浙教版九年级上册科学《几种重要的盐》第一课时优秀课件

Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ + CO2↑+ H2O 在自然界里不断发生上述反应,石灰岩逐渐变成碳酸 氢钙而溶解掉,形成溶洞;碳酸氢钙不断分解,生成的碳 酸钙逐渐沉积,形成千姿百态的钟乳石.石笋和石柱。
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（三） 氯化钠(NaCl) 俗称食盐
1、食盐主要来自 于海水、井水、 盐湖水等
19
（三）氯化钠（NaCl）俗称：食盐
【做一做】把3.1克氧化钠(Na2O)完全溶于 46.9克水中，所得溶液的溶质质量分数为 多少？
答：8%
13
石灰石、大理石、白垩、汉白玉，贝壳虽外 表不同，但主要成分都是CaCO3，化学性质相同
珍 珠
天安门汉白玉华表 贝 壳
大理石
14
（二）碳酸钙（CaCO3） （大理石、石灰石的主要成分）
1、难溶于水，固体，白色
1.6 几种重要的盐
第1课时
碳酸钠 晶体
锆石
食盐晶体
1
HCl+NaOH=NaCl+H2O
盐酸和氢氧化钠反应生成什么？
盐生离子成是和水酸金的属同跟N时a碱，＋离溶中子液和，里通剩的过下产蒸酸发根物溶C。液l－，
这两种离子就会结晶析出晶体，也
就是食盐晶体。
2
精品资料
• 你怎么称呼老师？ • 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你
工艺品、建 筑材料、水 泥
2、制取：
H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O
3、高温分解：
高温
CaCO3
CaO + CO2↑
工业制取CO2
15
思考:怎样证明一块岩石是碳酸盐? （即检验CO32-）
＊用稀盐酸和澄清的石灰水,

1.汉白玉 洁白纯工净艺品，装饰 2.大理石 含杂质建有筑美用丽装花饰纹 3.石灰石 含杂质工较业多原料
二、碳酸钙的性质
1、难溶于水 这是纯碱名称的由来.
汉白玉-碳酸钙岩石加工成品 存在：盐湖、盐矿、盐井、海水井水等 (3) BaCl2+H2SO4 类数量很大的化合物，食盐只是其中的一种。 (1) Na2CO3+Ca(OH)2 食盐是盐的一种，但盐并不只是食盐。
自然界中的盐晶体非常美丽 1、有的晶体不是盐，有的晶体是盐； 存在：盐湖、盐矿、盐井、海水井水等 实验：用试管取适量的Na2CO3溶液,向 (3) BaCl2+H2SO4
(3) FeCl3+Ba(OH)2 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
盐＋碱＝新盐＋新碱
(3) BaCl2+H2SO4 2、某女大学生一口气吃了十多根火腿肠，出现休克现象。 实验：用试管取适量的Na2CO3溶液,向 碳酸钠晶体：Na2CO3•10H2O（洗涤碱） 说明：结晶水合物是具有一定组成的纯净物，化学式中的“.
盐＋碱＝新盐＋新碱
(1) Na2CO3+CaCl2 (2) CuCl2+AgNO3 (3) FeSO4+BaCl2
盐1＋盐2＝盐3＋盐4
小 盐的共性： 结 盐＋酸＝新盐＋新酸
盐＋碱＝新盐＋新碱
盐＋盐＝另外两种新盐
注意：某些盐加热能分解
如： CaCO3 (NH4)2CO3
CaO + CO2↑ 2NH3↑ + CO2↑+H2O
2、某女大学生一口气吃了十多根火腿肠， 出现休克现象。经医院抢救后脱险。
原因是NaNO2:
白色晶体，有咸味，未成熟的咸菜 中含量较多，用于烹调中毒
我们购买食盐一定要注意，不能买工业用的盐。

