2020-2021学年浙江省杭州地区(含周边)重点中学高一上学期期中考试化学试题

2022-2023学年浙江省杭州地区（含周边）重点中学高一上学期期中考试化学试卷1.下列物质属于盐的是A．B．C．NaOH D．HCl2.化学为人类的进步做出了巨大贡献。

下列过程中，不涉及．．．化学反应的是A．A B．B C．C D．D3.下列仪器与名称不对应．．．的是A．坩埚B．容量瓶C．三脚架D．分液漏斗4.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是A．化合物：液氯、干冰B．同素异形体：石墨、金刚石C．电解质：盐酸、小苏打D．碱：纯碱、一水合氨5.天宫课堂中王亚平、叶光富演示了油水分离实验。

下列有关说法不正确．．．的是A．在地球上油水形成的混合物属于乳浊液B．在太空中油水不分层C．在太空中水分子结构发生改变导致油水不分层D．在不同环境中同一实验可能现象不同6.下列说法正确的是A．金属氧化物不一定是碱性氧化物B．氧化还原反应中有一种元素被氧化必有另一种元素被还原C．电解质在水溶液中和熔融状态下均能导电D．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应7.下列实验操作对应的现象不符合．．．事实的是A．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白烟B．向饱和碳酸钠溶液通入过量的会析出晶体C．向过氧化钠粉末中加入适量水，产生的气体能使带火星的木条复燃D．向充满干燥的集气瓶中放入有色鲜花，一段时间后，鲜花颜色褪去8.“碳中和”是指一定时间内排放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现碳“零排放”，下列有关碳循环、碳中和的说法，不正确．．．的是A．每个人都在参与碳循环，碳循环中的“碳”是指碳单质B．开发可再生能源、植树造林，均有助于控制二氧化碳排放量C．高选择性氧化铟基催化剂将加转化为，涉及到了氧化还原反应D．碳中和能有效维持碳循环的相对稳定，控制日趋严重的温室效应9.维生素C是一种水溶性维生素，熔点为190℃，其分子式为。

下列有关维生素C的说法正确的是A．维生素C的摩尔质量为176B．维生素C中C、O两种原子的质量比为3∶4C．标准状况下，维生素C的摩尔体积为D．维生素C帮助人体将转化为易吸收的，说明维生素C具有氧化性10.生活因化学更美好。

绝密★考试结束前2020学年第一学期浙南名校联盟期中联考高一年级化学学科试题命题：平阳中学审题：苍南中学考生须知：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

2．考生答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3．选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须用橡皮擦净。

4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，写在本试题卷上无效。

5. 考试结束后，只需上交答题纸。

6．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137 Ag 108选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于酸的是A．KOH B．H2SO4 C．Al2O3D．CaCO32．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A．盐酸B．硫酸铜溶液C．氢氧化铁胶体D．饱和食盐水3．下列不属于．．．同素异形体的是A．CO和CO2B．金刚石和石墨C．氧气和臭氧（O3）D．红磷和白磷（P4）4．下列物质属于电解质的是A．熔融氢氧化钠B．硝酸钾溶液C．金属铁D．酒精(C2H5OH)5．下列反应，不属于．．．氧化还原反应的是A．2NO2 + 2NaOH === NaNO2 + NaNO3 + H2OB．SO2 + H2O2 === H2SO4C．3Cu＋8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OD．CaCO3高温CaO+ CO2↑6．下列反应中水只做氧化剂的是A．2H2O 通电2H2↑+ O2↑B．3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO↑C．NaH+ H2O === NaOH+ H2↑D．2F2 + 2H2O === 4HF+ O2↑A．KHCO3===K＋＋HCO－3B．NaOH === Na+ + O2- + H+C．Al2(SO4)3===Al23＋＋3SO2－4D．Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO3)2－8．下列说法正确的是A．1molH2O中含有2mol氢和1mol氧B．CH4的摩尔质量为16gC．32g SO2含有的分子数约为3.01×1023个D．1 mol 任何物质含有的微粒数都相同9．下列说法正确的是A．0℃、101kPa时，气体摩尔体积约为22.4LB．20℃、1.01×10 5Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．标准状况下，16gO2与24g Mg所占的体积相同D．当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况10．下列图示对应的操作规范的是①②③④A．②③B．①④C．①②D．②11．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下说法不正确．．．的是A．Na2CO3固体中混有NaHCO3固体杂质，可用加热的方法除去B．等物质的量的两种盐与过量的同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C．取两溶液分别置于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，两者均生成白色沉淀D．分别向碳酸钠固体、碳酸氢钠固体中加入少量水溶解，前者吸热、后者放热12．下列说法不正确．．．的是A．金属钠的焰色为黄色，金属钙的焰色为砖红色B．焰色试验中待测溶液为碳酸钾溶液时，可透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色C．焰色试验中将铂丝在煤气灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同D．焰色试验使用后的铂丝需用硫酸洗净13．下列有关金属钠的说法不正确．．．的是A．钠常常保存在石蜡油或煤油中B．实验室取用钠时，用镊子取出，取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中C．当火灾现场存放有大量金属钠时，需用干燥的沙土来灭火D．钠很软，能用刀切割，切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽14．下列各组离子能大量共存的是A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、CO2－3B．无色透明的溶液中：MnO－4、NH＋4、SO2－4、NO－3C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Cu2＋、NH＋4、SO2－4、Cl－D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Mg2＋、K＋、HCO－3、NO－315．下列反应的离子方程式书写正确的是A．金属铁与硫酸铜反应：Fe＋Cu2+===Fe3++CuB．将钠加入水中：Na + 2H2O===Na+ + 2OH-+ H2↑C．向碳酸钠溶液中逐滴加入少量稀盐酸：CO2－3＋H＋===HCO－3D．氢氧化镁与稀硫酸反应：OH－＋H＋===H2O16．下列说法正确的是A．0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42-的总物质的量为0.3 molB．20℃、101kPa下，将22.4 L HCl气体溶于水制得1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1 C．将10mL1mol·L－1的NaCl溶液稀释成0.1mol·L－1的NaCl溶液，可向其中加入90mL水D. 1mol·L－1氯化钠溶液和0.5mol·L－1氯化钙溶液混合后，混合液中氯离子浓度为1mol·L－117．下列说法不正确．．．的是A．除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水，再通过浓硫酸B．向某溶液中先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明该溶液中一定有Cl－存在C．当发生氯气泄漏时，抢修人员首先要穿戴好防化服，佩戴好防毒面具，在保证个人防护到位的情况下，再进行现场抢修D．足量的铁丝在氯气中燃烧生成FeCl318．下列说法正确的是A．氯气、液氯和氯水都是纯净物B．将石蕊试液滴入氯水中，溶液先变为蓝色后褪色，说明氯水中有HClO存在C．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，可使脱脂棉燃烧D．将钠长期暴露在空气中，最终产物是NaHCO319．下列有关漂白液、漂白粉和漂粉精的说法正确的是A．工业上将氯气通入冷的石灰乳中制取漂白粉B．漂白液的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉的有效成分是NaClOC．漂粉精是纯净物，漂白粉、漂白液是混合物D．漂白液、漂白粉和漂粉精可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，但不可用作游泳池的消毒剂20．溶液体积相同的氯化钠、氯化镁、氯化铝三种溶液，含有氯离子的物质的量相同，则三种溶液的物质的量浓度之比为A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶221．Cl2与NH3可发生反应：3Cl2+8NH3===6NH4Cl+N2，生成的氯化铵呈白烟状，此反应常用于检验氯气管道是否漏气，对这一反应描述正确的是A．NH4Cl既是氧化产物又是还原产物B．反应中，未被氧化的NH3与被氧化的NH3质量之比为3∶1C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶8D．若生成22.4 L N2，反应中转移6 mol e -22．常温常压下，用等质量的CH4、N2、O2、CO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是A．气球③中装的气体为O2B．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶11C．气球②和气球③中气体分子数相等D．气球③和气球④中气体密度之比为4∶723．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol钠与足量氧气完全反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N AB．CO2和CO的混合物共0.5 mol，其中原子的数目为N AC．1 L 0.5 mol·L−1的NaOH溶液中含有的离子总数为0.5N AD．标准状况下，11.2 L H2O 中含有分子个数为0.5N A24．由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，CaOCl2是一种常见的混盐。

