氯 及 其 化 合 物化学方程式

高中化学必修一氯及其化合物要点一：氯气1、氯气的物理性质氯气是一种黄绿色气体，有毒，能溶于水（常温条件下，1体积的水能溶解约2体积的氯气），氯气容易液化，液氯是一种黄绿色的液体。

2、氯气的化学性质典型例题1、无色气体A在一种黄绿色气体B中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C．B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，F与CO2反应可得到气体G，D与水反应可生成A，A在G中燃烧生成水、推断出各种物质后，回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B、C、E．（2）写出下列化学方程式a．由D生成F：；b．F与CO2反应：；c．D与水反应：．【解答】解：黄绿色气体B为Cl2，气体A在Cl2中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，应为H2，反应生成HCl，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，D应为Na，F为Na2O2，则E为NaCl，Na2O2与CO2反应可得到气体G，G为O2，则（1）由以上分析可知B为Cl2，C为HCl，E为NaCl，故答案为：Cl2；HCl；NaCl；（2）D为Na，F为Na2O2，Na与O2反应可生成Na2O2，反应的方程式为2Na+O2=Na2O2，F为Na2O2，与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，D为Na，与水剧烈反应，方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：a.2Na+O2=Na2O2；b.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；c.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．2、已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液．经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．21：5B．11：3C．3：1D．4：1【解答】解：根据ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比1：3，由Cl到ClO﹣，失去1个电子，由Cl到ClO3﹣，失去5个电子，一共失去1+3×5=16个电子；由Cl到Cl﹣，得到1个电子，需要16个原子才能得到16个电子，所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16：（1+3）=4：1。

关于氯气的方程式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：氯气，化学式Cl₂，是一种常见的化学物质，具有刺激性气味和有毒性。

它是一种无色、非金属的气体，在常温下具有较高的密度，容易被制备和储存。

氯气主要用于水处理、消毒和工业生产中的一些化学反应。

氯气的合成反应可以用下面的方程式表示：Cl₂(g) = 2NaCl(s) + H₂(g)这是一种简单的反应方程，描述了氯气的制备方法。

在这个方程中，氯气是由氯化钠固体和盐酸溶液反应生成的。

氯气可以通过电解水产生氢气和氯气的分解。

这个过程在工业上被广泛应用，用来生产氯气和氢气。

氯气在水中的溶解过程也可以用化学方程式表示：Cl₂(g) + H₂O(l) = HCl(aq) + HOCl(aq)这个方程式描述了氯气在水中的溶解产生氯化氢和次氯酸。

这些产物都是有毒的化学物质，因此在处理氯气时需要特别注意安全。

氯气还可以和有机物发生反应，产生氯代烃等有机氯化合物。

氯气还可以参与四氯化碳的合成过程：C(s) + 2Cl₂(g) = CCl₄(l)这个方程式描述了氯气和碳的反应，生成四氯化碳。

四氯化碳是一种有机化合物，具有多种用途，例如作为溶剂、冷却剂和消防剂。

由于其对环境的破坏作用，四氯化碳的使用受到了限制。

除了以上几种反应，氯气还可以和其他化学物质发生多种反应，产生各种不同的产物。

在实际的化学生产和实验中，氯气的反应性和毒性需要被严格控制，以确保操作人员的安全。

氯气的用途也在不断扩展，比如在医药领域中作为消毒剂、在冶金工业中作为还原剂等。

氯气是一种重要的化学物质，在工业生产和实验研究中都有着广泛的应用。

通过了解氯气的方程式和反应特性，我们可以更好地利用这种化学物质，同时也应该注意保护环境和人体健康。

希望本文能够帮助读者更好地理解氯气的性质和用途。

第二篇示例：氯气，化学式为Cl2，是一种极具毒性的化学气体，具有刺激性的气味。

在工业中，氯气被广泛用于制造化学品、消毒和净化水等领域。

课时17 氯及其重要化合物知识点一 氯及其化合物的性质【考必备·清单】 1．氯气的性质 (1)物理性质[名师点拨] 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl 2飘进鼻孔即可。

(2)化学性质①与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。

与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。

与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。

②与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 。

③与水或碱反应(填写化学方程式)④与某些还原性物质反应(书写离子方程式)与FeCl 2溶液2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －2．次氯酸和次氯酸盐的性质(1)次氯酸(HClO)①不稳定性次氯酸分解反应的化学方程式为2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。