酸 、
OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+
溶、挥 溶、挥
溶
溶、挥
碱 、
NH4+
溶、挥
溶
溶
溶
溶
盐 的
K+
溶
溶
溶
溶
溶
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
解
性
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
（
Ca2+
微
溶
溶
微
不
）
Mg2+
不
溶
溶
溶
微
Al3+
不
溶
溶
溶
——
Mn2+
不
溶
溶
溶
不
Zn2+
不
溶
溶
溶
不
Fe2+
不
溶
溶
溶
不
20℃
Fe3+
不
硝酸盐
Ca CO3
Na2 CO3
碳 酸
Ba CO3 盐
常见的盐： 根据阳离子命名
钠盐：NaCl Na2SO4 NaNO3 Na2 CO3
铜盐： CuCl2 CuSO4 Cu（NO3）2
钡盐： BaCl2 BaCO3 BaSO4
铵盐：
NH4NO3 NH4Cl
银盐： AgCl AgNO3 钙盐：CaSO4 CaCO3
1.6 几种重要的盐
（第一课时）
练一练 写出下列反应的化学方程式
NaOH 与 HCl KOH 与 H2CO3
NaOH + HCl =

从微观粒子看：盐是由金属阳离子 （或铵根离子）和酸根阴离子构成
常见的盐晶体
思考与讨论：你还见过其他盐的 晶体吗？
二、几种盐的性质
1、碳酸钠（纯碱或苏打）： Na2CO3 1）晶体：Na2CO3•10H2O 结晶水合物：含结晶水的化合物 结晶水：晶体从溶液中析出时结合的水分子。
实验：１、观察碳酸钠晶体的形状、颜色 ２、在晶体放在空气中观察发生的变化 风化：结晶水合物在空气里失去结晶水的过程。 Na2CO3• 10H2O= Na2CO3+ 10H2O 注意：碳酸钠晶体与碳酸钠是两种不同的物质
碳酸钙难溶于水,是碳酸和氢氧化钙中和反应的产物
思考:怎样证明一块岩石含有碳酸盐? 用稀盐酸和澄清的石灰水看是否能产生使澄 清石灰水变浑浊的气体
氯化钠（NaCl） 俗称：食盐 食盐
1.你知道我们平时用的食盐是从哪里制取的吗？ 2.食盐除了可以做食物佐料外，还有什么用途？
重要化工原料，制生理盐水 （ 0.9%的氯化钠溶液），用食盐水清洗伤口，防腐等。
作业:作业本
实验:用试管取适量的Na2CO3溶液,向试管中滴加 溶液变红色 酚酞试液。现象：＿＿＿＿＿＿ 碱 可见， Na2CO3水溶液呈＿＿性。 2）因为其水溶液呈碱性，故称纯碱； 虽然碳酸钠的俗名叫纯碱，但它不是碱，而是盐 3）用途：产量一半用于制造玻璃，蒸馒头、煮粥， 利用碱性制肥皂，造纸、纺织品等
2、碳酸钙：CaCO3 碳酸钙形成的岩石是重要的建筑材料
5.下列物质可使无色酚酞试液变红的是（
）
(A)食盐水 (B)稀硫酸 (C)碳酸钠溶液 (D)盐酸
这节课你学会了哪些内容？
１、盐是一类物质 2、几种盐的性质 （1）碳酸钠 •俗称：苏打、纯碱 •晶体易风化 •用途

硫酸铜晶体 CuSO4·5H2O
重铬酸钾晶体 K2Cr2O7
硫酸亚铁晶体 FeSO4·7H2O
思考与讨论
你还见过其他盐的晶体吗？
碳酸钠晶体 (Na2CO3·10H2O)
硫酸铝钾晶体 [KAl(SO4)2·12H2O]
硫酸钙晶体 (CaSO4·2H2O)
氟化钙晶体 (CaF2)
知识点 2 几种盐的性质
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
形形色色的碳酸钙
(4)用途
建筑原料
补钙剂
炼钢
制生石灰 汉白玉华表
思考与讨论
怎样证明一块岩石是碳酸盐？
取少量岩石样品于试管内，滴加适 量盐酸，若有气泡产生，将产生的 气体通入澄清石灰水中，若澄清石 灰水变浑浊，说明有CO2生成，从 而推知岩石的成分中含有碳酸盐。
பைடு நூலகம்
中和胃酸
食品添加剂
饮料原料
灭火剂原料
2.碳酸钙(CaCO3) 是一种难溶的盐
Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O 碳酸(H2CO3)和氢氧化钙发生中和反应的产物 (1)存在
大理石、石灰石、 汉白玉、鸡蛋壳等
(2)物理性质 白色固体，难溶于水
(3)化学性质 ①高温能分解
CaCO3 高温 CaO+CO2↑ ②能与酸反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ H2CO3=H2O+CO2↑
碳酸钠也可与硫酸反应， 写出化学方程式
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 盐+酸→新盐+新酸
③能和某些碱反应 碳酸钠与氢氧化钙反应