2020-2021学年度⾼⼀上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）10 / 102020－2021学年度⾼⼀上学期期末考试化学试题题号⼀⼆三总分得分（满分：100分时间：100分钟）可能需要的相对原⼦质量数据H: 1 , C ：12， O ：16，Na ：23，S ：32，Cl ：35.5，Al ：27，Cu: 64, Ba:137 Fe ：56 Mg ：24 Cr:52 K:39 N:14 Si:28⼀、选择题：本⼤题共16⼩题，每⼩题3分，在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。

1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上⾯贴上危险警告标签。

下列物质贴错了包装标签的是( ) A. 浓硫酸B. 汽油C. 酒精D. 氯化钾2.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是A. AB. BC. CD. D3.我国古代四⼤发明之⼀的⿊⽕药是由硫磺粉、硝酸钾和⽊炭粉按⼀定⽐例混合⽽成的，爆炸的反应为：S+2KNO 3+3C K 2S+N 2↑+3CO 2↑，下列说法中正确的是（） A. 该反应中的还原剂为KNO 3B. 该反应中C 被还原C. 若消耗32g S ，该反应转移电⼦数为2 N AD. 若⽣成标准状况下⽓体22.4L ，则有0.75 mol 物质被还原 4.阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法中正确的是（） A. 5NH 4NO 32HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，⽣成28 g N 2，转移的电⼦数⽬为3.75N AB. 常温常压下，ag 某⽓体含分⼦数为b ，则cg 该⽓体的体积为22.4bc aN ALC. 2mol/L 的CaCl 2溶液中Cl -的数⽬为4N AD. 46g NO 2和N 2O 4的混合⽓体中含有的氧原⼦个数为3N A 5.下列说法正确的是( )A. 摩尔是⼀种国际基本物理量B. 氧⽓的摩尔质量为32gC. H 2的⽓体摩尔体积约为22.4LD. 1mol H 2O 约含有6.02×1023个⽔分⼦6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下所⽰,则下列化学反应属于阴影部分的是( )此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号10 / 10A. Cl 2+2KBrBr 2+2KClB. 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C. 4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3D. 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 7.下列说法正确的个数有①盐卤点⾖腐、江河⼊海⼝处“三⾓洲”的形成、⾼压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时，溶液中的溶质粒⼦分别向两极移动，胶体中的分散质粒⼦向某⼀极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒⼦做布朗运动④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐⾊加深，说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，可制得Fe(OH)3胶体⑥1mol FeCl 3完全与⽔反应⽣成氢氧化铁胶体粒⼦数约为N A 个⑦淀粉溶液和蛋⽩质溶液是溶液，不可能是胶体 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个8.下列各组离⼦中，能在溶液中⼤量共存的是（） A. Na +、Cu 2+、Cl ﹣、OH ﹣ B. H +、Ca 2+、HCO 3﹣、NO 3﹣ C. Fe 2+、H +、SO 42﹣、NO 3﹣ D. Na +、CO 32﹣、OH ﹣、K + 9.下列离⼦⽅程式正确的是( ) A. 往NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2溶液⾄恰好中和:Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O B. 碳酸钙与盐酸反应:2H ++CO 32-=CO 2↑+H 2OC. 铁与稀盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑D. 往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O10.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol ·L －1的是（） A. 10g NaOH 固体溶解在⽔中配成250mL 溶液 B. 将80g SO 3溶于⽔并配成1L 的溶液C. 将0.5mol ·L －1的NaNO 3溶液100mL 加热蒸发掉50g ⽔的溶液D. 标况下，将22.4L 氯化氢⽓体溶于⽔配成1L 溶液11.今有⼀种固体化合物X ，X 本⾝不导电，但熔化状态或溶于⽔中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中正确的是 A. X ⼀定是电解质 B. X 可能为⾮电解质 C. X 只能是盐类 D. X 可以是任意化合物12.将SO 2通⼊⾜量Fe 2(SO 4)3溶液中,完全反应后再加⼊K 2CrO 4溶液,发⽣的两个化学反应为SO 2+2Fe 3++2H 2O=SO 42-+2Fe 2++W ①, Cr 2O 72-+a Fe 2++b H +Cr 3++Fe 3++H 2O ②,下列有关说法正确的是A. 还原性:Cr 3+>SO 2B. 配平后⽅程式②中,a=6,b=7C. Cr 2O 72-能将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4D. ⽅程式①中W 为OH - 13.200 mL 0.3 mol/L 的K 2SO 4溶液和100 mL 0.2 mol/L 的Fe 2(SO 4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO 42-的物质的量浓度为A. 0.3 mol/LB. 0.4 mol/LC. 0.45 mol/LD. 0.5 mol/L 14.下列离⼦⽅程式的书写中，正确的是A. H 2SO 4与Ba （OH ）2溶液反应: Ba 2＋+ OH － + H ＋⼗SO 42－= BaSO 4↓ + H 2O10 / 10B. 碳酸钙中加⼊盐酸 : CO 32- + 2H + = CO 2↑ + H 2OC. 将氢氧化铁放⼊盐酸中: Fe （OH ）3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OD. 氧化铜与稀硫酸反应: 2H + + O 2—= H 2O15.物质的量浓度为0.05 mol ·L -1的⾦属氯化物(RCl x ) 溶液20 mL ，恰好与20 mL 0.15 mol ·L -1的AgNO 3溶液完全反应。