②强氧化性能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂；杀菌、消毒。

③弱酸性向NaClO 溶液中通入少量CO 2，离子方程式为ClO －＋CO 2＋H 2O===HCO －3＋HClO 。

[名师点拨] 向NaClO 溶液中通入CO 2(不论是少量还是过量)，均生成HCO －3和HClO 。

原因是酸性：H 2CO 3>HClO>HCO －3。

(2)次氯酸盐 ①漂白液②漂白粉[名师点拨] ①向Ca(ClO)2溶液中通入SO 2生成的是CaSO 4而不是CaSO 3。

②次氯酸盐(ClO－)不论是在酸性、碱性还是中性条件下，均具有强氧化性，均能氧化I －、Fe2＋、SO2－3、S2－等还原性离子。

【夯基础·小题】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂()(2)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2()(3)氯水显酸性，可用pH试纸测定氯水的pH()(4)新制氯水必须用棕色瓶密封保存，光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气()(5)氯气可以使湿润的有色布条褪色，所以氯气具有漂白性()(6)漂白粉溶液在空气中失效的离子方程式：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×2．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸解析：选B Cl2与铁的反应需要加热，所以在通常状况下，干燥的Cl2不能与Fe反应。

卤族元素化学方程式总结卤族元素是指周期表中第17族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和石碱金属气体气体（At）。

它们属于同一族元素，具有相似的化学性质。

在化学方程式中，卤族元素的化合物可以分为离子化合物和共价化合物两类。

下面是对卤族元素化学方程式的总结。

1.卤素的离子化合物：卤族元素可以与金属形成离子化合物，通常是在反应中失去电子，转变成阴离子，与阳离子形成晶体结构的化合物。

其中，氯化钠（NaCl）是最常见的例子。

例如：Na+Cl2→2NaCl2.卤素的氧化性：卤族元素具有较高的氧化性，可以与其他元素形成氧化物。

氯氧化物（Cl2O）、氯酸（HClO）、次氯酸（HClO2）和高氯酸（HClO4）是氯的氧化产物。

例如：Cl2+O2→2Cl2OCl2+H2O→HClO+HClCl2+3H2O→HClO3+2HClCl2+4H2O→HClO4+4HCl3.卤素的还原性：卤族元素也具有较强的还原性，可以将其他元素的氧化态减小，从而被氧化。

其中最典型的例子是氯气（Cl2）与其他物质发生反应，如还原金属离子生成金属。

例如：2Na+Cl2→2NaCl4.卤素的消毒作用：卤素具有很强的消毒能力，可以杀死细菌和病毒。

一种常见的消毒剂是氯气或含氯化合物。

例如，漂白剂（含有次氯酸盐）可以通过与有机物发生反应，使其失去颜色。

例如：2NaClO+C12H22O11→NaCl+NaClO3+11H2O5.共价化合物：卤族元素也可以形成共价键，与非金属形成共价化合物。

其中最常见的例子是六氟化硫（SF6）和三碘甲烷（CHI3）。

例如：S+3F2→SF64I2+CCl4→4ICl+C2I6总结：卤族元素具有较高的氧化性和还原性，可以与金属形成离子化合物，与其他元素形成共价化合物。

它们在化学方程式中参与各种反应，包括氧化、还原、水解、消毒等。

了解这些化学方程式有助于深入理解卤族元素的化学性质以及其在实际应用中的重要性。

高三化学方程式总复习氯及其化合物高中化学方程式总复习，首先要掌握化学方程式的书写格式。

在高中化学方程式的书写格式中，通常将方程式分为两类：一类是书写正确且计算正确（即 A= C+ D)的化学方程式；另一类是书写错误且计算错误(A= C+ D)的化学方程式。

在实际高考中，常将 A、 C二位分值取整为A=1/2+1/2 x再乘以系数(0.1)得出正确分数。

这两类不是同一类型或计算错误等情况会导致分数被拉低的原因所在。

因此在这类题中，学生需要对各部分书写格式都能做到心中有数。

如: C 为[A+ C]/{B+ C=)(这是最基础的一类题型); K为[A+ K](这是计算错误较多出现在计算题中);A-亚甲基蓝、 HgO等物质中都含有杂质；如 NaCl、 ZnSO等物质中含有杂质元素;NaCl3等气体中含有HCl4等气体都属于此类题型）均应进行一轮整理和复习。

