2019～2020学年度苏锡常镇四市高三教学情况调查(一)化学试题与答案

2020~2021学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研(一)化学注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。

2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 Fe-56一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。

每小题只有一个选项最符合题意。

1. 2020年我国已提前完成向国际社会所承诺的碳减排目标。

下列措施不利于实现碳减排的是A. 加大化石能源占能源消费比重B. 推进绿色低碳的生产生活方式C. 开展节能减排和新能源的开发D. 加强二氧化碳的捕集和再利用【答案】A【解析】【分析】详解】A．化石能源燃烧生成大量CO2，不利于实现碳减排，故A选；B．绿色低碳的生活方式可以减少碳的排放，故B不选；C．开展节能减排和新能源的开发，减少化石能源的使用，有利于实现碳减排，故C不选；D．加强二氧化碳的捕集和再利用有利于实现碳减排，故D不选；故选A。

2. 高纯度HF刻蚀芯片的反应为：4HF+Si=SiF4↑+2H2O。

下列有关说法正确的是A. (HF)2的结构式：H—F—F—HB. H2O的比例模型：C. Si原子的结构示意图：D. SiF4的电子式：【答案】C【解析】【分析】【详解】A．HF间存在氢键，(HF)2的结构式：H-F···H-F，故A错误；【B ．H2O分子结构是V型，所以其比例模型为：，故B错误；C ．Si是14号元素，其原子结构示意图：，故C正确；D ．F原子最外层7个电子，SiF4的电子式：，故D错误；故答案为：C。

3. 氧化物在生产、生活中有广泛应用。

下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是A. Al2O3有两性，可用于制造耐高温陶瓷B. ClO2有氧化性，可用于自来水消毒C. SiO2硬度大，可用于制备光导纤维D. SO2有还原性，可用于漂白有色织物【答案】B【解析】【分析】【详解】A．Al2O3熔点高，可用于制造耐高温陶瓷，A错误；B．ClO2有氧化性，能杀菌消毒，可用于自来水消毒，B正确；C．SiO2能传导光信号，可用于制备光导纤维，C错误；D．SO2具有漂白性，可用于漂白有色织物，且该漂白性与氧化还原反应无关，D错误；答案选B。

2019年江苏省苏、锡、常、镇四市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.“建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个中国人的愿望。

下列做法与此相符的是（）A. 将农作物秸秆就地焚烧，增强土壤肥效B. 将电器垃圾深埋处理，减少重金属对环境的危害C. 将三聚磷酸钠添加到洗衣粉中，增强去污效果D. 将煤炭气化、液化和干馏等处理，获得清洁能源和重要的化工原料2.用化学用语表示Na2CO3+2Cl2=2NaCl+Cl2O+CO2中的相关微粒，其中正确的是（）A. 的结构示意图：B. 的结构式：C. 中子数比质子数多3的氯原子：D. 的电子式：3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A. 是酸性氧化物，可用作光导纤维B. 受热易分解，可用于制胃酸中和剂C. 具有还原性，可用于去除水体中的D. 具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A. 的溶液：、、、B. 能使甲基橙变红的溶液：、、、C. 的溶液：、、、D. 溶液：、、、5.下列表述不正确的是（）A. 常温下，浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器中B. 处理锅炉水垢中的，可先用饱和溶液浸泡，再用酸除去C. 向滴有酚酞的溶液中逐滴加入溶液，红色褪去，则溶液呈酸性D. 向苯酚浊液中滴入溶液，溶液变澄清，则苯酚电离出的能力大于6.下列制取SO2、验证其性质的装置（尾气处理装置已省略）和原理不能达到实验目的是（）A. 制取B. 验证漂白性C. 验证还原性D. 验证氧化性7.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. 漂白粉露置在空气中失效：B. 银氨溶液中滴加过量的盐酸：C. 二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气：D. 用碱性NaClO溶液吸收冶金工业尾气中的：8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且X、Z同主族，Y为金属元素，且Y的原子序数小于X和Z的最外层电子数之和，Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8．下列说法正确的是（）A. 原子半径：B. X与Y组成的化合物中均不含共价键C. Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D. 是一种高效安全灭菌消毒剂9.在给定条件下，下列选项所示物质间不满足每一步转化均能实现的是（）A.B.C.D.10.下列说法正确的是（）A. 甲醇燃料电池工作时，甲醇得到电子，发生还原反应B. 室温下，稀释氨水，的值减小C. 将1 mol 通入水中，HClO、、粒子数之和为D. 在常温下不能自发进行，则该反应的11.A B C D12.下列图示与对应的叙述相符的是（）A. 由图甲可知，B. 图乙表示与反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线，a点溶液中存在大量C. 图丙表示温度在和时水溶液中和的关系，则阴影部分M内任意一点均满足D. 图丁表示反应平衡时体积分数随起始变化的曲线，则转化率：二、双选题（本大题共3小题，共12.0分）13.Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在酸性条件下反应得到：下列说法正确的是（）A. X分子中所有碳原子可能共平面B. X、Y分别与足量加成后的分子中均含有手性碳原子C. Y可以发生显色、氧化和还原反应，还可以与甲醛发生缩聚反应D. 等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为4：314.25℃时，NaCN溶液中CN-、HCN浓度所占分数（δ）随pH变化的关系如下图甲所示。