2024届浙江省杭州地区重点中学化学高一上期中考试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列检验方法和结论都正确的是A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl-SOB．在加入稀硝酸后的溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有2-4COC．加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明原溶液中一定含有2-3D．加入紫色石蕊溶液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性2、下列说法正确的是A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质3、下列有关胶体的叙述中不正确的是A．实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液B．“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关C．1 mol Fe3＋完全反应生成氢氧化铁胶体粒子的数目为N AD．分散质粒子大小介于1 nm～100 nm之间的分散系称为胶体4、已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32 C．64g /mol D．32g /mol5、完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是A．从碘的四氯化碳溶液中提取碘B．除去乙醇中的苯C．从碘化钾和碘的混合固体中回收碘D．从硫酸铜溶液中获得胆矾6、下列离子方程式中,正确的是A．氨气通入醋酸溶液中:CH3COOH+NH3 =CH3COONH4B．氢氧化钡溶液跟盐酸反应:H++OH-=H2OC．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42― =BaSO4↓D．石灰石溶解在稀HCl中:CO32-+2H+=CO2↑+H2O7、进行化学实验必须注意安全，下列说法中正确的是A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B．氢气还原氧化铜时，先加热再通氢气C．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂3%--5%的氢氧化钠溶液D．稀释浓硫酸的操作为将水加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌8、下列关于胶体的说法正确的是A．胶体的分散质粒子能通过滤纸，而其他分散系的分散质粒子不能通过滤纸B．氢氧化铁胶体、硫酸铜溶液用激光笔照射，均能观察到一条光亮的通道C．胶体区分于溶液的本质特征是胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．氢氧化铝和氢氧化铁胶体可用于净水是因为它们具有强氧化性9、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④10、10gA物质和7gB物质完全反应,生成4.4gC物质,1.8gD物质和0.1molE物质,则E物质的摩尔质量为（）A．108 g B．54 g·molˉ1C．108 g·molˉ1D．5411、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO1＞H2YO1＞H3ZO1．下列判断错误的是（）A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B．原子半径：X＞Y＞ZC．非金属性：X＞Y＞Z D．单质氧化性：X＞Y＞Z12、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．1 mol水中的氢原子数目为2N AC．阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD．1 mol 氨气所含原子数约为2.408×1024个13、蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是( )A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．将蒸发皿放置在三脚架上并加垫石棉网用酒精灯火焰加热D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热14、下列实验方法一定错误的是A．品尝药品的味道B．闻药品的气味C．直接观察物质的颜色、状态D．借助仪器进行观察15、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作对实验结果不会产生影响的是( )A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶解所用的烧杯未洗涤C．定容时仰视观察液面D．定容时俯视观察液面16、如果2 g甲烷含有x个甲烷分子，那么22 g CO2中所含分子数是：A．x B．4x C．0.5x D．3x17、下列溶液中氯离子浓度最大的是A．15mL1mol•L﹣1的AlCl3B．50mL5mol•L﹣1的KClO3C．20mL2mol•L﹣1的NH4Cl D．10mL2mol•L﹣1的CaCl218、下列说法正确的是（）A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B．铜可以导电，所以铜是电解质C．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质19、下列物质中，含有自由移动氯离子的是①食盐溶液②盐酸③氯酸钾④液态氯化氢⑤熔融氯化钾A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②⑤20、N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是( )A．18g H2O中含的质子数为10 N AB．H2O2+Cl2= 2HC1+O2反应中，每生成32gO2，转移2N A个电子C．3.6gCO和N2的混合气体含质子数为1.8 N AD．1mol 冰醋酸溶于水中，所得溶液中H+数为N A21、以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是（）A．A气体是NH3，B气体是CO2B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶22、下列各组物质中分子数相同的是()A．2 L CO和2 L CO2B．9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2C．标准状况下1 mol O2和22.4 L H2O D．0.2 mol NH3和4.48 L HCl气体二、非选择题(共84分)23、（14分）某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl−、SO42−、CO32−，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但收集到1.12L气体(标准状况下)；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g。

绝密★考试结束前2020学年第一学期期中杭州地区(含周边)重点中学高一年级地理学科试题命题：缙云中学周曰志余杭高级中学尹新建（审校）审核：严州中学方建康考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。

选择题部分一、选择题（本大题共有30小题，每小题2分，共60分。

每小题只有一个正确选项，多选、错选均不得分。

）1．2020年中国全面建成了北斗卫星导航系统(BDS)，北斗导航系统能提供的服务包括A．测量珠峰海拔B．监测作物长势C．估计森林蓄积量D．辅助商业选址科幻影片《流浪地球》讲述了地球因太阳“氦闪”而被迫逃离太阳系寻找新家园的故事。

右图为“地球流浪过程示意图”，“流浪地球”计划分为三步：第一步，终止地球自转；第二步，将地球推入木星轨道；第三步，借助木星引力，将地球弹射出太阳系，经星际流浪，抵达新家园。

回答2、3题。

2．在地球流浪经历的 A—B—C 三个时期中，地球所属的天体类型分别是A．行星-行星-行星B．行星-卫星-卫星C．行星-卫星-恒星D．行星-卫星-行星3．比邻星能成为地球的新家园，是因为比邻星可以为地球提供A．大量液态水B．适宜的大气C．稳定的光照D．安全的空间轨道2020年7月23日，我国“天问一号”火星探测器发射升空，开启火星探测之旅，下表为地球与火星部分数据对比表。

完成4、5题。

与太阳距离(×106千米) 赤道半径(千米)质量(地球=1)体积(地球=1)平均密度(克/厘米3)自转周期(天)公转周期(年)第2、3题图地球 149.6 6378 1.00 1.00 3.96 1.00 1.00 火星227.933950.110.151.331.031.884．与地球相比，火星探监器探测到的火星 A ．平均温度较高 B ．公转速度较快C ．大气层较稀薄D ．地表陨石坑较少5．威胁“天问一号”火星探测器在太空中安全运行的太阳活动主要是 ①黑子 ②耀斑 ③日珥 ④太阳风 A ．①③B ．②③C ．③④D ．②④2020年10月14日国家天文台太阳活动情况预报中心发布：“在过去24小时中，太阳活动很低。