这样才能对后续做题提供更多可能，不至于在这类题上“一筹莫展”。

一、氯及其化合物1.氯(Cl2):白色、无味，遇热挥发，遇光、氧易分解。

2.氯(Cl2):无色、有腐蚀性。

3.氯(Cl3):溶于水、呈酸性。

4.氯(Cl2):强氧化剂。

5.氯(Cl3):与二氧化碳、水和水相结合生成CO2及其他化合物以作为燃料、助燃剂。

6.氯气(Cl2):无色混浊液态气体。

1、在空气中，以Cl2为氧化剂，放出大量热量。

例如, Cl在水中溶解，放出大量热量，变成水蒸汽，放出大量热量，生成CO2。

在空气中,Cl2也能放出大量热量。

此外，在氧气中还能氧化铁盐、氯酸钠、硝酸钙、硝酸镁、硫酸亚铁、硝酸钾、氧气和氯气等。

将它们氧化为 CO时得到的是 CO+ CO,这一过程称为氧化还原反应。

氧气中的CO1SO3也能氧化亚铁.在与水的反应中也会生成CO1SO3.在酸性条件下,CO1SO3与氯气反应生成 CO、Cl-。

这种反应称为氧化还原反应。

例如，在酸性条件下氧化亚铁为CH3Cl4.用氯气作氧化剂时，它的氧化还原电位等于氯的比电位所对应的电荷。

氯及其化合物方程式汇总1、钠与氯气的反应方程式2、铜与氯气的反应方程式3、铁与氯气的反应方程式4、氢气与氯气反应的化学方程式5、实验室制取氯气反应的离子方程式6、电解饱和食盐水离子方程式7、电解氯化钠8、氯气和水反应的离子方程式9、氯气和氢氧化钙溶液反应的离子方程式10、氯气和氢氧化钠溶液反应的离子方程式11、次氯酸的分解方程式13、氯气与亚硫酸钠溶液反应的离子方程式14、二氧化硫与氯气反应的离子方程式15、氯气与溴化钾溶液的反应方程式16、氯气与碘化钾溶液反应的离子方程式17、溴单质与碘化钾溶液的反应方程式18、氯化铁溶液与碘化钾溶液的反应离子方程式19、磷在少量氯气中的燃烧方程式20、磷在过量氯气中的燃烧方程式其他元素化合物的反应方程式抽测1、钠与水反应的离子方程式2、过氧化钠与水的反应方程式3、铝与氢氧化钠溶液的反应方程式4、铝热反应5、氢氧化铝与氢氧化钠溶液的反应方程式6、硫酸铝与过量氨水反应的离子方程式7、氯化铝与氢氧化钠溶液的反应离子方程式8、氢氧化钙溶液与少量二氧化碳的反应9、氢氧化钙溶液与过量二氧化碳的反应10、镁与二氧化碳的反应11、铁与水蒸气的反应12、铁与过量稀硝酸的反应13、氯化铁溶液与铁反应的离子方程式14、制备氢氧化铁胶体离子方程式15、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液反应的离子方程式16、氯化亚铁溶液与氯气的反应方程式17、氢氧化亚铁与氧气的反应方程式18、水煤气的制取方程式19、碳酸氢钙溶液与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式20、碳酸氢钠的分解21、二氧化硅与氟化氢的反应方程式22、二氧化硅与碳的反应方程式23、二氧化硅与氢氧化钠溶液的反应方程式24、硅酸钠溶液与二氧化碳的反应25、铜与稀硝酸反应的离子方程式26、铜与浓硝酸反应的离子方程式27、偏铝酸钠与盐酸溶液的反应方程式28、氯化铝溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式29、碳与浓硝酸溶液的反应方程式30、二氧化硅与氧化钙的反应方程式。

氯及其化合物的化学方程式1.氯碱工业
氧化剂还原剂氧化产物还原产物
检验氯气的方法：
2.实验室制氯气
氧化剂还原剂氧化产物还原产物
3．氯气与钠
氧化剂还原剂氧化产物还原产物
4.铁在氯气中燃烧
氧化剂还原剂氧化产物还原产物
5.铜与氯气
氧化剂还原剂氧化产物还原产物
6.氢气在氯气中燃烧
氧化剂还原剂氧化产物还原产物
7.氯气和水反应
氧化剂还原剂氧化产物还原产物
离子方程式
新制氯水的成分：分子离子
具有性、性、性
久制氯水的成分分子离子
8.氯气通入氢氧化钠溶液
氧化剂还原剂氧化产物还原产物
离子方程式
9氯气和石灰乳制漂白粉
氧化剂还原剂氧化产物还原产物
10.漂白粉失效的原因；
氧化剂还原剂氧化产物还原产物
11.氯气与溴化钾溶液反应
氧化剂还原剂氧化产物还原产物
离子方程式
12.氯气与碘化钾溶液反应
氧化剂还原剂氧化产物还原产物
离子方程式
13.溴水与碘化钾溶液反应
氧化剂还原剂氧化产物还原产物
离子方程式
14.氯化钠溶液与硝酸银溶液
离子方程式
15.溴化钠溶液与硝酸银溶液
离子方程式
16.碘化钾溶液与硝酸银溶液
离子方程式。

