当前位置：文档之家 › 第八章 配位化合物(1)

第八章 配位化合物(1)

  • 格式：ppt
  • 大小：4.21 MB
  • 文档页数：45

下载文档原格式

  / 45

合集下载

配位化合物

配位化合物

8.2 配合物的空间结构和异构现象
１、配合物的空间结构 空间构型
配位数 2 杂化轨道 sp 空间构型 直线型 实例 [Ag（NH3）2]+
3
4
sp2
sp3
平面三角形
平面正方形
[HgI3][Ni（CN）4]-、[PdCl4]2-
四面体
5 dsp3或d3sp d2sp2 6 d2sp3或sp3d2 三角双锥 正方锥形 正八面体
配位数（不一定是配体数）
与中心原子直接以配位键结合的配位原子的数目 称为中心原子的配位数。中心原子的配位数一般可为 2-12，以配位数2，4，6最为常见。 中必原子的配位数与配体的齿数有关，
配体是单齿，那么中心原子的配位数就是配体的数目； 配体是多齿，那么中心原子的配位数则是配体的数目 与其齿数的乘积。 例如： [Co Br(NH3)5] (SO4)，
1.62×107=(0.02-x)/4x3
x=6.8×10-4
二、配位解离平衡移动
1. 与弱电解质平衡的竞争
M+ + L+ + OHH+ [ML]
当Ka, Kb越小，配离子越易解离 平衡向生成弱酸、弱碱方向移动 MOH HL
[ Fe(C2O4 )3 ]3
Fe3 3C2O4 2
+ 6H+
→
3. 杂化轨道形式与配合物的空间构型
配 位 数 2 3
空间构型
直线形 平面三角形
杂化轨 道类型 sp sp2
实例
Ag(NH3)2+ , Ag(CN)2– Cu(CN)32 – ,HgI3–
4 4 5
5 6
正四面体 四方形 三角双锥
四方锥 八面体

chap8-1 配位化合物

chap8-1 配位化合物

5
（2） 配位体 配位体可以是简单阴离子，也可以是多原子离子 或中性分子 ，如F-、SCN-、NH3、乙二胺等。 与中心原子直接结合的原子，称为配位原子。作 为配位原子，它们大都是位于周期表右上方 IVA,VA,VIA,VIIA族电负性较强的非金属原子。 只有一个配位原子的配位体称为单齿配位体，如 NH3,CN- 等；含有两个或两个以上配位原子的配位 体称为多齿配位体，如乙二胺 (en ， NH2-CH2-CH2NH2 ) （注意：多齿配位体的配位数等于配体数乘 以该配体的基数（齿数））。 由多齿配位体与同一个金属离子形成的具有环状 6 2+ 结构的配合物称为螯合物，如[Cu(en)2] 。
20
（1）外轨型配合物 中心离子以最外层的原子轨道（ ns ， np ， nd ） 组成杂化轨道，和配位原子形成的配位键，称 为外轨配键，其对应的配合物称为外轨（型） 配合物。
21
外轨型配合物特点：
形成外轨型配合物时，中心离子的内层电 子排布没有发生变化，未成对的 d 电子尽可能 分占轨道而自旋平行，所以外轨型配合物也称 作高自旋型配合物。 它们常常具有顺磁性，未成对电子数越多、 磁矩越大。 由于中心离子以能量较高的最外层轨道杂 化成键，故外轨型配合物的稳定性较小（与内 轨型相比较）。
29
（3）判断外轨型、内轨型配合物：
中心离子的电子构型 中心离子所带的电荷
配位原子的电负性大小
30
中心离子的电子构型：
具有 d10 构型的离子只能用外层轨道形成外
轨型配合物；如 Ag+,Zn2+,Cd2+ 等只能形成外轨
型。 具有 d8 构型的离子，如：Ni2+，Pt2+，Pd2+等， 在大多数情况下形成内轨型配合物；

第八章 配位化合物

第八章 配位化合物
说明：最小的磁矩称为玻尔磁子，其值为9.27×10-24
A·m2
（3）测定 磁矩可通过磁天平测定。 • 顺磁性：被磁场吸引
• 反磁性：被磁场排斥
• 铁磁性：被磁场强烈吸引 （如 Fe , Co , Ni）
..
..
..
..
N
S
(a)无磁场
N
S
(b)磁场打开
顺磁性的说明
（4）影响因素 未成对电子数越多，磁矩越高，配合物
的磁性越大。
（5）意义
• 根据未成对电子数求磁矩； • 根据磁矩求未成对电子数； • 判断杂化方式、空间构型、配合物类型。
未成对电子数 0 1 2 3 4 5
µ计 / B.M
0 1.73 2.83 3.87 4.90 5.92
例： 测定FeF63-的µ为5.90 B.M，可判断： Fe3+有5个未成对电子；
Ag+
4d
[Ag(NH3)2]+
4d
5s
5p
NH3 NH3
5s
5p
sp杂化
2. 配位数为4的配合物的杂化方式及空间构型
（1）[NiCl4]2-：Ni 3d84s2
sp3杂化
Ni2+
Ni2+ 3d8 外轨型
四面体
3d
[NiCl4]2-
3d
4s
4p
Cl-
Cl- Cl- Cl-
4s
4p
sp3杂化
[NiCl4]2-
NH2-CH2-CH2-H2N
说明：
少数配体虽然有两个配位原子，由于两 个配位原子靠得太近，只能选择其中一 个与中心原子成键，故仍属单齿配体。
硝基NO（2 N是配位原子） 亚硝酸根ONO- (O是配位原子) 硫氰根SCN (S是配位原子) 异硫氰根NCS (N是配位原子)

