浙江省杭州市西湖高级中学2014-2015学年高一12月月考化学试题

考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字；3．所有答案必须写在答题卡上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卡。

5．本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 S-32 Cl-35.5一、选择题（每小题只有一个正确选项，1~18每小题2分，19~22每小题3分，共48分）1．近日来，全国安全事故频发，折射出人们对化学品与安全知识的极度缺乏，下列有关化学品与安全的说法或操作错误的是A、运液氯可用钢瓶装，车上应贴标志，装运浓硫酸可用铝槽罐车应贴标志B、冬天严禁在窗门紧闭的室内用煤饼炉取暖，因为生成的CO、SO2等容易引起中毒C、用铝锅煮菜一般在起锅之前才放盐，既减少加碘盐的损耗，又能增加铝锅的使用寿命D、严禁在写作业时将铅笔放入口中啃咬，否则会引起铅中毒【答案】D考点：化学与生产生活。

2．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是A．气体的分子大小不同B．气体分子间的平均距离不同C．气体的物质的量不同D．气体的性质不同【答案】C考点：气体体积大小因素判断。

3．下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是A．7.8克过氧化钠投入足量的水中,转移电子数为0.2 molB．标准状况下，0.5×6.02×1023个Br2分子所占体积约是11.2 LC．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AD．1L 0.5 mol·L－１氯化钡溶液中所含Cl－的个数为0.5 N A【答案】C考点：阿伏加德罗常数考查。

4．常根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类。

下列分类中，前者能够包含后者的是A．酸性氧化物、非金属氧化物B．胶体、分散系C．含氧酸、酸D．化合物、非电解质【答案】D【解析】试题分析：A项非金属氧化物中一些并不是酸性氧化物，例如：CO、NO，故A项错误；B项胶体属于分散系，但分散系不一定是胶体，例如溶液、浊液等，B项错误；含氧酸属于酸，但酸并不都是含氧酸，例如：盐酸（HCl）等，故C项错误；非电解质为在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物，故非电解质均属于化合物，故D项正确；本题选D。

相对原子质量：H 1; C 12 ; N 14; O 16 ; Na 23; Cu 64; S 32; Cl 35.5; Al 27;Mg 24;Fe 56 一、选择题（本题共25小题，每小题只有一个选项符合题意；每小题2分，共50分） 1． A． L氧气比1 L氢气质量大 B．C．H2D．A． B．C．D．、A. 钠 B. 碳酸氢钠 C.氢氧化钠 D.4、从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是 5、标准状况下有①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3。

下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是A、 体积：④<①<③< ②B、氢原子数：②<④<③<①C、 质量：①<④<③<②D、密度：①<④<③Fe2+> I2B．Br2>Fe+> I2 C．I2> Br2>Fe+D．Fe+> Br2> I2 22．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，可得到剩余的固体物质。

已知：Na2SO3＋I2＋H2O===Na2SO4＋2HI，则剩余固体物质的组成可能是( ) ①NaCl、Na2SO4　②NaCl、NaBr、Na2SO4　③NaCl、Na2SO4、I2　④NaCl、NaI、Na2SO4 A．①② B．②④ C．①③ D．③④ 0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的 A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L 24．将标准状况下的a 升氯化氢气体溶于100mL水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是 mol/LA、a ／22.4B、a ／22.4 （a +0.1）C、D、 25． 0.2 molX2O72-与600mL1 mol/L Na2SO3溶液恰好完全反应，则反应后X的价态变为： A． B． C． D． 二、填空题（共分） 26. （） A .由钠制取钛等稀有金属 B.用苏打治胃酸过多 C.过氧化钠作供氧剂 D.溴化银用于人工降雨 E.工业上用氯气与钠反应制取氯化钠 27．（）（1）质子数是，中子数是 （）由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有 种元素， 种原子。

浙江省杭州市西湖高级中学14—15学年高二4月月考化学试题1．下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是()A．CH3Cl2．下列化学用语正确的是A．CH4B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．氯化钠的分子式：NaCl D．K+的结构示意图：3．有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是()A．溴乙烷不溶于水，其密度比水的小B．在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黄色沉淀生成C．溴乙烷与NaOH的醇溶液混合共热可生成乙烯D．溴乙烷通常用乙烷与液溴直接反应来制取4．由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2===CH2→CH3CH2OH的转化过程中，经过的反应是() A．取代→消去→加成B．裂解→取代→消去C．取代→加成→氧化D．取代→消去→水解5．有机物C4H8Cl2的同分异构体中只含一个“—CH3”的有()A．2种B．3种C．4种 D．5种6.滴滴涕是被禁用的有机污染物，它的结构简式为，下列有关滴滴涕的说法正确的是() A．它属于芳香烃B．分子中最多有23个原子共面C．分子式为C14H8Cl5D．能发生水解反应和消去反应7．下列物质的沸点的排列顺序正确的是（）①丁烷②2-甲基丙烷③正戊烷④2-甲基丁烷⑤2，2-二甲基丙烷A.①＞②＞③＞④＞⑤B.⑤＞④＞③＞②＞①C.③＞④＞⑤＞①＞②D.②＞①＞⑤＞④＞③8．下列物质：①乙烷；②苯；③聚乙烯；④聚氯乙烯；⑤2丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧3甲基1戊烯。

其中能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水发生化学反应而褪色的是()A.③④⑤⑦B.③⑤⑦⑧C.⑤⑧D.④⑤⑦9．下列分子中的一个氢原子被氯原子取代后，所得一氯代物种类最多的是（）A.正戊烷B.异戊烷C.新戊烷D.苯10．与足量H2完全加成后，不可能生成2，2，3-三甲基戊烷的是（）11．烯烃在一定条件下发生氧化反应时，C==C双键发生断裂。

RCH==CHR′可以被氧化成RCHO和R′CHO，在该条件下，下列烯烃分别被氧化后，产物中可能有CH3CHO的是( )A.（CH3）2C==CH（CH2）2CH3B.CH2==CH（CH2）2CH3C.CH3CH==CH—CH==CHCH3D.CH3CH2CH==CHCH2CH312．从柑橘中可提炼得到结构为的有机物，下列关于它的说法不正确的是（）A.分子式为C10H16B.其一氯代物有8种C.能与溴水发生加成反应D.难溶于水，且密度比水大13.碳碳双键不能自由转动，所以R—CH==CH—R′（R、R′为烃基）可有：两种空间排列形式，判断下列化合物中具有上述两种空间排列形式的是（）A.乙烯B.2-戊烯C.苯乙烯D.丙烯14．下列反应中，属于加成反应的是A．2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑ B．CH2=CH2+HCl CH3CH2ClC．2CH3CHO ＋O22CH3COOH D．15．下列对相应有机物的描述完全正确的是①甲烷：天然气的主要成分，与氯气在光照条件下发生取代反应生成四种氯代物，其中CH3Cl 是气体。