卤族元素化学方程式归纳氯气及其化合物（Cl 2、HCl 、HClO 、F 2、NaCl ）FeCl 2 FeCl 3 Ca(ClO)2 F 2 HFAgCl HCl Cl 2 HClO O 2 SiF 4Cl 2：1．Cl 2 + H 2 → 2HCl （光照时爆炸；点燃时安静燃烧：苍白色火焰、瓶口有白雾） 2．Cl 2 + P → PCl 3 PCl 3 + Cl 2 → PCl 5 （两个反应同时发生，有白色烟雾） 3．Cl 2 + H 2OHCl + HClO（氯水的成分：Cl 2、H 2O 、HCl 、HClO ；微粒：三分子四离子Cl 2、H 2O 、HClO 、H +、Cl -、ClO -、OH -）4．Cl 2 + 2Na −−→−点燃2NaCl （黄色火焰，有白烟） 5、3Cl 2 + 2Fe −−→−点燃2FeCl 3（剧烈，有褐色的烟） Cl 2 + Cu −−→−点燃CuCl 2（剧烈，有棕色的烟） 6．2Cl 2 + 2Ca(OH)2 → CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O （工业用石灰乳和Cl 2制漂粉精） 7．Cl 2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H 2O （实验室用NaOH 溶液吸收多余Cl 2，防止污染空气）8．Cl 2 + H 2S → S ↓ + 2HCl （以此可证明氧化性Cl 2比S 强，不能用自来水配制氢硫酸）NaCl NaClOI 2 Br 2 SAgIAgBrPCl 3 / PCl 5134 2 68511129 107131415 15201821 19 23 21 212425 I -Br -2627 1617229．Cl 2 + 2KI → I 2 + 2KCl （用湿润的KI 淀粉试纸变蓝色检验Cl 2） 10．Cl 2 + 2KBr → Br 2 + 2KClHClO ：强氧化性（漂白性）、不稳定性、弱酸性11．2HClO −−→−光照2HCl + O 2↑ 12．HClO + HCl → Cl 2↑ + H 2O 13．HClO + NaOH → NaClO + H 2O14．Ca(ClO)2 + 2CO 2 + 2H 2O → Ca(HCO 3)2 + 2HClO （漂粉精的漂白原理）F 2：最活泼的非金属单质 15．2F 2 + 2H 2O → 4HF + O 2↑16．F 2 + H 2 → 2HF （黑暗条件下爆炸，放出大量的热）17．4HF + SiO 2 → SiF 4↑+ 2H 2O （HF 酸用塑料瓶保存，HF 酸可用来刻画玻璃） HCl ：18．Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2↑（注意与3Cl 2 + 2Fe −−→−点燃2FeCl 3区别） 19．HCl + NaOH → NaCl + H 2O20．4HCl （浓）+ MnO 2 −→−∆MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O （实验室制氯气，盐酸一半作酸、一半作还原剂） 21．Cl - + Ag + → AgCl ↓ NaCl ：22．NaCl + H 2SO 4（浓）−−→−微热NaHSO 4 + HCl ↑（实验室制HCl ） 23．2NaCl + 2H 2O −−→−电解2NaOH + H 2↑+ Cl 2↑（氯碱工业）24．2AgI −−→−光照2Ag + I 2（AgI 作人工降雨剂）25．2AgBr2Ag + Br 2（变色镜的原理）26．Ag + + Br - → AgBr ↓（浅黄色，遇硝酸不溶解） 27．Ag + + I - → AgI ↓（黄色，遇硝酸不溶解）光照 CuO硫和氮化学方程式归纳硫及其化合物（S 、H 2S 、SO 2、H 2SO 4） CuSH 2S SSO 2SO 3H 2SO 4S ：1．S + 2Cu −→−∆Cu 2S(黑色) 2．S + 2Na −→−∆ Na 2S 3．S + Fe −→−∆ FeS(黑色) 4．S + Hg → HgS （用硫粉处理散落的汞滴）5．S + H 2 −→−∆ H 2S 6．