8配位化合物

8配位化合物
例如：
单齿配体 Cu(NH 3 ) 4 多齿配体 4 3 1 4 2 2 2 6 3 2 6 1 6 6
12
PtCl 3 (NH 3 ) CoCl 2 (en) 2 2 Al(C 2 O 4 ) 3 3 Ca(EDTA) 2
影响中心原子配位数的主要因素有：
Fe(CO) 5
硫酸四氨合铜（Ⅱ） 六异硫氰根合铁（Ⅲ）酸钾
六氯合铂（Ⅳ）酸
氢氧化四氨合铜（Ⅱ） 五氯•氨合铂（Ⅳ）酸钾
硝酸羟基•三水合锌（Ⅱ）
(三)氯化五氨•水合钴（Ⅲ） 五羰（基）合铁
三硝基•三氨合钴（Ⅲ）
乙二胺四乙酸根合钙（Ⅱ）
18
Question
命名下列配合物和配离子： （1）(NH4)3[SbCl6]; （2）[Co(en)3]Cl3
（一）晶体场理论的基本要点
二、配合物的晶体场理论
（1）在配位个体中，中心原子与配体靠静电作
用结合，这是配位个体稳定的主要因素。 （2）配体所形成的负电场对中心原子的电子， 特别是价电子层的 d 电子产生排斥作用，使中心 原子原来 5 个简并 d 轨道的能级发生分裂。 （3）由于 d 轨道的能级发生分裂，中心原子 价电子层的 d 电子重新分布，使配合物的能量降 低，在中心原子和配体之间产生附加成键效应。
1价金属离子 2价金属离子 3价金属离子
Cu+ 2,4 Ag+ 2 Au+ 2,4
Ca2+ 6 Mg2+ 6 Fe2+ 6 Co2+ 4,6 Cu2+ 4,6 Zn2+ 4,6
Al3+ Cr3+ Fe3+ Co3+ Au3+
4,6 6 6 6 4

第八章_配位化合物

第八章_配位化合物

0.10 21 1.0 10 2 y (0.10)
y 1.0 10
20
即Ag+的平衡浓度为1.0×10-20 mol/L。
2、判断配位反应进行的方向
[Ag(NH3)2] ++ 2CN反应向哪个方向进行？
2 [ Ag ( CN ) ][ NH ] 2 3 K [ Ag ( NH 3 ) 2 ][CN ]2
[Cu( NH 3 ) ] 1 2 [Cu ][NH 3 ]

2
2

[Cu( NH 3 ) 2 ] [Cu 2 ][NH 3 ]2
2
3

[Cu( NH 3 ) 3 ] [Cu 2 ][NH 3 ]3
2
2
4

[Cu( NH 3 )4 ] K稳 2 4 [Cu ][ NH 3 ]
[Zn(NH3)4]2+ [Zn(CN)4]2+ 5×108 1.0×1016
中心离子不同，配体相同，配位数相同。
[Zn(NH3)4]2+ [Cu(NH3)4]2+ 5×108 4.8×1012
不同类型配合物稳定性要通过计算 求出溶液中的离子浓度。
CuY2[Cu(en)2]2+ 6.3×1018 4.9×1019
配位离子 [Cu(NH3)4]2+ 配位单元 配合物 配位分子 Fe(SCN)3 配离子与带有异电荷的离子 组成的中性化合物。 [Cu(NH3)4]SO4
Hale Waihona Puke 1.2 配合物的组成中心离子和配位体之 间以配位键结合。
NH3 H3N Cu NH3 NH3
2+ 2 SO4 2
配合物的组成分为内 界和外界两部分。

