黑龙江省伊春市高中化学第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离(第2课时)导学案(无答案)4

第一节弱电解质的电离（第2课时）教学目标：知识与技能：1. 初步掌握实验探究弱电解质的电离平衡的方法；2. 了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。

过程与方法：1.实验探究醋酸的电离平衡移动；2.结合化学平衡移动的原理，进一步了解弱电解质电离平衡和移动的结果。

情感态度与价值观：1.通过小组实验探究培养学生合作精神和自主学习的能力；2. 通过本节课的学习，让学生进一步掌握透过现象看本质和由特殊到一般等科学认识物质的方法。

3.通过本节课的学习，使学生意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系教学重点：弱电解质的电离平衡和移动教学难点：弱电解质的电离平衡的移动教学方法：小组实验探究法、比较法等教学用具：多媒体教室，ppt课件，实验仪器及用品（PH计、75mL烧杯、试管、废液缸、滤纸、沙纸）,实验试剂（1mol/L醋酸、1mol/L盐酸、蒸馏水、氯化钠晶体、醋酸钠晶体）[复习] 下列电解质中：①NaCl、②NaOH，③NH3·H2O、④CH3COOH，⑤BaSO4,⑥AgCl，⑦Na2O,⑧K2O，⑨Na2O2 ___①②⑤⑥⑦⑧⑨____是强电解质_____③④____是弱电解质二、弱电解质的电离小组实验投影小组实验记录（教师进行评价）； 学生小组讨论并作出实验结论；投影小组作出实验结论（教师进行评价）； 投影完整实验结论；结论：将盐酸与醋酸溶液同时稀释1000倍，醋酸的PH 值变化比盐酸的PH 值变化小。

（为什么？）解释原因：弱电解质溶于水，部分电离产生的离子在溶液中相互碰撞以会结合成分子. CH 3COOH CH 3COO —+ H+弱电解质分子电离成离子过程CH 3COO —+ H+CH 3COOH 离子结合成弱电解质的过程弱电解质的电离过程是可逆的 ，其电离方程式可表示为CH 3COOH CH 3COO —+ H +（提出问题）盐酸电离方程式？（学生探究）请归纳总结强弱电解质的电离方程式的区别。

高中化学 （大纲版）第二册 第三章 电离平衡 第一节电离平衡(第二课时)［引言］上节课我们学习了电解质的强弱与结构的关系，并且已经知道弱电解质的溶液中，既有分子，又有离子，下面我们就来共同学习弱电解质的电离平衡的有关知识。

［设疑］一定量的盐酸与足量的锌反应，生成H 2的量取决于什么因素？［生］取决于盐酸中HCl 的物质的量［师］那么氢离子浓度相同，溶液体积也相同的盐酸和醋酸分别与过量的锌反应，最后生成的H 2是否一样多？［生甲］一样多［生乙］醋酸多［师］谁的回答正确呢？等我们学完电离平衡的知识之后自然就会明白。

下面我们就以醋酸为例，说一说什么叫电离平衡。

［板书］二、弱电解质的电离平衡［板书］1.概念［问题探究］CH 3COO －和H +在溶液中能否大量共存？［生］不能。

［师］我们知道，醋酸加入水中，在水分子的作用下，CH 3COOH 会电离成CH 3COO－和H +，与此同时，电离出的CH 3COO －和H +又会结合成CH 3COOH 分子，随着CH 3COOH分子的电离，CH 3COOH 分子的浓度逐渐减小，而CH 3COO －和H +浓度会逐渐增大，所以CH 3COOH 的电离速率会逐渐减小，CH 3COO －和H +结合成CH 3COOH 分子的速率逐渐增大，即CH 3COOH 的电离过程是可逆的。

