浙教版科学九年级上册第一章小专题：酸碱盐的检验鉴别(46张ppt)

常用的离子检验方法：
生成沉淀 生成气体 显现特殊颜色
常见试纸：
pH试纸：即广范试纸
检验液体时不能先湿 润(定量时）
红色石蕊试纸：遇碱性物质变蓝色
石蕊试纸
蓝色石蕊试纸：遇酸性物质变红
（检验气体需先湿润）
进行物质的检验时应注意：（先取样，后操作； 先现象，后结论）
1、正确地选择试剂，简述操作步骤，正确描述现象， 经过分析、推理得出结论。
例3、用你所学的知识辩别 真伪：
①这瓶乙醇是否是无水乙醇？ ②这串项链是否是真金（假金常 是铜锌合金）？ ③这瓶水是蒸馏水还是自来水？
例4、有五瓶失去标签的溶液，分别
为硝酸钾、氯化钡、氢氧化钾、硫酸 镁、氯化铁，不用任何其他试剂，以 实验报告形式，写出确定它们的步骤、 现象、结论和有关化学方程式。
2、NH4+的检验
试剂： NaOH、NH4Cl、(NH4)2SO4溶液
现象： 加 红热 色产石生蕊刺试激纸性变气为味蓝的色气体，使湿润的 结论： NH4Cl、(NH4)2SO4中含有NH4+ 化学方程式： NH4Cl+NaOH=△=NaCl+H2O+NH3↑
△
(NH4)2SO4 +2NaOH==Na2SO4+2H2O+ 2NH3 ↑
注意：焰色反应是金属元素的性质，属于物理性 质，用于检验金属或金属离子的存在。
一些物质的检验
待检物质 酸性物质 （H＋）
碱性物质 （OH－）
淀粉
检验方法
用紫色石蕊 试液；用pH
试纸
用紫色石蕊 试液；用pH
试纸
与碘水反应
现象 紫色石蕊变红；PH试纸变
色pH＜7
紫色石蕊变蓝；pH试纸变 色pH＞7
变蓝
练习
1、能用来区别BaCl2、NaCl、 Na2CO3三种物质的试剂是（B ）
A. AgNO3 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸
2、在允许加热的条件下，只用一种试剂 就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和 硫酸铁溶液，这种试剂是（ A ）
A．NaOH C．AgNO3
B．Na2CO3 D．BaCl2
方法:
取少量样品与碱混合加热,若有刺激性气味的 气体产生,且该气使湿润的红色石蕊试纸变蓝， 证明该试样中含有NH4+。
3、Cl-的检验
试剂： NH4Cl、KCl、AgNO3、稀HNO3溶液
现象：溶液中有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生 结论： NH4Cl中含有Cl化学方程式： NH4Cl+AgNO3==AgCl +NH4NO3
Cu、Fe2O3、P（红磷）
S
硫酸铜晶体
Cu2(OH)2CO3 CuO、 Fe粉、木炭粉、 MnO2、Fe3O4
溶液的颜色：
①蓝色: 含Cu2+的溶液 ②黄色: 含Fe3+的溶液 ③浅绿色: 含Fe2+的溶液
沉淀的颜色：
①不溶于水也不溶于硝酸的白色沉 淀： AgCl、BaSO4 ②不溶于水但能溶于酸，且能有气泡产生的白 色沉淀： CaCO3、BaCO3 ③不溶于水但能溶于酸，且无气泡产生的白 色沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3 ④不溶于水的蓝色沉淀： Cu(OH)2 ⑤不溶于水的红褐色沉淀：Fe(OH)3
问 题
稀硝酸的作用是什么？
排除CO32-的干扰
方法：
取少量样品并向内加AgNO3溶液，若生 成白色沉淀，且该沉淀不溶于HNO3， 证明该试样中含有Cl-
4、SO42-的检验
试剂： (NH4)2SO4、K2SO4、稀盐酸、BaCl2 步骤： P21实验3 现象： (NH4)2SO4溶液中有不溶于稀HCl的
此方法有何缺陷？ 存在HCO3- 的干扰：
NaHCO3+HCl=H2O+NaCl+CO2↑
改进后方法：
取少量样品于一支洁净的试管中，溶 解，加入BaCl2 （或CaCl2）溶液，如 果产生白色沉淀，再向白色沉淀中加 入盐酸，沉淀溶解，并产生使澄清石 灰水变浑浊的无色无味气体，证明溶 液中含有CO32 -。
白色沉淀
结论： (NH4)2SO4中含有SO42化学方程式： (NH4)2SO4+BaCl2==BaSO4 +2NH4Cl
问题
稀盐酸的作用是什么？
排除Ag+、CO32－和SO32－的干扰 为何不用稀硝酸?