第八章配位化合物ppt课件

第八章配位化合物ppt课件

● 配离子与形成体的电荷数
()
3
Ag(S 2O3 ) 2 ,
(2)
Pt Cl 3 (NH 3 )
(3)
K 3 Fe (CN) 6
赤血盐 ,
(2)
K 4 Fe (CN) 6
(3)
(0)
Co Cl 3 (NH 3 )3 , Fe(CO) 5
黄血盐
12
13
←
← ←
← ← ←
(1) 内界与外界
32
8.4.1 价键理论 (valence bond theory)
同一原子内，轨道的杂化和不同原子间轨道的重叠构成了共价键 理论的核心论点之一.这里把第二章的s-p杂化轨道扩大到d轨道上 ，形成s-p-d杂化轨道.
(1) 价键理论的要点
● 形成体(M)有空轨道，配位体(L)有孤对电子，形成配位键
Ag(NH 3 )2 Cl
中配 外 心位 界 离体 子
Ni(CO) 4 CoCl3 (NH3 )3
中配 心位 原体 子
中 心配 离位 子体
配离子
形成体 — 中心离子或原子(central ion or central atom)
（配分子） 配位体 — 中性分子或阴离子
形成体 — 提供空轨道 电子对接受体 Lewis酸 配位体 — 提供孤对电子 电子对给予体 Lewis碱
8
（三）配位数
配合物中，直接与中心离子（或原子）配 位的配位原子的数目称中心离子（或原子）的 配位数。
一般中心离子（或原子）配位数为2、4、 6。中心离子的配位数的多少，主要取决于中 心离子和配体的电荷、体积和电子层结构，以 及配合物形成时温度和反应物的浓度等。
配离子的电荷数等于中心离子和配位体电 荷的代数和。

第八章 配位化合物1

第八章 配位化合物1

[Cu(NH3)4]SO4
8.2 配合物的类型和命名
8.2.1配合物的类型 配合物的类型
1. 按中心离子分：单核配合物和多核配合物。 按中心离子分：单核配合物和多核配合物。
H2N H2N Pt Cl Cl
第 八 章 配 位 化 合 物
H2N H2N
Pt
Cl Cl
Pt
NH2 NH2
2. 按配体种类
水合 卤合 氨合 氰合 [Cu(H2O)6]2+ [AlF63-] [Co(NH3)6]3+ [Fe(CN)6]4-
OH [(H2O)4Fe OH [Fe(H2O)4](SO4)2
配 位 化 合 物
（2）簇类配合物（簇合物） ）簇类配合物（簇合物）
含有2个或 个 以上金属原子，并含有金属 金属——金属键 。 含有 个或 2个 以上金属原子，并含有金属 金属键 也称原子簇化合物如Fe 也称原子簇化合物如 2(CO )9等。 生成簇合物的金属原子的金属原子主要是过渡金属。 生成簇合物的金属原子的金属原子主要是过渡金属。 过渡金属
第 八 章 配 位 化 合 物
配位原子：在配位体中直接和中心原子连接的原子。 配位原子：在配位体中直接和中心原子连接的原子。 配位数：一个中心原子所结合的配位原子的总数。 配位数：一个中心原子所结合的配位原子的总数。
配位体：含有孤对电子 孤对电子的离子或分子 （一）配位体：含有孤对电子的离子或分子 如：NH3、H2O、Cl-、Br- 、I- 、CN-、CNS、 配体分类： 配体分类： 单齿)： 一个配位原子 （1）单基配体 (单齿 ：配体只含有一个配位原子。 ） 单齿 配体只含有一个配位原子。
一般为2、 、 、 （少见） 一般为 、4、6、8（少见） 对于单基(单齿 单齿)配体的配合物 对于单基 单齿 配体的配合物 配位数=配体的数目 配体的数目； 配位数 配体的数目； 对于多基(多齿 配体的配合物： 对于多基 多齿)配体的配合物： 多齿 配体的配合物 配位数=配体的数目 齿数。 配体的数目× 配位数 配体的数目×齿数。 配位数的影响因数： 配位数的影响因数：中心离子的配位数主要决定于 中心原子和配体的性质 的性质， 如它们的半径 电荷的高 半径、 中心原子和配体的性质，（如它们的半径、电荷的高 中心离子的核外电子排布 核外电子排布） 以及形成配合物的 低、中心离子的核外电子排布），以及形成配合物的 条件（如浓度、温度等） 条件（如浓度、温度等）。

第八章 配位化合物

第八章 配位化合物
2 3 2 0 K f,1 104.31 0 K f,2 103.67
NH3 Cu(NH )
2 3 3
K f,3 10
0
3.04
2 Cu ( NH3 ) 3 NH3 Cu(NH3 ) 2 4 K 0 K0 K0 K0f,3 K0f,4 1013.32 f f,1 f,2
外界: 普通阴、阳离子(Cl-,K+,SO42-等),有的配合物无外界
例如：[Ag(NH3)2]Cl
、 K[PtCl5(NH3)]、
[Ni(CO)4]（无外界）
几个基本概念：
1、配合物：内界+外界（有的 无外界）
2、配离子： [Ag(NH3)2]+ 、[PtCl5(NH3)]配分子： [Ni(CO)4 ]
1

Ag(NH3 ) 2 0 0.010 0.010 x
0.030 0.030 0.020 0.010 2 x
0 x
1
0.010 x K f 1.67 107 x (0.010 2 x ) 2 0.010 x 0.010 0.010 2 x 0.010 0.010 1.67 107 x 6.0 106 x 0.0102 c ( Ag ) 6.0 106 mol L1 c ( NH3 ) c (Ag(NH3 ) 0.010mol L1 2
Cu(en)2
H 2C H 2C
2
的结构：
H2
H2
N Cu N
H2
N N
CH 2 CH 2
2+
H2
8、配离子与形成体的电荷数
Ag(S2 O3 ) 2
() ( 2 ) 3

