氯及其化合物
一、氯元素的原子结构与自然界的存在
氯元素位于周期表＿＿周期＿＿族，在自然界中的主要存在形：。
二、活泼的氯气
1、氯气的物理性质：色有气味的体，毒，溶于水。
2、氯气的化学性质
①与金属单质的反应：与钠反应方程式。现象是。与铁反应方程式。现象是。与铜反应方程式。现象是。
②与氢气的反应：化学方程式：，反应现象：氢气在氯气中燃烧；氯气与氢气的爆炸实验。
思考：在初中我们是如何定义燃烧的？现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？
③与水的反应：与水反应的离子方程式：，说明:氯气与水反应很微弱，且未可逆反应。
思考：氯水的成分及性质？氯水的保存方法？
④次氯酸的性质：
a、一元弱酸（比弱）
b、强氧化性(应用：)
c、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式：。
⑤与碱的反应Cl2 + ＿NaOH —。（常用于除去多余氯气）离子方程式：。漂白液主要成分是。漂白粉的制法：。其主要成分：，有效成分：。漂白原理：ClO－+ H＋= HClO（实际漂白者），
Ca(ClO)2+＿HCl（稀）= 。Ca(ClO)2+CO2+H2O = 。
思考：抗洪救灾中防疫部门，向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。漂粉精为何要密封保存在阴暗处？
（一）卤素的原子结构
共同点：原子的最外层均为个电子，都易个电子
不同点：核电荷数逐渐；电子层数逐渐；
原子半径依次，得电子能力逐渐；单质
氧化性逐渐。
（二）单质的物理性质：随卤素核电荷数增加，其原子结构递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.从F2 →I2
1、颜色逐渐，状态从→→。
2、单质的溶解性——除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较，都易溶于有机溶剂，右表列出Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色.
（三）卤素单质的化学性质（相似性及递变性）
由于最外层均为个电子，极易电子，因此卤素都是剂，在自然界均只以态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐，核对外层电子的引力渐，得电子能力渐，其氧化性逐渐，主要表
现：。
【例1】下列有关氯的叙述中正确的是
A．液氯和氯水是同一物质B．红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾
C．氯气与水的反应中氯是氧化剂，水是还原剂
D．用氯制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂
解析：液氯、氯水都是液体，但前者是纯氯，后者是氯与水的混合物，时间延长氯水中还逐渐生成盐酸和次氯酸，氯分子渐少，氯离子渐多。如果再有光照，因分解也在渐少，出现氧气和更多盐酸。氯与水的反应是氯分子中氯原子间发生的自身氧化还原，即歧化反应, 水虽然是反应物，却未参加氧化还原。
A、C不正确。答案：
B、D。
【例2】如何鉴别NaCl、NaBr、KI三种白色固体？
解答：直接加入AgNO3溶液。分别取少量固体制成溶液，分别加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是NaCl，有浅黄色沉淀的是NaBr，有黄色沉淀生成的是KI。
【例3】溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式IBr+H2O=HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是
A. IBr是双原子分子
B.在很多反应中IBr是强氧化剂
C.和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO
D.和水反应时，既是氧化剂又是还原剂
【例4】在右图的四条直线分别表示钠、镁、铝、铁与
足量Cl2反应时，消耗金属的质量(纵轴)与反应掉的氯气质
量(横轴)的关系，其中代表铁与Cl2反应的直线是
A. a
B. b
C. c
D. d
解析Cl2与四种金属反应的均为氧化还原反应，在横坐标
上取一点作一条垂直于横坐标的直线，分别与a、b、c、d四条直线的交点即为四种金属与等质量Cl2反应时所需的质量。假设这一点的质量为35.5g，此时金属
均转移1mol电子，则消耗四种金属的质量分别为：W Na=23g、W Mg=12g、W Al=9g、W Fe=18.7g，即等质量氯气消耗四种金属的质量是W Na>W Fe>W Mg>W Al，故a、b、c、d分别代表Al、Mg、Fe、Na与氯气的反应。答案：C