2020年苏锡常镇四市高三教学情况调查（一）高中化学化学试题一、单项选择题(此题包括8小题，每题3分，共24分。

每题只有一个选项符合题意) 1．2007年诺贝尔化学奖获得者格格德•埃特尔在表面化学研究领域作出了开拓性奉献。

研究气体在固体表面反应的化学差不多成为化学科学的一个重要分支，它涉及生产生活中的许多重要领域。

以下不属于气体与固体作用的表面化学研究领域的是〔〕A．合成氨工业是将氮气和氢气在铁催化剂的表面转化成氨气B．汽车中装有的催化器，能将尾气中一氧化碳和氮氧化物转化为二氧化碳和氮气C．在燃料电池中，氢气和氧化剂在催化剂表面反应所产生的能量转化为电能D．加酶洗衣粉的乳化作用能将衣物纤维表面的油渍洗去。

2．奥运会火炬可用丙烷或丁烷作燃料。

丙烷的沸点为－42.1℃，燃烧热为2219.2kJ/mol；正丁烷的沸点为－0.5℃，燃烧热为2877.6kJ/mol。

以下判定中错误的选项是〔〕A．奥运火炬中燃料燃烧要紧是将化学能转变为热能和光能B．烷烃沸点和燃烧热都随碳原子数增加而成比例递增C．异丁烷的沸点确信低于－0.5℃D．正己烷在常温常压下确信不是气体3．用以下实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是〔〕4．以下反应过程中，ΔH＞0且ΔS＞0的是〔〕A．NH3〔g〕+HCl〔g〕===NH4Cl〔s〕B．CaCO3〔s〕高温CaO〔s〕＋CO2〔g〕↑C．4Al〔s〕＋3O2〔g〕 2Al2O3〔s〕D．HCl〔aq〕＋NaOH〔aq〕===NaCl〔aq〕＋H2O〔l〕5．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－B．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ +4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OC．向澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钙溶液：Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2OD．向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸：Fe2++4H++NO3－== Fe3++NO↑+2H2O6．醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，以下有关0.1mol·L－1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较中错误的选项是〔〕A．c(Ba2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)B．c(H+)＋2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(H+)＝c(OH－)－c(CH3COOH)D．2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)7．反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平稳常数为K1；反应HI(g) 1/ 2H2(g)+ 1/2I2(g)的平稳常数为K2，那么K1、K2的关系为〔平稳常数为同温度下的测定值〕〔〕A．K1= 2K2B．K1= K22C．K1 =1/K22 D．K1= 1/2K28．25℃时，某一元强碱溶液的pH为a，某一元酸HA溶液的pH为b，电离度为1.0%。

2024届江苏省苏锡常镇四市高三教学情况调研（一）一、单选题 (共6题)第(1)题根据玻尔原子理论，一个氢原子从n=3能级跃迁到n=2能级，该氢原子（ ）A．放出光子，库仑力做正功B．放出光子，库仑力做负功C．吸收光子，库仑力做负功D．吸收光子，库仑力做正功第(2)题如图所示，ABCD是边长为l的正三棱锥，虚线圆为三角形ABD的内切圆，M、N、P分别为BD、AB和AD边与圆的切点，O为圆心，正三棱锥的顶点A、B和D分别固定有电荷量为+Q、+Q和-Q的点电荷，则（ ）A．同一带正电的点电荷分别置于M、P两点的电势能不相等B．将质子由C移动到M，电势能减少C．将电子由P移动到N，电场力做正功D．M、P两点的电场强度相同第(3)题某物理兴趣小组的同学从一款电子产品中拆下一个特殊电池，用如图甲所示的电路测量该电池的电动势和内阻，其中R1是阻值已知的定值电阻，电流表内阻R A=9R1。

