2015锡常镇四市一模 江苏省苏锡常镇四市2015届高三下学期教学情况调研(一) 英语 扫描版缺答案

江苏省苏锡常镇四市2015届高三教学情况调研(一)政治试题(同名44974)2014~2015学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一）政 治 第Ⅰ卷（选择题 共66分） 一、单项选择题：本大题共33小题，每小题2分，共66分。

在每题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题意的。

1. 由于乘坐舒适程度的不同，列车的票价有所不同，比如乘坐沪宁高铁，南京到上海一等 座220元，二等座140元。

这里不同的票价说明商品价格 A ．由质量决定 B ．由使用价值决定 C ．由价值决定 D ．由市场供求决定 2. 汽油价格的变动不仅会引起汽油需求量的变动，还会影响消费者对汽车的需求。

假定其他条件不变，下列能够反映油价下跌对汽车需求量影响的是 3. 中央审议通过的有关农民股份合作改革试点方案中指出，要在坚持家庭承包责任制的基础上，探索赋予农民更多财产权利，明晰产权归属，探索注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分为l20分，考试时间为100分钟。

2.请将第Ⅰ卷（选择题）的答案填（涂）在答题卷（卡）上，如用答题卡，则一律使用2B 铅笔填涂，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；第Ⅱ卷（非选择题）的答案必须写在答题卷（卡）的指定范围内，答案一律用0.5毫米黑色墨水的签字笔书写，在其它位置作答一律无效。

在答题卡上作答时，不准使用胶带纸、建立有中国特色社会主义的农村集体产权制度。

该改革试点①是在探索国有经济的有效实现形式②是通过再分配增加农民的财产性收入③有利于农民按生产要素参与分配④体现了矛盾的普遍性和特殊性的联结A.①②B．①④C．②③D．③④4.2014年9月国务院常务会议决定从2014年10月1日起至2015年底，将月销售额2-3万元的小微企业也纳入暂免征税范围。

国家加大对小微企业的扶持力度，有利于A．更好优化我国的所有制结构B．发挥市场在配置资源中的决定性作用C．从根本上解决消费不足问题D．推动自主创业扩大劳动者就业5.2014年的《政府工作报告》强调，要完善产权保护制度，公有制经济财产权不可侵犯，非公有制经济财产权同样不可侵犯。

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注意：文章底部有word版下载2014-2015学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一）英语 2015年3月注意：本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。

答案全部做在答题纸上。

总分为120分。

考试时间120分钟。

第一卷（选择题，共85分)第一部分：听力(共两节，满分20分）做题时，先将答案标在试卷上。

听力录音部分结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题纸上。

第一节（共5小题；每小题1分，满分5分）听下面5段对话。

每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听完每段对话后，你有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

1. Where does this conversation most probably take place?A. In the man’s home.B. In an office building.C. In a department store.2. What can we know about the man’s job from the conversation?A. He can’t sell many books.B. He has a promising career.C. He and his boss get along well.3. What are the two speakers most probably talking about?A. Paintings.B. Flowers.C. Clothes.4. Who may these two speakers be?A. Father and mother.B. Teacher and student.C. Mother andson.5. What happened at the convenience store last night?A. Somebody robbed the store.B. Too many people crowded in.C. The employees refused to work.第二节（共15小题；每小题1分，满分15分）听下面5段对话或独白。

