 2NaCl15 、根据反应式：①2Fe3+＋2 I－2Fe2++I2和② Br2+2Fe2+2Fe3++ 2Br－，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A、Fe2+、I－、Br－B、Br－、Fe2+、I－C、I－、Fe2+、Br－D、Br－、I－、Fe2+16、下列各组物质相互反应能得到Al(OH)3的是A、铝与NaOH溶液反应B、AlCl3与过量的氨水反应C、AlCl3与过量的NaOH溶液反应D、Al2O3与过量的NaOH溶液反应第二卷 （非选择题 共52分）二、填空题（本题包括 5小题，共52分）17、（8分）已知氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可用如图表示，下列是有水参加或生成的几种反应： ①CaO + H 2O ==Ca(OH)2 ②2Na + H 2O == 2NaOH + H 2↑③H 2 + CuOCu +H 2O④3S+6NaOH2Na 2S +Na 2SO 3 +3H 2O⑤NaOH + HCl == NaCl + H 2O 请回答下列问题：（1）反应①中水 （填字母）。

2022学年第一学期期末学业水平测试高一化学试题卷考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、座位号及准考证号并填涂相应数字； 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．可能用到的相对原子量：H 1- C 12- N 14- O 16- S 32- Cl 35.5-Na 23- K 39-第Ⅰ卷（选择题50分）一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） l ．下列物质属于盐的是（ ）。

A ．23Al OB ．KOHC ．NaClOD ．23H CO2．下列物质属于电解质是（ ）。

A ．液氯B ．氯化铝溶液C ．硝酸钾D ．牛奶3．下列仪器名称为“坩埚”的是（ ）。

A ．B ．C ．D ．4．下列分散系能产生丁达尔效应的是（ ）。

A ．雾B ．氯化铁溶液C ．食盐水D ．75％酒精5．下列与实验有关的图标对应不正确．．．的是（ ）。

A ．明火 B ．用电 C ．护目镜 D ．洗手6．下列表示不正确．．．的是（ ）。

A ．氯离子的结构示意图：B ．氯化钙的电子式：2:Cl :Ca :Cl :--+⎡⎤⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣⎦⎣⎦C ．2H O 的分子结构模型：D ．2Cl 的结构式：Cl Cl -7．下列说法不正确．．．的是（ ）。

A ．电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离B ．丁达尔效应是由于光束通过胶体时，胶体粒子对光线散射，产生光的通路C ．向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着吸热现象D ．根据火焰呈现的特征颜色，可判断试样所含的金属元素，这种方法称为焰色试验8．黑火药爆炸时的反应为：3222S 2KNO 3C K S N 3CO ++===+↑+↑，该反应的还原剂是（ ）。

A ．SB ．3KNOC ．2ND ．C9．下列有关金属及其合金的说法不正确．．．的是（ ）。

2022-2023学年度高一上学期期末考试化学试卷及答案一、选择题1. 下列哪一个物质是伴随着常温常压条件下出现的？（A）氧气（B）水蒸气（C）水（D）二氧化碳答案：（C）水2. 在一定容积和温度下，分压与该气体摩尔分数成正比例的是（A）Ar（B）N2（C）O2（D）He答案：（B）N23. 下列表述错误的是（A）$\rm NH_4^+ $ 的塞曼效应比$\rm Li^+ $小（B）$\rm NH_4^+ $ 是一种共轭酸（C）$\rm NH_3$ 是一种布朗斯特德碱（D）$\rm NH_4OH$ 在水中可以进行分解并在水溶液中有弱碱性答案：（A）$\rm NH_4^+ $ 的塞曼效应比$\rm Li^+ $小4. 已知反应$Mg+2HCl= MgCl_2+ H_2$, 若制备过程中 $Mg$ 的量与 $HCl$ 的量反应不完全，产物中主要是（A）$Mg$(B) $HCl$ (C) $MgCl_2$ (D) $H_2$答案：（C）$MgCl_2$5. 下列那种离子具有最高的水解能力？（A）$\rm SO_4^{2-}$（B）$\rm CO_3^{2-}$（C）$\rm PO_4^{3-}$（D）$\rm Cl^-$ 答案：（C）$\rm PO_4^{3-}$二、填空题1. 酸溶液的PH值通常_________。

