备战2020年高考高三一轮单元训练金卷 化学 第六单元 硅、氯及其化合物 A卷 含答案

回夺市安然阳光实验学校第六单元硅、氯及其化合物注意事项：2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32Cl-35.5 K-39一、选择题（每小题3分，共48分）1．下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是A．CO2、SiO2都能与碱及碱性氧化物反应B．CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸C．SiO2可用来制作干燥剂，因SiO2可与水反应D．CO2和SiO2都是由相应的分子构成的【答案】A【解析】CO2、SiO2都是酸性氧化物，都能与碱及碱性氧化物反应，故A正确；SiO2不溶于水，也不能和水反应生成硅酸，B不正确；硅胶可用作干燥剂，但SiO2不与水反应，C不正确；CO2是由分子构成的，SiO2是由Si、O原子直接构成的，D不正确。

2．二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。

a～e是对①～⑤反应中SiO2所表现的化学性质或作用进行的判断，其中正确的是①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O②SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑③SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O④Na2CO3＋SiO2=====高温Na2SiO3＋CO2↑⑤SiO2＋3C=====高温SiC＋2CO↑a．反应①中SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃b．反应②中SiO2表现出氧化性c．反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性d．反应④符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性的酸酐的道理e．反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应A．ace B．bde C．cde D．ab【答案】B【解析】通常用氢氟酸来刻蚀玻璃，与之对应的反应是③，因此a、c判断错误；反应②是一个置换反应，其中SiO2被还原，表现出氧化性，b判断正确；反应④是一个复分解反应，用难挥发的SiO2制取易挥发的CO2，d判断正确；反应⑤中碳的化合价由0价变为－4和＋2价，硅的化合价和氧的化合价都没有改变，因此SiO2没有参加氧化还原反应，e判断正确。

2020-2021备战高考化学氯及其化合物综合试题及答案一、高中化学氯及其化合物1．Cl2通人70℃的NaOH水溶液中，发生氧化—还原反应，反应完成后，测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4∶1，则：(1)配平溶液中所发生反应的化学方程式：____Cl2+______NaOH=____NaCl+____NaClO3+_____NaClO+____ ____(2)反应中的氧化产物为_________________。

(3)已知生成0.1mol NaClO，反应中转移的电子总数是__________ mol，若溶液的体积正好为100mL，则溶液中NaCl的物质的量浓度为________ mol／L。

【答案】7149147 NaClO 3 NaClO 0.225 2.25【解析】【分析】【详解】(1)据题设条件，先定NaClO、NaClO3的化学计量数为4、1，再利用化合价升降法：升高总数为4×1+1×5=9，降低总数为1，配平得7Cl2+14NaOH=9NaCl+NaClO3+4NaClO+7H2O；(2)分析反应得氧化剂、还原剂均为Cl2，Cl元素被氧化生成NaClO3与NaClO，氧化产物为NaClO3与NaClO；(3)由反应知每转移9mol电子，生成4molNaClO，则生成0.1molNaClO，反应中转移的电子总数是0.225mol，同时生成NaCl为0.225mol，若溶液的体积正好为0.1L，则溶液中NaCl 的物质的量浓度为2.25mol·L-1。

2．氯及其化合物在工农业生产和人类生活中有着重要的作用。

回答下列问题：(1)25℃时将氯气溶于水形成“氯气-氯水”体系，该体系存在多个含氯元素的平衡关系，其中之一为：Cl2(溶液)＋H2O HClO＋H＋＋Cl-，体系中Cl2(溶液)、HClO和ClO-三者的物质的量分数（α）随pH（酸碱度）变化的关系如图所示。

