第二节弱电解质的电离盐类的水解学案

第三章物质在水溶液中的行为 第2节弱电解质的电离 盐类的水解第1课时【教学目标】1．了解弱电解质的电离平衡常数概念和电离平衡常数与电离程度的关系。

2理解影响弱电解质电离平衡的因素及对电离平衡移动的影响。

(重点) 3．了解常见弱酸和弱碱的电离常数大小，能比较它们的电离能力强弱。

(难点) 【教学过程】一、弱电解质的电离平衡1．定义：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。

2．表达式：一元弱酸：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋K a ＝[CH 3COO －]·[H ＋][CH 3COOH] 一元弱碱：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －K b ＝[NH ＋4]·[OH －][NH 3·H 2O]。

3．意义：电离常数表征了弱电解质的电离能力，根据相同温度下电离常数的大小可判断弱电解质电离能力的相对强弱。

4．影响因素：电离平衡常数受温度影响，与溶液浓度无关，温度一定，电离常数一定。

二、电离度1．概念：弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质分子数占原有溶质分子数的百分率，称为电离度，用α表示。

2．表达式：α＝已电离的溶质分子数原有溶质分子总数×100%。

3．影响因素：弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓度越大，电离度越小；浓度越小，电离度越大。

三、[思考探究]下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)酸 电离方程式电离平衡常数K a CH 3COOHCH 3COOHCH 3COO －＋H ＋1.7×10－5H2CO3H2CO3H＋＋HCO－3HCO－3H＋＋CO2－3K a1＝4.2×10－7K a2＝5.6×10－11H3PO4H3PO4H＋＋H2PO－4H2PO－4H＋＋HPO2－4HPO2－4H＋＋PO3－4K a1＝7.1×10－3K a2＝6.2×10－8K a3＝4.5×10－13(1)当升高温度时，K a值怎样变化？【提示】由于电离过程均是吸热的，所以升高温度可以促进电离，电离平衡常数变大。

第二节弱电解质的电离盐类的水解知识与技能：使学生知道电离平衡常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响；使学生知道盐类水解的原理，能说明温度、浓度、外加酸碱对水解平衡的影响，了解盐类水解在生产、生活中的重要应用。

过程与方法：通过“活动·探究”和“交流·研讨”的活动，引导学生体会综合、分析、归纳等方法在解决水溶液问题中的应用。

情感态度与价值观：通过介绍与电离平衡和水解平衡相关的应用知识，帮助学生认识水溶液在化学中的重要作用，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。

重点、难点：温度、浓度、外加物质对电离平衡、水解平衡的影响。

第一课时弱电解质的电离平衡（回顾）：1.化学平衡状态：（1）特征（2）化学平衡常数（K）的定义及影响因素（3）影响化学平衡的因素2.水的电离：水的电离是一个可逆过程，在一定条件下可以达到电离平衡。

水的离子积Kw= 影响水的离子积因素1.电离平衡（1）定义：（2）以CH3COOH的电离为例分析电离平衡的建立过程 CH3COOH CH3COO— + H+。

上述v-t图体现了CH3COOH在水中的电离有什么特点？。

电离平衡时：v（离子化）=v（分子化）> 0；溶液中的分子浓度和离子浓度保持不变。

电离平衡是一种特殊的化学平衡，它符合化学平衡的一切特征。

2、电离平衡常数（1）弱电解质在一定条件下达到______时，弱电解质电离形成的各种_______的浓度的_______与溶液中未电离的_______的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。

电离常数服从化学平衡常数的一般规律，它受______影响，与溶液的_______无关。

温度一定时，弱电解质具有确定的__________。

电离常数表征了弱电解质的_______能力，根据相同温度下电离常数的大小，可以判断弱电解质电离能力的_____________。

（2）弱酸在水中的电离常数通常用Ka表示。

第3章物质在水溶液中的行为第2节盐类的水解【教学目标】知识与技能：理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。

能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类的水解方程式。

知道影响盐类水解平衡的因素，会利用平衡移动的原理分析水解平衡的移动。

了解盐类水解在生产生活中的应用。

过程与方法：通过“活动·探究”和“交流·研讨”的活动，引导学生体会综合、分析、归纳等方法在解决水溶液问题中的应用。

态度与价值观：通过介绍水解平衡相关的应用知识，帮助学生认识水溶液在化学中的重要作用，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。

教学重点：盐类水解的实质、水解方程式书写、水解规律教学难点：盐类水解的实质、水解方程式书写高考动向：盐类的水解内容是高考的重点和热点，本节课涉及高考中的主要考点有：对水解原理的理解、水解方程式的书写、影响水解平衡的因素和水解平衡移动。