（答案：小于7）2. 烷基氯的一般制备方法是__________。

（答案：酸性氯化物或亚氯酸盐和醇在催化剂存在下反应）3. 溶液质量分数为25%的氨水，标准摩尔熵为__________。

（答案：40.1 J/(mol · K)）三、简答或计算题1. 解释物质转化热及其与化学反应的关系。

（回答自选）2. 熟食店的烟囱都比较矮小，为什么不影响室内空气质量，而工厂的烟囱都很高，以至于有些厂区还会被环保部门监管。

（回答自选）3. 食品中的添加剂是为了改善食品的口感、保质期等方面。

某种加入剂在某食品中最大可占用10‰（质量比），试推导该食品中最多能添加多少质量分数为35%的该加入剂。

浙江省普通高中2024届化学高一第一学期期末综合测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列装置或操作能达到实验目的是实验目的A．检查装置的气密性B．蒸发操作中移开蒸发皿C．实验室制取蒸馏水D．分离水和酒精装置或操作A．A B．B C．C D．D2、配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是（）A．倾出标线以上的液体B．吸出标线以上的溶液C．影响不大，不再处理D．重新配制3、下列物质中，属于非电解质的是（）A．CO2B．Cu C．KOH D．BaCl24、如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断，下列说法正确的是A．上述反应不能说明钠比铜活泼B．上述反应过程中只有一个氧化还原反应发生C．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成CuD．依据上述反应可说明钠可以从任意铜盐溶液中置换出铜5、实验室有几瓶显酸性的溶液，4位同学选择了其中四瓶测定其中所含的较大浓度的离子，他们的结论一定错误的是（）A．Fe3+、Al3+、Cl-、Br-B．Fe2+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、NO3-、Cl-D．Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-6、要除去NaCl溶液中混有的MgCl2应选用的试剂和操作方法是()A．加入适量Na2SO4溶液后过滤B．加入适量NaOH溶液后过滤C．加入过量NaOH溶液后蒸发D．加入过量Na2CO3溶液后过滤7、下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确．．．的是A B C D酒精氢气NaOH溶液CuA．A B．B C．C D．D8、某运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，二者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为R＋2N2O4=3N2↑＋4H2O↑＋2CO2↑，则下列叙述错误．．的是A．此反应是氧化还原反应B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C．在反应中N2O4作还原剂D．R的分子式为C2H8N29、下列叙述正确的是（）A．胶体的本质特征是丁达尔效应B．焰色反应是元素的性质，属于化学变化C．密度为1.84g/ml、98%的硫酸，其物质的量浓度为1.84mol/LD．N A个HCl分子的质量（以克为单位）与其相对分子质量在数值上相等10、能证明只含Fe2＋而不含Fe3＋的实验及现象是A．只需滴加KSCN溶液，溶液不显红色B．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色C．先滴加KSCN溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失D．先滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加氯水后显红色11、下列属于氧化还原反应的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2B．2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaClC．SO2+H2O2=H2SO4D．Cu(OH)2CuO+H2O12、化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提。

2024届浙江省杭州高级中学化学高一第一学期期末经典模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的叙述中，正确的是()A．氯化铁溶液是电中性的，氢氧化铁胶体带有正电荷B．通电时，氯化铁溶液溶质粒子不发生移动，氢氧化铁胶体分散质粒子向某一极移动C．氯化铁溶液长时间静置易产生浑浊，氢氧化铁胶体长时间静置不产生浑浊D．一束光线通过氯化铁溶液时没有明显现象，而通过氢氧化铁胶体时会出现光亮的通路2、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的出较中，正确的是（）A．等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性Na2CO3<NaHCO3C．常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3D．可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO33、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是()①过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合②氯化钙溶液中通入少量的CO2③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2⑥Na2SiO3溶液中通入过量CO2A．①③④⑥B．②③④⑤C．①②⑤⑥D．②③④⑤4、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．K+、NH4+、SO42-、OH-B．Na+、H+、HCO3-、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3-、ClO-D．H+、K+、NO3-、SO32-5、《本草衍义》中对精制砒霜有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之，令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。