硅、氯及其化合物一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）1．华裔科学家高锟因在光纤传输信息领域中的突出成就而获得诺贝尔物理学奖．下列有关硅材料的说法正确的是（）A．硅属于第ⅣB族元素B．金刚砂的主要成分是二氧化硅C．光纤的主要成分是高纯度的单质硅D．28Si、29Si、30Si是不同的核素2．面对日益恶化的地球生态环境，联合国环境规划署建议“低碳生活方式”降低二氧化碳温室气体的排放，人人行动来保护我们生存的家园．下列说法正确的是（）A．用纯碱制玻璃不产生温室气体B．用过氧化钠吸收CO2是目前比较经济的减碳方案C．16O═C═18O与16O═C16O为同素异形体且化学性质相似D．应大幅减少对低效化石燃料的使用、开发新型的可再生能源3．寿山石的主要成分为叶腊石，其组成为Al2O3•4SiO2•H2O，可以表示为Al2Si4O x（OH）y．其中x、y的数值分别是（）A．10、2 B．6、4 C．8、2 D．2、84．下列四种物质中，不能与水发生反应，但能与碱发生反应的是（）A．Cl2B．CO2C．N2D．SiO25．现有 W、X、Y、Z 四种物质，其中两种为单质，两种为化合物，且能发生反应：W+X→Y+Z，则Z不可能是（）A．Si B．SO3C．Al2O3 D．Fe3O46．以下各组物质在一定条件下反应，所得产物不因反应物的量比关系不同而不同的是①AlCl3+NH3•H2O ②Na2CO3+HCl ③CO2+NaOH ④Na2CO3（s）+SiO2⑤Na2SiO3+HCl（）A．①③④B．①④⑤C．④⑤ D．②④⑤7．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣C．室温下，pH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42﹣、Cl﹣、OH﹣9．如图中的四条线表示钠、镁、铝、铁分别和足量Cl2反应时，消耗金属的质量（纵轴）与参加反应的氯气质量（横轴）的关系，其中代表铁与氯气反应的是（）A．a B．b C．c D．d10．下列各组物质中，不满足如图物质一步转化关系的是（）A．A B．B C．C D．D11．工业上提取碘的主要反应有：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2．下列有关说法正确的是（）A．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物B．NaHSO4在两个反应中均是氧化产物C．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等D．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I212．某学生做如下实验：第一步，在淀粉﹣KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失．下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是（）A．氧化性：ClO﹣＞I2＞SO42﹣B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C．淀粉﹣KI溶液变蓝是因为I﹣被ClO﹣氧化为I2，I2使淀粉变蓝D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色13．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（）A．Ⅰ图中：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B．Ⅰ图中：不能将导管伸入液面以下，会产生倒吸现象C．Ⅱ图中：量筒中气体颜色变浅，液面上升，发生了取代反应D．Ⅲ图中：铜在氯气中燃烧生成蓝色的烟14．下列实验设计和结论相符的是（）A．将碘水倒入分液漏斗中，加适量乙醇，振荡后静置、分液，从而分离碘和水B．某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，该气体一定是酸C．向某无色溶液中加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，则原溶液中一定有Cl﹣D．向含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加热煮沸，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液15．某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、FeCl3、SiO2中的几种组成，将一定量的该固体物质溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5mol•L﹣1的盐酸，如图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关系，图中m表示已加入的盐酸体积，则m的数值是（）A．60 B．100 C．120 D．150二、非选择题（本题包括6小题，共55分）16．新制氯水中存在各种粒子，根据氯水体现的性质，写出其含有的对应粒子（用化学式或17．某化学兴趣小组在课外实践探究中做了如下实验：将河沙（主要成分是SiO2）与镁粉按一定质量比（质量比约大于15：24）混合均匀，装入试管中加热大约一分钟后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物，待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物．（1）写出河沙的主要成分与镁粉在加热条件下反应的化学方程式：，该反应（填“放热”或“吸热”）．（2）生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是（填化学式），其电子式为．（3）写出产生“爆炸声”的化学方程式：．18．含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料﹣﹣光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D．（1）与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为．（2）C与氢氟酸反应的化学方程式是．（3）将C与纯碱混合高温熔融时反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E 与全部的D在足量的水中混合后，生成了含A的化合物F．①生成D和F的化学方程式分别为、．②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是．A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．氧化铝坩埚D．铁坩埚．+﹣1（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是．（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为．（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算（4）判断原溶液中K是否存在，若存在，求其最小物质的量浓度，若不存在，请说明理由：．20．氯气是一种重要的工业原料．Ⅰ．实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是．Ⅱ．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验．回答下列问题：（1）该实验中A部分的装置是（填标号）．（2）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：．（3）写出D装置中发生反应的离子方程式．（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法．（5）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol•L﹣1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0mL．则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为．21．溴酸钾具有毒性，是一种常用的分析试剂和氧化剂，实验室中制备过程如下：已知反应②是复分解反应，根据上述转化关系回答下列问题：（1）反应①的化学方程式为．（2）反应②的化学方程式为．（3）现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示．请回答下列问题：①已知b点时，KI反应完全，转移的电子数为．②b→c过程中，仅有一种元素的化合价发生了变化．则反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为．③d点时，n（KBrO3）为．。

（广东版）2020届高三化学一轮复习专讲专练第6-8单元（含详解）(考查范围：第六～八单元分值：100分)一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个正确答案)图G3－11．氯原子对O3分解有催化作用：O3＋Cl===ClO＋O2ΔH1ClO＋O===Cl＋O2ΔH2大气臭氧层的分解反应是：O3＋O===2O2ΔH，该反应的能量变化示意图如图G3－1：下列叙述中，正确的是( )A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3B．O3＋O===2O2是吸热反应C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2D．大气层中的臭氧无法再生2．下列说法中，正确的是( )A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止B．K sp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C．K sp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同3．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。

下列对此反应的叙述中正确的是( )A．使用光催化剂不改变反应速率B．使用光催化剂能增大NO的转化率C．升高温度能加快反应速率D．改变压强对反应速率无影响4．下列叙述正确的是( )A．0.1 mol/L NH3·H2O溶液中：c(OH－)＝c(NH＋4)＋c(H＋)B．中和pH与体积都相同的NaOH溶液和氨水，消耗盐酸的量前者大于后者C．常温下，由水电离的H＋浓度为1.0×10－10mol/L的溶液，pH一定等于10D．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(H2CO3)＞c(OH－)＞c(H＋)5．25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ＋＋OH － ΔH >0，下列叙述正确的是( )A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c (OH －)降低B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H ＋)增大，K W 不变C ．向水中加入少量固体醋酸钠，平衡逆向移动，c (H ＋)降低D ．将水加热，K W 增大，pH 不变6．有关能量的判断或表示方法正确的是( )A ．由：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，可知：含1 mol CH 3COOH 的溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出热量等于57.3 kJB ．从C(石墨)＝C(金刚石) ΔH ＝＋1.9 kJ/mol ，可知石墨比金刚石更稳定C ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D ．2 g H 2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol二、双项选择题(每小题6分，共12分)7．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A ．生成物总能量低于反应物总能量，该反应是放热反应B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．运用盖斯定律、可以计算某些难以直接发生的反应的反应热D ．同温同压下、化学反应：H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同8．Li —SOCl 2 电池可用于心脏起搏器。