［副板书］CH 3 CH 3COO －+H +［接着讲述］在醋酸电离成离子的同时，离子又在重新结合成分子。

当分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，就达到了电离平衡状态。

这一平衡的建立过程，同样可以用速率—时间图来描述。

［投影］弱电解质电离平衡状态建立示意图［师］请同学们根据上图的特点，结合化学平衡的概念，说一下什么叫电离平衡。

电离（或称离子化） 结合（或称分子化）［学生叙述，教师板书］在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。

第一节弱电解质的电离题目第一节弱电解质的电离第1课时1、认识电解质的强弱，能够区分强、弱电解质；学习2、能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。

目标3、了解强弱电解质与物质结构的关系。

【相关知识点回顾】1、电解质：在里或状态下能导电的叫做电解质。

2、电解质的类别：、、和。

3、电解质的电离方程式：Al2(SO4)3 ;H2SO4 ; Ba(OH)2 ;CH3COOH;NH3·H2O ;H2CO3;Cu(OH)2 .【预习能掌握的内容】一、强电解质和弱电解质1．概念(1)强电解质：在水溶液中的电解质。

(2)弱电解质：在水溶液中的电解质。

2．常见强、弱电解质(填物质种类)(1)强电解质：、、。

(2)弱电解质：、和。

二、弱电解质的电离1．弱电解质的电离平衡在一定条件下，当和相等时，电离过程就达到了平衡状态。

〖合作探究〗强电解质和弱电解质分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应，并测定两种酸溶液的pH。

填写下表：1 mol·L－1 HCl 1 mol·L－1 CH3COOH现象产生无色气泡产生无色气泡与镁实反应结论Mg与盐酸反应，表明盐酸中c(H＋)较验操数值(填“相同”或“不相同”)作溶液的相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中c(H＋) (填“相pH 结论同”或“不相同”)实验总结论[归纳总结](1)分类依据：根据电解质在水溶液中，把电解质分为强电解质和弱电解质。

(2)强电解质是在水溶液中的电解质。

常见的强电解质有、和。

(3)弱电解质是在水溶液中的电解质。

常见的弱电解质有、和水。

(4)强电解质弱电解质常见酸常见碱盐(5)电解质与物质结构的关系1、离子化合物都是电解质，共价化物一部份是电解质2、弱电解质都是化合物。

【探究点二】弱电解质的电离平衡1．弱电解质在水溶液中的电离都是可逆过程。

醋酸是一种常见的弱电解质，它的电离方程式是，在醋酸溶液中含有的溶质粒子有。

第三章第一节第2课时电离平衡常数强酸与弱酸的比较学案（含答案）—2023-2024学年（人教版2023）高中化学选择性必修1第2课时电离平衡常数强酸与弱酸的比较[核心素养发展目标] 1.构建电离平衡常数模型，并能应用模型解释弱电解质在水中发生的变化。

2.利用电离平衡常数相对大小关系，建立判断强弱电解质和“强酸制弱酸”的思维模型。

一、电离平衡常数1．概念在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液里各组分的浓度之间存在一定的关系。

对于一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的________________，与溶液中________________之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，通常用Ka、Kb分别表示弱酸、弱碱的电离平衡常数。

2．电离平衡常数的表示方法(1)一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数例如：CH3COOHCH3COO－＋H＋Ka＝________________；NH3·H2ONH＋OH－Kb＝________________。

(2)多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离都有电离平衡常数，通常用Ka1、Ka2等来分别表示。

例如，H2CO3H＋＋HCOKa1＝________________；HCOH＋＋COKa2＝________________。

多元弱酸各步电离常数的大小比较：Ka1 Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。

注意一般多元弱碱为难溶碱，不用电离平衡常数，以后要学到难溶物的溶度积常数。

3．意义表示弱电解质的电离能力。

一定温度下，K越大，弱电解质的电离程度越______，酸(或碱)性越______。

4．电离常数的影响因素(1)内因：同一温度下，不同弱电解质的电离常数________，说明电离常数首先由弱电解质的________所决定。

(2)外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与________有关，由于电离为________过程，所以电离平衡常数随温度________而增大。