SO32-
硝酸
SO42-
方法：
取少量样品并向内加稀盐酸、BaCl2溶液， 若生成白色沉淀，且该沉淀不溶于稀盐酸， 证明该试样中含有SO42- 。
丝绸制品
灼烧
有烧焦羽毛的气味
实验方案1 NH4Cl, (NH4)2SO4, KCl, K2SO4
BaCl2溶液,稀HCl
白色沉淀
无沉淀
(NH4)2SO4，K2SO4
NaOH溶液\加热
KCl，NH4Cl NaOH溶液\加热
湿润的红色石 湿润的红色石 湿润的红色石 湿润的红色石 蕊试纸变蓝 蕊试纸不变蓝 蕊试纸变蓝 蕊试纸不变蓝
实验步骤
观察到的现象 结论及化学方程式
⑴观察溶液颜色
黄色溶液
⑵取其余四种无色
溶液少许于四支试 有红褐色沉淀 管中，分别滴加
FeCl3溶液 ⑶取其余三种溶液
少许于三支试管中， 分别滴加KOH溶液
有白色沉淀
该溶液为FeCl3溶液
原溶液为KOH溶液 FeCl3+3 KOH＝ Fe(OH)3 ↓ +3KCl
C 的反应,不能鉴别的一组物质是( )
A.KNO3、BaCl2、CuSO4三种固体(水) B.MgCl2、NaOH、CaCO3三种固体(水) C.NaNO3、BaCl2、NaCl三种溶液(AgNO3溶液) D.MgCl2、Ba(OH)2、K2SO4三种溶液(盐酸)
警察在检查司机是否酒后开车
酒中的乙醇分 子可以使橙红 色的重铬酸钾 （K2Cr2O7）变 为绿色的硫酸 铬[Cr2(SO4)3]
(NH4)2SO4 K2SO4
NH4Cl
KCl
实验方案2 NH4Cl, (NH4)2SO4, KCl, K2SO4
NaOH溶液\加热
湿润的红色石 蕊试纸变蓝
湿润的红色石 蕊试纸不变蓝
NH4Cl, (NH4)2SO4
BaCl2溶液,稀HCl
无沉淀
白色沉淀
NH4Cl
(NH4)2SO4
KCl, K2SO4
3、对下列实验过程的评价，正确的是 D
A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体 中一定含有碳酸盐
B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定 含有SO42C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是 酸溶液
D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-， 再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-
所选试剂
判断方法
方法一 锌 取少量样品分别与锌粒反应，有气体产生的原 样品是稀盐酸，没有气体产生的是氯化钠溶液
方法二
方法三
（2）物理方法：同学小王仅使用了酒精灯
和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液
区分开来了。
请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方
法及判断方法）
。
2、仅用括号中所提供的试剂以及相互之间
实验方案4 NH4Cl, (NH4)2SO4, KCl, K2SO4
焰色反应
无焰色反应现象
火焰呈紫色（透过 蓝色钴玻璃观察）
NH4Cl, (NH4)2SO4
BaCl2溶液,稀HCl
无沉淀
白色沉淀
NH4Cl
(NH4)2SO4
KCl, K2SO4
BaCl2溶液,稀HCl
无沉淀 白色沉淀
KCl
K2SO4
2、不能向待测物质中直接加入试剂，而只应当取少量 试样进行检验。如被检验物质是固态，而检验时又需 要用溶液时，应先取少量试样用蒸馏水溶解配成溶液 后，再进行检验。
3、不能把待检验的物质当作已知物来叙述实验现象。 如“向氯化铵、硫酸铵中加入NaOH溶液”
4、对几种待测物质要进行并列实验时，每进行一次实 验，都要另取新溶液，避免已加试剂的干扰。
２、氧化铜、碱式碳酸铜、硫酸铜 ３、碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠 ４、氧化铜、铁粉、木炭粉。
固体物质的颜色：
①红色:
Cu
Fe2O3
红磷
②黄色: S
③蓝色:
硫酸铜晶体
硫酸铜粉末
④绿色:
Cu2(O3O4
固体物质的颜色：
①红色: ②黄色: ③蓝色: ④绿色: ⑤黑色:
方法归纳
1、首先考虑物理方法，再选用 化学方法 2、操作方便、简单
3、现象明显，且各不相同
1 、现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和 氯化钠溶液，某兴趣小组设计分别用化学方法和物 理方法区分它们。请回答有关问题：
⑴化学方法：在不选用酸碱指示剂、PH试纸的 情况下，按表中方法一（示例）填写。所选试剂须 属不同物质类别。
BaCl2溶液,稀HCl
无沉淀 白色沉淀
KCl
K2SO4
实验方案3:
NH4Cl (NH4)2SO4 KCl K2SO4
Ba(OH)2溶液、 加热
湿润的红色 石蕊试纸
有白色沉淀 并有能使红 色石蕊试纸 变蓝的气体
只有白色沉淀
只有能使红色 石蕊试纸变蓝 的气体
没有明显现象
（NH4）2SO4 K2SO4 NH4Cl KCl
原溶液为MgSO4溶液 MgSO4 +2 KOH＝ Mg (OH)2↓ +K2SO4
⑷取其余两种溶液 有一支试管内产
少许于两支试管中，生白色沉淀；另
分别滴加MgSO4溶 一支试管内无变
液
化
产生白色沉淀的溶液为 BaCl2 ; MgSO4 + BaCl2 ＝ MgCl2 +BaSO4 ↓ ;剩 下的溶液为KNO3溶液