苏教版高中化学必修一3.1.1从铝土矿中提取铝练习

课时训练17铝的氧化物与氢氧化物从铝土矿中提取铝1.下列关于氧化铝的说法中,不正确的是()A.氧化铝熔点高、硬度大,是一种耐火材料B.氧化铝是铝元素在自然界中的唯一存在形式C.红宝石、蓝宝石的主要成分都是氧化铝D.氧化铝为两性氧化物,能溶于盐酸和氢氧化钠溶液答案:B2.既能跟NaOH溶液反应又能跟盐酸反应的氧化物是()A.Fe2O3B.Al2O3C.Al(OH)3D.CO2解析:Al2O3是两性氧化物,既能与酸反应,又能与碱反应。

答案:B3.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药,这是利用了氢氧化铝的哪方面的性质()A.酸性B.碱性C.两性D.氧化性答案:B4.某稀溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解Al2O3,但不能溶解Fe,在该溶液中可以大量共存的是()A.K+、Na+、HC、NB.M、K+、N、Na+C.H+、Z、S、ND.Na+、S、Cl-、解析:某稀溶液能溶解Al(OH)3和Al2O3,溶液可能为酸性或碱性,但不能溶解铁,溶液只能为碱性。

A项中HC,B项中M,C项中H+均不能在碱性溶液中存在。

答案:D5.使溶液中的Al完全转化成Al(OH)3,应选择的最好试剂是()A.稀硫酸B.盐酸C.CO2D.氨水解析:使Al转化成Al(OH)3需加酸,若用强酸会使Al(OH)3溶解,最好通入CO2气体。

答案:C6.向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol NaOH的溶液,生成沉淀的物质的量可能是()①a mol②b mol③a/3 mol④b/3 mol⑤0 mol⑥(4a-b)molA.①②③⑤⑥B.①②④⑤⑥C.①④⑤⑥D.①③⑤解析:当AlCl3和NaOH恰好完全反应生成沉淀时,即a∶b=1∶3时,n Al(OH)3]=a mol=b/3 mol;当OH-不足时,Al3+有剩余,可能生成b/3 mol Al(OH)3;当a∶b≤1∶4时,无Al(OH)3存在;当1∶4<a∶b<1∶3时,生成Al(OH)3(4a-b)mol。

从铝土矿中提取铝【学海导航】1.认识地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界的主要形式，认识工业上从铝土矿获取铝的方法，从金属铝冶炼方法的变化体验化学科学的发展对人类生活的影响。

2.认识两性氧化物的观点，知道氧化铝是两性氧化物3．经过有关研究活动进一步认识学习的一般过程和方法学习方法：察看实验→对照概括→深入认识→形成网络→提升能力。

【骨干知识】1.元素是地壳中含量最多的金属元素，约占地壳总量的。

在地壳中含量挨次降低的金属是、、。

2. 铝土矿的主要成分为，还有少许的、等杂质。

3.从铝土矿制备铝的工艺流程图4. 铝土矿中的氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，生成，向其溶液中通入二氧化碳，生成和。

写出上述两个化学反响方程式；。

5.因为氧化铝较稳固，而铝单质的性质又较开朗，所以，工业上采纳方法冶炼铝，反响方程式为。

冰晶石在冶炼中所起的作用，其成分是6. 我们把既能够跟酸反响生成盐和水，又能够跟碱反响生成盐和水的氧化物称为，如、、。

【出色例题】例题 1某混淆物A，含有 KAl SO4 2、Al 2O3和 Fe2O3，在必定条件下可实现以下图所示的物质之间的变化：据此判断：1固体B所含物质的化学式。

2固体E所含物质的化学式。

3反响①的离子方程式为。

【稳固练习】1．从铝土矿制备铝所波及的以下有关反响中，属于氧化复原反响的是A. 铝土矿溶于 NaOH溶液中B. 偏铝酸钠溶液的酸化C. 灼烧氢氧化铝固体D.电解熔融的氧化铝2.将表面已完整钝化的铝条，插入以下溶液中，不会发生反响的是A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠3.铝合金因坚硬、轻盈、雅观、干净、易于加工而成为新式建筑装潢资料，主要用于制作窗框、卷帘门、防备栏等。