杭州市高一年级上学期化学期末考试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共69分)1. （3分）下列对水体污染物的处理方法中，不正确的是A . 含H+的废水用中和法处理B . 含Cu2+、Fe3+的废水用沉淀法处理C . 含有细菌的废水用臭氧杀菌处理D . 含有重金属离子的废水用明矾处理2. （3分）分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）A . Na2CO3和Na2O2都属于盐B . KOH和KHCO3都属于碱C . H2SO4和H3PO4都属于酸D . Na2O和Na2SiO3都属于氧化物3. （3分）氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是：（）A . 分散质颗粒直径都在1 nm~100 nm之间B . 能通过半透膜C . 加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D . 呈红褐色4. （3分） (2018高一下·江苏期末) 对中国古代著作涉及化学的叙述，下列说法错误的是（）A . 《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2B . 《抱朴子》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是可溶性铜盐C . 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的碱是K2CO3D . 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”,这里的“洧水”指的是石油5. （3分）(2016·闵行模拟) 下列变化不涉及氧化还原反应的是（）A . 明矾净水B . 钢铁生锈C . 海水提溴D . 工业固氮6. （3分） (2018高一上·腾冲期中) 在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A . K+、NO3-、Cu2+B . K+、OH﹣、Na+C . Ba2+、SO42-、Na+D . Ca2+、CO32-、Na+7. （3分）下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应并不改变的是（）A . Na和O2B . NaOH和CO2C . Na2O2和CO2D . 木炭和O28. （3分） (2019高一上·长沙期末) “舌尖上的安全”成为2018年网络热搜词之一。

第1页共6页2022学年第一学期期末学业水平测试高一化学试题卷考生须知:1.本卷满分100分,考试时间90分钟;2.答题前,在答题卷指定区域填写班级、姓名、座位号及准考证号并填涂相应数字;3.所有答案必须写在答题卷上,写在试卷上无效;4.可能用到的相对原子量:H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23K-39Ca-40Fe-56Ba-137第Ⅰ卷(选择题50分)一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于盐的是A.Al 2O 3 B.KOH C.NaClO D.H 2CO 32.下列物质属于电解质是A.液氯 B.氯化铝溶液 C.硝酸钾 D.牛奶3.下列仪器名称为“坩埚”的是A.B.C.D.4.下列分散系能产生丁达尔效应的是A.雾 B.氯化铁溶液 C.食盐水D.75%酒精5.下列与实验有关的图标对应·不·正·确的是A.明火B.用电C.护目镜D.洗手6.下列表示·不·正·确的是A.氯离子的结构示意图:B.氯化钙的电子式:C.H 2O 的分子结构模型:D.Cl 2的结构式:Cl-Cl7.下列说法·不·正·确的是A.电解质溶于水或受热熔化时,形成自由移动的离子的过程叫做电离B.丁达尔效应是由于光束通过胶体时,胶体粒子对光线散射,产生光的通路C.向碳酸钠中加入少量水后,碳酸钠结块变成晶体,并伴随着吸热现象D.根据火焰呈现的特征颜色,可判断试样所含的金属元素,这种方法称为焰色试验8.黑火药爆炸时的反应为:S+2KNO 3+3C =K 2S+N 2↑+3CO 2↑,该反应的还原剂是A.SB.KNO 3C.N 2D.C9.下列有关金属及其合金的说法·不·正·确的是A.合金硬度比成分金属大是因为金属原子规则的层状排列被改变B.钢的含碳量比生铁高C.储氢材料镧镍(La-Ni)合金能大量吸收H 2形成金属氢化物D.稀土金属可用于生产合金10.下列说法正确的是A.35Cl 2和37Cl 2互为同位素B.金刚石、石墨、C 60互为同素异形体C.O 2和O 3的相互转化是物理变化D.用电子式表示氯化钠的形成过程:Na +Na11.下列有关实验的说法中·不·正·确的是A.对于含重金属离子的废液,可利用沉淀法进行处理B.发生火情时,若火势不大,可用湿布或石棉布覆盖火源以灭火C.易燃物如钠、钾等不能随便丢弃,中学实验室可以将未用完的钠、钾等放回原试剂瓶D.如果不慎将酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后用3%-5%的Na 2CO 3溶液冲洗12.下列各组离子能在呈强酸性的溶液中大量共存的是A.Fe 2+、Na +、MnO 4-、Cl -B.Mg 2+、Cl -、OH -、SO 42-C.K +、Cl -、Al 3+、NO 3-D.Ca 2+、Na +、Fe 3+、CO 32-13.下列有关新制氯水的说法·不·正·确的是A.新制氯水呈黄绿色,是因为氯水中含有Cl 2B.新制氯水滴到Na 2CO 3溶液中,有气泡产生,说明氯水中含有H +C.新制氯水滴到硝酸银溶液中,能产生白色沉淀D.新制氯水光照一段时间,酸性会减弱14.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.钠具有还原性,液态钠可用作核反应堆的传热介质B.Na 2O 2具有漂白性,可在呼吸面具中作为氧气的来源C.HClO 具有弱酸性,可用作棉、麻和纸张的漂白剂D.FeCl 3具有氧化性,可用于蚀刻铜电路板15.下列说法正确的是A.多电子原子中,在离核较远的区域运动的电子能量较高B.某微粒的核外电子排布为2、8、8结构,则该微粒一定是氩原子C.铷与水的反应比钠与水的反应缓慢D.铊(Tl)与铝同主族,其氢氧化物一定既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应第2页共6页16.现有短周期元素X、Y、Z 和M 在周期表中的位置如图所示。

