2019届广东省深圳市高级中学高一上学期期末考试 化学

深圳市高级中学(集团)2019－2020学年第一学期考试高一化学可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Al－27S－32Cl－35.5K－39Fe－56一、单选题(共10小题，每题2分，共计20分)1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是()A．红宝石、刚玉的主要成分均是Al2O3B．Ba2＋是一种重金属离子，但是硫酸钡在医疗领域可用于胃肠X射线造影检查C．Fe制品可以在常温下盛放稀硝酸，原因是Fe在稀硝酸中会发生钝化现象D．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO32．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是()A．0.2molAl(OH)3胶体中胶体粒子数目为0.2N AB．0.3mol Fe粉与足量水蒸气反应转移的电子数目为0.8N AC．标准状况下，2.24L SO3中含有的氧原子数目为0.3N AD．物质的量浓度为0.1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为0.2N A3．下列关于实验安全方面的说法正确的是()A．若手上不慎沾上少量浓硫酸，应立即用大量水冲洗，然后再涂上NaOH溶液B．H2还原CuO实验中，应该先加热CuO，再通H2C．在O2制备实验中，若用排水法收集O2时出现倒吸，应立即松开试管上的橡皮塞D．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂4．向体积相同的甲、乙两容器中分别通入一定量的CO和C2H4气体，下列说法不正确的是() A．标准状况下，当两容器气体密度相同，则气体的物质的量相同B．将CO和C2H4两气体按照体积比为2∶1进行混合，混合气体的平均摩尔质量为28g/mol C．向甲容器中通入一定的H2，使得两容器中碳原子数和氢原子数均相同，此时甲、乙两容器在同温下的压强之比为3∶1D．同温同压下，两容器中气体质量相同5．下列关于常见物质分类的说法正确的是()A．淀粉溶液属于胶体，纳米材料不属于胶体B．铝热剂、冰醋酸、矿泉水、水煤气均属于混合物C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物D．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸6．下列关于胶体制备及性质的说法正确的是()A．将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的NaOH溶液中可以制得Fe(OH)2胶体B．胶体区别于其他分散质的本质特征是能产生丁达尔效应C．根据电泳现象可以证明胶体带电荷D．同一钢笔使用不同品牌的墨水容易堵塞是因为胶体的聚沉现象7．下列关于电解质与非电解质的说法正确的是()A．Na2O溶于水后能导电，因此Na2O属于电解质B．BaSO4难溶于水，因此属于非电解质C．Cl2不能导电，因此属于非电解质D．硫酸溶于水能导电，但纯净的硫酸不能导电8．如图是实验室的硫酸试剂的标签部分内容，据此判断下列说法正确的是()A．2molAl与足量的该硫酸产生6g氢气B．配制240mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸60mLC．该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/LD．该硫酸与等量的水混合后所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L9．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要定量实验，下列有关说法正确的是() A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液B．配制1L0.1mol/L的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85g NaCl固体C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏低D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高10．下列关于物质分离方法的表述正确的是()A．图1：从FeCl2溶液中制取FeCl2晶体B．图2：过滤NaCl溶液中MgSO4C．图3：用CCl4萃取溴水中的溴单质，先从下口放出水层，再从上口倒出有机层D．图4：采用蒸馏的方法分离碘的四氯化碘溶液二、单选题(共10题，每题3分，共计30分)11．下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是()A ．滴入酚酞显红色的溶液：Na ＋、Mg 2＋、-3NO 、-3HSO B ．二氧化碳通入溶液：Ca 2＋、Al 3＋、Cl －、-3NO C ．加入铝粉可以产生H 2的溶液中：Al 3＋、K ＋、2-4SO 、Cl －D ．澄清透明的水溶液中：Na ＋、H ＋、-4MnO 、S 2－12．下列离子方程式书写正确的是A ．高锰酸钾与双氧水反应：2-4MnO ＋3H 2O 2＋6H－__________2Mn 2＋＋4O 2↑＋6H 2O B ．用醋酸除去水垢：2H ＋＋CaCO 3__________Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OC ．0.2mol FeBr 2与0.25mol Cl 2反应(还原性：Fe 2＋＞Br －)：4Fe 2＋＋6Br －＋5Cl 2__________4Fe 3＋＋3Br 2＋10Cl －D ．向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca 2＋＋2-3HCO ＋2OH －__________CaCO 3↓＋2-3CO ＋2H 2O13．下列关于氧化铁还原反应的说法正确的是A ．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B ．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应C ．有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D ．处于最高价的元素一定有强氧化性，也可能有还原性14．高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，比Cl 2、O 3、ClO 2、K MnO 4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。