2015年杭州市第一次高考科目教学质量检测化学（模拟）试题卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cu-64 Ba-l37一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共16 分）1．下列说法正确的是A ．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯B ．赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石C ．明矾常用作净水剂，目的是除去水中的悬浮杂质和有害细菌D ．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、波尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识2．下列有关物质性质或应用的说法正确的是A ．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（）B ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆C ．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃D ．氨气具有还原性，用浓氨水检验Cl 2管道是否泄漏3．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的有①标准状况下，22.4L SO 3中含有的氧原子数目为3N A ②同温、同压下，体积相同的的氯气和氩气所含的原子数相等③常温常压下，1mol 甲基（—14C 1H 3）所含的中子数和电子数分别为8N A 、9N A ④16.9g 过氧化钡（BaO 2）固体中阴、阳离子总数为0.2N A ⑤12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N A ⑥12g 金刚石晶体中含有的C —C 的数目为4N A ⑦1mol 铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为2N A ⑧将2mol NO 和1molO 2混合后，体系中的分子总数为2N A ⑨3.9gNa 2O 2吸收足量的CO 2时转移的电子数是0.05N A ⑩在1L 0.1mol/L 碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1N AA ．2个B ．3个C ．4个D ．5个4．下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是A ．苯、油脂均能使酸性KMnO 4溶液褪色B ．甲烷和Cl 2的反应与乙烯和Br 2的反应属于同一类型的反应C ．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C 12H 22O 11，二者互为同分异构体D ．乙醇、乙酸均能与NaOH 稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“—OH ”5．下列实验方案中，合理的是A ．可用生石灰除去乙酸中少量水B ．用5 mL 苯与1mL 浓溴水反应（Fe 粉作催化剂）制溴苯C ．向适量浓硝酸、浓硫酸的混合物中逐滴加人苯，在50-60 ℃水浴中加热以制取硝基苯D ．蛋白质的水解可用于分离和提纯蛋白质6．S2Cl2在合成橡胶、硬水软化等方面有着重要应用。

浙江省杭州市西湖高级中学高一新生分班考试化学试卷(含答案)一、选择题1．构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C分别属于不同类别的化合物，则A，B，C可能是（）A．NaOH，CuSO4，Na2CO3B．KOH，HNO3，K2CO3C．Ba（OH）2，CuSO4，CuO D．NaOH，HCl，Ba（NO3）22．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( ) A．CuO（C）：隔绝空气高温加热B．N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸C．CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液D．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤3．下列归纳和总结完全正确的一组是A．化学与生活B．化学与安全①用甲醛可保鲜海产品②用熟石灰改良酸性土壤③用生石灰作食品干燥剂①点燃氢气前一定要检验纯度②进行化学实验时配戴护目镜③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警C．化学与资源D．化学与发现①塑料的使用一定程度上保护了金属资源②稀土是宝贵的不可再生资源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表A．A B．B C．C D．D4．等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：①Al＞Mg＞Zn; ②Al＝Mg＝Zn; ③Al＝Mg＞Zn; ④Al＝Zn＞Mg; ⑤Al＞Mg＝Zn.其中错误的个数为A．5个 B．2个 C．3个 D．4个5．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是A．12.8 g B．6.4g C．3.2g D．1.6g6．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A．向一定量的盐酸中逐滴加水稀释B．某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分C．金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属N比金属M活泼D．将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a＞b＞c7．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A CO依次通过足量的NaOH和浓硫酸B KCl加入，加热C NaCl过量盐酸，蒸发D浓硫酸，干燥A．A B．B C．C D．D8．利用废硫酸制备K2SO4的流程如下图．则下列说法不正确的是A．流程中CaCO3可循环使用 B．将CaCO3研成粉末的目的使反应更充分C．M和碱混合微热产生无色无味气体 D．洗涤所得晶体，是为了除去表面的杂质9．下列物质的鉴别、除杂的试验中所用的试剂或方法正确的是（）选实验目的所用试剂或方法项A鉴别CO和CO2闻气味B鉴别稀硫酸和稀盐酸加氯化钡溶液C除去生石灰中杂质石灰石加水D除去氧化铜中碳粉加稀硫酸A．A B．B C．C D．D10．下列说法正确的是A．将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用能增加肥效B．用Ba（NO3）2除去ZnCl2溶液中的ZnSO4杂质C．只用一种试剂即可鉴别NaCl、NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2SO4四种无色溶液D．不用其它试剂无法鉴别Na2CO3、K2SO4、BaCl2、HCl四种无色溶液11．下列不能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图像是( )A．分别向等质量Fe和Al中加入足量的溶质质量分数的稀盐酸B．一定压强下，氧气在水中的溶解度C．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾D．氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气中，a使用催化剂，b未使用催化剂12．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。

17 20化学试卷1．下列各组物质中互称为同分异构体的是A ．乙醇（CH 3CH 2OH ）与二甲醚（CH 3OCH 3）B ．水与重水C ．红磷与白磷D ．O 2与O 32．下列物质中既有离子键又有共价键的是A ．KBrB ．H 2SO 4C ． NaOHD ．N 23.下列变化中，不需要破坏化学键的是A ．氯化氢溶于水B ．加热氯酸钾使其分解C ．碘升华D ．氧化钠熔化4.下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是A ．非金属氧化物B ．金属氧化物C ．非金属单质D ．常温下呈气态的物质5．下列有关化学用语使用正确的是A ． NH 4Br 的电子式：B ．CO 2的比例模型：C ．CCl 4分子构型为正四面体，其键与键之间的夹角为109°28′D ．中子数为20的氯原子： Cl 6．对于Zn(s)+H 2SO 4(aq)=ZnSO 4(aq)+H 2(g) ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是A ．该反应是放热反应B ．ΔH 的值与反应方程式的计量系数有关C ．若将该反应设计成原电池则锌为负极D ．若将其设计为原电池，当有32.5g 锌溶解时，正极放出气体一定为11．2L7.下列有关反应热的说法中正确的是A 、一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H 值的大小没有必然联系B 、中和热△H= - 57.3kJ·mol －1，所以1.00L 1.00mol·L -1H 2SO 4与稀的NaOH 溶液恰好完全反应放出57.3kJ 的热量C 、用等体积的0.50mol·L -1盐酸、0.55mol·L -1NaOH 溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D 、在101KPa 时，1molCH 4完全燃烧生成CO 2和水蒸气放出的热量就是CH 4的燃烧热8.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A ．H 3BO 3的酸性比H 2CO 3的强B ．氢氧化钡的碱性比氢氧化钙的碱性强C ．硒化氢比硫化氢稳定D ．若X m+ 和Y n- 核外电子层结构相同，则在周期表中X 、Y 的族序数之差一定为:（m+n ）-89.下列有关元素周期表、元素周期律的说法中正确的是①所有元素的最高化合价都等于元素原子的最外层电子数②最外层一个电子的元素一定是金属元素，肯定在元素周期表的第IA 族③ⅡA 族中无非金属元素④第3周期元素随原子序数增大各非金属元素对应的氧化物的水化物酸性一定逐渐增强 ⑤同主族元素随原子序数增大，其原子半径逐渐增大⑥ 副族元素中没有非金属元素，元素周期表中金属元素的种类比非金属元素多A. ①②③④⑤⑥B. ①②③⑥C.③④⑤D.③⑤⑥10．如下图所示，△H 1=－393.5 kJ•mol -1，△H 2=－395.4 kJ•mol -1，下列说法或表示式正确的是A ．C （s 石墨）= C （s 金刚石）△H= +1.9 kJ•mol -1B ．金刚石的稳定性大于石墨C．石墨和金刚石转化是物理变化D．1 mol石墨本身具有的总能量比1 mol金刚石本身具有的总能量大1.9 kJ11．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