浙江省萧山中学2024届化学高一第一学期期末达标检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（）A．在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水，并放入几粒沸石B．将温度计水银球插入自来水中C．冷水从冷凝管下口入，上口出D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分2、下列物质中含有的杂质(括号内为杂质)，不可以用加热的方法除去的是( )A．CaCO3(CaO) B．Na2O2(Na2O) C．Na2CO3(NaHCO3) D．MgO[Mg(OH)2]3、下列过程中，没有发生氧化还原反应的是A．食物变质B．青铜器生锈C．燃放烟花爆竹D．利用蒸馏法获得蒸馏水4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1 mol·L-1 NaAlO2溶液：OH－、Na＋、Cl－、SO42－B．使紫色石蕊变红的溶液中：CO32－、Fe3+、NO3－、S2－C．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、K+、SO42－D．澄清透明的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、SO42－5、下列除杂试剂选择正确．．的是A．A B．B C．C D．D①固体食盐 ②溴水 ③CuSO 4·5H 2O ④液溴⑤蔗糖 ⑥氯化氢气体 ⑦盐酸 ⑧液态氯化氢 A ．①④⑤B ．②⑦C ．⑤⑥⑧D ．④⑧7、如将物质按照单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，类别相同的是（ ） A ．氧气、氧化镁、四氯化碳、水 B ．硫酸铜、氯化钠、碳酸钙、硫化钾 C ．硫酸、碳酸钠、氯化镁、氧化钠 D ．硝酸银、氢氧化钠、醋酸钠、氯化钾8、在标准状况下.0. 56g 某气体的体积为448mL ，则该气体的相对分子质量为 A ．2B ．56C ．28g/molD ．289、下列对实验过程的评价正确．．的是 选项 操作现象 结论A 某无色溶液中滴入几滴酚酞溶液 溶液变红 该溶液一定为碱溶液 B将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO 2C某无色溶液中滴加足量NaOH 溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝该溶液中有NH 4+D灼烧某白色粉末火焰呈黄色则证明该粉末中肯定有Na +，无K +A ．AB ．BC ．CD ．D10、某化学兴趣小组同学用下图装置测定氧化铁样品（含FeO 和23Fe O ）中23Fe O 的质量分数，下列说法正确的是（ ）A ．实验室用2MnO 和浓盐酸制备2Cl 时也可用装置①B ．实验开始时先点燃④处酒精灯，再打开弹簧夹C ．装置⑥的作用是吸收④中生成的水蒸气D ．装置②③盛装的试剂分别为NaOH 溶液和浓硫酸11、一定量的铁、镁和铜的混合物与一定量的浓HNO 3恰好反应，得到硝酸盐溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体与2.24L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至Fe3+、Mg2+、Cu2+恰好沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是（）A．400 mL B．200 mL C．150 mL D．80 mL12、下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A．石墨Fe(0H)3胶体澄清石灰水B．氮气干冰冰水混合物C．液态氧CuSO4·5H2O 浓硫酸D．硫粉碘酒含氧40%的氧化镁13、下列电离方程式书写正确的是( )CO B．Ba(OH)2==Ba2+＋OH-A．Na2CO3==2Na+＋2-3SO D．KNO3==K+＋N5+＋3O2-C．H2SO4== H22+＋2-414、在过氧化钠与水反应中，发生氧化反应和还原反应的物质的物质的量之比是( )A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．8∶5315、1 mol·L－1硫酸溶液的含义是()A．1 L水中含有1 mol硫酸B．1 L溶液中含有1 mol氢离子C．将98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液D．1 L硫酸溶液中含98 g硫酸16、下列物质中，属于电解质的是（）A．稀盐酸B．Cu丝C．NaCl D．蔗糖17、下列反应的离子方程式正确的是A．往澄清的石灰水中通入过量CO2：Ca2++ 2OH-+ CO2=CaCO3↓+ H2OB．用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多：HCO3-+ H+= H2O+ CO2↑C．往碳酸钡中滴加稀盐酸：CO32-+2 H+= H2O + CO2↑D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++ SO42-+ H++ OH-= H2O+ BaSO4↓18、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )A．CO32-、H+、Na+、NO3-B．H+、Ag+、Cl-、SO42-C．Ba2+、Ca2+、SO42-、OH-D．K+、Na+、OH-、NO3-19、下列反应的离子方程式中，正确的是A．铁和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=== 2Fe3＋＋3H2↑B．盐酸与碳酸钙反应：2H＋＋CO32－=== CO2↑＋H2O↑C．用NaOH溶液吸收少量SO2：SO2＋OH－=== HSO3－＋H2OD．氯气通入氢氧化钠溶液：Cl2＋2OH－=== Cl－＋ClO－＋H2O20、下列叙述中不正确的是( )A ．氧化铝固体不溶于水，不导电，它是非电解质B ．氧化铝熔点很高，是一种较好的耐火材料C ．氧化铝是一种白色的固体，是冶炼铝的原料D ．铝表面形成的氧化铝薄膜可防止铝被腐蚀21、向一定量的Fe 、FeO 、Fe 2O 3，Fe 3O 4的混合物中加入150mL4mol/L 的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN 溶液，无血红色出现。