高考化学二轮复习（六）硅、氯及其化合物单元综合检测卷（含解析）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）1．华裔科学家高锟因在光纤传输信息领域中的突出成就而获得诺贝尔物理学奖．下列有关硅材料的说法正确的是（）A．硅属于第ⅣB族元素B．金刚砂的主要成分是二氧化硅C．光纤的主要成分是高纯度的单质硅D．28Si、29Si、30Si是不同的核素2．面对日益恶化的地球生态环境，联合国环境规划署建议“低碳生活方式”降低二氧化碳温室气体的排放，人人行动来保护我们生存的家园．下列说法正确的是（）A．用纯碱制玻璃不产生温室气体B．用过氧化钠吸收CO2是目前比较经济的减碳方案C．16O═C═18O与16O═C16O为同素异形体且化学性质相似D．应大幅减少对低效化石燃料的使用、开发新型的可再生能源3．寿山石的主要成分为叶腊石，其组成为Al2O3•4SiO2•H2O，可以表示为Al2Si4Ox（OH）y．其中x、y的数值分别是（）A．10、2 B．6、4 C．8、2 D．2、84．下列四种物质中，不能与水发生反应，但能与碱发生反应的是（）A．Cl2 B．CO2 C．N2 D．SiO25．现有 W、X、Y、Z 四种物质，其中两种为单质，两种为化合物，且能发生反应：W+X→Y+Z，则Z不可能是（）A．Si B．SO3 C．Al2O3 D．Fe3O46．以下各组物质在一定条件下反应，所得产物不因反应物的量比关系不同而不同的是①AlCl3+NH3•H2O②Na2CO3+HCl③CO2+NaOH④Na2CO3（s）+SiO2 ⑤Na2SiO3+HCl（）A．①③④B．①④⑤C．④⑤D．②④⑤7．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣C．室温下，pH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42﹣、Cl﹣、OH﹣8．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系9．如图中的四条线表示钠、镁、铝、铁分别和足量Cl2反应时，消耗金属的质量（纵轴）与参加反应的氯气质量（横轴）的关系，其中代表铁与氯气反应的是（）A．a B．b C．c D．d）11．工业上提取碘的主要反应有：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2．下列有关说法正确的是（）A．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物B．NaHSO4在两个反应中均是氧化产物C．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等D．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I212．某学生做如下实验：第一步，在淀粉﹣KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失．下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是（）A．氧化性：ClO﹣＞I2＞SO42﹣B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C．淀粉﹣KI溶液变蓝是因为I﹣被ClO﹣氧化为I2，I2使淀粉变蓝D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色13．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（）A．Ⅰ图中：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B．Ⅰ图中：不能将导管伸入液面以下，会产生倒吸现象C．Ⅱ图中：量筒中气体颜色变浅，液面上升，发生了取代反应D．Ⅲ图中：铜在氯气中燃烧生成蓝色的烟14．下列实验设计和结论相符的是（）A．将碘水倒入分液漏斗中，加适量乙醇，振荡后静置、分液，从而分离碘和水B．某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，该气体一定是酸C．向某无色溶液中加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，则原溶液中一定有Cl﹣D．向含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加热煮沸，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液15．某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、FeCl3、SiO2中的几种组成，将一定量的该固体物质溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5mol•L﹣1的盐酸，如图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关系，图中m表示已加入的盐酸体积，则m的数值是（）A．60 B．100 C．120 D．150二、非选择题（本题包括6小题，共55分）16．新制氯水中存在各种粒子，根据氯水体现的性质，写出其含有的成分是SiO2）与镁粉按一定质量比（质量比约大于15：24）混合均匀，装入试管中加热大约一分钟后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物，待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物．（1）写出河沙的主要成分与镁粉在加热条件下反应的化学方程式：，该反应（填“放热”或“吸热”）．（2）生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是（填化学式），其电子式为．（3）写出产生“爆炸声”的化学方程式：．18．含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料﹣﹣光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D．（1）与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为．（2）C与氢氟酸反应的化学方程式是．（3）将C与纯碱混合高温熔融时反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，生成了含A的化合物F．①生成D和F的化学方程式分别为、．②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是．A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．氧化铝坩埚D．铁坩埚．19．在Na+浓度为0.5mol•L﹣1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是．（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为．（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否不存在，请说明理由：．20．氯气是一种重要的工业原料．Ⅰ．实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是．Ⅱ．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验．