2019学年广东省高一上学期期末化学试卷【含答案及解析】姓名____________ 班级_______________ 分数____________、选择题1. 下列说法或叙述中正确的是A .硫酸、纯碱、氯酸钾、氧化钠分别属于酸、碱、盐、碱性氧化物B •将饱和FeCI 3溶液滴入NaOH容液中，加热煮沸，可制得Fe ( OH ) 3 胶体C .反应8NH 3 +3CI 2 —N 2 +6NH 4 CI中，氧化剂与还原剂物质的量之比是3: 2D .氯气的水溶液能导电，因此氯气属于电解质2. 下列有关物质的用途错误的是A .水玻璃用作木材防火剂______________________________________B.高纯度的硅是制造光导纤维的材料C .可用氢氟酸刻蚀玻璃________________________________________D.氢氧化铝、小苏打可用于治疗胃酸过多症3. 下列物质中既能与强酸发生反应又能与强碱发生氧化还原反应的是A . NaHCO 3 ___________________B Mg ____________________________ C. Al ( OH )3 _____________ D . Al4. 在硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物除铜粉外，尚有少量铁粉，那么在滤液中A .肯定有Fe 2+，可能有Fe 3+B .只有Fe 2+，没有Fe 3+和Cu 2+C .可能有Fe 3+，可能有Cu 2+D .肯定有Fe 2+，可能有Fe 3+、Cu 2+5. 下列 6 个转化，其中不能通过一步反应实现的是① Cl 2 f NaCIO ___________ ② Fe ( OH ) 2 f Fe ( OH ) 3 _________ ③ SiO 2 f H 2 SiO 3④ Al 2 O 3 f Al ( OH ) 3 ⑤ Na 2 CO 3 f NaHCO 3 ⑥ Na 2 O 2-f Na 2 CO 3A ． ① ② _________ _________B ． ③④ ______ ______C ． ③④ ⑥D ． ⑤⑥6. 下列溶液中氯离子数目与 50mL1 mol?L -1 的 AlCl 3 A ．150 mL 1mol/L 的 NaClO B ．KCl 7.下列离子方程式中，正确的是A ．将 Cl 2 通入 H 2 O 中： Cl 2 +H 2 O=2H + +Cl - +ClO -B . NaOH 溶液中加入 Al 粉：2AI+4OH - =2AIO 2 - +2H 2 OC •氯化亚铁溶液中加入新制氯水： CI 2 +Fe 2+— Fe 3+ +2CI -D . NaHCO 3 溶液与盐酸的反应： HCO 3 - +H + =CO 2 T +H 2 O8. 下列关于 Na 2 CO 3 与 NaHCO 3固体性质比较中，正确的是A .常温时，等浓度的溶液的碱性： Na 2 CO 3 v NaHCO 3B ．二者均可与澄清石灰水反应生成白色沉淀C .与同浓度的盐酸反应放出气体的速率快慢：Na 2 CO 3 > NaHCO 3D .等质量的Na 2 CO 3和NaHCO 3分别与过量的盐酸反应，产物CO 2的质量相等9. 下列分离与提纯的方法正确的是A •除去Mg 粉中混有的AI 粉：加入足量的氨水，过滤B •除去BaCO 3固体中混有的BaSO 4 :加入过量盐酸后，过滤、洗涤C •除去FeCI 2溶液中混有的FeCI 3 :加入过量铁粉，过滤D •从I 2的四氯化碳溶液中分离出I2 :分液10. 用 N A 表示阿伏加罗常数，下列叙述正确的是A ．标准状况下， 22.4LCCI 4 含有的分子数为 N AB ．2.3gNa 与足量的氧气发生反应，转移的电子数为 0.2N AC ．通常情况下， 32gO 2 与 32gO 3 所含有的氧原子数均为 2N AC ． 75mL_DmoI/L 的 C溶液中氯离子数目相等的是 150 mL 3 mol/L 的D •物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCI 2溶液中，含有Cl -数目为N A11. 在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH 容液直至过量，产生沉淀的质量与加入 NaOH 容液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的离子可能是NaOH 甌硼A • Mg 2+、Al 3+ 、Fe 3+_____________________B . H +、Mg 2+、Al 3+C . H +、Ba 2+、Al 3+ __________________________D . Na +、Mg 2+、Al 3+12. 下列关于氯元素的单质及化合物的说法不正确的是 A .氯元素在自然界中只以化合态形式存在 B . H 2在Cl 2中燃烧会产生苍白色火焰 C .漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钠 D .久置氯水最终变为稀盐酸13. 某溶液既能溶解 Al ( OH ) 3 ，又能溶解H 2 SiO 3 的离子组是A . K + 、Na + 、HCO 3 - 、NO 3 - Cl - 、ClO -C . H +、Mg 2+、SO 4 2- 、NO 3 - ___________________________D . Ag +、K +、NO 3-、Na +14. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是 ① 钠与水反应生成 NaOH 和H 2 ;所有金属与水反应都生成碱和 H 2② 铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③ 化合物NaCl 的焰色为黄色；Na 2 CO 3的焰色也为黄色④ 密度为1.1g?cm -3与密度为1.2g?cm -3的NaCl 溶液等体积混合，所得 NaCl 溶液 的密度介于1.1g?cm -3与1.2g?cm -3之间；NaK 合金的熔点应介于 Na 和K 熔点之间 A . ①② _______________ B . ①③④ __________________________ C. ①②③④ ___________________________________ D ①②④15. 如图，A 处通入Cl 2 ，关闭B 阀时，C 处的湿润红色布条看不到明显现象：当打开 B 阀时，，在该溶液中可以大量共存B . Na +、SO 4 2-、C处湿润红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是C . H 2 O _____________A .浓盐酸 ____________B . NaOH溶液D.饱和NaCl溶液16. 某溶液中含有大量Fe 2+、Al 3+ 、Fe 3+、Na +、Cl - 、SO 4 2-离子，其中加入足量Na 2 O 2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是A. Na +、Fe 2+ _____________________ B . Al 3+ 、SO 4 2- ___________ C . Fe 3+、SO4 2- D . Al 3+ 、Cl -、填空题17. 亚氯酸钠(NaCIO 2 ) 一种高效氯化剂、漂白剂，在NaOH容液中CIO 2与H 2 O2反应可以得到亚氯酸钠。