以下与这些用途没关的性质是A．不易生锈B．导电性好C．密度小 D ．强度高4.某些化学试剂可用于净水。

水办理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al 2(OH)n Cl m·yH2O] X，式中 m等于A． 3-n B． 6-n C ． 6+n D．3+n5. 用于飞体制造业的重要资料的是（）A． Mg-Al 合金 B ． Cu-Sn 合金C． Al-Si 合金D．不锈钢6.1989 年世界卫生组织把铝确立为食品污染源之一，而加以控制使用 . 铝在以下应用时应加以控制的是（）①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用 Al(OH) 3凝胶制胃舒平药片⑨包装糖果和小食品A. ③⑤⑧⑨B. ⑥⑧⑨C. ③⑤⑨D. ③⑤⑥⑦⑧⑨7.在天平的左右两边各放一个烧杯，加入足量盐酸并使天平保持均衡，向左侧烧杯中加入14.4g Mg ，向右侧烧杯中加入14.4g Al ，此时天平不再均衡，以下操作可使天平恢复均衡的是（）A．右侧加 0.45g Al B ．左侧加 0.98g MgC．左侧加 14.4g Mg ，右侧加 15.3g Al D ．左侧加 14.4g Mg ，右侧加 14.85g Al8. 将必定质量的Mg、 Zn、 Al 混淆物与足量稀HSO 反响，生成H2.8L （标准情况），原混淆2 4 2物的质量可能是A.2 ｇB.4 ｇC.8 ｇD.10 ｇ9. 铝土矿中常含有少许的SiO2和 Fe2O3，写出实验室由铝土矿制取纯净Al 2O3时需加入的试剂和反响方程式：(1) 加过度，过滤除掉积淀，离子方程式为，.(2) 加过度，过滤除掉，离子方程式为，.(3) 通入过度，过滤获取，离子方程式为.(4) 煅烧能够获取纯净的Al 2O3，方程式为. 10. 超细氮化铝粉末被宽泛应用于大规模集成电路生产等领域。

高中化学学习材料（精心收集**整理制作）第一单元第一课时从铝土矿中提取铝一、选择题1．若1.8 g某金属跟足量盐酸反应，放出2.24 L H2(标准状况)，则该金属是() A．Al B．MgC．Fe D．Zn【解析】本题解决的难点在于该金属的价态不明确，若知道该金属的价态，由H2的物质的量便可得该金属的物质的量，从而得摩尔质量，最终得该金属的相对原子质量，便可解决问题。

由此我们假设金属为R，化合价分别为＋1、＋2、＋3，当化合价为＋1时，M(R)＝9 g·mol－1；当化合价为＋2时，M(R)＝18 g·mol－1；当化合价为＋3时，M(R)＝27 g·mol－1，综合考查，正确的只有当化合价为＋3时，R为Al时合适，故选A。

【答案】 A2．已知铍(Be)原子与镁原子最外层电子数都为2，而铍元素与铝元素的单质及其化合物的性质相似。

下列关于铍的化合物的推断中正确的是()A．氯化铍的化学式为BeCl3B．氯化铍的化学式为BeCl2C．氧化铍只能与强酸反应，不能与强碱反应D．氧化铍既能与强酸反应，又能与强碱反应【解析】铍最外层2个电子，与Mg具有相同化合价，氯化铍应为BeCl2。

又因其性质与铝类似，具有一定两性，故既能与酸反应，又能与强碱反应。

【答案】BD3．下列关于氧化铝的说法中，不正确的是()A．氧化铝熔点高、硬度大，是一种耐火材料B．氧化铝是铝元素在自然界的唯一存在形式C．红宝石、蓝宝石的主要成分都是氧化铝D．氧化铝为两性氧化物，能溶于盐酸和氢氧化钠溶液【答案】 B4.日常生活中常用铝制炊具，它质轻且坚固耐用，其中的原因是()A．铝很不活泼，不易与其他物质反应B．铝虽然很活泼，但是只有在高温下才能与其他物质反应C．铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用D．铝制品表面镀有一层铜，可以保护铝制品【解析】铝很活泼，常温下能与氧气反应生成一层致密坚硬的氧化物薄膜，能阻止铝继续被氧化，故铝有一定的抗腐蚀能力。