回答下列问题：（1）该实验中A部分的装置是（填标号）．（2）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：．（3）写出D装置中发生反应的离子方程式．（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法．（5）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol•L﹣1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0mL．则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为．21．溴酸钾具有毒性，是一种常用的分析试剂和氧化剂，实验室中制备过程如下：已知反应②是复分解反应，根据上述转化关系回答下列问题：（1）反应①的化学方程式为．（2）反应②的化学方程式为．（3）现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示．请回答下列问题：①已知b点时，KI反应完全，转移的电子数为．②b→c过程中，仅有一种元素的化合价发生了变化．则反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为．③d点时，n（KBrO3）为．全国100所名校单元检测卷化学（六）硅、氯及其化合物（全国东部）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）1．华裔科学家高锟因在光纤传输信息领域中的突出成就而获得诺贝尔物理学奖．下列有关硅材料的说法正确的是（）A．硅属于第ⅣB族元素B．金刚砂的主要成分是二氧化硅C．光纤的主要成分是高纯度的单质硅D．28Si、29Si、30Si是不同的核素【考点】硅和二氧化硅．【专题】碳族元素．【分析】A．硅最外层有4个电子，属于第ⅣA族元素；B．金刚砂的成分为碳化硅；C．光纤的主要成分是二氧化硅；D．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子．【解答】解：A．硅最外层有4个电子，属于第ⅣA族元素，故A错误；B．金刚砂的主要成分为碳化硅，故B错误；C．光纤的主要成分是二氧化硅，不是硅单质，故C错误；D．28Si、29Si、30Si质子数相同，中子数不同，是不同的核素，故D 正确．故选D．【点评】本题考查硅及其化合物的性质和用途，明确硅的原子组成和核素是解题的关键，题目难度不大．2．面对日益恶化的地球生态环境，联合国环境规划署建议“低碳生活方式”降低二氧化碳温室气体的排放，人人行动来保护我们生存的家园．下列说法正确的是（）A．用纯碱制玻璃不产生温室气体B．用过氧化钠吸收CO2是目前比较经济的减碳方案C．16O═C═18O与16O═C16O为同素异形体且化学性质相似D．应大幅减少对低效化石燃料的使用、开发新型的可再生能源【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】A、纯碱制玻璃的过程中，二氧化硅与碳酸钠反应会产生二氧化碳；B、根据原料的价格判断；C、根据同位素的定义判断；D、根据温室气体主要来源于化石燃料的使用判断．【解答】解：A、纯碱制玻璃的过程中，二氧化硅与碳酸钠反应会产生二氧化碳，故A错误；B、用Na2O2吸收CO2成本太高，故B错误；C、16O═C═18O和16O═C═16O均为二氧化碳，属于化合物，同素异形体为单质，故C错误；D、产生温室效应的气体主要是二氧化碳，所以减少对低效化石燃料的使用、开发新型的可再生能源可减少温室气体排放量，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见的生活环境的污染和治理及同位素的概念，要注意概念间的区别，如同位素指原子，同素异形体指单质．3．寿山石的主要成分为叶腊石，其组成为Al2O3•4SiO2•H2O，可以表示为Al2Si4Ox（OH）y．其中x、y的数值分别是（）A．10、2 B．6、4 C．8、2 D．2、8【考点】硅酸盐工业．【分析】根据元素守恒关系可知氢原子数为2求解y，根据氧原子守恒求解x．【解答】解：叶腊石，其组成为Al2O3•4SiO2•H2O，根据氢元素守恒关系可知：2=y，根据氧原子守恒：x+y=3+8+1，将2=y代入，得：x=10，故选A．【点评】本题考查了叶腊石的组成，抓住元素守恒进行解答是解题关键，题目难度不大．4．下列四种物质中，不能与水发生反应，但能与碱发生反应的是（）A．Cl2 B．CO2 C．N2 D．SiO2【考点】氯气的化学性质；硅和二氧化硅．【分析】A、氯气既与水反应生成盐酸和次氯酸又能与碱反应生成盐；B、二氧化碳与水反应生成碳酸，与碱反应生成盐；C、氮既不与水反应也不与碱反应；D、二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水也不跟水反应．【解答】解：A、氯气既与水反应生成盐酸和次氯酸又能与碱反应生成盐，故A不选；B、二氧化碳与水反应生成碳酸，与碱反应生成盐，故B不选；C、氮既不与水反应也不与碱反应，故C不选；D、二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水也不跟水反应，SiO2与碱反应生成Na2SiO3和H2O，且不与水反应，故D项符合；故选：D．【点评】本题考查物质之间的相互转化，解这类的题目学生要掌握元素化合物的性质就能迅速解题，比较容易．5．现有 W、X、Y、Z 四种物质，其中两种为单质，两种为化合物，且能发生反应：W+X→Y+Z，则Z不可能是（）A．Si B．SO3 C．Al2O3 D．Fe3O4【考点】无机物的推断．【分析】两种为单质，两种为化合物，且能发生反应：W+X→Y+Z，说明该反应为置换反应，结合选项中对应物质的性质解答该题．【解答】解：A．可为2C+SiO2Si+2CO↑，故A正确；B． SO3可以由二氧化硫氧化得到，不可能通过置换反应得到，故B错误；C．可为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 ，故C正确；D．可为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 ，故D正确．故选B．【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握反应的类型以及相关物质的性质的判断，难度不大．6．以下各组物质在一定条件下反应，所得产物不因反应物的量比关系不同而不同的是①AlCl3+NH3•H2O②Na2CO3+HCl③CO2+NaOH④Na2CO3（s）+SiO2 ⑤Na2SiO3+HCl（）A．①③④B．①④⑤C．④⑤D．②④⑤【考点】镁、铝的重要化合物；含硅矿物及材料的应用；钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】①AlCl3溶液与氨水反应只生成Al（OH）3和NH4Cl；②Na2CO3和HCl反应，产物和盐酸的量有关；③CO2和NaOH反应，产物和二氧化碳的量有关；④Na2CO3与SiO2在高温条件下反应生成Na2SiO3和CO2；⑤Na2SiO3溶液与盐酸反应生成NaCl和H2SiO3．【解答】解：AlCl3溶液与氨水反应只生成Al（OH）3和NH4Cl，Na2CO3与SiO2在高温条件下反应生成Na2SiO3和CO2，Na2SiO3溶液与盐酸反应生成NaCl和H2SiO3，①、④、⑤符合题意．②可能生成NaHCO3或CO2，③可能生成NaHCO3或Na2CO3．故选B．【点评】本题考查了反应物用量对化学反应的影响，难度不大；这种题一定要注意：常温下，铁和浓硝酸产生钝化现象，不是说铁和浓硝酸不反应，而是铁和浓硝酸反应生成致密的氧化物薄膜阻止了进一步的反应．