（第6题）EP DCBA2014-2015学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一）数学Ⅰ试题2015.3一、填空题（70分）1．已知集合{}{}11,0A x x B x x =-<<=>，则A B =I ． 2．若复数512im +-（i 为虚数单位）为纯虚数，则实数m = ． 3．双曲线2212y x -=的离心率为 ．4成绩（分） 80分以下 [80，100）[100，120） [120，140） [140，160]人数8812102在该班随机抽取一名学生，则该生在这次考试中成绩在120分以上的概率为 ．5．函数2ln(2)y x =-的定义域为 ．6．如图，四棱锥P －ABCD 中，PA ⊥底面ABCD ， 底面ABCD 是矩形，2AB =，3AD =，4PA =，点E 为棱CD 上一点，则三棱锥E －P AB 的体积为 ．7．右图是一个算法流程图，则输出的x 的值为 ．8．已知等比数列{}n a 的各项均为正数，若242a a =，24516a a +=，则5a = ． 9．若曲线321:612C y ax x x =-+与曲线2:e x C y =在1x = 处的两条切线互相垂直，则实数a 的值为 ．10．设函数π()sin()3cos()(0,)2f x ωx φωx φωφ=++><的最小正周期为π，且满足()()f x f x -=，则函数()f x的单调增区间为 ．11．如图，在平行四边形ABCD 中，E 为DC 的中点，AE 与BD 交于点M ，2AB 1AD =，且结束开始 n ←1 ，x ←1 x ←xx +1y ← 2y + 1 输出x N （第7题）n > 5Y n ← n + 116MA MB ⋅=-u u u r u u u r ，则AB AD ⋅=u u u r u u u r ．12．在平面直角坐标系xOy 中，已知圆C ：22(3)2x y +-=，点A 是x 轴上的一个动点，AP ，AQ 分别切圆C 于P ，Q 两点，则线段PQ 长的取值范围为 ．13．已知直线1y kx =+与曲线11()f x x x x x=+--恰有四个不同的交点，则实数k 的取值范围为 ．14．已知实数,x y 满足0x y >>，且2x y +„，则213x y x y++-的最小值为 ． 15．已知向量πsin(),36α⎛⎫=+ ⎪⎝⎭a ，(1,4cos )a =b ，(0,π)α∈．（1）若a ⊥b ，求tan α的值；（2）若a ∥b ，求α的值．16．如图，四边形11AA C C 为矩形，四边形11CC B B 为菱形，且平面11CC B B ⊥平面11AA C C ，D ，E 分别为边11A B ，1C C 的中点． （1）求证：1BC ⊥平面1AB C ； （2）求证：DE ∥平面1AB C ．17．如图，有一段河流，河的一侧是以O 为圆心，半径为103米的扇形区域OCD ，河的另一侧是一段笔直的河岸l ，岸边有一烟囱AB （不计B 离河岸的距离），且OB 的连线恰好与河岸l 垂直，设OB 与圆弧»CD 的交点为E ．经测量，扇形区域和河岸处于同一水平面，在点C ，点O 和点E 处测得烟囱AB 的仰角分别为45︒，30︒和60︒． （1）求烟囱AB 的高度；（2）如果要在CE 间修一条直路，求CE 的长．lC 1B 1A 1（第16题）ECBAD18．在平面直角坐标系xOy 中，已知椭圆C ：22221x y a b+=(0)a b >>的离心率为2，且过点6(1,)，过椭圆的左顶点A 作直线l x ⊥轴，点M 为直线l 上的动点，点B 为椭圆右顶点，直线BM 交椭圆C 于P ． （1）求椭圆C 的方程；（2）求证：AP OM ⊥；（3）试问OP OM ⋅u u u r u u u u r是否为定值？若是定值，请求出该定值；若不是定值，请说明理由．19．已知函数2()e (0)x f x x a a =-…． （1）当1a =时，求()f x 的单调减区间；（2）若存在m>0，方程()f x m =恰好有一个正根和一个负根，求实数m 的最大值．20．已知数列{}n a 的前n 项和为n S ，设数列{}n b 满足112()()()n n n n n n b S S S n S S n *++=--+∈N ． （1）若数列{}n a 为等差数列，且0n b =，求数列{}n a 的通项公式；（2）若11a =，23a =，且数列{}21n a -，{}2n a 都是以2为公比的等比数列，求满足不等式221n n b b -<的所有正整数n 的集合．2014-2015学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一）D（第21A 题）（第22题）数学ⅠI （附加题）试题21．A ．如图，AB 为圆O 的切线，A 为切点，C 为线段AB 中点，过C 作圆O 的割线CED （E 在C ，D 之间）， 求证：∠CBE =∠BDE ．B ． 求曲线1x y +=在矩阵M 10103⎡⎤⎢⎥=⎢⎥⎢⎥⎣⎦对应的变换作用下得到的曲线所围成图形的面积．C ．在极坐标系中，曲线C 的极坐标方程为2cos 2sin rq q =+，以极点为坐标原点，极轴为x 轴的正半轴建立平面直角坐标系，直线l 的参数方程为1,x t y =+⎧⎪⎨=⎪⎩(t 为参数)，求直线l被曲线C所截得的弦长．D ．求函数y =22．如图，在四棱锥P －ABCD 中，PA ⊥底面ABCD，底面ABCD 是边长为2的菱形，60ABC ∠=︒，PA =M 为PC 的中点．（1）求异面直线PB 与MD 所成的角的大小；（2）求平面PCD 与平面P AD 所成的二面角的正弦值．23．若存在n 个不同的正整数12,,,n a a a L ，对任意1i jn <剟，都有i j i ja a a a +∈-Z ，则称这n个不同的正整数12,,,n a a a L 为“n 个好数”． （1）请分别对2n =，3n =构造一组“好数”；（2）证明：对任意正整数(2)n n …，均存在“n 个好数”．苏锡常镇四市高三教学情况调研（一）数学参考答案一、填空题1．{}01x x << 2．1- 3 4．0.3 5．(),-∞+∞U6．4 7．16 8．1329．13e - 10．π[π,π],()2k k k -+∈Z11．34 12． 13．11{,0,}88- 14 二、解答题15．解：（1）因为a ⊥b ，所以πsin()12cos 06αα++=， ……………………………2分1cos 12cos 02ααα++=25cos 02αα+=， …………………4分又cos 0α≠，所以tan α=． ………………………………………………6分 （2）若a ∥b ，则π4cos sin()36αα+=， ……………………………………………8分即14cos cos )32ααα+=，2cos22αα+=， ………………………………………………………10分所以πsin(2)16α+=， ………………………………………………………………11分因为(0,π)α∈，所以ππ13π2(,)666α+∈， ………………………………………13分所以ππ262α+=，即π6α=． ……………………………………………………14分 16．证明：（1）∵四边形11AA C C 为矩形，∴AC ⊥1C C ，………………………………2分 又平面11CC B B ⊥平面11AA C C ，平面11CC B B I 平面11AA C C =1CC ，∴AC ⊥平面11CC B B ， ……………………………………………………………3分 ∵1C B ⊂平面11CC B B ，∴AC ⊥1C B ， ……………………………………………4分 又四边形11CC B B 为菱形，∴11B C BC ⊥， …………………………………………5分 ∵1B C AC C =I ，AC ⊂平面1AB C ，1B C ⊂平面1AB C ，∴1BC ⊥平面1AB C ．…………………………………………………………………7分 （2）取1AA 的中点F ，连DF ，EF ，∵四边形11AA C C 为矩形，E ，F 分别为1C C ，1AA 的中点， ∴EF ∥AC ，又EF ⊄平面1AB C ，AC ⊂平面1AB C ,∴EF ∥平面1AB C ， ………………………………………………………………10分 又∵D ，F 分别为边11A B ，1AA 的中点，∴DF ∥1AB ，又DF ⊄平面1AB C ，1AB ⊂平面1AB C ,∴DF ∥平面1AB C ，∵EF DF F =I ，EF ⊂平面DEF ，DF ⊂平面DEF ， ∴平面DEF ∥平面1AB C ，…………………………………………………………12分 ∵DE ⊂平面DEF ，∴DE ∥平面1AB C ．…………………………………………14分 17．解：（1）设AB 的高度为h ，在△CAB 中，因为45ACB ∠=︒，所以CB h =， ………………………………1分 在△OAB 中，因为30AOB ∠=︒，60AEB ∠=︒， ………………………………2分所以OB ，EB =， ………………………………………………………4分=15h =． ………………………………………6分 答：烟囱的高度为15米． ……………………………………………………………7分（2）在△OBC 中，222cos 2OC OB BC COB OC OB+-∠=⋅56==， …………………10分所以在△OCE 中，2222cos CE OC OE OC OE COE =+-⋅∠53003006001006=+-⨯=． …………………13分答：CE 的长为10米． ……………………………………………………………14分18．解：（1）∵椭圆C ：22221x y a b+=(0)a b >>，∴222a c =，则222a b =，又椭圆C 过点，∴221312a b+=．…………2分 ∴24a =，22b =，则椭圆C 的方程22142x y +=． …………………………………………………4分（2）设直线BM 的斜率为k ，则直线BM 的方程为(2)y k x =-，设11(,)P x y ，将(2)y k x =-代入椭圆C 的方程22142x y +=中并化简得：2222(21)4840k x k x k +-+-=，………………………………………………………6分解之得2124221k x k -=+，22x =，∴1124(2)21ky k x k -=-=+，从而222424(,)2121k k P k k --++．………………………………８分令2x =-，得4y k =-，∴(2,4)M k --，(2,4)OM k =--u u u u r． ………………………9分 又222424(2,)2121k k AP k k --=+++u u u r ＝22284(,)2121k k k k -++，…………………………………11分 ∴2222161602121k k AP OM k k -⋅=+=++u u u r u u u u r ，∴AP OM ⊥． ………………………………………………………………………13分（3）222424(,)(2,4)2121k k OP OM k k k --⋅=⋅--++u u u r u u u u r =2222284168442121k k k k k -+++==++．