绝密★考试结束前2023学年第二学期期中杭州地区（含周边）重点中学高一年级化学学科试题（答案在最后）考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。

5．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65Ba-137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.利用反应32228NH 6NO 7N 12H O ++催化剂，可以净化空气中的氮氧化物。

上述反应中涉及的物质中属于电解质的是A.3NH B.2NO C.2N D.2H O【答案】D【解析】【详解】2H O 属于电解质，3NH 和2NO 属于非电解质，2N 属于单质，不是电解质也不是非电解质，D 项正确。

2.下列化学用语正确的是A.氮气的电子式：N NB.甲烷的空间填充模型：C.硫原子的结构示意图：D.苯的凯库勒式：【答案】D【解析】【详解】A ．氮气分子中含有氮氮三键，N 原子最外层满足8电子稳定结构，其正确的电子式为，A 错误；B ．甲烷分子中含有4个碳氢键，甲烷的空间填充模型：，B 错误；C ．硫原子的核电荷数、核外电子总数都是16，硫原子正确的结构示意图为：，C 错误；D ．苯的凯库勒式：，D 正确；故选D 。

3.下列有关物质分类的说法正确的是A.60C 属于含碳碳双键的烯烃B.金刚砂（SiC ）属于共价化合物C.2NO 属于酸性氧化物D.羟基与烃基相连的有机物都属于醇类物质【答案】B【解析】【详解】A ．60C 是由碳元素形成的单质，不属于烃，故A 错误；B ．金刚砂（SiC ）是由硅元素和碳元素通过共价键形成的化合物，即属于共价化合物，故B 正确；C ．2NO 和NaOH 溶液发生氧化还原反应，生成两种盐：22NO +2NaOH=NaNO 3+NaNO 2+H 2O ，所以2NO 不属于酸性氧化物，故C 错误；D ．羟基与烃基相连的有机物不一定属于醇类物质，如苯酚就属于酚类，而不属于醇类，故D 错误；故答案为：B 。

浙江省杭州地区(含周边)重点中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题（答案在最后）考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题卷。

5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32C1-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分)1.第19届杭州亚运会开幕式主火炬使用废碳再生的绿色燃料——甲醇，从分类角度甲醇属于A.氧化物B.盐C.无机物D.有机物【答案】D【解析】【详解】A．甲醇化学式为CH3OH，由三种元素组成，不属于氧化物，故A不选；B．甲醇是有机物，不是盐类，故B不选；C．甲醇是含碳的化合物，属于有机物，故C不选；D．甲醇是有机物，故D选；故选D。

2.人类的文明的进步离不开化学学科的发展。

下列化学家或国家与其贡献不匹配的是A.门捷列夫—提出原子学说B.阿伏加德罗—分子学说C.侯德榜—联合制碱法D.中国—首次人工合成结晶牛胰岛素【答案】A【解析】【详解】A．门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了(而不是发明了)元素周期律，并编制出元素周期表，故A错误；B．阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故B正确；C．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，故C正确；D ．中国科学家于1965年首次人工合成了具有生物活性的蛋白质--结晶牛胰岛素，故D 正确；故选：A 。

3.下列仪器名称为“容量瓶”的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【详解】A ．此项图中的仪器名称为烧杯，A 不符合题意；B ．容量瓶常用于配制一定体积、一定浓度的溶液，其瓶颈上有刻度线，瓶口有塞子，由图象可知，此项仪器名称为“容量瓶”，B 符合题意；C ．此项图中的仪器名称为蒸发皿，C 不符合题意D ．此项图中的仪器名称为量筒，D 不符合题意；答案选B 。

绝密★考试结束前浙江省A9协作体2020学年高一第一学期期中联考化学试题命题：桐乡凤鸣高级中学周慧、沈祖芬审校：回浦中学戴梦余姚四中戚士忠校稿：丁汉英考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。

5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．2015年，屠呦呦因创制新型抗疟药—青蒿素和的贡献，获2015年度诺贝尔生理学或医学奖。

其中提到的青蒿素（C15H22O5）属于A．氧化物B．含氧酸盐C．有机物D．无机物2．下列能产生丁达尔效应的是A．氢氧化铁B．氯化钠溶液C．乙醇溶液D．有色玻璃3．分类法是化学学习中的一种重要方法，下列说法错误的是A．B．C．D．4．下列属于非电解质的是A．铜B．蔗糖C．水D．硝酸钾5．影响1mol H2体积的主要因素是A．微粒数B．分子本身大小C．分子间距D．分子密度6．仪器名称为“泥三角”的是A．B．C．D．7．下列化学反应中没有气体产生的是A．将NaOH加到NaHCO3溶液中B．HClO见光分解C．将Na2O2与H2O混合D．将Na加到饱和食盐水中8．下列说法不正确的是A．新制氯水久置后，酸性增强B．燃烧反应一定是氧化还原反应C．铂金属在灼烧时没有呈现出特征颜色D．工业制盐酸需要的HCl是通过H2和Cl2在光照条件下生成9．取2mol/L的NaCl溶液10 mL稀释到50 mL，从中取出5mL，这5mL溶液中溶质的物质的量浓度为A．0.4 mol/L B．0.04 mol/L C．0.2 mol/L D．0.02 mol/L 10．下列说法正确的是A．氧化还原反应的实质是化合价有升降B．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原C．某元素处于最低价时只有氧化性，只能被还原D．元素由游离态变成化合态时，它可能被氧化，也可能被还原11．下列说法不正确的是A．金刚石、石墨、C60均是碳的同素异形体B．干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色C．除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水D．工业上用氯气和澄清石灰水制备漂白粉12．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A．Cu＋2AgNO3 = Cu(NO3)2＋2Ag B．S+O2SO2C．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 D．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑13．下列叙述正确的是A．氯化钠溶于水，在通电条件下才发生电离B．二氧化碳溶于水得到的溶液能导电，所以二氧化碳是电解质C．熔融的硫酸钡能导电，所以它是电解质D．电解质溶于水所形成的溶液均能导电，而非电解质溶于水形成的溶液不导电14．下列各组离子能大量存在的是A．Ag+、Na＋、NH4+、NO3－B．H＋、Na＋、ClO－、SO42－C．Fe3+、Na＋、OH－、NO3－D．Na+、Ba2+、CO32－、Cl－15．同温、同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是A．所含分子数目之比1∶1 B．密度之比为16∶17C．所含原子的物质的量之比为4∶5 D．分子间平均距离之比为1∶116．下列说法正确的是A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别与足量盐酸反应，产生的气体一样多B．钠着火时应用大量水灭火C．Na2O在空气中加热可得固体Na2O2D．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液17．下列关于胶体的描述不正确的是A．胶体与溶液的本质区别在于是否有丁达尔现象B．胶体中分散质微粒直径为10－9—10－7米C．往煮沸的水中加几滴饱和FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体D．丁达尔效应中看到光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的18．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。