7．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣C．室温下，pH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42﹣、Cl﹣、OH﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．使酚酞试液变红的溶液，显碱性；B．使紫色石蕊试液变红的溶液，显酸性；C．室温下，pH=12的溶液，显碱性；D．碳酸氢钠溶液不能存在碱性溶液中．【解答】解：A．使酚酞试液变红的溶液呈碱性，则OH﹣与Fe3+不能共存，故A不选；B．使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，NO3﹣在酸性溶液中具有强氧化性，与Fe2+不能共存，故B不选；C．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；D．HCO3﹣与OH﹣结合生成水和碳酸根离子，不能共存，故D不选；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．8．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系A 通入【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．通入氨气，与二氧化碳反应生成碳酸铵，与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀；B．硅酸与碳酸不反应；C．通入CO2，溶液变浑浊，生成碳酸钙和HClO；D．变浑浊生成碳酸钙，浑浊消失生成碳酸气钙，再加入足量NaOH溶液又生成碳酸钙．【解答】解：A．BaCl2溶液不与CO2反应，但通入NH3后溶液变为（NH4）2CO3可产生浑浊，故A正确；B．H2SiO3沉淀不溶于过量的CO2，浑浊不会消失，故B错误；C．生成的HClO具有漂白性，可使品红溶液褪色，故C正确；D．由现象和溶液可知，发生Ca（OH）2CaCO3Ca（HCO3）2CaCO3转化，故D正确；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、相互转化及反应与现象的关系等，把握物质的性质、反应原理等为解答的关键，侧重性质及反应原理的考查，题目难度不大．9．如图中的四条线表示钠、镁、铝、铁分别和足量Cl2反应时，消耗金属的质量（纵轴）与参加反应的氯气质量（横轴）的关系，其中代表铁与氯气反应的是（）A．a B．b C．c D．d【考点】化学方程式的有关计算．【分析】根据等质量的氯气消耗金属的质量进行判断，可以假设氯气的物质的量为0.5mol．【解答】解：Na、Mg、Al、Fe与Cl2反应分别生成NaCl、MgCl2、AlCl3、FeCl3，假设均有0.5 mol Cl2反应，则消耗金属的质量分别为23 g、12 g、9 g、18.7 g，即c代表铁，C项正确．故选C．【点评】本题考查学生金属和氯气之间的反应情况，注意解题方法的应用，难度不大．）【考点】氯气的化学性质；硅和二氧化硅；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．【分析】A．Na和水反应生成NaOH，NaOH和HCl反应生成NaCl，电解熔融NaCl得到Na；B．氯化铝和氨水反应生成Al（OH）3，Al（OH）3和NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2和过量盐酸反应生成AlCl3；C．Si和氧气反应生成，SiO2不能一步转化为H2SiO3，H2SiO3不能一步转化为Si；D．氯气和水反应生成HClO，HClO分解生成HCl，电解稀盐酸得到氯气．【解答】解：A．Na和水反应生成NaOH，NaOH和HCl反应生成NaCl，电解熔融NaCl得到Na，所以能实现转化，故A不选；B．氯化铝和氨水反应生成Al（OH）3，Al（OH）3和NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2和过量盐酸反应生成AlCl3，所以能实现转化，故B 不选；C．Si和氧气反应生成，SiO2不能一步转化为H2SiO3，H2SiO3不能一步转化为Si，所以不能实现一步转化，故C选；D．氯气和水反应生成HClO，HClO分解生成HCl，电解稀盐酸得到氯气，所以能实现一步转化，故D不选；故选C．【点评】本题侧重考查元素化合物知识，明确物质性质是解本题关键，注意氢氧化铝、氧化铝的两性，知道氢氧化铝的制备方法，题目难度不大．11．工业上提取碘的主要反应有：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2．下列有关说法正确的是（）A．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物B．NaHSO4在两个反应中均是氧化产物C．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等D．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2【考点】氧化还原反应．【分析】①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，I元素化合价升高，被氧化，NaI为还原剂，②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2中，I元素化合价降低，被还原，NaIO3为氧化剂，S元素化合价升高，被氧化，NaHSO3为还原剂，结合元素化合价的变化解答该题．【解答】解：A．反应①中氧化剂为MnO2，还原剂为NaI，I2是氧化产物，MnSO4是还原产物，反应②中I2是还原产物，故A错误；B．反应①中硫酸仅起到酸性的作用，不是氧化产物，故B错误；C．生成1 mol I2时，反应①中转移2 mol电子，反应②中转移10 mol电子，故C错误；D．NaIO3具有氧化性，NaI具有还原性，在酸性条件下可发生氧化还原反应生成碘，故D正确．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素化合价变化是解本题关键，知道常见元素化合价，知道元素性质与化合价的关系，题目难度不大．12．某学生做如下实验：第一步，在淀粉﹣KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失．下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是（）A．氧化性：ClO﹣＞I2＞SO42﹣B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C．淀粉﹣KI溶液变蓝是因为I﹣被ClO﹣氧化为I2，I2使淀粉变蓝D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色【考点】氧化还原反应．【分析】在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，说明NaClO将KI氧化为单质碘；加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，说明碘单质将Na2SO3氧化为Na2SO4，自身成为碘离子．