∴OP OM ⋅u u u r u u u u r为定值4． …………………………………………………………16分 19．解：（1）当1a =时，221,e (1),()1,e (1),x x x x f x x x ⎧>-⎪=⎨-⎪⎩„ …………………………………1分 当1x >时，2()e (21)x f x x x '=+-，由()0f x '„，解得1x --，所以()f x 的单调减区间为[11]--， ………………………………………3分 当1x „时，2()e (21)x f x x x '=-+-，由()0f x '„，解得1x -„x -…所以()f x 的单调减区间为[-， ……………………………………………5分综上：()f x 的单调减区间为[-，[11]---． ………………………6分 （2） 当0a =时，2()e x f x x =⋅，则2()e 2e e (2)x x x f x x x x x '=⋅+⋅=+，令()0f x '=，得0x =或2x =-，所以()f x 有极大值24(2)ef -=，极小值(0)0f =，…………………………………7分当0a >时，22e (),()e (),x x x x af x a x x ⎧>-⎪=⎨-⎪⎩„同（1）的讨论可得，()f x 在(,1)-∞上增，在(1,上减，在(1)上增，在上减，在)+∞上增，……………8分 且函数()y f x =有两个极大值点，1(1)2e 1)f ==，…………………………9分11)1)f -==，……………………………10分且当1x a =+时，12(1)e (1)1)a f a a a ++=++>>所以若方程()f x m =恰好有正根，则1)m f >（否则至少有二个正根）． ……………………………………11分又方程()f x m =恰好有一个负根，则(1)m f =． ………………………12分令()e (1),1x g x x x -=+…，则()e 0x g x x -'=-<， 所以()e (1)x g x x -=+在1x …时单调减，即2()(1)eg x g =„，………………………13分 等号当且仅当1x =时取到．所以22(1)()ef „，等号当且仅当0a =时取到．且此时11)1)0f ==，………………………………………14分即(1)f>1)f ， …………………………………………………15分 所以要使方程()f x m =恰好有一个正根和一个负根，m 的最大值为24e ．………16分 20．解：（1）设等差数列{}n a 的公差为d ，所以11n a a nd +=+，1(1)2n n n S na d -=+， …………………………………………1分 由112()()()n n n n n n b S S S n S S n *++=--+∈N ，得112(2)n n n n n b a S n S a ++=-+，及由0n b =， 又由0n b =，得[]1111(1)2()2(1)02n n a nd na d n na n n d a nd -⎡⎤++-+-++=⎢⎥⎣⎦对一切n *∈N 都成立， ………………………………………………………………3分 即()222211111(32)20d d n a d d a n a a d a -+--+--=对一切n *∈N 都成立． 令1n =，2n =，解之得10,0,d a =⎧⎨=⎩或11,1,d a =⎧⎨=⎩ 经检验，符合题意，所以{}n a 的通项公式为0n a =或n a n =． …………………………………………5分 （2）由题意得1212n n a --=，1232n n a -=⨯，2213(21)424n n n n S =-+-=⨯-，11212242432524n n n n n n S S a ---=-=⨯--⨯=⨯-．…………………………………6分221222122(2)n n n n n b a S n S a ++=-+22(424)2(8282)n n n n n =⨯⨯⨯--⨯-+122(294)16n n n n ++=--+． ……………………………………………………7分212212122(21)(2)n n n n n b a S n S a ---=--+111162(524)(21)(102832)n n n n n ----=⨯⨯⨯---⨯-+⨯112(3022611)168n n n n --=⨯--+-． ………………………………………8分 12112212(294)16[2(3022611)168]n n n n n n b b n n n n ++----=--+-⨯--+-121552(25)8282(5)22n n n n n n --=--+=+-+． ………………………9分记215282)()2(5n n n f n -=+-+，即15()2[2(5)]228n n f n n =⨯-++， ……………10分记15()2(5)22n g n n =⨯-+，则111515(1)()2(5)252222n n g n g n n n ++-=⨯-+-⨯++1252n =⨯-，当1n =，2，3时，(1)()0g n g n +-<，当*n ∈N 时，4n ≥，(1)()g n g n +-12502n =⨯->， …………………………12分因为1n =时，13(1)02g =-<，所以(4)0g <；且1(6)02g =-<；53(7)02g =>． 所以15()2[2(5)]228n n f n n =⨯-++在7(*)n n ∈≥N 时也是单调递增， …………14分1n =时，(1)50f =-<； 2n =时，(2)340f =-<； 3n =时，(3)1000f =-<； 4n =时，(4)2240f =-<； 5n =时，(5)3600f =-<； 6n =时，(6)240f =-<； 7n =时，(7)34000f =>，所以满足条件的正整数n 的集合为｛1，2，3，4，5，6｝．………………………16分21、A ．证明：因为CA 为圆O 的切线，所以2CA CE CD =⋅， ………………………………………………………………3分又CA CB =，所以2CB CE CD =⋅，即CB CDCE CB=， …………………………5分 又BCD BCD ∠=∠，所以BCE D ∽DCB D ， …………………………………8分 所以∠CBE =∠BDE ． ………………………………………………………………10分 B ． 解：设点00(,)x y 为曲线1x y +=上的任一点，在矩阵10103M ⎡⎤⎢⎥=⎢⎥⎢⎥⎣⎦对应的变换作用下得到的点为(,)x y ''，则由0010103x x y y ⎡⎤'⎡⎤⎡⎤⎢⎥=⎢⎥⎢⎥⎢⎥'⎣⎦⎣⎦⎢⎥⎣⎦，………………………………………………………………3分得：00,1,3x x y y '=⎧⎪⎨'=⎪⎩ 即00,3,x x y y '=⎧⎨'=⎩ ………………………………………………………5分 所以曲线1x y +=在矩阵10103M ⎡⎤⎢⎥=⎢⎥⎢⎥⎣⎦对应的变换作用下得到的曲线为31x y +=， ………………………………………………………………………………8分所围成的图形为菱形，其面积为1222233⨯⨯=． …………………………………10分C ．解：曲线C 的直角坐标方程为22220x y x y +--=，圆心为(1,1)…………………………………………………………3分0y -， ………………………………………5分所以圆心到直线的距离为12d ==， ………………………………8分所以弦长= ………………………………………………………10分 D ．选修4—5：不等式选讲解：因为22= 120(3332)(1)33x x -+++=≤， ……………………………………………3分所以y=．………………………………………………5分等号当且仅当3332113x x-+=，即712x=时成立．………………………………8分所以y…………………………………………………………10分22．解：（1）设AC与BD交于点O，以O为顶点，向量OCu u u r，ODu u u r为x，y轴，平行于AP 且方向向上的向量为z轴建立直角坐标系．………………………………………………1分则(1,0,0)A-，(1,0,0)C，(0,B，D，(P-，所以M，MD=u u u u r，(1,PB=u u u r，……………………3分cos,0MD PAMD PAMD PA⋅<>===u u u u r u u u ru u u u r u u u ru u u u r u u u r．…………………………………4分所以异面直线PB与MD所成的角为90︒．…………………………………………5分（2）设平面PCD的法向量为1111(,,)x y z=n，平面P AD的法向量为2222(,,)x y z=n，因为(CD=-u u u r，PD=u u u r，(0,0,PA=u u u r，由11111110,0,CD xPD x⎧⋅=-=⎪⎨⋅==⎪⎩nnu u u ru u u r令11y=，得1=n，……………………7分由2222220,0,PAPD x z⎧⋅==⎪⎨⋅=+-=⎪⎩nnu u u ru u u r令21y=-，得21,0)=-n，…………………8分所以121212cos,⋅<>===n nn nn n12sin,<>=n n10分23．解：（1）当2n=时，取数11a=，22a=，因为21312+=-∈-Z，…………………1分当3n=时，取数12a=，23a=，34a=，则12125a aa a+=-∈-Z，23237a aa a+=-∈-Z，13133a aa a+=-∈-Z，…………………………………………………3分即12a=，23a=，34a=可构成三个好数．………………………………………4分（2）证：①由（1）知当2,3n=时均存在，②假设命题当(2,)n k k k Z =≥∈时，存在k 个不同的正整数12,,,k a a a L ，其中12k a a a <<<L ， 使得对任意1i jk <剟，都有i j i ja a a a +∈-Z 成立， …………………………………5分则当1n k =+时，构造1k +个数12,,,,k A A a A a A a +++L ，L L ，（*） 其中123k A a =⨯⨯⨯⨯L ，若在（*）中取到的是A 和()i A a i k +„，则21i i iA A a AA A a a ++=--∈--Z ，所以成立，若取到的是()i A a i k +„和()j A a j k +„，且i j <， 则2+i j i j i ji j i j A a A a a a AA a A a a a a a ++++=+----，由归纳假设得i j i ja a a a +∈-Z ， 又j i k a a a -<，所以j i a a -是A 的一个因子，即2i jAa a ∈-Z ， 所以2+i j i j i ji j i jA a A a a a A A a A a a a a a ++++=∈+----Z ， ………………………………………8分 所以当1n k =+时也成立． ………………………………………………………9分 所以对任意正整数(2)n n …，均存在“n 个好数” ……………………………10分。