2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 如图是某种有机物分子的球棍模型图．图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种位于不同短周期的元素的原子．对该有机物的叙述不正确的是（）A．该有机物分子式为C2HCl3B．该有机物的分子中一定有碳碳双键C．该有机物分子中的所有原子在同一平面上D．该有机物可以由乙烯和氯化氢加成反应得到参考答案：D解：A．短周期元素原子半径最小的是氢，中间的球最多能形成四条共价键，是碳原子，最大的球形成单键是第三周期的氯，所以该有机物化学式为C2HCl3，故A正确；B．这是一种结构类似烯烃的物质，分子中存在碳碳双键，所有原子在同一平面，故B正确；C．该有机物分子中存在碳碳双键，类似乙烯的结构，所以所有原子共平面，故C正确；D．乙烯和氯化氢加成得到氯乙烷，不能得到C2HCl3，故D错误；故选D．2. 实验室中可用如下反应制取氯气：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HO，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为A. 1：8B. 5：2C. 1：5D. 5：1参考答案：C试题分析：2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O该反应中KMnO4显氧化性是氧化剂，HCl16mol参加反应的时候，其中10mol显还原性，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5，故选项C正确。

3. 下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是（）A. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB. Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2OC. Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2OD. KOH+HCl=KCl+H2O参考答案：CA、氢氧化钠是强碱，硫酸是强酸，硫酸钠是可溶性的盐，故A正确；B、氢氧化钡是强碱，盐酸是强酸，氯化钡是可溶性的盐，故B正确；C、氢氧化铜是一种弱碱，其离子反应为Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+，故C错误；D、氢氧化钾是强碱，盐酸是强酸，氯化钾是可溶性的盐，故D正确；故选C。

2022年浙江省杭州市市萧山区第八中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是A．A、B的单质与稀盐酸反应速率B＞AB．D、E形成的简单离子的还原性E－＞D－C．气态氢化物的稳定性HD＜H2CD．最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4＞HEO4参考答案：B略2. 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键参考答案：B略3. 短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X2－与Y＋具有相同的核外电子层结构，Y、Z位于同一周期。

下列推测不正确的是 A．原子半径Z>YB．同周期元素中Y的金属性最强C．同主族元素中X的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强参考答案：略4. 为了测定铜铁合金中铜的质量分数，在10.00g试样中加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属7.48g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属6.60g。