浙江省杭州市重点中学2014-2015学年高一11月月考相对原子质量：H 1; C 12 ; N 14; O 16 ; Na 23; Cu 64; S 32; Cl 35.5; Al 27;Mg 24;Fe 56一、选择题（本题共25小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意；每小题2分，共50分）1．下列说法正确的是：A．1 L氧气比1 L氢气质量大B．某溶液中加入盐酸产生的气体使石灰水变浑浊，一定含有碳酸根离子。

C．H2、D2互为同位素D．海带中的碘主要以I-的形式存在2.下列说法正确的是：A．工业制取氯气用电解熔融的氯化钠B．金属元素由化合态转化为游离态一定被还原。

C．过氧化钠是碱性化合物 D．过氧化钠与水反应中水是还原剂3、下列物质久置于空气中最终不能变为碳酸钠的是A. 钠B. 碳酸氢钠C.氢氧化钠D. 、氧化钠4、从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是5、标准状况下有①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3。

下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是A、体积：④<①<③< ②B、氢原子数：②<④<③<①C、质量：①<④<③<②D、密度：①<④<③<②67、下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件或反应物的用量改变，对生成物没有影响的是A.过氧化钠和二氧化碳B.钠和氧气C.氢氧化钠和二氧化碳D.碳和氧气8、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A、标况下，铁在2.24 L Cl2中充分燃烧，恰好反应，转移的电子数为0.2N AB、0.1 mol Na和氧气在一定条件下反应生成3.5 g 氧化物时，失去的电子数为0.1N AC、含4 mol HCl的浓盐酸和足量的MnO2反应时，转移的电子数为2N AD、常温常压下，28克N2和CO的混合气体所含的原子数目为2N A9．与100mL 0.1mol/LK2SO4溶液中K+离子浓度相同的是（）A．10mL 1mol/L K2SO4溶液B．50mL 0.2mol/LKCl溶液C．10mL 0.2mol/LK2SO4溶液D．200mL 0.1mol/L KNO3溶液10、下列物质的保存不需要“液封”的：A．钠B．白磷C．溴单质D．碘单质211．除去括号内杂质所用试剂和方法都正确的是（）A．Cu（Fe）----加稀硫酸，蒸馏B．CO2（SO2）----氢氧化钠溶液，洗气C．NaCl溶液（碘）----酒精，萃取、分液D．KNO3溶液（KCl）----降温结晶，过滤12．下列实验操作正确的是（）A．用托盘天平称取1.06gNa2CO3固体B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C．用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝 D．为加快过滤的速率，用玻璃搅拌过滤器中的溶液13. 为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它()①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A．②③B．①③C．①④D．③④14．加热NH4HCO3固体，使产生的气体依次通过盛有过量Na2O2的干燥管、盛浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体是()A．O2B．NH3C．CO2D．CO2和O215．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔质量比乙的摩尔质量小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小16. 下列属于电解质并能导电的物质是（）A.液态氯化氢B.KNO3溶液C.氯化钠晶体D.熔融的Na2O17．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A．溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．氧化还原反应：元素化合价是否变化D．电解质与非电解质：物质本身的导电性18．在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是( )A. 1：2B.2：3C. 2：1D.3：2( )1920A．仰视定容B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．溶解氢氧化钠过程中，未冷却就转移D．容量瓶使用前有少量蒸馏水21.现有下列反应式，据两式判断，下列各组离子中，氧化性由强到弱的排列顺序正确的是（1）2Fe3++2I—2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+2Fe3++2Br—A．Br2>Fe2+> I2B．Br2>Fe3+> I2C．I2> Br2>Fe3+D．Fe3+> Br2> I222．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，可得到剩余的固体物质。

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浙江省杭州市西湖高级中学2017-2018学年高一12月月考化学试题1. 浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5)而获得诺贝尔生理学或医学奖.根据物质的分类,青蒿素属于A. 碱性氧化物B. 有机物C. 含氧酸盐 D。

酸性氧化物【答案】B【解析】试题分析：青蒿素是含有碳元素的化合物,属于有机物，答案选B。

考点：考查有机物、无机物的判断.2。

35Cl和 35Cl－两种微粒中,不同．．的是A。

核内质子数 B。

核外电子层数 C. 核内中子数 D。

核外电子数【答案】D【解析】试题分析:A.35Cl和35Cl－都是由氯元素形成的微粒，核内质子数均是17，A项不符，B.氯原子最外层有7个电子，得到一个电子形成8电子的稳定结构，核外电子层数没变，B项不符；C。

根据核内中子数=质量数-核内质子数,两微粒的质量数相同，质子数也相同,则核内中子数也相同，C项不符;D。

氯原子核外有17个电子，而Cl－核外有18个电子，D项符合；答案选D.考点：考查微粒中质子数、中子数和质量数之间的关系。

3. 下列玻璃仪器中,可以用酒精灯直接．．加热的是A。

B.C。

D。

【答案】A【解析】试题分析:A.试管是少量物质的反应容器、收集少量气体等，可直接加热,A项正确;B.分液漏斗用于随时添加液体，萃取和分液操作，不能直接加热，B项错误;C.蒸馏烧瓶用于反应容器或蒸馏，需垫石棉网加热，C项错误；D.量筒用于量取液体的体积，不能加热，D项错误；答案选A。

杭西高2011年10月高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，O－16，Na－23，Al－27，Cl－35.5，Ca－40，Fe－56，Cu－64，I－127一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1. 3月11日的日本大地震使福岛第一核电站受损，泄漏放射性物质131I、132I、和134Cs、137Cs等导致核污染。

服用一定剂量的碘片可防放射性碘的伤害。

下列说法错误的是A．131I、132I、134Cs、137Cs是四种不同的核素B．食用碘盐不能防辐射C．碘片的主要成分是I2D．核能仍然是重要能源之一2. 科学家将6030Zn和20882Pb两原子经核聚合放出一定数目的中子，得到112号的新元素，该元素原子的质量数为267。