2019学年广东省高一上期末化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列基本实验操作与所需关键仪器合理的是A．过滤(泥三角)_________ B．蒸馏(分液漏斗)________ C．蒸发(蒸发皿)____________________ D．萃取(玻璃棒)2. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小3. 除去食盐中少量的Ca 2+ 和SO 4 2- ，而又不引入新的杂质离子，应依次加入A．BaCl 2 、 Na 2 CO 3 B．Na 2 CO 3 、 BaCl 2C．Ba(NO 3 ) 2 、 Na 2 CO 3 、 HCl D．BaCl 2 、 Na 2 CO 3 、HCl4. 下列说法正确的是A．1molO 2 在任何情况下都是32g_________ B．摩尔是一个基本物理量C．H 2 SO 4 的摩尔质量是98g______________________________________________ D．1摩尔氢的质量是 2g5. 胶体区别于其它分散系的本质特征是A．胶体能发生电泳现象_____________________________________ B．胶体能产生丁达尔现象C．胶体粒子直径在1～100nm之间____________________________ D．胶体在一定条件下能聚沉6. 下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A．二氧化碳碳酸钠 B．硫酸钠乙醇______________ C．氧化铝硫______________ D．盐酸蔗糖7. 用0.1 mol/L的Na 2 SO 3 溶液30 mL，恰好将2 × 10 － 3 mol X O 4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋18. 某无色透明溶液中能大量共存的离子组为A．Fe 3+ 、Mg 2+ 、NO 3 ˉ、Clˉ___________________________________ B．Ca 2+ 、K + 、SO 4 2 ˉ、CO 3 2―C．OHˉ、SO 4 2 ˉ、NH 4 + 、Na + ___________________________________ D．Mg2+ 、NO 3 ― 、K + 、SO 4 2 ˉ9. 在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu 2+ 、K + 、H + 、Cl - 、CO 3 2- 、OH - 六种离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈无色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是A．Cu 2+ 、H + 、Cl -______________ B．Cl - 、CO 3 2- 、OH -___________ C．K+ 、H + 、Cl - _________ D．K + 、OH - 、CO 3 2-10. 钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是A．钠的熔点较低___________ B．钠的密度小于水___________ C．钠的硬度较小______________ D．钠的还原性强11. 设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1 mol Na被完全氧化生成Na 2 O 2 ，失去2N A 个电子B．常温常压下，18 g H 2 O 中含有的原子总数为3N AC．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N AD． 1 mol Cl 2 与1 mol Fe反应，转移的电子数为3 N A12. 某溶液中含有HCO 3 －、CO 3 2－、SO 3 2－、Na ＋、NO 3 －五种离子。