一、选择题（每小题2分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 水B. 氯化钠C. 氧化铝D. 氢气答案：B2. 下列有关原子质量的叙述正确的是（）A. 原子质量指的是原子核的质量B. 原子质量指的是原子核和电子的质量C. 原子质量指的是原子核的半径D. 原子质量指的是原子核的电荷答案：B3. 下列有关离子的叙述正确的是（）A. 离子是由原子组成的B. 离子是由原子核和电子组成的C. 离子是由原子核组成的D. 离子是由电子组成的答案：B4. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A. 氧化还原反应中氧化物变成氢氧化物B.氧化还原反应中氢氧化物变成氧化物C. 氧化还原反应中氧化物变成氢氧化物和氢氧化物D. 氧化还原反应中氢氧化物变成氧化物和氢氧化物答案：A5. 下列有关离子方程式的叙述正确的是（）A. 离子方程式是指由同类离子组成的化学方程式B. 离子方程式是指由不同类离子组成的化学方程式C. 离子方程式是指由原子组成的化学方程式D. 离子方程式是指由分子组成的化学方程式答案：B二、填空题（每小题2分，共20分）6. 水的分子式是________。

答案：H2O7. 氧化还原反应中氧化物的氧原子数减少，还原物的氧原子数________。

答案：增加8. 电离平衡常数Kc的单位是________。

答案：mol/L9. 化学反应的热力学参数ΔG的单位是________。

答案：J/mol10. 下列物质中，属于单质的是________。

答案：氢气三、计算题（每小题5分，共50分）11. 已知：Kc=1.0×10-3，求反应：A2+B2⇌2AB的平衡常数Kp。

答案：Kp=Kc(RT)2/pA2pB2=1.0×10-3×(8.314×298)2/2.0×2.0=1.0×10-3×8.314×298=2.45×10-212. 已知：ΔG°=-7.3kJ·mol-1，求反应：A2+B2⇌2AB的平衡常数Kp。

秘密★启用前2020~2021学年度第一学期高中毕业班期中质量检测化学试题2020.11.20（满分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ba 137一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是A．屠呦呦B．钟南山C．侯德榜D．张青莲2．春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。

下列可直接用作公用餐具消毒剂的是A．90%的乙醇溶液B．40%的甲醛溶液C．NaClO稀溶液D．生理盐水3．下列关于有机化合物的说法正确的是A.葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解B. 乙烯和苯使溴水褪色的原理相同C. 丙烷（C3H8）和乙醇（C2H5OH）均存在同分异构体D.乙醇和乙酸均可与钠反应放出氢气4．下列说法正确的是A．少量浓硫酸粘在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗B．用广泛pH试纸测得NaClO溶液的pH为12C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质D．金属钠着火不能用泡沫灭火器灭火5．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。

在上述一系列变化过程中，最终被还原的是A．NO3－B．Cl－C．Fe2+D．SO26．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐B．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水C．氢氧化铝受热易分解，可用于中和过多的胃酸D．NaHCO3能与碱反应，可用于食品膨松剂7．设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是A．0.1 mol N2和0.3 mol H2于密闭容器中充分反应，生成NH3的数目为0.2N AB．向FeI2溶液中通入一定量Cl2，当1 mol Fe2+被氧化时，转移的电子数不小于3N A C．2 L 0.5 mol·L−1 CH3COOH溶液中，CH3COO−的数目为N AD．50 mL 12 mol·L−1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Al3+、NH4+、SO42−、HCO3−B．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Cu2+、K+、HCO3−、S2−C．加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42−、NO3−D．在c(H+)=1×10−11 mol·L−1的溶液中：Na+、K+、CO32−、SO42−9．图中所示的装置图能够达到实验目的是A．用甲装置制备溴苯并验证有HBr产生B．用乙装置配制一定物质的量浓度的NaOH溶液C．用丙装置制取NaHCO3晶体D．用丁装置制备并收集CO210．下列说法正确的是A．图1是过氧化铬(CrO5)的结构图，可推知CrO5中氧元素的化合价全部是－1价B．图2是第三周期部分元素的电离能（I），其中a、b、c分别代表的含义是I2、I3、I1 C．图3是雄黄分子的结构图，As的杂化类型为sp2D．图4是SO3的三聚体环状结构，该结构中S－O键长有两类，b位置的键长短二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。