下列有关该元素的说法正确的是A．位于第七周期第ⅣA族B．该原子中，中子数与质子数之差为43C．原子核外共有6个电子层D．具有“两性”3. 用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．2L 1mol·L－1 (NH4)2SO4溶液中含有4N A个铵根离子B．0.1mol铜与足量硫磺充分反应，转移的电子数为0.2 N AC．某温度下，1L pH＝6的纯水中，含1.0×10-6N A个OH－D．一定条件下用含1mol FeCl3的溶液制备Fe(OH)3胶体，产生N A个Fe(OH)3胶粒4. 下列离子方程式正确的是A．NH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液：NH4++ OH－＝NH3·H2OB．FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3+＋Br2+4Cl－C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe2+＋2H+＋H2O2＝Fe3+＋2H2OD．在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）：HSO3－+Br2+H2O＝3H++2Br－+SO42－5. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+ ②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－④使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－A．②③ B．①③ C．①D．①④⑤6. 向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比为3:1其原因可能是A．两溶液的体积相同，酸是多元强酸B．若酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍C．两溶液的体积相同，酸是弱酸D．酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大7. 对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，下列关于该反应说法正确的是A．CuSO4发生了氧化反应B．生成1 mol H3PO4时，有10 mol电子转移C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶5 D．白磷只作还原剂8.9. 下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是A．减压过滤是为了加快过滤速度，得到较大颗粒的晶体B．硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤C．纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，展开剂的成份为蒸馏水与丙酮D．欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体10.向硫酸铜溶液中通入足量NH3后可得到深蓝色溶液[溶质为Cu(NH3)4SO4]，再向所得溶液通入SO2至溶液呈微酸性发现有白色沉淀Q生成，反应方程式为①2Cu(NH3)4SO4＋3SO2＋4H2O＝2NH4CuSO3↓＋3(NH4)2SO4。

浙江省杭州高级中学2011届高三上学期第一次月考语文试卷注意事项：本卷考试时间150分钟，满分150分。

答案一律做在答卷页上。

一、语言文字运用（共24分，其中选择题每小题3分）1．下列词语中加点的字，注音全都正确的一组是A．熨帖(yù) 怃然(wǔ)轧钢厂(zhá) 悄无声息(qiǎo)B. 瓦砾（lì）癖好（pǐ）和稀泥（huó）差之毫厘（chā）C. 盘桓（huán）嫉恨(jí) 刽子手(kuài) 垂涎三尺（xián）D. 奢靡（mǐ）供职（gòng）涮羊肉（shuàn）硕果累累(léi)2．下列各句中，没有错别字的一项是A. 宣泄寒暄海蛰蜇居B. 纹身文火踮脚惦量C. 车箱厢房撕打斯文D. 殒身陨首脉搏博弈3. 下列各句中，加点的词语运用错误的一项是A．面对光怪陆离的社会现象，能发表独到见解固然是好事，但必须持之有故，只有这样，独立思考的价值才能得以彰显。

B. 在野生动物园，当我们靠近动物时，它们似乎没受到任何惊扰，泰然处之，悠闲自得，连瞧也不瞧我们一眼。

C. 美经济学家提醒中国外贸，政府让企业…吃小灶‟的做法不足取，以长期补贴刺激出口会破坏经济平衡。

D. 历史总有惊人的相似，多少文人骚客胸怀宏伟之志却得不到赏识，难免产生美人迟暮之感。

4. 下列各句中，没有语病的一项是A．今年以来，全国住房价格过快上涨的势头虽然已得到初步遏止，但是部分大中城市住房价格仍然过高，调控房地产市场的工作依然繁重。

B. 自世界文坛殿堂级之作《百年孤独》问世40多年来，曾经影响了中国几代人，余华、莫言等知名作家都称曾受其深刻影响。

C. 针对舆论反映电影《唐山大地震》中植入广告过度的问题，国家广电总局指出，能否打击盗版是降低电影制作成本、避免广告过度植入的有效途径。

D. 本月底，李敖将携全家赴浙江博物馆观看包括明年将在台北合璧的《富春山居图》在内的馆内展品，然后乘船游览西湖，观看“印象西湖”。

西湖高级中学高一化学月考试题经常做题有利于大家发现效果并及时纠正，为此查字典化学网整理了西湖初级中学高一化学月考试题，希望协助大家提高效果。

一、选择题(只要一个正确答案,每题2分，共50分)1.以下四种基本类型的反响中，一定不属于氧化恢复反响的是A.化合反响B.分解反响C.置换反响D.复分解反响2.以下溶液氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 molL-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是A.150 mL 3 molL-1氯酸钾溶液B.75 mL 3 molL-1氯化钙溶液C.150 mL 3 molL-1氯化钾溶液D.50 mL 3 molL-1氯化镁溶液3.以下理想或现象与胶体性质有关的是A.煮沸的 FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光亮的通路B.明矾可以用来净水C.胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D.三氯化铁溶液中参与NaOH溶液出现红褐色沉淀4.设NA为阿佛加德罗常数的值，以下说法不正确的选项是A.常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAB.常温常压下，8g甲烷中含有的电子数为5NAC.46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAD.规范状况下，11.2L四氯化碳所含分子数 0. 5NA5.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比拟，以下表达正确的选项是A.密度比为16∶11B.分子个数比为16∶11C.体积比为1∶1D.氧原子个数比为1∶16.以下说法正确的选项是A.液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B.NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C.铜、石墨均导电，所以它们是电解质D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融时均不导电，所以它们是非电解质7.以下实验操作正确的选项是A.用托盘天平称取1.06gNa2CO3固体B.用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C.用稀盐酸洗净做焰色反响的铁丝D.为了加快过滤的速率，用玻璃搅拌过滤器中的溶液8.以下说法正确的选项是A.氧化恢复反响不一定有电子的得失或转移B.有单质参与的化学反响一定是氧化恢复反响[C.金属阳离子被恢复一定失掉相应的金属单质D.碱性氧化物一定是金属氧化物9.以下配制的溶液浓度偏高的是A.配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时仰望刻度线B.配制盐酸溶液定容时，仰望容量瓶刻度线C.称量40gNaOH 配制1 mol/L NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘D.H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶配制10.以下表达正确的选项是A.同温同压下，相反体积的物质，它们的物质的量一定相等B.任何条件下，等物质的量的二氧化硫和一氧化碳所含的分子数一定相等C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等11.以下说法正确的选项是A.用pH试纸测定溶液的pH时，假定先用蒸馏水润湿试纸一定会招致测定结果偏大[ZB.可以采用蒸发稀释、冷却结晶的方法从高锰酸钾溶液中取得高锰酸钾晶体C.过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌D.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将下层液体从下口放出到另烧杯12.以下电离方程式正确的选项是A.H2SO4 = 2H+ + S6+ + 4O2-B.H2CO3 = 2H+ + CO32-C.Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-D.Na2CO3 = Na2+ + CO32-13.设NA为阿伏加德罗常数的值。