第八章_配位化合物

第八章_配位化合物

NH3 H3N H3N Co NH3 NH3 NH3
中心离子最高配位数： 第一周期 2 ， 第二周期 4 第三,四周期 6 ，第五周期 8 影响配位数的因素： 中心离子 半径 电荷 半径 电荷 配位数 配位数
(AlF63-, BF4-)
配位原子 半径 电荷 半径 电荷 配位数 配位数
(AlF63-, AlCl4-)
配位数: 与中心原子成键的配位原子总数.
配位数 配位原子
[Fe(CO)5]若配位单元为中性分子，只有内界，没有外界
1、中心离子（或原子）
一般为带正电的过渡金属离子
[Co(NH3)6]3+, [Fe(CN)6]4-, [HgI4]2 电中性原子：Ni(CO)4 , Fe(CO)5 , Cr(CO)6 非金属元素原子：SiF62- , PF6-
二者形成配位键ML. (2)中心原子采用杂化轨道成键. (3)中心原子杂化方式与配合物空间构型有关.
配位键形成条件: 成键原子一方有孤对电子; 另一方有空轨道.
配位键的形成: 配位键是由中心原子空的杂化轨道与配 位原子充满孤对电子的原子轨道相互重叠而 形成的。
二、σ配键和π配键
1、σ配键
[Co(NH3)6]3+ Co3+: 3s23p6 3d6
8.4 配合物的化学键本性
目前有三种理论讨论配合物中的化学键。 这
里介绍价键理论（实际上只是把杂化轨道扩大到 d
轨道）、晶体场理论和分子轨道理论。在此介绍价
键理论。
8.4 配位化合物的化学键本性
一、配合物价键理论要点 (1)中心原子(M):价电子层有空轨道,是电子对接
受体;
配体(L):提供孤对电子,是电子对给予体;
8.3 配合物的异构现象

配位化合物配位化合物组成命名配合物的空间构型配位平衡

配位化合物配位化合物组成命名配合物的空间构型配位平衡


这样我们可以得到配位反应的方向和配合物的 稳定性： 硬+硬、软+软

所生成的配离子稳定性高。

交界酸碱不论对象如何都可生成配离子。酸： Fe2+ 、 Co2+ 、 Ni2+ 、 Cu2+ 、 Zn2+ 、 Pb2+ 、 Sn2+ 、 Sb3+、Cr3+、Bi3+等。

碱 ： C6H5NH2 、 C2H5N 、 N3- 、 Br- 、 NO2- 、 SO32-、N2等。
6个配位原子都能
以孤对电子和中
心原子形成配位，
Cu2+、Zn2+、Cd2+、
Hg2+和EDTA则形
成四、六配位的 螯合离子结构如 下：
EDTA合钙
二乙二胺合铂（Ⅱ）
叶绿素
五、配合物空间结构与异构现象*
1．配合单元的空间结构：

配合物的几何构型与中心离子的配位数 有一定关系，一定的配位数有其物定的

配合物中，以空轨道接受配体孤对电子或π键 电子形成配位键的原子或离子称为中心原子 或中心离子。
2、配位体L

在配合物中，与中心离子或原子以配位键 结合的离子或分子称为配位体简称配体
（ligand）。例如[Cu(NH3)4]2+中的NH3分
子。

它们与中心原子结合构成为配合物的内界。
3、配位数


配位原子的电负性 → 大，与中心原子间的配位能
正离子名称在后。

命名内界时，配体名称列在中心原于之前，
不同配体之间以中圆点(· )分开。

相同配体的个数用数字二、三、四等表示。

第八章 配位化合物

第八章 配位化合物
1．价键（VB）理论（含杂化轨道理论）
中心离子的轨道杂化类型与配合物构型的关联；
内、外轨型配合物与配体强弱的关系；
强场配体：内轨 弱场配体：外轨
中心离子的电荷数高利于形成内轨型，配位原子 电负性大利于形成外轨型
内层d10，外轨型； d1-3 ，内轨型； d4-7 ，内轨、外轨均有可能； d8 ，内轨型
配位体数→配位体名称→合→中心离子或原子 （氧化数<罗马数字>）
(3) 配体的先后顺序 先无机后有机；
先阴离子后分子；
同类配体中，按配位原子在英文字母表中的次序；
配位原子相同，配体中原子个数少的在前面；
配体中原子个数相同，则按和配位原子直接相连 的其它原子英文字母次序。
多核配合物命名：在桥联基前冠以希腊字母μ-， 桥基多于一个时，用二（μ-），三（μ-）。
中心离子：阳离子、电中性原子、阴离子 金属离子（过渡金属离子） 高氧化态的非金属元素
配位体 ：阴离子、中性分子 单基配体、双基配体、多基配体、 螯合剂 两可配位体 提供孤电子对或派键电子
F－ 氟， Cl－ 氯， Br－ 溴， I－ 碘，
O2－氧， N3－ 氮， S2－ 硫， OH－ 羟，CN－ 氰， H－ 氢，
高自旋方式 △ < P
(4) 晶体场稳定化能 (CFSE)的计算 在配体场作用下，d轨道发生分裂，d电子在分裂 后的d轨道排布，体系总能量的降低叫做晶体场稳 定化能。
CFSE ＝ E球－E晶 ＝ 0 － E晶
考虑晶体场分裂能Δ和电子成对能P CFSE取决于中心离子d电子数，晶体场场强，配 合物的几何构型
(2) 立体异构 键连关系相同，配体相互位置不同 几何异构、旋光异构 常见化合物类型与几何异构体数关系