教学模式：先学后教，当堂达标教学手段：多媒体课件、投影仪复习过程：【重温真题】1.（2013福建卷）室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是（）A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH—=Al(OH)3↓ B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH—)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH=13【答案】C【解析】A中的氨水不能拆写；B项，加水稀释过程中，电离平衡常数不变，但溶液中c(NH3·H2O)减小，故c(NH4+)·c(OH-)减小，错；D不可能完全电离。

2. （2013·天津卷）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同【解析】浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液温度升高，Kw变大，A 项错误；CaCO3难溶于稀硫酸是由于生成的CaSO4微溶于水，覆盖在CaCO3表面，阻止反应继续发生，醋酸酸性大于碳酸，醋酸钙易溶于水，故CaCO3能溶于醋酸，B错；C项为Na2S溶液中的质子守恒，C正确；NaCl不水解显中性，CH3COONH4中CH3COO-和NH4+均水解，且水解程度相同，D项错误。

弱电解质的电离与盐类的水解教案一、教学目标1. 理解弱电解质的概念及其电离特点。

2. 掌握盐类水解的原理和影响因素。

3. 能够运用所学知识分析和解决实际问题。

二、教学内容1. 弱电解质的概念：弱酸、弱碱、水和多元弱酸的酸式根离子。

2. 弱电解质的电离特点：不完全电离，存在电离平衡。

3. 盐类水解的概念：盐类在水中发生分解，产生酸碱性溶液的过程。

4. 盐类水解的原理：离子交换反应。

5. 影响盐类水解的因素：盐的类型、溶液的酸碱性、温度等。

三、教学重点与难点1. 教学重点：弱电解质的电离特点，盐类水解的原理和影响因素。

2. 教学难点：盐类水解的计算和应用。

四、教学方法1. 采用讲授法，讲解弱电解质和盐类水解的基本概念、原理和影响因素。

2. 运用案例分析法，分析实际问题，巩固所学知识。

3. 开展小组讨论，培养学生的合作意识和解决问题的能力。

4. 利用多媒体课件，增强教学的直观性和趣味性。

五、教学过程1. 引入：通过日常生活中常见的实例，如醋、酱油等，引导学生思考弱电解质和盐类水解的现象。

2. 讲解：讲解弱电解质的概念、电离特点，盐类水解的原理和影响因素。

3. 案例分析：分析实际问题，如胃酸过多时的治疗方法，巩固所学知识。

4. 小组讨论：分组讨论盐类水解在生活中的应用，如烹饪中的调味剂选择。

5. 总结：总结本节课的主要内容和知识点，强调弱电解质电离与盐类水解的重要性。

6. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。

六、教学活动1. 设计实验：安排学生进行实验，观察不同盐类在水中的溶解度和溶液的酸碱性，以加深对盐类水解的理解。

七、拓展与延伸1. 介绍弱电解质在生活中的应用：如药物的缓释、食品的调味等。

2. 探讨盐类水解在环境保护和工业生产中的应用：如废水处理、肥料的配制等。

八、评估与反馈1. 课堂问答：通过提问，了解学生对弱电解质电离和盐类水解的理解程度。

2. 作业批改：检查学生作业，了解学生对所学知识的掌握情况。

第二节电解质的电离盐类的水解教学目标：1、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

以及温度、浓度等外界条件对电离平衡的影响。

2、了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

教学重点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。

教学过程：复习提问：1、(1)什么叫电解质？举例说明•(2)什么叫非电解质？举例说明•2、等体积、等浓度的盐酸和醋酸与等量镁条的反应时反应速率相同吗？PH值相同吗？为什么？是什么原因造成的？设问：弱电解质在水溶液中存在电离平衡，存在弱电解质的电离与分子化两个可逆过程，那么？弱电解质电离平衡是怎样建立的呢？一、弱电解质电离平衡1、弱电解质电离平衡过程的建立利用化学平衡的v-t图描述CHCOO!在水中的电离情况上述v-t图体现了CHCOO!在水中的电离有什么特点？电离平衡时：v (离子化)=v (分子化)>0;溶液中的分子浓度和离子浓度保持不变。

［讨论］在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、NH4CI溶液以及大量的水，对平衡有什么影响？+ -NH 任0 —NH4 + OH教师影响平衡移动的因素有哪些？讨论2 、影响电离平衡的外界因素（1 ）温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。

温度降低，电离平衡向左移动，电离程度减小。

（2）浓度：电解质溶液浓度越大，平衡向右移动，电离程度减小;电解质溶液浓度越小，平衡向左移动，电离程度增大；例、O.1mol/L 的CHCOO!溶液CH3COOH ------ CH3COO— H看课本自学相关内容并思考：（1）什么叫电离平衡常数？（2）电离平衡常数的化学含义是什么？（3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？（4）影响电离平衡常数的因素是什么？3、电离平衡常数一元弱酸电离平衡常数：k a CH3COOH ------- CH3COO「H1X _c（CH3COOl c（H ）K a _C（CH3COOH）（1）电离平衡常数只随温度变化而变化，而与浓度无关。