若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正确的是A．上述测定不能达到实验目的B．剩余的7.48g金属为铜C．共生成NO气体0.04mol D．该合金中铜的质量分数为69.2%参考答案：CD略5. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是参考答案：B6. 1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如右图。

2024届浙江省杭州市八校联盟化学高一第一学期期末统考模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、小明在实验室中配制稀NaOH溶液，将浓NaOH溶液倒入盛自来水的烧杯中时，发现溶液变浑浊，由此推测自来水中可能含有的离子是()A．Na＋B．Ba2＋C．Mg2＋D．Cl－2、下列有关物质的工业制备正确的是( )A．工业上用电解饱和食盐水来制取钠B．接触法制硫酸的相关设备依次为高炉、接触室、吸收塔C．工业上用氢气和氯气混合光照产生氯化氢，氯化氢溶于水制得盐酸D．工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石3、关于氧化还原反应的说法，正确的是（）A．物质失去的电子数越多，其还原性越强B．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应C．某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D．置换反应一定属于氧化还原反应4、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+、Cl-、MnO4-C．H+、ClO-、Cl-、SO42-D．K+、Fe3+、SO42-、OH-5、下列气体中，不能用排水法收集的是A．H2B．NH3C．O2D．NO6、己知N A是阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A．3 g 3He 含有的中子数为1N AB．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6 N AC．28 g CO和N2的混合物含有的电子数为14N AD．标准状况下，4.48 L水分子的数目为0.2 N A7、下列各组离子能大量共存的是( )A．NH4+、Na+、NO3-、OH-B．Ca2+、Na+、Cl-、CO32-C．K+、H+、SO42-、OH-D．Na+、K+、OH-、Cl-8、下列关于蒸发皿的使用操作正确的是A．用酒精灯火焰的外焰部分直接加热蒸发皿底部B．蒸发液体时，边加热边用玻璃棒不断搅动蒸发皿里的液体直到把液体完全蒸干C．将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上D．将灼热的蒸发皿直接放在冰水中冲洗9、下列关于实验装置或操作的说法中，正确．．的是A．实验①中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2B．实验②可用于吸收HCl，并防止倒吸C．实验③试管中会生成血红色溶液D．用图④操作制备少量氧气，可做到随关随停10、2011年3月12日日本福岛几组核电站受强地震的影响连续爆炸，造成严重的核泄漏。

浙江省杭州市第八高中2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1.参考答案：B2. 下列离子方程式中，不能用离子反应方程式Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓来表示的是()A.Ba(NO3)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HNO3B.BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaClC.BaCO3＋H2SO4=BaSO4＋H2O＋CO2↑D.BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl参考答案：略3. 下列各组中属于同位素关系的是（）A.与B.T2O与H2OC.与D.石与石墨参考答案：C略4. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。

下列分类合理的是①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③同位素：1H、2H、3H；干冰、液氯都是非电解质④电解质：明矾、冰醋酸、纯碱；同素异形体：C60、石、石墨⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液A. 只有②④ B. 只有②③⑤ C. 只有①②④ D. 只有②③⑤参考答案：A将酸分为一元酸、多元酸是根据酸分子在水溶液中电离出的H+个数，而不是酸分子中的H个数，如H3PO3（亚磷酸）为二元酸，①错；氧化还原反应与非氧化还原反应的区别为反应中是否有电子转移，②正确；同位素是质子数相同而中子数不同的原子的互称，1H、2H、3H是同位素，电解质和非电解质都是化合物，区别是在熔融状态或水溶液中是否导电，干冰是固态的二氧化碳，是分子晶体，是非电解质，液氯是单质，不是非电解质，③错；明矾、冰醋酸、纯碱都是电解质，同素异形体是同种元素的不同种单质，C60、石、石墨是同素异形体，④正确；分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体、浊液，⑤错。

5. 在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)?下列说法错误的是（）A. 改变反应条件可以改变该反应的限度B. 增大压强,正逆反应速率都增大C. 达到平衡时,SO2?O2?SO3在容器中共存D. 达到平衡时,SO2与SO3的浓度相等参考答案：DA、化学平衡的特点是逆、等、动、定、变等特点，改变外界条件，平衡被打破，故A说法正确；B、SO2、O2、SO3都是气体，增大压强，正逆反应速率都增大，故B说法正确；C、此反应是可逆反应，不能进行到底，SO2、O2、SO3在容器中共存，故C说法正确；D、根据化学平衡的定义，达到平衡是组分的浓度不再改变，不是相等，故D说法错误。