无机化学(人卫版)第八章__配位化合物

无机化学(人卫版)第八章__配位化合物

配合物的命名：配位盐类
盐的名称
硫酸钾
配合物
K4[Fe(CN)6] [Cu(NH3)4]SO4
配合物的名称
六氰合铁(II)酸钾 硫酸四氨合铜(II)
配离子的名称
六氰合铁(II)配离子 四氨合铜(II)配离子
(K2SO4)
硫代硫酸钠
K4[FeCl2(C2O4) (en)]
二氯· 草酸根· 乙二 胺合铁(III)酸钾
特点：必须含有孤对电子。
常见配位原子：一般为周期表中电负性较大 的非金属原子。
F–，Cl– ，Br–，I– OH–，OH2， NO2–(硝基)，NCS–，NH3，NO–(亚硝酸根)
CO，CN–
SCN–
中心离子(或原子)
又称配合物形成体，位于配离子中心。 绝大多数为金属离子或金属原子，一般为过渡金属 离子或原子，如：Fe、Co、Cr、Ni、Cu、Ag、Hg等。
常见金属离子的配位数
1价金属离子 Cu+
Ag+ Au+
2价金属离子 Ca2+
Fe2+ Co2+ Ni2+ Cu2+
3价金属离子 Al3+
Sc3+ Cr3+ Fe3+ Co3+
2，4
2 2，4
6
6 4，6 4，6 4，6
4，6
6 6 6 6
Zn2+
4，6
Au3+
4
影响配合物配位数的因素
1. 中心原子及配体的种类
关计算。
第一节 配合物的基本概念
最早配合物：亚铁氰化铁(Fe4[Fe(CN)6]3)(普鲁士蓝)。 铜氨配合物： 硫酸铜溶液滴加氨水，开始时有大量天蓝色

第八章 配位化合物,,

第八章 配位化合物,,

出现多种配体：
先离子后分子，例如：
K[PtCl3NH3]：三氯•氨合铂(Ⅱ)酸钾； 同是离子或同是分子，按配位原子元素符
号的英文字母顺序排列，例如：
[Co(NH3)5H2O]Cl3：氯化五氨•水合钴(Ⅲ)； 配位原子相同，少原子在先；配位原子相
同，且配体中含原子数目又相同，按非配位原
子的元素符号英文字母顺序排列，例如：
(M1L1) (M2L2) 与(M2L1) (M1L2)
•
§8.4 配合物的化学键理论
8.4.1 价键理论 * 8.4.2 晶体场理论
8.4.1 配合物的价键理论
1.价键理论的要点： (1) 中心离子(M)：有空轨道
配位体(L)：有孤对电子 中心离子与配体通过配位键相结合，由配 体提供孤对电子填入中心离子的空轨道， 二者形成配位键M L
• （2）配离子中成键轨道的杂化和空间构型
• 在形成配离子时，中心原子所提供的空轨 道必须进行杂化，形成一组等价的杂化轨 道，以接受配体的孤电子对。
• 杂化类型有：SP、SP2、SP3、dSP2、 SP3d2 (d2SP3)
• (3)内轨和外轨型配合物
配位数为 2 的配合物 [Ag(NH3)2]+的空间构型为直线形，μ=0。
（2）结构异构现象 • 解离异构
当配合物在溶液中电离时，由于内界和外 界配位体发生交换生成不同的配离子的异构现 象叫解离异构。 [CoBr(NH3)5]SO4 紫色 [Co(SO4)(NH3)5]Br红色
水合异构：[Cr(H2O)6]Cl3 紫色； [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O蓝绿色 [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O绿色
配离子 计算磁矩 实测磁矩 杂化类型
Fe(CN)63- 1.73 2.3 内轨型(低自旋) Fe(H2O)63+ 5.92 5.88 外轨型(高自旋) 这类配合物的磁矩可按下式计算：

配位化合物

配位化合物

第八章配位化合物【教学基本要求】(1)掌握配合物的基本概念和结构特点，尤其是配合物化学式的书写及命名。

(2)熟悉配合物价键理论的基本要点，能用该理论说明配合物形成体的杂化类型与配合物的几何构型、内外轨键型以及稳定性之间的关系。

(3)了解晶体场理论的基本要点。

(4)熟练掌握配合物稳定常数的意义；掌握有关配位平衡的计算，包括配位平衡与其他平衡共存时的有关计算。

(5)掌握螯合物的定义和特点；理解螯合物特殊稳定性的形成原因。

【教学重点和难点】重点（1）配合物的组成、命名等基本概念。

(2)杂化轨道类型与配合物的空间构型(3) 配位离解平衡及各种计算。

难点配合物的稳定性、磁性与键型的关系。

(2) 配位离解平衡及各种计算。

【引言】配位化合物（coordination compound）简称配合物，早期也称为络合物（complex compound，或简称complex），它是一类组成复杂、用途极为广泛的化合物。