第一节弱电解质的电离题目第一节弱电解质的电离第2课时学习1、能应用化学平衡理论理解影响弱电解质的电离平衡因素；目标2、能计算电离平衡常数及能利用电离平衡常数进行计算；【预习能掌握的内容】一、．影响电离平衡的因素(1)内因：由电解质本身的性质决定。

电解质越弱，其电离程度。

(2)外因：①温度：电离过程是热过程，升温时，电离平衡向方向移动。

②浓度：降低浓度(加水)，电离平衡向方向移动。

③加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向方向移动。

二、电离常数1．概念：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中电离出的各离子与反应物的比值是一个常数。

2．表达式：对于HA H＋＋A－，K＝。

3．注意问题(1)电离平衡常数只与有关，升高温度，K值。

(2)在相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性。

(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是一级电离二级电离，所以其酸性决定于电离。

【探究点一】影响电离平衡的因素醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH(aq) H＋(aq)＋CH3COO－(aq)△H>0分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表：条件改变平衡移动方向c(H＋) c(CH3COO－)升高温度加H2O加盐酸加少量NaOH(s)加少量CH3COONa (s)[归纳总结]影响电离平衡的因素(1)温度：由于电离过程吸热，升温，电离平衡向方向移动；降温，电离平衡向方向移动。

(2)浓度：电解质溶液的浓度越小，它的电离程度就。

(3)其他因素：加入含有弱电解质离子的强电解质时，电离平衡向方向移动；加入能与弱电解质离子反应的物质时，电离平衡向方向移动。

【探究点二】电离平衡常数根据化学平衡常数知识完成以下内容：1．电离平衡与化学平衡类似，请你根据化学平衡常数的表达式，推断写出弱电解质ABA＋＋B－的电离平衡常数(简称电离常数)的表达式K＝。

2．一元弱酸的电离常数用表示，一元弱碱的电离常数用表示。

CH3COOH的电离常数的表达式是K a＝，NH3·H2O的电离常数的表达式是K b＝。

第一节弱电解质的电离本节教材分析（1）三维目标知识与技能目标：1．了解强、弱电解质的概念；掌握强电解质与弱电解质的判断。

2. 掌握弱电解质的电离方程式的书写。

3.了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响过程与方法目标：1.从结构和组成上理解强、弱电解质的概念和判断；2.从化学平衡移动的角度理解电离平衡和电离平衡移动。

情感态度与价值观目标：通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系（2）教学重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡（3）教学难点：弱电解质的电离平衡（4）教学建议本章是上一章化学平衡理论的延伸和扩展。

第一节弱电解质的电离的课标要求主要是认识电解质的强弱和能用化学平衡理论描述电解质在水溶液中的电离平衡。

本节理论性较强，是理论与实践相结合的一节，掌握方法是学好本节知识的关键。

在具体的学习中，注意与初中和高中必修内容的衔接，增强知识的逻辑性，以化学平衡理论为指导，引出一系列新知识点；同时通过实验加强科学方法、科学态度的学习，加强能力和技能培养。

新课导入设计导入一一、知识回顾1、电解质：非电解质：2.练习：下列物质中①NaCl溶液②NaOH ③H2SO4④Cu ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O⑦SO2⑧乙醇⑨水⑩CaO____________ 是电解质__________ 是非电解质_________ 两者都不是[教师]学与问：酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。

不同电解质的电离程度是否有区别？你能否举出生活中的例子证实你的想法?提示学生从生活情景题思考：1）．盐酸与醋酸是生活中经常用到的酸，是用哪一种酸除铁钉的铁锈？2）．如果上述两种酸用于卫生洁具的清洁或除水垢，常用盐酸还是醋酸？导入二[提问]什么是电解质？什么是非电解质？[回答]在水溶液或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。

[投影］请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。