浙江省杭州市西湖高级中学高一化学下学期第一次质量检测测试卷一、选择题1．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确．．．的是( )A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeOD． Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16【答案】C【分析】高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。

【详解】A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，A正确；B．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2-转化为Al(OH)3，灼烧可生成氧化铝，B正确；C．Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，C错误；D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，设有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x×(3-8 3)=2y×5+y×(83-2)，解得xy=16，所以理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，D正确；故合理选项是C。

浙江省杭州市西湖高级中学2014—2015学年度下学期4月月考高一化学试题一、选择题（每小题只有一个正确答案，25小题，共50分）1．下列各组物质中互称为同分异构体的是A．乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3OCH3）B．水与重水C．红磷与白磷D．O2与O32．下列物质中既有离子键又有共价键的是A．KBr B．H2SO4C．NaOH D．N23.下列变化中，不需要破坏化学键的是A．氯化氢溶于水B．加热氯酸钾使其分解C．碘升华D．氧化钠熔化4.下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是A．非金属氧化物B．金属氧化物C．非金属单质D．常温下呈气态的物质5．下列有关化学用语使用正确的是A．N H4Br的电子式：B．CO2的比例模型：分子构型为正四面体，其键与键之间的夹角为109°28′C．CClD．中子数为20的氯原子：Cl6．对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是A．该反应是放热反应B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关C．若将该反应设计成原电池则锌为负极D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11．2L7.下列有关反应热的说法中正确的是A、一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系B、中和热△H= - 57.3kJ·mol－1，所以1.00L 1.00mol·L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量C、用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D、在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热8.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．氢氧化钡的碱性比氢氧化钙的碱性强C．硒化氢比硫化氢稳定D．若X m+和Y n-核外电子层结构相同，则在周期表中X、Y的族序数之差一定为:（m+n）-89.下列有关元素周期表、元素周期律的说法中正确的是①所有元素的最高化合价都等于元素原子的最外层电子数②最外层一个电子的元素一定是金属元素，肯定在元素周期表的第IA族③ⅡA族中无非金属元素④第3周期元素随原子序数增大各非金属元素对应的氧化物的水化物酸性一定逐渐增强⑤同主族元素随原子序数增大，其原子半径逐渐增大⑥副族元素中没有非金属元素，元素周期表中金属元素的种类比非金属元素多A. ①②③④⑤⑥B. ①②③⑥C.③④⑤D.③⑤⑥10．如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是A．C（s石墨）= C（s金刚石）△H= +1.9 kJ•mol-1B．金刚石的稳定性大于石墨C．石墨和金刚石转化是物理变化D．1 mol石墨本身具有的总能量比1 mol金刚石本身具有的总能量大1.9 kJ11．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

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浙江省杭州市西湖高级中学2017—2018学年高二12月月考化学试题1. 下列说法正确的是A. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器B。

实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C. 某未知液中加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则该未知液中不含NH4+D. 用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸【答案】B【解析】A．由浓溶液配制稀溶液,可用量筒，但如用固体配制溶液,可不用量筒,选项A错误；B．氢氧化钠可腐蚀玻璃，如用玻璃塞，易被腐蚀，则应用橡皮塞,选项B正确;C．氨气易溶于水，稀溶液不生成氨气,应用浓氢氧化钠溶液，选项C错误；D．为防止实验误差，pH不能事先湿润，选项D错误.答案选B.2。

下列图示变化为吸热反应的是A。

A B。

B C. C D. D【答案】A【解析】A 、反应物的总能量小于生成物的总能量,是吸热反应,A 正确。

B 、反应物的总能量大于生成物的总能量是放热反应，B错误。

C、浓硫酸溶于水虽放出热量，但其是物理变化，不属于放热反应，C错误.D、稀盐酸与锌反应放出热量，是放热反应,D错误。

正确答案为A点睛:判断一个反应是吸热反应还是放热反应，必须先判断其是否是化学反应.3. 4P（红磷s） P 4(白磷s）；△H＝+17kJ·mol－1根据以上方程式,下列推论正确的是A. 当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量B。