历史上最早有记载的配合物是1704年德国涂料工人Diesbach合成并作为染料和颜料使用的普鲁士蓝，其化学式为（KFe[Fe(CN)6]。

但通常认为配合物的研究始于1789年法国化学家塔萨厄尔（B.M.Tassert）对分子加合物CoCl3·NH3的发现。

19世纪后陆续发现了更多的配合物，1893年维尔纳(Werner A，1866－1919)在前人和他本人研究的基础上，首先提出了配合物的配位理论，揭示了配合物的成键本质，奠定了现代配位化学的基础，使配位化学的研究得到了迅速的发展，他本人也因此在1913年获诺贝尔化学奖。

20世纪以来，由于结构化学的发展和各种物理化学方法的采用，使配位化学成为化学科学中一个十分活跃的研究领域，并已逐渐渗透到有机化学、分析化学、物理化学、量子化学、生物化学等许多学科中，对近代科学得发展起了很大的作用。

元素周期表中绝大多数金属元素都能形成配合物。

配合物广泛应用于分析化学、配位催化、冶金工业、生物医药、临床检验、环境检测等领域。

第八章 配位化合物与配位滴定

第八章 配位化合物与配位滴定

26
4．配离子的转化
在配位反应中，一种配离子可以转化成更稳定 的配离子。
如[HgCl4]2-与I-反应生成[HgI4]2－，[Fe(NCS)6]3－
与F－反应生[FeF6]3－，其反应式如下：
[HgCl4]2－ +4I－
[HgI4]2－ +4Cl－
[Fe(NCS)6]3-+6F－ [FeF6]3-+6SCN－ 血
红色
无色
原因：Kf（[HgI4]2－）> Kf (HgCl42－); Kf ([FeF6]3－)> Kf {[ Fe(NCS)63－]}
*
第八章 配位化合物与配位滴定
27
例8-3 计算反应
[Ag(NH3)2]+ + 2CN-
[Ag(CN)2]- + 2NH3
的平衡常数，并判断配位反应进行的方向。
Fe3+ + I－
Fe2+ + 1/2I2
向该系统中加入F-，Fe3+立即与F-形成了[FeF6]3－， 降低了Fe3+浓度，因而减弱了Fe3+的氧化能力，使上述 氧化还原平衡向左移动。I2又被还原成I-。
总反应： Fe3+ + 1/2I2 + 6F－
[FeF6]3－+ I－
*
第八章 配位化合物与配位滴定
32
配位性质
EDTA 有 6 个配位基
2个氨氮配位原子 4个羧氧配位原子
溶解度
型体
溶解度 （22 ºC）
H4Y
0.2 g / L
Na2H2Y 111 g / L, 0.3 mol /L
*
第八章 配位化合物与配位滴定
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
Pt H2O Pt
草酸
3
Cቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
二氨二氯合铂的可能构型 两种不同的二氨二氯合铂异构体的不同的化学性质
4-2-3 对映异构 M(AABBCC)的异构体 的异构体
4-1-1 配合物的定义 1. 配合物的定义 由一定数量的可以供出孤对电子或π电子的离子或 由一定数量的可以供出孤对电子或 电子的离子或 分子(统称配体)与接受孤对电子或 统称配体 与接受孤对电子或π电子的原子或离子 分子 统称配体 与接受孤对电子或 电子的原子或离子 (统称中心原子或离子 以配位键结合形成的化合物。 统称中心原子或离子 结合形成的化合物。 统称中心原子或离子)以配位键结合形成的化合物 2. 配合物的组成 配合物的组成: (1) 内界和外界 内界和外界: 配合物一般有内界和外界组成, 配合物一般有内界和外界组成 [Cu(NH3)4] SO4
内界 外界
具有一定稳定性的结构单元称为配合物的内界, 具有一定稳定性的结构单元称为配合物的内界 用 中括号表示出来, 其余部分为外界. 中括号表示出来 其余部分为外界 K3[Fe(CN)6]
外界 内界
配合物的内界和外界以离子键结合 配合物的内界和外界以离子键结合. 如果配合物的 界和外界以离子键结合 内界是中性分子 无外界, 如[PtCl2(NH3)2], Ni(CO)4]. 内界是中性分子, 无外界 中性分子 (2) 中心原子 中心离子)或形成体 中心原子(中心离子 或形成体 中心离子 中心原子是配合物的核心部分. 中心原子是配合物的核心部分 [Cu(NH3)4]2+: Cu2+ [PtCl2(NH3)2]: Pt2+ Ni(CO)4]: Ni [S9]2-: S2中心原子不一定是阳离子, 可以是中性原子, 中心原子不一定是阳离子 可以是中性原子 也可是 阴离子. 阴离子 (3) 配体和配位原子 在配体中， 在配体中，直接与中心离子或原子相结合的原子称 为配位原子， 为配位原子，如NH3中N，CN-中C。 ， 。