改变电阻箱的阻值R，测得几组电流表的读数I，做出图线如图乙所示，图线的斜率为k，截距为a，则该电池的电动势和内阻分别为（ ）A．，B．，C．，D．，第(4)题“嫦娥五号”中有一块“核电池”，在月夜期间提供电能。

“核电池”利用了的衰变，衰变方程为，下列说法正确的是（）A．的比结合能比的大B．月夜的寒冷导致衰变得比在地球上慢些C．衰变方程中的m等于92，一个衰变为释放的核能为D．Y是氦的原子核，具有极强的穿透能力可用于金属探伤第(5)题硅光电池是一种直接把光能转换成电能的半导体器件，它的工作原理与光电效应类似：当光照射硅光电池，回路里就会产生电流。

关于光电效应，下列说法正确的是（）A．当某种色光照射金属表面时，能产生光电效应，则入射光的频率越高，产生的光电子的最大初动能也就越大B．对某金属来说，入射光波长必须大于一极限值，才能产生光电效应C．任意频率的光照射到金属上，只要光照时间足够长就能产生光电流D．当某种色光照射金属表面时，能产生光电效应，如果入射光的强度减弱，从光照至金属表面上到发射出光电子之间的时间间隔将明显增加第(6)题地铁靠站时，列车车体和屏蔽门之间安装有光电传感器。

2019—2020学年度江苏省无锡市第一学期高三质量调研高中化学化学试卷本卷须知及讲明：1．本卷考试时刻100分钟。

总分值120分。

2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137选择题〔共48分〕单项选择题：〔此题包括8小题，每题3分，共24分。

每题只有一个选项符合题意〕 2018年9月开始连续有多个品牌的奶粉被检出含有危害人体的三聚氰胺，这确实是轰动全国的〝咨询题奶粉事件〞。

三聚氰胺的制备反应为：6CO 〔NH 2〕2[尿素]硅胶C 3N 6H -6＋6NH 3＋3CO 2。

三聚氰胺和甲醛在一定条件下制备三聚氰胺甲醛树脂。

N N NNH 2NH 2N H 2N NN NHNH N CH 三聚氰胺三聚氰胺甲醛树脂1．以下讲法中不正确的选项是〔 〕A ．三聚氰胺与盐酸和硫酸等都能形成三聚氰胺盐B ．三聚氰胺含氮的质量分数高于尿素C ．三聚氰胺分子中所有的氮原子化学环境均相同D ．三聚氰胺甲醛树脂是一种高分子材料2．以下化学实验或操作能够达到目的的是〔 〕A ．欲除去蛋白质溶液中的NaCl 而又不改变它的性质，可加入适量BaCl 2溶液，再过滤B ．将溴乙烷和NaOH 溶液共热后，再滴加AgNO 3溶液可检验其中的溴元素C ．为除去含有Mg 〔OH 〕2和Ca 〔OH 〕2的浊液中的Ca 〔OH 〕2，可向其中加入足量MgCl 2，充分反应后，过滤D ．除去乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，加热、静置、分液3．以下各组离子一定能大量共存的是〔 〕A ．含有大量HCO 3－的澄清透亮溶液中：K ＋、C 6H 5O －、Cl －、Na ＋B ．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K ＋、NO 3—、Cl －、Fe 2＋C ．常温下水电离出的c 〔H ＋〕·c 〔OH －〕＝10-20的溶液中：Na ＋、ClO －、S 2－、NH 4＋D ．pH ＝7的溶液：Fe 3＋、Mg 2＋、SO 42－、Cl －4．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是〔 〕A ．足量的铜片与含4 mol HNO 3的浓硝酸充分反应生成二氧化氮的分子数为2N AB ．14g 链烃〔分子通式为CnH 2n ≥2〕中含有的C ＝C 的数目一定为n N AC ．假设某醋酸钠溶液中含有1mol CH 3COO －，那么Na ＋数目等于N AD ．O 2和N 2的混合气体22.4L 中一定含有2N A 个原子5．以下表达正确的选项是〔 〕A ．NaHCO 3与石灰水反应，当n 〔NaHCO 3〕∶n[Ca 〔OH 〕2]＝1∶1时，HCO 3－完全转化为CaCO 3B ．CO 2通入石灰水中，当n 〔CO 2〕∶n[Ca 〔OH 〕2]＝1∶1时，能得到澄清溶液C ．AlCl 3溶液与烧碱溶液反应，当n 〔OH —〕∶n 〔Al 3＋〕＝1∶1时，铝元素以AlO 2－形式存在D ．Fe 与稀硝酸反应，当n 〔Fe 〕∶n 〔HNO 3〕＝1∶1时，溶液中铁元素只以Fe 3＋形式存在6．以下有关指定实验装置图的讲法不正确的选项是 〔 〕A ．装置①可用于除去水等液体中混有的难挥发或不挥发的杂质B ．装置②中的Cu 一定作正极C ．当装置②电路中通过2mol 电子时，Cu 电极可能增重64g ，也可能减重64gD ．当装置③广口瓶中充满了CO 2，b 口进气可收集NO 气体7．以下排列的顺序正确的选项是〔〕①热稳固性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K③碱性：Mg〔OH〕2＞Al〔OH〕3＞LiOH④结合质子能力：CO32-＞HCO3-＞SO42-A．①③B．②④C．①④D．②③8．以下图表示反应N2〔g〕+3H2〔g〕== 2NH3〔g〕；△H﹤0在某一时刻段中反应速率与反应过程的曲线关系图。