【解答】解：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，说明NaClO将KI氧化为单质碘；加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，说明碘单质将Na2SO3氧化为Na2SO4，自身成为碘离子，A．第一步反应生成了碘单质，说明氧化性：ClO﹣＞I2，第二步碘被Na2SO3还原，说明氧化性：ClO﹣＞I2＞SO42﹣，故A正确；B．根据以上分析知，蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有还原性，故B 错误；C．根据以上分析知，淀粉﹣KI溶液变蓝是因为I﹣被ClO﹣氧化为I2，I2使淀粉变蓝，故C正确；D．亚硫酸钠具有还原性，能被强氧化剂氯气氧化生成硫酸钠，同时氯气被还原为氯离子，所以氯水褪色，故D正确；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，明确物质的性质及物质之间发生的反应是解本题关键，知道氧化性强弱判断方法，题目难度不大．13．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（）A．Ⅰ图中：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B．Ⅰ图中：不能将导管伸入液面以下，会产生倒吸现象C．Ⅱ图中：量筒中气体颜色变浅，液面上升，发生了取代反应D．Ⅲ图中：铜在氯气中燃烧生成蓝色的烟【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．稀盐酸与二氧化锰不反应；B．导管伸入液面以下很少，不会倒吸；C．发生取代反应生成HCl，HCl极易溶于水；D．铜在氯气中燃烧生成固体氯化铜．【解答】解：A．随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸不与二氧化锰反应，所以当二氧化锰过量时，浓盐酸变稀后不再继续反应，最后有盐酸剩余，故A错误；B．导管伸入液面以下很少，多余的氯气与氢氧化钠反应不会产生倒吸现象，故B错误；C．甲烷与氯气发生取代反应，生成的HCl极易溶于水，则量筒中气体颜色变浅，液面上升，故C正确；D．铜在氯气中燃烧生成氯化铜，观察到棕色的烟，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、性质实验，把握物质的性质、实验装置的作用、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．14．下列实验设计和结论相符的是（）A．将碘水倒入分液漏斗中，加适量乙醇，振荡后静置、分液，从而分离碘和水B．某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，该气体一定是酸C．向某无色溶液中加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，则原溶液中一定有Cl﹣D．向含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加热煮沸，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．乙醇与水互溶；B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，气体为酸性氧化物；C．白色沉淀为AgCl；D．加热煮沸时，促进FeCl3水解．【解答】解：A．乙醇与水互溶，不能选乙醇为萃取剂，故A错误；B．气体可能是酸性氧化物，如二氧化碳、二氧化硫等，不一定为酸，故B错误；C．向某无色溶液中加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，白色沉淀为AgCl，则原溶液中一定有Cl﹣，故C正确；D．加热煮沸时，FeCl3会水解生成Fe（OH）3胶体，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、物质鉴别、离子检验及盐类水解等，把握物质的性质、反应原理等为解答的关键，侧重性质及反应原理的考查，题目难度不大．15．某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、FeCl3、SiO2中的几种组成，将一定量的该固体物质溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5mol•L﹣1的盐酸，如图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关系，图中m表示已加入的盐酸体积，则m的数值是（）A．60 B．100 C．120 D．150【考点】离子方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】分析题中图象可知，当加入mmL盐酸时沉淀全部溶解，说明原固体物质中没有SiO2，沉淀最初为0.1 mol，且盐酸加入量刚超出10 mL时沉淀逐渐增多，说明沉淀最初为Fe（OH）3，加入盐酸时发生的反应依次是：HCl+NaOH═NaCl+H2O，HCl+NaAlO2+H2O═Al（OH）3↓+NaCl，Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O，所以原固体物质由NaOH、AlCl3、FeCl3组成，由此分析解答．【解答】解：分析题中图象可知，当加入m mL盐酸时沉淀全部溶解，说明原固体物质中没有SiO2．沉淀最初为0.1 mol，且盐酸加入量刚超出10 mL时沉淀逐渐增多，说明沉淀最初为Fe（OH）3，加入盐酸时发生的反应依次是：HCl+NaOH═NaCl+H2O，HCl+NaAlO2+H2O═Al （OH）3↓+NaCl，Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O，所以原固体物质由NaOH、AlCl3、FeCl3组成，则10mL至30mL发生HCl+NaAlO2+H2O═Al（OH）3↓+NaCl，则Al （OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O消耗的盐酸是（30﹣10）×3=60mL，0.1mol的氢氧化铁消耗0.3mol的盐酸，体积为：=60mL，根据图中数据可计算出m的数值是30+60+60=150．故选：D．【点评】本题考查了铝、铁及其化合物性质的分析判断，图象分析方法，对于图象分析题的解题规律：要明确每一段图象发生的化学反应、知道拐点代表的含义及溶液中溶质的成分，结合方程式对有关问题进行分析，题目难度中等．二、非选择题（本题包括6小题，共55分）16．新制氯水中存在各种粒子，根据氯水体现的性质，写出其含有的【专题】卤族元素．【分析】自来水可以用氯气消毒，得到氯水中含H+、OH﹣、ClO﹣、Cl ﹣，及水、HClO、氯气三种分子，结合微粒的性质来解答．【解答】解：（1）氯水呈黄绿色，存在氯气分子，故答案为：Cl2；（2）使紫色石蕊试液显红色，溶液呈酸性，故答案为：H+；（3）使湿润的红纸褪色是次氯酸的强氧化性，故答案为：HClO；（4）与碳酸氢钠溶液反应放出气体，是强酸制弱酸，故答案为：H+．【点评】本题以氯水的成分考查溶液的配制，注意把握氯水中的成分及微粒的性质是解答本题的关键，明确能发生反应可会变质即可解答，题目难度不大．17．某化学兴趣小组在课外实践探究中做了如下实验：将河沙（主要成分是SiO2）与镁粉按一定质量比（质量比约大于15：24）混合均匀，装入试管中加热大约一分钟后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物，待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯。