4-1 配合物基本概念
硫酸铜水溶液天蓝色: [Cu(H2O)4]2+; 向硫酸铜溶液 硫酸铜水溶液天蓝色 滴加过量氨水，形成深蓝色的透明溶液: 滴加过量氨水，形成深蓝色的透明溶液 [Cu(NH3)4]2+;向 向 其中滴加过量浓盐酸，得到黄色透明溶液: [CuCl4]2-。 其中滴加过量浓盐酸，得到黄色透明溶液 这样的由金 像[Cu(H2O)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、[CuCl4]2-这样的由金 属原子与中性分子或者阴离子结合形成的复杂离子叫做 配离子(络离子 其中的金属原子是配离子形成体 络离子)， 形成体或 配离子 络离子 ，其中的金属原子是配离子形成体或中 心原子，其中的H2O、NH3、Cl-等叫做配体。 心原子，其中的 、 等叫做配体。 配体 中心离子与配体之间的化学作用力叫做配位键， 中心离子与配体之间的化学作用力叫做配位键，一 般是中心原子接受配体中的某原子的孤对电子形成的。 般是中心原子接受配体中的某原子的孤对电子形成的。 中心原子周围的配位原子的个数叫做配位数 配位原子的个数叫做配位数。 中心原子周围的配位原子的个数叫做配位数。
4-2-2 几何异构 几何异构是立体异构之一, 几何异构是立体异构之一 是配体在中心原子周 围因排列方式不同而产生的异构现象 而产生的异构现象。 围因排列方式不同而产生的异构现象。 顺式 顺式 顺式 见教材MA4B2型(图4-5): 反式和顺式 cis见教材 图 cis- 反式和顺式. cisMA3B3型(图4-6):N 面式和经式. Cl NH3 图 H3 面式和经式 O OH HN O
第4章 配位化合物
基 本 概 念 配 合 物 的 命 名 杂 化 理 论 晶 体 场 理 论 配 合 物 的 立 体 异 构 作 业
基本要求
1. 掌握配位化合物的组成及有关的概念。 掌握配位化合物的组成及有关的概念。 2. 掌握配位化合物价键理论的主要论点，并能用此 掌握配位化合物价键理论的主要论点， 解释一些实例。 解释一些实例。 3. 理解晶体场理论，并能解释双峰图、配合物的稳 理解晶体场理论，并能解释双峰图、 定性及配离子的颜色。 定性及配离子的颜色。
4. 如果外界是氢氧根离子，称氢氧化某。 如果外界是氢氧根离子 称氢氧化某。 氢氧根离子， [Cu(NH3)4](OH)2: 氢氧化四胺合铜 氢氧化四胺合铜(II) 5. 处于配合物内界的配离子，其命名方法一般地依照如 处于配合物内界的配离子， 下顺序：配位体数、配位体的名称(不同配位体名称之间 下顺序：配位体数、配位体的名称 不同配位体名称之间 以中圆点(·)分开 分开)， 中心离子名称， 以中圆点 分开 ，“合”，中心离子名称，中心离子氧 化态(加括号 用罗马数字注明)。 加括号:用罗马数字注明 化态 加括号 用罗马数字注明 。 Cu2[SiF6]: 六氟合硅 六氟合硅(IV)酸亚铜 酸亚铜 K3[Fe(CN)6]: 六氰合铁 六氰合铁(III)酸钾 酸钾 若配离子中的配位体不止一种， 若配离子中的配位体不止一种，在命名时配体列出的 顺序按如下规定： 顺序按如下规定： 6. 配位体中既有无机配体又有有机配体，无机配体排列 配位体中既有无机配体又有有机配体， 在前, 有机配体排列在后。 在前 有机配体排列在后。 二氯·二 三苯基膦 合铂(II) 三苯基膦)合铂 cis－PtCl2(Ph3P)2]: 顺-二氯 二(三苯基膦 合铂 二氯 －
(4) 配位数 配合物中心原子周围的配位原子的个数, 配合物中心原子周围的配位原子的个数 称为配位 数. 配位数不一定等于配体的数目, 只有是单齿配体时 配位数不一定等于配体的数目 才相等. 才相等 [Fe(CN)6]3-: Fe3+配位数为 配位数为6. [Cu(en)2]2+: Cu2+配位数为4. 配位数为4. (5) 多核化合物 含有多个中心原子的配合物称为多核配合物(图4含有多个中心原子的配合物称为多核配合物 图 4). (6) π-配合物 配合物 配体中没有孤电子对，而是提供π 配体中没有孤电子对，而是提供π电子与中心原 子形成π配键 配键. 年发现的蔡斯盐K[Pt(C2H4)Cl3] 子形成 配键 如1825年发现的蔡斯盐 年发现的蔡斯盐 [图4-15]. 图