2019～2020学年度苏锡常镇四市化学高三教学情况调查(一)2020.03 注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共120分。

考试时间100分钟。

2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的制定栏目内。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5Ca 40Fe 56I 127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 实行垃圾分类，关系生活环境改善和节约使用资源。

下列说法正确的是()A. 回收厨余垃圾用于提取食用油B. 对废油脂进行处理可获取氨基酸C. 回收旧报纸用于生产再生纸D. 废旧电池含重金属须深度填埋2. Mg(NH)2可发生水解：Mg(NH)2＋2H2O===N2H4＋Mg(OH)2。

下列表示相关微粒的化学用语正确的是()A. 中子数为8的氧原子：18 8OB. N2H4的结构式：C. Mg2＋的结构示意图：D. H2O的电子式：3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. NH4Cl溶液呈酸性，可用于去除铁锈B. SO2具有还原性，可用于漂白纸张C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D. Na2SiO3溶液呈碱性，可用作木材防火剂4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 mol·L－1 HCl溶液：Ba2＋、Na＋、AlO－2、NO－3B. 0.1 mol·L－1 MgSO4溶液：Al3＋、H＋、Cl－、NO－3C. 0.1 mol·L－1NaOH溶液：Ca2＋、K＋、CH3COO－、CO2－3D. 0.1 mol·L－1Na2S溶液：NH＋4、K＋、ClO－、SO2－45. 下列实验操作能达到实验目的的是()A. 用向上排空气法收集NOB. 用装置甲配制100 mL 0.100 mol·L－1的硫酸C. 用装置乙蒸发CuCl2溶液可得到CuCl2固体D. 向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸馏可得到无水乙醇6. 下列有关化学反应的叙述正确的是()A. 铜能与FeCl3溶液发生置换反应B. 工业上用Cl2与澄清石灰水反应生产漂白粉C. 向NaOH溶液中加入过量AlCl3溶液可得到氢氧化铝D. 实验室用MnO2与1.0 mol·L－1的盐酸加热制取氯气7. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓B. 用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag＋4H＋＋NO－3===Ag＋＋NO↑＋2H2OC. 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2OD. 工业上用过量氨水吸收二氧化硫：NH3·H2O＋SO2===NH＋4＋HSO－38. X 、Y 、Z 、W 是四种短周期主族元素，X 原子最外层电子数是次外层的2倍，Y 是地壳中含量最多的元素，Z 元素在短周期中金属性最强，W 与Y 位于同一主族。

2019-2020年高三第一次调研考试化学试题含答案注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。

写在本试卷上无效。

3. 答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

4. 考试结束，将答题纸和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Cl-35.5第Ⅰ卷一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）（）8、黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。

黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2□+2FeS+SO2(已配平)，下列关于该反应的说法错误的是（）A、方框中的物质应为Cu2SB、该反应的部分产物可用于硫酸工业C、反应中SO2既是氧化产物又是还原产物D、反应中若有1 mol SO2生成，则一定有4 mol电子发生转移9、某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。

下列有关元素X的说法错误的是（）A、元素X不可能是金属元素B、元素X的气态氢化物不一定是电解质C、元素X一定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐D、工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应10、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．等质量的N2和CO所含分子数均为N AB．在标准状况下，22．4 L CH4与18 g H2O所含的电子数均为10N AC．一定温度下，l L l mol·L-1的CH3COONa溶液含N A个CH3COO—离子D．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子11、分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有( )A．2种B．3种C．4种D．5种12、一定温度下有可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)。

2024届江苏省苏锡常镇四市高三教学情况调研（一）一、单选题：本题共7小题，每小题4分，共28分 (共7题)第(1)题如图是建筑工地上常用的一种“深穴打夯机”示意图，电动机带动两个滚轮匀速转动将夯杆从深坑提上来，当夯杆底端刚到达坑口时，两个滚轮彼此分开，将夯杆释放，夯杆在自身重力作用下，落回深坑，夯实坑底。

然后两个滚轮再次压紧，夯杆被提上来，如此周而复始（夯杆被滚轮提升过程中，经历匀加速和匀速运动过程）。

已知两个滚轮边缘的线速度恒为v0=4m/s，滚轮对夯杆的正压力F=2×104N，滚轮与夯杆间的动摩擦因数μ=0.3，夯杆质量m=1×103kg，坑深h=6.4m，假定在打夯的过程中坑的深度变化不大，取g=10m/s2，下列说法正确（ ）A．夯杆被滚轮带动加速上升的过程中，加速度的大小为2.5m/s2B．每个打夯周期中，电动机多消耗的电能为7.2×104JC．每个打夯周期中滚轮与夯杆间因摩擦产生的热量为4.8×104JD．增加滚轮对夯杆的正压力，每个打夯周期中滚轮与夯杆间因摩擦产生的热量将增加第(2)题如图，质量为M的楔形物块静置在水平地面上，其斜面的倾角为θ．斜面上有一质量为m的小物块，小物块与斜面之间存在摩擦．用恒力F沿斜面向上拉小物块，使之匀速上滑．在小物块运动的过程中，楔形物块始终保持静止．地面对楔形物块的支持力为( )A．（M＋m）g B．（M＋m）g－FC．（M＋m）g＋F sinθD．（M＋m）g－F sinθ第(3)题如图甲所示，矩形线圈放在有明确边界的匀强磁场中，线圈的中心轴与磁场边界重合，从上向下俯视，看到线圈绕轴逆时针匀速转动。

从图示位置开始计时，以abcda方向为电流正方向，则线圈转动时产生的感应电流随时间变化的图线是图乙中的（ ）A．B．C．D．第(4)题篮球是中学生喜欢的运动，如图所示，小明从同一高度的A、B两点先后将篮球抛出，篮球恰好都能垂直打在篮板上的P点，不计空气阻力，上述两个过程中篮球从A点（ ）A．抛出后在空中的运动时间与从B点抛出时相等B．抛出后速度的变化量大C．抛出时小明对球做的功多D．抛出后克服重力做功的功率先增大后减小第(5)题关于做曲线运动的物体，下列说法正确的是（ ）A．所受合外力可以为零B．所受合外力一定为恒力C．所受合外力一定为变力D．所受合外力的方向与物体的速度方向一定不在一条直线上第(6)题如图（a）所示，两水平平行正对的金属板M、N间距为d，加有如图（b）所示的交变电压。

2019—2020学年度江苏省无锡市普通高中高三质量调研高中化学化学试题本卷须知及讲明：1．本卷考试时刻100分钟。

总分值120分。

2．请将试题答案填写在答题卷上，交卷时只需交答题卷3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40选择题〔共42分〕单项选择题〔此题包括6小题，每题3分，共18分。

每题只有一个选项．．．．符合题意〕1．2009年12月7日—18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨«京都议定书»一期承诺到期后的后续方案，即2019年至2020年的全球减排协议。

