高中化学 精准导学案 弱电解质的电离L2

高中化学学案3.1第一节弱电解质的电离（第1课时）学习目标：复习电解质、非电解质概念，并能判断掌握强电解质、弱电解质的概念、电离的特点、能正确书写电离方程式。

了解溶液导电能力的影响因素教学过程：一、电解质与非电解质思考1.什么是电解质？什么是非电解质？2.请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。

（1）.石墨能导电，所以是电解质。

（2）.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。

（3）.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。

（4）.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。

3.下列物质中，属于电解质的是_________________________，属于非电解质的是_________________________，既不是电解质，也不是非电解质的是_________________________。

A.CO2B.CH4C.NH3D.Cl2E.Na2OF.CaCO3G.H2SO4H.NaOH电解质与非电解质比较[学与问］酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别？思考与交流：盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用盐酸代替醋酸呢？【实验3-1】：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。

思考：反应现象及pH值不同的原因就是什么？填写教材表格。

二、.强弱电解质：强电解质:在水分子作用下，能_______电离为离子的化合物。

如_____________________________弱电解质:在水分子作用下，只有______分子电离成为离子化合物。

如_____________________________⑴.强弱电解质的比较根据电离情况可知，书写电离方程式时，强电解质用“______”，弱电解质用“_______”。

练习：请写出下列物质在水中的电离方程式小结：书写电离方程式要注意：___________________________________________________________________________ ⑵.电解质溶液的导电能力溶液的导电能力决定于溶液中离子的_____________和离子所带的_______________，下列说法是否正确，错误的说明原因1．1mol/LHCl比1mol/LCH3COOH导电能力强2. HCl是强酸，CH3COOH是弱酸，所以盐酸的导电能力强高中化学学案3.1第一节 弱电解质的电离（第2课时）学习目标：1.在化学平衡的基础上，理解弱电解质的电离平衡，2.了解影响电离平衡的因素，能对电离平衡的移动方向作出正确的判断。

丹凤中学2019届化学学科 导学案总计：900 编写人：王荣 审核人：王银伸 N0：2019HXX4—016第2课时 弱电解质的电离[学习目标] 1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，并会正确书写电离方程式。

2、会说出电离常数的概念、表达式及意义。

一、知识记忆与理解[自主预习]1、写出下列强电解质在水溶液中的电离方程式① NaCl ：__________________________ NaOH ：____________________________ H 2SO 4：__________________________ HClO 4：____________________________ BaSO 4：__________________________ CH 3COONH 4：_________________________ ② 弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离N aHCO 3： __________________________； __________________________； N aHS ： __________________________； __________________________； ③ 强酸的酸式盐完全电离NaHSO 4（水溶液）： __________________________；NaHSO 4（熔融）： __________________________； 2、弱电解质：部分电离，在写电离方程式时用“”。

①一元弱酸、弱碱一步电离。

CH 3COOH ：__________________________，NH 3·H 2O ：__________________________。

②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。

H 2CO 3：__________________________； __________________________； H 2S ： __________________________； __________________________； H 3PO 4：__________________________；__________________________；__________________________；③ 多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。

第一节弱电解质的电离（第1课时）导学案东辰国际学校2013高二化学导学案编制:唐德富【学习目标】1．了解电解质、强电解质和弱电解质的概念，学会区分强弱电解质。

2．了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因；3．了解强、弱电解质与物质结构的关系。

【学习重、难点】强、弱电解质的概念。

预习案请同学们认真阅读课本，划出重要知识，完成学案，自主学习，记熟基础一、电解质和非电解质1．在或下能导电的化合物，叫做电解质。

在水溶液和熔融状态下导电的叫非电解质。

2．稀硫酸电解质。

氯水、铜能导电，它们电解质。

NH3、SO2的水溶液能导电，NH3、SO2电解质。

单质和混合物____电解质，也_____非电解质。

3．电解质溶液导电的原因是，导电能力取决于。

注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电［练习１］下列物质中氯气、浓硫酸、Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、SO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