2014-2015学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一）化 学2015.3注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。

考试时间100分钟。

2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Mn-55 Ni-59 Ag-108选择题（40分）单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

） 1．我国科学家制得了SiO 2超分子纳米管，微观结构如图。

下列叙述正确的是 A ．SiO 2与干冰的晶体结构相似 B ．SiO 2耐腐蚀，不与任何酸反应 C ．工业上用SiO 2制备粗硅D ．光纤主要成分是SiO 2，具有导电性 【答案】 C【命题立意】本题考查SiO 2的结构、性质和用途； 【解析】A 、SiO 2是原子晶体，由硅原子和氧原子按1:2的比例所组成的立体网状晶体。

干冰是分子晶体，两者结构不同，故A 错误；B 、SiO 2为酸性氧化物，除HF 外不与任何酸反应，故B 错误；C 、工业上用焦炭还原SiO 2来制备粗硅，故C 正确；D 、SiO 2具有导光性，用于制造光导纤维，SiO 2不导电，故D 错误； 2．下列关于化学用语的表示正确的是A ．HClO 的电子式：B ．中子数为16的硫原子：C ．K +的结构示意图： D ．对硝基甲苯的结构简式： 【答案】 A ；【命题立意】本题考查化学用语；16 32SH :O :Cl : . . . . . . . .A 、氯原子最外层7个电子，形成1个共价键、氧原子的最外层6个电子，形成2个共价键，电子式为，故A 正确；B 、质量数标在原子的左上角，质子数标在原子的左下角： ，故B 错误；C 、钾离子的核电荷数为19，离子核外3个电子层，核外电子总数为18，其离子的结构示意图为：，故C 错误；D 、左侧的硝基应是N 原子接在苯环上面，应为：，故D 错误。

2014-2015学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一）化 学注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。

考试时间100分钟。

2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Mn-55 Ni-59 Ag-108 选择题（40分）单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

） 1．我国科学家制得了SiO2超分子纳米管，微观结构如图。

下列叙述正确的是 A ．SiO2与干冰的晶体结构相似 B ．SiO2耐腐蚀，不与任何酸反应 C ．工业上用SiO2制备粗硅D ．光纤主要成分是SiO2，具有导电性 【答案】 C【命题立意】本题考查SiO2的结构、性质和用途； 【解析】A 、SiO2是原子晶体，由硅原子和氧原子按1:2的比例所组成的立体网状晶体。

干冰是分子晶体，两者结构不同，故A 错误；B 、SiO2为酸性氧化物，除HF 外不与任何酸反应，故B 错误；C 、工业上用焦炭还原SiO2来制备粗硅，故C 正确；D 、SiO2具有导光性，用于制造光导纤维，SiO2不导电，故D 错误； 2．下列关于化学用语的表示正确的是 A ．HClO 的电子式： B ．中子数为16的硫原子：C ．K+的结构示意图： 16 32SH :O :Cl : . . . . . .. .D ．对硝基甲苯的结构简式： 【答案】 A ；【命题立意】本题考查化学用语； 【解析】A 、氯原子最外层7个电子，形成1个共价键、氧原子的最外层6个电子，形成2个共价键，电子式为，故A 正确；B 、质量数标在原子的左上角，质子数标在原子的左下角： ，故B 错误；C 、钾离子的核电荷数为19，离子核外3个电子层，核外电子总数为18，其离子的结构示意图为：，故C 错误；D 、左侧的硝基应是N 原子接在苯环上面，应为：，故D 错误。

2014-2015学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一）英语2015年3月注意：本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。

答案全部做在答题纸上。

总分为120分。

考试时间120分钟。

第一卷（选择题，共85分)第一部分：听力(共两节，满分20分）做题时，先将答案标在试卷上。

听力录音部分结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题纸上。

第一节（共5小题；每小题1分，满分5分）听下面5段对话。

每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听完每段对话后，你有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

1. Where does this conversation most probably take place?A. In the man‟s home.B. In an office building.C. In a department store.2. What can we know about the man‟s job from t he conversation?A. He can‟t sell many books.B. He has a promising career.C. He and his boss get along well.3. What are the two speakers most probably talking about?A. Paintings.B. Flowers.C. Clothes.4. Who may these two speakers be?A. Father and mother.B. Teacher and student.C. Mother and son.5. What happened at the convenience store last night?A. Somebody robbed the store.B. Too many people crowded in.C. The employees refused to work.第二节（共15小题；每小题1分，满分15分）听下面5段对话或独白。

江苏省苏锡常镇四市2015届高三下学期教学情况调研（历史）试题（一）一、选择题：本大题共20题，每题3分，共计60分。

在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。

1.孝悌从孔子起一直被名儒大德列为做人做学问的根本，孝悌作为伦理规范广泛流传，主要源于古代中国A.“修身、治国、平天下”的文化抱负B.以自然经济为基础的宗法关系C.“罢黜百家，独尊儒术”的思想观念D.儒家“性本善”的伦理观念2.《吕氏春秋》中写道：“民农则朴，朴则易用，易用则边境安，主位尊。

民农则重，重则少私义，少私义则公法立，力专一。

民农则其产复，其产复则重徙，重徙则死处而无二虑。

”这表明中国古代重视农业主要是为了A.维护国家政权的稳定B.促进封建经济的发展C.弘扬良好的社会风气D.保证人民的安居乐业3.唐初，以三省长官为宰相。

从贞观年间开始，皇帝开始任命中央其他官员为相。

这些非三省长官的宰相有各种名义，如参知机务、参预朝政、同中书门下平章事等。

这样做的目的是A.加强政府办事能力 B.减少皇帝决策失误C.加强皇权削弱相权D.帮助皇帝处理政务4.明代画家徐渭主张人不应以外在的种种规制来束缚、戕害自然人性。

他的画，用笔放纵，设墨酣畅。

他甚至把水墨倒在纸上，随着散化之形而作勾勒。

这表明徐渭深受下列哪一思想的影响？A.“人伦者，天理也”B.“存天理，灭人欲”C．“心外无物” D.“理”、“欲”统一5.《演义白话报》创刊于1897年。

该报创刊以前曾在《申报》上刊出广告，声称“本报当用白话，务使人人易晓。

约会时事、新闻两门”。

梁启超也曾在《时务报》上热情介绍该报。

该报第十三册刊出了一则新闻《孙逸仙》，说孙中山犯了“谋叛大罪”。

下列说法与上述材料不符的是A.该报使用白话文B.该报新闻导向受政府主导C.维新派曾关注此报D.该报同情革命受民众欢迎6.据汉冶萍公司档案记载：1908年，汉阳铁厂与另外两家企业合并为商办的“汉冶萍煤铁厂矿股份有限公司”（简称汉冶萍公司）。