2014-2015学年浙江省杭州市西湖高中高三（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（共24小题，每小题2分，共48分）1．（2分）（2014秋•西湖区校级月考）化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成分是NaClOC．生石灰用作食品抗氧剂D．小苏打是面包发酵粉的主要成分2．（2分）（2014•四川）下列关于物质分类的说法正确的是（）A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物3．（2分）（2014秋•西湖区校级月考）下列关于化学用语的表示正确的是（）A．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：BrC．硫离子的结构示意图：D．乙烯的结构简式：CH2CH24．（2分）（2014秋•西湖区校级月考）下列说法正确的是（）A．向NaOH溶液中慢慢滴加FeCl3饱和溶液，可制得Fe（OH）3胶体B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体能发生丁达尔效应C．除去Fe（OH）3胶体中的Na+和Cl﹣可用过滤的方法D．F e（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸，会产生沉淀而后沉淀溶解5．（2分）（2014秋•新疆月考）下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的是（）A．将钠在石棉网上加热熔化，冷却后得到淡黄色固体B．在氯化亚铁溶液中通入氯气，反应后得到黄色溶液C．久置的碘化钾溶液呈黄色D．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色6．（2分）（2013•惠州一模）下列离子组在溶液中能大量共存的是（）A．F e3+、SCN﹣、I﹣、K+B．K+、Al3+、SO42﹣、MnO4﹣C．H+、NO3﹣、Fe2+、Na+D．C u2+、NH4+、Br﹣、OH﹣7．（2分）（2014秋•西湖区校级月考）如图是用500mL容量瓶配制0.10mol•L﹣1 NaOH溶液的过程．错误步骤有（）A．1处B．2处C．3处D．4处8．（2分）（2014春•金山区校级期末）下列说法不正确的是（）①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤9．（2分）（2010•东湖区校级一模）下列叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应10．（2分）（2014秋•西湖区校级月考）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3N AB．14g乙烯、丙烯的混合气体含有C﹣H数为2N AC．标准状况下，4.48L重水（D2O）中含有的中子数为2N AD．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2+被氧化时，共转移的电子的数目为N A11．（2分）（2014春•南昌校级期中）下列说法正确的是（）①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水的④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液中⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中．A．①②③B．②③④C．③D．③⑤12．（2分）（2014秋•西湖区校级月考）下列化学实验事实及其解释不正确的是（）A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应13．（2分）（2014秋•西湖区校级月考）1.0g镁在氧气中燃烧后增重0.64g，但在空气中燃烧时增重不足0.64g，其原因可能是（）A．空气中镁燃烧肯定不完全B．空气中部分镁与CO2反应C．空气中镁部分与N2反应D．空气中镁部分与水蒸气反应14．（2分）（2011•广东）某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（）A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成C．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg（OH）2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体15．（2分）（2013•和平区二模）如图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料．下列有关说法正确的是．（）A．第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．第②步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置C．第③步中结晶出的MgCl2•6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原16．（2分）（2013•广东模拟）为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气．下列关于Na2O2的叙述正确的是（）A．N a2O2中阴、阳离子的个数比为1：1B．N a2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C．N a2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D．N a2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同17．（2分）（2010•上海）将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A．B．C．D．18．（2分）（2013秋•瑞安市校级期中）下列叙述正确的是（）A．某液体物质的摩尔质量大于18g/mol，则该物质密度一定比水大B．同温同压下，分别将充满HCl、NO2的两只试管倒立于蒸馏水中足够长时间，假设不考虑溶质扩散，两只试管中溶液的物质的来那个浓度之比为3：2C．将90%H2SO4溶液与10%H2SO4溶液等体积混合，其质量分数一定等于50%D．c mol/L KCl溶液的密度为ρg/cm3，则此KCl溶液的质量分数为×100%19．（2分）（2013•浦东新区三模）将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．可以收集到氯气LB．反应后溶液中的Cl﹣数目为：C．N A可表示为：D．反应后溶液中的H+数目为：bc﹣2d20．（2分）（2014秋•西湖区校级月考）如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C处分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等，下列说法正确的是（）A．X的相对分子质量等于Y的相对分子质量B．X的相对分子质量比Y的相对分子质量小C．气体的体积：V（X）＞V（H2）＞V（Y）D．物质的量：n（X）＜n（H2）＜n（Y）21．（2分）（2014秋•西湖区校级月考）已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+则下列说法正确的是（）A．该反应中还原剂为Fe2+，O2、Fe（OH）3均为氧化产物B．充分反应后可以看到白色沉淀和气体生成C．标准状况下，每生成22.4 L O2，则有4 mol Na2O2被还原D．若有4 mol Na2O2参加反应，则反应中共转移6N A个电子22．（2分）（2011•丹东模拟）某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl﹣、④Br﹣、⑤SO32﹣、⑥SO42﹣中的若干种（忽略水电离出的H+、OH﹣），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是（）A．肯定含有的离子是③④⑤B．肯定没有的离子是②⑤C．可能含有的离子是①⑥D．不能确定的离子是③⑥23．（2分）（2014秋•西湖区校级月考）描述或解释下列现象的离子方程式，不正确的是（）A．向烧碱溶液中滴加石蕊试液，溶液呈蓝色，然后通CO2至颜色变红：CO2+H2O⇌H++HCO3﹣B．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2C．碳酸氢铵溶液中加足量石灰水：NH4++HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+NH3•H2O+H2O D．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2O24．（2分）（2013•上海）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为（）A．9.0 L B．13.5 L C．15.7 L D．16.8 L二、解答题（共7小题，满分52分）25．（4分）（2014秋•西湖区校级月考）实验室若要配制90mL 1mol•L﹣1氯化钠溶液，请回答下列问题：（1）配制过程中需要使用的主要仪器包括烧杯、玻璃棒、胶体滴管、量筒和（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为g（3）下列情况对所配制的氯化钠溶液浓度有何影响？（填“偏大”“偏大”或“无影响”）①定容时，俯视溶液的凹液面；②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水．26．（4分）（2014秋•西湖区校级月考）在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L．则：（1）混合气体的平均摩尔质量是（2）混合气体中C、O原子个数比为．27．（10分）（2014秋•西湖区校级月考）以下是依据一定的分类标准对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图．请根据你所学的知识，按要求填空．（1）上述第一次分类标准（分A、B组的依据）是（2）C组中的某一物质在常温下能与冷水反应，写出该反应的化学方程式：（3）任选D组中的一种物质，写出其在工业上的重要用途（写出1点即可）（4）F组物质中某一物质的水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因：（5）D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的化学方程式：．28．（9分）（2014秋•西湖区校级月考）过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”．（1）写出H2O2的电子式（2）你认为H2O2被称为“绿色氧化剂”的主要原因是（3）将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为，反应中H2O2作剂（4）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：MnO4﹣+H2O2+H+═Mn2++H2O+．29．（4分）（2014秋•西湖区校级月考）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应的化学方程式为（2）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为．30．（10分）（2014秋•宁波校级期中）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：．装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象．（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入．a b c dI 干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II 碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III 湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为色，说明．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E 中，振荡．观察到的现象是．（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式：．31．（11分）（2013•唐山二模）为测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中Na2CO3的质量分数，称取一定质量的样品，甲同学利用图I所示装置测量产生CO2的体积，乙同学利用图II所示装置通过干燥管的增重测量产生CO2的质量，已知所用稀硫酸均足量．（l）盛放稀硫酸的仪器名称为．