K2[PtCl4]加氨水得棕黄色配合物, 组成为[PtCl2(NH3)2], 有 Pt 加氨水得棕黄色 棕黄色配合物 Cl NH3 Cl C H3N OH H3N O O 极性, 水中溶解度0.26g/100g. Cl NH3 Cl NH3 反式 反式 Pt 将其用氯化氢处理或热至250℃, 转变为浅黄色, 组成仍为 Pt 转变为浅黄色 Pt trans-) ], NH3 transCl [PtCl2(NH3 2 但极性消失, 水中溶解度减至0.037g/100g.Cl ？ Cl NH3 NH3 H3N Cl NH3 草酸 HO NH3 H2O 四配位配合物的几何构型不是四面体而是平面四边形；如 四配位配合物的几何构型不是四面体而是平面四边形； Pt 反式 四面体构型 Pt 顺式 H3N Cl 果是四面体, [PtCl2(NH33N2]不可能出现异构现象, 而平面四边形 H ) trans不可能有立体异构体 OHcis不能反应 则可以有两种异构体 的[PtCl2(NH3)2]则可以有两种异构体(图4-8).
4-2 配合物的异构现象与立体结构
化学式相同而结构不同的化合物称为同分异构体。 化学式相同而结构不同的化合物称为同分异构体。 同分异构体 4-2-1 结构异构 1. 结构异构：组成相同而结构不同的异构现象 结构异构：组成相同而结构不同的异构现象. 紫色), CrCl3·6H2O: [Cr(H2O)6]Cl3(紫色 紫色 [CrCl(H2O)5]Cl2·H2O(灰绿色 灰绿色), 灰绿色 [CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O(深绿色 深绿色) 深绿色 键合异构: 2. 键合异构 由于同一种配体以两种不同配位原子 配位引起的异构. 配位引起的异构 都可作为配位原子: 硫氰根), 如: SCN-中S和N都可作为配位原子 SCN-(硫氰根 和 都可作为配位原子 硫氰根 异硫氰根); 硝基), 亚硝酸根). NCS-(异硫氰根 NO2-(硝基 ONO-(亚硝酸根 异硫氰根 硝基 亚硝酸根
H[PtCl3(NH3)]: 三氯 一胺合铂 酸 三氯·一胺合铂 一胺合铂(II)酸 7. 有多种无机配体和有机配体时，先列出阴离子的名 有多种无机配体和有机配体时， 称后列出中性分子的名称。 称后列出中性分子的名称。 [Pt(en)Cl2]: 二氯 一(乙二胺 合铂 二氯·一 乙二胺 合铂(II) 乙二胺)合铂 8. 同类配体 按配位原子元素符号的英文字母顺序列出 同类配体, 配位原子元素符号的英文字母顺序列出 列出. [Co(NH3)5(H2O)]Cl3: 三氯化五胺 一水合钴 三氯化五胺·一水合钴 一水合钴(III) 9. 同类配体, 配位原子也相同时, 将含原子个数少的配 同类配体, 配位原子也相同时, 将含原子个数少的配 体排在前面, 较多的排在后面. 体排在前面 较多的排在后面 [PtNO2NH3(NH2OH)(py)]Cl: 一氯化硝基 胺·羟胺 吡啶 一氯化硝基·胺 羟胺 羟胺·吡啶 合铂(II) 合铂 10. 如果配位原子相同 配体含的原子个数也相同 按配 如果配位原子相同, 配体含的原子个数也相同, 体结构式中与配位原子相连的原子的元素符号的字母 顺序列出. 顺序列出 氨基·硝基 二胺合铂(II) 硝基·二胺合铂 [PtNH2NO2(NH3)2]: 氨基 硝基 二胺合铂
按配位原子种类分为： 按配位原子种类分为： a. 含N配位：NH3, NO(亚硝酰 NO2(硝基 NCS-(异硫 配位： 亚硝酰), 硝基), 亚硝酰 硝基 异硫 配位 氰根). 氰根 b. 含O配体 H2O, OH-(羟基 CO32-, ONO-(亚硝酸根 配体: 羟基), 亚硝酸根). 配体 羟基 亚硝酸根 c. 含C配体 CN-(氰), CO(羰基 配体: 羰基). 配体 氰 羰基 d. 含S配体 S2-, SCN-(硫氰根 SH-(巯). 配体: 硫氰根), 配体 硫氰根 巯 e. 含P配体 PH3, PR3(膦). 配体: 配体 膦 f. 卤素配体 F-, Cl-. 卤素配体: 按配体所含配位原子的数目分为: 按配体所含配位原子的数目分为 单齿配体: 配体中只有一个配位原子, 单齿配体 配体中只有一个配位原子 F-, OH-, NH3. 多齿配体(双齿 三齿、四齿等等): 双齿、 多齿配体 双齿、三齿、四齿等等 配体中有多个配位 原子, 乙二胺四乙酸) 原子 en, EDTA(乙二胺四乙酸 (图4-1,4-2). 乙二胺四乙酸 图 多齿配体形成的配合物又被形象地叫做螯合物。 多齿配体形成的配合物又被形象地叫做螯合物。 螯合物