2014-2015学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研物理 2015．3注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项1． 本试卷包含选择题和非选择题两部分．考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效．本次考试时间为100分钟，满分值为120分．2． 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号（考试号）用书写黑色字迹的0．5毫米签字笔填写在答题卡上，并用2B 铅笔将对应的数字标号涂黑．3． 答选择题必须用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案．答非选择题必须用书写黑色字迹的0．5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效．一、单项选择题：本大题共5小题，每小题3分，共计15分．每小题只有一个．．．．选项符合题意． 1．两根相互靠近的长直导线1、2中通有相同的电流，相互作用力为F ．若在两根导线所 在空间内加一匀强磁场后，导线2所受安培力的合力恰好为零．则所加磁场的方向是（ ） （A ）垂直纸面向里 （B ）垂直纸面向外 （C ）垂直导线向右 （D ）垂直导线向左 【答案】B本题旨在考查安培力。

II（A ）R g （B ）gR （C ）2R g （D ）g R 2 【答案】A本题旨在考查向心力。

【解析】根据牛顿第二定律得：2mg mR ω=，解得：ω=A 正确，BCD 错误。

故选：A3．如图所示，边长为a 的导线框abcd 处于磁感应强度为B 0的匀强磁场中，bc 边与磁场右边界重合．现发生以下两个过程：一是仅让线框以垂直于边界的速度v 匀速向右运动；二是仅使磁感应强度随时间均匀变化．若导线框在上述两个过程中产生的感应电流大小相等，则磁感应强度随时间的变化率为（ ） （A ）a v B 02 （B ）a v B 0 （C ）av B 20 （D ）a vB 04 【答案】B本题旨在考查导体切割磁感线时的感应电动势、法拉第电磁感应定律。

【解析】仅让线框以垂直于边界的速度v 匀速向右运动时产生的感应电动势为：10E B av =仅使磁感应强度随时间均匀变化产生的感应电动势为：22B E a t t∆Φ∆==∆∆ 据题线框中感应电流大小相等，则感应电动势大小相等，即：12E E = 解得：0B vB t a∆=∆ 故选：B4．已知月球半径为R ，飞船在距月球表面高度为R 的圆轨道上飞行，周期为T ．万有引力 常量为G ，下列说法正确的是（ ）（A ）月球第一宇宙速度为4πR T （B ）月球表面重力加速度为228πR T（C ）月球密度为23πGT （D ）月球质量为23232πR GT【答案】D本题旨在考查万有引力定律及其应用。

2014—2015学年苏锡常镇四市高三教学情况调研（二）语文Ⅰ一、语言文字运用（15分）1．在下列句子空缺处依次填入的词语，最恰当的一组是（3分）（）近年来塑料食品包装材料被严重，媒体应加强科普宣传，引导社会公众走出误区。

专家特别指出，无论从原料构成还是从温度上讲，使用微波炉加热保鲜膜产生二噁英这种物质的观点，纯属。

A．丑化致癌荒诞不经B．丑化治癌子虚乌有C．妖魔化致癌子虚乌有D．妖魔化治癌荒诞不经【答案】C【考查方向】本题考查考生正确使用词语（包括熟语）的能力，能力层次为E级（表达应用）。

【解析】“丑化”，把本来不丑的事物弄成丑的或形容成丑的。

“妖魔化”，指对事情、事物的认识远远偏离真相，夸大、歪曲某些事情或人物。

“致癌”，指导致癌症。

“治癌”，指治疗癌症。

“荒诞不经”，意思是少有的，典籍中也没有的事，形容不合常理。

“子虚乌有”，指假设的、不存在的、不真实的事情。

2．“广场一枚铜币悲伤地很隐密/它在许愿池里轻轻叹息”这句歌词“移情于物”，给人以“物犹如此，人何以堪”之感。

下列歌词，也运用这种手法的选项是（3分）（）A．回忆是抓不住的月光/握紧就变黑暗B．戒指在哭泣/静静躺在抽屉/它所拥有的只剩下回忆C．新的一天是一匹忠诚的马/总是准时到达D．飘荡在春去秋来的日子里/是苦苦隐藏的心事【答案】B【考查方向】本题考查考生正确运用常见的修辞手法的能力，能力层次为E级（表达应用）。