苏教版必修1专题3 第一单元课时练习1 从铝土矿中提取铝一、选择题1．下列说法正确的是（ ）A ．金属氧化物一定是碱性氧化物B ．碱性氧化物一定是金属氧化物C ．非金属氧化物一定是酸性氧化物D ．酸性氧化物一定是非金属氧化物2．下列属于碱性氧化物的是（ ）属于酸性氧化物的是（ ）属于两性氧化物的是（ ）A ．CO 2B ．Fe 2O 3C ．SiO 2D ．COE ．Al 2O 3F ．MgO G.Mn 2O 73．熔融烧碱样品应使用下列器皿（ ）A ．石英坩埚B ．普通玻璃坩埚C ．生铁坩埚D ．瓷坩埚4．如何除去下列括号中的杂质①MgO(Al 2O 3)②Na 2CO 3(NaHCO 3)二、填空题5．铝元素占地壳的 ，是地壳中含量最多的金属元素，主要以铝土矿（填写主要成份） ，含少量 、 杂质存在。

6．从铝土矿制备铝的工艺流程：Al 2O 3（含杂质） NaAlO 2 Al(OH)3 Al 2O 3 Al⑴请依次写反应的化学方程式① ② ③ ④ ⑵请写上述属①②的离子方程式① ② ⑶电解加入冰晶石的作用是7．铝合金具有密度小、强度高、塑性好、制造工艺简单、成本低、抗腐蚀能力强等特点，主要用于建筑业、交通运输业以及电子行业。

8．试设计一个实验证明Al 2O 3是两性氧化物。

NaOH 溶液 通CO 2 灼烧 电解 ① ② ③ ④答案：1．B 2．BF；ACG；E 3．C4．①Al 2O3 +2NaOH===2NaAlO2+H2O②NaHCO3======Na2CO3+CO2+H2O5．见教材P626．①Al 2O3 +2NaOH===2NaAlO2+H2O ②NaAlO2 + CO2+2H2O===NaHCO3+Al(OH)3↓③2Al(OH)3======= Al 2O3 + 3H2O ④2Al 2O3（熔融）====== 4Al+3O2↑电解7．参见教材P638．各取少量新制的氧化铝于三支试管中，分别加入水、适量的盐酸和氢氧化钠溶液，并加热，加水的试管中的氧化铝不溶解，加盐酸及加氢氧化钠溶液均溶解，表明氧化铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，表明氧化铝是两性氧化物。

高一化学试题从铝土矿中提取铝高一化学试题从铝土矿中提取铝一、学习目标(1)了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界的主要存在形式。

(2)了解铝土矿制备铝的工艺流程，掌握相关反应的化学方程式，通过对工艺流程的问题探究，培养了学生从信息中获取新知识的能力。

(3)从炼铝方法的变化中体验化学科学的发展对人类生活的影响。

二、教学重点和难点(1)重点：铝的冶炼过程(2)难点：Al2O3的两性三、设计思路鉴于铝在生产生活中的广泛应用，在设计教学过程时可以从铝在日常生活中的应用入手，激发他们对铝及其化合物的浓厚兴趣，并引发对铝的来源的深入思考;进而在对制备流程中的分析过程中发现问题，充分激发起学生学习寻求解释的愿望，并在探究过程中获取知识。