深圳实验学校高中部2019-2020学年度第一学期期末考试
高一化学参考答案
第一卷 选择题（共52分）
1
2 3 4 5 6 7 8 A C C A D D D C 9 10 11 12 13 14 15 16 D B A B D A D C
17 18 19 20 21 22 D
A
B
C
B
D
第二卷 填空题（共48分）
23.（共8分，方程每空2分，其余每空1分）
（Ⅰ）（1）将HCl 通过湿润红色布条的实验装置，以验证盐酸不具有漂白性。

（2）Cl 2＋2OH －
===Cl －
＋ClO －
＋H 2O （Ⅱ）（1）(NH 4)2S O 2
（2）HNO 3 4NH 3＋5O 2催化剂4NO ＋6H 2O 24.（共10分，每空2分）
(1)②⑤ (2)50 mL ．．．．容量瓶 (3)偏小 (4)2 (5)1.2 25.（16分，第一问每空1分，其余每空2分）
(1)①浓盐酸 ②饱和食盐水 ③稀硝酸 ④水 （每空1分） (2) MnO 2＋4HCl(浓)△=====
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O (3)通过观察气泡可调节气体的流速 (4)e→f→b→c→d(或f→e→b→c→d) (5)防止水蒸气进入装置Ⅸ和装置Ⅵ
(6)U 型管内充满黄色气体，并有红褐色液体凝结
(7)NOCl＋2NaOH===NaCl＋NaNO2＋H2O
26. （14分，每空2分）
（1）S （2）做氧化剂
（3）4Fe2+ + O2 + 6H2O = 4FeOOH↓ + 8H+增大空气与溶液的接触面积/加快反应速率/使其充分反应都给分。

（4）Zn（锌）（5）60℃条件下蒸发浓缩、冷却结晶。

广东省2019版高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高三上·长沙期中) 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A . 制作宇航员航天服的聚酯纤维不属于新型无机非金属材料B . 煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等，可通过煤的干馏将它们分离C . PM2.5是指粒径在2.5微米以下的颗粒物，其在空气中形成的分散系属于胶体D . 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装中放入生石灰2. （2分） (2018高一上·深圳期末) 从化学看生活，你认为下列说法合理的是（）A . 高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强B . Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜C . “84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强还原性D . H2还原氧化铁，Mg还原CO2 ，反应类型均为复分解反应3. （2分） (2018高一下·河北开学考) 下列有关物质的性质或应用不正确的是（）A . Si可用于制作计算机芯片，也是光导纤维的主要成分B . “硅胶”可用作袋装食品和瓶装药品的干燥剂，也可用作催化剂的载体C . 硅酸钠可用于制备木材防火剂D . 用碳酸氢钠可以焙制糕点、面包4. （2分）(2017·宁波模拟) 配制一定物质的量浓度的溶液不需要用到的仪器是（）A .B .C .D .5. （2分） (2018高二下·金华期末) 下列说法正确的是（）A . 制硝基苯时将浓硝酸沿着内壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧怀中，并不断搅拌B . 根据火焰所呈现的特征焰色，可以检验金属或金属离子的存在C . 实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠不能放回原瓶中D . 用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速硫酸钡沉淀的洗涤6. （2分） (2019高二上·集宁期末) 下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（）A . 氯气与氢气反应B . 次氯酸分解C . 甲烷与氯气反应D . 甲烷与氧气反应7. （2分） (2016高三上·承德期中) Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色．下列说法正确的是（）A . Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B . Na2O2、Cl2、SO2的漂白原理相同C . 等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快D . 在Na2O2中阴、阳离子所含的电子数目相等8. （2分）下列变化，能证明硫酸是强酸的事实是（）A . 能使石蕊试液变红B . 能跟磷酸钙反应制磷酸C . 能跟氯化钠反应制氯化氢D . 能跟锌反应产生氢气9. （2分）(2015·苏州模拟) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 过氧化钠可以与CO2反应放出O2 ，可用于潜艇中的供氧剂B . 硅酸钠溶液呈碱性，可涂在木材的表面作耐火剂C . SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白D . 明矾溶于水可形成有氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒10. （2分） (2019高一上·长沙期末) 物质的性质不同，其存放的方法也不同。

广东省深圳市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高三上·宜春期末) 中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析错误的是（）A“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)”“紫青烟”是因为发生了焰色反应B“煤饼烧蛎成灰”这种灰称为“蜃”，主要成分为Ca(OH)2 C司南之杓(勺)投之于地，其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材质为Fe3O4D“信州铅山县有苦泉，流以为涧。