大会倡导〝节能减排〞和〝低碳经济〞。

以下做法不符合这一理念的是〔〕A．提倡使用大排量汽车B．倡导使用节能灯C．大力开发太阳能等新能源D．大力开展植树造林促进自然界中的碳循环2．以下有关表述正确的选项是〔〕A．—OH与OH-组成元素相同，含有的质子数也相同B．NH4Cl的电子式为：C．丙烷分子的比例模型示意图：D．CO2分子的比例模型示意图：3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

以下讲法中正确的选项是〔〕A．1L0.1mol·L-1的FeCl3溶液中有0.1N A个Fe3+B．Na2O2与H2O反应生成11.2LO2，反应中转移的电子数约为2N A个C．60g二氧化硅中Si—O键个数为2N A个D．在标准状况下，Cl2和H2的混合气22.4升，光照后原子总数为2N A个4．以下各组离子在给定条件下能大量共存的是〔〕A．在pH=1的溶液中：NH+4、K+、CH3COO-、Cl-B．有SO2-4存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I-C．有NO-4存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br-D．在c〔H+〕=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO-2、SO2-35．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ②2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+以下讲法不正确的选项是〔〕A．H2O2在反应①中作氧化剂，在反应②中作还原剂B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐步减弱C．在H2O2分解过程中，Fe2+起到催化剂的作用D．H2O2生产过程要严格幸免混入Fe2+6．关于以下图示的讲法中正确的选项是〔〕A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C．图③表示可逆反应〝CO〔g〕+H2O〔g〕 CO2〔g〕+H2〔g〕〞中的△H大于0 D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同不定项选择题〔此题包括6小题，每题4分，共24分。

………外………装…………○______姓名：___________班级………内………装…………○绝密★启用前江苏省无锡市普通高中2019-2020学年高三上学期期终调研试化学试题试卷副标题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题)请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题1．2019年11月第四届国际碳材料大会在上海举行，碳材料产品丰富，应用广泛，让人感到“碳为观止”。

下列有关说法正确的是A ．金刚石与石墨互为同位素B ．石墨烯是一种有发展前途的导电材料C ．碳纤维、合成纤维、光导纤维都属于高分子材料D ．富勒烯是由60个碳原子都以碳碳单键构成的分子2．用化学用语表示2Na + 2H 2O ＝2NaOH + H 2↑中的相关微粒，其中正确的是 A ．中子数为10的氧原子：188O B ．NaOH 的电子式：C ．Na +的结构示意图：D ．H 2O 的比例模型：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是…………外…………○…………装…………○…………订…………○学校:___________姓名：___________班级：___________考号：__________…………内…………○…………装…………○…………订…………○B ．次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂 C ．浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂D ．碳酸钠溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．0.l mol ·L −1的H 2SO 4溶液：NH 4＋、Fe 2+、Cl −、NO 3－ B ．0.l mol ·L −1的FeCl 3溶液：K ＋、Al 3+、SO 42－、NO 3－ C ．0.l mol ·L −1的Na 2SO 3溶液：Ba 2+、K ＋、ClO －、MnO 4－ D ．0.l mol ·L −1的Ba(OH)2溶液：Mg 2+、Na +、HCO 3－、Cl − 5．下列有关实验原理或操作正确的是A ．用图甲所示装置配制银氨溶液B ．用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的NH 3C ．用图丙所示装置可以比较KMnO 4、Cl 2、S 的氧化性D ．用图丁所示装置蒸干CuSO 4溶液制备胆矾晶体……外…………○…………装…………○学校:___________姓名：___________班……内…………○…………装…………○B ．铁分别与稀盐酸和氯气反应，产物中铁元素的化合价相同 C ．SO 2通入BaCl 2溶液有白色沉淀BaSO 3生成D ．向滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中加入足量CaCl 2溶液，溶液红色褪去 7．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．Fe 3O 4溶于足量稀HNO 3：Fe 3O 4＋8H ＋=Fe 2+＋2Fe 3+＋4H 2OB ．向KClO 3溶液中滴加稀盐酸：ClO 3－＋Cl －＋6H ＋=Cl 2↑＋3H 2OC ．向Al 2(SO 4)3溶液中滴加过量氨水：Al 3＋＋3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓＋3NH 4＋D ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H ＋＋SO 42－＋Ba 2+＋OH －=BaSO 4↓＋H 2O 8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，Y 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，X 与Z 属于同一主族，Z 的最外层电子数为最内层电子数的3倍。