高2022届高一上期期末考试化学测试试题卷化学试题共4页，满分100分，时间90分钟。

注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。

2.作答时，务必将答案写在答题卡上。

写在本试卷及草稿纸上无效。

3.考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H −1 C −12 O −16 Na −23 Al −27 Si −28 S −32 Cu −64 Ba −137 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学在人类生产生活中有着广泛的应用，下列说法不正确的是A.利用焰色反应可制成节日烟花B.硅胶用作食品干燥剂C.司母戊鼎、飞机外壳和石灰石均属于合金D.铁盐和铝盐可用于净水2.硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。

下列说法正确的是A.陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品B.水玻璃是纯净物，可用于生产硅胶和防火剂C.某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示D.高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造光电池3.有关金属冶炼的下列说法错误的是A.一定会发生氧化还原反应B.工业上用加热分解HgO冶炼HgC.工业上用热还原铁的氧化物冶炼FeD.工业上用电解熔融MgO冶炼Mg4.N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.14g晶体硅中含0.7N A个原子B.78g的Na2O2中含3N A个离子C.标准状况下，22.4L乙醇(CH3CH2OH)中含9N A个原子D.1mol·L−1的Na2CO3溶液中含2N A个Na+5.下列关于胶体的叙述错误的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径为1 ~100nmB.在FeCl3溶液中加入NaOH溶液可制得Fe(OH)3胶体C.用激光笔照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分D.放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应6.用硫酸铜晶体配制480mL浓度为0.5mol/L的溶液，下列说法正确的是A.用托盘天平称量60.0g硫酸铜晶体B.在转移溶液后，不用洗涤玻璃棒C.定容时俯视所配溶液浓度会偏高D.定容加蒸馏水时不慎超过了刻度线可用胶头滴管吸出多余溶液7.8.某工业废气所含氮氧化物(N x O y )的氮氧质量比为7 : 12，该NO x 可表示为 A .N 2O B .NO C .N 2O 3 D .NO 2 9.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A .0.1mol·L −1 NaOH 溶液：Na +、K +、CO 2−3、AlO −2 B .0.1mol·L −1 FeSO 4溶液：H +、Mg 2+、Cl −、MnO −4 C .0.1mol·L −1 KHCO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH − D .0.1mol·L −1 H 2SO 4溶液：K +、Al 3+、NO 3−、CH 3COO − 10.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A .Na 2O ————→盐酸NaCl(aq)————→电解Na B .Fe 2O 3—————→Al 高温Fe —————→Cl 2点燃FeCl 3 C .SiO 2—————→H 2O △H 2SiO 3(aq)——————→NaOH(aq)Na 2SiO 3 D .NaOH(aq)—————→CO 2NaHCO 3(aq)—————→BaCl 2(aq)BaCO 3 11.下列方法不合理的是A .分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏B .钠等活泼金属着火时，用干粉灭火器(含NaHCO 3等)灭火C .可用去锈铁丝或铂丝进行焰色反应实验D .只用盐酸鉴别Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液 12.下列实验装置能达到实验目的的是 A .除去淀粉溶液中的NaCl B .比较NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性 C .制备Fe(OH)2D .测定过氧化钠的纯度 13.两个密闭容器甲和乙，甲的体积是乙的1.5倍。

2020年浙江省杭州市市萧山区第八中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列物质中不与二氧化硅反应的是（）A. 烧碱B. 氢氟酸C. 硝酸D. 生石灰参考答案：C试题分析：A、烧碱与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，A错误；B、氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，B错误；C、硝酸与二氧化硅不反应，C错误；D、在高温下二氧化硅与氧化钙反应生成硅酸钙，D正确，答案选C。