抱其水熬之，则成胆矾”其中涉及到的操作有结晶A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高一上·南昌期中) 下列叙述正确的是（）A . 电泳现象可说明胶体带电荷B . 胶体粒子很小，可以透过半透膜C . 直径在1﹣100nm之间的粒子称为胶体D . 是否具有丁达尔效应是溶液与胶体的本质区别3. （2分） (2015高一上·丰县月考) 在含有CO 且能使酚酞试液变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Na+、SO 、SO 、K+B . Na+、Cu2+、Br﹣、Ba2+C . K+、MnO 、NO 、Na+D . K+、Ca2+、SO 、Cl﹣4. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 下列叙述中正确的是（）.A . 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低，其原理相同B . SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同C . H与D，16O与18O互为同位素；D216O、H218O、D218O互为同素异形体；D . Be2＋离子中的质子和电子微粒的个数比为2:15. （2分） (2019高三上·南昌月考) 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是（）A . 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B . 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C . 试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D . 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+6. （2分） (2019高一上·济南期末) 下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是（）A . SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力B . Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒C . MgO、Al2O3的熔点很高，二者都可用于制作耐高温材料D . NO2、SO2两种气体都能与水反应生成酸，它们都是酸性氧化物7. （2分） (2019高三上·鹤岗开学考) 下图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。

广东省2019年高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）分类在科学研究中必须用的方法，下列关于化学的分类说法正确的是（）A . 干冰、HD均为化合物；水玻璃、水银均为混合物；纯碱和生石灰分别属于碱和氧化物；蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物B . 根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等C . 由于饱和碳酸钙的导电性比饱和氨水的导电性弱，所以碳酸钙是弱电解质D . 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素2. （2分） (2015高二下·清流期中) 下列关于实验室制备或操作不需要使用温度计的是（）A . 制取银镜B . 工业乙醇的蒸馏C . 制硝基苯D . 制乙烯3. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . Al3+的结构示意图：B . 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2C . 醋酸的电离方程式：CH3COOH═CH3COO﹣+H+D . 中子数为145、质子数为94的钚（Pu）原子： Pu4. （2分） (2016高二上·广州开学考) 下列各组物质按单质、电解质、混合物的顺序排列正确的是（）A . 空气，熟石灰，盐酸B . 青铜，纯碱，水玻璃C . 石英，二氧化硫，硫酸D . 液氯，烧碱，漂白粉5. （2分） (2016高一上·上高月考) 某金属的硝酸盐加热分解生成NO2和O2的分子数之比为4：1．在加热分解过程中，该金属元素（）A . 化合价升高B . 化合价降低C . 化合价不变D . 无法确定6. （2分） (2015高一下·东莞期中) 短周期元素的离子：aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是（）A . 半径：Y2﹣＞Z﹣＞X+＞W3+B . 还原性：Y2﹣＞Z﹣C . 氧化性：W3+＞X+D . 质子数：c＞d＞b＞a7. （2分）为了探究铁及其化合物的氧化性或还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2019高一上·南昌期末) 下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（）A . 将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同B . 在Na2O2与水的反应中，水是还原剂C . 相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1D . 等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等9. （2分） (2018高一上·安平期末) 下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）A . HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B . 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C . 六水合氯化钙可用作食品干燥剂D . 氯化铵、漂白粉都属于强电解质10. （2分）如图所示装置，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊．若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊．据此判断该气体和广口瓶中盛放的物质分别是（）A . CO2和浓H2SO4B . SO2和NaHCO3溶液C . Cl2和NaHCO3溶液D . Cl2和饱和氯化钠溶液11. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列说法不正确的是（）A . 石灰石—石膏法可用于燃煤的脱硫B . 钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C . 焦炭在炼铁高炉中用于提供热能和产生还原性气体COD . 氢氧化铁胶体可用于杀菌消毒12. （2分） (2016高三上·大连期中) 下列关于物质性质的说法正确的是（）A . 二氧化硅既溶于强酸，又溶于强碱B . 铁在纯氧中的燃烧产物是红棕色固体C . 盐酸滴加到水玻璃中，可以产生白色胶状物质D . 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸13. （2分） (2019高一上·南昌期末) 已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2 ，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是（）A . 当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br－B . 如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，则4/5＜a/b＜1C . 当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2++4I－+3Br2→2Fe3++2I2+6Br－D . 当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c(Fe3+)＞c(Fe2+)14. （2分）我国人民早在商代就已掌握青铜(铜锡铅合金)冶铸技术。