________ ___是电解质，_________________是非电解质，_______________既不是电解质，也不是非电解质。

注意：离子型的电解质在都可以导电，而共价型的电解质中才能导电［练习２］讨论以下几种说法是否正确，并说明原因1）石墨能导电，所以是电解质。

2）SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。

2）由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。

4）盐酸能导电，所以盐酸是电解质。

二、强弱电解质根据电解质在水中电离能力的大小，将电解质分为________和________1.强电解质定义：________________________________________________弱电解质定义：________________________________________________2.强电解质结构包括______、_______、等离子化合物（低价金属氧化物）_______极性共价化合物；弱电解质结构：包括________、_______、_______具有极性共价位的共价化合物。

第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离【学习目标】⒈了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。

⒉了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。

⒊理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。

4．了解电离平衡常数及电离度的概念【教学重、难点】强、弱电解质的概念；电离平衡的建立以及电离平衡的移动。

【旧知回顾】⒈电解质：_____________________________ _______ ___非电解质：________________________________ _⒉下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

电解质___________________非电解质______________既不是电解质，也不是非电解质______________⒊写出下列物质的电离方程式：NaCl NaOHH2SO4NaHCO3NaHSO4CH3COOHNH3·H2O H2OH2CO3H2S注意：多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离(中学阶段)注意：的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而的电解质只有在水溶液中才能导电。

（填“离子型”或“共价型”）【知识梳理】一、强弱电解质（填写P40实验3-1表格）练习：下列电解质中：①NaCl ②NaOH ③NH3·H2O ④CH3COOH ⑤BaSO4⑥AgCl ⑦Na2O ⑧K2O ⑨Na2O2 （填序号）强电解质____________________________；弱电解质__________________________。

二、弱电解质的电离以CH3COOH电离为例思考（以化学平衡理论为依据）1.电离平衡是如何建立的？2.电离平衡状态有哪些特点？（填写教材P42表格）3. 弱电解质电离平衡的移动（1）弱电解质的电离平衡符合原理（2）影响弱电解质电离平衡的因素有：内因：外因：①温度：；②浓度：；③同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质：④加入能反应的物质：讨论与探究：⒈弱电解质加水稀释时，离子浓度_____ _? (填变大、变小、不变或不能确定）⒉画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。

第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离【明确学习目标】1．能准确判断强、弱电解质;2．会准确书写电解质的电离方程式，会描述弱电解质的电离平衡，会分析外界条件对电离平衡的影响;3．知道电离平衡常数的意义，会根据电离平衡常数进行简单的计算。

课前预习案【知识回顾】1．把下列物质按要求分类:⑴石墨、铜丝⑵氯气⑶二氧化硫⑷氧化铝⑸氧化钠⑹氯化氢⑺氨气⑻氢化钙⑼盐酸⑽过氧化氢⑾氢氧化钠⑿氨水⒀一水合氨⒁硫酸铜⒂胆矾⒃硫酸钡⒄蔗糖、乙醇①上述物质中能导电的有，属于强电解质的有；弱电解质的有；非电解质的有。

②上述物质中属于离子化合物的有；共价化合物的有。

2.判断正误:⑴存在离子键的化合物一定是强电解质，而存在极性键或非极性键的化合物一定是弱电解质。

( )⑵强电解质溶液中无溶质分子，弱电解质溶液中有溶质分子。

( )⑶氯化氢溶液的导电能力一定比醋酸溶液强。

( )⑷某酸溶液的导电能力比同体积、同物质的量浓度的硫酸溶液弱，则该酸一定是弱酸。

( )⑸某酸溶液的PH比同物质的量浓度的硫酸溶液大，该酸一定是弱酸。

( )⑹某酸溶液和同浓度同体积的盐酸分别与足量的锌粒反应时，最后产生的氢气多，则该酸为强酸。

( )【新课预习】学生阅读教材P39～P44，并思考下列问题：1．能准确区分强弱电解质，及与酸、碱、盐、离子化合物、共价化合物的关系;2．弱电解质的电离及电离平衡是如何建立的;3．运用平衡理论，分析外界因素对电离平衡是如何影响的;4．电离平衡常数的意义及运用。

【预习中的疑难问题】课堂探究案一、【实验探究1：强弱电解质的判断】能发生变化，其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是__________，与B图变化趋势一致的是__________，与C图变化趋势一致的是________。

①氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量； ②醋酸溶液中滴入氨水至过量； ③澄清石灰水中通入CO 2至过量； ④氯化铵溶液中逐渐加入适量氢氧化钠固体。