【名师点晴】SiO2既能与某些酸反应又能与碱反应，但二氧化硅不是两性氧化物。

这是因为SiO2只与HF反应，这是SiO2的特性，与其他的酸不反应，且生成四氟化硅不是盐，所以SiO2是一种酸性氧化物。

2. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，下列事实中不涉及氧化还原反应的是（）A．铁质菜刀生锈B．燃放烟花爆竹C．食物腐败变质D．煅烧石灰石参考答案：D考点：氧化还原反应．分析：A、金属生锈发生了电化学腐蚀；B、燃放烟花是剧烈的化学反应过程；C、食物的腐败是食物缓慢氧化变质的过程；D、煅烧石灰石是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳．解答：解：A、铁质菜刀生锈发生了电化学腐蚀，属于化学变化过程，涉及氧化还原反应，故A错误；B、燃放烟花是剧烈的氧化还原反应过程，故B错误；C、食物的腐败是食物缓慢氧化变质的过程，属于氧化还原反应，故C错误；D、煅烧石灰石是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳：CaCO3CO2+CaO，不属于氧化还原反应，故D正确．故选D．点评：本题考查学生氧化还原反应的综合知识，熟悉物质的性质以及发生的反应过程是解题的关键3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A．1mol Cu与足量Cl2反应，转移的电子数为N AB. 常温常压下, 64gSO2中含有的原子数为3N AC. 在常温常压下，11.2 L NH3含有的分子数为0.5N AD. 0.2mol·L-1的 Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4 N A参考答案：B4. 实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是A. 蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸B. 实验时冷却水应从a进入，从b流出C. 锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D. 该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2参考答案：AA．为防止暴沸，蒸馏烧瓶需加入少量沸石，故A正确；B．冷凝管内冷却水的流向，应该是低进高出，即从b进入，从a流出，故B错误；C．通过蒸馏，锥形瓶中能收集到纯净的蒸馏水，故C错误；D．该装置只可用于分离海水中的水和无机盐，不能将NaCl和MgCl2分离，故D错误，答案为A。

2021-2022学年浙江省杭州市第八高中高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸恰好完全反应，若硝酸被还原的产物为NH4NO3，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A．1：4 B．1：9 C．2：3 D．2：5参考答案：B考点：化学方程式的有关计算．.专题：计算题．分析：根据题意：物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸恰好完全反应，若硝酸被还原的产物为NH4NO3，金属锌全部生成硝酸锌，根据产物和量的关系书写方程式即可．解答：解：锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸恰好完全反应，若硝酸被还原的产物为NH4NO3，金属锌全部生成硝酸锌，反应可以表达为：4Zn+10HNO3=4 Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O，被还原的硝酸得NH4NO3，有1mol，未被还原的在盐Zn（NO3）2和NH4NO3中，有9mol，该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1：9．故选B．点评：本题考查学生氧化还原反应中的计算知识，这样的题目直接书写方程式较简单，也可以根据电子守恒来计算，难度不大．2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．3mol NF3与水完全反应生成HF、HNO3和NO，转移电子数2N AB．4.4g 14CO2含中子数2.4 N AC．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3N AD．标准状况下22.4L丙烷所含共用电子对数为8N A参考答案：A略3. 下列各表述与示意图一致的是（）A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2S O2(g) + O2(g) 2S O3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 K M n O4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)C H3C H3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化参考答案：B4. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们形成的常见化合物WX能抑制水的电离，YZ2能促进水的电离，则Y元素是（）A．Mg B．N C．Be D．S参考答案：A考点：位置结构性质的相互关系应用；水的电离．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：化合物WX能抑制水的电离说明是酸，则W为H，X为F或Cl元素，由于W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，说明X为F，化合物YZ2能促进水的电离说明是含弱离子的盐，水解促进水的电离，由化学式可知Y为金属阳离子，且+2价离子，则Y是Mg，Z是Cl元素．解答：解：化合物WX能抑制水的电离说明是酸，则W为H，X为F或Cl元素，由于W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素，说明X为F，化合物YZ2能促进水的电离说明是含弱离子的盐，水解促进水的电离，由化学式可知Y为金属阳离子，且+2价离子，原子序数大于氟，则Y是Mg，Z是Cl元素，故选A．点评：本题考查位置性质关系，根据短周期元素形成的化合物WX能抑制水的电离，推断W、X是关键，注意理解水的电离平衡的影响因素，难度中等．5. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）．=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣参考答案：D解：A．H+、HSO3﹣离子之间结合生成水和气体，不能大量共存，故A错误；B．能使pH试纸呈红色的溶液，显酸性，H+、I﹣、NO3﹣离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．Al3+、AlO2﹣离子之间相互促进水解，不能大量共存，故C错误；D.=0.1 mol/L的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；6. 甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。