（2）试剂X为；试剂Y为．（3）甲同学在进行实验时，为减小误差，应注意的事项有（填选项字母）．A．读数前应使整套装置冷却至室温B．调整Z的高度使量气装置左右液面相平C．读数时视线与Z内凹液面最低点相切D．读数前应通入一定量的N2使生成的CO2全部进入量气装置（4）按乙同学的实验方案进行实验，使测得的Na2CO3的质量分数偏高的因素有（写一种），使测得的Na2CO3的质量分数偏低的因素有（写一种）．（5）为完成相同的测定任务，下列实验方案不能达到实验目的是（填选项字母）．A．取mg混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干得ng固体B．取mg混合物与足量盐酸充分反应，将溶液加热、蒸干、灼烧得ng固体C．取mg混合物充分加热，固体质量减少ngD．将图II装置中的稀硫酸改为稀盐酸进行实验．2014-2015学年浙江省杭州市西湖高中高三（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（共24小题，每小题2分，共48分）1．（2分）（2014秋•西湖区校级月考）化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成分是NaClOC．生石灰用作食品抗氧剂D．小苏打是面包发酵粉的主要成分考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；钠的重要化合物．分析：A．碘溶于乙醇可形成碘酒；B．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液；C．生石灰用作食品干燥剂；D．碳酸氢钠分解产生二氧化碳．解答：解：A．碘易溶于乙醇，可形成碘酒，常用于杀菌消毒，故A正确；B．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液，有效成分为NaClO，故B正确；C．生石灰与水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂，常用Fe粉等还原性物质做抗氧化剂，故C错误；D．碳酸氢钠分解产生二氧化碳，是面包发酵粉的主要成分之一，故D正确．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及碘酒、84消毒液、抗氧化剂以及发酵粉等知识，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生的学习的积极性，难度不大．2．（2分）（2014•四川）下列关于物质分类的说法正确的是（）A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物考点：单质和化合物；混合物和纯净物；电解质与非电解质；有机高分子化合物的结构和性质．专题：物质的分类专题．分析：A．由一种元素组成的纯净物是单质；B．由一种物质组成的为纯净物；C．完全电离的电解质是强电解质；D．相对分子质量很大的化合物是高分子化合物，常见的天然有机高分子化合物有蛋白质、纤维素和淀粉．解答：解：A．由一种元素组成的纯净物是单质，金刚石、白磷都是由一种元素组成的纯净物，所以属于单质，故A正确；B．由一种物质组成的为纯净物，漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，所以为混合物，故B错误；C．完全电离的电解质是强电解质，次氯酸在水溶液里部分电离，为弱电解质，故C 错误；D．相对分子质量很大的化合物是高分子化合物，常见的天然有机高分子化合物有蛋白质、纤维素和淀粉，葡萄糖是小分子有机物，故D错误；故选A．点评：本题考查了基本概念，明确单质、纯净物、强电解质、高分子化合物的概念是解本题关键，知道常见物质的成分结合基本概念即可解答，题目难度不大．3．（2分）（2014秋•西湖区校级月考）下列关于化学用语的表示正确的是（）A．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：BrC．硫离子的结构示意图：D．乙烯的结构简式：CH2CH2考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．分析：A．过氧化钠是离子化合物，其电子式符合离子化合物特点；B．元素符号的左上角表示的是质量数，左下角表示质子数，质量数=质子数+中子数；C．硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子；D．乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式中碳碳双键不能省略．解答：解：A．过氧化钠是离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，过氧化钠正确的电子式为：，故A错误；B．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数=35+45=80，所以溴原子可以表示为：Br，故B正确；C．硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子，其离子结构示意图为：，故C错误；D．乙烯分子的结构简式中，碳碳双键不能省略，乙烯正确的结构简式为：CH2═CH2，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学用语的书写判断，涉及结构简式、离子结构示意图、电子式等知识点，题目难度中等，根据这些化学用语特点来分析解答，注意过氧化钠电子式的书写，为易错点．4．（2分）（2014秋•西湖区校级月考）下列说法正确的是（）A．向NaOH溶液中慢慢滴加FeCl3饱和溶液，可制得Fe（OH）3胶体B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体能发生丁达尔效应C．除去Fe（OH）3胶体中的Na+和Cl﹣可用过滤的方法D．F e（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸，会产生沉淀而后沉淀溶解考点：胶体的重要性质．分析：A．把饱和的FeCl3溶液倒入沸水中，加热至液体呈现红褐色时停止加热，此时得到的就是Fe（OH）3胶体胶体；B．胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的大小不同；C．Fe（OH）3胶体和Cl﹣均可以通过滤纸；D．胶体遇电解质发生聚沉．解答：解：A．把饱和的FeCl3溶液倒入沸水中，加热至液体呈现红褐色时停止加热，此时得到的就是Fe（OH）3胶体胶体，故A错误；B．胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的大小不同，故B错误；C．Fe（OH）3胶体和Cl﹣均可以通过滤纸，不能采用过滤的方法，可以采用渗析法，故C错误；D．胶体遇电解质发生聚沉，氢氧化铁沉淀可溶于硫酸，故D正确；故选D．点评：本题考查了氢氧化铁胶体的制备、胶体的性质，难度不大，注意胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的大小不同，不是丁达尔效应．5．（2分）（2014秋•新疆月考）下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的是（）A．将钠在石棉网上加热熔化，冷却后得到淡黄色固体B．在氯化亚铁溶液中通入氯气，反应后得到黄色溶液C．久置的碘化钾溶液呈黄色D．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的化学性质；焰色反应．专题：卤族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A、根据钠与氧气反应生成了淡黄色的过氧化钠进行判断；B、根据亚铁离子被氯气氧化成铁离子进行分析；C、根据碘离子具有较强还原性，容易被空气中的氧气氧化分析；D、根据焰色反应属于物理变化，不属于化学变化判断．解答：解：A、将钠在石棉网上加热熔化，金属钠与氧气反应生成淡黄色固体过氧化钠，反应的是化学变化，故A错误；B、在氯化亚铁溶液中通入氯气，氯化亚铁中的亚铁离子被氯气氧化成了铁离子，反应后得到黄色溶液，发生了化学反应，故B错误；C、久置的碘化钾溶液呈黄色，原因是碘化钾中的碘离子具有较强还原性，被空气中的氧气氧化成碘单质，发生了化学反应，故C错误；D、食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，而焰色反应是物理变化，不是化学变化，故D正确；故选D．点评：本题考查了铁盐与亚铁盐的转化、焰色反应、钠的化学性质等知识，题目难度不大，涉及的知识点较多，注重了基础知识的考查，充分考查了学生第所学知识的灵活应用能力．6．（2分）（2013•惠州一模）下列离子组在溶液中能大量共存的是（）A．F e3+、SCN﹣、I﹣、K+B．K+、Al3+、SO42﹣、MnO4﹣C．H+、NO3﹣、Fe2+、Na+D．C u2+、NH4+、Br﹣、OH﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：如离子之间不发生复分解反应生成沉淀、气体或弱电解质或发生氧化还原反应、互促水解等反应，可大量共存，反之不能．解答：解：A．Fe3+与SCN﹣发生络合反应，Fe3+与I﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．酸性条件下NO3﹣与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；D．Cu2+与OH﹣反应生成沉淀，NH4+与OH﹣反应生成弱电解质一水合氨，不能大量共存，故D错误．故选B．点评：本题考查离子共存问题，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用，为高考常见题型，难度不大．7．（2分）（2014秋•西湖区校级月考）如图是用500mL容量瓶配制0.10mol•L﹣1 NaOH溶液的过程．错误步骤有（）A．1处B．2处C．3处D．4处考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：用500mL容量瓶配制0.10mol•L﹣1 NaOH溶液的一般步骤：首先计算所需要的溶质的物质质量，用托盘天平称取，注意氢氧化钠容易吸收空气中的水而潮解，且氢氧化钠具有腐蚀性，然后在烧杯中溶解氢氧化钠，用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后将溶液转移到500ml的容量瓶，注意用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在刻度线下方，然后洗涤烧杯2﹣3次，洗液全部转移到容量瓶，用玻璃棒引流蒸馏水到容量瓶，离刻度线1﹣2cm时该用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处于刻度线相切，定容时人眼应平视刻度线，摇匀容量瓶中溶液使其均匀，据此解答．解答：解：配制一定物质的量浓度溶液的步骤：称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，①称量氢氧化钠时，因为氢氧化钠溶液潮解变质，应用小烧杯称量；④玻璃棒引流时，下端应靠在刻度线以下；⑤定容时，应平视刻度线；故选：C．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，熟悉步骤和正确的操作、熟悉仪器的正确使用方法是解题关键，注意相关知识的积累．8．（2分）（2014春•金山区校级期末）下列说法不正确的是（）①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；②氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因；③熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电；④离子化合物熔融态电离出离子，能导电；⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关；解答：解：①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；所以BaSO4是强电解质，故①错误；②氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因；③熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电；所以氨水是电解质溶液，故②错误；④离子化合物熔融态电离出离子，能导电，故④错误；⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故⑤错误；故选D．点评：本题考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断，难度不大，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关．9．（2分）（2010•东湖区校级一模）下列叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A、在氧化还原反应中可能同一元素既被氧化又被还原；B、某元素从化合态变成游离态时，该元素可能被氧化也可能被还原；。