㈢、钾肥 1、钾肥的作用：能促进植物生长健壮，增强抗病虫害和
抗倒伏能力。
2、常用的钾肥：K2SO4、KCl和草木灰(主要成份K2CO3)
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㈣、复合肥料：含有两种或两种以上营养元素的化肥。 如KNO3、KH2PO4、NH4H2PO4。
㈤、农家肥： 优点:营养元素种类全，肥效长，无污染。
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如何区分氮肥、磷肥和钾肥
白色晶体 白色晶体 灰白色粉末
有刺激性气味 无气味
无气味
大多不溶于水 全部溶于水 全部溶于水 或部分溶于水
可燃烧，熔化 不燃烧，跳动 气泡或冒烟 或有爆裂声
放出具有刺激 无具有刺激性 性气味的氨气 气味的气体
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㈥、铵根（NH4+）离子的检验
，
C
能得到澄清无色的溶液的是（ ）
A、白A色gN沉O淀3
B、Cu蓝(O色H)溶2 液
无色溶液 最新版整理ppt
黄色溶液28
7、一种无色溶液能与氯化钡溶液反应，生成不溶
于稀硝酸的白色沉淀，则无色溶液（ ）D
A、一定是稀硫酸 B、一定是硝酸银溶液 C、一定含有SO42- D、无法确定
8、检验某溶液是否呈酸性时，取少量溶液进行
Cu ＋NaCl —最新不版整反理pp应t
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4、盐溶液+某些金属单质 → 新盐+新金属
反应条件： ①、盐必须溶于水。
②、金属活动顺序表中，前面的金属单质能将 后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
注：单质铁参加置换反应，只能生成亚铁盐
如：Fe +CuSO4 == FeSO4 + Cu Fe + 2HCl === FeCl2 + H2

滴无色酚酞试液
实验现象
无色酚酞试液……
另取5 mL试剂于B试管中,滴入 溶液中出现白色沉
几滴氯化钡溶液
淀
规
解
律
析
方
法
综
合
练
(1)根据步骤①现象,小明判断该试剂可能为氯化钠溶液或硫
酸钠溶液。小明作出该判断的依据:步骤①的实验现象是无
色酚酞试液 不变色 。
(2)由步骤②可确定该试剂为 硫酸钠(或Na2
量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中产生沉淀或气
体的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图B1-6-2所示。
下列说法不正确的是
( B )
A.图中OA段表示生成气体的过程
B.B点溶液中的溶质有两种
C.C点溶液的
D.x值为106.0
图B1-6-2
规
解
律
析
方
法
综
合
练
11.碳酸钠在生产和生活中有着广泛的用途。某校科学兴趣
x
106
y
=

44 4.4 g
117

44
2NaCl+H2O+CO2↑
=
4.4 g
44
4.4 g
x=10.6 g
y=11.7 g
样品中氯化钠的质量为 14.4 g-10.6 g=3.8 g。
规
解
律
析
方
法
综
合
练
(3)完全反应后溶液中氯化钠的质量为 11.7 g+3.8 g=15.5 g。
溶液中溶质的质量分数为
小组的同学们为了学习碳酸钠的化学性质,开展了如下探究
活动。
[设计与实验] 同学们分别取适