广东省2019年高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共45分)1. （2分）化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是（）A . 我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”B . 乙醇是一种易燃烧污染小的可再生能源，但只能在实验室内作燃料C . 化石燃料不可再生，使用太阳能代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D . 积极开发废电池的综合利用技术，防止其中的重金属盐对土壤和水源造成污染2. （2分）下图，实验桌上放置的两容器中有等体积的甲、乙两种液体。

几天后，两者的体积都明显减少，且甲比乙减少得多。

由此现象得出的正确结论是（）甲乙A . 甲比乙易挥发B . 甲的沸点比乙高C . 甲的熔点比乙小D . 甲与乙都能挥发3. （2分）分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A . 冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B . Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物C . 漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D . HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸4. （2分）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成．下列说法不正确的是（）A . 生产水泥的原料是大理石、纯碱、石英，其组成一般为Na2O•CaO•6SiO2B . Si与NaOH溶液反应的离子方程式为：Si+2OH﹣+H2O=SiO32﹣+2H2↑C . 焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是CO2D . 经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为25%5. （2分） (2017高一下·烟台期中) 下列有关金属及金属材料的说法不正确的是（）A . 合金的性能一般优于纯金属B . 碳素钢是目前用量最大的合金，碳素钢在空气中比纯铁耐腐蚀C . 酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成一层致密的氧化膜D . 用金属铝与V2O5反应冶炼钒，主要是因为铝的还原能力比钒强6. （2分） (2018高一上·鄂尔多斯期中) 对危险化学品要在包装上印上警示性标志，下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确的是（）A . 烧碱——爆炸品B . 浓硫酸——剧毒品C . 汽油——腐蚀品D . 酒精——易燃品7. （2分） (2016高一上·吉安期末) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分）下列仪器：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥烧杯⑦试管，常用于物质分离的是（）A . ①③④B . ①②⑥C . ①③⑤D . ③④⑦9. （2分）正在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。

2019学年广东省深圳市高一上学期期末化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。

2012年2 月，国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》增加了PM 2.5监测指标。

下列情况不会增加空气中PM 2.5的是A．露天焚烧秸秆____________________ B．直接用煤作燃料C．汽车排放尾气____________________ D．利用太阳能发电2. 化学与社会、生产、生活紧切相关。

下列说法正确的是A．高纯度的硅单质用于制作光导纤维B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO 3 ）3. 用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4L SO 3 含有的分子数为N AB ．常温常压下，17gNH 3 所含的原子数目为4N AC ． 1molNa 2 O 2 与H 2 O完全反应，转移2N A 个电子D ． 0.1 mol/LNa 2 CO 3 溶液中含有的 Na + 数目为0.2 N A4. 下列物质中，能够导电的电解质是A．液态HCl______________ B．熔融的MgCl 2_________ C．NaCl溶液_________ D．蔗糖5. 下列现象与胶体的性质无关的是A．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C．向FeCl 3 溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D．清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽“光柱”6. 在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是A ． Na + 、CO 3 2—、SO 4 2—、H + ____________________________ B．OH －、Cl －、Na + 、NH 4 +C．Mg 2+ 、K + 、Cl －、NO 3 －_________________________________ D．Cu 2+ 、NO 3 －、OH －、Cl －7. 下列有关物质分类或归类正确的一组是①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na 2 O 2 、Na 2 CO 3 、Na 2 SiO 3 均为钠盐A．①②______________ B．②③___________ C．③④______________ D．②③⑤8. 由下列实验事实得出结论错误的是A ．将蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性B ．浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性C ．铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫酸具有强氧化性D ．常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝与冷的浓硫酸不反应9. 下列溶液中 c(Cl — ) 与50 mL 1 mol·L -1 AlCl 3 溶液中 c(Cl — ) 相等的是A ．150 mL 1 mol·L -1 的 NaCl 溶液____________________________B ．75 mL 2 mol·L -1 NH 4 Cl 溶液C ．150 mL 2 mol·L -1 的 KCl 溶液______________________________D ．75 mL 1 mol·L -1 FeCl 3 溶液10. 下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A．NaHSO 4 和Ba(OH) 2 B．AlCl 3 和NaOHC．NaAlO 2 和H 2 SO 4 _________ D．Na 2 CO 3 和H 2 SO 411. 下列说法错误的是A．Fe与S混合加热生成FeSB．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落C．检验SO 2 气体中是否含有CO 2 气体，可将气体先通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入品红溶液，最后通入澄清石灰水溶液D．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质12. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。