高三化学答案 第1页 共2页 2019～2020学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一） 化学参考答案 2020.03选 择 题（40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．C 2．D 3．A 4．B 5．D 6．C 7．C 8．B 9．A 10．D 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

11．A 12．BC 13．B 14．AD 15．CD非 选 择 题（80分）16．(12分)(1)2AlF 3 + 3H 2SO 4(浓) =△Al 2(SO 4)3 + 6HF ↑(2分) (2)Al(OH)3(2分)(3) ①温度过高LiHCO 3分解产生Li 2CO 3沉淀，与Ca 3(PO 4)2一同被过滤(2分)②温度过高PO 3－4水解，使PO 3－4离子浓度减小(2分) (4)Li 2CO 3的溶解度随温度升高而降低，趁热过滤可减少Li 2CO 3溶解损失(2分)(5) 6HF + Al(OH)3 + 3Na +＝Na 3AlF 6 + 3H + + 3H 2O (2分)17．(15分)(1)酯基(1分) 碳碳双键(1分)(2)消去反应(2分)(3)O O I(3分) (4)HCO OC CH (3分)(5) (5分)CH 3CH O CH 3CH 3H 3C H 3C CH 3CH 2OH CH 3CH 2OH HBr3CH 2Br CH 3CH 2Mg 3+CH 3CHO CH 3CH CHCH 3△O 218．(12分)(1)FeCl 3·6H 2O =====250℃FeOCl+2HCl ↑+5H 2O ↑(2分)(2)①黄色变为橙色(2分)②偏大(2分)③步骤I 中：Na 2CO 3 + H 2SO 4＝Na 2SO 4 + CO 2↑+ H 2On (Na 2CO 3)＝n (H 2SO 4)＝0.2000 mol ·L −1 × 25.00 × 10−3 L ＝5.000×10−3 mol (2分) 步骤II 中：2Mn O －4 + 5H 2O 2 + 6H +＝2Mn 2+ + 5O 2↑ + 8H 2On(H2O2)＝——52n(K Mn O4)=——52×0.1000mol·L−1 × 30.00 × 10−3 L＝7.500 ×10−3 mol(2分)a∶b= n(Na2CO3)∶(H2O2)＝5.000×10−3∶7.500×10−3＝2∶3(2分)该过碳酸钠化学式为2Na2CO3·3H2O219．(15分)(1)①I2+5Cl2+ 6H2O＝2IO－3+ 10Cl－+ 12H+(2分)②增大Cl2的溶解量，提高Cl2的利用率(2分)③加快搅拌速率(2分)(2)分液漏斗(2分)将HIO3水溶液用CCl4多次萃取，分液 (2分)(3)加入Ca(OH)2粉末，边加边搅拌至溶液pH约为7，过滤，洗涤沉淀至洗涤后滤液滴加AgNO3溶液不再有沉淀产生，将滤渣在100~160℃条件下加热至恒重(5分) 20．(14分)(1)2a + b(2分)(2)①Cl－－2e－+ H2O＝HClO + H+(2分)②Cl－电解产生的HClO浓度低，氧化氨氮速率低，阳极OH－放电，消耗电能(3分)③当H+过大，HClO氧化Cl－产生Cl2从溶液中逸出，使HClO浓度减小(2分)(3)①2NH3 + 2FeO2－4+ 2H2O＝2Fe(OH)3 ↓+ N2↑+ 4OH－(2分)②随着pH的增大K2FeO4的稳定性增强，利用率提高，氨氮去除率高；但H+浓度减小，氧化性减弱，氧化时间增长(3分)21．(12分)A．[物质结构与性质](1) [Ar]3d84s2（或1s22s22p63s23p63d84s2）(2分)(2) sp3 sp2 (2分)(3)CN－(2分)(4)28 mol (2分)NH3分子间可形成氢键，而PH3分子间不能(2分)(5)H2(2分)B．[实验化学](1)①溶液表面形成一层晶膜(2分)②减慢冷却结晶的速度(2分)(2)①球形干燥管（2分）②b(2分)(3)Cu(NO3)2·3H2O＋3SOCl2＝Cu(NO3)2＋3SO2↑＋6HCl↑(2分)(4)吸收SO2和HCl，防止倒吸(2分)△高三化学答案第2页共2页。