难溶于水
(2)、碳酸钙与酸反应（实验室制取CO2） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (3)、碳酸钙高温分解（工业制取CO2） CaCO3 CaO
生石灰
＋ CO2 ↑
制取熟石灰： CaO+H2O=Ca(OH)2
3、食盐(NaCl)
⑴ 食盐主要存在于 海洋 、
盐湖 、
和盐井 。
盐矿
溶 3.NaNO3:________ 不溶 5.BaSO4:________ 不溶 7.CaCO3:________ 溶 9.CuCl2:________ 不溶 11.BaCO3:_______
四、盐的通性
1、某些盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
反应条件：生成物中要有沉淀或气体或水。
HCl == AgCl↓ + 练习：AgNO3 + ?
……….
大多酸溶水中间
钾钠铵盐均易溶 溶 碱 钾 钠 钡 钙 铵 硝 酸 盐 遇 水 影 无 踪 氯 化 物 不 溶 氯 化 银 硫 酸 盐 不 溶 硫 酸 钡 硫 酸 盐 微 溶 是 银 钙 碳 酸 盐 只 溶 钾 钠 铵
记忆规律：
可溶性盐：钾盐（含K+）、钠盐（含Na+） 铵盐（含NH4+）、硝酸盐（含NO3-） 不可溶性盐： 硫酸钡BaSO4、 氯化银AgCI 大部分碳酸盐如CaCO3、BaCO3、MgCO3等 可溶性碱： KOH 、NaOH 、Ba(OH)2
? HNO3
H ?2SO4 + BaCl2 == BaSO ? 4 + 2HCl
H2O + CO CaCO3 + 2HNO ? 3== Ca(NO3)2 + ? ? 2

+ Ca(OH)2
= CaCO3
+ 2 NaOH
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(3)与某些盐反应
Na2CO3 Na2CO3
+ BaCl2 + CaCl2
= BaCO3 = CaCO3
+ 2 NaCl + 2 NaCl
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（二）碳酸钙 1.性状与存在：
CaCO3 碳酸钙是一种难溶的盐，
它是碳酸（H2CO3 ）和氢氧化钙发生中和反应的产物。
如果人体由于腹泻、呕吐或大量出汗而失盐过多，就要 _注射生理盐水 或 服用盐开水 ，以维持体内的盐分。
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摄入过多的食盐，容易引起 高血压 等疾病。 粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解。
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为何用食盐腌过的肉类和蔬菜不易腐败？
食盐不仅直接抑制了 微生物的活性,而且 通过使食物脱水，来 抑制微生物的滋生。
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②磷肥： 常见的磷肥有：过磷酸钙 [CaSO4和Ca(H2PO4)的混合物]
重过磷酸钙Ca(H2PO4)2 主要作用有： 能促进农作物根系发达，增强吸收养分
和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多、 籽粒饱满。
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③钾肥： 常见的钾肥有：草木灰（K2CO3）氯化钾（KCl）硫酸钾（K2SO4） 主要作用有： 能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强
有刺激性气体生成
化学方程式：
(NH4)2SO4
+ 2 NaOH
= Na2SO4
+ 2 NH3 ↑ + 2 H2O
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【实验讨论】
1. 检验一种溶液是否呈碱性，可以用哪些方法？ 你认为哪种方法最简便？

新课引入 ①①KKOOHH ++ HHCCll-=--K-Cl + H2O
②②2NNaaOOHH++HH22SSOO44--=-- Na2SO4 + 2H2O
这几个反应都是中 和反应.生成物中的
③③CCaa((OOHH))22++2HHNNOO33-=---C-a(NO3)2 + 2H2O 盐 都 为 酸 与 碱 中 和 的产物。
2、碳酸钙 CaCO3
新课引入
石灰石
大理石建筑物.
大理石---花瓶
新课引入
汉白石装饰板
汉白石雕塑
A.碳酸钙是重要的建筑材料。 （1）洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白石。 （2）因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。 （3）质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
新课引入
贝壳---主要成分CaCO3
B.碳酸钙是一种难溶的盐
学 原
粉身碎骨浑不怕，
理 是
什
要留清白在人间。
么
?
高温 CaCO3 ===CaO ＋ CO2 ↑
2.Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
含有CO32- 都 加 入
都有气
新课引入 盐酸
体放出
而且所放出的气体能使澄清的石灰水变浑浊.
练习
④食氯盐化 的钠知的识电你离知方多程少1式？、如说证何说写看明？！其生中石含有灰哪些( 离C子a？O氯)离中子是如何否检验含？有未煅烧的石灰石(CaCO3)的
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑

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2.氯化钠——用途
1.食盐是生理活动不可缺少的,可用于食用调味(加碘盐)和防腐(腌菜. 肉) 2.制生理盐水（0.9%） 3.重要的化工原料---制取钠、氯气、盐酸、烧碱、纯碱等
29
2.氯化钠——用途
你知道为什么0.9%的氯化钠溶液被称为生理盐水吗？
30
2.氯化钠——用途
你知道为什么0.9%的氯化钠溶液被称为生理盐水吗？
0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆 中的钠离子浓度几乎相等,所以称为生理盐水。
31
2.氯化钠——用途
日常生活中常用食盐水清洗伤口,你知道这是为什么吗?
32
2.氯化钠——用途
日常生活中常用食盐水清洗伤口,你知道这是为什么吗? 因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌 作用
D点所得溶液的成分除 H2O外还有_________________________。 ②BC 段发生的化学方程式主要有_________________________。
7
解析
1.C 2.D【解析】A、氢氧化钠加入硫酸和硫酸铁的混合溶液中，氢氧化钠首先与硫酸反应，故开始时溶液的酸性减 弱；pH逐渐增大，错误；
22
2.氯化钠
NaCl
氯化钠俗称食盐,白色固体.易溶于水
23
2.氯化钠
氯化钠在自然界分布很广，除海水里含有大量的氯化钠外,盐湖、 盐井和盐矿中也蕴藏着氯化钠。
茶卡盐湖
24
2.氯化钠
思考一下：生活中的盐大部分是怎么来的？
25
2.氯化钠
为什么不宜采取 降温的方法呢？
海水
蒸发结晶
玻璃棒分别有何作用？
3
课前检测（15分钟，20分）

没有沉淀或气体或水生成 碱不能与金属氧化物反应 酸不能与非金属氧化物反应
Fe(OH)3难溶 没有沉淀或气体或水生成
合作探究
思考与讨论
参照酸和碱性质的推断方法，你能 否推断出盐有哪些性质？
(1)盐与金属反应，生成新盐和新金属 (2)盐与酸反应，生成新盐和新酸。 (3)盐与碱反应，生成新盐和新碱。 (4)盐与盐反应，生成两种新盐。
缺乏时的表现？
植物缺氮元素时叶片发黄， 生长缓慢，光合作用减慢
合作探究
钾肥
含有钾元素的化肥
K2CO3、K2SO4和KCl 在植物生长中的作用？
能促进农作物生长旺盛，茎 秆粗壮，增强抗病虫害能力 ，促进糖和淀粉的生成
缺乏时的表现？
植物缺钾元素时茎细小， 叶片有褐斑，易倒伏
合作探究
磷肥
含有磷元素的化肥
12.实验室里有一瓶氮肥，为检验其成分，兴趣小组的同 学们进行了如下实验。
【查阅资料】铵盐能与碱反应放出氨气 【进行实验】取少量该氮肥，加入少量________固体， 混合、研磨后有氨味，证明该氮肥为铵态氮肥。由此可知 ，铵态氮肥保存和使用时的注意事项是 __________________________。
盐+盐→新盐+新盐
根据酸的共性和碱的共性，你 知道可以用哪些方法制取盐？
①酸＋金属→盐＋氢气 ②酸＋金属氧化物→盐＋水 ③酸＋碱→盐＋水 ④酸＋盐→新酸＋新盐 ⑤碱＋盐→新碱＋新盐 ⑥碱＋酸性氧化物→盐＋水 ⑦盐＋盐→新盐＋新盐
合作探究
阅读
侯德榜
侯氏制碱法 原理 NH3+CO2+H2O+NaCl= NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑ 我国现代化学工业的开拓者、著名的科学家、化工专家