2020-2021备战高考化学氯及其化合物综合题附答案一、高中化学氯及其化合物1．肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，可通过反应NaClO+ 2NH3 = N2H4 + NaCl+ H2O制取。

某化学兴趣小组尝试在实验室制取N2H4，设计了如下实验：(1)制备NaClO溶液，装置如图所示。

(已知：3Cl2 + 6NaOH Δ5NaCl+ NaClO3 + 3H2O)①仪器A的名称是________________。

②连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作是_________。

③圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_______________；当生成71g氯气时，被氧化的HCl为_________mol。

试管内发生反应的离子方程式为_________。

④饱和食盐水的作用是_____________，冰水的作用是____________。

(2)将NaClO溶液倒入烧杯中，持续通入NH3制取N2H4。

制取氨气的化学方程式为_______。

(3)火箭发射时用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃烧生成两种可参与大气循环的物质。

写出该反应的化学方程式______________。

【答案】分液漏斗检查装置的气密性 MnO2 + 4HCl(浓)ΔMnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 2 Cl2 +2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O 除去Cl2中的HCl气体防止溶液温度过高发生副反应 2NH4Cl+Ca(OH)2ΔCaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 2N2H4 + N2O4点燃3N2 + 4H2O【解析】【分析】(1) ①根据仪器的构造判断；②检查装置的气密性，以防止漏气；③该装置是用来制备氯气的，MnO2 与浓盐酸反应生成MnCl2 、 Cl2和H2O；试管内氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；④饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体，冰水的作用是防止溶液温度过高发生副反应；(2) 实验室利用加热氯化铵和氢氧化钙混合固体制取氨气；(3)火箭发射时用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃烧生成两种可参与大气循环的物质氮气和水蒸气。

一轮单元训练金卷·高三·化学卷（B ）第六单元 硅、氯及其化合物注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39一、选择题（每小题3分，共48分）1．下列关于SiO 2和CO 2的说法中正确的是A ．CO 2、SiO 2都能与碱及碱性氧化物反应B ．CO 2和SiO 2与水反应分别生成相应的酸C ．SiO 2可用来制作干燥剂，因SiO 2可与水反应D ．CO 2和SiO 2都是由相应的分子构成的2．二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。

a ～e 是对①～⑤反应中SiO 2所表现的化学性质或作用进行的判断，其中正确的是①SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O②SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑③SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O④Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑⑤SiO 2＋3C=====高温SiC ＋2CO↑a ．反应①中SiO 2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃b ．反应②中SiO 2表现出氧化性c ．反应③中SiO 2表现了酸性氧化物的通性d ．反应④符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性的酸酐的道理e ．反应⑤中SiO 2未参加氧化还原反应A ．aceB ．bdeC ．cdeD ．ab3．(2018·池州模拟)下列离子方程式正确的是①氯气与水反应：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －②氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O③浓盐酸与二氧化锰共热：MnO 2＋4HCl Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2O ④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2HClOA ．①③B ．②④C ．②③D ．①④4．(2018·漳州模拟)C 、Si 、S 都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列有关说法中正确的是A ．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B ．元素的＋4价氧化物都属于酸性氧化物，都能与碱反应而不能与任何酸反应C ．最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O 2发生反应D ．其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：H 2SO 4>H 2SiO 3>H 2CO 35．下列与含氯化合物有关的说法正确的是A ．HClO 是弱酸，所以NaClO 是弱电解质B ．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C ．HCl 溶液和NaCl 溶液均通过离子导电，所以HCl 和NaCl 均是离子化合物D ．电解NaCl 溶液得到22.4 L H 2(标准状况)，理论上需要转移N A 个电子(N A 表示阿伏加德罗常数)6．由下列实验事实得出的结论正确的是A ．由SiO 2不能与水反应生成H 2SiO 3，可知SiO 2不是酸性氧化物B ．由SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑，可知碳的非金属性大于硅C ．CO 2通入Na 2SiO 3溶液产生白色沉淀，可知酸性H 2CO 3>H 2SiO 3D ．SiO 2可与NaOH 溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO 2为两性氧化物7．Cl 2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。

专题七硅、氯一、硅及其化合物1、将某铝硅合金分成质量相等的两份，分别与足量的盐酸和NaOH溶液充分反应，放出H2的体积(在相同温度和压强下)的关系正确的是?(??)?A．一样多????????B．前者多???????C．后者多???????D．无法确定?2、某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。