广东深圳高级中学18-19学度高一上段考试题-化学高一化学试题注意：1、本卷总分值100分，考试时间60分钟。

2、本卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷。

Ⅰ卷为选择题，须将答案涂在答题卡上。

Ⅱ卷有4个小题，请将答案填写在答卷空白处。

考试结束时只上交答题卷。

可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Ca：40Ne：20第一部分选择题〔60分〕【一】单项选择题〔9小题，每题4分，共36分。

每题只有一个选项符合题意〕1、以下图示实验操作正确的选项是〔〕2、以下说法正确的选项是〔〕A、1mol氢约含有6.02×1023个微粒B、1mol硫酸的质量等于98g/molC、钠的摩尔质量等于23D、1molH2O中含有的氢原子数为2NA3、下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，能够进行的分离操作分别是〔〕A、蒸馏、过滤、萃取、蒸发B、蒸馏、蒸发、萃取、过滤C、萃取、过滤、蒸馏、蒸发D、过滤、蒸发、萃取、蒸馏4、假设某原子的摩尔质量是Ag·mol－1，那么一个该原子的真实质量是〔〕A、AgB、ANA gC、A·N A gD、无法计算5、以下表达中，正确的选项是〔〕A、在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4LB、等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等C、1molO2和1molS中，所含的分子数、质子数均相等、质量也相同D、5.6L的O2的质量为8g6、实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干。

其正确的操作顺序是〔〕D.给液体加热A 、①②③④B 、①②③④⑤C 、②③①④⑤D 、②①③④⑤7、以下数量的物质中含原子数最多的是〔〕A 、4℃时5.4mL 水B 、标准状况下5.6L 二氧化碳C 、0.4mol 氧气D 、10g 氖8、关于用CCl 4萃取碘水中碘的实验，以下说法正确的选项是〔〕 A 、萃取静置后，上层液体呈橙红色，下层液体几乎无色B 、待液体完全分层后下层液体从漏斗下口放出，更换一支烧杯后，再将上层液体从漏斗下口放出C 、分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞D 、也能够选择苯作萃取剂，现象与用CCl 4作萃取剂的完全相同9、在标准状况下,1体积水中溶解V 体积氨气,所得溶液的密度为ρg/cm ，那么此溶液的物质的量浓度为〔〕 A 、12240017-⋅+Lmol V VρB 、122400171000-⋅+Lmol V V ρ C 、14.22171000-⋅+L mol V V ρD 、1)1(2240017-⋅+LmoL V V ρ二.双项选择题．．．．．〔此题包括4小题，每题6分，共24分。

广东省深圳市市高级中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 有关化学用语正确的是A．次氯酸的电子式：H ∶Cl∶O∶ B．二氧化硅的分子式：SiO2C．氮气的结构式：∶N≡N∶ D．氯化镁的电子式：参考答案：D略2. 具有相同电子层数的A、B、C三种元素，已知它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序是HAO4>H2BO4>H3CO4，则下列判断正确的是A、原子半径：A>B>CB、单质的氧化性：B>A>CC、气态氢化物的稳定性：A<B<CD、原子序数：A>B >C参考答案：D略3. 对下列实验的评价，正确的是( )A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣B．某无色溶液中滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是酸溶液C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稍过量的稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl﹣参考答案：D【分析】A．根据氯化银为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀来分析；B．硫酸氢钠电离产生氢离子，溶液呈酸性，能够使紫色石蕊试液显红色；C．BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀也能溶液盐酸；D．根据AgCl不溶于硝酸的性质判断．【解答】解：A．当溶液中存在大量Ag+时，加入氯化钡溶液时Ag+能与Cl﹣反应生成白色氯化银沉淀，所以不能肯定溶液中大量存在SO42﹣，故A错误；B．硫酸氢钠电离产生氢离子，溶液呈酸性，能够使紫色石蕊试液显红色，但是硫酸氢钠属于盐，故B错误；C．BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀也能溶液盐酸，所以溶液中不一定有钡离子，故C错误；D．验证烧碱溶液中是否含Cl﹣，先加过量的稀硝酸除去OH﹣，AgCl不溶于硝酸，如有白色沉淀生成，证明含Cl﹣，故D正确；故选：D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及离子的检验、酸碱指示剂的变色及物质的性质等，明确物质的性质是解题关键，注意排除离子的干扰的现象，注意实验的严密性．4. 已知1～18号元素的离子a A m+、b B n+、c C m-、d D n-(m>n)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A. 原子半径：A>B>C>DB. 离子半径：C m->D n->B n+>A m+C. 氢化物的稳定性：H m C＞H n DD. 单质的还原性：A>B>D>C参考答案：B【分析】短周期元素的离子：aA m+、bB n+、cC m-、dD n-均具有相同的电子层结构，则有：a-m=b-n=c+m=d+n，则有A、B在周期表中C、D的下一周期，且A、B为金属元素，C、D为非金属元素，且阳离子带有的电荷越多，其原子序数越大，阴离子带有的电荷越多，其原子序数越小，结合元素周期律递变规律解答该题。