根据溶解性口诀，判断下列
物质的溶解性。
1.Zn(OH)2:_不__溶___ 3.NaNO3:___溶_____
2.AgCl:__不__溶____ 4.K2CO3:__溶______
5.BaSO4:___不__溶___ 7.CaCO3:__不___溶___ 9.CuCl2:___溶_____
11.BaCO3:_不___溶___
因上为述---物1：质碱能不能发与生金化属学氧化反物应反的应是。2：：酸不 能__与_非__金_4属__氧__化_物__反_应__。__3：__F_e(_O_H_)_3难__溶
下列物质能发生化学反应 吗？为什么？
5、Na2CO3＋2HCl= 2Na Cl ＋H2O+ CO2↑ 6、 Ba(OH)2＋H2SO4= BaSO4 ↓ ＋2H2 O 7、NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl 8、2NaCl+Cu(NO 3) 2= 2Na NO3+CuCl2
上因述为物---7质和能8：发不生符化合学复反分应解的反是应：的条 _件__。_5_、__6_、____________________
中和反应是否是复分 解反应？
复分解反应不一定是中和 反应，而中和反应一定是复分 解反应，即中和反应是复分解 反应中的一种。
(4)酸碱盐之间的反应一般是复分解反应。
Na2CO3＋CaCl2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaCl
盐 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新盐
Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应生成 两种新的盐： CaCO3和NaCl。这个反 应的原理是怎样的？
Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应原理
Na2CO3 溶液中 含有的离子
CaCl2溶液中 含有的离子