第三章第 1节弱电解质的电离【核心素养发展目标]】1.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识强弱电解质的本质特征及电离平衡常数的意义，建立判断强弱电解质和“强酸制弱酸”的思维模型。

2.变化观念与平衡思想：知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。

【学法指导】1.认真研读课本P42-43面，理解强弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡.2.结合P41图象和思考与交流，知道影响弱电解质的电离因素.预习案（限时15分钟）第2课时四、电离常数1．概念在一定温度下，当弱电解质达到电离平衡时，弱电解质电离出的各离子浓度幂之积与溶液中未电离的分子浓度的比值(为一常数)，简称电离常数，用K表示。

2．表达式(1)醋酸的电离常数表达式是K a＝。

(2)一水合氨的电离常数表达式是K b＝。

(3)H2S在水溶液中分两步电离，即、，其电离常数表达式分别为K a1＝、K a2＝。

3．意义表示弱电解质的电离能力。

一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越，酸(或碱)性越。

4．电离常数的影响因素电离常数只与有关，升高温度，K值。

[效果自测]1.下列关于电离常数的说法中正确的是()A.电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱B.电离常数与温度无关C.不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同D.多元弱酸各步电离常数相互关系为K1＜K2＜K32.在25 ℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、6.2×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是()A.HNO2B.HCOOHC.HCND.H2CO3一元强酸和一元弱酸的比较(1)相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较比较项目酸c(H＋)酸性中和碱的能力[来源:Z*xx*]与足量活泼金属反应产生H2的总量与同一金属反应时的起始反应速率一元强酸一元弱酸(2)相同体积、相同c(H)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较比较项目酸c(H＋)[来源:][来源学#科#网Z#X#X#K]酸性中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的总量与同一金属反应时的起始反应速率一元强酸[来源学&科&网Z&X&X&K]一元弱酸[来源学科网ZXXK]三、有关电离平衡常数的计算【典题例证2】已知25 ℃时，K a(CH3COOH)＝1.75×10－5。

《弱电解质的电离》学案基本要求：1．强电解质、弱电解质在水溶液中电离。

判断常见的强电解质和弱电解质。

2．会描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。

了解浓度、温度等条件对电离平衡的影响。

一、电解质与非电解质；强电解质与弱电解质的概念1、电解质：_______________________________________________________ 包括哪些类型的物质：______________________________________________________ 非电解质：______________________________________________________包括哪些物质：____________________________________________________________ 例1：判断下列说法是否正确①不是电解质的物质就是非电解质 ②熔化状态下不导电的化合物是非电解质③在化合物中，不是电解质就一定是非电解质④一种物质不可能既不是电解质又不是非电解质 ⑤难溶于水的化合物肯定是非电解质 ⑥熔融状态下能导电的物质肯定是电解质 例2：下列物质中①Cu ②NaCl 固体 ③NaOH 固体 ④K 2SO 4溶液 ⑤CO 2 ⑥蔗糖 ⑦NaCl 溶液 ⑧H 2O ⑨酒精；属于电解质的是_____________，属于非电解质的是______________， 既不是电解质，也不是非电解质的是____________________。

思考一、等体积等浓度的盐酸和醋酸溶液，与等量的镁（足量）反应，比较：①反应开始时，两溶液产生气泡的快慢？②最终，两溶液产生氢气的体积 ？并解释①②的原因：二、弱电解质的电离：1、阅读教科书41页，填写下表：电离平衡的定义：2、参考上表，填写42页两个表格。

弱电解质电离程度越弱，则其离子的结合程度越______。

3．影响电离平衡的因素（1）【观察】阅读42页<科学视野>和<实验3-2>，推测醋酸、碳酸、硼酸三种弱酸的相对强弱，及其与电离常数大小的关系？请写出醋酸、碳酸的电离常数计算式：提示： ④，回忆《中和热》中弱酸与弱碱的中和热，电解质的电离是________过程（填“放热”或“吸热”）⑤，利用电离常数分析，假设醋酸溶液加水稀释2倍。