【解析】A项运用了暗喻手法；C项运用了暗喻手法；D运用了通感手法。

3．下列判断，与这段文字内容相符合的一项是（3分）（）汉字不仅表意，还有象形与表音等特质，无论是繁体字抑或简体字。

德国哲人莱布尼茨曾说，汉字一字就有一意，这种表意性让汉字有了超越语音的强大功能，由此成为自亚里士多德以来西方世界梦寐以求的组义语言。

通俗来讲，西方语言多是靠字母组成音节，再由音节配搭出意义，但字母本身没有含义。

汉字则不同，每个字都参与语言建构；而且，汉字的传达可以不经语音作中介。

江苏省苏锡常镇四市2015届高考化学一模试卷一、单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．）1．我国科学家制得了SiO2超分子纳米管，微观结构如图．下列叙述正确的是( )A．SiO2与干冰的晶体结构相似B．SiO2耐腐蚀，不与任何酸反应C．工业上用SiO2制备粗硅D．光纤主要成分是SiO2，具有导电性2．下列关于化学用语的表示正确的是( )A．HClO的电子式：B．中子数为16的硫原子：SC．K+的结构示意图：D．对硝基甲苯的结构简式：3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．pH=1的溶液中：Na+、NH4+、NO3﹣、ClO﹣B．=10﹣10的溶液中：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C．0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液中：Na+、Al3+、HCO3﹣、SO42﹣D．常温下，在c（H+）水•c（OH﹣）水=10﹣26的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣4．如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图．下列说法正确的是( )A．由MgCl2制取Mg是放热过程B．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2C．常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D．由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g），△H=﹣117kJ•mol﹣15．下列物质性质与应用对应关系不正确的是( )A．生石灰能与水反应，可用于实验室干燥氯气B．二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下，铝与浓硫酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硫酸D．钠是一种具有强还原性的金属，可用于冶炼钛、锆、铌等金属6．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是( )A．用装置制取氯气B．用装置除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气C．用装置可证明Cl2的氧化性强于SD．用装置可以完成“喷泉”实验7．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．标准状况下，2.24L苯中含C﹣H数目为0.6 N AB．常温下，9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2N AC．常温下，1.0LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N AD．在反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为6N A8．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．酸性条件下，用H2O2将I﹣转化为I2：H2O2+2I﹣═I2+2OH﹣B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OC．氨水溶解氯化银固体：AgCl+2 NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++Cl﹣+2H2OD．用饱和纯碱溶液洗涤试管中残留的苯酚：CO32﹣+2C6H5OH→2C6H5O﹣+CO2↑+H2O9．下列各组物质中，不能满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( )甲乙丙A H2SO4NH4HCO3Ba（OH）2B H2S NaOH SO2C NH3NO2HNO3D FeBr3Cl2CuA．A B．B C．C D．D10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16．Y的原子半径比X的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是( ) A．原子半径的大小顺序： r（W）＞r（Z）＞r（Y）B．元素X、Y只能形成一种化合物C．元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强D．Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．下列有关说法正确的是( )A．在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿B．常温下，pH均为5的盐酸、氯化铵溶液中，水的电离程度相同C．8NH3（g）+6NO（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，则该反应一定能自发进行D．对于乙酸乙酯的水解反应（△H＞0），加入少量氢氧化钠溶液并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大12．羟氨苄青霉素是高效、广谱和低毒的抗生素，其结构简式如图所示．下列说法不正确的是( )A．羟氨苄青霉素在空气中不能稳定存在B．每个羟氨苄青霉素分子中含有3个手性碳原子C．羟氨苄青霉素既能与盐酸反应，又能与碳酸氢钠溶液反应D．1mol羟氨苄青霉素与氢氧化钠溶液反应时，最多消耗4molNaOH13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作实验现象结论A 用洁净的铂丝蘸取某食盐试样在酒精灯火焰上灼烧火焰显黄色该食盐中不含有KIO3B 将SO2气体通入到Ba（NO3）2溶液中生成白色沉淀此沉淀是BaSO3C 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质D 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置有白色沉淀生成，苯层呈紫色白色沉淀可能为CuIA．A B．B C．C D．D14．25℃时，用2a mol•L﹣1NaOH溶液滴定1.0L2a mol•L﹣1氢氟酸溶液，得到混合液中HF、F﹣的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示．下列说法正确的是( )A．pH=3时，溶液中：c（Na+）＜c（F﹣）B．c（F﹣）＞c（HF）时，溶液一定呈碱性C．pH=3.45时，NaOH溶液恰好与HF完全反应D．pH=4时，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）＜2amol•L﹣115．一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．测定各物质的物质的量的部分数据如下表．下列说法正确的是( )PCl5PCl3Cl250 0.16250 0.2350 0.8A．前50 s反应的平均速率v（PCl3）=0.0016 mol•L﹣1•s﹣1B．其他条件不变，降低温度，平衡时c（PCl3）=0.09mol•L﹣1，则反应的△H＜0C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率大于80%D．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v（逆）＞v（正）三、解答题（共5小题，满分68分）16．电镀污泥主要含有Cr2O3、NiO和Fe2O3等物质，可制备Na2Cr2O7溶液和NiSO4•6H2O晶体，实现有害物质的资源化利用．已知黄钠铁矾[NaFe3（SO4）2（OH）6]是一种浅黄色的难溶物，具有沉淀颗粒大、沉降速率快、容易过滤的特点．（1）焙烧时Cr2O3被氧化为Na2CrO4，该反应的化学方程式为__________．（2）写出酸化时CrO42﹣转化为Cr2O72﹣的离子方程式：__________．（3）①加入CaCO3的目的是中和溶液中的酸，调节溶液pH，提高铁的去除率．溶液pH对除铁效率影响如图2所示．则除铁时应控制溶液的pH为__________（填序号）．A．0.5～1.5 B．1.5～2.5 C．2.5～3.5②除铁时发生反应的离子方程式为__________．③若除铁时pH稍大会生成Fe（OH）3胶体，显著降低除铁效率，原因是__________．（4）从滤液中获取NiSO4•6H2O晶体的操作为__________、冷却结晶、过滤、__________、干燥．17．龙胆酸烷基酯类F是一种药物皮肤美白剂，合成路线如下：（1）D（龙胆酸）中含氧官能团的名称为__________、__________．（2）E→F的反应类型是__________．（3）写出D→E反应的化学方程式：__________．（4）写出满足下列条件的龙胆酸乙酯（）的一种同分异构体结构简式：__________．Ⅰ．能发生银镜反应，与FeCl3不发生显色反应但其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应．Ⅱ．核磁共振氢谱有四组峰，且峰的面积之比为6：2：1：1．（5）已知：．水杨酸乙酯（）广泛应用于日用香皂等．根据已有知识并结合相关信息，写出以苯、乙醇为原料制备水杨酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH2=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．__________．18．过氧化银（Ag2O2）作为活性物质，广泛应用于抗菌消毒和化学能源等领域．（1）过氧化银抗菌消毒的可能原因是__________．（2）Al﹣Ag2O2电池可用作水下动力电源，其原理如图1所示．该电池的负极反应式为__________．（3）用NaClO﹣NaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2．写出该反应的离子方程式：__________．（4）用上述方法制得的Ag2O2会含有少量的Ag2O．可用热重分析法测定Ag2O2的纯度．其步骤如下：取某样品27.12g在N2气氛下加热，测得不同温度下对应的剩余固体的质量与温度的关系曲线（即失重曲线）如图2所示．①CD段发生反应的化学方程式是__________．②计算样品中Ag2O2的质量分数（写出计算过程）．__________．19．某地煤矸石经预处理后主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及钙镁的化合物等．某实验小组利用其提取Al（OH）3．（1）“酸浸”过程中发生的主要反应的离子方程式为__________．为提高“酸浸”时铝浸出率，可采取的措施之一是__________．（2）“氧化”是将Fe2+氧化成Fe3+，其目的是__________．检验Fe3+已水解完全的方法是__________．（3）滤渣Ⅱ的主要成分是CaCO3、Mg（OH）2和__________．（4）①上述流程中可循环利用的物质的化学式是__________．②“转化”时主要反应的离子方程式为__________．（5）Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4．