你来评理？
鉴别氢氧化钠是否变质: 甲的做法:取样品加入蒸馏水,配成溶液, 滴入酚酞试液,试液变红则说明已变质, 试液不变色证明没变质. 乙的做法:加入盐酸,产生气泡证明变质, 不产生气泡证明没变质.
思考:你还有什么证明变质的方法吗?
若有变质如何除去杂质？
珍珠
钟乳石 大理石 贝壳
它们的主要成分都含有（
1、不是井里没有水，而是你挖的不够深。不是成功来得慢，而是你努力的不够多。 2、孤单一人的时间使自己变得优秀，给来的人一个惊喜，也给自己一个好的交代。 3、命运给你一个比别人低的起点是想告诉你，让你用你的一生去奋斗出一个绝地反击的故事，所以有什么理由不努力! 4、心中没有过分的贪求，自然苦就少。口里不说多余的话，自然祸就少。腹内的食物能减少，自然病就少。思绪中没有过分欲，自然忧就少。大悲是无泪的，同样大悟无言。缘来尽量要惜，缘尽就放。人生本来就空，对人家笑笑，对自己笑笑，笑着看天下，看日出日落， 花谢花开，岂不自在，哪里来的尘埃! 5、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。 6、无论你正遭遇着什么，你都要从落魄中站起来重振旗鼓，要继续保持热忱，要继续保持微笑，就像从未受伤过一样。 7、生命的美丽，永远展现在她的进取之中;就像大树的美丽，是展现在它负势向上高耸入云的蓬勃生机中;像雄鹰的美丽，是展现在它搏风击雨如苍天之魂的翱翔中;像江河的美丽，是展现在它波涛汹涌一泻千里的奔流中。 8、有些事，不可避免地发生，阴晴圆缺皆有规律，我们只能坦然地接受;有些事，只要你愿意努力，矢志不渝地付出，就能慢慢改变它的轨迹。 9、与其埋怨世界，不如改变自己。管好自己的心，做好自己的事，比什么都强。人生无完美，曲折亦风景。别把失去看得过重，放弃是另一种拥有;不要经常艳羡他人，人做到了，心悟到了，相信属于你的风景就在下一个拐弯处。 10、有些事想开了，你就会明白，在世上，你就是你，你痛痛你自己，你累累你自己，就算有人同情你，那又怎样，最后收拾残局的还是要靠你自己。 11、花开不是为了花落，而是为了开的更加灿烂。 12、随随便便浪费的时间，再也不能赢回来。 13、不管从什么时候开始，重要的是开始以后不要停止；不管在什么时候结束，重要的是结束以后不要后悔。 14、当你决定坚持一件事情，全世界都会为你让路。 15、只有在开水里，茶叶才能展开生命浓郁的香气。 15、如果没有人为你遮风挡雨，那就学会自己披荆斩棘，面对一切，用倔强的骄傲，活出无人能及的精彩。 16、成功的秘诀在于永不改变既定的目标。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。幸福不会遗漏任何人，迟早有一天它会找到你。 17、一个人只要强烈地坚持不懈地追求，他就能达到目的。你在希望中享受到的乐趣，比将来实际享受的乐趣要大得多。 18、无论是对事还是对人，我们只需要做好自己的本分，不与过多人建立亲密的关系，也不要因为关系亲密便掏心掏肺，切莫交浅言深，应适可而止。 19、大家常说一句话，认真你就输了，可是不认真的话，这辈子你就废了，自己的人生都不认真面对的话，那谁要认真对待你。 20、没有收拾残局的能力，就别放纵善变的情绪。 16、成功的反义词不是失败，而是从未行动。有一天你总会明白，遗憾比失败更让你难以面对。 17、没有一件事情可以一下子把你打垮，也不会有一件事情可以让你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一个慢慢累积的过程。 18、努力也许不等于成功，可是那段追逐梦想的努力，会让你找到一个更好的自己，一个沉默努力充实安静的自己。 19、你相信梦想，梦想才会相信你。有一种落差是，你配不上自己的野心，也辜负了所受的苦难。 20、生活不会按你想要的方式进行，它会给你一段时间，让你孤独、迷茫又沉默忧郁。但如果靠这段时间跟自己独处，多看一本书，去做可以做的事，放下过去的人，等你度过低潮，那些独处的时光必定能照亮你的路，也是这些不堪陪你成熟。所以，现在没那么糟，看似 生活对你的亏欠，其实都是祝愿。 10、放手如拔牙。牙被拔掉的那一刻，你会觉得解脱。但舌头总会不由自主地往那个空空的牙洞里舔，一天数次。不痛了不代表你能完全无视，留下的那个空缺永远都在，偶尔甚至会异常挂念。适应是需要时间的，但牙总是要拔，因为太痛，所以终归还是要放手，随它去。 11、这个世界其实很公平，你想要比别人强，你就必须去做别人不想做的事，你想要过更好的生活，你就必须去承受更多的困难，承受别人不能承受的压力。 12、逆境给人宝贵的磨炼机会。只有经得起环境考验的人，才能算是真正的强者。自古以来的伟人，大多是抱着不屈不挠的精神，从逆境中挣扎奋斗过来的。 13、不同的人生，有不同的幸福。去发现你所拥有幸运，少抱怨上苍的不公，把握属于自己的幸福。你，我，我们大家都可以经历幸福的人生。 14、给自己一份坚强，擦干眼泪；给自己一份自信，不卑不亢；给自己一份洒脱，悠然前行。轻轻品，静静藏。为了看阳光，我来到这世上；为了与阳光同行，我笑对忧伤。 15、总不能流血就喊痛，怕黑就开灯，想念就联系，疲惫就放空，被孤立就讨好，脆弱就想家，不要被现在而蒙蔽双眼，终究是要长大，最漆黑的那段路终要自己走完。 16、在路上，我们生命得到了肯定，一路上，我们有失败也有成功，有泪水也有感动，有曲折也有坦途，有机遇也有梦想。一路走来，我们熟悉了陌生的世界，我们熟悉了陌生的面孔，遇人无数，匆匆又匆匆，有些成了我们忘不掉的背影，有些成了我们一生的风景。我笑， 便面如春花，定是能感动人的，任他是谁。 17、努力是一种生活态度，与年龄无关。所以，无论什么时候，千万不可放纵自己，给自己找懒散和拖延的借口，对自己严格一点儿，时间长了，努力便成为一种心理习惯，一种生活方式！ 18、自己想要的东西，要么奋力直追，要么干脆放弃。别总是逢人就喋喋不休的表决心或者哀怨不断，做别人茶余饭后的笑点。 19、即使不能像依米花那样画上完美的感叹号，但我们可以歌咏最感人的诗篇；即使不能阻挡暴风雨的肆虐，但我们可以左右自己的心情；即使无法预料失败的打击，但我们可以把它当作成功的一个个驿站。 20、能力配不上野心，是所有烦扰的根源。这个世界是公平的，你要想得到，就得学会付出和坚持。每个人都是通过自己的努力，去决定生活的样子。