杭西高2019年12月高一年级美术班化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 选择题：本题包括40小题，每小题2 分，共计80分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．食品脱氧剂应无毒、无味、及环境友好。

下列可用作食品包装袋中作脱氧剂的是( )A ．硅胶B ．铁粉C ．CaOD ．KMnO 42．为防止缺碘，可在食盐中加入少量KIO 3。

KIO 3属于( )A ．单质B ．氧化物C ．酸D ．盐3．下列物质属于纯净物的是( )A ．氨水B ．漂白粉C ．液氯D ．碘酒4．在含有大量Fe 3＋、H ＋、SO 42—的溶液中还能大量共存的离子是( ) A. Ba 2＋B. OH －C. HCO 3-D. NO 3-5．下列过程中，没有发生化学变化的是( )A ．铝热反应B ．液溴挥发C ．浓硫酸脱水D ．碘化银分解6．下列反应类型中，不可能属于氧化还原反应的是( )A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应7．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）A. 钠的密度小，可用于制高压钠灯B. Al 2O 3熔点高，可用于制耐高温材料C. MnO 2不溶于水，可作H 2O 2分解的催化剂D. 活性炭具有还原性，可用作净水剂8.下列有关化学用语表示正确的是( ) A. Na 原子的结构示意图：B. 赤铁矿的成分：Fe 3O 4C. Na 2O 2中钠元素化合价：+2D. 氯化钙的电离方程式：CaCl 2＝Ca 2++2Cl －9．下列试剂的保存正确的是( ) A ．过氧化钠保存在潮湿的环境中 B ．保存NaOH 的试剂瓶用玻璃塞 C ．新制氯水保存在棕色瓶中D ．金属钠保存在CCl 4中10．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是( ) A ．铝在常温下不会被氧气氧化 B ．氧化铝可用于冶炼金属铝 C ．氢氧化铝不能与NaOH 溶液反应D ．明矾可用于饮用水消毒11．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ( ) A ．Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料B ．FeCl 3溶液呈酸性，可用于腐蚀CuC ．铝导热性好，可用铝罐贮运浓硝酸D ．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO 212．下列转化需要加入氧化剂才能实现的是( ) A. Cu→CuCl 2B. NO 2→NOC. CO 2→CaCO 3D. (NH 4)2SO 4→NH 313．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是( ) A ．Fe----→O 2点燃Fe 2O 3-----→H 2O Fe(OH)3 B ．Mg(OH)2-----→盐酸MgCl 2溶液-----→电解Mg C ．NH 3----------→O 2催化剂，加热NO---→O 2NO 2D ．SO 2-----→氨水(NH 4)2SO 4----→BaCl 2BaSO 414．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )15．下列说法正确的是( )A ．相同温度时，气体分子间的距离相等B ．2 g H 2和2 g O 2能恰好反应生成4 g H 2OC ．3.2 g O 3中含有的氧原子数是1.204×1023个 D ．1 mol·L −1MgCl 2中含Cl －的数目为1.204×1024个16.下列实验装置或操作正确的是( )A. 分液；B. 蒸馏；C. 转移；D. 蒸发17.下列反应属于氧化还原反应，且HCl既不作氧化剂也不作还原剂的是( )A. PbO2＋4HCl＝PbCl2＋Cl2↑＋2H2OB. NaOH＋HCl＝NaCl＋H2OC. 2FeCl2＋H2O2＋2HCl＝2FeCl3＋2H2OD. Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑18.同温同压下，等体积的O3和O2相同的是（）A. 质量 B. 分子数 C. 原子数 D. 密度19.下列反应的离子方程式与其他三个不同的是（）A. 澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液 B. 氯化钙溶液中滴加碳酸钾溶液C.硝酸钙溶液中滴加碳酸铵溶液 D. 澄清石灰水中通入二氧化碳20.下列各组物质混合后，有白色沉淀生成的是（）A. AlCl3溶液中逐滴滴入过量氨水 B. CuCl2溶液滴加NaOH溶液C. NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液 D. CO2通入NaCl溶液21.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. FeCl3溶液中加入铜粉：Fe3+＋Cu＝Fe＋Cu2+B. Al2O3溶于烧碱溶液：2Al3+＋3O2－＋2OH－＝2AlO＋H2O C. Al(OH)3溶于稀硫酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O D. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2+＋SO＝BaSO4↓22.下列说法正确的是（）A. 11.2 L 氢气中含有的分子数为3.01×1023B. 1 mol·L－1KClO3溶液中含K＋数目为6.02×1023C. 1.4 g N2中含有原子数目为6.02×1022D. 标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子数为6.02×102223.不需要使用其他试剂，仅通过溶液的相互滴加即可鉴别的溶液是（）A. AlCl3、NaOHB. H2SO4、KOHC. NaCl、KNO3D.MgCl2、Na2CO324.下列关于Na2CO3和NaHCO3说法正确的是（）A. NaHCO3的溶解度大于Na2CO3B. 能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3C. 两者的溶液滴加石蕊试液都变红D. 用如图装置可比较两者的热稳定性25.下列关于物质的分类正确的是( )26.下列说法正确的是A. 胶体与溶液的本质区别在于是否具有丁达尔效应B. 电解质电离需要通电才能实现C. 只含有一种元素的物质一定是纯净物D. 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀硫酸，先出现沉淀，后来沉淀溶解27.下列各组离子在指定条件下能够大量共存的是A. 澄清透明溶液中：Na+ 、MnO4－、NO3−、SO42−B. 含大量Fe3+ 的溶液中：Ba2+、K+ 、Cl−、OH−C. 滴加酚酞试液显红色的溶液中：Na+ 、Mg2+、SO42−、HSO3−D. 遇Fe粉能产生H2的溶液中：K+ 、Mg2+、Cl−、CO32−28.下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是( )A. 利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙B. 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C. CO2中混有HCl，可通过盛有NaOH溶液,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶得到纯净干燥的CO2D. 从海水中获取氯化钠，可采取蒸馏的方法29.下列实验操作不是从安全角度考虑的是( )A. 用氯酸钾和二氧化锰制氧气时用排水法收集后，应从水中撤出导管后再停止加热B. 酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽C. 实验室制备CO气体必须在通风橱中进行D. 蒸馏操作时应在混合液中加入沸石30.下列反应可用离子方程式“H++OH﹣===H2O”表示的是( )A． NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合 B． NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合C． HNO3溶液与KOH溶液混合 D. CH3COOH溶液与NaOH溶液混合31.下列反应属于氧化还原反应的是( )A. B.C. D. 2O32.向和的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。