为了获得产品Al（OH）3，从氧化后的溶液开始，若只用纯碱一种试剂，后续操作是__________．20．催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺．（1）接触法制硫酸中采用V2O5作催化剂：4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=﹣3412kJ•mol﹣12SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=﹣130.3kJ•mol﹣1以FeS2为原料，理论上生产2mol H2SO4（l）所释放出的热量为__________kJ．（2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到．第一步：2CH3OH（g）⇌HCOOCH3（g）+2H2（g）△H＞0第二步：HCOOCH3（g）⇌CH3OH（g）+CO（g）△H＞0①第一步反应的机理可以用如图1所示．图中中间产物X的结构简式为__________．②在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有__________．（3）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu﹣Mn合金），利用CO和H2制备二甲醚（DME）．主反应：2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）副反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）测得反应体系中各物质的产率或转化率与催化剂的关系如图2所示．则催化剂中n（Mn）/n （Cu）约为__________时最有利于二甲醚的合成．（4）催化剂Ni使用长久后会部分转化为Ni2O3而降低催化效率．一种Ni再生的方法是：①用CO将含有等物质的量的Ni和Ni2O3的催化剂还原得到粗镍；②在一定温度下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni（CO）4；③180℃时使Ni（CO）4重新分解产生镍单质．上述①、②中参加反应的CO物质的量之比为__________．（5）纳米级Cu2O具有优良的催化性能，制取Cu2O的方法有：①加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该制法的化学方程式为__________．②用阴离子交换膜控制电解液中OH﹣的浓度制备纳米Cu2O，反应为2Cu+H2O Cu2O+H2↑，如图3所示．该电解池的阳极反应式为__________．A、[物质结构与性质]21．Fe2+、Fe3+与O22﹣、CN﹣、F﹣、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用．（1）C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序是__________．（2）Fe2+基态核外电子排布式为__________．（3）乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图1所示．此物质中碳原子的杂化方式是__________．（4）配合物K3Fe（CN）6可用于电子传感器的制作．与配体互为等电子体的一种分子的化学式为__________．已知（CN）2是直线型分子，并具有对称性，则（CN）2中π键和σ键的个数比为__________．（5）F﹣不仅可与Fe3+形成[FeF6]3﹣，还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，结构如图2所示．该晶体的化学式为__________．B[实验化学]22．Fridel﹣Crafts反应：ArH+RX ArR+HX；△H＜0（Ar表示苯基）是向苯环上引入烷基方法之一．某化学兴趣小组在实验室先利用叔丁醇与盐酸反应制得叔丁基氯（沸点50.7℃），再利用Fridel﹣Crafts反应制备对叔丁基苯酚（熔点99℃）．反应流程如图所示：（1）分液用到的主要仪器是__________．（2）对有机层依次用饱和碳酸氢钠和蒸馏水洗涤，饱和碳酸氢钠的作用是__________．通过__________操作可将叔丁基氯粗产物转化为较为纯净的叔丁基氯．（3）写出本实验中反应②的化学方程式：__________．该反应用冷水浴控制适当温度，其原因是__________．（4）对叔丁基苯酚有时候呈现紫色，原因可能是__________．江苏省苏锡常镇四市2015届高考化学一模试卷一、单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．）1．我国科学家制得了SiO2超分子纳米管，微观结构如图．下列叙述正确的是( )A．SiO2与干冰的晶体结构相似B．SiO2耐腐蚀，不与任何酸反应C．工业上用SiO2制备粗硅D．光纤主要成分是SiO2，具有导电性考点：硅和二氧化硅；纳米材料．分析：A、SiO2是原子晶体而干冰是分子晶体，结构不相似；B、SiO2耐腐蚀，与氢氟酸反应；C、工业上用SiO2与焦炭反应制备粗硅；D、光纤主要成分是SiO2，晶体硅具有导电性；解答：解：A、SiO2是原子晶体而干冰是分子晶体，结构不相似，故A错误；B、SiO2耐腐蚀，与氢氟酸反应，故B错误；C、工业上用SiO2与焦炭反应生成一氧化碳和粗硅，故C正确；D、光纤主要成分是SiO2，晶体硅具有导电性，而二氧化硅不导电，故D错误；故选C．点评：本题考查硅和二氧化硅的性质和应用，学生只要掌握二氧化硅的性质，就可以迅速解题了，比较容易．2．下列关于化学用语的表示正确的是( )A．HClO的电子式：B．中子数为16的硫原子：SC．K+的结构示意图：D．对硝基甲苯的结构简式：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图．分析：A．次氯酸为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个氢氯键；B．元素符号的左上角表示质量数、左下角表示质子数；C．钾离子的核电荷数为19，核外电子总数为18；D．官能团硝酸的表示方法不规范．解答：解：A．次氯酸属于共价化合物，其分子中存在1个氧氢键和1个氢氯键，次氯酸的电子式为：，故A正确；B．硫原子的质子数为16，中子数为16的硫原子的质量数为32，该原子的正确表示方法为：32S，故B错误；16C．钾离子和钾原子的核电荷数都是19，钾离子的最外层达到8电子稳定结构，其正确的离子结构示意图为：，故C错误；D．对硝基苯酚的结构简式中，硝基表示错误，正确的结构简式为：，故D 错误；故选A．点评：本题考查了电子式、离子结构示意图、结构简式、元素符号等化学用语的表示方法判断，题目难度中等，熟练掌握常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生规范答题的能力．3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．pH=1的溶液中：Na+、NH4+、NO3﹣、ClO﹣B．=10﹣10的溶液中：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C．0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液中：Na+、Al3+、HCO3﹣、SO42﹣D．常温下，在c（H+）水•c（OH﹣）水=10﹣26的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．分析：A．pH=1的溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子与氢离子反应；B．该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应；C．偏铝酸根离子、铝离子之间发生双水解反应，偏铝酸钠能够与碳酸氢根离子反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子；D．该溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；亚铁离子能够与氢氧根离子反应．解答：解：A．pH=1的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，ClO﹣离子与氢离子反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．该溶液氢氧根离子浓度为0.01mol/L，K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．AlO2﹣、HCO3﹣之间反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，Al3+、AlO2﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．常温下，在c（H+）水•c（OH﹣）水=10﹣26的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Fe2+与氢氧根离子反应，NO3﹣在酸性溶液中能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；是“可能”共存，还是“一定”共存等．4．如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图．下列说法正确的是( )A．由MgCl2制取Mg是放热过程B．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2C．常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D．由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g），△H=﹣117kJ•mol﹣1考点：反应热和焓变；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：A、依据图象分析判断，Mg与Cl2的能量高于MgCl2，据此分析；B、物质能量越高越活泼，越不稳定；C、氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2；D、根据盖斯定律构建目标方程式书写．解答：解：A、依据图象分析判断，Mg与Cl2的能量高于MgCl2，依据能量守恒判断，所以由MgCl2制取Mg是吸热反应，故A错误；B、物质的能量越低越稳定，易图象数据分析，化合物的热稳定性顺序为：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故B错误；C、氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C错误；D、依据图象Mg（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）△H=﹣641kJ/mol，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=﹣524kJ/mol，将第一个方程式减去第二方程式得MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g）△H=﹣117KJ•mol﹣1，故D正确；故选D．点评：本题考查了反应焓变的判断计算，物质能量越高越活泼，能量守恒是解题关键，题目难度中等．5．下列物质性质与应用对应关系不正确的是( )A．生石灰能与水反应，可用于实验室干燥氯气B．二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下，铝与浓硫酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硫酸D．钠是一种具有强还原性的金属，可用于冶炼钛、锆、铌等金属考点：浓硫酸的性质；氯气的化学性质；钠的化学性质．