2020－2021学年度高一上学期期末考试化学试题题号 一 二 三 总分 得分（满分：100分 时间：100分钟）一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分．）1．（2分）金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一．人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于（ ）A ．金属在地壳中的含量多少B ．金属的熔沸点高低C ．金属的活泼性强弱D ．金属的导电性强弱 2．（2分）下列有关物质的用途中，运用了物质的化学性质的是（ ）A ．用胶状氢氧化铝凝聚水中的悬浮物进行净水B ．用红棕色氧化铁制造红色油漆C ．氢氧化铝作为医用的胃酸中和剂D ．用氧化铝制造耐火坩埚和耐火管3．（2分）N A 代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（ ）A ．1molNa 2O 2与足量二氧化碳反应转移的电子数为2 N AB ．标准状况下22.4L CCl 4所含的原子数为5N AC ．56g Fe 与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2N AD ．1mol 镁与足量氧气或氮气反应均失去2N A 的电子4．（2分）氮化铝（AlN ）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN 可通过反应Al 2O 3+N 2+3C 2AlN+3CO 合成．下列叙述正确的是（ ）A ．N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂B ．每生成1 mol AlN 需转移3 mol 电子C ．AlN 中氮元素的化合价为+3D ．AlN 的摩尔质量为41 g5．（2分）下列离子方程式正确的是（ ）A ．NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2：2AlO 2﹣+CO 2+3H 2O ═2Al （OH ）3↓+CO 32﹣B ．FeCl 2溶液中加入氯水：Cl 2+Fe 2+═Fe 3++2Cl ﹣C ．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO 32﹣+2H +═CO 2↑+H 2O D ．NaOH 溶液与小苏打溶液反应 HCO 3﹣+OH ﹣═CO 32﹣+H 2O 6．（2分）可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（ ）A ．加热时有无气体放出B ．滴加盐酸时有无气泡放出C ．溶于水后，滴加氯化钙溶液有无白色沉淀生成D ．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成 7．（2分）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 32﹣B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42﹣此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号C．加入稀盐酸溶液没有产生白色沉淀，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42﹣D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+8．（2分）下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的是（）①Al ②AlCl3 ③Al（OH）3 ④NaHCO3．A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②④9．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol•L﹣1 KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣C．在无色透明溶液中：Ba2+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D．0.1 mol•L﹣1 FeCl3溶液：K+、NH+4、I﹣、SCN﹣10．（2分）某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（）A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg 的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成C．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg（OH）2沉淀转入蒸发皿中，加热可得MgO固体11．（2分）FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A．溶液中一定不含Fe3+ B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定不含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu12．（2分）在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液直至过量，理论上，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如图，b处NaOH的体积为1L，则下列判断正确的是（）A．混合溶液中Al3+的物质的量为0.2molB．NaOH的浓度为0.5 mol/LC．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2D．图中线段oa：ab=5：113．（2分）在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是（）A．混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1：1：3B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl﹣离子的物质的量浓度之比为1：1C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多14．（2分）下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）选项实验现象结论A ．将过量稀盐酸加入铁粉中，充分反应有气体生成，溶液呈黄色稀盐酸将Fe氧化为Fe3+B ．将铜粉加1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C ．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D ．把一小块钠放在坩埚里加热钠先熔化，发出黄色火焰最后生成淡黄色固体生成了Na2O2A．A B．B C．C D．D15．（2分）下列叙述中正确的是（）A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出二、不定项选择题（每题有1～2个正确选项，错选、多选、不选不给分，少选但正确给1分，每题3分，共24分．）16．（3分）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（）A．Na2O2只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是还原产物D．2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移17．（3分）0.1molMg分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成的固体质量依次为W1、W2、W3，则下列关系式中正确的是（）A．W2＞W1＞W3 B．W1=W2＞W3C．W1=W2=W3 D．W3＞W2＞W1 18．（3分）将1.12g铁粉加入2mol/L氯化铁溶液25mL中，充分反应后结果是（）A．铁有剩余B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C．Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5 19．（3分）m g Fe2O3、CuO的混合物，加入60mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时，消耗NaOH溶液20mL；将m g的混合物用CO气体加热还原，实验过程中总共耗去标准状况下的CO 1.68升，得固体w g，w的值为（）A．m﹣0.48 B．m﹣0.72 C．m﹣0.8 D．m﹣1.220．（3分）如图表示AlCl3溶液与NaoH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是（）A．①线表示Al3+的物质的量的变化B．x表示AlCl3的物质的量C．③线表示Al（OH）3的物质的量的变化D．④线表示的物质的量的变化21．（3分）下列说法正确的是（）A．a克CH4在氧气中完全燃烧，将其产物全部跟足量的过氧化钠完全反应，反应后固体质量恰好也增加a克B．将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数相等C．1mol Na2O2与2mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是Na2CO3 D．向某溶液中加入氯水，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+22．（3分）向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL．向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg．则下列关系不正确的是（）A．c=B．p=m+C．n=m+17Vc D．m＜p＜m23．（3分）向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示．下列判断正确的是（）A．在0～a范围内，只发生NaOH和HCl的反应B．ab段发生反应的离子方程式为：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．a=0.3D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1：2三、填空题（46分）24．（12分）（1）在呼吸面具中，Na2O2起反应的化学方程式．（2）硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，可加入过量．（3）有Na2SO4、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是溶液．（4）可以验证Fe3+溶液中是否含有Fe2+的一种试剂是（填选项序号）．a．稀硫酸b．铁c．硫氰化钾d．酸性高锰酸钾溶液（5）Al（OH）3是两性氢氧化物，在溶液中能发生酸式电离和碱式电离，Al（OH）3的电离方程式可以表示为．（6）碱式碳酸铝镁常用作塑料阻燃剂．①碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和．②Mg a Al b（OH）c（CO3）d•xH2O中a、b、c、d的代数关系式为．25．（10分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质据此回答下列问题：（1）KAl（SO4）2的电离方程式．（2）根据上述框图反应关系，写出下列C、E所含物质的化学式沉淀C ；溶液E ．（3）写出①、②两步的化学反应方程式是①；②．26．（10分）某同学利用如图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．请回答下列问题：（1）装置中湿棉花的作用．硬质试管中发生反应的化学方程式为．（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是．若溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是．（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：．（用离子方程式表示）．（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按如图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出白色沉淀变成红褐色沉淀所发生发应的化学方程式：．27．（14分）（1）将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，请用两个离子方程式表示有关生成H2的变化：；．该溶液的溶质质量分数为．（2）在标准状况下，22.4升的密闭容器中充入CO2和CO混合气体，其密度为10/7g/L，加入足量Na2O2充分振荡并不断用点火花点燃至完全反应，则容器中存在molO2，molNa2CO3．（3）取一定量的镁铝合金，用足量盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加强热灼烧，最后得到白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量百分含量为．（4）已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2．往100mLFeBr2溶液中缓慢通入2.24升氯气（标准状况），结果溶液中有三分之一的Br﹣被氧化成Br2．求原FeBr2的物质的量浓度．（5）部分氧化的Fe﹣Cu合金样品（氧化物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如图处理：根据题中条件计算V= ．参考答案一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分．）1．【分析】金属的冶炼与金属的化学性质特别是金属的活泼性有关，越活泼的金属发现的越晚．【解答】解：人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，金属的活泼性顺序也为金、铜、铁、铝，可见金属的冶炼与金属的活泼性有关，而金属的熔沸点、导电性属于物理性质，与金属的冶炼无关，另外金属的含量与金属的冶炼也无关，故选C．【点评】本题考查金属的冶炼，题目难度不大，注意把握金属冶炼的原理和方法，学习中注意相关基础知识的积累．2.【分析】A．氢氧化铝胶体具有吸附性；B．依据氧化铁为红棕色固体性质解答；C．氢氧化铝碱性较弱，能够与盐酸反应；D．耐火材料具有较高的熔点．【解答】解：A．氢氧化铝胶体具有吸附性，能够吸附水中固体杂质颗粒，用于净水为物理吸附过程，故A不选；B．用红棕色氧化铁制造红色油漆，是利用氧化铁为红棕色物理性质解答，故B不选；C．氢氧化铝碱性较弱，能够与盐酸反应，可以作为医用的胃酸中和剂，故C选；D．耐火材料具有较高的熔点，氧化铝具有较高的熔点，氧化铝制造耐火坩埚和耐火管，利用氧化铝高熔点的物理性质，故D 不选；故选：C．【点评】本题考查了物质的性质与用途之间的关系，明确化学性质与物理性质差别，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大，注意积累．3．【分析】A．Na2O2固体与CO2反应时为歧化反应；B．气体摩尔体积使用对象为气体；C．铁与其他物质反应可以生成三价铁，也可以生成二价铁；D.1mol镁与氧气、氮气反应都生成1mol镁离子．【解答】解：A．