第二节弱电解质的电离学案〖知识与技能〗1、了解电解质在水溶液中的存在形态；2、认识电离平衡与电离平衡常数；3、能够熟练的用电离方程式表示常见弱酸和弱碱的电离；4、认识影响电离平衡的因素。

〖过程与方法〗1、运用比较的方法了解强电解质和弱电解质在水溶液中的存在形态；2、迁移应用化学平衡的知识认识电离平衡和电离平衡常数；3、迁移应用化学平衡移动的知识认识影响电离平衡的因素。

〖情感态度与价值观〗通过学习电离平衡进一步提高学生辩证的分析问题、认识问题的能力；借鉴化学平衡的知识认识电离平衡，运用科学的观点解释日常生活中的现象。

【教学重点、难点】弱电解质的电解平衡影响电离平衡的因素【课前预习】1、电解质：溶于水或融化状态下能够导电的化合物。

非电解质：在水溶液中和融化状态下均不导电的化合物。

2、完成下表：3、写出下列物质的电离方程式：（1）HCl（2）KNO3（3）HF（4）HClO（5）NH3·H2O【新课导入】实验：25℃，取等体积，浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸溶液分别与镁条反应，观察实验初始阶段的现象。

【设疑】为什么会出现这样的现象？生成氢气的速率受哪些因素的影响？等浓度的盐酸与醋酸溶液中氢离子的浓度为什么不同？【学生练习】写出HCl与CH3COOH电离的方程式。

【引导】电离平衡与化学平衡有很多相似之处，请同学们根据醋酸的电离方程式，写出醋酸的电离平衡常数表达式。

【展示】CH3COOH CH3COO- + H+（1）涵义：弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比。

（2）符号：弱酸电离平衡常数：K a弱碱电离平衡常数：K b【迁移应用】根据化学平衡常数的相关知识推测电离平衡常数受什么因素的影响？与弱电解质的电离程度有什么关系？【学以致用】已知：K a（HCN）=6.2×10-10mol/LK a(CH3COOH)=1.7×10-5mol/LK a(HF)=6.8×10-4mol/L则三种酸的酸性由强到弱的顺序是氢氰酸、醋酸、氢氟酸。

鲁科版化学反应原理小组姓名第三章第二节弱电解质的电离盐类的水解盐类的水解（第1 课时）【目标引领】1.课程标准：认识盐类水解的原理。

2.学习目标知识与技能:(1)通过自主学习和实验探究理解盐类水解的概念，归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系；(2)通过合作学习分析不同盐溶液显酸或碱性的原因，能说出盐类水解的原理，总结盐类水解的规律；(3)能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。

过程与方法：通过对盐溶液酸碱性的分析，初步学会应用“溶液的酸碱性——溶液中H+和OH-浓度的关系——溶质微粒与溶剂微粒间的相互作用”这一典型研究思路。

情感态度与价值观：通过了解盐类水解相关知识的应用，认识水溶液在化学中的重要作用，体会盐类水解知识在人类生产、生活中的应用。

3.学习重点：盐类水解的实质和规律。

4.学习难点：盐类水解的水解规律及其应用。

【情景导入】试验——席慕蓉他们说在水中放进一块小小的明矾就能沉淀出所有的渣滓那么如果如果在我们的心中放进一首诗是不是也可以沉淀出所有的昨日思考：明矾是什么物质？放入水中“就能沉淀出所有的渣滓”，这其中涉及了什么化学原理？【自主学习】快速阅读课本82-85 页，了解盐类水解的定义和特点，并独立完成下列问题：1.[H+]与[OH-]的相对大小决定溶液酸碱性：若[H+]＝[OH-]，溶液呈性；若[H+]＞[OH-]，溶液呈性；若[H+]＜[OH-]，溶液呈性。

2.盐的分类：按形成盐的酸、碱的强弱可将盐分为四类：(1)强酸强碱盐；(2)；(3)弱酸强碱盐；(4)。

3.盐类水解的定义：在溶液中，由电离产生的离子跟水电离产生的结合生成的反应，叫做盐类的水解反应，简称。

4.盐类水解的特点：是的逆反应，中和反应是放热过程，盐类水解是过程。

大多数水解反应进行程度很小，水解产物很少，无明显或生成。

【合作解疑】（一）实验探究根据课本82 页活动探究，以小组为单位，用pH 试纸测定以下0.1mol/L 盐溶液的pH 值，判断其酸碱性，并填写下列表格，时间7 分钟。