在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。

则原混合气体一定存在的是（????）?A、HCl和CO????B、HCl、H2和CO????C、CH4和NH3????D、HCl、CO和CO23、绿柱石又称绿宝石，其主要成分是BenAl2Si6O18，则n为（?????）??? A、1???????????????B、2?????????????C、3????????????D、44、将足量的二氧化碳气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体是（???）?A、Na2SiO3???????B、Na2CO3、Na2SiO3????C、Na2CO3、SiO2、??D、SiO2?5、仅含碳、氧两种元素的气体中，碳和氧的质量之比为3∶5，则该气体可能是?( ?)?①CO或CO2的纯净物? ②由CO和CO2共同组成的混合物?③由CO和O2共同组成的混合物?④由O2和CO2共同组成的混合物?A．①②????????B．②③???????C．③④????????D．②④6、在下列物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀请回答下列问题：(1)B的化学式是______，是通讯材料____的主要成分。

(2)写出B＋a―→C＋D的离子方程式___________________________(3)写出A＋a―→E＋C的离子方程式：______________________________(4)写出C＋HCl(过量)＋E的离子方程式：___________________________________二、氯及其化合物1、K35ClO3晶体与H37Cl浓溶液反应，生成氯气、氯化钾和水，此反应生成的这种氯气的摩尔质量约为（）A．74g·mol—1?B．73g·mol—1?C．72g·mol—1?D．70g·mol—1?2、是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。

全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷(六)第六单元硅、氯及其化合物(90分钟100分)可能用到的相对原子质量:H1C12O16Mg24Si28Cl35.5Ca40Ag108第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。

每小题只有一个选项符合题意)1.华裔科学家高锟因在光纤传输信息领域中的突出成就而获得诺贝尔物理学奖。

下列有关硅材料的说法正确的是A.硅属于第ⅣB族元素B.金刚砂的主要成分是二氧化硅C.光纤的主要成分是高纯度的单质硅D.28Si、29Si、30Si是不同的核素解析:硅属于第ⅣA族元素,A项错误;金刚砂的主要成分为碳化硅,B项错误;光纤的主要成分为高纯度的二氧化硅,C项错误。

答案:D2.面对日益恶化的地球生态环境,联合国环境规划署建议“低碳生活方式”降低二氧化碳温室气体的排放,人人行动来保护我们生存的家园。

下列说法正确的是A.用纯碱制玻璃不产生温室气体B.用过氧化钠吸收CO2是目前比较经济的减碳方案C.16O C O与16O C O互为同素异形体且化学性质相似D.应大幅减少对低效化石燃料的使用、开发新型的可再生能源解析:纯碱制玻璃的过程中,二氧化硅与碳酸钠反应会产生二氧化碳,A项错误;用Na2O2吸收CO2成本太高,B项错误;同素异形体为单质,C项错误。

答案:D3.寿山石的主要成分为叶腊石,其组成为Al2O3·4SiO2·H2O,可以表示为Al2Si4O x(OH)y。

其中x、y的数值分别是A.10、2B.6、4C.8、2D.2、8解析:根据元素守恒关系可知氢原子数为2,进而推知x为10,A项正确。

答案:A4.下列四种物质中,不能与水发生反应,但能与碱发生反应的是A.Cl2B.CO2C.N2D.SiO2解析:Cl2、CO2均能与水发生反应;N2既不能与水发生反应,又不能与碱发生反应;SiO2与碱反应生成Na2SiO3和H2O,且不与水反应,D项符合题意。

（新高考）2021届高三一轮单元训练卷第六单元硅、氯及其化合物（A）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题（每小题2分，共20分）1．中国在探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等方面取得了举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系，下列说法正确的是A．中国天眼的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料B．为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是二氧化硅D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐【答案】C【解析】中国天眼的“眼眶”，索网结构是FAST主动反射面的主要支撑结构，不是新型无机非金属材料，电能属于二次能源，二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光缆的主要原料，高温结构陶瓷包括氮化硅陶瓷，氮化硼陶瓷，碳化硼陶瓷，故选：C。

2．下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3。

其中在一定条件下能与SiO2反应的有A．①②⑥B．②③⑥C．①③④⑤D．全部【答案】C【解析】氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水；烧碱溶液与二氧化硅反应生成硅酸钠和水；Na2CO3固体在高温下与二氧化硅反应生成硅酸钠和二氧化碳；氧化钙在高温下与二氧化硅反应生成硅酸钙；浓H2SO4、浓HNO3与SiO2不反应，答案选C。

3．青石棉(cricidolite)是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法中正确的是A．青石棉是一种易燃品，且易溶于水B．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OC．1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗8.5L 2mol/L HNO3溶液D．Na2Fe5Si8O22(OH)2不能和氢氟酸作用【答案】B【解析】青石棉属于硅酸盐，不易燃，也不溶于水，青石棉中铁元素的化合价由+2价和+3价两种，根据原子守恒和化合价不变，化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O，青石棉用稀硝酸溶液处理时，亚铁离子被氧化为铁离子，硝酸被还原为一氧化氮，产物为NaNO3、Fe(NO3)3、NO、H2O、SiO2，1mol该物质能和(2mol+5mol×3+1mol)=18mol HNO3反应，至少需消耗9L 2mol/L HNO3溶液，青石棉能与氢氟酸反应生成四氟化硅。