弱电解质电离（第三课时）班级：姓名：小组：。

【学习目标】1.学生结合42页科学视野，描述平衡常数的定义，由平衡常数影响因素说出K电离影响因素；2.学生结合实验3—1描述实验现象，比较酸性强弱，对比K的大小说出K电离意义；3.学生结合H2S电离方程式及表达式，正确书写CH3COOH、NH3﹒H2O和H2CO3的表达式；4.学生结合电离度（ɑ）定义，利用定义进行计算和有关K电离推导，利用K进行反应判断。

【重点难点】重点：正确书写K电离表达式，描述K电离的意义，记忆电离度公式并进行相关计算。

难点：利用电离度进行推导盒计算，利用电离平衡常数进行反应能否发生的判断。

【导学流程】一、基础感知1. 结合42—43页“科学视野”内容，会议平衡常数相关知识回答下列问题：1）在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质形成的各离子浓度乘积积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。

弱酸弱碱的电离常数分别用K a、K b表示。

结合平衡常数K的影响因素总结影响K电离的因素有？2）结合H2S的电离平衡常数表达式，写出CH3COOH、NH3﹒H2O和H2CO3的表达式。

3）记忆实验3—1的实验现象，由此可知CH3COOH、H2CO3、H3BO3的酸性由强到弱为？这三种酸的电离平衡常数数值由大到小的顺序为？由此可知K电离越大，酸性越？4）结合表3—1比较若把H2CO3、HCO3-、HPO42-、H2PO4-都看作酸，酸性有强到弱顺序为？5)解释K1》K2》K3原因。

2.已知电离度，完成下列问题：1）25℃，0.1mol/L的CH3COOH溶液中，每1000个CH3COOH分子里有132个分子电离成离子。

求该醋酸的电离度？2）0.1mol/L HA溶液中有1%的HA发生电离，则HA的电离平衡常数Ka为？3.结合K大小与酸性强弱的关系及“强酸制弱酸”的相关知识回答下列问题：已知在25 ℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为醋酸K＝1.75×10-5次氯酸K＝2.95×10－8 碳酸K1＝4.30×10－7K2＝5.61×10－11亚硫酸K1＝1.54×10－2K2＝1.02×10－7下列离子方程式中错误的是________。

导学案：第三单元水溶液中的离子行为第一节弱电解质的电离【学习目标】1、了解强、弱电解质的概念。

2、了解强、弱电解质与酸、碱、盐等在物质类别方面的联系。

3、了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。

4、了解电离平衡常数的意义。

【使用说明】利用一节课认真阅读课本完成学案，下课收齐。

下节课修改10分钟后结合错题讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟并进行当堂检测。

带※的C 级学生可不做。

基础自学一、强电解质和弱电解质1、电解质与非电解质（1）根据化合物在里或状态下能否导电，可把化合物分为和。

电解质：在下均能导电的化合物。

非电解质：在水溶液中和融化状态下均的化合物。

（2）电解质和非电解质都是，、、、金属氧化物、过氧化物、超氧化物等属于电解质，、大多数有机物都属于非电解质。

（3）电解质必须是电离出的离子导电，否则不是电解质。

如CO2的水溶液导电，电解质是H2CO3。

2、强电解质和弱电解质（1）根据电解质在里电离程度的大小，可把电解质分为和。

能够电离的电解质叫强电解质；只能电离的电解质叫弱电解质（2）强电解质和弱电解质的比较3、导电性的比较（1）金属导电：自由电子特点：随温度升高导电性逐渐（2）溶液导电：自由移动的离子特点：①随温度升高导电性逐渐。

②离子浓度越大，导电能力；离子所带电荷越多，导电能力。

（3）离子化合物：在熔融态（液态）都；水溶液中由该物质的溶解度决定。

注意：即使难溶物溶于水的部分也是完全电离的。

共价化合物：在熔融态（液态）都；水溶液中由该物质的性质和溶解度决定。

练习1．H3PO4、NH3、KOH 、C2H5OH、熔融的NaCl、KNO3溶液、CuSO4晶体、盐酸、氨水、铜丝、醋酸、氧化铝、食用油、纯碱、SO2、H2CO3、蔗糖、HCl①属于非电解质的有：②既不是电解质又不是非电解质的有：③属于强电解质的有：④属于弱电解质的有：二、弱电解质的电离平衡1、定义：在一定条件下(如温度,压强),当弱电解质分子的速率与的速率相等时,电离的过程就达到了平衡状态,即电离平衡。