具体教学流程如下：铝在生产和生活中的应用工业提取铝的生产流程铝的冶炼史介绍环保教育。

四、教学过程【情境引入】展示可乐罐，很多同学爱喝可乐，可乐罐是由普通百姓家。

那么我们现在是如何提取铝的呢?【板书】一、从铝土矿中冶炼铝【介绍】铝的工艺流程。

(ppt5)【设问】炼铝的原料是地壳中含量较多的铝土矿，其主要成分是Al2O3，从铝的工艺流程来看，我们可以把冶炼过程分成哪两个阶段?(ppt6)【板书】(1)铝土矿氧化铝 (2)氧化铝铝【过渡】先来讨论第一阶段：氧化铝的提纯。

看下面问题。

(问题1) NaOH溶解铝土矿的目的是什么?(提示：我们需要的是反应以后的滤液。

)NaOH溶解铝土矿后，滤液中的主要成分是什么?【过渡】氧化铝能否和氢氧化钠反应呢?我们来做下列实验。

【学生实验1】Al2O3中滴加足量的NaOH溶液。

【介绍反应】 Al2O3+2 NaOH==2NaAlO2(偏铝酸钠) +H2O (问题2)把滤液酸化的作用是什么?(提示：我们需要的是沉淀物。

)【过渡】我们来做下列实验，看看是否和我们预计的一样。

【学生实验2】NaAlO2 溶液中慢慢滴加盐酸，看到现象就停止。

【介绍反应】 NaAlO2 +HCl+H2O == NaCl + Al(OH)3(问题3)过滤2和4的作用是什么?(问题4)酸化是通过量的CO2，反应后生成了什么?滤液的主要成分?【讲述】因为通足量的CO2，，Na2CO3还能继续与CO2反应，所以产物应为NaHCO3。

3.1.1 课时作业踩点训练知识点1从铝土矿中提取铝1．下列关于工业采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝的叙述，不正确的是()A．由于氧化铝较稳定，而铝单质的活泼性又强，因此采用电解的方法B．氧化铝的熔点高，采用电解法冶炼能量消耗很大C．美国化学家霍尔在氧化铝中添加冰晶石，使氧化铝的熔融温度降低，从而减少冶炼过程中的能量消耗D．熔融的氧化铝电离出Al3＋和O2－，通电后，Al3＋得电子被氧化，O2－失电子被还原【解析】Al3＋得电子被还原，O2－失电子被氧化。

【答案】 D2．铝的存在(1)含量：铝元素是地壳中含量________的金属元素。

(2)存在：地壳中铝以________态存在于铝土矿中，铝土矿的主要成分是________。

【答案】(1)最多(2)化合Al2O33．电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有0.3 mol 电子发生转移，则理论上能得到金属铝多少克？需要氧化铝多少克？【解析】2Al2O3～4Al～12e－2×102 g 4×27 g 12 molm(Al2O3) m(Al) 0.3 mol2×102 g m(Al2O3)＝4×27 gm(Al)＝12 mol0.3 mol解得：m(Al)＝2.7 g，m(Al2O3)＝5.1 g。

【答案】 2.7 g 5.1 g知识点2铝的氧化物与氢氧化物4．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()A．Al(OH)3―→Al2O3B．Al2O3―→Al(OH)3C．Al―→AlO－2D．Al3＋―→Al(OH)3【解析】Al(OH)3加热分解可直接得Al2O3，Al 与强碱溶液反应可得AlO－2，Al3＋遇碱可直接得Al(OH)3，Al2O3难溶于水，不能通过一步反应得Al(OH)3，应将Al2O3与酸或碱反应得Al3＋或AlO－2，再与碱或酸反应，才能得Al(OH)3。

【答案】 B5．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀8．(双选)下列反应的离子方程式书写正确的是( )A ．Na 与水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋H 2↑＋2OH－B ．电解饱和食盐水：2Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑C ．NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2：2AlO －2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－3D ．Al 2O 3粉末溶于NaOH 溶液：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O【解析】 A 项中电荷不守恒，错误；C 项中通入过量CO 2后会生成HCO －3，故错误；B 、D 项中离子方程式书写正确。