深圳中学2019－2020第一学期期末考试试题A卷高一化学参考数据：H－1C－12O－16S－32Cl－35.5Na－23Mg－24Fe－56Cu－64Ba －137一、单项选择题(每小题只有一个答案符合题意，共20小题，每小题3分，共60分)1．化学与生产、生活及社会发展密切关系，下列有关说法不正确的是()A．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质B．明矾溶于水能形成胶体，可用作净水机C．将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化滴落D．在食品袋中盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化2．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是()A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液Na2O4加入紫色石蕊试液中CCl4加入碘水中Na在空气中放置现象产生白色沉淀随后变为红褐色溶液变蓝，随后迅速褪色CCl4层由无色变为浅紫色钠表面银白色变暗3．下列叙述中正确的是()A．氯水的漂白原理与活性炭相同B．水晶、玛瑙、陶瓷等主要成分都是硅酸盐C．盐酸的导电性比醋酸强，因为前者是强电解质、后者是弱电解质D．氢气与氯气的化合反应的现象可能是安静的燃烧，也可能发生爆炸4．N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述中不正确的是()A．Na2O的摩尔质量为62g/molB．Na2O2与水反应生成1mol O2时，转移电子数为2N AC．标准状况下，22.4L H2O含有N A个水分子D．32g氧气含有N A个O2分子5．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为()A．1∶1B．2∶3C．3∶2D．1∶66．关于物质的鉴别与检验正确的是()A．某固体在火焰上灼烧时火焰呈现黄色，故该固体一定含钠元素不含钾元素B．某无色溶液滴加BaCl2溶液时产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液含24SO 离子C ．某溶液滴加新制的氯水后，滴入KSCN 溶液呈红色，则原溶液中含有Fe 3＋离子D ．某溶液滴入KSCN 溶液后不变色，再滴入新制氯水后马上变为红色，则原溶液Fe 2＋存在7．下列有关说法正确的是()A ．浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂抹氢氧化钠溶液B ．油罐车上所贴危险化学品标志是易燃液体标志C ．用容量瓶配置溶液时，若不慎加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体D ．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌8．在托盘天平两边托盘中放入均盛有100ml 3mol/L 盐酸的烧杯，将天平调至平衡状态，在左边杯中投入0.1mol 的Na ，同时在右边杯中投入0.1mol 的Mg 。

广东省2019年高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）A . 0.8mol氧气B . 标准状况下2.24L氨气C . 3.6g水（水的摩尔质量为18g•mol﹣1）D . 含NA个氢分子的氢气2. （2分） (2018高三上·北京月考) 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用.下列分类标准合理的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A . ①③B . ②④C . ①②④D . ②③④3. （2分） (2018高二上·沈阳开学考) 已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（）A . 18种B . 16种C . 13种D . 12种4. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）A . NaB . ClC . FD . C5. （2分）某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。

现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。

下列对于原混合气体成分的判断中正确的是A . 肯定有SO2、O2和NOB . 肯定没有Cl2、O2和NO2C . 可能有Cl2和O2D . 肯定只有NO6. （2分） (2018高一上·芮城期中) 为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤错误的操作顺序是（）A . ③②①⑤④B . ②①③⑤④C . ③①②⑤④D . ②③①⑤④7. （2分）下列参数比较及解释均正确的是（）B半径Na+＞Al3+＞S2﹣同一周期粒子半径随原子序数的递增逐渐减小C酸性H2SO3＞H2CO3元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强D还原性P3﹣＞S2﹣＞Cl﹣元素的非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A . 锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B . 砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C . 在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D . HBrO4的酸性比HIO4的酸性强9. （2分） (2016高二上·株洲期末) 下列反应属于氧化还原反应的是（）A . CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B . Na2O+H2O=2NaOHC . CaCO3=CaO+CO2↑D . Mg+2HCl=MgCl2+H2↑10. （2分） (2018高三上·赣州期中) 某溶液中可能存在Br－、CO 、SO 、Al3＋、I－、Mg2＋、Na ＋7种离子中的几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气体冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。