S + O 2 −−→−点燃SO 2（淡蓝色火焰）或S + 2H 2SO 4（浓）−→−∆3SO 2↑ + 2H 2O （黑火药：S + 2KNO 3 + 3C −−→−点燃K 2S + N 2↑+ 3CO 2↑） H 2S ：7．H 2S −→−∆S + H 2 (不稳定性) 2H 2S + O 2 → 2H 2O + 2S ↓（氢硫酸敞开放置变质） H 2S+H 2SO 4(浓) → 2H 2O + SO 2↑ + S ↓2H 2S+O 2 −−→−点燃 2H 2O + 2S （不完全燃烧）； 2H 2S+3O 2 −−→−点燃2H 2O + 2SO 2(完全燃烧) 8．H 2S + 2NaOH → Na 2S + 2H 2O （氢硫酸的酸性） 9．H 2S + Pb(AC)2 → 2HAC+PbS ↓(硫化氢气体的检验) 10．H 2S + CuSO 4 → H 2SO 4+CuS ↓(硫化氢气体的吸收)Na 2SCu 2SFeS HgS H 2SO 3 HClFeSO 4 Na 2SO 4 BaSO 422Cu 、23C 、24S 14O 24 3 2 15 678 9 10⑨11⑨12⑨1819 20 21PbS11．FeS + H 2SO 4（稀） → FeSO 4 + H 2S ↑(硫化氢气体的实验室制法) SO 2：12．SO 2 + 2H 2S → 3S + 2H 2O （现象：瓶壁上有黄色粉末和小水珠生成）13．SO 2 + H 2O H 2SO 3（酸雨的形成，pH<5.6）14．2H 2SO 3 + O 2 → 2H 2SO 4（酸雨放置一段时间酸性增强，pH 减小）15．2SO 2+O 22SO 316．SO 2 + Cl 2 + H 2O → H 2SO 4 + 2HCl （SO 2与Cl 2等体积混合不具有漂白性） 17．SO 2 + Br 2 + H 2O → H 2SO 4 + 2HBr （SO 2使溴水褪色） H 2SO 4：18．H 2SO 4 + Fe → FeSO 4 + H 2↑ 19．H 2SO 4 + 2NaOH → Na 2SO 4 + 2H 2O 20．H 2SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4↓+ 2HCl（SO 42-的检验：取样，先加盐酸无现象，再加BaCl 2有白色沉淀，Ba 2++SO 42-→BaSO 4↓）21．H 2SO 4（浓）+ NaCl −−→−微热NaHSO 4 + HCl ↑(浓硫酸的难挥发性，制易挥发性的酸)22．2H 2SO 4（浓）+ Cu −→−∆CuSO 4 + SO 2↑ + 2H 2O （一半作酸，一半作氧化剂） 23．2H 2SO 4（浓）+ C −→−∆ CO 2↑ + 2SO 2↑ + 2H 2O （2mol 全部作酸用） 24．S + 2H 2SO 4(浓) −→−∆2H 2O + 3SO 2↑（SO 2既是氧化产物、又是还原产物，1：2）氮及其化合物（N 2、NH 3、NH 4+、NO ）N 2：1．N 2 + 3Mg −−→−点燃 Mg 3N 22．N 2 + 3H 22NH 33．N 2 + O 2 −−→−放电 2NO NH 3：4．NH 3 + H 2ONH 3•H 2ONH 4++ OH -（显弱碱性，使酚酞变红色）5．4NH 3 + 5O 2 −−→−32O Cr 4NO + 6H 2O （氨的催化氧化，现象是：催化剂继续保持红热，有红棕色气体生成，有水生成）6．NH 3 + HCl → NH 4Cl （白烟）7．4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2O(在纯氧中燃烧) 2NH 3(适量) + 3Cl 2 → N 2 + 6HCl8NH 3(过量) + 3Cl 2 → N 2 + 6NH 4Cl （用浓氨水检验Cl 2管道是否有泄露） NH 4+：8．2NH 4Cl + Ca(OH)2−→−∆2NH 3↑ + CaCl 2 + 2H 2O （NH 3的实验室制法） NH 4Cl −→−∆NH 3↑ + HCl ↑（铵盐不稳定，受热易分解） NH 4+的检验：取样，加入NaOH 溶液，加热试管，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若变蓝色，则含NH 4+。