课时3 从铝土矿提取铝【基础梳理】1．从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是（）A．铝土矿溶于NaOH溶液中 B．偏铝酸钠溶液的酸化C．灼烧氢氧化铝固体 D．电解熔融的氧化铝2．工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，而不用还原剂还原氧化铝的方法冶炼铝。

下列相关说法正确的是（）A．氧化铝中的铝元素为＋3价，只有还原性，没有氧化性B．加入冰晶石降低氧化铝的熔点，在熔融状态下易被还原C．铝单质的还原性强，较难用还原剂还原氧化铝得到铝D．铝离子的氧化性强，较难用还原剂还原氧化铝得到铝3．在铝土矿制备金属铝的三个主要操作：①酸化、②灼烧、③电解中，没有发生过的化学反应类型是( )A．氧化还原反应B．复分解反应 C．分解反应 D．置换反应4．实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．盐酸 D．氨水5.下列各组离子能在同一溶液里大量共存的是（）A.Na+、Al3+、Cl-、AlO2-B.K+、H+、SO42-、AlO2-C.Na+、Al3+、NO3-、OH-D.K+、Na+、AlO2-、CO36．电解法冶炼铝时，冰晶石的作用是（）A．助熔剂 B.催化剂 C.还原剂 D.氧化剂7．某溶液中投入Al片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是（）A．CO32- B．H+ C．OH- D．HCO3-8．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（如温度、反应物用量比、滴加顺序），化学反应并不改变的是（）A．Na和O2 B．Na2CO3和HCl C．AlCl3和氨水 D．NaAlO2和CO2 9．要除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，请将选用的试剂及分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式(是离子反应的写出离子方程式)。

（1）Al2O3[Al(OH)3]_________ ____________________________________________________。

专题3从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金第1课时从铝土矿中提取铝铝的氧化物与氢氧化物1.电解法炼铝时,冰晶石的作用是()A.助熔剂B.催化剂C.还原剂D.氧化剂答案:A2.下列说法正确的是()A.Al2O3难溶于水,不与水反应,所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B.因为Al2O3是金属氧化物,所以它是碱性氧化物C.Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应D.Al2O3能跟强的酸碱溶液反应解析:Al2O3虽然难溶于水,但是2Al(OH)3Al2O3+3H2O,Al2O3和Al(OH)3中Al的化合价相同,所以Al2O3是Al(OH)3对应的氧化物。

金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念,二者没有必然的联系。

Al2O3是两性氧化物,能跟强的酸碱溶液反应。

答案:D3.工业制取铝的过程中,涉及多步反应,其中属于分解反应的有()A.1步B.2步C.3步D.4步解析:在铝土矿制备金属铝的4步主要操作①溶解、②酸化、③灼烧、④电解中,灼烧和电解属于分解反应。

答案:B4.既能跟NaOH溶液反应又能跟盐酸反应的氧化物是()A.Fe2O3B.Al2O3C.Al(OH)3D.CO2解析:Al2O3是两性氧化物,既能与酸反应又能与碱反应。

答案:B5.下列关于氧化铝的说法中,不正确的是()A.氧化铝熔点高、硬度大,是一种耐火材料B.氧化铝是铝元素在自然界中的唯一存在形式C.红宝石、蓝宝石的主要成分都是氧化铝D.氧化铝为两性氧化物,能溶于盐酸和氢氧化钠溶液答案:B6.下列各组离子能在同一溶液里大量共存的是()A.Na+、Al3+、Cl-、AlB.K+、H+、S、AlC.Na+、Al3+、N、OH-D.K+、Na+、Al、C解析:A项中Al3+与Al不共存;B项中H+与Al不共存;C项中Al3+与OH-不共存。

答案:D7.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药,这是利用了氢氧化铝哪方面的性质()A.酸性B.碱性C.两性D.氧化性答案:B8.铝土矿中常含有少量的SiO2和Fe2O3,写出实验室由铝土矿制取纯净Al2O3时需加入的试剂和反应方程式。