弱电解质的电离与盐类的水解教案一、教学目标1. 理解弱电解质的概念及其电离特点。

2. 掌握盐类水解的原理和影响因素。

3. 能够运用所学知识分析和解决实际问题。

二、教学内容1. 弱电解质的概念及其电离特点1.1 弱电解质的概念1.2 弱电解质的电离特点2. 盐类水解的原理2.1 盐类水解的概念2.2 盐类水解的原理3. 影响盐类水解的因素3.1 盐类结构与水解的关系3.2 溶液pH对水解的影响3.3 温度对水解的影响4. 盐类水解的应用4.1 酸碱中和反应4.2 缓冲溶液的制备与性质三、教学方法1. 采用多媒体课件进行教学，直观展示弱电解质电离和盐类水解的过程。

2. 结合实例进行分析，使学生更好地理解抽象的概念。

3. 开展小组讨论，引导学生主动探索和发现规律。

4. 设置适量练习题，巩固所学知识。

四、教学步骤1. 引入弱电解质的概念，通过实例介绍弱电解质的电离特点。

2. 讲解盐类水解的原理，分析盐类结构与水解的关系。

3. 探讨影响盐类水解的因素，如溶液pH和温度等。

4. 结合实例讲解盐类水解在酸碱中和反应和缓冲溶液制备中的应用。

五、课后作业1. 复习课堂内容，总结弱电解质电离和盐类水解的特点及影响因素。

2. 完成课后练习题，巩固所学知识。

3. 预习下一节课内容，为学习新的知识点做好铺垫。

注意：本教案仅供参考，具体实施时可根据学生实际情况和教学环境进行调整。

六、教学评价1. 评价目标：评价学生对弱电解质电离特点的理解程度，以及对盐类水解原理和影响因素的掌握情况。

2. 评价方法：2.1 课后作业完成情况：检查学生对课堂所学知识的掌握和应用能力。

2.2 课堂练习：通过即时提问或小测试，评估学生对知识的实时理解和应用能力。

2.3 小组讨论：评估学生在团队合作中的参与程度和问题解决能力。

2.4 课堂表现：观察学生在课堂上的积极参与程度和提问反馈。

七、教学资源1. 多媒体课件：用于展示弱电解质电离和盐类水解的动画过程，增强视觉效果。

弱电解质的电离与盐类的水解教案章节：第一章弱电解质的电离教学目标：1. 理解弱电解质的概念及其电离特点；2. 掌握弱电解质电离平衡的的影响因素；3. 能够运用勒夏特列原理分析弱电解质电离平衡的移动。

教学内容：1. 弱电解质的概念及其与强电解质的区别；2. 弱电解质电离平衡的表示方法；3. 影响弱电解质电离平衡的因素；4. 勒夏特列原理及其在弱电解质电离平衡中的应用。

教学过程：1. 引入弱电解质的概念，通过实例让学生理解弱电解质与强电解质的区别；2. 讲解弱电解质电离平衡的表示方法，引导学生理解电离平衡的含义；3. 分析影响弱电解质电离平衡的因素，如温度、浓度等，并通过实验或案例让学生了解这些因素如何影响电离平衡；4. 介绍勒夏特列原理，并运用该原理分析弱电解质电离平衡的移动。

教学练习：1. 判断给出的化合物是强电解质还是弱电解质，并说明理由；2. 根据电离平衡的表示方法，写出某一弱电解质在水中电离的方程式；3. 分析某一影响弱电解质电离平衡的因素，如温度或浓度变化时，电离平衡如何移动，并说明理由。

教案章节：第二章盐类的水解教学目标：1. 理解盐类水解的概念及其特点；2. 掌握盐类水解平衡的影响因素；3. 能够运用勒夏特列原理分析盐类水解平衡的移动。

教学内容：1. 盐类水解的概念及其与酸碱反应的关系；2. 盐类水解平衡的表示方法；3. 影响盐类水解平衡的因素；4. 勒夏特列原理及其在盐类水解平衡中的应用。

教学过程：1. 引入盐类水解的概念，通过实例让学生理解盐类水解的特点；2. 讲解盐类水解平衡的表示方法，引导学生理解水解平衡的含义；3. 分析影响盐类水解平衡的因素，如温度、浓度等，并通过实验或案例让学生了解这些因素如何影响水解平衡；4. 介绍勒夏特列原理，并运用该原理分析盐类水解平衡的移动。

教学练习：1. 判断给出的盐是强酸强碱盐、弱酸强碱盐、强酸弱碱盐还是弱酸弱碱盐，并说明理由；2. 根据水解平衡的表示方法，写出某一盐类在水中水解的方程式；3. 分析某一影响盐类水解平衡的因素，如温度或浓度变化时，水解平衡如何移动，并说明理由。