分析：A．氯气能够与氢氧化钙反应；B．二氧化氯中氯的化合价为+4价，具有较强的氧化性；C．浓硫酸具有强氧化性，可使铝钝化；D．钠的还原性很强，可以从熔融盐中置换某些不活泼的金属．解答：解：A．生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能够与氯气反应，不能干燥氯气，故A错误；B．二氧化氯中氯的化合价为+4价，不稳定，易转变为﹣1价，从而体现较强的氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故B正确；C．浓硫酸具有强氧化性，可使铝钝化，所以在常温下用铝质容器贮运浓硫酸，故C正确；D．金属钠的化学性质强于金属钛，可以将金属钛、钽、铌、锆等从其熔融态的盐中置换出来，所以可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等，故D正确；故选A．点评：本题考查了物质的用途，性质决定用途，明确物质的性质是解题关键，注意钝化为化学反应，题目难度不大．6．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是( )A．用装置制取氯气B．用装置除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气C．用装置可证明Cl2的氧化性强于SD．用装置可以完成“喷泉”实验考点：化学实验方案的评价．分析：A．加热下，浓盐酸与二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气；B．应先除去HCl，再干燥；C．氯气与硫化钠反应生成S，烧杯中NaOH吸收尾气；D．氯气易与NaOH反应，挤压胶头滴管可引发喷泉．解答：解：A．加热下，浓盐酸与二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气，则图中固体、液体且加热装置可制备氯气，故A正确；B．应先除去HCl，再干燥，应先通过饱和食盐水，再通过浓硫酸，故B错误；C．氯气与硫化钠反应生成S，烧杯中NaOH吸收尾气，则图中装置可证明Cl2的氧化性强于S，故C正确；D．氯气易与NaOH反应，挤压胶头滴管可引发喷泉，则装置可以完成“喷泉”实验，故D正确；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的制备、混合物分离提纯、氧化还原反应、物质的性质等，把握物质的性质及反应原理、图中装置的作用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．7．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．标准状况下，2.24L苯中含C﹣H数目为0.6 N AB．常温下，9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2N AC．常温下，1.0LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N AD．在反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为6N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、标况下，苯为液态；B、NO2和N2O4的最简式均为NO2；C、在NaOH溶液中，H+全部来自于水的电离；D、此反应是归中反应．解答：解：A、标况下，苯为液态，故A错误；B、NO2和N2O4的最简式均为NO2，9.2g混合物中含有的NO2的物质的量n==0.2mol，故含有的氮原子的个数为0.2N A个，故B正确；C、在NaOH溶液中，H+全部来自于水的电离，1.0LpH=13的NaOH溶液中，C（H+）=10﹣13mol/L，全部来自于水的电离，故水电离出的氢离子的物质的量为10﹣13mol，故C错误；D、此反应是归中反应，每生成3mol氯气转移5mol电子，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．8．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．酸性条件下，用H2O2将I﹣转化为I2：H2O2+2I﹣═I2+2OH﹣B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OC．氨水溶解氯化银固体：AgCl+2 NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++Cl﹣+2H2OD．用饱和纯碱溶液洗涤试管中残留的苯酚：CO32﹣+2C6H5OH→2C6H5O﹣+CO2↑+H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．酸性条件下，氢氧根离子不能存在；B．不符合反应的客观事实；C．氯化银与氨水发生络合反应生成可溶性络合物；D．苯酚的酸性弱于碳酸．解答：解：A．酸性条件下，用H2O2将I﹣转化为I2，离子方程式：2H++H2O2+2I﹣═I2+2H2O，故A错误；B．氯化铝溶液中加入过量的氨水反应生成氯化铵和氢氧化铝，离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3+3NH4+，故B错误；C．氨水溶解氯化银固体，离子方程式：AgCl+2 NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++Cl﹣+2H2O，故C正确；D．用饱和纯碱溶液洗涤试管中残留的苯酚，离子方程式：CO32﹣+C6H5OH→C6H5O﹣+HCO3﹣，故D 错误；故选：C．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应必须符合客观事实，题目难度不大．9．下列各组物质中，不能满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( )甲乙丙A H2SO4NH4HCO3Ba（OH）2B H2S NaOH SO2C NH3NO2HNO3D FeBr3Cl2CuA．A B．B C．C D．D考点：氯气的化学性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质．分析：A．碳酸氢氨为弱酸的酸式盐既能与碱反应又能与酸反应，硫酸与氢氧化钡发生酸碱中和反应；B．硫化氢与氢氧化钠发生酸碱中和反应，氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，硫化氢与二氧化硫发生氧化还原反应；C．二氧化氮与硝酸不反应；D．氯气能够氧化溴化铁，能够氧化铜，溴化铁能够与铜发生氧化还原反应．解答：解：A．碳酸氢氨为弱酸的酸式盐既能与碱反应又能与酸反应，硫酸与氢氧化钡发生酸碱中和反应，所以符合题意，故A不选；B．硫化氢与氢氧化钠发生酸碱中和反应，氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，硫化氢与二氧化硫发生氧化还原反应，三者两两都能够反应，符合题意，故B不选；C．氨气与二氧化氮能够发生氧化还原反应，氨气能够与硝酸反应生成硝酸铵，二氧化氮与硝酸不反应，故C选；D．氯气能够氧化溴化铁，能够氧化铜，溴化铁能够与铜发生氧化还原反应，三者两两都能够反应，符合题意，故D不选；故选：C．点评：本题考查考查物质之间的反应，把握常见物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，题目难度不大．10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16．Y的原子半径比X的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是( ) A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）B．元素X、Y只能形成一种化合物C．元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强D．Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z 为Al；W原子序数大于Al，只能处于第三周期，X与W同主族，则X处于第二周期，Y的原子半径比X的大，二者不能同周期，则Y处于第三周期，只能为Na或Mg元素，由四元素原子最外层电子数之和为16，则X、Y、W原子最外层电子数之和为16﹣3=13，由奇偶性可知，Y只能处于奇数族，故Y为Na，则X、Y原子最外层电子数为（13﹣1）÷2=6，则X为O元素、W为S元素，据此解答．解答：解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al；W原子序数大于Al，只能处于第三周期，X与W同主族，则X处于第二周期，Y的原子半径比X的大，二者不能同周期，则Y处于第三周期，只能为Na或Mg元素，由四元素原子最外层电子数之和为16，则X、Y、W原子最外层电子数之和为16﹣3=13，由奇偶性可知，Y只能处于奇数族，故Y为Na，则X、W原子最外层电子数为（13﹣1）÷2=6，则X为O元素、W为S元素，A．Y为Na、Z为Al、W为S，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：Y＞Z＞W，故A 错误；B．元素X、Y可以形成氧化钠、过氧化钠，故B错误；C．X为O，W为S，非金属性O＞S，故氢化物稳定性X＞W，故C错误；D．Y、W最高价氧化物所对应的水化物分别为NaOH、硫酸，Z的氢氧化物为氢氧化铝，氢氧化铝能溶于氢氧化钠、硫酸，故D正确，故选D．点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重考查学生分析推理能力，注意对元素周期律的理解掌握，难度中等．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．下列有关说法正确的是( )A．在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿B．常温下，pH均为5的盐酸、氯化铵溶液中，水的电离程度相同C．8NH3（g）+6NO（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，则该反应一定能自发进行D．对于乙酸乙酯的水解反应（△H＞0），加入少量氢氧化钠溶液并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大考点：化学反应速率的影响因素；焓变和熵变；水的电离．分析：A．铜发生吸氧腐蚀形成铜绿；B．氯化铵为强酸弱碱盐，水解促进水的电离；C．如反应能自发进行，应满足△H﹣T•△S＜0；D．乙酸乙酯的水解反应为吸热反应，加热或加入碱都能促进平衡正向移动．解答：解：A．铜于酸不反应，在空气中发生吸氧腐蚀形成铜绿，故A错误；B．氯化铵为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，而盐酸抑制水的电离，故B错误；C．反应的△H＜0，且△S＞0，则△H﹣T•△S＜0，能自发进行，故C正确；D．乙酸乙酯的水解反应为吸热反应，加热或加入碱都能促进平衡正向移动，且升高温度，平衡常数增大，故D正确．故选CD．点评：本题综合考查化学反应速率以及平衡移动问题，为2015届高考常见题型，侧重于基本理论知识的综合理解和运用的考查，主要相关知识的积累，难度不大．12．羟氨苄青霉素是高效、广谱和低毒的抗生素，其结构简式如图所示．下列说法不正确的是( )A．羟氨苄青霉素在空气中不能稳定存在B．每个羟氨苄青霉素分子中含有3个手性碳原子C．羟氨苄青霉素既能与盐酸反应，又能与碳酸氢钠溶液反应D．1mol羟氨苄青霉素与氢氧化钠溶液反应时，最多消耗4molNaOH考点：有机物的结构和性质．分析：有机物含有酚羟基、氨基、肽键、羧基，结合苯酚、氨基酸以及乙酸的性质解答该题．解答：解：A．含有酚羟基，易被空气中氧气氧化，故A正确；B．有结构简式可知，分子中含有5个饱和碳原子，其中4个碳原子上连接不同的原子或原子团，为手性碳原子，故B错误；。