第三课时从铝土矿中提取铝1.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,还有少量杂质Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3作冶炼铝的原料,提取时操作过程如下图所示,图中操作错误的是( )A.④⑤B.③④C.②⑤D.①②解析:④用过量盐酸会溶解生成的Al(OH)3沉淀,可以通足量的CO2使溶液中的NaAlO2完全形成Al(OH)3沉淀;⑤Al(OH)3沉淀灼烧生成Al2O3。

答案:A2.从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中,属于氧化还原反应的是( )A.铝土矿溶于NaOH溶液中B.偏铝酸钠溶液的酸化C.灼烧氢氧化铝固体D.电解熔融的氧化铝解析:电解熔融的氧化铝发生的反应是2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑,属于氧化还原反应。

答案:D3.下列化学方程式书写错误的是( )A.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中:Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2OB.NaAlO2溶液中通入足量的C O2:2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+Na2CO3C.灼烧氢氧化铝固体:2Al(OH)3Al2O3+3H2OD.电解熔融的氧化铝:2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑解析:NaAlO2溶液中通入足量的CO2:NaAlO2+CO2+2H2O Al(OH)3↓+NaHCO3。

答案:B4.下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是( )A.铝土矿中的铝元素是以化合态存在的,需用化学方法把铝元素变成游离态B.提炼过程中,先将铝土矿净化提取氧化铝,再进行冶炼C.可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来D.冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似,可用电解法解析:铝的金属性很强,用常见的还原剂不能把氧化铝中的铝还原出来,应用电解法。

答案:C5.在MgO中混有少量的Al2O3杂质,欲将杂质除去可选用的试剂是( )A.稀硫酸B.浓氨水C.稀盐酸D.氢氧化钠溶液解析:欲除去A l2O3杂质则应选择能溶解Al2O3而与MgO不反应的试剂,只有氢氧化钠溶液符合要求。

高中化学 3.1.1 从铝土矿中提取铝 铝的重要化合物每课一练 苏教版必修1一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，而不用还原剂还原氧化铝的方法冶炼铝。

下列相关说法正确的是( )A ．氧化铝中的铝元素为＋3价，只有还原性，没有氧化性B ．加入冰晶石降低氧化铝的熔点，在熔融状态下易被还原C ．铝单质的还原性强，较难用还原剂还原氧化铝得到铝D ．铝离子的氧化性强，较难用还原剂还原氧化铝得到铝解析：氧化铝中铝元素为＋3价，是其最高价，故只有氧化性，无还原性，但Al 3＋氧化性弱较难用还原剂还原氧化铝得到铝。

答案：C2．既能与盐酸反应，又能和氢氧化钾溶液反应且属于两性化合物的是( )A ．MgOB ．Al 2O 3C ．Mg(HCO 3)2D ．KAl(SO 4)2 解析：Al 2O 3和Mg(HCO 3)2既能和盐酸反应，又能和KOH 溶液反应，但Mg(HCO 3)2不是两性化合物，只有Al 2O 3是两性化合物。

答案：B3．下列说法正确的是( )A ．Al 2O 3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B ．因为Al 2O 3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C ．Al 2O 3能跟所有的酸碱溶液反应D ．Al 2O 3能跟强的酸碱溶液反应解析：2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O ；Al 2O 3是两性氧化物，能跟强酸强碱反应，弱碱不能与Al 2O 3反应。

答案：D4．下列有关氧化铝和氢氧化铝的说法正确的是( )A ．氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚B ．氧化铝是典型的两性氧化物，可与氨水反应生成偏铝酸盐C ．因为氢氧化铝受热易分解，所以具有两性D ．两性氢氧化物只能与强酸、强碱反应解析：氧化铝熔点高，不与O 2反应，因此是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚，A 项正确；氧化铝是典型的两性氧化物，但其与碱反应时只能是强碱，与弱碱不反应，B项错；氢氧化铝受热易分解，说明氢氧化铝热稳定性差，其既可与酸反应也可与碱反应生成盐和水，说明其具有两性，C项错误；氢氧化铝与碱反应时碱只能是强碱，但与酸反应时酸可以为弱酸，如CH3COOH也可与Al(OH)3反应，D项错误。