Na2O2固体与CO2反应时为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子即N A个，故A错误；B．标况下，四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C.56g Fe物质的量为1mol，与其他物质完全反应时转移的电子数可能为3N A或者2N A，故C错误；D.1mol镁与氧气、氮气反应都生成1mol镁离子，失去2N A 的电子，故D正确；故选：D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．4．【分析】Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，N元素的化合价由0降低为﹣3价，C元素的化合价由0升高为+2价，以此来解答．【解答】解：A、Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，该反应中，氧化剂为氮气，还原剂是碳，故A错误；B、该反应中，氮元素的化合价由反应前0价降低到反应后的﹣3价，每生成1molAlN需转移3mol电子，故B正确；C、氮化铝中氮元素的化合价是﹣3价，故C错误；D、氮化铝的摩尔质量是41g/mol，单位错误，故D错误．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．5．【分析】A．二氧化碳过量反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；B．电荷不守恒；C．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆；D．二者反应生成碳酸钠和水．【解答】解：A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子反应为AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故A错误；B．FeCl2溶液中加入氯水，离子方程式：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl ﹣，故B错误；C．碳酸氢钠与稀硫酸反应，离子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故C错误；D．NaOH溶液与小苏打溶液反应，离子方程式：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，故D正确；故选：D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．6．【分析】碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，但只有碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀据此解答．【解答】解：A．碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，不能确定是否有碳酸钠，故A不选；B．二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，不能确定是否有碳酸钠，故B不选；C．只有碳酸钠才能与氯化钙反应生成沉淀，所以可以确定是否有碳酸钠，故C选；D．二者都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能确定是否有碳酸钠，故D不选；故选：C．【点评】本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，熟悉二者性质是解题关键，注意二者性质的异同，侧重考查学生对基础知识掌握的熟练程度，题目难度不大．7．【分析】A．生成的气体可能为二氧化硫或二氧化碳，原溶液中可能含有亚硫酸根离子、碳酸氢根等离子，不一定含有碳酸根离子；B．生成的沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子；C．加入稀盐酸排除了干扰离子，再加入氯化钡生成的白色沉淀只能为硫酸钡；D．生成的沉淀可能为碳酸钙，原溶液中可能含有钙离子．【解答】解：A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体可能为二氧化硫，原溶液中可能含有亚硫酸根离子、碳酸氢根离子，不一定有CO32﹣，故A错误；B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能为AgCl，原溶液中可能含有银离子，不一定有SO42﹣，故B错误；C．加入稀盐酸溶液没有产生白色沉淀，排除了干扰离子，然后再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，该沉淀为硫酸钡，则原溶液中一定有SO42﹣，故C正确；D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，该沉淀可能为CaCO3，溶液中可能含有Ca2+，不一定有Ba2+，故D 错误；故选C．【点评】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，明确常见离子的性质为解答关键，注意检验离子存在时，必须排除干扰离子，确保检验方案的严密性，试题有利于培养学生的分析能力及化学实验能力．8．【分析】根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些金属：Zn、Al等；⑤某些非金属：Si、S等；⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应．以此解答本题．【解答】解：①金属铝与酸反应生成Al3+和氢气，与碱反应生成AlO2﹣和氢气，故①正确；②AlCl3属于盐，能与碱反应，但不与强酸反应，故②错误；③Al（OH）3属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成Al3+离子，又能与碱反应生成AlO2﹣离子，故③正确；④NaHCO3属于弱酸弱碱盐，既能与酸反应，生成CO2气体，又能与碱反应，生成盐，故④正确．故选C．【点评】本题考查物质的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．9．【分析】A．离子之间发生氧化还原反应；B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；C．该组离子之间不反应；D．离子之间发生氧化还原反应，结合生成络离子．【解答】解：A．H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在Mg2+，酸溶液中NO3﹣、Al、H+发生氧化还原反应，故B不选；C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；D．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能共存，故D不选；故选C．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．10．【分析】A．稀释浓硫酸，应将浓硫酸加到水中；B．镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀；C．过滤操作应用玻璃棒引流；D．灼烧固体应用坩埚．【解答】解：A．稀释浓硫酸，应将浓硫酸加到水中，而不能将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，故A错误；B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀，故B正确；C．过滤操作应利用玻璃棒引流，将浊液倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，故C错误；D．灼烧固体应用坩埚，不能用蒸发皿，故D错误；故选B．【点评】本题考查实验方案的评价，为高频考点，涉及稀释、过滤等实验操作及离子的反应等知识，把握物质的性质、实验基本操作等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．11．【分析】氧化性Fe3+＞Cu2+，FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，先发生2FeCl3+Fe=3FeCl2、然后发生CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，据此解答．【解答】解：由题意知氧化性顺序为Fe3+＞Cu2+，＞Fe2+，则剩余的固体一定含有铜．成份有两种可能，一、只有铜，没有铁，当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu；二、剩余固体为铁和铜的混合物，当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；所以，剩余的固体一定含有铜，只要有固体剩余一定没有Fe3+，一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，故C错误；故选：C．【点评】本题考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，题目难度中等，正确判断Fe3+、Cu2+的氧化性强弱及固体的成分是解本题的关键，注意掌握铁离子与金属铜、铁反应的化学方程式．12．【分析】AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，此时溶液为NaCl溶液，继续滴加NaOH 溶液直至过量，氢氧化铝与NaOH反应逐渐溶解，在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液．【解答】解：A、根据图示信息和Al原子守恒有：n（NaAlO2）=n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.1mol，故A错误；B、在bL时，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，由图象可知：n[Al （OH）3]=0.1mol，n（Mg（OH）2]=0.1mol，根据Mg原子守恒有n （MgCl2）=n（Mg（OH）2]=0.1mol，根据Al原子守恒有n（NaAlO2）=n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.1mol，由Cl原子守恒有n（Cl）=n （NaCl）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol，由Na原子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.5mol+0.1mol=0.6mol，所以c（NaOH）==0.6mol/L，故B 错误；C、在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，故C错误；D、加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，由反应方程式可知，此时溶液为NaCl溶液，在bL时，即再继续滴加NaOH 溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝与NaOH恰好反应，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，所以两部分NaOH溶液的体积之比等于消耗的NaOH的物质的量之比，即为n（NaCl）与n（NaAlO2）之比，故oa：ab=a：（b﹣a）=0.5mol：0.1mol=5：1，故D正确．故选D．【点评】理清反应的整个过程，问题即可解决，即可利用方程式也可根据关系式，本题采取原子守恒计算，难度较大．13．【分析】混合物恰好完全溶解，且无Fe3+，故溶液中溶质为FeCl2，n（HCl）=0.2mol，n（H2）==0.02mol，n（Fe2+）=0.1mol，由反应2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，以此来解答．【解答】解：A．根据以上分析知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，故无法确定混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比，故A错误；B．反应后所得溶液为FeCl2溶液，阳离子与阴离子的物质的量之比为1：2，故B错误；C．混合物恰好完全溶解，且无Fe3+，故溶液中溶质为FeCl2，由铁与酸反应生成氢气及反应2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，故C正确；D．FeO的物质的量无法确定，不能确定Fe与FeO的物质的量的关系，故D错误．故选C．【点评】本题考查混合物的计算，为高频考点，把握发生的反应、物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意溶液中无Fe3+离子，题目难度中等．14．【分析】A．过量稀盐酸加入铁粉中生成氯化亚铁；B．铜粉加1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中，反应生成硫酸铜、硫酸亚铁；C．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；D．钠燃烧生成过氧化钠．【解答】解：A．过量稀盐酸加入铁粉中生成氯化亚铁，溶液变为浅绿色，且有气泡，现象与结论不合理，故A错误；B．铜粉加1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中，反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，则现象、结论不合理，故B错误；C．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝不能滴落，现象不合理，故C错误；D．钠燃烧生成过氧化钠，钠先熔化，发出黄色火焰最后生成淡黄色固体，现象以及结论合理，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．15．【分析】A、碳酸氢钙与碳酸氢钠不发生反应；B、Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；C、NaHCO3和Na2CO3的摩尔质量不同，二者相同质量，物质的量不同；D、发生反应Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，生成碳酸氢钠的质量比碳酸钠多，反应消耗水，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠．【解答】解：A、CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成碳酸氢钙溶液，再加入NaHCO3饱和溶液，碳酸氢钙与碳酸氢钠不发生反应，不能生成碳酸钙沉淀，故A错误；B、Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，没有二氧化碳生成，故B错误；C、NaHCO3和Na2CO3的摩尔质量不同，二者相同质量，物质的量不同，与盐酸反应都生成二氧化碳，由碳元素守恒可知，生10 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浙江省杭州地区（含周边）重点中学2020-2021学年高一物理上学期期中试考生须知：「1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效：4.考试结束后，只需上交答题卷。

选择题部分一、单项选择题（本大题共12小题，每小题3分，共36分。

每小题只有一个选项正确，选对得3分，不选、错选或多选得。

分）1.在物理学的发展历程中，下面的哪位科学家首先建立了平均速度、瞬时速度和加速度等概念用来描述物体的运动，并首先采用了实验检验猜想和假设的科学方法，把实验和逻辑推理和谐地结合起来，从而有力地推进了人类科学的发展A.亚里士多德B.伽利略C.牛顿D.爱因斯坦2.下列运动的物体（乒乓球、足球、运动员、火车），在相应的研究问题中能被看作质点的A.研究乒乓球的发球技术B.研究足球任意球的脚法C.评判花样滑冰运动员的动作D.计算火车从北京到上海的时间3. 一位坐在火车A内的乘客观察窗外，发现临窗另一列火车B正向西移动, 又看到另一侧窗外的树木也向西移动，若以地面为参考系，则'‘火车A" 和“火车B”的运动情况不可能的是A.火车A向东，火车B静止B.火车A向东，火车B向西C.火车A向西，火车B向西D.火车A向东，火车B向东4.如图所示，交警利用测速仪对市内道路上正常行驶的车辆进行测速，测速仪上显示的数值是“38”，交警的目的是为了测汽车的哪一个物理量A.瞬时速度，单位km/hB.平均速度，单位MsC.瞬时速度，单位m/s D,平均速度，单位km/h5.四个质点做直线运动，它们的运动图象分别如图所示，在2s末能回到出发点的是6.如图所示，国产某品牌汽车装备了具有“全力自动刹车”功能的城市安全系统，系统以50Hz的频率监视前方的交通状况。

当车速vW36km,h且，与前方静止的障碍物之间的距离接近安全距离时，如果司机未采取制动措施, 系统就会立即启动“全力自动刹车”，使汽车避免与障碍物相撞。

2020-2021学年浙江省杭州地区重点中学高一（下）期中化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.浙江省八八战略中提出的打造“绿色浙江”，是努力践行习总书记提出的“绿水青山就是金山银山”理念，下列行为有悖于这一理念的是()A. 发展生态农业，减少农药对自然的伤害B. 推广可降解塑料的使用，减少白色污染C. 加强节能减排，减少碳排放，提前达到“碳中和”的远景目标D. 研究新技术，尽量提高煤、石油的产量，以满足工业生产的快速发展2.下列仪器可用于干燥的是()A. B. C. D.3.反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。

下列表示相关微粒的化学用语正确的是()A. 中子数为9的氮原子： 79NB. NH3分子的电子式：C. N2分子的结构式：N≡ND. Cl−的结构示意图：4.人类社会的发展离不开科学家的贡献，下列说法正确的是()A. 戴维--研究软锰矿时发现并命名了氯气B. 汤姆生--根据α粒子散射实验提出原子的葡萄干面包模型C. 哈伯--合成氨的发明者，实现人工固氮D. 道尔顿--提出分子学说，奠定了现代化学发展的基础5.下列说法正确的是()A. 液氯和氯气互为同素异形体B. 16O2和 18O2互为同位素C. 与互为同分异构体D. 甲烷和C4H10互为同系物6.下列关于甲烷的说法正确的是()A. 甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B. 由甲烷可以和氯气发生取代反应，可知其可使氯水因反应而褪色C. 甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，是矿井的安全威胁之一D. 将甲烷和氯气按体积比1：1混合，光照条件下就可以得到纯净的CH3Cl7.下列事实中，与胶体有关的是()A. 人将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物B. 可以用过滤的方法除去粗食盐水中的难溶杂质C. 黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱D. 利用活性炭净水8.宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。